高中化学人教版必修2课件：1.3化学键 课件

2．离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物。 (2)形成过程 ①电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子的 最外层电子(价电子)的式子。如：
②形成过程：
二、共价键和共价化合物 1．共价键 (1)形成过程(以 Cl2 形成为例) 用电子式表示： 。 (2)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (3)成键粒子：原子。 (4)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价 键。
|小测试| 1．下列物质中，含有离子键的是( A．HCl B．H2O2 C．K2O D．H2SO4 )
【解析】 活泼的金属元素和活泼的非金属元素间化 合，一般能形成离子键。C 项属于离子化合物，含有离子 键。 【答案】 C
2．下面是一些常见分子的比例模型。其中 1 个分子中含有 共用电子对最多的是( )
【学习目标】 1.了解离子键和共价键的含义。 2. 能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过 程。 3. 认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实 质。 4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。
一、离子键和离子化合物 1．离子键 (1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。 (2)成键粒子：阴离子和阳离子。 (3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。 (4)存在：离子化合物。
【解析】 分子中共用电子对数依 次是 1、3、2、4。 【答案】 D
3．下列关于化学键叙述正确的是( ) A．化学键是相邻原子间的相互作用 B．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间 C．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互 吸引作用 D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈相互作 用
(5)存在 ①非金属元素的多原子单质，如 H2、O2、N2、O3。 ②共价化合物，如 CO2、HCl、H2SO4、SiO2。 ③某些离子化合物，如 NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。 (6)分类极性共价键和非极性共价键。
2．共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物。 3．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子 单质 H2：H：H、N2： ：N⋮⋮N： 。
2．分子间作用力 (1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力， 又叫范德华力。 (2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分 子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如 卤素单质的熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2。 3．氢键 如液态 NH3、 H2O 和 HF 中分子之间存在的一种比分子间作 用力稍强的相互作用，叫做氢键。氢键不是化学键，可看作一种 较强的分子间作用力。
【解析】 由题意知，Z 为 O；Y 为＋1 价，且 Y 的阳离子 和 Z 的阴离子的核外电子排布相同， 因此 Y 为 Na； Na2O2 与 XO2 反应可生成 O2，因此 X 为 C(碳)。
B 探究区 一、离子键和共价键、离子化合物与共价化合物的比较 1．离子键和共价键的比较 离子键 共价键 原子间通过共用电 带相反电荷离子之间 概念 子对所形成的相互 的相互作用 作用 一般是活泼金属元素 成键元素 一般是非金属元素 和活泼非金属元素 成键微粒 阴离子、阳离子 原子
活泼金属与活泼非 非金属元素的原子最外 金属化合时易发生 层电子未达到饱和状 成键的条件 电子的得失，形成 态，相互间通过共用电 离子键 子对形成共价键 离子半径、离子所 原子半径、共用电子对 影响因素 带电荷数 数 形成过程 举例
存在范围
可存在于双原子或多原 只存在于离 子非金属单质、 共价化合 子化合物中 物及部分离子化合物中
5．下列化学用语正确的是( A．HCl 的电子式 B．Cl－的结构示意图 C．CO2 的电子式 17 D．质量数为 37 的氯原子37 C
)
【答案】 B
6．已知 X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素，X 和 Z 位于同一周期，Y 的阳离子和 Z 的阴离子的核外电子排布相同， Y2Z2 与 H2Z 或 XZ2 反应都能生成单质气体 Z2。 碳 钠 氧 (1)写出元素名称：X________ ，Y________ ，Z________ 。 (2)写出下列物质的电子式： Y2Z2______________，XZ2________________。 (3) 用 电 子 式 表 示 Y2Z 的 形 成 过 程 ： ________________________。
化合物
(2)用电子式表示分子的形成过程
(3)用结构式表示 形成共价键的每一对共用电子对用一根短线表示， 并且略去 未成键电子的式子。
三、化学键 分子间作用力和氢键 1．化学键 (1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)形成类别 ①原子间价电子的得失——离子键。 ②原子间价电子的共用——共价键。 (3)化学反应的本质 一个化学反应的过程， 本质上就是旧化学键的断裂和新化学 键的形成的过程。
【答案】 D
4．下列各组物质中既含有离子键又含有共价键的是( A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2
)
【解析】 A 项，H2O 中只含共价键，不符合题意；C 项， MgO、CaBr2、NaCl 中均只含离子键，不符合题意；D 项，HCl 中只含共价键，MgCl2 中只含离子键，不符合题意。 【答案】 B
2.离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成粒子 阴、阳离子 分子或原子 一般较低，少数很高(如 熔、沸点 较高 SiO2) 熔融态时， 不导电； 溶于水 导电性 熔融态或水溶液导电 时，有的导电(如硫酸)，有 的不导电(如蔗糖)
一价键(如 键，极少部分破坏 的作用力 NaHCO3) 共价键(如 SiO2) 强碱、大多数盐、活 酸、非金属氢化物、 实例 泼金属的氧化物等 非金属氧化物等