2022年高三化学复习备考精炼-物质结构与性质
【教学资料精创】高三化学一轮复习 专题复习：物质结构与性质
高考化学一轮专题复习：物质结构与性质1．（2022·湖南·石门县第一中学二模）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)在元素周期表的分区中，铜属于_______区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有_______种。
(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_______(填标号)。
A ．X 射线衍射B ．原子光谱C ．质谱D ．红外光谱(3)在CO 分子中，C 与O 之间形成_______个σ键、_______个π键，在这些化学键中，O 原子共提供了_______个电子，过渡金属与O 形成羰基配合物时，每个CO 分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。
根据此规则推断，镍与CO 形成的羰基配合物x Ni(CO)中，x=_______。
(4)CuCl 2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。
该配合物分子中N 原子的杂化类型为_______，1mol 该有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键为_______mol 。
(5)铜催化烯烃硝化反应时会产生NO 2+。
键角：NO 2+_______NO 2-(填“<”或“=”或“>”)，其原因是_______。
(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。
该铜硒化合物的化学式为_______，其中Cu 元素以Cu +和Cu 2+存在，则_______(填“Ⅱ”或“Ⅱ”)为Cu 2+。
2．（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）BP 晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为33300BBr +PH BP+3HBr ℃。
请回答下列问题：(1)基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_______；基态磷原子中自旋方向相反的电子数目相差_______个。
2022届高考化学一轮复习第11章物质结构与性质第1节原子结构与性质
，原子中有 2
对电子对，3 个单电子或未成对电子。
[辨易错]
(1)基态原子电子能量的高低顺序为
E(1s)<E(2s)<E(2px)<E(2py)<E(2pz)。
()
(2) 电 子 排 布 式 (22Ti)1s22s22p63s23p10 违 反 了 能 量 最 低 原 理 。
()
(3)磷元素基态原子的电子排布图为
(2)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的 光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。包括吸收光谱和发射光谱。 用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
注意：①“七基色”与波长的关系为：按“红、橙、黄、绿、 青、蓝、紫”的顺序，波长逐渐变小。
②基态、激发态及光谱示意图。
知识应用 按要求填写表格：
第二部分 选考内容 第十一章 物质结构与性质(选修3)
第一节 原子结构与性质
考纲定位 1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书 写 1～36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图 或轨道表达式。 2．了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3．了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 4．了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
原 子 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d54s1
，而不是
1s22s22p63s23p63d44s2。
注意：①一个原子轨道若有 2 个电子且自旋状态相反，这 2 个 电子称为成对电子，即电子对。
②一个原子轨道若有 1 个电子，这个电子称为未成对电子，即
单电子。如 N 的电子排布图为
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d →6p→7s→5f→6d→7p……，总之：填充顺序为 ns→(n－2)f→(n－ 1)d→np。
2022届高三化学一轮复习物质结构与性质专项试题答案
2022届高三化学一轮复习物质结构与性质专项试题答案31、【答案】(1).1(2).正四面体(3).p(4).Mg(5).第3电离能比第2电离能大很多，说明最外层有2个电子(6).面心立方密堆积(7).CuCl(8).Cu可与氨2+形成易溶于水的配位化合物(或配离子)(9).[Cu(NH3)4](10).+某10103＋226261【解析】（1）①Ti的基态原子核外电子排布式为：122p32p3d，未成对电子数有1-1）/2=4，且不含孤电子对，所以是正四面体构个；②BH4中B原子价层电子数=4+（3+1-4某3型，B原子的杂化轨道类型是p；③根据表中数据可知第三电离能远大于第二电离能，所以是第ⅡA族元素，M是Mg；（2）根据示意图可知铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方最密堆积；（3）根据价电子排布式判断出A原子为Cl原子；①由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上，晶胞中含有Cl原子1/8+6某1/2=4，数目为8某故化学式为CuCl；②由于Cu可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)，所以该化合物难溶于水但易溶于氨水；此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，这说明有铜离子生成，则深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu(NH3)4]；③一个晶99.5g/mol，晶胞摩尔体积为4某99.5，晶胞的边长为胞的摩尔质量为4某，根据晶2++胞的结构可知，铜原子和A原子之间的最短距离为立方体体对角线的1/4，而体对角线为晶胞边长的12、【答案】(1).[Ar]4(2).Fe(铁)(3).N>C>Fe>K(4).3:4(5).p(6).分倍，所以铜原子和A原子之间的最短距离为。
子(7).8(8).(9).【解析】（1）钾(K)为19号元素，原子核外共有19个电子，由于3p和4轨道能级交错，226261第19个电子填入4轨道而不填入3p轨道，基态K原子核外电子排布式为122p33p412262662简写为：[Ar]4；Fe原子的基态电子排布式为：122p33p3d4，C原子的基态电子排222223布式为：122p，N原子的基态电子排布式为：122p，则K、Fe、C、N 基态原子核外未成对电子数依次为：1、4、2、3，所以K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未第1页共11页成对电子数最多的是Fe(铁)。
2022届高三化学高考备考二轮复习专题：物质结构与性质综合题课件
(
)，三种分子中键角由大到小的顺序为________________。
[解析] N、P、As 属于同一主族元素，其电负性：N＞P＞As，因三种氢化 物分子中的中心原子电负性逐渐减弱，则分子中成键电子对逐渐远离中心原子， 致使成键电子对的排斥降低，键角逐渐减小，即键角由大到小的顺序为 NH3＞PH3 ＞AsH3。
的沸点比
高，原因是_______________。
(4)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在 热水中较大，原因是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)HF、C2H2 都是由分子构成的分子晶体，分子晶体的熔、沸点受分子间作用力的影响，由于 在 HF 分子之间除了存在范德华力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化需 要消耗的能量比一般的普通分子消耗的能量高，即 HF 的沸点比乙炔的高。在 BF3 分子中的 B 原子上有空轨道，而 HF 分子中的 F 原子上有孤电子对，当 BF3 与 HF 靠近时，HF 分子中 F 原子的孤电子对填充 BF3 分子中 B 原子的空轨道，二者形成配位键，从而结合形成 HBF4。
间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______________。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________
2022届高考化学一轮复习第11章物质结构与性质第3节物质的聚集状态与物质性质
(2)分子晶体——干冰和冰 ①干冰晶体中，每个 CO2 分子周围等距且紧邻的 CO2 分子有12 个，属于分子密堆积。晶胞中含有 4 个 CO2 分子。同类晶体还有晶 体 I2、晶体 O2 等。
②冰的结构模型中，每个水分子与相邻的 4 个水分子以氢键相 连接，含 1 mol H2O 的冰中，最多可形成 2 mol 氢键。晶胞结构 与金刚石相似，含有 8 个 H2O。
第二部分 选考内容 第11章 物质结构与性质（选修）
第3节 物质的聚集状态与物质性质
考纲定位 1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中微粒结构、微粒间作用力的区别。 3．了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。 4．了解分子晶体结构与性质的关系。 5．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 6．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见 的堆积方式。 7．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
①a.金刚石晶体中，每个 C 与另外 4 个 C 形成共价键，碳原子 采取 sp3 杂化，C—C—C 夹角是 109.5°，最小的环是六元环。每
个 C 被 12 个六元环共用。含有 1 mol C 的金刚石中形成的 C—C
有 2 mol。
1
b．在金刚石的晶胞中，内部的 C 在晶胞的体对角线的 4 处。每
②CsCl 型：在晶体中，每个 Cl－吸引 8 个 Cs＋，每个 Cs＋吸引 8 个 Cl－，配位数为 8 。
③CaF2 型：在晶体中，F－的配位数为 4 ，Ca2＋的配位数为 8 ， 晶胞中含 4 个 Ca2＋，含 8 个 F－。晶胞中 Ca2＋在体对角线的14处。
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质(word版含答案)
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质一、结构与性质1．（2022·山东滨州·高三期末）前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B 原子s 能级的电子总数比p 能级的多1；基态C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。
回答下列问题：(1)E 的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)元素A 、B 、C 中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B 、C 、D 第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与同族其他元素X 形成的3XA 相比，3BA 易液化的原因是_______。
(4)3BC -中B 原子轨道的杂化类型为_______，3A C +离子的空间结构为_______。
(5)化合物DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。
若DB 的晶胞参数为a pm ，则晶体的密度为_______3g cm -⋅(用A N 表示阿伏加德罗常数)。
2．（2022·天津·二模）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。
A ．FeB ．CuC ．BaD ．Ca(2)如表是Fe 和Cu 的部分数据，I 2(Cu)____I 2(Fe)(填“>”或“<”)。
(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。
工业上用FeCl 3、NH 4H 2PO 4、LiCl 及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。
NH 4+的空间构型为____；PO 34-中P的杂化轨道类型是____；O、P、Cl原子的半径最大的是____。
(填元素符号)(4)如图是CuSO4•5H2O结构式，CuSO4•5H2O中Cu2+的配位数是____。
2022高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质课件
03
课堂练习
1．下列关于晶体的叙述中，正确的是( A ) A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶 体 [解析]B 项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作 用力无关；C 项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D 项，也可能是分子晶体，如 HCl。
简单 立方 金 堆积 属 面心 晶 立方 体 最密 堆积
典型代表 Po，配位数为 6，空间利用率为 52%
又称为 A1 型或铜型，典型代表 Cu、Ag、Au， 配位数为 12，空间利用率为 74%
体心
金 立方 属 堆积
晶 六方
体 最密
堆积
又称为 A2 型或钾型，典型代表 Na、K、Fe， 配位数为 8，空间利用率为 68%
(1)每个 Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的 Cl－(Na＋) 有 6 个。每个 Na＋周围等距且紧邻的 Na＋有 12 个(2)每个晶胞中含 4 个 Na＋和 4 个 Cl－
离 子 CsCl 晶 (型) 体
(1)每个 Cs＋周围等距且紧邻的 Cl－有 8 个， 每个 Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的 Cs＋(Cl－)有 6 个(2)如图为 8 个晶胞，每个晶胞中含 1 个 Cs＋、1 个 Cl－
B 单晶硅 氯化铝 白磷
C 金刚石 烧碱
冰
D
铁
尿素 冰醋酸
[解析]A 项，磷酸属于分子晶体；B 项，氯化铝属于分子晶体；D 项， 铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。
4.近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的 氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物 Al2H6 的球棍模型如右图所示，它的熔点为 150 ℃，燃烧热极 高。下列说法肯定错误的是( D )
2022届新教材高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质第一讲原子结构与性质课件
向相同，正确的应是
；B项，4s能级的
能量小于3d能级的能量，所以最后两个电子应排在4s 上，正确的应为1s22s22p63s23p64s2；C项，根据泡利不相 容规律可知：同一轨道上的两个电子自旋方向相反，正
确的应是
ห้องสมุดไป่ตู้
；D项，Br－核外有36个电
子，按照电子排布规律，其电子排布式为
[Ar]3d104s24p6。
第ⅠA族、第Ⅱ s区
A族
ns1～2
除氢外都是活泼 金属元素
第ⅢA族～第Ⅶ p区
A族、0族
(6)G基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2 倍，则G的价电子排布式为________________。
(7)H的基态原子4s和3d轨道电子半充满，则H的外围 电子排布图为______________，未成对电子数为______。
解析：(1)A元素基态原子的电子排布图由题意可写
成：
，则该元素核外有7个电子，为
7．基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜ E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)。( )
8．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低 原则。( )
9．磷元素基态原子的电子排布图为
。( ) 10．α粒子散射实验中少数α粒子发生了较大偏转是 卢瑟福猜想原子核式结构模型的主要依据。( ) 答案：1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.× 8．× 9.× 10.√
解析：原子核外电子排布时，总是尽量先排在能量 最低的电子层上，然后再排布在能量较高的电子层上， A项正确；单核离子最外层电子数不一定满足8e－或2e－ 的稳定结构，也可能为0，如H＋最外层电子数为0，B项 错误；元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数(即 原子核外电子数或核电荷数)的递增呈周期性变化的规 律，并不是随着相对原子质量的递增呈周期性变化，C 项错误；元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族， 包含镧系和锕系，D项错误。
2022年高中化学选修物质结构与性质全册知识点总结
高中化学选修3知识点总结重要知识要点：1、原子构造2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子旳空间构型5、分子旳性质6、晶体旳构造和性质（一）原子构造1、能层和能级（1）能层和能级旳划分①在同一种原子中，离核越近能层能量越低。
②同一种能层旳电子，能量也也许不一样，还可以把它们提成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳旳电子数依次是1、3、5、7……旳两倍。
⑤能层不一样能级相似，所容纳旳最多电子数相似。
（2）能层、能级、原子轨道之间旳关系每能层所容纳旳最多电子数是：2n2（n：能层旳序数）。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道旳次序，构造原理揭示了原子核外电子旳能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式旳根据，也是绘制基态原子轨道表达式旳重要根据之一。
（3）不一样能层旳能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E （4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道旳能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表旳周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期旳元素数目。
根据构造原理，在多电子原子旳电子排布中：各能层最多容纳旳电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处在最低能量状态旳原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子旳电子吸取能量后，电子跃迁至较高能级时旳状态。
处在激发态旳原子称为激发态原子。
③原子光谱：不一样元素旳原子发生电子跃迁时会吸取（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不一样旳能量（重要是光能），产生不一样旳光谱——原子光谱（吸取光谱和发射光谱）。
运用光谱分析可以发现新元素或运用特性谱线鉴定元素。
2022高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质 第2节 分子结构与性质课件
3．CH3＋ 、—CH3、CH3－ 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法 正确的是( C )
A．它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2 杂化 B．CH－ 3 与 NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形 C．CH＋ 3 中的碳原子采取 sp2 杂化，所有原子均共面 D．CH＋ 3 与 OH－形成的化合物中含有离子键
2022高考化学一轮复习 第12章 物质结构 与性质 第2节 分子结构与性质课件-2022 高考化学一轮复习第12章物质结构与性 质同学第们2，节下分课休子息结十构分钟与下。眼性现睛在质，是课休息件时间，你们休息一
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不 好哦~
(3)配位化合物 ①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形 成的化合物。
2．杂化轨道理论 (1)当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且 能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空 间结构不同。
(2)杂化轨道三种类型
3．配位键和配合物 (1)配位键 由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共用电子对。 (2)配位键的表示方法 用 A→B 表示，其中 A 表示提供孤电子对的原子，B 表示接受孤电子对 的原子。
【解析】采用反例法判断正误。A 项正确，如 O2、H2、N2 等；B 项错 误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电 荷重心重合，就是非极性分子，如 CH4、CO2、CCl4、CS2 等；C 项错误， 某些共价化合物如 C2H4 等也是非极性分子；D 项错误，非极性分子中不一 定含有非极性键，如 CH4、CO2。
[解析]HCHO 分子中含有碳氧双键，既含 σ 键又含 π 键，A 项正确；CO2 分子中的化学键是极性键，B 项错误；NH3 分子中氮原子的杂化轨道类型是 sp3 杂化，C 项错误；氨分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分 子之间的氢键强于氨分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D 项错 误。
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2022届老高考化学一轮复习45分钟专题精准训练：物质结构与性质(建议用时：45分钟)一、单项选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确选项） 1．下列说法正确的是( ) A ．熔点：NaCl ＜AlCl 3 B ．第一电离能：S ＞P ＞Si C ．18 g 冰中含有N A 个氢键D ．基态原子价电子排布式为5s 1的元素的氢氧化物能使氢氧化铝溶解 2．Se 元素是人体必需的微量元素之一。
下列说法不正确的是( ) A ．SeO 2可以被氧化 B ．H 2Se 的分子构型为V 型 C ．SeO 2能和碱溶液反应 D ．H 2Se 的稳定性强于H 2S3．①PH 3分子的构型为三角锥形，②BeCl 2分子的构型为直线形，③CH 4分子的构型为正四面体形，④CO 2为直线形分子，⑤BF 3分子的构型为平面正三角形，⑥NF 3分子的结构为三角锥形。
下面对分子极性的判断正确的是( ) A ．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B ．只有④为非极性分子，其余为极性分子 C ．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D ．只有①③是非极性分子，其余是极性分子4．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是( ) A ．某元素原子的第二电子层电子排布图为B ．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C ．某元素的原子最外层上电子数为6D ．某元素的原子价电子排布式为5s 25p 15．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图。
下列有关说法正确的是( )A ．y 轴表示的可能是第一电离能B ．y 轴表示的可能是电负性C ．y 轴表示的可能是原子半径D ．y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数6．已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO 2分子间距为 a pm ，阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是( ) A ．晶胞中一个CO 2分子的配位数是8 B ．晶胞的密度表达式是44×4N A ()22a 3×10－30 g ·cm －3C ．一个晶胞中平均含6个CO 2分子D ．CO 2分子的立体构型是直线形，中心C 原子的杂化类型是sp 3杂化7．元素X 的某价态离子X n ＋中所有电子正好充满K 、L 、M 三个电子层，它与N 3－形成晶体的晶胞结构如图所示。
下列说法错误的是( )A ．X 元素的原子序数是19B ．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1C ．X n ＋中n ＝1D ．晶体中每个X n ＋周围有2个等距离且最近的N 3－8．最新发现C 3O 2是金星大气的成分之一，化学性质与CO 相似。
C 3O 2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。
下列叙述错误的是( ) A ．元素的第一电离能：O ＞CB ．3p 轨道上有1对成对电子的基态X 原子与基态O 原子的性质相似C ．C 3O 2中C 原子的杂化方式为sp 3D ．C 3O 2分子中σ键和π键的个数比为1∶19．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( ) A ．基态原子的N 层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素 B ．原子的价电子排布为(n －1)d6～8ns 2的元素一定是副族元素C ．基态原子的p 能级上半充满的元素一定位于p 区D ．基态原子价电子排布为(n －1)d x ns y 的元素的族序数一定为x ＋y10．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A 、B 方块组成。
已知该晶体的密度为d g·cm －3，阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法错误的是( )A．方块A含有1.5个Fe2＋、4个O2－B．方块B含有0.5个Fe2＋、4个O2－、4个Fe3＋C．该氧化物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的个数比为1∶2∶4D．晶胞的边长为3232NA·d×107 nm二、非选择题(本大题共8小题) 11．(1)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/℃1570 2800 23.8 －75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因：____________________。
(2)图a是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图b是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x＝________pm，Mg原子之间最短距离y＝________pm。
设阿伏加德罗常数的值为NA ，则MgCu2的密度是________g·cm－3(列出计算表达式)。
12．氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。
回答下列问题：(1)磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有________个未成对电子，白磷的分子式为P 4，其结构如图甲所示。
科学家目前合成了N4分子，N4分子中氮原子的杂化轨道类型是________，N—N—N键角为________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途可为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)NH3与Zn2＋可形成[Zn(NH3)6]2＋，其部分结构如图乙所示。
①NH3的立体构型为________。
②[Zn(NH3)6]2＋中存在的化学键类型有________；NH3分子中H—N—H键角为107°，判断[Zn(NH3)6]2＋离子中H—N—H键角________107°(填“>”“<”或“＝”)。
③肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2取代形成的另一种氮的氢化物。
与N 2H4互为等电子体的分子有________(写出一种即可)。
13．月球上的主要矿物有辉石（CaMgSi2O6）、斜长石（KAlSi3O8）和橄榄石可分为铁橄榄石（Fe2SiO4）、镁橄榄石（Mg2SiO4）、铁镁橄榄石[（Mg·Fe）2SiO4]}等。
⑴铁橄榄石中铁元素的化合价为，硅元素原子核外电子排布式为。
（2）硅元素的原子核外共有种不同能级的电子，其原子最外层共有种不同运动状态的电子。
（3）月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）。
（4）某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显＋2价，两者电负性关系是（填元素符号）。
14．(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是________。
氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs＋位于该晶胞的________，而Cl－位于该晶胞的________，Cs＋的配位数是________。
(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。
(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaCl KCl CaO晶格能/(kJ·mol－1)786 715 3 401则这4种离子晶体。
其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有________个。
15．元素的性质与原子结构、元素在周期表中的位置有着密切的关系。
回答下列问题：(1)如图表示某短周期元素X 的前五级电离能(I)的对数值。
试推测并写出X 的元素符号________。
(2)元素Y 的阳离子具有18电子构型(最外层电子数为18)，则Y 在周期表中的位置可能为________。
a ．s 区b ．p 区c ．d 区 d ．ds 区(3)已知AB n 中的n 个价层电子对之间的斥力大小如下：1—1≫1—b>b —b(1为孤电子对，b 为键合电子对)。
则NO ＋2 、NO －2 、NO －3 三种离子中，键角∠ONO 由大到小的顺序为____________________________。
(4)化合物甲与SO 2所含元素种类相同，两者互为等电子体，请写出甲的化学式________，甲分子中心原子的杂化类型是________。
(5)配位化学创始人维尔纳发现，将 1 mol CoCl 3·5NH 3(紫红色)和 1 mol CoCl 3·4NH 3(绿色)分别溶于水，加入AgNO 3溶液，立即沉淀的AgCl 分别为2 mol 、1 mol 。
则紫红色配合物中配离子的化学式为________________________________，绿色配合物中Co 的配位数为________。
(6)某稀土元素M 的氧化物晶体为立方晶胞，其结构如图所示。
图中小球代表氧离子，大球代表M 离子。
①写出该氧化物的化学式________，②已知该晶体密度为ρ g ·cm －3，晶胞参数为 a nm ，N A 为阿伏加德罗常数的值。
则M 的相对原子质量A r ＝____________________________(用含ρ、a 等的代数式表示)。
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1(M 原子)的坐标为⎝ ⎛⎭⎪⎫14，14，34 ，则原子2(M 原子)的坐标为________。
16．碳族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
回答下列问题:(1)基态Sn原子中,核外电子占据的最高能级符号为,该能级具有的原子轨道数为。
(2)Ge单晶具有晶体硅型结构,Ge单晶的晶体类型为。
Ge与同周期的 As、Se 相比较,第一电离能由大到小的顺序是。
(3)资料表明,二氧化三碳(C3O2)是金星大气的主要成分之一,其分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。