高中化学必修和必修双向细目表
高中化学必修和必修双向细目表
高中化学必修1双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章认识化学科学
1.研究物质性质的方法和程序
√
2、钠、氯气的物理性质
√
3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。
√
4.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算
√
5．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀释时有关的计算
√
6．气体摩尔体积及其简单计算
√
3、原子核外电子的排布规律，写出1~18号元素的原子结构示意图及相关离子的表示方法
√
4、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子能力、化合价）的关系。
√
5、元素原子最外层电子排布、原子半径、元素最高化合价和最低化合价的周期性变化，认识元素周期律。
√
6、元素周期表的结构（周期、族）以及1~18号元素在周期表中的位置。
√
5、生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质；
√
6、NH3性质及制取、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；
√
7、HNO3的性质。
√
8、硫的主要性质；
√
9、不同价态硫元素之间的相互转化
√
10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
√
11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨的危害
√
12、镁单质的还原性和重要用途。
√
12、复合材料的概念，
√
13、复合材料的基本组成、优点。
√
高中化学必修2双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章
原子结构元素周期律
1、原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系；质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出AZX的含义。
√
2、举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素；核素在医疗、新能源开发等方面的应用。
√
4．硅酸钠（Na2SiO3）的性质、用途。
√
5．硅酸盐工业
√
6．铝及其重要化合物的化学性质；
√
7、氧化铝和氢氧化铝的两性，认识与其他常见金属及其化合物的不同。
√
8.不锈业生产和高科技领域的应用。
√
10.了解合金的概念。
√
11、认识常见的复合材料及其用途，
√
8．氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念
√
9．简单的氧化还原反应方程式的配平、标出电子转移的方向和数目
√
第三章
自然界中的元素
1、同素异形体的概念，
√
2、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。
√
3、碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化。
√
4．自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；
√
7、列举各主族的常见元素。
√
8、元素周期表中金属元素、非金属元素的分布。
√
9、主族元素的名称、元素符号和原子序数。
√
10、原子半径、离子半径与原子结构的关系。
√
11、IIA族、VA族和过渡金属元素中某些元素的主要性质和用途。
√
12、能以第三周期元素和IA族、VIIA族元素为例，掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能运用原子结构理论初步解释这些递变规律。
√
25、知道蛋白质的组成元素，基本性质和水解产物。
√
15、学会书写1—5个碳原子烷烃的结构式、结构简式，了解同分异构现象，能写出丁烷和戊烷的同分异构体的结构简式。
√
16、以甲烷为例，认识有机化合物分子具有立体的结构，初步培养学生空间想象能力。
√
17、引导学生了解乙烯、苯的分子结构、主要物理化学性质和重要应用。
√
18、知道石油炼制的方法、主要产物。
√
√
2、化学键包括离子键和共价键；离子键和共价键的含义；可以根据化学键类型把化合物分为离子化合物和共价化合物；能举出典型的离子化合物和共价化合物的例子。
√
3、能用化学键的观点分析化学反应中物质变化和能量变化的实质，知道化学反应中的能量可以转化为其它形式的能量。
√
4、认识提高燃料的燃烧效率、开发新能源的重要性；培养学生节约能源及保护环境的意识。
√
5、了解化学反应速率的概念；知道浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
√
6、知道什么是可逆反应；了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点。
√
7、知道外界条件会改变化学平衡状态。并能说明改变反应条件对化学反应的调控作用。
√
8、化学平衡状态的标志及判断方法。
√
9、知道人们利用化学反应来制造新的物质和提供能量。
√
10、能以氯气制取为例体会如何利用化学反应来制备新的物质。
√
11、了解实验室制取氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。
√
12、知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，能简单分析原电池的工作原理。
√
第三章
重要的有机化合物
13、初步认识有机化合物种类繁多的原因。
√
14、通过对甲烷燃烧、甲烷与氯气光照下反应等演示实验的观察、思考、分析、推论，引导学生掌握甲烷的化学性质，知道甲烷与氯气的反应属于取代反应。
√
13、主族元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。
√
14、判断元素原子得失电子能力的方法，并能进行简单应用。
√
15、元素周期律和元素周期表对其他与化学相关的科学技术具有指导作用。
√
第二章
化学键化学反应与能量
1、认识相邻原子间存在强烈的相互作用，化学键的含义。
√
7．配制一定物质的量浓度的溶液
√
8．物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的相互关系及有关计算
√
第二章
元素与物质的分类
1、物质分类
√
2、分散系
√
3、丁达尔效应
√
4、胶体的渗析、胶体的吸附作用
√
5.电离方程式的书写
√
6、离子共存、离子的物质的量浓度
√
7、Cl-、SO42-、CO32-的检验方法
19、知道煤的干馏及其主要产物。
√
20、知道乙烯与溴的反应属于加成反应
√
21、知道乙醇的主要物理性质；能写出乙醇的结构式和结构简式；了解乙醇的主要化学性质及其应用。
√
22、知道乙酸的主要物理性质、结构和酸性、酯化反应。
√
23、知道乙酸乙酯的水解和酯、油脂在生产生活中的应用。
√
24、知道糖类物质的代表物；知道葡萄糖的结构及糖类的水解反应和葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
√
13、氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
√
14、海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
√
第四章
元素与材料世界
1、硅的存在及用途。
√
2、二氧化硅的物理、化学性质及其用途。
√
3、硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性）及制备方法。
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章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章认识化学科学
1.研究物质性质的方法和程序
√
2、钠、氯气的物理性质
√
3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。
√
4.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算
√
5．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀释时有关的计算
√
6．气体摩尔体积及其简单计算
√
3、原子核外电子的排布规律，写出1~18号元素的原子结构示意图及相关离子的表示方法
√
4、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子能力、化合价）的关系。
√
5、元素原子最外层电子排布、原子半径、元素最高化合价和最低化合价的周期性变化，认识元素周期律。
√
6、元素周期表的结构（周期、族）以及1~18号元素在周期表中的位置。
√
5、生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质；
√
6、NH3性质及制取、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；
√
7、HNO3的性质。
√
8、硫的主要性质；
√
9、不同价态硫元素之间的相互转化
√
10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
√
11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨的危害
√
12、镁单质的还原性和重要用途。
√
12、复合材料的概念，
√
13、复合材料的基本组成、优点。
√
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章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章
原子结构元素周期律
1、原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系；质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出AZX的含义。
√
2、举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素；核素在医疗、新能源开发等方面的应用。
√
4．硅酸钠（Na2SiO3）的性质、用途。
√
5．硅酸盐工业
√
6．铝及其重要化合物的化学性质；
√
7、氧化铝和氢氧化铝的两性，认识与其他常见金属及其化合物的不同。
√
8.不锈业生产和高科技领域的应用。
√
10.了解合金的概念。
√
11、认识常见的复合材料及其用途，
√
8．氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念
√
9．简单的氧化还原反应方程式的配平、标出电子转移的方向和数目
√
第三章
自然界中的元素
1、同素异形体的概念，
√
2、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。
√
3、碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化。
√
4．自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；
√
7、列举各主族的常见元素。
√
8、元素周期表中金属元素、非金属元素的分布。
√
9、主族元素的名称、元素符号和原子序数。
√
10、原子半径、离子半径与原子结构的关系。
√
11、IIA族、VA族和过渡金属元素中某些元素的主要性质和用途。
√
12、能以第三周期元素和IA族、VIIA族元素为例，掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能运用原子结构理论初步解释这些递变规律。
√
25、知道蛋白质的组成元素，基本性质和水解产物。
√
15、学会书写1—5个碳原子烷烃的结构式、结构简式，了解同分异构现象，能写出丁烷和戊烷的同分异构体的结构简式。
√
16、以甲烷为例，认识有机化合物分子具有立体的结构，初步培养学生空间想象能力。
√
17、引导学生了解乙烯、苯的分子结构、主要物理化学性质和重要应用。
√
18、知道石油炼制的方法、主要产物。
√
√
2、化学键包括离子键和共价键；离子键和共价键的含义；可以根据化学键类型把化合物分为离子化合物和共价化合物；能举出典型的离子化合物和共价化合物的例子。
√
3、能用化学键的观点分析化学反应中物质变化和能量变化的实质，知道化学反应中的能量可以转化为其它形式的能量。
√
4、认识提高燃料的燃烧效率、开发新能源的重要性；培养学生节约能源及保护环境的意识。
√
5、了解化学反应速率的概念；知道浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
√
6、知道什么是可逆反应；了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点。
√
7、知道外界条件会改变化学平衡状态。并能说明改变反应条件对化学反应的调控作用。
√
8、化学平衡状态的标志及判断方法。
√
9、知道人们利用化学反应来制造新的物质和提供能量。
√
10、能以氯气制取为例体会如何利用化学反应来制备新的物质。
√
11、了解实验室制取氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。
√
12、知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，能简单分析原电池的工作原理。
√
第三章
重要的有机化合物
13、初步认识有机化合物种类繁多的原因。
√
14、通过对甲烷燃烧、甲烷与氯气光照下反应等演示实验的观察、思考、分析、推论，引导学生掌握甲烷的化学性质，知道甲烷与氯气的反应属于取代反应。
√
13、主族元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。
√
14、判断元素原子得失电子能力的方法，并能进行简单应用。
√
15、元素周期律和元素周期表对其他与化学相关的科学技术具有指导作用。
√
第二章
化学键化学反应与能量
1、认识相邻原子间存在强烈的相互作用，化学键的含义。
√
7．配制一定物质的量浓度的溶液
√
8．物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的相互关系及有关计算
√
第二章
元素与物质的分类
1、物质分类
√
2、分散系
√
3、丁达尔效应
√
4、胶体的渗析、胶体的吸附作用
√
5.电离方程式的书写
√
6、离子共存、离子的物质的量浓度
√
7、Cl-、SO42-、CO32-的检验方法
19、知道煤的干馏及其主要产物。
√
20、知道乙烯与溴的反应属于加成反应
√
21、知道乙醇的主要物理性质；能写出乙醇的结构式和结构简式；了解乙醇的主要化学性质及其应用。
√
22、知道乙酸的主要物理性质、结构和酸性、酯化反应。
√
23、知道乙酸乙酯的水解和酯、油脂在生产生活中的应用。
√
24、知道糖类物质的代表物；知道葡萄糖的结构及糖类的水解反应和葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
√
13、氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
√
14、海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
√
第四章
元素与材料世界
1、硅的存在及用途。
√
2、二氧化硅的物理、化学性质及其用途。
√
3、硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性）及制备方法。
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高考化学必考知识点双向细目表
化学
用语
7
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
8，综合化合价，共价键主要考C族元素27，综合元素周期律
6
8
熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
39
了解水的电离、溶液pH等概念。
7，选择，6分，中等
10综合电离，
8涉及，
40
了解强酸强碱中和滴定的原理。
9，选择，6分，
13离子反应量变关系
41
理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
10综合电离水解
中上难度
8涉及
42
理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
10主要电解综合原电池
43
理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业等反应原理。
10，选择，6分，
元
素
及
其
化
合
物
常
见
金
属
元
素
的
性
质
44
了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
45
从原子的核外电子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
46
以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
8，选择，6分，，简单27，综合元素化合物15分
28元素周期律和元素化合物知识共15分难度中等及中上
化学反应速率
用语
7
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
8，综合化合价，共价键主要考C族元素27，综合元素周期律
6
8
熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
39
了解水的电离、溶液pH等概念。
7，选择，6分，中等
10综合电离，
8涉及，
40
了解强酸强碱中和滴定的原理。
9，选择，6分，
13离子反应量变关系
41
理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
10综合电离水解
中上难度
8涉及
42
理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
10主要电解综合原电池
43
理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业等反应原理。
10，选择，6分，
元
素
及
其
化
合
物
常
见
金
属
元
素
的
性
质
44
了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
45
从原子的核外电子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
46
以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
8，选择，6分，，简单27，综合元素化合物15分
28元素周期律和元素化合物知识共15分难度中等及中上
化学反应速率
高考化学知识点双向细目表
54
8化肥农药与污染
空气，土壤，水污染
55
9精细化工
表面活性剂
本文来自布克网：()
范文栏目：/fanwen/
个人总结栏目：/fanwen/grzj/
有机反应
43
6以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
有机物的类型，结构与性质
44
7认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。
45
8认识糖类的组成和性质特点
46
9能说出氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，了解蛋白质的组成、结构和性质
高考化学知识点双向细目表
序号
内容标准
涉及相关概念及主要知识
必修模块
1
认识摩尔是物质的量的基本单位。
摩尔
2
初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。
单质、化合物、有机化合物、无机化合物
3
知道胶体是一种常见的分散系
分散系、胶体
4
知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件
酸碱盐电解质非电解质、强弱电质、电离
10
通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化
放热反应、吸热反应、反应热
11
举例说明化学能与电能的转化关系及其应用
原电池、电解池
12
认识化学反应的速率和化学反应的限度
化学反应速率、化学反应限度
13
了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质
有机化合物种类、反应
盐类的水解
24
能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质
沉淀溶解平衡
8化肥农药与污染
空气，土壤，水污染
55
9精细化工
表面活性剂
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个人总结栏目：/fanwen/grzj/
有机反应
43
6以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
有机物的类型，结构与性质
44
7认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。
45
8认识糖类的组成和性质特点
46
9能说出氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，了解蛋白质的组成、结构和性质
高考化学知识点双向细目表
序号
内容标准
涉及相关概念及主要知识
必修模块
1
认识摩尔是物质的量的基本单位。
摩尔
2
初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。
单质、化合物、有机化合物、无机化合物
3
知道胶体是一种常见的分散系
分散系、胶体
4
知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件
酸碱盐电解质非电解质、强弱电质、电离
10
通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化
放热反应、吸热反应、反应热
11
举例说明化学能与电能的转化关系及其应用
原电池、电解池
12
认识化学反应的速率和化学反应的限度
化学反应速率、化学反应限度
13
了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质
有机化合物种类、反应
盐类的水解
24
能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质
沉淀溶解平衡
2023届高考化学知识点双向细目表——有机化学基础模块
质与应用 10
方法。
11 根据信息能设计有机化合物的合成路线。
糖类、氨基 12 糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主
1
酸
要化学性质及应用。
和蛋白质 13 糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。
合成高分子的组成与结构特点。能依据简单合
14 成高分子的结构分析其链节和单体。
合成高分 15 加聚反应和缩聚反应的含义。
2023 届高考化学知识点双向细目表 ——有机化学基础模块
分类
序号
知识点内容
能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量
1 确定有机化合物的分子式。
2 常见常见有机化合物的结构。
有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结
3
有机化合
构。
有 物的 组成
确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方
4
机 与结构
法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等）。
化
能正确书写有机化合物Байду номын сангаас同分异构体(不包括手
5
学
性异构体)。
基
6 能根正确命名简单的有机化合物。
础
7 有机分子中官能团之间存在相互影响。
模
8 烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
块
卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，
烃及其衍 9
以及它们之间的相互转化。
生物 的性
烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成
子
合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展 16
经济、提高生活质量方面中的贡献。
2
双向细目表(化学)
第五单元知识点双向细目分析表
单元
课题
知识点
水平等级
难易
中考频度
备注
第五
单元
化
学
方
程
式
1质量守恒定律
常见化学反应中的质量关系
了解
中
较多
从微观角度认识化学反应的实质
理解
中
较少
在第三单元“分子、原子”教学中已有基础
化学方程式的意义
理解
中
较少
2如何正确书写化学方程式
书写化学方程式应遵守的原则
了解
易
经常
正确书写学过反应的化学方程式
掌握
中Hale Waihona Puke 经常3利用化学方程式的简单计算
依据质量守恒定律进行简单计算
掌握
中
经常
单元
课题
知识点
水平等级
难易
中考频度
备注
第五
单元
化
学
方
程
式
1质量守恒定律
常见化学反应中的质量关系
了解
中
较多
从微观角度认识化学反应的实质
理解
中
较少
在第三单元“分子、原子”教学中已有基础
化学方程式的意义
理解
中
较少
2如何正确书写化学方程式
书写化学方程式应遵守的原则
了解
易
经常
正确书写学过反应的化学方程式
掌握
中Hale Waihona Puke 经常3利用化学方程式的简单计算
依据质量守恒定律进行简单计算
掌握
中
经常
高三化学双向细目表
14
0.50
27.
工业
流程
填空
无机化学化合物知识综合运用
以无机物七水合硫酸镁的制备流程为载体考查实验原理、仪器名称、试剂选择、操作目的和作用、方程式书写、化学计算。
15
0.50
28.
原理
综合
填空
反应原理综合运用
以氮及其氧化物为载体考查盖斯定律、反应热、分子碰撞理论、反应速率、化学平衡常数、平衡移动
及电化学原理。
14
0.60
35.
物质
结构
（选）
填空
物质结构与性质模块综合运用
以铁、铬、氧、氮等元素及化合物为载体考查电子排布式、第一电离能、离子结构、化学键类型、配合物的稳定性、及晶体组成、结构的确定。
15
0.45
36.
有机
化学
（选）
填空
有机化学基础知识运用
以有机药物白头翁素衍生物的合成为载体考查有机物的结构图简式、命名、分子式、反应类型及反应式的书写、同分异构体数目的确定和书写，合成线路设计
15
0.45
合计
100
0.50
2018年四川省名校高三高考冲刺卷
化学双向细目表
题序
题型
考点
知识点
分值
难度系数
第
Ⅰ
卷
7
选择
化学与STES
污染防治、含氟牙膏、加酶洗衣粉、铝热反应
6
0.75
8
选择
有机化学
同分异构体、鉴别、反应类型
6
0.65
9
选择
化学实验
胶体制备、除杂、测PH、中和热的测定
6
0.55
10
选择
阿佛加德罗常数
0.50
27.
工业
流程
填空
无机化学化合物知识综合运用
以无机物七水合硫酸镁的制备流程为载体考查实验原理、仪器名称、试剂选择、操作目的和作用、方程式书写、化学计算。
15
0.50
28.
原理
综合
填空
反应原理综合运用
以氮及其氧化物为载体考查盖斯定律、反应热、分子碰撞理论、反应速率、化学平衡常数、平衡移动
及电化学原理。
14
0.60
35.
物质
结构
（选）
填空
物质结构与性质模块综合运用
以铁、铬、氧、氮等元素及化合物为载体考查电子排布式、第一电离能、离子结构、化学键类型、配合物的稳定性、及晶体组成、结构的确定。
15
0.45
36.
有机
化学
（选）
填空
有机化学基础知识运用
以有机药物白头翁素衍生物的合成为载体考查有机物的结构图简式、命名、分子式、反应类型及反应式的书写、同分异构体数目的确定和书写，合成线路设计
15
0.45
合计
100
0.50
2018年四川省名校高三高考冲刺卷
化学双向细目表
题序
题型
考点
知识点
分值
难度系数
第
Ⅰ
卷
7
选择
化学与STES
污染防治、含氟牙膏、加酶洗衣粉、铝热反应
6
0.75
8
选择
有机化学
同分异构体、鉴别、反应类型
6
0.65
9
选择
化学实验
胶体制备、除杂、测PH、中和热的测定
6
0.55
10
选择
阿佛加德罗常数
2023届高考化学知识点双向细目表——化学实验
2023 届高考化学知识点双向细目表 ——化学实验Fra bibliotek分类 化学实验
序号
知识点内容
1 化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2 化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3 化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。实验室一般事故的预防和
4 处理方法。
常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、 5
反应原理和收集方法)。
6 常见物质进行检验、分离和提纯的方法。
7 溶液配制方法。
根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实
验方案；正确选用实验装置；掌握控制实
8 验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或
处理实验数据，得出合理结论；评价或改 进实
验方案。
9 以上各部分知识的综合应用。
1
序号
知识点内容
1 化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2 化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3 化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。实验室一般事故的预防和
4 处理方法。
常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、 5
反应原理和收集方法)。
6 常见物质进行检验、分离和提纯的方法。
7 溶液配制方法。
根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实
验方案；正确选用实验装置；掌握控制实
8 验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或
处理实验数据，得出合理结论；评价或改 进实
验方案。
9 以上各部分知识的综合应用。
1
高一化学试卷命制双向细目表
高 一 化学 试卷命制双向细目表
序号
考查知识点
认知目标 分值
识记 理解 应用 综合
题型
题号
1
绿色化学与生活常识2.5 √ Nhomakorabea选择题 1
2
化学键、离子键、共价键、离子 化合物及共价化合物的概念
2.5
√
3
海水资源的利用
2.5 √
4
化学反应中的能量变化，吸热与 放热反应的概念
2.5
√
5
同分异构体及同素异形体等概念 的辨析
12
√
实验题 22
23
元素周期表的结构及周期律的综 合应用
12
√
填空题 23
24
海水资源的综合利用、工艺流程 原理的应用
15
√ 综合题 24
合计
100 6
8
5
5
24
及格 率
备课组 长
命题人
教研组 长
及格 率
备注：
备课组 长
命题人
教研组 长
√
选择题 10
11
甲烷等烷烃的性质
2.5 √
选择题 11
12 元素周期表及周期律的应用 2.5
√
选择题 12
13 化学反应速率及限度的综合应用 2.5
√ 选择题 13
14
化学平衡状态的理解
2.5
√
15
可逆反应的概念及速率的影响因 素
2.5
√
16 有机化学基本反应类型的判断 2.5
√
选择题 14 选择题 15 选择题 16
2.5
√
6
有机物中阿伏伽德罗定律及推论 的综合应用
2.5
√
序号
考查知识点
认知目标 分值
识记 理解 应用 综合
题型
题号
1
绿色化学与生活常识2.5 √ Nhomakorabea选择题 1
2
化学键、离子键、共价键、离子 化合物及共价化合物的概念
2.5
√
3
海水资源的利用
2.5 √
4
化学反应中的能量变化，吸热与 放热反应的概念
2.5
√
5
同分异构体及同素异形体等概念 的辨析
12
√
实验题 22
23
元素周期表的结构及周期律的综 合应用
12
√
填空题 23
24
海水资源的综合利用、工艺流程 原理的应用
15
√ 综合题 24
合计
100 6
8
5
5
24
及格 率
备课组 长
命题人
教研组 长
及格 率
备注：
备课组 长
命题人
教研组 长
√
选择题 10
11
甲烷等烷烃的性质
2.5 √
选择题 11
12 元素周期表及周期律的应用 2.5
√
选择题 12
13 化学反应速率及限度的综合应用 2.5
√ 选择题 13
14
化学平衡状态的理解
2.5
√
15
可逆反应的概念及速率的影响因 素
2.5
√
16 有机化学基本反应类型的判断 2.5
√
选择题 14 选择题 15 选择题 16
2.5
√
6
有机物中阿伏伽德罗定律及推论 的综合应用
2.5
√
高中化学必修1双向细目表精编版
⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯必修 1 命题详目表认知能力预实题题分计测章考点知了理应号型值难难道解解用度度必 1 、化学实验安全√修－＋）√2、常有离子查验（ Cl 、SO42－、CO32-、Al3＋、Fe3＋、NH41 3 、分别提纯的方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）√第 4 、物质的量、阿伏伽德罗常数√一 5 、配制必定物质的量浓度的溶液√章 6 、物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、√气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系必7 、物质的分类方法√修8 、胶体、丁达尔效应√1 9 、离子反响√第10 、离子共存√二11 、氧化复原反响√章12 、举例说明生产、生活中常有的氧化复原反响√必13 、钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的物理性质√修14 、钠、铝、铁、铜等金属与氧气、水、酸、碱、盐溶液√1反响的共性和个性第15 、氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、√三酸、碱溶液的反响章16 、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备√17 、碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳固性、与酸√的反响，及它们的鉴识方法18 3＋ 3 ＋2＋之间的互相转变√、 Fe 的氧化性； Fe 和 Fe必19 、氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的物理性质√修20 、氯气的化学性质√⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1 21、 S、SO2、 H2SO3、 H2SO4 √第22 、硅、二氧化硅、硅酸盐√四23 、 N2、NO2、 HNO3 √章24 、氨气、氨水、铵盐√25 、次氯酸 ,浓硫酸 ,浓硝酸的强氧化性√。
高一化学必修1双向细目表
√
√
第二章
元素与物质的分类
1、物质分类
√
2、分散系
√
3、丁达尔效应
√
4、胶体的渗析、胶体的吸附作用
子共存、离子的物质的量浓度
√
7、Cl-、SO42-、CO32-的检验方法
√
8．氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念
√
9．简单的氧化还原反应方程式的配平、标出电子转移的方向和数目
2017年秋季期中考试高中化学必修1双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章认识化学科学
1.化学实验基本方法
√
2.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算
√
3．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀释时有关的计算
√
4．气体摩尔体积及其简单计算
√
5．配制一定物质的量浓度的溶液
√
6．物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的相互关系及有关计算
√
第二章
元素与物质的分类
1、物质分类
√
2、分散系
√
3、丁达尔效应
√
4、胶体的渗析、胶体的吸附作用
子共存、离子的物质的量浓度
√
7、Cl-、SO42-、CO32-的检验方法
√
8．氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念
√
9．简单的氧化还原反应方程式的配平、标出电子转移的方向和数目
2017年秋季期中考试高中化学必修1双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章认识化学科学
1.化学实验基本方法
√
2.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算
√
3．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀释时有关的计算
√
4．气体摩尔体积及其简单计算
√
5．配制一定物质的量浓度的溶液
√
6．物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的相互关系及有关计算
高考化学知识点双向细目表
化学反应与能量
16
掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
17
理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
18
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
19
了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。
20XX年高考化学试题与知识点双向细目表
分类
序号
知 识 点 内 容
20XX年高考再现
化
学
基
本
概
念
物质的组成、性质和分类
1
物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；
3
物理变化与化学变化的区别与联系。
4
混合物纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念
5
同素异形体的概念。
6
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
27题，非选择题，14分，以制备氧化锌为流程，设计的一道无机综合题，考查了离子的检验，离子方程式的书写，除杂方式，计算等，难度较大。
45
从原子的核外电子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
46
以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
47
了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。
60
了解常见盐类的性质和用途。
61
了解常见化肥的基本性质。
62
了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。
63
初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。
64
初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。
16
掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
17
理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
18
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
19
了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。
20XX年高考化学试题与知识点双向细目表
分类
序号
知 识 点 内 容
20XX年高考再现
化
学
基
本
概
念
物质的组成、性质和分类
1
物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；
3
物理变化与化学变化的区别与联系。
4
混合物纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念
5
同素异形体的概念。
6
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
27题，非选择题，14分，以制备氧化锌为流程，设计的一道无机综合题，考查了离子的检验，离子方程式的书写，除杂方式，计算等，难度较大。
45
从原子的核外电子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
46
以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
47
了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。
60
了解常见盐类的性质和用途。
61
了解常见化肥的基本性质。
62
了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。
63
初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。
64
初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。