有机化合物计算

有机化合物计算练习

1.在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( ) A.CH 4 B.C 2H 6 C.C 3H 8 D.C 4H 10

2.等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是( )

A.CH 4

B.C 2H 6

C.C 3H 6

D.C 6H 6

3.A 、B 两种烷烃混合以后，测得混合气体的密度为氢气密度的15倍，则A 、B 两种烷烃中一定有一种是

A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.无法确定

4.标况下，0.224升某烷烃完全燃烧后，生成二氧化碳和0.04mol 水，则该烃是( )

A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.丁烷

5．甲烷与丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷与丙烷的体积比是（）。

A ．2∶1

B ．3∶4

C ．1∶3

D ．1∶1

6．乙烷和丙烷的混合气体充分燃烧后，所得产物通过浓硫酸，浓硫酸增重3.06g ，然后通过盛足量

22O Na 的干燥管，管内物质增重3.36g ，则原混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为（）

。 A ．1∶1 B ．3∶2 C ．2∶3 D ．3∶5

7．丁烷受热裂解可生成4CH 、62H C 、42H C 、63H C 四者的混合气体，此混合气体对2H 的相对密度是（）。

A ．10

B ．14.5

C ．29

D ．无定值

8.由两种气态烃组成的混合气体，其对2H 的相对密度是12．5，则该混合气体中( )

A ．含有甲烷

B ．一定不含甲烷

C ．可能含有甲烷

D ．无法判断

9.一定量的4CH 恰好与一定量的2O 完全反应得到2CO 、CO 和)(2g O H ，产物的总质量为49．6 g ，将其通过足量的浓42SO H 后，洗气瓶增重25．2 g ，则此甲烷完全燃烧还需2O 的体积(标准状况下)为 ( )

A ．8．96 L

B ．6．72 L

C ．4．48 L

D ．2．24 L

10.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04克，然后通过Na 2O 2，Na 2O 2增重2.24克，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为( )

A.1∶1

B.2∶3

C.3∶2

D.3∶5

11.1mol 通式为C n H 2n 的烃完全燃烧消耗氧气的物质的量为( )

A.3n/2mol

B.5n/4mol

C.2nmol

D.nmol

12.某烃在标准状况下测得密度为3.75克/升，根据各类烃的通式可以推出该烃的分子式为( )

A.C 3H 8

B.C 4H 10

C.C 5H 8

D.C 6H 12

13.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量，前者与后者的关系是( )

A.前者大

B.后者大

C.相等

D.不能肯定

14.向盛溴水的锥形瓶中缓慢地通入乙烯后，质量增加7克，则生成的1，2-二溴乙烷的质量是( )

A.94克

B.14克

C.47克

D.7克

15.两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧后得到3.36升(标况)CO 2和3.6克H 2O ，下列说法正确的是( )

A.一定有乙烯

B.一定没有乙烯

C.一定有甲烷

D.一定没有甲烷

16.将烷烃、烯烃按体积比5∶1混合，混合气体是相同状况下等质量H 2体积的1/16，则混合气体的组成为( ) A.甲烷、乙烯 B.乙烷、丙烯 C.丁烷、丁烯 D.甲烷、丁烯 17．4.2g 某烯烃跟16g 溴恰好完全反应，则该烯烃是（）。

A ．乙烯

B ．丙烯

C ．丁烯

D ．任何烯烃

18．10mL 某种气态烃，在50mL 氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL 的混合气体（上述气体的体积均在相同状况时测定），则该气态烃可能是（）。

A ．甲烷

B ．乙烷

C ．丙烷

D ．丙烯

19．常温时，将某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后恢复到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是（）。

A ．4CH

B ．42H

C C ．62H C

D ．83H C

20.燃烧2 mol 某有机物，可以收集到标准状况下89.6 L 的CO 2和6 mol 的H 2O ，试推断该有机物的分

子式是

A ．C 2H 4

B ．

C 2H 4O C ．C 2H 6

D ．C 3H 6O

21.下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O 2的质量保持不变的是（）

A ．C 3H 6、C 4H 6O 2

B ．

C 2H 6、C 2H 6O C ．C 2H 2、C 6H 6

D ．C 3H 6O 、C 3H 8O 2

22．在120℃时，某混合烃和过量O 2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该

混合烃可能是（）

A ．CH 4和C 2H 4

B ．

C 2H 2和C 2H 6 C ．C 2H 4和C 2H 6

D ．C 3H 4和C 3H 6

23.某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH 溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是

A 、CH 4

B 、

C 2H 4 C 、C 2H 6

D 、C 2H 6O

24.A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是（）

A ．A 和

B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物

C ．A 和B 最简式一定相同

D ．A 和B 的化学性质相似

25.葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为6.5％，则混合物中氧的质量分数为（）

A.13.0％

B.39.0％

C.45.5％

D.52.0％

26.3.24g 淀粉和3.42g 蔗糖的混合物，在一定条件下完全水解，若得到a g 葡萄糖和b g 果糖，则a 和b 的比值为（）

A.1 ：5

B.5 ：1

C.1 ：3

D.3 ：1

27．有A 、B 、C 三种有机物，A 是一种烃，其中碳氢两种元素的质量比为6∶1，气体A 的质量是相同状况下同体积空气质量的1.448倍。B 是A 的同分异构体，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B 跟溴水反应生成C 。则A 、B 、C 的结构简式分别是__________、__________、__________。

28．将0.5mol 某烃完全燃烧后的气体通入过量石灰水中，产生白色沉淀100g 。若取相同质量的该烃完全燃烧后，将全部产物通过装有足量过氧化钠的干燥管，充分作用后，干燥管增重30g 。试计算、推导该烃的分子式和结构简式。

29．含碳原子数相同的两种气态烷烃和烯烃的混合气体5L 在2O 中充分燃烧后，生成10L 2CO 和12L )(2g O H ，（气体体积均在相同条件下测定），试求：（1）结构简式分别是什么？（2）在混合物中它们的体积比为多少？

30．有机物A 由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A 与2.8 L 氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g ，碱石灰增重2.2 g 。回答下列问题：

（1）2.3 g A 中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

有机物分子式计算(成品)

有机物分子式的确定一、有机物组成元素的判断——燃烧法有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素欲判定该有机物中是否含氧元素二、实验式(最简式)和分子式的区别与联系 (1)最简式：表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中的个各原子的个数。注意： ①最简式是一种表示物质组成的化学用语； ②无机物的最简式一般就是化学式； ③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种； ④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。 (2)分子式：表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。注意： ①分子式是表示物质组成的化学用语； ②无机物的分子式一般就是化学式； ③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种； ④分子式＝(最简式)n。，。三、有机物相对分子质量的计算方法 1、标准状况下，M=22.4ρ(单位：克/升) 2、相对密度法：M=2D （D是氢气密度的倍数） M=29D （D是空气密度的倍数）四、确定分子式的方法——关键是计算M (1)、实验式法：由各元素的质量分数→求出实验式→相对分子质量→求分子式。例1：某有机物含碳40%，氢6.67%，氧53.3%，如果0.2mol该有机物质量为6g，求它的分子式。 (2)、物质的量关系法——比值法求：1摩尔有机物中各元素的物质的量之比，就是分子式下标的比。例2：某混合气体由两种气态烃组成。取2.24升该混合气体完全燃烧后得到4.48升二氧化碳（在标况下）和3.6克水,则这两种气体可能是 A、CH4、C3H8 B、CH4、C3H4 C、C2H4、C3H4 D、C2H2、C2H6 E、C2H4、C2H6 例3：由两种气态烃组成的混合气体30ml，与过量氧气完全燃烧后，生成CO2 60ml，水蒸气45ml（相同条件下测得）。求原混合气的成分及体积比。 (3)、化学方程式法——利用化学方程式求分子式。（已知物质的类别） (4)、燃烧通式法——利用通式和相对分子质量求分子式。

有机物燃烧计算专题(70题,有详解)

有机物燃烧计算 1．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的澄清石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量比反应前减少2.9g，则此有机物可能是乙烯B、丙三醇C、乙醇D、乙酸 2．某有机物在足量O2中完全燃烧，产物只有CO2和H2O，且的物质的量之比为1∶2，下列关于该有机物的推断正确的是 A．以上数据能确定该有机物是否含有氧元素B．该有机物可能是不饱和烃C．该有机物一定是饱和烃D．该有机物可能是甲醇 3．某有机物完全燃烧时需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2。该有机物是 A．C2H4B．C3H6O C．C2H6O2D．C2H4O 4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是 A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C、H个数比为1：2 C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素5．下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是 A．苯和苯甲酸B．乙烷和乙醇C．甲醛和甲酸D．乙烯和环丙烷 6．下列各组有机物，以任意比混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗的氧气的量恒定不变的是 A. C3H6和C3H8 B. C4H6和C3H8 C. C6H10和C6H6 D. C3H6和C3H8O 7．X、Y两种有机物的分子式不同，但均含C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时的耗氧量和生成水的物质的量也分别不变，正确的是 A．X、Y分子式中氢原子数一定要相同，与碳、氧原子数的多少无关 B．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y只可能是醋酸 C．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇 D．X、Y的分子式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数) 8．现有A、B两种有机物，如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变。若A分子式为C a H b O c，则B分子式不．可能．．是 A. C a－1H b O c－2 B. C a+1H b－2O c C. C a H b+2O c+1 D. C a H b－2O c－1 9．取一定质量的两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO2和H2O的量总是相同的，则此混合物是 A．甲烷和丙烷B．乙烯和丙烷 C．甲醛和乙酸D．乙醇和丙醇 10．下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（） A．C2H6和C3H8B．C4H10和C6H6 C．C2H6O和C2H4O2D．C3H6和C3H8O 11．有机物的混合物，只要质量一定，无论他们按什么比例混合，完全燃烧，产生的水

(完整版)高中化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法

有机物燃烧计算常见题型及解题方法题型1 比较耗氧量大小此类题可分成两种情况。 1 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，2 4z y x -+ 值越大，耗氧量越多。 [例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 解析耗氧量分别为（A ）4443=+ (mol) (B) 32 1462=-+ (mol) (C) 5.121441=-+ (mol) (D) 5.34 62=+ (mol) 答案应为(C) 方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC 与4molH 耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O 、C 、H 写成“CO 2”或“H 2O ”形式，再比较剩余的C 、H 耗氧量即可。 [例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 2 解析观察分子式可推知耗氧量 C 2H 6＞C 2H 2 C 2H 4O ＞C 2H 4O 2 ∵C 2H 4O 分子式可改写成C 2H 2·H 2O ∴耗氧量C 2H 2与C 2H 4O 相等 ∴正确答案为（C ）＞（A ）=（B ）＞（D ）比较以上两种解题方法，[方法2]解题更简捷，更可取。 2 比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol 即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C ∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。

有机物的相关计算

有机物的相关计算知识要点:有机计算方法: 1.比例法利用燃烧产物CO2和H2O的体积比(相同状况下)可确定碳、氢最简整数比；利用有机物蒸气、CO2和水蒸气体积比(相同状况下)可确定一个分子中含碳、氢原子的个数。若有机物为烃,利用前者只能写出最简式,利用后者可写出分子式。例1.某烃完全燃烧时,消耗的氧气与生成的CO2体积比为4:3,该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色,不能使溴水退色,则该烃的分子式可能为( ) A.C3H4 B.C7H8 C.C9H12 D.C8H10 例2.在标准状况下测得体积为5.6L的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成16.8LCO2和18g水,则该烃可能是( ) A.乙烷 B.丙烷 C.丁炔 D.丁烯 2.差量法解题时由反应方程式求出一个差量,由题目已知条件求出另一个差量,然后与方程式中任一项列比例求解,运用此法,解完后应将答案代入检验。例3.常温常压下,20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合,点燃爆炸后,恢复到原来状况,其体积为 50mL,求此烃可能有的分子式。

3.十字交叉法若已知两种物质混合,且有一个平均值,求两物质的比例或一种物质的质量分数或体积分数,均可用十字交叉法求解。这种解法的关键是确定求出的是什么比。例4.乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧需相同状况下的O210L,求乙烷和乙烯的体积比。 4.平均值法常见的给出平均值的量有原子量、式量、密度、溶质的质量分数、物质的量浓度、反应热等。所谓平均值法就是已知混合物某个量的一个平均值,要用到平均值确定物质的组成、名称或种类等。该方法的原理是:若两个未知量的平均值为a,则必有一个量大于a,另一个量小于a,或者两个量相等均等于a。例5.某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2(气体为标准状况)和3.6g水。则这两种气体可能是( ) A.CH4和C3H6 B.CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D.C2H2和C2H6 练1.常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子多。将1L该混合气体充分燃烧,在同温同压下得到2.5LCO2气体,试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比。练2.烷烃A跟某单烯烃B的混合气体对H2的相对密度为14,将此混合气体与过量氧气按物质的量比1:5混合后,在密闭容器中用电火花点燃,A,B充分燃烧后恢复到原来状况(120℃,1.01×105Pa),混合气体的压强为原来的 1.05倍,求A,B的名称及体积分数。

高考化学知识点归纳总结,有机化学的有关计算

高考化学知识点归纳总结氧气【常考点】①性质：（物理性质）通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气密度略大，不易溶于水。一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。（化学性质）氧气的化学性质比较活泼，是一種常见的氧化剂。 ②常见制法：加热高锰酸钾;过氧化氢（双氧水）分解，二氧化锰催化;加热氯酸钾，二氧化锰催化。实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等多方面考虑。氯气【常考点】①性质：（化学性质）氯气在常温常压下为黄绿色，是有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，可作为强氧化剂。 ②常见制法：二氧化锰与浓盐酸共热;高锰酸钾与稀盐酸反应;氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气。实验室制取氯气时，需要了解氯气的验满方法，还需要了解在制取氯气时尾气的处理。电解质与非电解质【常考点】①概念：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物等：非电解质是在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，如有机物、非金属氧化物等。 ②性质：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质; 电解质本身可能不导电，在水或熔融状态下能导电即可;能导电的物质不一定是电解质;难溶性化合物不一定就是弱电解质。 ③常见易溶强电解质：三大强酸（H2SO4、HCI、HNO3），四大强碱NaOH、KOH、Ba（OH） 2、Ca（OH）2]，可溶性盐。金属【常考点】①共性与特性：（共性）多数金属有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。（特性）铁、铝等多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色;常温下多数金属都是固体，汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。 ②常见金属活动顺序及其应用：（活动顺序）K、Ca、Na、Mg、AI、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。（应用）判断某些置换反应能否发生（金属与酸、与盐溶液）;根据金

有机物燃烧计算

有机物燃烧规律及有机化学计算有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：；烃的含氧衍生物：。题型1 比较耗氧量大小一.有机物的物质的量一定时：方法1：若属于烃类物质，根据分子式CxHy计算的大小；若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC与 H耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。 [例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3 练习1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是 A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2 [例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A）C2H2（B）C2H4O （C）C2H6（D）C2H4O2 练习2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是 A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9 练习3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( ) A.8n B.14n C.18n D.44n （二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。例4下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是 A、甲烷和甲酸甲酯 B、乙烷和乙醇 C、苯和苯甲酸 D、乙炔和苯练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式: 二.有机物的质量一定时： 1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 gc燃烧耗氧气1mol， gH燃烧耗氧气3mol 即等质量的C、H燃烧耗氧： ∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可，烃的越大，烃燃烧耗氧量就越大。因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。 2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中

高考化学有机物的耗氧量的计算

高考化学有机物的耗氧量的计算 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高考化学有机物的耗氧量的计算 1．物质的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃烧需要氧气的物质的量依次为x、y、zmol，则x、y、Z的关系为（） A．x＞y＞z B．y＞z＞x C．z＞y＞x D．y＞x＞z 2．X是一种烃，它不能使KMnO4溶液褪色，0.5mol的X完全燃烧时，得到27g水和67.2LCO2（标准状况），X 是( ) A．环己烷B．苯C．1，3-丁二烯 D．甲苯 3．某有机物C n H x O y完全燃烧时消耗O2物质的量是有机物的n倍，生成CO2和H2O物质的量相等，该有机物化学式中，x、y和n的量的关系可以是( ) A．2n=x=2y B．n=2x=y C．2y=x=n D．x=2n=y 4．分别燃烧下列各组物质中的两种有机物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有A．乙烯，丁二烯B．乙醇，乙醚C．苯，苯酚D．醋酸，葡萄糖 5．有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL。当其完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气的体积为 A．2aL B．2.5aL C．3aL D．无法计算 6．一定量乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和水的总的质量为27.6g。若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（） A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．2.2g和4.4g之间 7．某气态烷烃和炔烃的混合物1L，完全燃烧后生成CO21.4L和水蒸气1.6L（体积均在相同状况下测定），该混合物为（） A．乙烷，乙炔B．甲烷，乙炔C．甲烷，丙炔D．乙烷，丙炔 8．有两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全汽化为气体。在相同温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的。符合这种情况的可能是( ) A．C2H6O和C2H4O2 B．C2H4O和CH4O C．C3H6O和C3H8O3D．C3H6O和C3H8O2 9．在压强为1.01×105Pa和150℃时，将1LC2H4、2LC2H2、2LC2H6和20LO2混合并点燃，完全反应后，氧气有剩余，当混合后的反应气恢复到原压强和温度时，其体积为（） A．10L B．15L C．20L D．25L

高中有机化学计算题方法总结(修正版)

方程式通式ＣＸＨＹ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２ＯＣＸＨＹＯz ＋(x+24z y -) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2 y Ｈ２Ｏ注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态，标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧量决定于的ｘ＋ 4 y 值，此值越大，耗氧量越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+24z y -值，此值越大，耗氧量越多；【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 4?1CO 2?1H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH 【引例】等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是（ A ） A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12 ③等质量的烃CxHy 完全燃烧时，耗氧量决定于x y 的值，此值越大，耗氧量越多； ④等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz 完全燃烧时，先化成 Cx Hy ?mCO2?nH2O 的形式，耗氧量决定于 ' 'x y 的值，此值越大，耗氧量越多；

有机化合物不饱和度的计算和应用.doc

有机化合物不饱和度的计算和应用上海建平世纪中学（201204）周平近两年，上海高考化学试卷中分析有机物的结构问题呈现出日益复杂的趋势，用常规思维来解决这类开放性的问题，难免会出现遗漏、差错，2004年上海卷22题难度系数高达11%，此类问题考生若能运用不饱和度来处理，就不会出现得分率低于11% 的“悲惨”局面。什么是不饱和度？如同物质的溶解性可以用溶解度定量表示，弱电解质的电离程度用电离度表示一样，不饱和度是反映有机化合物不饱和程度的量化指标即缺氢程度，常用Ω表示，Ω值越大，则有机物的不饱和度越大。Ω最小值为0，如烷烃、饱和卤代烃、饱和醇与醚，这些有机物中氢元素的含量已达到饱和，不能再结合氢原子。某烃C n H m 与含相同碳原子数的烷烃C n H 2n+2相比较，若少2个氢原子其不饱和度为1，少4个氢原子其不饱和度为2，所以C n H m 的不饱和度) 22(21m n -+=Ω。一、不饱和度的计算先将某化合物（本文仅讨论烃和烃的含卤、含氧衍生物）的分子式转变为只含碳氢两种元素的分子式，作为“相当的烃”，再把后者跟烷烃相比较。计算的一般方法是：（一）将每个卤素原子（X ）看成H 原子，氧原子（O ）“视而不见”（即不予考虑），得到的分子式设为C n H m （作为相当的烃）。（二）将相当的烃的分子式C n H m 与含相同碳原子数的烷烃“参照烃”C n H 2n+2相比较，C n H m 的不饱和度) 22(21m n -+=Ω。（三）举例例1 求苯C 6H 6的不饱和度解：Ω=1/2（2×6+2-6）=4 例2 求氯乙烯C 2H 3Cl 的不饱和度解：用H 代替分子式中的Cl ，C 2H 3Cl 相当于C 2H 4，其Ω=1/2（2×2+2-4）=1 例3 求C 4H 8O 2的不饱和度解：省略2个O 原子，求C 4H 8O 2的不饱和度等于求C 4H 8的不饱和度则 Ω=1/2（2×4+2-8）=1 Ω=1代表分子结构中可能有一个C=C 或一个C=O 双键（如羰基、醛基、羧基、酯基）或一个环状结构，Ω=2可能是2个上述结构的组合，也可能是一个C ≡C 键，依此类推。在Ω≥4，且碳原子数超过6时，常考虑苯环（相当于1个碳环和3个C=C 键的加合），各类有机物的组成、基团和不饱和度的相互关系如下表所示：表一：烃的组成与不饱和度的关系表二：烃的衍生物组成与不饱和度的关系

2019高考生物考前一个月专题突破考点1：理清组成细胞的四大类有机物及相关计算(含答案解析)

[直击考纲] 1.蛋白质、核酸的结构和功能(Ⅱ)。2.糖类、脂质的种类和作用(Ⅱ)。3.水和无机盐的作用(Ⅰ)。 4.细胞学说的建立过程(Ⅰ)。 5.原核细胞和真核细胞的异同(Ⅱ)。 6.细胞膜系统的结构和功能(Ⅱ)。 7.主要细胞器的结构和功能(Ⅱ)。 8.细胞核的结构和功能(Ⅱ)。 9.物质出入细胞的方式(Ⅱ)。考点1理清组成细胞的四大类有机物及相关计算题组一蛋白质类 1．(2015·海南，11)关于蛋白质的叙述，错误的是() A．rRNA能参与蛋白质的生物合成 B．DNA和蛋白质是染色体的组成成分 C．人体血浆中含有浆细胞分泌的蛋白质 D．核糖体上合成的蛋白质不能在细胞核中发挥作用答案 D 解析rRNA是核糖体的组成成分，核糖体是蛋白质合成的场所，A正确；DNA和蛋白质是染色体的组成成分，B正确；人体血浆中含有浆细胞分泌的抗体，抗体属于蛋白质，C正确；核糖体上合成的蛋白质可以通过核孔进入细胞核，在细胞核中发挥作用，D正确。 2．(地方卷重组)判断下列关于蛋白质的叙述： (1)蛋白质区别于脂质的特有元素是氮(2013·重庆，1D)(×) (2)由氨基酸形成多肽链时，生成物H2O中的氢来自氨基和羧基(2014·四川，2B)(√) (3)组成蛋白质的氨基酸可按不同的排列顺序和方式脱水缩合(2013·江苏，20CD)(×) (4)人胰岛素以碳链为基本骨架，与双缩脲试剂反应呈蓝色，其能促进肝糖原分解(2015·广东，2改编)(×) 题组二核酸类 3．(2015·全国Ⅰ，1)下列叙述错误的是() A．DNA与A TP中所含元素的种类相同 B．一个tRNA分子中只有一个反密码子 C．T2噬菌体的核酸由脱氧核糖核苷酸组成 D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上

高中化学有机化合物结构的测定教案1

第二节有机化合物结构的测定 1．本节教材主线见演示文稿 2．本节内容的评价标准 ·了解测定有机化合物元素含量的方法——燃烧法的基本实验原理，能根据燃烧所得产物的量计算有机物的实验式（最简式）； ·了解测定有机物相对分子质量的蒸气密度法，并根据理想气态方程求出有机物的相对分子质量； ·整理常见官能团的特征性质，了解通过化学实验确认这些官能团存在的方法； ·了解某些物理方法（四谱）可以定性确认有机物中的官能团的存在并定量测定原子或官能团的个数，能综合实验结果中的信息，初步叛断有机物的结构。 3．本节教材的几点说明 3．1测定有机化合物的流程图 ·设计意图：给出测定有机化合物结构的流程，使学生明确测定有机物结构的核心是确定分子式和检测分子中所含的官能团及其在碳骨架中的位置。 ·实施建议：可以让学生对如何测定有机化合物的结构发表意见，师生共同绘制测定有机化合物结构的流程图。教学中应注意这里只讨论测定所需要的环节，不涉及测定的手段和方法，有关测定手段和方法的问题，我们在后续内容的教学中会提及。 3．2有机化合物元素组成的测定

·设计意图：用图表的方式列出几种常见的组成有机化合物的元素的定量测定方法，非常直观，便于学生阅读和教师的教学。 ·实施建议：可以引导学生总结定量测定C、H、O、Cl等元素组成的方法；N元素的测定方法只要求了解，不要求掌握。 3．3依据理想气体状态方程测定有机物相对分子质量 ·设计意图： “知识·支持”栏目介绍了什么是理想气态方程，以及如何应用理想气态方程来测定有机化合物分子的相对分子质量。并用图示的方法介绍了测定实验的装置图，便于学生理解。·实施建议： 1、可以利用此图并结合理想气体方程的公式讲解如何测定有机化合物分子的相对分子质量。也可以让学生依据公式和图自己讲述测定的方法。 2、不要求学生记忆理想气体方程的公式；也不宜对理想气体方程进行拓展和加深；教学中不应就理想气体方程编制大量的练习题或考试题；在相应的练习中，理想气体方程也应作为已知的条件给出。 3．4质谱法测定有机化合物的相对分子质量

根据有机物的化学式计算不饱和度

根据有机物的化学式计算不饱和度（1）若有机物的化学式为CxHy则Ω=(2x+2-y)/2 （2）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度的计算时可不考虑氧原子，如CH2=CH2、C2H4O、C2H4O2的Ω为1。氧原子“视而不见” 推导：设化学式为CxHyOz-------------CxHy-z（OH）z ，由于H、OH都是一价在与碳原子连接，故分子式等效为CxHy。（3）若有机物为含氮化合物，设化学式为CxHyNz-------------CxHy-2z（NH2）z，由于—H、—NH2都是一价在与碳原子连接，故分子式等效为CxHy-z （4）按照该法可以推得其它有机物分子的不饱和度（5）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算Ω。如：C2H3Cl的不饱和度为1，其他基团如-NO2、-NH2、-SO3H等都视为氢原子。（6）碳的同素异形体，可将它视作Ω=0的烃。如C60 （7）烷烃和烷基的不饱和度Ω=0 2．非立体平面有机物分子，可以根据结构计算，Ω=双键数+叁键数×2+环数如苯：Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。注意环数等于将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数。 3．立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1。如立方烷面数为6，Ω=6－1=5 61 |评论 U=1+n4 +1/2*(n3-n1), n4表示4价原子数，一般是C原子，n3表示3价原子数，一般是N 原子，n1表示一价原子数，一般是H原子，2价的O不需考虑。

不饱和度，又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，通常用希腊字母Ω表示。此概念在推断有机化合物结构时很有用。从有机物结构计算不饱和度的方法：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。一个双键（烯烃亚胺、羰基化合物等）贡献一个不饱和度。一个叁键（炔烃、腈等）贡献两个不饱和度。一个环（如环烷烃）贡献一个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。从有机物分子结构计算不饱和度的方法根据有机物分子结构计算，Ω＝双键数＋叁键数×2＋环数如苯： Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。补充理解说明：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。一个双键（烯烃、亚胺、羰基化合物等）贡献1个不饱和度。一个叁键（炔烃、腈等）贡献2个不饱和度。一个环（如环烷烃）贡献1个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。一个苯环贡献4个不饱和度。一个碳氧双键贡献1个不饱和度。一个-NO2贡献1个不饱和度。例子：丙烯的不饱和度为1，乙炔的不饱和度为2，环己酮的不饱和度也为2。从分子式计算不饱和度的方法第一种方法为通用公式：Ω＝1＋1/2∑Ni(Vi-2) 其中，Vi 代表某元素的化合价，Ni 代表该种元素原子的数目，∑ 代表总和。这种方法适用于复杂的化合物。第二种方法为只含碳、氢、氧、氮以及单价卤素的计算公式：Ω＝C＋1－(H－N)/2 其中，C 代表碳原子的数目，H 代表氢和卤素原子的总数，N 代表氮原子的数目，氧和其他二价原子对不饱和度计算没有贡献，故不需要考虑氧原子数。这种方法只适用于含碳、氢、单价卤素、氮和氧的化合物。第三种方法简化为只含有碳C和氢H或者氧的化合物的计算公式：Ω ＝(2C＋2－H)/2 其中C 和H 分别是碳原子和氢原子的数目。这种方法适用于只含碳和氢或者氧的化合物。补充理解说明：（1）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度计算时可不考虑氧原子。如CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）的不饱和度Ω为1。（2）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算不饱和度Ω。如：C2H3Cl的Ω为1，其他基团如-NH2、-SO3H等都视为氢原子。（3）碳的同素异形体，可将其视作氢原子数为0的烃。如C60（足

化学有机物经典计算题

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? 超大大中小 ? 有机物的知识很散，我现在在复习，平时就应该把这方面的知识归纳总结! 有关有机物燃烧的题型分类解析一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式： ①烃:C x Ｈ y +(x＋ｙ/4）O 2 →xCO 2 +y／2H 2 O?②烃的衍生物:C ｘＨ y O z ＋(x+ｙ /4-z/2)O 2→xＣＯ 2 +y／2H 2 O 若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别,上面的燃烧通式还可进一步简化,?如烷烃的燃烧:C n H 2ｎ+2 ＋(３n＋1）／2 O 2 →nCＯ 2 +（ｎ+１)H 2 O 【题型1】①1ｍoｌ烃C x H ｙ完全燃烧时的耗氧量为（x+y／4）mol,即每摩碳原子消耗１molO ２，每４摩氢原子消耗1molO ２。?②计算1mｏｌ烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时,可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算,如C 2Ｈ 5 OH可看作Ｃ 2 H ４ ·H 2 Ｏ，因此其耗氧量与等物质的量的 C 2H 4 耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为CO 2 ,如HＣＯＯＨ可看作 H 2·CO 2 ，故耗氧量与等物质的量的H 2 相同（折算成的H 2 O和ＣO ２不消耗氧)?据此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来,而不必死记硬背。例⒈充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）(A）乙烯、乙醛（B）乙酸乙酯、丙烷 (C)乙炔、苯 (D）环丙烷、丙醇【变式练习】有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和Ｂ完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为（ｎ为正整数) ( ）?Ａ、８n Ｂ、１4ｎＣ、18n D、４4n 【题型2】在总物质的量一定的情况下，以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论，解答这种题目的关键是：总物质的量一定的混合物,不论以何比例混合，只要分子中具有相同的碳(或氢)原子,完全燃烧后产生的CO 2（或H 2 O) 的量也一定。若耗氧量一定,则要求各组分在物质的量相同时，耗氧量也相同,这应是常识性知识。

高中有机化学计算题方法总结

方程式通式ＣＸＨＹ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２ＯＣＸＨＹＯz ＋(x+2 4z y ) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2y Ｈ２Ｏ注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态，标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧

量决定于的ｘ＋ 4y 值，此值越大，耗氧量越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+2 4z y 值，此值越大，耗氧量越多；【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 41CO 21H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH

高中有机化学计算题(4)老师专用

高中有机化学计算题（4） 1、某有机物A3.0g，完全燃烧后生成3.6g水和3.36L CO2（标况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式。 2、有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，将12g该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子式 3、某气态烷烃和具有一个双键的气态烯烃组成的混合气体，在同问下对H2的相对密度为13，取标准状况下的此混合气体6.72L，通入足量的溴水中，溴水增重7g，则此混合气体的组成可能是（） A.C2H4和C2H6 B.CH4和C3H6 C.C3H8和C2H4 D.CH4和C2H4 4、把1mol饱和一元醇分成两等份，其中一份充分燃烧生成1.5mol CO2，另一份与金属钠充分作用，在标准状况下生成5.6L H2，该醇可能是（） A.CH3CH2OH B.CH3CH2CH2OH C.CH3CH(OH)CH3 D.CH3OH 5、某气态烃10mL与50mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40mL，一氧化碳和二氧化碳各20mL（各气体体积均在同温同压下测定），该烃的分子式为 6、某有机物C x H y O z完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的x倍，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，该有机物分子中x、y、z的关系是（） A.x=2y=z B.x=0.5y=z C.x=y=2z D.x=y=z 7、在一密闭容器中，120℃时通入a molC x H4（烃）和b mol O2点燃后，生成二氧化碳和水蒸气。待反应完成后，恢复至原来温度和压强，则反应前后气体体积之比为（） A.（a+b）:(2a+b) B.(a+b):(a+2b) C.1:1 D.不能确定 8、某烃的衍生物的分子式可写成（CH2）m(CO2)n(H2O)p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下的体积比为1:1，则m:n为

有机物分子式的相关计算

有机物分子式的相关计算班级：姓名：号数：评价：方法一：最简式法 1.某有机物组成中含碳54.5%%, 含氢9.1%,其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为3.94g/L,试求其分子式。方法二:直接求法 1.某有机物组成中含碳54.5%%, 含氢9.1%,其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为3.94g/L,试求其分子式。小结：确定有机化合物的分子式的方法： [方法一]由物质中各原子(元素)的质量分数→各原子的个数比(实验式)→由相对分子质量和实验式→有机物分子式 [方法二]1 mol物质中各原子(元素)的质量除以原子的摩尔质量→ 1 mol物质中的各种原子的物质的量→知道一个分子中各种原子的个数→有机物分子式 2.燃烧某有机物A 1.50g,生成1.12L(标况)CO2和0.05mol H2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04,求该有机物的分子式。方法三：燃烧通式法 3.某有机物蒸汽对H2的相对密度为30,1.2g该有机物完全燃烧生成CO2(标况下)1.344L,H2O1.44g,求该有机物的分子式。 4.某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用,刚好消耗尽反应物,生成水蒸气40mL,一氧化碳和二氧化碳各20 mL(各气体体积均在同温、同压下测定) ,该烃的分子式为() A.C3H8 B.C4H6 C.C3H6 D.C4H8 5. 将有机物完全燃烧,生成CO2和H2O,将12 g该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸增重 14.4 g,再通过碱石灰,又增重26.4 g。则该有机物的分子式为() A.C4H10 B.C2H6O C.C3H8O D.C2H4O2 方法四：讨论分析法 6.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水,下列说法正确的是()

有机化学典型计算题

有机化学计算题一、有机物分子式、结构式的确定中的计算【基本步骤】有机物分子式、结构式的确定步骤可按如下路线进行：【方法指导】其中涉及以下方法：基本方法、物质的量比法（又称摩尔比法）、燃烧规律法、商余法、平均分子式法、设“1”讨论法、分子组成通式法、等效转换法、官能团法、残基分析法、不饱和度法以及综合分析法等。 1．实验式的确定：实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子（通过实验确定），实验式又叫最简式。 ①若已知有机物分子中C、H等元素的质量或已知C 、H等元素的质量比或已知C、H等元素的质量分数，则N(C):N(H):N(O)==______ ②若有机物燃烧产生的二氧化碳和水的物质的量分别为n(CO2)和n(H2O), 则N(C):N(H)==__________ 2．确定相对分子质量的方法： ①M==m/n(M表示摩尔质量m表示质量n表示物质的量) ②已知有机物蒸气在标准状况下的密度：Mr== 22.4* 密度（注意密度的单位） ③已知有机物蒸气与某物质（相对分子质量为M’）在相同状况下的相对密度D：则Mr==M’* D (阿伏伽德罗定律的推论) ④M== M(A)* X(A) + M(B)*X(B)……（M表示平均摩尔质量，M(A)、M(B)分别表示A、B物质的摩尔质量，X(A)、X(B)分别表示A B 物质的物质的量分数或体积分数） ⑤根据化学方程式计算确定。 3.有机物分子式的确定： ①直接法：密度（相对密度）→摩尔质量→1摩尔分子中各元素原子的物质的量→分子式 ②最简式法：最简式为CaHbOc，则分子式为（CaHbOc）n，n==Mr/(12a+b+16c)（Mr 为相对分子质量）. ③余数法： a)用烃的相对分子质量除14，视商和余数。M(Cx Hy)/M(CH2)==M/14==A…… 若余2，为烷烃；若除尽,为烯烃或环烷烃；若差2，为炔烃或二烯烃；若差为6，为苯或其同系物。其中商为烃中的碳原子数。（此法运用于具有通式的烃） b)若烃的类别不确定：CxHy，可用相对分子质量除以12，看商和余数。即M/12==x…余，分子式为CxHy ④方程式法：利用燃烧的化学方程式或其他有关反应的化学方程式进行计算确定。 ⑤平均分子式法：当烃为混合物时，可先求出平均分子式，然后利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式。 ⑥通式法：根据有机物的通式，结合反应方程式计算确定。 4.结构式的确定：通过有机物的性质分析判断其结构

化学有机物经典计算题汇编

? 超大大中小 ? 有机物的知识很散，我现在在复习，平时就应该把这方面的知识归纳总结！有关有机物燃烧的题型分类解析一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式： ①烃：C x H y +（x+y/4）O 2→xCO 2+y/2H 2O ②烃的衍生物：C x H y O z +（x+y/4-z/2）O 2→xCO 2+y/2H 2O 若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别，上面的燃烧通式还可进一步简化，如烷烃的燃烧：C n H 2n+2+(3n+1)/2 O 2→nCO 2+（n+1）H 2O 【题型1】 ①1mol 烃C x H y 完全燃烧时的耗氧量为（x+y/4）mol ，即每摩碳原子消耗1molO 2，每4摩氢原子消耗1molO 2。 ②计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C 、H 原子按烃的计算方法计算，如C 2H 5OH 可看作C 2H 4·H 2O ，因此其耗氧量与等物质的量的C 2H 4耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为CO 2，如HCOOH 可看作H 2·CO 2，故耗氧量与等物质的量的H 2相同（折算成的H 2O 和CO 2不消耗氧）据此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来，而不必死记硬背。例⒈充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）（A ）乙烯、乙醛（B ）乙酸乙酯、丙烷（C ）乙炔、苯（D ）环丙烷、丙醇【变式练习】有机物A 、B 只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A 和B 完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A 和B 的分子量相差不可能为(n 为正整数) ( ) A 、8n B 、14n C 、18n D 、44n 【题型2】在总物质的量一定的情况下，以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论，解答这种题目的关键是：总物质的量一定的混合物，不论以何比例混合，只要分子中具有相同的碳（或氢）原子，完全燃烧后产生的CO 2（或H 2O ）的量也一定。若耗氧量一定，则要求各组分在物质的量相同时，耗氧量也相同，这应是常识性知识。

有机物计算经验规律总结

有机物计算经验规律总结有机物计算类型繁多，复杂，在计算中要逐渐总结出一些规律，尽量使计算简单化。一、烃的化学式和结构式的确定 1、烃的化学式确定途径 2、结构式确定：由化学式和烃的性质确定二、烃燃烧规律烃类燃烧可用一个通式表示。 O H y xCO O y x H C y x 2222 )4(+??→?++点燃 1、耗氧量规律（1）等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量决定于)4 (y x +的值，越大，耗氧越多。（2）等质量的烃完全燃烧时，耗氧量决定于x y 的值，越大，耗氧越多。即化简为CH x ，x 越大，耗氧越多。这与含氢量有关，等质量的氢耗氧量大于碳。（3）等质量的最简式相同（不是通式相同）的烃完全燃烧，耗氧量相同。 2、气体体积变化规律（1）烃完全燃烧生成气态水。当烃分子中y =4，则燃烧前后气体体积不变；当y >4，燃烧后气体体积增大；当y <4，燃烧后气体体积减小。（2）烃完全燃烧生成液态水：烃完全燃烧后气体总体积减小。1体积烃完全燃烧，气体总体积减小4 1y +。例1：下列气体物质（或混合物）各a mol ，在O 2中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前大于燃烧后的体积有（），燃烧前小于燃烧后的体积有（）。（温度均在120℃以上） A 、C 2H 4 B 、 C 2H 2与C 2H 4 C 、C 2H 2与C 3H 6（1 ：1） D 、CH 4与C 3H 8（1 ：1） E 、C 2H 4与C 3H 4 三、已知烃的式量推测烃的化学式设烃的化学式为C n H 2n+a ，式量为M 。 ①M/14，余2能除尽（即a=2），则为烷烃，商为碳原子数n 。