鲁教版化学九年级下册第三节 酸和碱的性质
九年级化学酸和碱的性质鲁教版
酸和碱的性质教学目标1、知识与技能：1）复习酸和碱的性质，理解酸碱的化学性质及中和反应的实质；2）提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力2、过程与方法：通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。
3、情感、态度、价值观：通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。
教材分析本单元包括两部分内容：一是酸和碱的有关知识，二是根据化学方程式的计算的有关知识。
本节课主要复习酸和碱的性质学情分析学生在新授课中已基本了解酸和碱的有关知识，但还没能系统掌握，学生有兴趣和欲望掌握本部分知识。
教学重点酸和碱的化学性质。
2、中和反应的实质。
教学难点酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理教学手段创设情景、引入新课同学们，在实验室里有一批标签模糊或失去标签的药品，据老师统计是酸或碱，你们能不能根据所学的知识把这些药品鉴别出来。
出示药品、提出问题有两瓶标签模糊的溶液：稀硫酸和澄清的石灰水，你能用哪些方法把它们区分开？你所用的方法是运用了酸或碱的哪一条性质？做魔术，分析本质有一瓶氢氧化钠溶液，从中取出适量于试管中滴上几滴酚酞，溶液变红色，请问如何把这红色的溶液变成无色？为什么？在这一过程中溶液的pH值是如何变化的？你能用一图像表示出来吗？听讲、思考运用所学的知识思考、回答解决问题，同时总结酸或碱的有关性质思考、回答问题，动手操作。
分析实验实质。
联系实际、引发学生探求知识的欲望通过做习题，回顾所学知识，达到复习的目的做这一实验的目的是让学生复习酸与碱的中和反应，并分析实验实质提出问题上面我们所运用的这些性质所有的酸都有吗？为什么？这一些性质所有的碱都有吗？为什么？一显身手根据酸或碱的化学性质的规律，写出制取氯化镁的化学方程式出示药品、提出问题在放置酸类药品的橱柜里有两瓶失去标签的药品：浓硫酸、浓盐酸，如何把两者区分开？再次出示药品、提出问题在放置碱类药品的橱柜里有两瓶失去标签的溶液：氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，如何把两者区分开？如果是白色固体呢？布置作业：板书设计：酸的性质碱的性质1、与指示剂反应1、与指示剂反应2、与某些金属氧化物反应生成盐和水2、与某些非金属氧化物反应生成盐和水3、与活泼金属反应生成盐和氢气3、与某些盐反应生成盐和碱4、与某些盐反应生成盐和酸4、与酸发生中和反应生成盐和水5、与碱发生中和反应生成盐和水浓硫酸、浓盐酸的物理性质氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
鲁教版-化学-九年级下册-5.3酸和碱的性质课件
挥发性：_易___挥__发____，
挥发性：_不__易___挥__发______，
理
在空气里会形成 白__雾___ ，
溶解性：易__溶___于__水__，有很强
性
久置会导致质量分数减__小__.
的_吸__水___性_ ,常用作 干___燥__剂__,
质
腐蚀性_强___ .
久置会致质量分数 _减__小_.
Cu(OH )2 H2SO4 Na2CO3 H2SO4
BaCl2 H2SO4 除锈，生产化肥农药等
三、两种重要的碱——氢学式）
氢氧化钠(NaOH )
俗称：火_碱__、__烧__碱__、__苛__性__钠_
氢氧化钙
Ca
OH
2
俗称：_熟__石__灰__、__消__石__灰___
用易变质的溶液时的下列建议，合理的是___A__,B_____( 选 填序号)
A. 密封保存 B. 使用前，临时配制 C.禁止使用这种试剂 ②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可
用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写 出一个即可）：
CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2
盐+水
质 4.碱+盐 NaOH CuSO4
新碱+新盐
CaOH HCl 2
CaOH 2 Na2CO3
用途
应用于肥皂 石油 造纸 纺 建筑材料、改良酸性土壤等 织 和印染等工业
OH
氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能电离出相同的_____,所以具 有相似的化学性质。
问题 醋酸具有酸的通性吗？举 例说明。
1.明确学案中所列知识点； 2.分组讨论疑问点，不能解决请做好记录.
【初中化学】常见酸和碱的性质PPT课件 鲁教版
课堂检测
2、九年级A、B两个班利用酚酞鉴别稀盐酸 和石灰水。实验结束后，废液分别集中到各班 的废液缸中。 ①已知A班的废液呈红色，则废液中一定含有 ________、________。 ②B班的废液pH<7，则该废液呈_____色。若 将该废液直接排入铸铁下水管道，会造成什么 危害？_______________________________
思考与设计
方案设计 (选择药品） 实验现象
稀盐酸 石灰水
反应方程式
紫色石蕊
铁丝 铁锈 二氧化碳 氢氧化铜
变___色 变__色
Na2CO3
方案设计 石蕊
实验现象 稀盐酸 石灰水 红色 蓝色 无变化 无变化 白沉淀 无变化 白沉淀
反应方程式
铁丝
气体 锈消失 铁锈 二氧化碳 无变化 氢氧化铜 固消失 Na2CO3 气体
2HCl+Fe＝FeCl2 + H2↑ 6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓ +H2O 2HCl+Cu(OH)2＝CuCl2+2H2O 2HCl+ Na2CO3 ＝ 2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+Na2CO3＝
CaCO3↓+2NaOH
思考与设计
常见酸和碱的性质 (复习)
有两瓶失去标签的无色液体， 一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸
浓盐酸和浓硫酸物理性质的比较
浓盐酸 37％
颜色、状态
无色 白雾 有刺激性气味 有腐蚀性 液体
浓硫酸 98％
无色黏稠油状液体 无明显现象 无气味
打开瓶塞 后的现象
气味
其它
有强腐蚀性吸水性
化学九年级鲁教版酸碱盐知识点
化学九年级鲁教版酸碱盐知识点酸碱盐，作为化学九年级鲁教版的重要知识点，是我们在学习化学时必不可少的内容之一。
在这篇文章中，我将为大家深入介绍酸碱盐的概念、性质以及应用等方面的知识。
首先，让我们来了解酸碱盐的定义。
酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，而碱则是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
而当酸和碱发生反应时，将会产生水和盐。
这种盐就是我们常说的酸碱盐。
接下来，让我们来探讨一下酸碱盐的性质。
酸的性质主要有酸味、酸腐蚀性和酸与金属反应。
当我们尝试品尝酸性物质时，会感受到一种酸味。
同时，酸还具有强烈的腐蚀性，它能够与许多物质产生反应，导致物质的腐蚀和破坏。
此外，酸与金属的反应也是酸的重要性质之一。
当酸与金属反应时，会产生对应金属的盐和氢气。
相反，碱的性质则表现为苦味、碱的腐蚀性和碱与酸反应。
碱味道苦涩，有一种独特的味道。
碱也具有一定的腐蚀性，能与一些物质发生反应，甚至导致皮肤发炎。
碱与酸的反应则是碱的典型性质之一，在碱和酸反应时会产生盐和水。
酸碱盐的应用非常广泛，我们可以从生活中找到很多例子。
首先是食品的酸碱性。
我们在做菜时，常常会加入柠檬汁或醋来调味。
这是因为柠檬汁和醋属于酸性物质，能够使菜肴口感更加鲜美。
而在烘焙过程中，碱性物质如小苏打也被使用，用于中和酸性物质，使烘焙食品更加松软。
另外，酸碱盐在化妆品、洗涤剂等方面也有应用。
例如，许多口腔清洁产品使用了酸性物质，能够去除牙菌斑并预防龋齿。
此外，洗涤剂中的碱性成分能够中和酸性的油渍和污垢，使衣物更容易清洗。
在环境保护方面，酸碱盐也发挥着重要的作用。
例如，酸雨是由于大气中含有过多的酸性物质，通过与大气中的水蒸气反应形成的。
酸雨具有很强的腐蚀性，对植物和建筑物造成损害，所以我们需要通过减少大气污染来预防酸雨的形成。
总结起来，酸碱盐作为化学九年级鲁教版的重要知识点，是我们学习化学的基础。
我们通过学习酸碱盐的概念、性质和应用，能够更好理解化学在日常生活中的应用和意义。
鲁教版九年级下册化学 碱及其性质 课件
其他
氢氧 化钙
白色 固体
微溶 无变化， 于水， 腐蚀性， 不可做 水溶液 俗称熟石灰 干燥剂 俗称 或消石灰
石灰水
二、碱的化学性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与酸碱指导剂反应
紫色石蕊 无色酚酞 红色石蕊 pH
试液
试液
试纸
变蓝色
NaOH、 Ca(OH)2
变红色
变蓝色 pH>7
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与非金属氧化物反应
CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
NaOH固体不仅吸取空气中的（水蒸气）而 （溶解），而且与空气中的（CO2 ）反应而（变质）
因此， NaOH固体必须密封保存
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与某些盐溶液反应 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO4
CaO+H2O === Ca(OH)2
高温
CaCO3===CaO+CO2
小结：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学 性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指导剂 反应
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应，生 成盐和水
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧化 物反应
4、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应
第二章 常见的酸和碱 碱及其性质
一、常见的碱
（一）物理性质 1、NaOH固体的物理性质
颜色 状态 露置在空气 溶解 中的变化 情况
ห้องสมุดไป่ตู้
其他
氢氧
吸取水蒸气 易溶 腐蚀性
九年级化学知识点(鲁教版)第七单元 常见的酸和碱
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义：电离出的阳离子全部是H+的化合物。
例：H2SO4 =2H+ + SO42-；HCl = H+ + Cl-；HNO3 = H+ + NO3-2.常见的酸及存在：硫酸(H2SO4)：铅蓄电池、硫酸型酸雨（含硫的煤等化石燃料的燃烧产生SO2，SO2和空气中的O2和H2O反应生成H2SO4，溶于降水中形成硫酸型酸雨）盐酸(HCl)：为HCl气体的水溶液。
胃酸的主要成分是盐酸。
硝酸(HNO3)：硝酸型酸雨（汽车尾气等排放出NO，与空气中的O2和H2O反应生成硝酸，溶于降水中形成硝酸型酸雨）二、浓酸的性质1.浓盐酸①浓盐酸易挥发。
所以打开盛装浓盐酸的试剂瓶会冒出白雾，不能用浓盐酸制取二氧化碳。
②浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
2.浓硫酸①浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂。
②浓硫酸具有强烈的氧化性和腐蚀性。
（木条等浸上浓硫酸会碳化变黑）③浓硫酸溶解时会释放出大量的热量。
(稀释浓硫酸“酸入水”：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌）④如不慎将浓硫酸沾染到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
三、酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为红色，无色酚酞遇酸不变色。
2.酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O反应实质：H+ + OH- = H2O3.酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑反应实质：H+ + CO32- = H2CO3 = CO2↑+ H2O应用：①实验室制取二氧化碳；②用稀盐酸清洗盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁的白色固体碳酸钙；③生活中常用食醋除去茶壶等中的水垢；④酸雨腐蚀大理石等含碳酸盐的建筑；⑤蒸馒头发酵后加入纯碱碳酸钠，发酵产生的乳酸与纯碱碳酸钠反应生成二氧化碳使馒头酥松；⑥碳酸盐的检验：向样品中加入稀盐酸并把生成的气体通入到澄清石灰水中，如果有气泡产生且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则样品为碳酸盐。
鲁教版九年级化学下册 探究酸和碱的化学性质 常见的酸和碱课件
2 易错小结
例4、【中考·沈阳】下列关于中和反应的说法，正确的是 ( C)
A．纯碱（碳酸钠）和稀盐酸混合后发生中和反应 B．有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和 D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
知1－练
随堂测试
1、写出下列反应的化学方程式，并完成小结填空。
实验现象与结果：
镁条
石灰石
生锈铁钉
稀盐酸 稀硫酸
有气泡产 生
有气泡产 生
有气泡产生
开始有气泡产生， 一会儿不再产生气 泡
铁锈消失，溶液由无色 变黄色
铁锈消失，溶液由无色 变黄色
碳酸钠溶 液
有气泡产生
有气泡产生
氢氧化钠溶 液
氢氧化钙溶 液
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
有蓝色沉淀产生 无现象
有蓝色沉淀产生 有白色沉淀产生
实验现象：
实验结论：
精讲
化学反应后得到的物质要考虑两点：
一、是否有新物质生成
二、反应物是否有剩余
酸剩余，检验H+存在，所用试剂：
1、紫色石蕊溶液
2、活泼金属
3、金属氧化物
4、难溶性碱
5、碳酸盐
碱剩余，检验OH-存在，所加试剂：
1、酚酞溶液或石蕊溶液
2、硫酸铜溶液
师友互助
小明做完实验后，把一瓶氢氧化钙敞口放在了空气中，几天后，这 瓶固体有可能发生变质了。固体的成分可能是：
②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2〕，可以用 稀盐酸 来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化 学方程式： Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H。2O
③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，
鲁教版化学九年级下册第三节 酸和碱的性质.doc
第三节酸和碱的性质知识梳理1.浓盐酸具有______性，因此在空气里会形成白雾。
浓盐酸还具有强烈的______性。
答案：挥发腐蚀2.纯净的浓硫酸是______色、粘稠、______液体，不易挥发。
浓硫酸还具有______性和强烈的______性。
稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌。
答案：无油状脱水腐蚀浓硫酸水3.完成下列反应的化学方程式：①盐酸和金属锌____________________________________。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳____________________________________。
③用稀盐酸除铁锈____________________________________。
④稀盐酸和氧氧化钠____________________________________。
答案：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+3HCl====FeCl3+3H2O HCl+NaOH====NaCl+H2O4.氢氧化钠是______色固体，______溶于水。
暴露在空气中的固体氢氧化钠易______而逐渐溶解。
答案：白易吸收空气中的水分5.氢氧化钙俗称______或______，是______色粉末，______溶于水。
答案：熟石灰消石灰白微6.完成下列反应的化学方程式：①把二氧化碳通入澄清石灰水中____________________________________。
②氢氧化钠和氯化铜反应____________________________________。
③氢氧化钙和碳酸钠反应____________________________________。
④生石灰遇水反应放大量的热____________________________________。
答案：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+2Na2====CO3CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O====Ca(OH)27.复分解反应指两种化合物______，生成另外两种新的化合物的反应。
鲁教版九年级化学下册 探究酸和碱的化学性质 常见的酸和碱教学课件
氢氧化钠 氢氧化钙 肥皂水 蔗糖水 食盐水
石蕊
变蓝
变蓝
变蓝 不变 不变
酚酞
变红
变红
变红 不变 不变
pH
１３
１１பைடு நூலகம்
８
７
７
实验结论： 碱（性）溶液可使石蕊变蓝色，使酚酞变红色。碱（性） 溶液的pH大于７
新课学习
2. 酸碱中和反应 实验步骤：
在2支试管中分别加入1〜2 mL稀盐酸和稀硫酸，用 pH试纸测定其pH；然后向试管中分别滴加氢氧化钠 溶液，同时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止 滴加氢氧化钠溶液。
实验现象：
实验结论：
精讲
化学反应后得到的物质要考虑两点：
一、是否有新物质生成
二、反应物是否有剩余
酸剩余，检验H+存在，所用试剂：
1、紫色石蕊溶液
2、活泼金属
3、金属氧化物
4、难溶性碱
5、碳酸盐
碱剩余，检验OH-存在，所加试剂：
1、酚酞溶液或石蕊溶液
2、硫酸铜溶液
师友互助
小明做完实验后，把一瓶氢氧化钙敞口放在了空气中，几天后，这 瓶固体有可能发生变质了。固体的成分可能是：
__C_a_(_O_H__)_2＋__2_H__N_O__3=__=_=_C_a_(_N_O__3_)2_＋__2_H__2O____________； (6)硫酸与氢氧化钡溶液混合（硫酸钡不溶于水）
_B_a_(_O__H_)_2_＋__H_2_S_O_4_=_=_=__B_a_S_O__4↓_＋__2_H__2O_______________。
有吸水性可作干燥剂 ③浓硫酸具有脱水性 ④硝酸具
有氧化性
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
5.3酸和碱的性质课件(鲁教版九年级)
如： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O CuO+2HCl ==CuCl2 + H2O
4、盐与酸的反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O AgNO3 + 2HCl ==AgCl + H NO3
请你回忆有关知识解释:为什么 不同酸的水溶液有共同的化学 性质?
2、现用大量的水冲洗，再涂上 3%～ 5% 的碳酸氢钠 溶液。
探究二、稀盐酸的化学性质
小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐 酸和氯化钠溶液，请你通过实验验证 后给它们贴上标签，注意实验安全。
设计方案：①滴加石蕊溶液；②放 入镁带观察实验现象等。
用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填 入下表，并写出反应的化学方程式：
3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放 置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变 化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
浓盐酸
溶质的质量 减少
溶剂的质量 不变
溶液的质量 减少
溶质质 量分数
减少
浓硫酸 减少
增加
增加
减少
布置作业：
1 、课下完成交流共享：分析有关酸的
反应的方程式，试找出它们在反应物与生 成物的组成上有什么共同特性？ 2、预习碱的性质
2 、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，
试用化学方程式解释原因。
（1 ） _____F_e__+__H_2_S_O_4_=_=__F_e_S_O_4__+_H_2_↑______；___
（2 ）
点燃
________2_H__2 +_O__2 _=_=_2__H_2_O____________。___
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第三节酸和碱的性质【我思我学】〖查一查〗二氧化碳溶解于水后产生了哪种新的物质？食醋中含有的哪种物质使食醋呈酸性？蓄电池中添加的液体是什么物质的水溶液？〖想一想〗你已经学过哪些包含酸类物质的化学反应了？试着写出它们的化学方程式。
〖试一试〗到学校边的建筑工地上找少量熟石灰，观察其颜色、状态，试验其溶解性，并观察向其水溶液中吹气时所发生的现象。
【同步导学】一．评价要点1．理解：常见酸的化学性质：与活泼金属反应产生盐和氢气；与金属氧化物反应产生盐和水；与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。
并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应。
2．知道：酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性。
3．记住：氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性（易潮解）、溶解放热、溶解性。
4．理解：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质：与酸碱指示剂作用；与CO2反应；与硫酸铜反应生成碱和盐。
并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应，并能进行简单的迁移。
5．知道：碱性溶液中含有的OH—使它们具有了上述通性。
6.知道使用酸、碱时的注意事项。
7．理解：复分解反应的定义。
会分辨常见化学反应的基本类型，并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律。
二．方法指引1．首先要能熟知稀（浓）盐酸、稀（浓）硫酸等常见酸的物理性质。
包括颜色、气味、状态、挥发性、溶解性等。
2．要能熟练地写出稀盐酸、稀硫酸与镁、铁等活泼金属反应的化学方程式。
、、、、3．要能熟练地写出稀盐酸、稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式。
、。
4．要知道酸在水溶液中都能电离出，从而使它们具有了许多共同性质。
5．要熟悉几个主要反应的实验现象。
6．在认真实验的基础上，要能熟练说出氢氧化钙、氢氧化钠、二种重要碱的物理性质。
包括颜色、状态、溶解性、吸水性、挥发性等。
以及熟练说出它们的俗名。
7．熟练写出氢氧化钙、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：、。
8．熟练写出氢氧化钙、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：、。
9．什么叫复分解反应。
10．上面写的四个方程式哪些是复分解反应？【基础知识】⒈浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（）A.变大B.变小C.不变D.无法确定⒉下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（）A.锌B.镁C.铜D.铝⒊下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D.③④⒋下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O⒌根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（）A.铜B.锌C.镁D.铁⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH7.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱8.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强碱性9.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH10.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）A.易见光分解B.易与氧气反应C.易潮解和易与CO2反应D.易与氮气反应11.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A.H2B.COC.O2D.SO212.将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_______ ______，反应方程式为___________ ________，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为_______ _______。
13.为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石， 则发生反应的方程式依次为：（1）______________________________________（2）__________________________________（3）______________________________________14.取一些固体NaOH 于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。
将一些NaOH 固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现__________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感，立即用水将手指冲干净，这是由于____________________________。
15.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_______________________________，发生反应的方程式为__________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。
【思维拓展】16酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是 （ ）A.大理石围栏B.铝制门窗C.钢铁大桥D.柏油路面17.苯甲酸(C 6H 5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )A ．苯甲酸溶液的pH 小于7B ．苯甲酸溶液的pH 大于7C ．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D ．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色18.如图表示等质量的金属Mg 和Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是 （ ） A.X 表示反应时间，Y 表示生成氢气的质量 B.X 表示生成氢气的质量，Y 表示反应所用时间C.X 表示滴加稀硫酸质量，Y 表示生成氢气的质量D.X 表示参加反应的金属的质量，Y 表示生成氢气的质量19.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是 （ ）A.苹果汁(pH 约为3)B.牛奶(pH 约为6.5)C.矿泉水(pH 约为7)D.肥皂水(pH 约为10)20.下列物质转化不能一步实现的是 ( )A.Ca(OH)2→NaOHB.CO 2→Na 2CO 3C.MgCl 2→Mg(OH)2D.CaCO 3→Ca(OH)221.保存NaOH 溶液时，下列方法中不正确的是 （ ）A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶装D.密封AlX Y Mg22.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.硝酸溶液23.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是（）A.酱油B.香油C.食盐D.食醋24.下列生活经验中，不正确的是（）A.用汽油洗去衣服上的油渍B.用食醋除去瓶中的水垢C.用钢丝球洗刷铝锅脏物D.用含NaOH的药物治疗胃酸过多25.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水26. 右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子27.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。
为了鉴别真伪，可以用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液28.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。
由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。
他的推测可能有哪些？（写出两点即可）（1）_______________________________________________。
（2）_______________________________________________。
29．现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 30.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。
常温下，10%的稀硫酸的PH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的PH。
如果要使稀硫酸的PH升高。
你采取的方法有：（1）不发生化学反应的方法：____________________________________；（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）__________；__________；__________。
31.消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应________。
32.用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程。
___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________33.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）_______________________________________ ⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有_____________作用。
【创新能力】34.某养鱼专业户鱼塘的鱼得了病，他根据自己的经验就向鱼塘里撒了一些明矾【K 2SO 4•Al 2（SO 4）3•24H 2O 】进行消毒，结果未能见效，后去请教专家，经专家诊断，说需要向鱼塘里投入一定量的生石灰。
撒了生石灰几天后发现仍未能奏效，原因是生石灰在水中发生反应而失效。