高中化学必修1双向细目表
8．物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的相互关系及有关计算
√
第二章
元素与物质的分类
1、物质分类
√
2、ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ散系
√
3、丁达尔效应
√
4、胶体的渗析、胶体的吸附作用
√
5.电离方程式的书写
√
6、离子共存、离子的物质的量浓度
√
7、Cl-、SO42-、CO32-的检验方法
√
8．氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念
√
9．简单的氧化还原反应方程式的配平、标出电子转移的方向和数目
√
第三章
自然界中的元素
1、同素异形体的概念，
√
2、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。
√
3、碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化。
√
4．自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；
√
5、生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质；
高中化学必修1双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章认识化学科学
1.研究物质性质的方法和程序
√
2、钠、氯气的物理性质
√
3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。
√
4.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算
√
5．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀释时有关的计算
√
6．气体摩尔体积及其简单计算
√
7．配制一定物质的量浓度的溶液
5．硅酸盐工业
√
6．铝及其重要化合物的化学性质；
√
7、氧化铝和氢氧化铝的两性，认识与其他常见金属及其化合物的不同。
√
8.不锈钢不易锈蚀原理。
√
9.金、银、铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。
√
10.了解合金的概念。
√
11、认识常见的复合材料及其用途，
√
12、复合材料的概念，
√
13、复合材料的基本组成、优点。
√
√
6、NH3性质及制取、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；
√
7、HNO3的性质。
√
8、硫的主要性质；
√
9、不同价态硫元素之间的相互转化
√
10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
√
11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨的危害
√
12、镁单质的还原性和重要用途。
√
13、氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
√
14、海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
√
第四章
元素与材料世界
1、硅的存在及用途。
√
2、二氧化硅的物理、化学性质及其用途。
√
3、硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性）及制备方法。
√
4．硅酸钠（Na2SiO3）的性质、用途。
√
高中化学双向细目表
化学反应速率、化学平衡
32
了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
■
33
了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。
■
34
理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
■
电
解
质
溶
液
35
■
65
理解同系列、同分异构的概念；能辨认同系物、列举同分异构体
■
66
掌握烷烃的命名原则
■
67
烃及烃的含氧衍生物的燃烧规律；有机物及有机混合物组成计算
■
68
烃中碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应，结合同系列原理加以应用
■
69
熟悉烃的衍生物中主要官能团的结构、性质，结合同系列原理加以应用
■
70
掌握葡萄糖的结构和性质；了解其他糖类的分子组成、性质和用途
■
75
了解有机物的主要来源，了解石油化工、煤化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念
■
76
了解在生活、生产中常见有机物的性质和用途
■
化
学
实
验
77
常见化学仪器的主要用途、使用方法，包括玻璃仪器的洗涤
■
78
能绘制和识别典型的实验仪器装置图
■
79
常见试剂的化学性质及其保存方法
■
80
化学实验的基本操作（药品取用,天平使用,仪器连接,气密性检查,物质的加热、过滤、蒸发，试纸的使用，容量瓶使用，萃取、分液、蒸馏等）
■
11
能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
人教版新教材化学课堂教学双向细目表(上)
人教版新教材化学课堂教学双向细目表（上）绪言教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）化学于人类进步以及社会发展的密切关系，学习化学的价值√化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学√√化学作为一门独立学科的发展史√√原子论、分子学说在学科发展中的作用√运用化学知识也需要坚持科学发展观√化学对其它学科的发展起到促进作用√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D化学于人类进步以及社会发展的密切关系，学习化学的价值√化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学√√化学作为一门独立学科的发展史√原子论、分子学说在学科发展中的作用√√√√运用化学知识也需要坚持科学发展观√化学对其它学科的发展起到促进作用√第一单元走进化学实验室课题1 物质的变化和性质教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）化学变化、物理变化的概念√√区分物质的物理性质和化学性质√√√物理变化和化学变化的联系√化学变化时常伴随能量变化，物理技术和方法对研究化学也是很重要的√物质的性质与物质的组成和结构的联系√物质性质与物质变化规律以及用途之间的关系√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D化学变化、物理变化的概念√√√√区分物质的物理性质和化学性质√√√√√√物理变化和化学变化的联系√√化学变化时常伴随能量变化，物理技术和方法对研究化学也是很重要的√√物质的性质与物质的组成和结构的联系√√物质性质与物质变化规律以及用途之间的关系√√课题2 化学是一门以实验为基础的科学教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）实验是学习化学的重要途径√对实验现象进行观察和描述，记录①条件②变化前后的颜色和状态③过程中的现象√√√认识蜡烛及蜡烛燃烧现象√√吸入和呼出气体成分的差异√√根据方案进行实验，及写实验报告√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D实验是学习化学的重要途径√√√√对实验现象进行观察和描述，记录①条件②变化前后的颜色和状态③过程中的现象√√√√√√√√√认识蜡烛及蜡烛燃烧现象√√√√√√吸入和呼出气体成分的差异√√√√√√根据方案进行实验，及写实验报告√√课题3 走进化学实验室教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）实验室规则√化学试剂取用原则，药品取用的方法（粉末状、块状、液体药品的取用，量筒、滴灌的使用等）√√酒精灯使用的注意事项√√给试管里的液体或固体物质加热的方法√√玻璃仪器的洗涤方法√√常用仪器的使用及操作注意事项√√正确使用托盘天平，对错误称量进行正确的数据处理√√√分析量筒量液时读数错误（俯视，仰视）给实验数据的计算带来误差√√√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D实验室规则√√√化学试剂取用原则，药品取用的方法（粉末状、块状、液体药品的取用，量筒、滴灌的使用等）√√√√√√酒精灯使用的注意事项√√√√√√给试管里的液体或固体物质加热的方法√√√√√√玻璃仪器的洗涤方法√√√√√√常用仪器的使用及操作注意事项√√√√√√正确使用托盘天平，对错误称量进行正确的数据处理√√√√√√√√√分析量筒量液时读数错误（俯视，仰视）给实验数据的计算带来误差√√√√√√√√√第二单元我们周围的空气课题1 空气教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）空气成分实验，及各成分的用途√纯净物和混合物√√√设计实验，探究空气中氧气的体积分数√√√探究空气中氧气体积分数实验结果的误差原因分析√√√√氧气、氮气、稀有气体的主要用途及相关性质√√空气污染的原因、危害及防治措施√√√文字表达式表示化学反应过程√√绿色化学的理念√√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D空气成分实验，及各成分的用途√√纯净物和混合物√√√√√√设计实验，探究空气中氧气的体积分数√√√√√√探究空气中氧气体积分数实验结果的误差原因分析√√√√√√√√√氧气、氮气、稀有气体的主要用途及相关性质√√√√空气污染的原因、危害及防治措施√√√√√√文字表达式表示化学反应过程√√√√√√绿色化学的理念√√√√课题2 氧气教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）氧气的物理性质√氧气能与很多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼√√√许多物质在氧气中和在空气中燃烧现象不同，从实验中获取化学信息√√√化合反应、氧化反应√√√√缓慢氧化及相关事例√√化学反应中的能量变化√√文字表达式表示化学反应过程√√√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D氧气的物理性质√√√氧气能与很多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼√√√√√√许多物质在氧气中和在空气中燃烧现象不同，从实验中获取化学信息√√√√√√√√√化合反应、氧化反应√√√√√√√√√√√√缓慢氧化及相关事例√√√√化学反应中的能量变化√√√√文字表达式表示化学反应过程√√√√√√√课题3 制取氧气教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）实验室制取氧气的原理、装置、步骤及注意事项√√√√催化剂及催化作用√√√运用简单装置制取氧气√√通过铁、碳在氧气中燃烧的实验探究，验证氧气的性质√√分解反应的特点√√√通过实验认识氧化铁、氧化铜也可做实验室制取氧气的催化剂√√通过比较分析，探究温度、浓度等也会影响过氧化氢溶液制取氧气的速率√√√√对实验失败，收集氧气不纯等的原因进行分析、纠正√√√√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D实验室制取氧气的原理、装置、步骤及注意事项√√√√√√√√√√√√√√√√催化剂及催化作用√√√√√√√√√运用简单装置制取氧气√√√√√√通过铁、碳在氧气中燃烧的实验探究，验证氧气的性质√√√√√√分解反应的特点√√√√√√通过实验认识氧化铁、氧化铜也可做实验室制取氧气的催化剂√√√√√√通过比较分析，探究温度、浓度等也会影响过氧化氢溶液制取氧气的速率√√√√√√√√√√√√对实验失败，收集氧气不纯等的原因进行分析、纠正√√√√√√√√√√√√第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）物质是由分子原子等微小的粒子构成的√通过实验探究活动和自测的分子模型，由形象到抽象认识分子、原子的特征√√√用分子原子的观点解释一些简单的现象√√分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，分子与原子的区别和联系。
高考化学知识点双向目录
高考化学知识点双向细目表
高考知识要求的三个层次（高层次包含低层次）：
了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
下表标为“A”。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
下表标为“B”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。
下表标为“C”。
高中化学必修1双向细目表
22.硅、二氧化硅、硅酸盐
√
23、N2.NO2.HNO3
√
24.氨气、氨水、铵盐
√
25.次氯酸,浓硫酸,浓硝酸的强氧化性
√
必修1命题细目表
章
考点
认知能力
题号
题型
分值
预计
难度
实测难度
知道
了解理解Βιβλιοθήκη 应用必修1第一章1.化学实验安全
√
2.常见离子检验（Cl－、SO42－、CO32-、Al3＋、Fe3＋、NH4＋）
√
3.分离提纯的方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）
√
4.物质的量、阿伏伽德罗常数
√
5.配制一定物质的量浓度的溶液
√
6.物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系
√
必修1第二章
7、物质的分类方法
√
8、胶体、丁达尔效应
√
9、离子反应
√
10、离子共存
√
11.氧化还原反应
√
12.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应
√
必修1第三章
13.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的物理性质
√
14.钠、铝、铁、铜等金属与氧气、水、酸、碱、盐溶液反应的共性和个性
√
15.氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸、碱溶液的反应
√
16.氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备
√
17、碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸的反应,及它们的鉴别方法
√
18、Fe3＋的氧化性；Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化
√
必修1第四章
19、氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的物理性质
高一化学必修双向细目表
高一化学必修双向细目表1. 化学基础知识- 原子结构和元素周期表- 化学键和化合物的分类- 化学反应和化学方程式- 酸碱中和和中性化学反应- 物质的状态变化和相变- 化学量和化学计算- 元素周期表中的主要元素和其特性- 元素的周期性和趋势- 物质的分子结构和化学键的类型2. 化学实验技能- 实验室安全和实验室设备的使用- 常用实验方法和仪器的操作- 实验数据的记录和处理- 实验结果的分析和解释- 实验原理和实验设计3. 化学反应与能量变化- 化学反应的能量变化- 燃烧反应和氧化还原反应- 酸碱中和反应和热化学方程式- 粒子间的引力作用和化学反应的速率- 化学反应的平衡和平衡常数- 溶液中的溶解度和溶液的浓度4. 化学物质的构成与结构- 元素和化合物的构成- 原子和分子的结构- 组成物质的化学键- 元素周期表中元素的结构特性- 金属和非金属元素的性质- 化合物的分子结构和性质- 傅里叶光谱和分子结构分析5. 化学周期律与离子反应- 元素周期表和周期律规律- 同一周期和同一族的元素特性- 阴离子与阳离子的结构和特性- 离子反应的性质和反应方程式- 酸碱反应和生成离子的化学方程式- 离子溶液中的电离反应和电导率6. 环境与持续发展化学- 化学物质对环境的影响- 大气污染和水污染的原因和防治- 可持续发展和绿色化学的概念- 环境友好的化学产品和过程- 生物质资源的利用和能源转化- 化学垃圾处理和废物回收利用的方法7. 高分子物质与生物化学- 高分子物质的结构和性质- 聚合反应与高分子合成- 塑料和纤维的生产和应用- 生物大分子的结构和功能- 生物有机物的合成和代谢- 酶的催化作用和生物化学反应以上是高一化学必修双向细目表的主要内容。
这份文档包含了学习该科目所需的基础知识、实验技能以及各个单元的重点内容。
希望能对你的学习和备考有所帮助。
高中化学必修1和必修2双向细目表
√
6．铝及其重要化合物的化学性质；
√
7、氧化铝和氢氧化铝的两性，认识与其他常见金属及其化合物的不同。
√
8.不锈钢不易锈蚀原理。
√
9.金、银、铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。
√
10.了解合金的概念。
√
11、认识常见的复合材料及其用途，
√
12、复合材料的概念，
√
13、复合材料的基本组成、优点。
√
7、知道外界条件会改变化学平衡状态。并能说明改变反应条件对化学反应的调控作用。
√
8、化学平衡状态的标志及判断方法。
√
9、知道人们利用化学反应来制造新的物质和提供能量。
√
10、能以氯气制取为例体会如何利用化学反应来制备新的物质。
√
11、了解实验室制取氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。
√
12、知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，能简单分析原电池的工作原理。
√
第三章
重要的有机化合物
13、初步认识有机化合物种类繁多的原因。
√
14、通过对甲烷燃烧、甲烷与氯气光照下反应等演示实验的观察、思考、分析、推论，引导学生掌握甲烷的化学性质，知道甲烷与氯气的反应属于取代反应。
√
15、学会书写1—5个碳原子烷烃的结构式、结构简式，了解同分异构现象，能写出丁烷和戊烷的同分异构体的结构简式。
√
9．简单的氧化还原反应方程式的配平、标出电子转移的方向和数目
√
第三章
自然界中的元素
1、同素异形体的概念，
√
2、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。
√
3、碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化。
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■
61 了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防止。
■
62 初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响。
■
63 初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。
■
64 理解基团、官能团的概念；识别结构式（结构简式）中的基团和官能团
■
65 理解同系列、同分异构的概念；能辨认同系物、列举同分异构体
12 了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。
化学 13
中常
用计 14 量
15
物质的量的单位 --摩尔（ mol ），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为 的含义。
g·mol-1 、 L·mol-1 ） ■
物质的量浓度（ mol ·L-1）、阿伏加德罗常数的含义。 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互 关系。
■
素
属 46 了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。
■
元 47 掌握 Fe 和 Al 的化学性质。
及
素 48 掌握常见金属的活动顺序。
其
的 49 以 Fe（Ⅱ） Fe（ Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。 性 50 了解铝的重要化合物。
质
化
51 初步了解合金的概念。
■
与原子结构的关系。 表
化学
了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催
32
反应
化剂等）对反应速率的影响。
■
读书破万卷
下笔如有神
速 33 率、 化 学 34 平衡
了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。 理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
高一化学组双向细目表分析报告解析
近几年全国高考卷化学双向细目表分析报告高一化学组一、全国新课标（Ⅰ）卷化学三大题型（必做题“实验题”、选做题“物质结构与性质、有机化学基础”）分析及教学策略（一）“化学实验”题型分析1、常考考点：①化学实验常用仪器（名称、用途、使用方法、注意事项）及实验基本操作（仪器的洗涤、连接与气密性（漏液）检查、溶液的配制和稀释、试剂的取用和保存、试纸使用、一般常见事故处理、关于“沉淀”三实验等）②常见气体的制备（包括所用试剂名称、用量；仪器选择、连接（安装）、用途；反应原理；除杂、干燥、收集方法；尾气处理等）③常见物质的检验方法（根据“特征阴、阳离子、特殊物理、化学性质、特定实验事实”检验）、分离和提纯方法（常用“溶解、过滤、洗涤、萃取、分液、蒸馏、分馏、结晶、洗气、渗析、升华”等方法及其所用仪器的名称、作用等）④化学实验方案（性质实验方案、制备实验方案、检验实验方案）的设计与评价（①科学性：实验原理准确，实验流程合理。
②安全性：保护人身、保护环境、保护仪器。
③可行性：条件允许，效果明显，操作正确。
④简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。
）⑤定量实验（配制溶液、中和滴定、氧化还原反应滴定、物质组成及元素含量、转化率、产率测定）⑥化学探究性实验（原理准确；方案设计合理；实验操作、现象与结论相匹配）⑦实验条件控制（对比实验）与数据处理（计算）2、教学策略：（1）按照“化学实验基础知识和基本操作”、“物质的检验、分离和提纯”、“常见气体的制备”、“化学实验的设计与评价”几个实验知识模块进行复习，保证实验复习的系统性、完整性。
（2）实验复习要“注重实验基础知识、基本技能复习与训练”、“注重与有机、无机实验装置图有关的知识复习与训练”、“注重实验设计、实验评价题型的复习与训练”。
（3）对课本典型实验挖掘素材，创设问题，扩展延伸。
如：高考常考的10个教材实验（底料）：①一定物质的量浓度溶液的配制实验②常见阴、阳离子（K+、Na+、NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-等）的检验③碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂实验④氯气的性质实验⑤浓硫酸的强氧化性实验⑥各种气体（O2、NH3、NO2、Cl2、C2H4、C2H2等）的制备实验⑦元素性质（酸性、碱性、金属性、非金属性；氧化性、还原性）及递变规律的探究实验⑧乙酸乙酯的制备实验⑨酸碱中和滴定实验⑩物质的分离提纯（粗盐提纯、气体除杂）实验。
高考化学双向细目表
16
物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义
了解
17
根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算
综合应用
三、溶液
18
溶液的含义
了解
19
溶解度、饱和溶液的概念
了解
20
溶液的组成；溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算
了解
3
物质的组成、结构和性质的关系；化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律
了解、了解
4
定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志；摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算
了解、理解
5
科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）；在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性
了解
14
氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质；氨基酸与人体健康的关系
了解、了解
15
蛋白质的组成、结构和性质
了解
16
化学Байду номын сангаас学在生命科学发展中所起的重要作用
了解
四、合成高分子化合物
17
合成高分子的组成与结构特点；依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体
了解、理解
18
加聚反应和缩聚反应的特点
了解
20
新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用
综合应用
常见无机物及其应用
一、常见金属元素（如Na、Al、Mg、Fe、Cu等）
55
常见金属的活动顺序
了解
56
常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用
高中化学双向细目表
高中化学双向细目表高考化学双向细目表分类序号知识点内容1 物质的组成、性质和分类2 化学基本概念3 物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义4 物理变化与化学变化的区别与联系5 混合物、纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念6 同素异形体的概念7 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系8 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号9 熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价10 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法；理解质量守恒定律的含义；掌握热化学方程式的含义11 能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式12 了解相对原子质量、相对分子质量的涵义13 掌握物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）的含义14 物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义15 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系16 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解17 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应18 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式19 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念20 了解溶液的涵义21 了解溶液的组成，理解溶质的质量分数的概念22 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念；了解溶解度的概念；了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线23 初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念24 了解胶体的概念及其重要性质和应用25 了解原子的组成及同位素的概念26 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系注：综合应用部分不在此表中列出。