必修1全册基本内容梳理
高一物理必修一(全)知识点梳理
高一物理必修一（全）知识点梳理第一章运动的描述概念：机械运动：一个物体相对于另一个物体的位置的改变叫做机械运动，简称运动，它包括平动、转动和振动等形式。
参考系：被假定为不动的物体系。
对同一物体的运动，若所选的参考系不同，对其运动的描述就会不同，通常以地球为参考系研究物体的运动。
质点：用来代替物体的有质量的点。
它是在研究物体的运动时，为使问题简化，而引入的理想模型。
仅凭物体的大小不能视为质点的依据，如：公转的地球可视为质点，而比赛中旋转的乒乓球则不能视为质点。
’物体可视为质点主要是以下三种情形：(1)物体平动时；(2)物体的位移远远大于物体本身的限度时；(3)只研究物体的平动，而不考虑其转动效果时。
时刻和时间(1)时刻指的是某一瞬时，是时间轴上的一点，对应于位置、瞬时速度、动量、动能等状态量，通常说的“2秒末”，“速度达2m/s时”都是指时刻。
(2)时间是两时刻的间隔，是时间轴上的一段。
对应位移、路程、冲量、功等过程量．通常说的“几秒内”“第几秒内”均是指时间。
位移和路程(1)位移表示质点在空间的位置的变化，是矢量。
位移用有向线段表示，位移的大小等于有向线段的长度，位移的方向由初位置指向末位置。
当物体作直线运动时，可用带有正负号的数值表示位移，取正值时表示其方向与规定正方向一致，反之则相反。
(2)路程是质点在空间运动轨迹的长度，是标量。
在确定的两位置间，物体的路程不是唯一的，它与质点的具体运动过程有关。
(3)位移与路程是在一定时间内发生的，是过程量，二者都与参考系的选取有关。
一般情况下，位移的大小并不等于路程，只有当质点做单方向直线运动时，二者才相等。
速度（1）．速度：是描述物体运动方向和快慢的物理量。
（2）．瞬时速度：运动物体经过某一时刻或某一位置的速度，其大小叫速率。
（3）．平均速度：物体在某段时间的位移与所用时间的比值，是粗略描述运动快慢的。
①平均速度是矢量，方向与位移方向相同。
②平均速度的大小与物体不同的运动阶段有关。
高一物理必修一(全)知识点梳理
高一物理必修一(全)知识点梳理高一物理必修一（全）知识点梳理第一章运动的描述概念：机械运动：一个物体相对于另一个物体的位置的改变叫做机械运动，简称运动，它包括平动、转动和振动等形式。
参考系：被假定为不动的物体系。
通常以地球为参考系研究物体的运动。
对同一物体的运动，若所选的参考系不同，对其运动的描述就会不同。
质点：用来代替物体的有质量的点。
它是在研究物体的运动时，为使问题简化，而引入的理想模型。
物体可视为质点主要是以下三种情形：1)物体平动时；2)物体的位移远远大于物体本身的限度时；3)只研究物体的平动，而不考虑其转动效果时。
时刻和时间：1)时刻指的是某一瞬时，是时间轴上的一点，对应于位置、瞬时速度、动量、动能等状态量。
通常说的“2秒末”，“速度达2m/s时”都是指时刻。
2)时间是两时刻的间隔，是时间轴上的一段。
对应位移、路程、冲量、功等过程量．通常说的“几秒内”“第几秒内”均是指时间。
位移和路程：1)位移表示质点在空间的位置的变化，是矢量。
位移用有向线段表示，位移的大小等于有向线段的长度，位移的方向由初位置指向末位置。
当物体作直线运动时，可用带有正负号的数值表示位移，取正值时表示其方向与规定正方向一致，反之则相反。
2)路程是质点在空间运动轨迹的长度，是标量。
在确定的两位置间，物体的路程不是唯一的，它与质点的具体运动过程有关。
3)位移与路程是在一定时间内发生的，是过程量，二者都与参考系的选取有关。
一般情况下，位移的大小并不等于路程，只有当质点做单方向直线运动时，二者才相等。
速度：1)速度是描述物体运动方向和快慢的物理量。
2)瞬时速度是运动物体经过某一时刻或某一位置的速度，其大小叫速率。
3)平均速度是物体在某段时间的位移与所用时间的比值，是粗略描述运动快慢的。
平均速度是矢量，方向与位移方向相同。
平均速度的大小与物体不同的运动阶段有关。
v= s/t是平均速度的定义式，适用于所有的运动。
4)平均速率是物体在某段时间的路程与所用时间的比值，是粗略描述运动快慢的。
高一必修第一册知识点
高一必修第一册知识点1. 数学- 点、线、面的定义和性质- 直线、射线、线段的定义和表示方法- 角的定义和性质- 四边形的定义和性质- 三角形的定义和性质- 平行线的性质和判定方法- 相似三角形的判定和性质- 圆的定义和性质2. 物理- 运动的基本概念和运动的描述- 速度和加速度的概念及其计算方法- 力、质量和重力的关系- 物体在重力作用下的自由落体运动- 物体的简谐振动- 波的基本概念和特性- 光的反射和折射现象- 电流和电阻的基本概念及其计算方法3. 化学- 原子结构和元素周期表- 化学式的表示和化学方程式的平衡- 原子、离子和分子之间的化学键- 化学反应速度和化学平衡- 酸碱中的电离和中和反应- 金属和非金属元素的性质和反应- 有机化合物的命名和结构- 化学实验中的安全操作和常见实验装置4. 英语- 词汇量的扩充和基本语法结构的掌握 - 阅读理解和写作技巧的提升- 听力和口语表达的训练- 功能句型的运用和语境的理解- 文化背景和习惯用语的学习- 英语学习资源的利用和学习方法的改进 - 语言运用能力的提高和交际能力的培养5. 历史- 近代史的时代背景和重大历史事件- 社会变革和政治制度的演变- 经济发展和文化变革- 世界历史中的中国角色和地位- 文化交流和冲突的影响- 历史人物和历史思想的研究- 历史文献和史料的分析和运用6. 地理- 大地构造和地理环境的形成- 自然地理系统和地理要素的相互关系 - 地理区域的特征和区域划分- 人口分布和人口迁移的影响因素- 经济地理和产业发展- 城市化进程和城市规划- 资源利用和环境问题- 地图的绘制和地理信息系统的运用7. 政治- 政治理论的基本概念和基本原理- 国家与政府的关系和国家制度的建立- 认识政治权力和政治参与- 经济制度和经济政策的分析- 快速变化的政治环境和政治文化的变迁- 法治社会和法律意识的培养- 政治制度和政府效能的评估- 国际关系和国际组织以上就是高一必修第一册的一些重要知识点。
高中生物必修一知识点总结(最全版)
高中生物必修一知识点总结(最全版)高中生物必修一知识点总结(最全版)高中生物必修一主要内容包括：细胞的结构和功能、生物分子与生命活动、细胞的生命活动、遗传与进化以及生态系统。
一、细胞的结构和功能1.细胞的基本结构：细胞膜、细胞质、核。
2.细胞膜的结构和功能：由脂质分子和膜蛋白组成，是细胞的外层界面，具有物理隔离作用、物质运输作用和信号转导作用。
3.细胞质的结构和功能：由细胞器和细胞基质组成，是细胞内物质代谢的场所。
4.核的结构和功能：由核膜、染色体、核仁组成，控制细胞的生长、分裂和代谢活动，存储遗传信息。
5.线粒体的结构和功能：细胞内的能量工厂，进行细胞呼吸和ATP合成，有自己的DNA。
6.叶绿体的结构和功能：植物细胞内的光合作用场所，含有叶绿素颗粒，有自己的DNA。
7.中心体的结构和功能：动物细胞中的有丝分裂中心，参与有丝分裂过程。
二、生物分子与生命活动1.碳水化合物：由碳、氢、氧三种元素组成，是细胞内的能量来源，如葡萄糖和淀粉。
2.脂质：由碳、氢、氧等元素组成，是细胞膜的主要成分和能量储存物质，如脂肪、磷脂和固醇。
3.蛋白质：由氨基酸组成，是细胞内重要的结构成分和功能分子，如酶、激素、抗体。
4.核酸：由核苷酸组成，存储遗传信息，如DNA和RNA。
5.ATP：腺苷酸三磷酸，是细胞内的能量分子，可以释放出能量供细胞活动使用。
三、细胞的生命活动1.细胞分裂：细胞内核分裂和细胞质分裂的过程，分为有丝分裂和无丝分裂。
2.减数分裂：有丝分裂的变异形式，是生殖细胞的分裂方式。
3.细胞代谢：细胞化学反应和物质运输的总称，包括异化反应和同化反应。
4.细胞信号转导：细胞接收外界信号和内部信息的过程，包括受体、信号转导通路和作用靶点。
5.细胞的生长、发育和分化：借助DNA复制和蛋白质合成等过程，细胞能不断增大、分化、发育成为特定类型的细胞。
四、遗传与进化1.遗传单元：并非由染色体上的一个完整基因来指称，而是分布在染色体上的若干不同片段。
高一数学必修1 数学。第一章。完整知识点梳理大全(最全)
高一数学必修1 数学。
第一章。
完整知识点梳理大全(最全)集合与函数概念集合是数学中的基本概念之一，它包含了一些确定性、互异性和无序性的元素。
常见的数集有自然数集、正整数集、整数集、有理数集和实数集等。
集合中的元素与集合之间存在着一些关系，例如一个元素属于一个集合，可以表示为a∈M，而不属于则表示为a∉M。
集合的表示方法有自然语言法、列举法、描述法和图示法等。
其中，描述法是通过{x|x具有的性质}来表示集合，而图示法则是用数轴或XXX来表示集合。
集合还可以分为有限集、无限集和空集。
空集是不含有任何元素的集合，记为∅。
集合间的基本关系有子集、真子集和集合相等等。
子集指一个集合中的所有元素都属于另一个集合，而真子集则是指一个集合是另一个集合的子集，但不等于该集合。
如果两个集合中的元素完全相同，则它们是相等的。
集合的基本运算有交集、并集和补集等。
交集是指两个集合中共同存在的元素所组成的集合，而并集则是指两个集合中所有的元素所组成的集合。
补集是指一个集合中不属于另一个集合的所有元素所组成的集合。
最后，含有绝对值的不等式和一元二次不等式的解法也是数学中的重要知识点。
对于含有绝对值的不等式，可以通过分情况讨论来求解。
而对于一元二次不等式，则可以通过求解二次函数的根来确定其解集。
x|>a (a>0)x|c (c>0)XXX:x|-a<x<a}x|xa}We can treat ax+b as a whole and transform it into the form of |x|a (a>0) XXX.Summary of Knowledge Points in Chapter 1 of High School Mathematics2.Solving Quadratic InequalitiesDiscriminantΔ>0Δ=b-4acQuadratic ny=ax^2+bx+c (a>0) Δ=Δ<0XXXax^2+bx+c=0 (a>0) Ox=(-b±√Δ)/(2a)1,2where x1<x2)x|xx2}x|x1<x<x2}x1=x2=-b/2an of No Real Root ax^2+bx+c>0 (a>0) n setx|x≠-b/2a}Rax^2+bx+c0)n set1.2 n and Its XXX1.2.1 Concept of n1.A n is a correspondence een two non-empty sets A and B。
高中化学必修一的每章知识点总结
高中化学必修一的每章知识点总结-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高中化学必修一知识点总结必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－ AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
必修1全册基本内容梳理
第一章：从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯过滤：用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠。
如粗盐的提纯。
蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置要注意，如石油的蒸馏。
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。
分液：分离互不相溶的液体。
首先使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，下层液体由下端倒出。
如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。
蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
例如分离NaCl和KNO3混合物。
三、离子检验Cl－：试剂：：AgNO3、稀HNO3。
现象：产生白色沉淀。
离子方程式：Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-：试剂：稀HCl、BaCl2现象：产生白色沉淀。
离子方程式：SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高中语文必修教材(人教版)全5册文化常识梳理汇总
（1—5）文化常识梳理
• 【必修一】
• 1.春秋时期有公、侯、伯、子、男等爵位。爵位分为公、侯、伯、 子、男。春秋初期，周天子分封天下，一般就是功劳大的，分得 土地多，爵位就高，就可以分封为公爵，就是晋文公、秦穆公、 齐桓公等。总体就是分封的土地多，人口多，相应名号也就高了。 • 2.子:古代对男子尊称。 • 3.寡人：寡德之人，古代国君对自己的谦称。 • 4.执事：办事的官员，可用作对对方的敬称。 • 5.祖：临行祭路神，引申为饯行和送别。
• 【必修四】 • 11.皇天后土：皇天，古代指天，天帝。后土，古代指地，土神。天地或天 地神灵的总称。指天地。旧时迷信天地能主持公道，主宰万物。亦作“后土 皇天”。 • 12.三辅：三辅：西汉时本指治理京畿地区的三位官员，后指这三位官员 （京兆尹、左冯翊、右扶风）管辖的地区（辖境相当今陕西中部地 区）。 汉代在京城继续沿袭秦制的京畿制度。 • 陵邑制度：始于汉高祖，从长陵开始在陵墓旁修建陵城，入住迁入的富户； 其目的是扩大都城人口规模，打击六国旧贵族的势力，削弱诸侯王的势力； 是西汉丧葬制度中的一项重要内容，是西汉统治者的一项强干弱支的重要措 施，对西汉政治、经济和文化都有较大的影响。 • 13.太学：太学是中国古代的国立大学，夏、商、周，大学的称谓各有不同， 五帝时期的大学名为成均， 在夏为东序，在商为右学，周代的大学名为上 庠，在洛邑王城西郊。汉武帝时，采纳董仲舒“天人三策”，“愿陛下兴太 学，置明师，以养天下之士”的建议，于京师长安设立太学。
• 【必修三】
• 1.敕造，奉皇帝之命建造。敕，本来是通用于长官对下属、长辈 对晚辈的用语，南北朝以后作为皇帝发布诏令的专称。 • 2.监生，国子监生员的简称，指明清两代在国子监（我国封建时 代的中央最高学府）读书的人。清代乾隆以后，国子监只存空名， 地主豪绅可以凭祖先“功业”或捐钱取得监生资格。 • 3.理学，又称“道学”，是宋代周敦颐、程颢、程颐、朱熹等人 阐释儒家学说而形成的思想体系。它认为“理”是宇宙的本体， 把“三纲五常”等封建伦理道德说成是“天理”，提出“存天理， 灭人欲”的主张。 • 4.白帝城：古城名，在今重庆奉节东白帝山上。东汉初年公孙述 所筑，公孙述自号白帝，故名城为“白帝城”。 • 5.青冢，指王昭君的墓。传说冢上草色常青，故名“青冢”。
高中生物必修1全册内容梳理(江庆平)
高中生物（人教新课标版）必修1全册基本内容梳理第一章走近细胞第一节从生物圈到细胞一、相关概念、1、细胞：是生物体结构和功能的基本单位。
除了病毒以外，所有生物都是由细胞构成的。
细胞是地球上最基本的生命系统2、生命系统的结构层次：细胞→组织→器官→系统（植物没有系统）→个体→种群→群落→生态系统→生物圈二、病毒的相关知识：1、病毒是一类没有细胞结构的生物体。
主要特征：（1）个体微小，一般在10~30nm之间，大多数必须用电子显微镜才能看见；（2）仅具有一种类型的核酸，DNA或RNA，没有含两种核酸的病毒；（3）专营细胞内寄生生活；（4）结构简单，一般由核酸（DNA或RNA）和蛋白质外壳所构成。
2、根据寄生的宿主不同，病毒可分为动物病毒、植物病毒和细菌病毒（即噬菌体）三大类。
根据病毒所含核酸种类的不同分为DNA病毒和RNA病毒。
3、常见的病毒有：人类流感病毒（引起流行性感冒）、SARS病毒、人类免疫缺陷病毒（HIV）[引起艾滋病（AIDS）]、禽流感病毒、乙肝病毒、人类天花病毒、狂犬病毒、烟草花叶病毒等。
第二节细胞的多样性和统一性一、细胞种类：根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为原核细胞和真核细胞二、原核细胞和真核细胞的比较：1、原核细胞：细胞较小，无核膜、无核仁，没有成形的细胞核；遗传物质（一个环状DNA分子）集中的区域称为拟核；没有染色体，DNA 不与蛋白质结合，；细胞器只有核糖体；有细胞壁，成分与真核细胞不同。
2、真核细胞：细胞较大，有核膜、有核仁、有真正的细胞核；有一定数目的染色体（DNA 与蛋白质结合而成）；一般有多种细胞器。
3、原核生物：由原核细胞构成的生物。
如：蓝藻、细菌（如硝化细菌、乳酸菌、大肠杆菌、肺炎双球菌）、放线菌、支原体等都属于原核生物。
4、真核生物：由真核细胞构成的生物。
如动物(草履虫、变形虫)、植物、真菌（酵母菌、霉菌、粘菌）等。
三、细胞学说的建立：1、1665 英国人虎克用自己设计与制造的显微镜（放大倍数为40-140倍)观察了软木的薄片，第一次描述了植物细胞的构造，并首次用拉丁文cella（小室)这个词来对细胞命名。
高中生物必修一复习资料梳理
高中生物必修一复习资料梳理高中生物必修一主要包含以下几个重点内容：1. 细胞的结构和功能- 细胞的基本结构：细胞膜、细胞质、细胞核- 细胞内部的器官：线粒体、核糖体、内质网、高尔基体等- 细胞的功能：新陈代谢、生长和繁殖2. 遗传与变异- 遗传规律：孟德尔的遗传规律- 遗传物质：DNA的结构和功能- 遗传的分子基础：基因、染色体的结构和功能3. 生物进化和生物多样性- 进化理论：达尔文的进化论- 自然选择：适者生存、优胜劣汰的原理- 生物多样性：物种的形成、濒危物种保护4. 植物的结构和功能- 植物的组成：根、茎、叶的结构和功能- 光合作用：光合作用的过程和意义- 植物的繁殖：有性繁殖和无性繁殖5. 动物的结构和功能- 动物的组成：外骨骼、内骨骼的结构和功能- 动物的消化和循环系统：消化吸收和循环输送的过程和意义- 动物的神经和感觉系统：感觉器官和神经传导的原理对于这些知识点的复习，可以采取以下几个方法：1. 制作笔记：将每个知识点用自己的话总结成简洁清晰的笔记，便于后期复习和回顾。
2. 刷题巩固：使用题库或习题册进行大量刷题，通过解答题目检验对知识点的掌握程度。
3. 组织概念图：将不同知识点之间的联系用概念图的形式整理出来，帮助理清思路和加深记忆。
4. 借助多媒体资源：利用网络上的视频、教学PPT等多媒体资源辅助复习，有助于加深理解和记忆。
5. 相互讨论与合作学习：与同学一起组队复习，相互讨论和分享知识点，可以加深理解和快速掌握重点。
请注意，以上只是对高中生物必修一的复习资料进行粗略的梳理和建议，具体的复习方式应根据个人情况和学习习惯进行调整。
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必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）金属及其化合物一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应CO32—＋H＋=====H CO3—H CO3—＋H＋===== CO2↑＋H2OH CO3—＋H＋====CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2 =====CaCO3↓＋2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH=== Na2CO3＋H2O反应实质：H CO3—＋OH－====H2O＋CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O ===2NaHCO3CO32—＋H2O＋CO2 ====2H CO3—不反应与盐反应CaCl2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋CO32—====CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系六、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2＋4HF == SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。