中和反应反应热的测定导学案
1.1化学反应与能量变化
三、中和反应反应热的测定
1.中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
理解中和热（1）酸碱为稀溶液，浓度小于或等于1.0mol/L
（2）生成1mol水
（3）ΔH 0，为放热反应
2 .书写表示中和热热化学方程式注意事项：
（1）符合热化学方程式书写原则
（2）以生成物水1mol为标准配平方程
例如：已知强酸强碱反应的中和热：△H= -57.3kJ/mol；请写出下列反应的热化学方程式。
盐酸和氢氧化钠的反应
硫酸和氢氧化钠的反应
3.表示中和热热化学方程式的意义
意义：如HCl(aq) + NaOH(aq)= NaCl(aq) + H2O(aq) △H= -57.3kJ/mol。
表示和反应生成时释放的热量为。
4.中和热的实质：
离子式表示强酸和强碱中和热热化学方程式：
弱酸与弱碱的中和热数值：小于57.3kJ
原因：以乙酸和氢氧化钠反应为例讲解。
5.中和热的测定
(1)、为确保50ml 0.50mol∕L的HCl完全被NaOH溶液中和,应选用0.55mol∕L NaOH
溶液,使碱稍稍过量.
(2)、大小烧杯口应持平,以减少热量的散失.
(3)、温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,等稳定一段时间后读数为准,要估读.
(4)、动作要快,以尽量减少热量的损失
实验数据处理
1
2、计算反应热 由于是稀溶液，则将溶液的比热容、密度都近似地取水的比热容和密度，并忽略实验装置的
比热容。
（1）50ml 0.50mol ∕L 盐酸的质量m 1= 克，50ml 0.55mol ∕LNaOH 的质量m 2= 克
(2) 中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g ·℃), 50ml 0.50mol ∕L 盐酸与50ml 0.55mol ∕
LNaOH 溶液发生中和反应时放出的热量为
生成1 molH 2O 时的反应热为：ΔH=
思考题：如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与浓硫酸反应的反
应热，请预测其反应热是否相同？
巩固提高：
1、已知反应：①101kPa 时，2C(s)＋O 2(g)＝2CO （g ）；
△H ＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(1)；△H ＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A 、 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B 、 ①的反应热为221kJ/mol
C 、 稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D 、 浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量
2．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是( )
A ．碎泡沫塑料
B ．环形玻璃棒
C ．底部垫纸条
D ．两个量筒
3．含Ba （OH ）2 1 mol 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ 的热量，表示该反
应中和热的热化学方程式正确的是( )
A ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）===BaCl 2（aq ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－114．6 kJ/mol
B ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）===BaCl 2（aq ）＋2H 2O （l ）;ΔH =＋114．6 kJ/mol
C ．
21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）=== 2
1BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =－57．3 kJ/mol D ．21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）= 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =＋57．3 kJ/mol 4．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是( )
①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯
A． ①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部
5.用0．5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0．5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的
溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为ΔH1和ΔH2，则ΔH1和ΔH2两者的关系正确的是( )
A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1=ΔH2C．ΔH1＜ΔH2 D．无法比较
6．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量⑥反应前后浓度变化⑦操作所需的时间
A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部
7. 下列说法正确的是
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
8．1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量。
该反应的中和热数值为，表示其中和热的热化学方程式为。
9.下列说法正确的是
A．1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和时所放出的热量为中和热
B．在25℃101kPa 时，1molS和2molS的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧热一定是吸热反应
D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
10.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )
A.1mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下，可燃物燃烧放出的热量
C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
11．下列叙述不正确的是（）
A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热
B．在稀溶液中1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
D．在25℃101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热
12.在下列各种说法中正确的是（）
A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时所放出的热量为中和热
D．1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热
13、利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是--------(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
14、.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中
进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是；图中还有一项错误的
是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
15、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣11L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3则三者关系为（用＜、＞或=表示）．。
高中化学选修四中和热导学案
二、中和热的测定1、中和热：稀溶液中，和反应生成水时放出的热量。
2．中和反应反应热的测定中，用到的主要玻璃仪器有：温度计、、大小烧杯、量筒。
用到的试剂是：0.5mol/L的盐酸和NaOH溶液。
3．中和反应反应热测定过程：①绝热装置的准备；②量取反应物，测反应前溶液；③混合反应物，测反应后溶液；④重复实验步骤2～3次；⑤计算反应热。
练习：50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），所求中和热_________（填“相等”“不相等”），简述理由_____________________________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________________。
（均填“偏大”“偏小”“无影响”）答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小偏小。
疑难点拨-----解释中和热测定实验中几个为什么？1、是否所有酸与碱的中和热都是相同的？在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H＋与OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的，均为 57．3 kJ／mol。
2016届高中化学新教材实验及科学探究学案设计：选修4实验学案设计
第一章化学反应与能量一、实践活动中和反应反应热的测定1.实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热2.仪器与试剂：0.50 mol/L 盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，大烧杯(500mL)，小烧杯(100mL)，温度计，量筒(50mL)两个，泡沫塑料或纸条，泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)，环形玻璃搅拌棒3.实验设计：（1）在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。
该实验也可在保温杯中进行。
（2）用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
（3）用另一个量筒量取50mL0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
（4）把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
（5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
（6）根据实验数据计算中和热。
①中和反应时放出的热量为：[V HCl·ρHCl+V NaOH·ρNaOH]·c·[t2—t1]，比热容c是常数 4.18 J/(g·℃)，溶液的密度均取1g/cm3，t2—t1取三次实验的平均值②生成1molH2O时放出的热量即中和热为：4.拓展与思考（1）如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与硝酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同？（2）NaOH溶液为什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？（3）实际测得的数据普遍低于标准值57.3 kJ／mol，请思考有哪些原因会导致实验数据误差？第二章化学反应速率和化学平衡二、实验2-1测量锌与硫酸反应速率1.实验目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌粒分别与1mol/L和4mol/L的稀硫酸反应的反应速率2.仪器与试剂：1mol/L和4mol/L的硫酸，锥形瓶，单孔塞，直角导气管，50mL注射器，铁架台，秒表3.实验设计：按教材图2—1安装两套装置，检查装置的气密性，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。
1.1.3中和反应中和热的测定
无关
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH
溶液进行上述实验，测得的中和热的数 值会 偏小 的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L 偏小 。 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热
（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
概念辨析 2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋 酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时 的热效应分别为△H1、△H2 、△H3 ； 则三者的大小 关系为 △H1＞ △H3 ＞ △H2 。
［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55
mol/L 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);
△H=－57.3KJ/mol
KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);
△H=－57.3KJ/mol
Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l);
△H=－114.6KJ/mol
H＋ (aq)+OH－ (aq)=H2O(l); △H=－57.3KJ/mol
2.药品取用
用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的 温度，记录。然后把温度计上的酸用水 冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温 度，记录。
3 .酸碱混合 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒 放入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一 次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），盖 好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液， 并准确量取混合溶液的最高温度，记为终 止温度，记录。 4 重复以上实验三次 5 数据处理
高二化学中和反应反应热的测定学案人教版高中化学选修
班级姓名学案编号：4003第一章第一节第三课时：中和反应反应热的测定编写：贾慧彩 .9.4一、实验目的测定＿＿＿＿＿＿＿反应的反应热。
体验化学反应的热效应二、实验原理在恒压的条件下：反应热|△H| = Q = c m△t中和热的定义：酸和碱发生中和反应生成_____mol水时所释放的热量成为中和热。
中和热|△H|= Q/n（H2O）三、实验用品大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中间有两个小孔）、＿＿＿＿＿＿＿＿0.50mol/L盐酸、＿＿＿mol/L氢氧化钠溶液。
三、实验步骤1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大小烧杯用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的目的。
2.用一个量筒量取50ml 0.50mol/L盐酸,倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，计入下表。
然后＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3.用另一个量筒量取50ml 0.55mol/L氢氧化钠溶液,并用温度计测量氢氧化钠溶液的温度，计入下表。
4.把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的氢氧化钠溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（注意不要洒到外面），＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，并准确读取混合溶液的＿＿＿＿＿＿＿，记为终止温度，计入下表。
5.重复实验步骤＿＿＿次。
四、实验分析1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？你对该试验有何更好的建议？如果在家中进行呢？2.为什么要用环形玻璃搅拌棒？用环形铁搅拌棒行么？3.测过盐酸溶液的温度计为何要用水冲洗干净？4.实验中盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为何不是1：1 ？5.酸碱混合时，为何要量筒中的氢氧化钠一次倒入小烧杯而不能缓慢加入？6.中和热和反应热的区别是什么？7.若该用100ml 0.50mol/L盐酸和100 ml 0.55mol/L氢氧化钠溶液，所测定中和热的数值是否约为本实验的二倍？五、牛刀小试（1）、50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
中和热的测定,中和热实验学案
中和热的测定1.中和热测定的实验仪器：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑 料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
2.中和热测定的试剂：0.50mol·L -1盐酸、0.55mol·L -1 NaOH 溶液。
3.中和热测定的实验步骤： （1）组装好实验仪器。
组装时大、小烧杯杯口相平，且杯口盖上泡沫塑料板或硬纸板，大、小烧杯间隙填充碎泡沫塑料。
（2）用一个量筒量取50mL 0.50 mol·L -1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入数据记录表，并将温度计上的酸用水冲洗干净。
（3）用另一个量筒量取50mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入数据记录表。
数据记录表温度实验次数起始温度t 1/℃ 终止温度 t 2/℃ 温度差 (t 2－t 1)/℃ HCl 溶液 NaOH 溶液 平均值 123把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，快速地倒入小烧杯（注意不要洒到外面），盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，测量混合溶液的最高温度，记入数据记录表。
（5）重复步骤（2）～（4）三次。
（6）数据处理：①以三次测量所得数据的平均值为计算依据。
②为了计算方便，盐酸和NaOH 溶液的密度近似为1g·cm -3，反应后溶液比热容c ＝4.18 J·(g·℃)-1。
③盐酸质量为m 1＝50g 、NaOH 溶液质量为m 2＝50g ，实验中反应放出的热量：Q 放=(m 1＋m 2)·c ·(t 2－t 1)＝0.418(t 2－t 1)kJ （用t 1、 t 2表示），则生成1 mol H 2O 时的反应热为：ΔH ＝－0.418t 2－t 10.025kJ·mol -1（用t 1、 t 2表示）。
专题1 第一单元 第2课时 反应热的测量
实验序号 1
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
20.0
氢氧化钠溶液
20.1
混合溶液
23.2
2
20.6
23.4
23.6
51.8 kJ· mol－1 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝－ ______________
(结果保留一位小数)。 解析 取三次实验的平均值代入公式计算即可。
答案
中和反应热的测定实验步骤
归纳总结
活学活用 2.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol· L－1盐酸倒入简易量热计中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.50 mol· L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其 温度；③将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，设法使之混合 均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
2.实验仪器装置 (1)将实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。 温度计 环形玻璃 搅拌棒
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL量筒 。 (2只)
答案
3.实验测量数据 (1)初始温度(t1) 用一 量筒 量取50 mL 0.50 mol· L－1盐酸，倒入简易量热计 中并测量 其 温度 ；用另一 量筒 量取50 mL 0.50 mol· L－1 NaOH溶液并测量其 温度 ，取两温度平均值为t1。 (2)终止温度(t2) 把量筒中的 NaOH溶液 迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖
ΔH＝－57.3 kJ· mol－1，回答下列问题：
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出________kJ 的热量。 28.65
解析 20 g －1＝0.5 mol，所以 0.5 mol NaOH 与足量稀盐酸反应放 40 g· mol
中和反应反应热的测量
中和反应反应热的测量定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成mol 水时的反应热。
一、实验目的：测定强酸和强碱反应的反应热。
二、实验用品：大烧杯（500ml ）、小烧杯（100ml ）、温度计、量筒（50ml ）两个泡沫塑料或纸条，泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.5mol/L 盐酸 0.55mol/L NaOH 溶液 三、实验步骤：1、在大烧杯底垫泡沫塑料（或纸条），使放入小烧杯杯口与大烧杯之口相平，然后再在大烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温隔热，减少实验过程中热量损失的目的。
如图2、用一个量筒量取倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3、用另一个量筒量取50ml 0.550mol/L NaoH ，并用温度计测量NaOH 的温度记入下表。
4、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯（注意不要洒到外面），用环形玻璃棒搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记好终止温度，记入表格中。
5、重复实验步骤2～4次。
6、根据实验数据计算中和热。
四、实验数据处理：2、计算反应热：Q=cm △tQ ：中和反应放出的热量 m ：混合液的质量 c ：混合液的比热溶△t ：反应前的溶液的温度差五、实验分析：1、中和热和反应热的区别与联系。
2、若将50ml 0.5mol/L Hcl →50ml 0.5mol/L CH 3COOH ，所测得结果是否会有变化。
3、若改用100ml 0.5mol/L Hcl 和100ml 0.55mol/L NaOH ，中和热数据是否为上述实验结果2倍。
4、若用50ml 0.5mol/L Hcl 和100ml 0.55mol/L NaOH ，结果偏小，说明原因。
中和热测定导学案
班级：姓名：小组：。
【学习目标】
1.学生结合中和热定义，能够判断某反应是否为中和热并能用热化学方程式准确表示；
2.学生通过小组合作，结合课本实验目的、仪器及步骤，完成中和热实验测定；
3.学生通过实验目的及步骤，能说出实验中注意事项，并能利用公式求解中和热；
4.学生通过对公式的学习，能分析实验误差并能比较与57.3的大小。
3）实验中NaOH为何要过量？能否缓慢将NaOH倒入小烧杯中？
4）完成一次实验至少需要测量几次数据？完成该实验共需测量几次数据？
5）第6页公式中，m1、m2如何确定？0.025、0.418分别是如何得来的？
6）实验中若改用60mL 0.5mol/L盐酸和50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与原实验相
比，所放出的热量是否相等？所求中和热是否相等？
3.误差分析。实验中有下列操作不当时，所测数据与57.3的关系为？填（>、<或=）
1）用温度计测量盐酸后未经清洗直接测量NaOH温度
2）所记录t2不是最高温度。3）量取NaOH时仰视读数
【重点难点】
重点：记忆中和热定义、正确处理数据、分析误差。难点：正确处理数据及误差分析。
【导学流程】
一、基础感知
1.中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量叫做中和热。
若为强酸、强碱时，表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ／mol
中和热为？表示中和热的热化学方程式为？
2.中和热实验。结合课本4-6页实验内容，完成下列问题。
1）勾画实验目的，记忆实验中烧杯、量筒、温度Байду номын сангаас的个数。还需用到什么玻璃仪器？它的
中和热的测定
酸和碱反应生成盐和水的反应
实质：H+＋OH－＝H2O
2、中和热的概念 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的 反应热叫做中和热 。
H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol
3、测定原理 ①酸碱中和反应放出热量使混合液温度升高 ②根据温度升高值近似计算反应放出的热量（Q） Q=m(混合液) ·c · Δt (质量×比热容×温度变化) =[m(酸)+m(酸)] × 0.418kJ/(g.℃) × (t2－t1) ③结合生成水的量即可算出中和热（ΔH）和碱的稀溶液 ②要以生成1mol水为标准，不能以酸或碱的量为标准 ③中和热与酸、碱无关，是确定的一个值(-57.3kJ/mol) ④中学范围内仅限于强酸和强碱
注意事项：
1、尽量减少热量损失: A 、大小烧杯间一定要塞满塑料泡沫 B 、大小烧杯 口要相平 C 、盖板上只能有两个小孔，恰好使温度 计和环形玻璃搅拌棒通过 D 、可改用保温杯 2、盐酸与氢氧化钠的浓度必须准确 氢氧化钠的浓度必须稍大于盐酸的浓度，以确保盐 酸完全反应。 3、盐酸与氢氧化钠的体积必须量准确:
4、温度计量准确:最好使用精度为0.1 ℃ 测完盐酸的温度后，要将温度计上的酸洗干净再 测量氢氧化钠的温度 5、实验操作要快，以免热量损失，使误差增大。
误差分析： 1、体积、温度测量不准
2、仪器保温效果不好 3、操作缓慢造成热量损失 4、液体外溅
【教材实验热点】13 中和反应反应热的测定
【教材实验热点】13 中和反应反应热的测定专题13 中和反应反应热的测定【教材实验梳理】1.反应原理H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。
2.实验装置3.实验用品大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒(50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、盐酸(0.50 mol·L−1)、氢氧化钠溶液(0. 55 mol·L−1)4.实验步骤5.实验说明(1)中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。
若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。
(2)中和热的计算公式ΔH=()()酸终碱始水+⋅⋅--m m c t tnkJ/mol(3)实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱)，因弱酸(或弱碱)电离出H+(或OH−)需要吸收热量，故测定的中和热的数值偏小；若用浓硫酸与强碱反应测定中和热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大。
(4)要提高反应热测定的准确性，应注意“快”(实验操作要快，尽量减少热量散失)、“准”(准确测量液体温度和液体体积)、“稀”(浓度不宜过大，避免稀释放热，也要避免浓度过小)。
(5)要使用同一支温度计，温度计的水银球要完全浸入溶液中，读出变化过程中的最高温度。
(6)环形玻璃搅拌棒不能用铁丝代替，若用铁丝代替，会因铁丝与酸反应放出热量，且铁丝传热快而使测试结果不准确。
(7)对于定量实验，需重复实验步骤，取3次实验数据的平均值，但相差太大的数据应舍弃。
6.误差分析(1)分析的依据看实验中有哪些因素能造成(t终−t始)出现误差。
若(t终−t始)偏大，则|ΔH|偏大；若(t 终−t始)偏小，则|ΔH|偏小。
(2)误差分析实例50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应的误差分析：【答题技巧】反应热答题规范指导(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH＞0表示吸热，ΔH＜0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“-”符号。