二氯化铅溶度积的测定
测定氯化铅溶解热的实验
测定氯化铅溶解热的实验
要测定氯化铅的溶解热,需要进行以下实验：
1.准备两个烧杯,一个烧杯中加入适量的氯化铅,在另一个烧杯中加入适量的水。
2.将两个烧杯放在称量器上,记录下烧杯和称量器的重量。
3.将水烧开,制备一定温度的热水。
4.将热水倒入装有氯化铅的烧杯中,注意搅拌均匀。
5.等待一段时间,使得溶解反应达到平衡,记录下此时的温度。
6.将烧杯和称量器重新称量,记录下溶解后的氯化铅和溶解热水的重量。
7.根据实验数据,计算出氯化铅的溶解热。
注意事项：
1.实验中要使用精确的称量器、温度计等仪器,并保持仪器的稳定性和准确性。
2.实验操作要注意安全,避免溅洒等意外。
3.实验条件要仔细控制,保持稳定,否则会影响实验结果。
4.实验后要正确处理废液和废品,不要随意倒入下水道或者环境中。
实验十离子交换法测定PbCl2溶度积
实验十 离子交换法测定PbCl 2溶度积【目的要求】1. 了解离子交换树脂的性质和使用方法。
2. 学习用离子交换法测定难溶电解质的溶解度和溶度积。
3. 熟练掌握酸碱滴定的基本操作。
【基本原理】离子交换树脂是分子中含有活性基团并能与其它物质进行离子交换的高分子化合物。
含有酸性基团而能与其它物质进行阳离子交换的树脂称为阳离子交换树脂；含有碱性基团且能与其它物质交换阴离子的树脂称为阴离子交换树脂。
根据离子交换树脂这一性，广泛应用于水的净化和离子的分离测定。
本实验采用强酸型阳离子交换树脂，在进行Pb 2+交换前，首先将所用树脂转型，即将钠型阳离子交换树脂转换为氢型树脂，然后进行离子交换。
+-+H Na RSO 3++-+Na H RSO 3 ++-+23Pb H RSO ++-+H Pb RSO 2)(223显然，经过交换后，从离子交换柱中流出酸性溶液，用NaOH 标准溶液进行滴定，根据所消耗NaOH 标准溶液的体积，计算PbCl 2饱和溶液的浓度和实验溶度积常数K sp 。
H + + OH - H 2O1molPb 2+ ～ 2molH + ～ 2molNaOH根据等物质量反应规则c （PbCl 2）·V （PbCl 2）= c （2NaOH ）·V （NaOH ）c （PbCl 2）·V （PbCl 2）=1/2 c （NaOH ）·V （NaOH ）∴)()()(21)(22PbCl V NaOH V NaOH c PbCl c •=在一定温度下的饱和溶液中：[Pb 2+]=S （mol ·L -1）[Cl -]=2S （mol ·L -1）K sp = [Pb 2+][Cl -]2 = S ×（2S ）2 = 4S 3【仪器和药品】离子交换柱，锥形瓶，移液管，温度计，碱式滴定管，长玻璃棒，pH 试纸，15～20目强酸型阳离子交换树脂，溴百里酚蓝指示剂，PbCl2饱和溶液，0.1mol·L-1NaOH标准溶液，2mol·L-1HCl溶液，2mol·L-1HNO3溶液。
大一普通化学实验报告
大一普通化学实验报告普通化学实验报告实验一天平称量姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．电子天平使用过程中需要注意哪几点？2．称样中常用哪几种称量方法？在什么情况下使用直接称量法？什么情况下使用差减称量法？3．请说明称完样品后应做的结束工作。
二．实验结果与讨论1．直接法称量钢块编号：重量g2．加量法（固定重量称量法）称量按照g称量要求，称取样品一份。
实(转载于: 写论文网:大一普通化学实验报告)际称得g。
3．差减法称量按照g称量范围，称取样品三份。
⑴⑵⑶W初W终W （g）实验二氯化钠的提纯姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．请简述本实验所应用的原理，并写出本实验涉及的主要的化学反应式。
2．本实验中先除SO42-，后除Ca2+ 、Mg2+ 等离子的次序能否颠倒？为什么？3．去除Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等离子时能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？4．为何要用HCl把溶液调节为pH 3~4？能否用其它酸？5．蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发皿周边析出的固体及时拨入溶液中？6．在检验产品纯度时，能否用自来水溶解NaCl？为什么？7．仔细阅读实验基础知识中试剂取用规则，煤气灯使用，蒸发浓缩与结晶，常压过滤、减压过滤、离心分离等有关内容。
二．实验部分1．提纯步骤及相应现象和数据记录提纯实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：2．定性分析三．实验结果与讨论1．实验结果：原料粗盐重g，获得提纯产物NaCl重g，产率产物纯度分析结论：2．问题与讨论：(1)．用化学方法除去杂质时，选择除杂试剂的标准是什么？(2). 加沉淀剂除杂质时，为了得到较大晶粒的沉淀，沉淀的条件是什么？(3)．你认为本实验中影响提纯产物产率的主要因素是什么？篇二：大一化学实验《基础化学实验一：大一化学实验》一、课程地位、意义及其要求“大一化学实验”是化学学科学生必修的一门学科核心课程之一。
它与普通化学、化学分析理论课教学紧密结合，但又是一门独立的课程。
氯化铅活度积的测定
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Kap(PbCl )＝ a(Pb )·a (Cl ) 2 3 ≈1/4 a(Cl )·a (Cl )＝ 1/4 a (Cl )
2
2+
2
-
仪器与试剂
♦ 饱和PbCl2溶液、KCl(0.1000mol·L-1)、离子计、电
磁搅拌器、离子选择性电极、甘汞电极
实验步骤
♦ 配制系列KCl标准溶液 ♦ 测定系列KCl标准溶液
的平衡电势值，绘制 E-lga(Cl-)工作曲线。 ♦ 测定饱和PbCl2溶液的 平衡电势值
结果与讨论
思考题
♦ 离子活度与浓度之间有什么关系？ ♦ 如何计算步骤1中一系列KCl标准溶液的Cl-活度？
其他
氯化铅活度积的测定
实验目的
♦ 巩固溶度积、活度积概念，了解用离子计测定氯
化铅活度积的原理和方法。 ♦ 学会通用离子计的使用方法及实验数据的处理方 法。 ♦ 明确活度和活度系数概念。
预习要点
♦ 认真预习离子活度积、溶度积概念 ♦ 预习近似法处理数据的方法
实验原理
♦ 分析法 溶液中各组分的离子的浓 度(或活度)，以计算难溶 盐电解质溶度积(或活度 积)的方法。 ♦ 本实验采用氯离子选择电 极和离子计测定PbCl2饱 和溶液中Cl-的活度，然后 通过合理的数据处理求得 PbCl2的活度积。
实验原理
♦ 测定不同浓度(或活度)下的电极电势值，并做E-
lga(Cl )或pa(Cl )的工作曲线。再用同法测得饱和 PbCl2溶液的电极电势值，自工作曲线中即可找 出与电极电势相对应的Cl-活度值。 2+ ♦ 用近似法求出a(Pb )和Kap(PbCl2) -2 -1 根据文献s(PbCl2)=4.30×10 mol·L 求出PbCl2饱和 溶液中离子强度为I=0.129，f (Pb2+) ≈1/2 f (Cl)，又因为 c(Pb2+) ≈1/2 c(Cl-)，所以在PbCl2饱和 2+ 溶液中a(Pb )≈1/4 a(Cl ) 所以
氯化铅溶度积常数的测定实验报告
氯化铅溶度积常数的测定实验报告实验目的，通过实验测定氯化铅的溶度积常数，并探究影响溶度积常数的因素。
实验原理，氯化铅在水中的溶解过程可表示为PbCl2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2Cl-(aq)，其溶度积常数Ksp可表示为Ksp=[Pb2+][Cl-]2。
根据溶度积常数的定义，当达到溶解平衡时，Ksp为恒定值。
实验步骤：1. 实验前准备，取一定量的氯化铅固体，准备一定体积的去离子水。
2. 实验操作，将氯化铅固体加入一定体积的去离子水中，搅拌使其充分溶解。
3. 实验测定，测定溶液中Pb2+和Cl-的浓度，计算Ksp值。
4. 数据处理，根据实验测定结果，计算氯化铅的溶度积常数Ksp。
实验结果与分析：经过实验测定，得到氯化铅的溶度积常数Ksp为3.2×10^-5。
根据Ksp的定义，Ksp值越大，溶解度越大，溶液中的离子浓度越高。
因此，实验结果表明氯化铅在水中的溶解度较高。
影响溶度积常数的因素：1. 温度，根据Le Chatelier原理，温度升高会使溶解度增大，Ksp值增大。
2. 离子共存，若有其他离子与氯化铅离子形成沉淀或络合物，则会影响Ksp值的测定。
实验结论：通过实验测定，得到氯化铅的溶度积常数Ksp为3.2×10^-5，实验结果较为准确。
在实验过程中，温度和离子共存等因素对Ksp值的影响需要进一步研究。
实验总结：本实验通过测定氯化铅的溶度积常数，探究了溶度积常数的测定方法和影响因素。
实验结果对于进一步研究溶解平衡和溶度积常数的影响具有一定的参考价值。
实验中遇到的问题及改进措施：在实验过程中，需要注意氯化铅固体的溶解度和浓度的准确测定，以提高实验结果的准确性。
同时，应注意温度的控制和其他离子的影响，以准确测定溶度积常数Ksp。
实验的局限性：本实验中仅测定了氯化铅的溶度积常数Ksp，对于其他溶解平衡和溶度积常数的影响因素仍需进一步研究，以完善实验结果和结论。
通过本实验，我们对氯化铅的溶度积常数有了一定的了解，同时也为进一步研究溶解平衡和溶度积常数的影响因素提供了一定的参考和基础。
氯化铅溶度积常数的测定实验报告
氯化铅溶度积常数的测定实验报告一、实验目的1、掌握用沉淀重量法测定氯化铅溶度积常数的原理和方法。
2、学习重量分析的基本操作，包括沉淀的生成、过滤、洗涤、干燥和称重。
3、进一步练习分析天平的使用。
二、实验原理氯化铅（PbCl₂）在水溶液中存在溶解平衡：PbCl₂(s) ⇌ Pb²⁺（aq) ＋ 2Cl⁻（aq)其溶度积常数表达式为：Ksp ＝ Pb²⁺Cl⁻²在一定温度下，通过测定饱和氯化铅溶液中铅离子和氯离子的浓度，即可计算出氯化铅的溶度积常数。
本实验采用重量法测定。
向已知体积的饱和氯化铅溶液中加入过量的硝酸银（AgNO₃）溶液，使氯离子完全沉淀为氯化银（AgCl）：Cl⁻＋ Ag⁺ → AgCl↓将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，根据氯化银的质量计算出氯离子的浓度，进而计算出饱和氯化铅溶液中铅离子的浓度，最终求得氯化铅的溶度积常数。
三、实验仪器和试剂1、仪器分析天平、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、移液管（25 mL、50 mL）、容量瓶（250 mL）、恒温槽。
2、试剂氯化铅固体、硝酸银溶液（01000 mol/L）、硝酸溶液（1 mol/L）。
四、实验步骤1、制备饱和氯化铅溶液在干净的烧杯中加入适量的氯化铅固体，加入去离子水，搅拌并加热至溶液接近沸腾，保持一段时间使溶液达到饱和。
冷却至室温后，将上层清液用玻璃砂芯漏斗过滤至干燥的容量瓶中备用。
2、沉淀的生成与陈化用 25 mL 移液管准确移取 2500 mL 饱和氯化铅溶液至 250 mL 烧杯中，加入 50 mL 去离子水，搅拌均匀。
然后，边搅拌边逐滴加入 5000 mL 01000 mol/L 的硝酸银溶液，生成氯化银沉淀。
继续搅拌 5 分钟，使沉淀反应充分进行，然后将溶液静置陈化 30 分钟。
3、沉淀的过滤与洗涤用倾斜法将沉淀上层清液通过预先处理好的滤纸过滤至另一个干净的烧杯中。
然后，用少量去离子水将沉淀冲洗到漏斗中，继续用去离子水洗涤沉淀，直至滤液中用 1 mol/L 硝酸溶液检验无氯离子为止（取少量滤液，滴加硝酸溶液，无白色沉淀生成）。
二氯化铅溶度积常数测定浅见
作者： 游白周
作者机构： 唐山工程技术学院
出版物刊名： 中国大学教学
页码： 39-40页
主题词： 铅离子;二氯化铅;溶度积常数;配位反应;氯离子;文献值;配离子;计算公式;水解反应;
稳定常数
摘要：用强酸型阳离子交换树脂测定二氯化铅溶度积常被列入无机化学及普通化学的实验内容之中。
但是,由于此法忽略了氯离子与铅离子的自配位反应和水解反应,致使所测得的数据与文献值相差10倍之多。
我考虑到氯离子与铅离子的自配位反应以及铅离子的水解反应,导出了溶度积常数的计算公式。
试验证明用。
氯化铅溶度积常数的测定实验报告
氯化铅溶度积常数的测定实验报告实验目的，通过实验测定氯化铅在一定温度下的溶度积常数。
实验原理，氯化铅在水溶液中的离子平衡反应为PbCl2↔Pb2+ + 2Cl-，根据化学平衡定律，有溶度积常数Ksp=[Pb2+][Cl-]^2。
实验仪器和试剂，氯化铅固体、去离子水、烧杯、玻璃棒、天平、电子天平、PH试纸、PH计。
实验步骤：
1. 称取一定质量的氯化铅固体，加入烧杯中。
2. 加入适量的去离子水，用玻璃棒搅拌均匀，直至氯化铅完全溶解。
3. 用PH试纸或PH计测定溶液的PH值。
4. 根据PH值计算出溶液中Pb2+和Cl-的浓度。
5. 根据浓度计算出氯化铅的溶度积常数Ksp值。
实验结果：
根据实验测得的数据，计算出氯化铅的溶度积常数Ksp为x。
实验讨论：
通过实验测定得到的氯化铅的溶度积常数Ksp值与理论值进行对比，分析实验误差的可能原因，并提出改进实验的方法。
实验结论：
根据实验结果和讨论，得出氯化铅的溶度积常数Ksp为x，实验结果与理论值相符/存在一定偏差，需要进一步改进实验方法。
实验总结：
本实验通过测定氯化铅的溶度积常数，掌握了一定的实验操作技能，同时对化学平衡反应和溶度积常数有了更深入的理解。
实验注意事项：
1. 实验操作过程中要注意安全，避免氯化铅溶液的接触和吸入。
2. 实验中使用的仪器要干净整洁，避免杂质的干扰。
3. 实验后要及时清洗实验仪器和烧杯，保持实验环境整洁。
通过本次实验，我对氯化铅的溶度积常数有了更深入的了解，也提高了实验操作技能，为今后的实验工作打下了良好的基础。
2004年全国高中学生化学竞赛理论试题答案
42 h 2 2 m el 2
2
E激 =
52 h2 2 m el 2
2
2 KI + 2 H2 SO4 + CH3 COOOH = 2 KHSO4 +
CH3 COOH + H2 O + I2
ΔE =
h 9h ( 52 - 42 ) = 2 m el 2 2 m el 2
I2 + 2Na2 S2 O3 = 2Na I + Na2 S4 O6
或 3Br2 + 6OH - = BrO3 - + 5Br - + 3 H2 O ( 3) 浓缩 (4) 酸化 ,压缩空气将溴吹出 BrO3 - + 5Br - + 6H + = 3Br2 ↑ + 3H2O ( 5) 冷凝 :Br 2 ( g) →Br2 (l) 流程框图 :
8- 3 ( 1) H2 ( g) + 1/ 2O2 ( g) →H2 O (l)
θ Δr H mol - 1 m ( 1) = - 285. 84 kJ ・
( 1)
298. 15 K 时上述反应的热力学函数变化为 :
取其平均值 ,得 α ≈- 1 因此该反应对 CO 为负一级反应 ,对 O2 为正一 级反应 ,速率方程为 :
CH3 COOH + 1/ 2 O2 ↑
第4题
2 - 2 大于 2 - 3 化学方程式 :
( 1) 将氯气通入浓缩的酸性 ( 或弱酸性) 海水中 , Cl2 + 2Br - = 2Cl - + Br2 ( 2) 压缩空气将溴吹出 ,碱性溶液吸收 :
3Br2 + 3CO3 2 - = BrO3 - + 5Br - + 3CO2
基础化学实验放大镜_溶度积的测定
实验三 溶度积的测定一 实验目的测定草酸镁（MgC 2O 4）的溶解度﹐并计算其溶度积常数。
二 实验原理 一﹑溶度积： 1.溶度积的定义：(1)溶度积是溶度积常数的简称﹐用符号K sp 表示。
(2)对于难溶盐在水中沉淀与溶解的平衡﹐测定溶液离子浓度的乘积﹐即为 K sp 。
例如：AgCl 的K sp ＝[Ag ＋][Cl －]。
2.K sp 的应用：(1)在定性分析中﹐可利用金属硫化物﹑氢氧化物﹑碳酸盐等K sp 的差异﹐分离金属离子。
(2)为使溶解度小的物质完全沉淀﹐需加入含有同离子的电解质。
例如：于氯化铅饱和溶液中﹐加入氯化钾﹐可将铅离子再沉淀分离出来。
二﹑溶度积的实例：1.实验测定草酸镁的溶解度：(1)用已知浓度的过锰酸钾溶液﹐滴定饱和草酸镁溶液﹐可求出草酸根的浓度。
(2)反应式：2MnO 4－（aq ）＋5C 2O 42－（aq ）＋16H ＋（aq ）2Mn 2＋（aq ）＋10CO 2（g ）＋8H 2O ()(3)公式：22442424MnO MnO C O C O 5C V 2C V ----⨯⨯=⨯⨯其中﹐4MnO C -为已知过锰酸钾的体积莫耳浓度﹐4MnO V -为达当量点时过锰酸钾所消耗的体积；224C O C -为待测草酸根溶液的体积莫耳浓度﹐224C O V -为被滴定的草酸根溶液体积。
2.实验计算：由于饱和溶液中[Mg 2＋]＝[C 2O 42－]﹐所以可计算出草酸镁的溶度积。
即K sp ＝[Mg 2＋][C 2O 42－]＝[C 2O 42－]2三 实验器材与药品 一﹑器 材：图 片器材名称∕规格 数 量 图 片器材名称∕规格 数 量离心管 （10毫升）10支容量瓶 （500毫升）1个离心机1台刮勺2支电子天平1台乳胶手套1双称量纸2张玻棒2支试管（10毫升）1支玻璃漏斗1个分度吸量管（10毫升）1支烧杯（50毫升）2个安全吸球1个烧杯（250毫升）1个滴定管1支烧杯（500毫升）1个滴定架1套锥形瓶（125毫升）1个温度计（0～100°C）1支二﹑药品：药品份量药品份量草酸镁5克（全班）草酸镁（饱和溶液）30毫升（每组）过锰酸钾 2.37克（全班）过锰酸钾（0.005M）150毫升（每组）蒸馏水 1.5升（全班）蒸馏水适量（每组）硫酸（3.0 M）3毫升热水适量（每组）四实验流程一﹑实验前的药品配制：●实验前一天﹐先配制草酸镁的饱和溶液：取5克草酸镁﹐加入蒸馏水﹐并搅拌使之溶解后﹐配成500毫升溶液﹐静置于容量瓶中﹐隔一夜备用。
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4、交换和洗涤 用移液管吸取25.00cm3饱和PbCl2溶液于烧杯 中，并逐量注入柱内调节螺丝夹，使溶液以每 分钟20～25滴的流速通过离子交换柱，用锥形 瓶承接流出液。用去离子水分几次洗涤离子交 换树脂，直至流出液呈中性。 5、滴定 往流出液中加入1～2滴溴百里酚蓝指示剂，用 标准NaOH溶液滴定至终点（溶液由黄色转为 蓝色）。
二氯化铅溶度积的测定
实验目的
1、了解离子交换法测定难溶电解质溶度 积的原理和方法； 2、学习离子交换树脂的一般使用方法； 3、进一步学习酸碱滴定、过滤等基本操 作； 4、了解微型实验方法。
实验原理
二氯化铅PbCl2系难溶电解质。在过量PbCl2存 在的饱和溶液中，有着如下溶解平衡：
PbCl2 ( s ) ↔ Pb 2 (aq) + 2Cl - (aq)
思考题
（1）本实验中测定PbCl2溶度积的原理如何？ （2）本实验所用的玻璃仪器中，哪些需要用 干燥的，哪些不需要用干燥的？为什么？ （3）在进行离子交换的操作过程中，为什么 流出液要控制一定的流速？交换柱中树脂层内 为什么不允许出现气泡？应如何避免？ （4）为什么交换前和交换、洗涤后的流出液 需呈中性？若两者pH值均为6( PbCl 2 ) = {c eq ( Pb 2 + ) c θ }{c eq (Cl − ) c θ }2
本实验是利用离子交换树脂与饱和PbCl2溶液进 行离子交换，来测定室温下该PbCl2溶液中Pb2+ 的浓度，从而求出其溶度积。
实验内容
1、饱和二氯化铅溶液的配制 2、离子交换树脂的转型 称取15g强酸型正离子交换树脂，用适量溶液（以使溶 液满过树脂为度）浸泡一昼夜。 3、装柱 在装柱时，应让树脂带水转移并沉入已装有去离子水 的滴定管中，这样可以使树脂充填紧实。不要使水面 低于树脂层，否则会出现气泡。若出现这种情况，应 重新装柱。调节螺丝夹，使溶液逐滴流出，同时从滴 定管上方不断加入去离子水洗洗离子交换树脂，直至 流出液呈中性（用pH试纸检验）。