山东省青岛二中化学第五章抛体运动知识点总结及答案

一、选择题

1．如图所示，ACB是一个半径为R的半圆柱面的横截面，直径AB水平，C为截面上的最低点，AC间有一斜面，从A点以大小不同的初速度v1、v2沿AB方向水平抛出两个小球，a和b，分别落在斜面AC和圆弧面CB上，不计空气阻力，下列判断正确的是（）

A．初速度v1可能大于v2

B．a球的飞行时间可能比b球长

C．若v2大小合适，可使b球垂直撞击到圆弧面CB上

D．a球接触斜面前的瞬间，速度与水平方向的夹角为45°

2．在不考虑空气阻力的情况下，以相同大小的初速度，抛出甲、乙、丙三个手球，抛射角为30°、45°、60°，则射程较远的手球是（）

A．甲B．乙C．丙D．不能确定

3．如图所示，P是水平地面上的一点，A、B、C、D在同一条竖直线上，且AB=BC=CD.从A、B、C三点分别水平抛出一个物体，这三个物体都落在水平地面上的P点．则三个物体抛出时的速度大小之比为v A∶v B∶v C为()

A．2:3:6

B．1:2:3

C．1∶2∶3

D．1∶1∶1

4．如图所示，跳伞员在降落伞打开一段时间以后，在空中做匀速运动．若跳伞员在无风时竖直匀速下落，着地速度大小是4.0 m/s.当有正东方向吹来的风，风速大小是3.0m/s，则跳伞员着地时的速度( )

A．大小为5.0 m/s，方向偏西

B．大小为5.0 m/s，方向偏东

C．大小为7.0 m/s，方向偏西

D．大小为7.0 m/s，方向偏东

5．某部队进行水上救援演习，两艘冲锋舟从同一地点O同时出发，分别营救A。B两点的被困人员并返回O点，如图所示，已知OA=OB，设甲冲锋舟到A点来回时间为t甲，乙冲锋舟到B点来回的时间为t乙，冲锋舟在静水中的最大速度相等，则t甲、t乙的关系是

（）

A．t甲

C．t甲>t乙D．无法确定

6．质量为2kg的物体在xoy平面上运动，在x方向的速度—时间图像和y方向的位移—时间图像如题图所示，下列说法正确的是：（）

A．前2s内质点做匀变速曲线运动B．质点的初速度为8m/s

C．2s末质点速度大小为8m/s D．质点所受的合外力为16N

7．如图，A、B、C三个物体用轻绳经过滑轮连接，物体A、B的速度向下，大小均为v，则物体C的速度大小为（）

A．2vcosθB．vcosθC．2v/cosθD．v/cosθ

8．图示为足球球门，球门宽为L，一个球员在球门中心正前方距离球门s处高高跃起，将足球顶入球门的左下方死角（图中P点）．若球员顶球点的高度为h．足球被顶出后做平抛运动（足球可看做质点），重力加速度为g．则下列说法正确的是

A．足球在空中运动的时间

2s h t

+ =

B．足球位移大小

C．足球初速度的方向与球门线夹角的正切值

tan

θ=

D．足球初速度的大小

()

g L

v s

9．一辆汽车在水平公路上转弯，沿曲线由P向Q行驶，速率逐渐增大．下列四图中画出了汽车转弯所受合力F，则符合条件的是

A．B．

C．D．

10．在宽度为d的河中，船在静水中速度为v1，水流速度为v2，方向可以选择，现让该船渡河，则此船

A．最短渡河时间为

B．最短渡河位移大小为d

C．最短渡河时间为

D．不管船头与河岸夹角是多少，小船一定在河岸下游着陆

11．如图所示，半径为R的半球形碗竖直固定，直径AB水平，一质量为m的小球（可视为质点）由直径AB上的某点以初速度v0水平抛出，小球落进碗内与内壁碰撞，碰撞时速度大小为2gR，结果小球刚好能回到抛出点，设碰撞过程中不损失机械能，重力加速度为g，则初速度v0大小应为（）

A ．gR

B ．2gR

C ．3gR

D ．2gR

12．如图所示，套在竖直细杆上的轻环A 由跨过定滑轮的不可伸长的轻绳与重物B 相连，施加外力让A 沿杆以速度v 匀速上升，从图中M 位置上升至与定滑轮的连线处于水平N 位置，已知AO 与竖直杆成θ角，则（）

A ．刚开始时

B 的速度为cos v

B ．A 匀速上升时，重物B 也匀速下降

C ．重物B 下降过程，绳对B 的拉力大于B 的重力

D ．A 运动到位置N 时，B 的速度最大

13．如图所示，某河宽d =100m ，水流速度v 1=4 m/s ，河中央处有一漂流物A （可视为质点）顺流而下，观察点B 发现漂流物时，其距观察点的平行河岸距离L = 100 m ，值班员当即驾驶快艇去拦截漂流物，刚好在观察点正前方的C 处拦截到漂流物，BC 连线垂直河岸。此过程中快艇相对于水的速度恒定。则下列说法中正确的是

A ．快艇船头垂直河岸行驶，只要速度合适就可以完成任务

B ．此过程中船行驶的速度可以小于4m/s

C ．此过程中船行驶的速度大小一定是25m/s

D ．若水流速度加倍后仅将船的行驶速度大小加倍不可完成任务

14．2019年女排世界杯，中国女排以十一连胜夺冠。如图为排球比赛场地示意图，其长度为L ，宽度s ，球网高度为h 。现女排队员在底线中点正上方沿水平方向发球，发球点高度为1.5h ，排球做平抛运动（排球可看做质点，忽略空气阻力），重力加速度为g ，则排球（）

A 23L g h

．能落在界内的最大位移为224s L + C

．能过网而不出界的最大初速度为2234g s L h ??+ ???

D ．能落在界内的最大末速度为22()224

g s L gh h ++ 15．某人划船横渡一条河流，已知船在静水中的速率恒为v 1，水流速率恒为v 2，且v 1>v 2.他以最短时间方式过河用时T 1，以最短位移方式过河用时T 2.则T 1与T 2的比值为（）

A ．12v v

B ．21v v

C ．12

212v v v - D ．22121v v v -

16．如图所示，A 、B 两物体系在跨过光滑定滑轮的一根轻绳的两端，当A 物体以速度3v 向左运动时，系A 、B 的绳分别与水平方向成30°、60°角，此时B 物体的速度大小为（）

A ．v

B ．3v

C ．34v

D ．4v

17．质量为5kg 的质点在x －y 平面上运动，x 方向的速度图像和y 方向的位移图像分别如图所示，则质点（）

A ．初速度大小为5m/s

B ．所受合外力大小为3N

C ．做匀变速直线运动

D ．任意1s 内速度的改变量为3m/s

18．如图所示，斜面倾角不为零，若斜面的顶点与水平台AB 间高度相差为h (h ≠0)，物体以速度v 0沿着光滑水平台滑出B 点，落到斜面上的某点C 处，物体与斜面接触时速度与水平方向的夹角为φ1。现将物体的速度增大到2v 0，再次从B 点滑出，落到斜面上，物体与斜面接触时速度与水平方向的夹角为φ2，(不计物体大小，斜面足够长)，则（）

A．φ2>φ1B．φ2<φ1C．φ2=φ1D．无法确定两角大小19．一小船在静水中的速度为3m/s，它在一条河宽150m、水流速度为4m/s的河流中渡河，则该小船（）

A．能到达正对岸

B．渡河的时间不少于50s

C．以最短时间渡河时，它渡河的位移大小为200m

D．以最短位移渡河时，位移大小为150m

20．如图所示，甲、乙两同学从河中O点出发，分别沿直线游到A点和B点后，立即沿原路线返回到O点．OA、 OB分别与水流方向平行和垂直，且OA=OB=12m．若水流速度为2.0m/s 不变，两人在静水中游速相等均为2.5m/s,他们所用时间分别用t甲、t乙表示，则( )

A．t甲=9.6s

B．t甲=15s

C．t乙=12s

D．t乙=16s

二、多选题

21．(多选)如图所示，为在平静海面上，两艘拖船A、B拖着驳船C运动的示意图．A、B 的速度分别沿着缆绳CA、CB方向，A、B、C不在一条直线上．由于缆绳不可伸长，因此C 的速度在CA、CB方向的投影分别与A、B的速度相等，由此可知C的( ）

A．速度大小可以介于A、B的速度大小之间

B．速度大小一定不小于A、B的速度大小

C．速度方向可能在CA和CB的夹角范围外

D．速度方向一定在CA和CB的夹角范围内

22．如图所示,物体A和B的质量均为m,且分别与跨过定滑轮的轻绳连接(不计绳与滑轮、滑轮与轴之间的摩擦),在用水平变力F拉物体B沿水平方向向右做匀速直线运动的过程中( )

A ．物体A 也做匀速直线运动

B ．绳子拉力始终大于物体A 所受重力

C ．绳子对A 物体的拉力逐渐增大

D ．绳子对A 物体的拉力逐渐减小

23．如图所示，起重机将货物沿竖直方向以速度v 1匀速吊起，同时又沿横梁以速度v 2水平匀速向右移动，关于货物的运动下列表述正确的有（）

A ．货物相对于地面的运动速度为大小v 1+v 2

B ．货物相对于地面的运动速度为大小2212+v v

C ．货物相对地面做曲线运动

D ．货物相对地面做直线运动

24．在地面上观察下列物体的运动，其中物体一定做曲线运动的是( )

A ．正在竖直下落的雨滴突然遭遇一阵北风

B ．向东运动的质点受到一个向西的力的作用

C ．河水匀速流动，正在河里匀加速驶向对岸的汽艇

D ．在以速度v 前进的列车尾部，以相对列车的速度v 水平向后抛出的小球

25．如图所示，从水平地面上A 、B 两点同时抛出两个物体，初速度分别为v 1和v 2，与水平方向所成角度分别为30°和60°。某时刻两物体恰好在AB 连线上一点O （图中未画出）的正上方相遇，且此时两物体速度均沿水平方向（不计空气阻力）。则（）

A ．v 1＞v 2

B ．v 1=v 2

C ．OA ＞OB

D ．OA ＜OB

三、实验题

26．“研究平抛物体的运动”实验的装置如图甲所示．钢球从斜槽上滚下，经过水平槽飞出后做平抛运动．每次都使钢球从斜槽上同一位置由静止滚下，在小球运动轨迹的某处用带孔的卡片迎接小球，使球恰好从孔中央通过而不碰到边缘，然后对准孔中央在白纸上记下

一点．通过多次实验，在竖直白纸上记录钢球所经过的多个位置，用平滑曲线连起来就得到钢球做平抛运动的轨迹．

①实验所需的器材有：白纸、图钉、平板、铅笔、弧形斜槽、小球、重锤线、有孔的卡片，除此之外还需要的一项器材是______

A ．天平

B ．秒表

C ．刻度尺

②在此实验中，小球与斜槽间有摩擦______（选填“会”或“不会”）使实验的误差增大；如果斜槽末端点到小球落地点的高度相同，小球每次从斜槽滚下的初始位置不同，那么小球每次在空中运动的时间______（选填“相同”或“不同”）

③如图乙所示是在实验中记录的一段轨迹．已知小球是从原点O 水平抛出的，经测量A 点的坐标为（40cm ，20cm ），g 取10m/s 2，则小球平抛的初速度v 0=_________m/s ，若B 点的横坐标为x B =60cm ，则B 点纵坐标为y B =_________m ．

④一同学在实验中采用了如下方法：如图丙所示，斜槽末端的正下方为O 点．用一块平木板附上复写纸和白纸，竖直立于正对槽口前的O 1处，使小球从斜槽上某一位置由静止滚下，小球撞在木板上留下痕迹A ．将木板向后平移至O 2处，再使小球从斜槽上同一位置由静止滚下，小球撞在木板上留下痕迹B ．O 、O 1间的距离为x 1，O 、O 2间的距离为x 2，A 、B 间的高度差为y ．则小球抛出时的初速度v 0为________

A 2221()2x x g y

- B 2221()2x x g y

+ C 21

2x x g y + D 21

22x x g y -27．某同学在研究平抛运动的实验中，在小方格纸上画出小球做平抛运动的轨迹后，又在轨迹上取出a 、b 、c 、d 四个点，如图所示（轨迹已擦去），已知小方格纸的边长L=2.5cm ，g 取10m/s 2，请你根据小方格纸上的信息，通过分析计算完成下面几个问题：

（1）小球从a→b，b→c，c→d所经历的时间 ____________（填“相等”或“不相等”）；（2）平抛运动在竖直方向上是自由落体运动，根据小球从a→b，b→c，c→d的竖直方向位移差，求出小球从a→b，b→c，c→d所经历的时间是 ________________；

（3）根据水平位移，求出小球平抛运动的初速度v0=_____________；

（4）从抛出点到b点所经历的时间是__________________.

28．（1）某同学在定性“探究平抛运动的规律”的实验中，用小锤打击弹性金属片，金属片把球A沿水平方向弹出，同时B球被松开，自由下落，观察到两球同时落地，改变小锤打击的力度，即改变球A被弹出时的速度，两球仍同时落地，该实验表明______

A．球A水平方向的分运动是匀速直线运动

B．球A水平方向的分运动是匀加速直线运动

C．球A竖直方向的分运动是自由落体运动

D．球A竖直方向的分运动是匀速直线运动

（2）图1是定量“研究平抛物体运动”的实验（要求各运算结果均保留两位有效数字，

g=10m/s2）

①实验前应对图2所示实验装置反复调节，直到斜槽末端切线______，每次让小球从同一位置由静止释放，是为了每次平抛______．

②如图3所示，以平抛起点O为坐标原点，建立平面直角坐标系．测量平抛小球的水平坐标x和竖直坐标y，画出小球的运动轨迹，在轨迹上任取三点A、B、C，其中A、B两点竖直坐标为y1=5.0cm，y2=20.0cm，A、B两点水平间距△x为20.0cm，则平抛小球的初速度v0为______m/s．

③若该实验中将白纸换成方格纸，用频闪照相机得到小球做平抛运动的闪光照片如图4所示．A、B、C为小球在运动途中的三个位置，已知每小格的边长L=20cm，则该频闪照相机的频闪周期为______s小球过B点时速度大小为______m/s．

29．某物理兴趣小组在探究平抛运动的规律实验时，将小球做平抛运动，用频闪照相机对准方格背景照相，拍摄到了如图所示的照片，已知每个小方格边长9.8cm，当地的重力加速度为g=9.8m/s2。

①若以拍摄的第一点为坐标原点，水平向右和竖直向下为平角直角坐标系的正方向，则没有被拍摄到的小球（在图中没有方格的区域内）位置坐标为_______用图中格数表示坐标，比如图中标记为2的小球坐标为：（2，1）。

②小球平抛的初速度大小为___________m/s。（结果保留三位有效数字）

③小球抛出点到位置2的竖直间距为____________cm（结果保留三位有效数字）。30．(1)用m、v0、h分别表示平抛运动物体的质量、初速度和抛出点离水平地面的高度．在这三个物理量中，

①物体在空中运动的时间是由_____决定的；

②在空中运动的水平位移是由_______决定的；

(2)在做“研究平抛运动”实验时，除了木板、小球、斜槽、铅笔、图钉之外，下列器材中还需要的是________

A．游标卡尺 B．秒表 C．坐标纸

D．天平 E．弹簧测力计 F．重垂线

(3)如图所示，用数码相机记录物体做平抛运动的部分轨迹，背景方格的边长为5 cm，重力加速度g = 10 m/s2。物体运动中水平速度的大小为_________m/s。

高中化学知识点总结材料

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

山东省青岛二中2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题

山东省青岛二中2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题一、单选题 1．浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( ) A．在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性） B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性） C．向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑（脱水性） D．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性） 2．下列离子方程式中正确的是( ) A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2=HSO3- B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2 =S↓+2Cl- C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO↑ D．少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 3．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（） A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 4．下列关于金属钠的叙述错误的是 A．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O2 B．钠能与溶液发生置换反应生成Cu C．金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na2CO3 D．将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气，溶液中可能含有两种溶质 5．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是 6．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是( ) A．水的密度B．水的沸点C．水的物质的量D．水的摩尔质量 7．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．NH3→NH4+ B．CO2→CO C．Cl2→HCl D．Na→NaCl 8．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物 C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6 9．有关Fe(OH)3胶体的说法不正确的是 A．呈红褐色 B．Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1-100 nm之间

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

山东省青岛市青岛二中分校2021届高三上学期期中考试化学试题(wd无答案)

山东省青岛市青岛二中分校2021届高三上学期期中考试化学试题一、单选题 (★★) 1. 生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是（） A．SO2、CO2和 NO x都是可形成酸雨的气体 B．衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料 C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭将氧化铝还原为铝 D．过氧碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）、次氯酸钠、过氧化氢等都可以将病毒氧化而达到消毒的目的 (★★★) 2. 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（） A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 (★★★) 3. 实验室下列做法正确的是（） A．用酒精灯直接加热圆底烧瓶 B．用碱石灰干燥二氧化硫气体 C．少量的液溴用少量水液封，并用玻璃塞密封 D．将氢氧化钠溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体 (★) 4. 下列物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）选项A B C D

应用开采可燃冰用做新能源利用罗盘辨明方向火药用作武器粮食酿酒 A ．A B ．B C ．C D ．D (★★★) 5. 氢化钠（NaH ）可在野外用作生氢剂，用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH ＋H 2O=NaOH ＋H 2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（） A ．NaOH 是氧化产物 B ．该反应为置换反应 C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D ．若生成4.48 L H 2，则反应中转移0.2 mol 电子 (★★) 6. 下列离子方程式正确的是（） A ．用醋酸除去水垢：2H ＋＋CaCO 3=Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O B ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al ＋2OH －＋2H 2O=[Al （OH ）4]－＋H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu ＋2NO ＋2H ＋=Cu 2＋＋2NO 2↑＋H 2O D ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －=ClO －＋Cl －＋H 2O (★★★) 7. 儿童退烧药泰诺林的主要成分对乙酰氨基酚结构如下图所示，下列叙述正确的是（） A ．分子中有三种官能团 B ．分子式为 C 8H 10NO 2

2016青岛二中自招数学试题(含详细答案)

青岛二中2016年自主招生（数学）试题一、崭露头角 1．化简 2016 201514 313 212 11++ +++ ++ + . 2．二中学生气象小组预测：“五一”假期中，三天的降水概率依次为%30，%40，%60.请问这三天不经历降水的概率是多少？ 3．一次函数的图象过抛物线1222--=x x y 与772-+-=x x y 的两交点，求一次函数的解析式. 4．二中3D 实验室加工一圆柱体，从其内部挖掉一个等高的小圆柱，得到一个新的几何体，其三视图如图所示，俯视图中⊙2O 与⊙1O 的弦AB 相切，且,//21AB O O （如右图），若该几何体的体积为π160，求弦AB 的长. 二、拾阶而上 5．解方程2 3 ||2||+= -+x x x . 6．自行车选手甲、乙、丙三人同时从A 点出发沿着AB ，BC ，CA 三条直线段行进，选手甲在这三条直线上行进的速度分别为12，10，15(h km /)，选手乙在这三条直线上行进的速度分别为15，15，10(h km /)，选手丙在这三条直线上行进的速度分别为10，20，12(h km /).若三名选手同时到达终点A ，求ABC ∠的大小. 7．若干学生参加二中模联测试，参加测试学生得分均为60到100的整数(含60和100).已知此次测试平均分为80分，其中恰有5人得分为100分.试计算参加测试学生人数的最小值. 三、渐入佳境（阅读预备知识，完成相应题目）第8题预备知识：二次函数c bx ax y ++=2 的图象与x 轴交点的横坐标分别为)(,2121x x x x <. 0>a 时，则00221221<++<<>++>++<<<++>

山东省青岛二中2018届高三上学期第二学段模块考试文综地理试卷(含答案)

青岛二中2017-2018学年第一学期第二学段模块考试高三文综地理 1.30 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将答题卡交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡规定的地方。第Ⅰ卷（必做，共140分）某学校地理研学报告记录：3月21日上午，研学小组一直沿着条带状分布、稀疏干枯的森林考察，沿途地形开阔，地势起伏较小。到达目的地后，GPS屏幕上显示的纬度为400N，北京时间14点08分。当来到“最大一棵枯树”的北侧，树顶的影子刚好落在脚前，同学们测出树影的长度约12.6米……据此完成1-3题。 1. “最大一棵枯树”高约 A. 8.8米 B. 10.6米 C. 12.6米 D. 15米 2. 稀疏干枯的森林植被属于 A. 热带雨林 B. 常绿阔叶林 C. 落叶阔叶林 D. 针叶林 3. 考察地的森林呈条带状分布，主要是其受控于 A. 降水量分布 B. 地下水分布 C. 地势的高低 D. 气温的分布研究表明，樱花花期反映武汉市冬季、早春季气温的变化。樱花始花期日序数是指每年樱花开始盛开的日期转换为日序数（从每年1月1日记为l，1月2日记为2，…）。下图示意1968—1998年武汉大学樱花始花期日序数的变化状况。读图完成4-5题。 4．下列年份中，武汉市早春气温最高的一年是 A. 1969年 B. 1979年 C. 1985年 D. 1997年 5．樱花始花期日序数的变化反映出1968—1998年期间武汉市冬春季 A. 太阳辐射呈增强的趋势 B. 大气逆辐射呈减弱的趋势 C. 大气辐射呈增强的趋势 D. 地面辐射呈减弱的趋势 2016年以来，地处我国西北的银川市贺兰县运用“互联+”思维，与阿里巴巴集团签订“农村淘宝”项目合作协议，通过互联渠道，将其农产品卖至全球。目前贺兰县已成为集珍禽养殖、农产品加工、储存、旅游和文化产业为一体的西部百强县，吸引着大量村民返乡就业和创业。据材料完成6-8题。6．贺兰县“互联+”思维的运用，对其农业生产条件改变最大的是 A. 科学技术 B. 交通运输状况 C. 市场范围 D. 劳动力价格 7．贺兰县利用自身区位优势，可重点发展的工业生产为 A. 技术导向型工业 B. 原料导向型工业 C. 市场导向型工业 D. 资金密集型工业 8．大量村民返乡创业使贺兰县 A. 工业化和城市化水平迅速提高 B. 提高了贺兰县的服务范围和城市等级

(超详)高中化学知识点归纳汇总

高考化学知识归纳总结（打印版）第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念 1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8．基化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。（2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。

山东省青岛二中分校2020-2021年高三第一学期物理期中考试

青岛二中分校2020—2021学年度第一学期期中考试高三物理试题考试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷（共40分）一、单项选择题：（本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.如图所示，小明同学在引体向上测试中，先静止悬挂在单杠上，然后用力将身体向上拉起，下列判断正确的是( ) A.静止悬挂在单杠上时，小明处于失重状态 B.静止悬挂时，两手之间距离由图示位置增大，手臂的拉力减小 C.将身体向上拉起时，单杠对人不做功 D.将身体向上拉起时，单杠对人做正功 2.我校体育馆建设已经接近尾声 , 建好后将为同学们的健身提供了一个新的场所。如图为建筑材料被吊车竖直向上提升过程的速度?时间图象 , 下列判断正确的是（） A. 前 10s钢索最容易发生断裂 B. 全程的平均速度是 0.5m/s C. 30s～36s钢索拉力的功率不变 D. 0～10s的平均速度等于 30s～36s的平均速度 3.甲乙两辆汽车在平直公路上的同一地点，同时出发，分别向相反方向做如图所示的运动，则下列关于汽车运动的描述正确的是（） A．60s末，两车相距最远前80s，乙车平均速度是甲车平均速度的四倍 B．80s末，两车相距最近70s末，甲乙两车的加速度大小相等、方向相同 C．70s末，甲乙两车的加速度大小相等、方向相反 D．前80s，乙车平均速度是甲车平均速度的四倍 4.北斗问天，国之夙愿。2020年7月31日，我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，标志着北斗三步走”发展战略圆满完成，北斗迈进全球服务新时代。北斗三号具备导航定位和通信数传两大功能，可提供定位导航授时、全球短报文通信、区域短报文通信、国际搜救、星基增强、地基增强、精密单点定位共7类服务，是功能强大的全球卫星导航系统。全球范围定位精度优于10米、测速精度优于0.2米/秒、授时精度优于20纳秒、服务可用性优于99%，亚太地区性能更优。其中2019年4月20日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运较火箭，成功发射第44颗北斗导航卫星，拉开了今年北斗全球高密度组网的序幕。北斗系统主要由离地面高度约为 5.6 R（R为地球半径）同步轨道卫星和离地面高度约为3 R的中圆轨道卫星组成，设表面重力加速度为g，忽略地球自转。则（） A．这两种卫星线速度都大于第一宇宙速度

山东省青岛第二中学2020┄2021届高三上学期第二学段模块期末考试理综化学试题Word版含答案

山东省青岛第二中学2021年高三上学期第二学段模块（期末）考试理科综合试题注意事项： 1．本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．答题前考生务将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Fe-56 第I卷一、选择题 7.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）Ａ．从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质Ｂ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关Ｃ．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料Ｄ．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）Ａ．标准状况下，3.2 g 14C18O中含中子数为1.4N A Ｂ． CO燃烧热为283.0 kJ/mol，若一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0 kJ，则消耗O2分子数为N A Ｃ．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等Ｄ．室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 N A 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相

同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（）Ａ．离子半径：W

2021届山东省青岛二中分校高三上学期期中考试物理试卷(解析版)

山东省青岛二中分校2021届高三上学期期中考试第Ⅰ卷（共40分）一、单项选择题：（本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 如图所示，小明同学在引体向上测试中，先静止悬挂在单杠上，然后用力将身体向上拉起，下列判断正确的是（） A. 静止悬挂在单杠上时，小明处于失重状态 B. 静止悬挂时，两手之间距离由图示位置增大，手臂的拉力减小 C. 将身体向上拉起时，单杠对人不做功 D. 将身体向上拉起时，单杠对人做正功『答案』C 『详解』A．静止悬挂在单杠上时，小明的加速度为零，故不是失重状态，A错误； B．设两臂拉力为T，与竖直线的夹角为α，则 2T cosα=mg 则当静止悬挂时，两手之间距离由图示位置增大，则α增大，手臂的拉力T增大，B错误；CD．将身体向上拉起时，单杠对人的作用力没有位移，故不做功，C正确，D错误；故选C。 2. 我校体育馆建设已经接近尾声，建好后将为同学们的健身提供了一个新的场所。如图为建筑材料被吊车竖直向上提升过程的速度?时间图像，下列判断正确的是（）

A. 前10s 钢索最容易发生断裂 B. 全程的平均速度是0.5m/s C. 30s ～36s 钢索拉力的功率不变 D. 0～10s 的平均速度等于30s ～36s 的平均速度『答案』AD 『详解』A ．前10s ，加速度方向向上，拉力大于重力，10~30s 内做匀速直线运动，拉力等于重力，30~36s 内，加速度方向向下，拉力小于重力，可知前10s 钢索最容易发生断裂，故A 正确； B ．全程的平均速度为 ()1 20361 72m/s m/s 369 x v t ?+?=== 故B 错误； C ．30s ～36s 内，物体作匀减速运动，钢索拉力不变，而运动速度减小，根据P =Fv ，可知拉力的功率在减小，故C 错误； D ．根据匀变速直线运动的推论02 v v v +=，可知0～10s 的平均速度等于30s ～36s 的平均速度，故D 正确。故选AD 。 3. 甲乙两辆汽车在平直公路上的同一地点，同时出发，分别向相反方向做如图所示的运动，则下列关于汽车运动的描述正确的是（） A. 60s 末，两车相距最远 B. 80s 末，两车相距最近 C. 70s 末，甲乙两车的加速度大小相等、方向相反 D. 前80s ，乙车平均速度是甲车平均速度的四倍『答案』C

2020年山东省青岛二中高一(下)期中数学试卷

期中数学试卷题号一二三总分得分一、选择题（本大题共12小题，共36.0分） 1.下列命题正确的是（） A. 若a＞b，则a2＞b2 B. 若a＞b，则ac＞bc C. 若a＞b，则a3＞b3 D. 若a＞b，则＜ 2.设直线a，b是空间中两条不同的直线，平面α，β是空间中两个不同的平面，则下列说法正确的是（） A. 若a∥α，b∥α，则a∥b B. 若a∥b，b∥α，则a∥α C. 若a∥α，α∥β，则a∥β D. 若α∥β，a?α，则a∥β 3.等腰直角三角形，直角边长为．以斜边所在直线为旋转迪，将该直角三角形旋转一周所得几何的体积是（） A. B. C. π D. 4.△ABC的三个内角A，B，C的对边分别是a，b，c．已知，，c=6，则 A=（） A. B. C. 或 D. 或 5.一个等差数列共有13项，奇数项之和为91，则这个数列的中间项为（） A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 6.在△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c．若，b=7，，则△ABC 的形状可能是（） A. 锐角三角形 B. 钝角三角形 C. 钝角或锐角三角形 D. 锐角、钝角或直角三角形 7.等差数列{a n}，{b n}的前n项和分别为S n，T n，且，则=（） A. B. C. D. 8.设a＞0，b＞0，若3是3a与9b的等比中项，则的最小值为（） A. B. 3 C. D. 4 9.已知函数f（x）=x2+mx+4，若f（x）＞0对任意实数x∈（0，4）恒成立，则实数m 的取值范围是（） A. [-4，+∞） B. （-4，+∞） C. （-∞，-4] D. （-∞，-4） 10.若等差数列{a n}单调递减，a2，a4为函数f（x）=x2-8x+12的两个零点，则数列{a n} 的前n项和S n取得最大值时，正整数n的值为（） A. 3 B. 4 C. 4或5 D. 5或6 11.在《九章算术》中，底面是直角三角形的直棱柱成为“堑堵”．某个“堑堵”的高为2，且该“堑堵”的外接球表面积为12π，则该“堑堵”的表面积的最大值为（） A. B. C. D.

高二化学知识点归纳大全

高二化学知识点归纳大全相信大家在高一的时候已经选好文科和理科，而理科的化学是理科生最烦恼的。以下是我整理高二化学知识点归纳，希望可以帮助大家把知识点归纳好。 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热

能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

青岛二中分校2013-2014学年度第一学期校级

青岛二中分校2013-2014学年度第一学期校级先进个人评选结果公示一、三好标兵高三、1班孙伟振高三、2班郭仕豪高三、3班陈晓月高三、4班赵清爽高三、5班密蒙琪高三、6班陈诚高二、1班徐浩冉高二、2班徐海涛高二、3班潘姝臻高二、4班孙嘉珺（jun）高二、5班高丽君高二、6班吴奕辰高一科技李兆阳高一艺术李佳忆高一人文张馨怡高一人文张小鋆(jun) 高一理学王伯彦黄宇新高一工程杨程李旭高一经济王颂尹京璋二、三好学生高三、1班金颖李刚孙伟振李晓东徐梁智臧子忠朱文文高三、2班钟媛孙畅徐平一高慧峰刘方雯张馨月高三、3班陈晓月王彬静王胜妍顾雅文蘧彦如王慧李婷婷高三、4班赵清爽易凡徐晓悦吴俊桦王雅琦张宇昊高三、5班密蒙琪石尚宜魏华洁李洋王明皓高三、6班郑玉琦高玉洁周小榆陈诚沈子君王青阳高二、1班刘心枫杨占博张统徐浩冉兰润泽黄恩果孙仪韩同宇张文静高二、2班徐海涛姜丽娜阎首辰赵悦刘雨佳杨超张翔李艺琳高二、3班潘姝臻纪连顺张志舵许忆雪林雪梅谷菁媛张鑫亮赵倩高二、4班孙嘉珺朱光辉王嘉诚徐杲鋆隽永荆玉璐李学范谢芳高二、5班高丽君姜珂珂吕宗翰张子豪蔡金花周传娇江一诺王冠云高二、6班吴奕辰王智浩栾予琦丛意轩刘琼牛方园李筱涵李辉袁梦蝶马蕊怡高一科技焦联朋金加宁阎铭瀚朱建坤栾树伟葛子毓李兆阳高一艺术李佳忆许祯周东林郭靖雯马子淇傅中兴孙慧丽王昕高一人文张馨怡孙睿杨晓梅朱恺姜婧袁旭于程程苏航乐张小鋆马文皓高一人文李相儒马鑫隋馨媛刘莎莎李锦如闫睿高一理学李子龙邢佳荣耿金康王伯彦侯艳君梁泽豪李妍黄宇新赵文轩章程高一理学王哲忱崔旭昊王丹庭窦衍雯张旭高一工程杨程于成龙李勇杰刘阳赵震琳张媛范稷业李旭李弈盈张若寒高一工程孙烁文浩唐策孙翌晨顾婧冉高一经济宋雯璐黄俊琪朱璐徐梦涵郑睿佳刘朝辉王颂赵张泽群尹京璋高一经济葛萍萍李苏杭杜铭薇崔佳丁笑然王锦涛姚琳三、优秀学生干部高三、1班邵运红王鑫高三、2班刘方雯李世欣高三、3班王胜妍薛珮琦高三、4班赵清爽易凡高三、5班邹慧栾智远高三、6班邹志鹏张艺鑫高二、1班刘嘉诚刘心枫高二、2班姜丽娜刘敏高二、3班纪连顺许忆雪高二、4班徐杲鋆朱光辉高二、5班高丽君吕宗翰高二、6班刘琼张丰元高一科技焦联朋金加宁高一艺术王昕陈沛蓉高一人文韩晓璇张颂阳高一人文马文皓隋馨媛高一理学李子龙纪逸虎闫烨樊筱睿高一工程周声轩刘皓宇程汉飞师林璇高一经济黄俊琪宋雯璐崔佳葛萍萍四、优秀团员高三、1班臧子忠金颖高三、2班焦建生孙昕高三、3班薛珮琦费凡高三、4班徐晓悦易凡高三、5班刘力宁徐艳高三、6班杨悦王海璐高二、1班徐浩冉刘心枫高二、2班张翔梁薇高二、3班赵倩潘姝臻高二、4班张宁张玉环高二、5班蔡金花姜珂珂高二、6班侯方鹏李玥鑫高一科技孙瑶吕光磊高一艺术王昕陈卓高一人文伊丽娅韩晓璇高一人文曹洨鑫孙泽鑫高一理学张晓彤邢佳荣高一理学陶源朱梦然高一工程李奥王婧婧李旭丁梓轩高一经济孙玉琮周璐谷婉滢王宝进五、校园之星 1、学习之星（1）高一年级：科技学院李兆阳金加宁人文学院张小鋆理学学院黄宇新张晴张旭王伯彦工程学院李旭经济学院李苏杭尹京璋

高一化学知识点总结

第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心

最完整高中化学有机知识点总结(20210101204422)(精华版)

高中化学有机知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（ 4 ）糖的水解凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯 170℃）（2）、蒸馏（ 3 ）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（4）（制硝基苯（50－〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2 、FeSO4 、KI 、HCl、H2O2、HI 、H2S、H2 SO3 等）不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等 6．能使溴水褪色的物质有：含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成）含醛基物质（氧化）【1】遇溴水褪色苯酚等酚类物质（取代）碱性物质（如NaOH、Na2 CO3）（氧化还原――歧化反应）较强的无机还原剂（如SO2、KI 、FeSO4、H2S、H2SO3 等）【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有机溶剂） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸（H2SO4）、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。 13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO）4、苯的同系物、酚大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。醇（还原）（氧化）醛（氧化）羧酸。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

山东省青岛二中化学第五章 抛体运动 知识点总结及答案