全国新课程高考仿真信息卷理科综合(二)化学试题Word版含答案
2019年全国高考仿真信息卷(二)理科综合能力测试化学试卷及参考答案(范围：高中化学全部内容)
2019年全国高考仿真信息卷（二）理科综合能力测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Co-59一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是 （ ）8. 某有机物的结构简式如图所示。
下列对该有机物的说法错误的是 （ ）A. 分子式为C 12H 18O 5B. 分子中含有3种官能团C. 能发生加成、取代、氧化等反应D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色9. 对下列四幅实验装置图，下列有关说法错误的是 （ ）A. 图1所示实验可制得少量粗金属锰B. 图2可用于实验室制备少量小苏打C. 图3滴定管中溶液的液面读数为22.40mLD. 图4实验不能证明元素非金属性：Cl ＞C ＞Si10. “人造树叶”吸收二氧化碳生成有机物，有利于温室效应的控制，其电化学实验装置如图，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料（C 3H 8O ）。
下列说法错误的是 （ ）A. 该装置工作时，光能参与能量的转化过程B. 该装置工作时，H +向a 极板移动C. 电极a 上的电极反应式为3CO 2 + 18H + + 18e - = C 3H 8O + 5H 2OD. 反应：6CO 2 + 8H 2O 2C 3H 8O + 9O 2，每生成1molC 3H 8O ，转移12mole -11. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是 （ ）A. 常温下，22.4LCO 2与足量过氧化钠充分反应，最多可生成氧分子数为0.5N AB. 将N A 个葡萄糖分子溶于1L 水中，可得到1mol ·L -1的葡萄糖溶液 C. 4.6g 分子式为C 2H 6O 的有机物中，C-H 键数不一定为0.5N AD. 100mL1mol ·L -1的Na 2CO 3溶液中，CO 32-和HCO 3-离子数之和为0.1N A12．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大且在不同主族，X 元素的内层电子数是其外层电子数的31，X 元素和Y 元素形成的化合物Y 2X 3常用于冶炼Y 的单质，Z 、W 同周期但不相邻，Z 的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是 （ ） A. 简单离子的半径：X ＞Y ＞WB. Y 、Z 的单质均能与强酸和强碱发生反应C. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D. X 分别与Z 、Y 形成的化合物中的化学键类型相同13. 常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线（如图所示）。
高考化学复习高考新课标Ⅱ卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分【试题总评】试卷整体特点：本套试题难度中等，符合使用新课标Ⅱ卷地区的教学实际，考点几乎覆盖了中学化学教学的主干知识，涉及元素化合物知识、氧化还原反应、离子反应、物质结构和元素周期律、热化学、电化学、化学反应速率与化学平衡、水溶液中的离子反应、化学实验等主干知识，考查了学生对化学主干知识的掌握情况。
试题取材与生产、生活联系较密切，考查了运用所学化学知识分析、解决生产生活中的实际问题的能力。
其中26、27题考查了学生对图像图表的分析能力及计算能力，10、28题侧重化学实验能力的考查。
其中26、28题命制较好，27题（1）比较CO2和PbO2两个氧化物的酸性强弱的说法值得商榷。
27（4）、28（6）是考生作答的难点。
三个选修模块试题的难度相当，对选择不同模块的考生来说是公平的。
高考考试方向是以化学学科的主干知识为载体，以能力立意，强调学以致用，考查学生分析问题、解决问题的能力；今后的复习备考中要强化化学学科主干知识的复习，狠抓化学基本功，强化化学实验基本操作的复习，培养学生的实验能力；多注意联系生产、生活中的实际，从化学的视角看生活，关注生活中的化学问题，培养学生分析问题、解决问题的能力。
7．下列过程没有．．发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】判断一个过程是否发生化学反应，应注意分析变化过程中是否有新物质生成、是否同时存在旧化学键的断裂和新化学键的形成；还要特别注意化学是在原子、分子水平上研究物质，化学反应过程中原子核不发生变化。
对于本题应注意审清“没有”、“化学反应”等关键词语，结合所学知识逐项学科网进行分析。
A、用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭具有较大的表面积，具有较强的吸附作用，能吸附产生异味的物质，该过程没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学反应，正确；B、用热碱水清除炊具上残留的油污是利用升高温度，促进纯碱的水解，油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解8．四联苯的一氯代物有A．3种 B．4种C．5种 D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【命题意图】考查了学生对常见元素单质及其化合物性质的掌握情况，考查根据化学方程式的简单计算。
2019年全国新课程高考仿真信息卷理科综合(二)化学试卷【含答案及解析】
2019年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）p2. 化学性质实际应用 A 铁粉具有还原性袋装食品的抗氧剂 B 铁离子的氧化性比铜离子强 FeCl 3 溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 C Na 2 O 2 能与CO 2 反应生成氧气呼吸面具中的氧气来源 D SO 2 具有漂白性豆芽菜、银耳等食品的漂白A. AB. BC. CD. D3. 下图是一些常见的有机物的转化关系。
下列说法错误的是（）A. 反应①、③均属于加成反应________B. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C. 乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢________D. 反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应4. 下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是（）p5. 选项实验操作实验现象结论 A 测定等物质的量浓度的盐酸、硅酸的pH 盐酸的pH 小于硅酸的pH 非金属性：Cl>Si B 取待测液于试管中，加一颗绿豆大的钠粒有气体生成检验乙酸溶液中是否混有乙醇 C 向FeI 2 溶液中加入少量苯，然后再通入少量Cl 2 下层液体呈浅绿色，上层液体呈紫红色还原性：I - >Fe 2+ D 加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl 2 溶液中产生白色沉淀 X可能是NaHCO 3A. AB. BC. CD. D6. 分子式为C 10 H 20 O 2 的有机物w有如图所示转化关系，则符合条件的W的结构简式有（）________A. 4种________B. 8种________C. 16 种________D. 36 种7. 一种以2 mol•L -1 的Na 2 SO 4 溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下（P为+5价）：NaTi 2 (PO 4 ) 3 +Zn+Na 2 SO 4 Na 3 Ti 2 (PO 4 ) 3 +ZnSO 4下列有关说法正确的是（）A. 放电时，NaTi 2 (PO 4 ) 3 发生氧化反应B. 放电时，Na ＋向锌棒一极移动C. 充电时，阳极反应式为[Ti 2 (PO 4 ) 3 ] + -2e - =[Ti 2 (PO 4 ) 3 ] 3+D. 充电时，每转移0. 2 mol电子，阴极增重6.5 g8. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
高考化学复习高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析(正式版)(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B考点：考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。
8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
考点：考查有机反应类型9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A考点：元素的推断，元素周期律的应用等知识10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种。
考点：同分异构体的判断11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B【解析】试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D项正确；答案选B。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(解析版)
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考查干燥剂的有关判断8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5【答案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考查元素推断及元素周期律的应用10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。
考点：考查同分异构体判断12．海水开发利用的部分过程如图所示。
(全国新课标2)高考真题理科综合(化学部分)试题及答案
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C ．除去CO 气体中的CO2气体D ．乙酸乙酯制备演示实验11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol•L -1B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合:c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-)D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ）A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4•5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3。
2023年全国新高考Ⅱ卷理综化学试题及答案
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合 化学学科7．化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是（ ）A ．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B ．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C ．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为2Ca(OH)D ．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为23Fe O8．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是（ ）A ．该高分子材料可降解B ．异山梨醇分子中有3个手性碳C ．反应式中化合物X 为甲醇D ．该聚合反应为缩聚反应9．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。
下列说法正确的是（ ）A ．该晶体中存在N-H O …氢键B ．基态原子的第一电离能：C<N<OC ．基态原子未成对电子数：B<C<O<ND ．晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同10．一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CFSO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ⋅。
下列说法错误的是（ ）A ．放电时25V O 为正极B ．放电时2+Zn 由负极向正极迁移C ．充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅D ．充电阳极反应：-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅11．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）11．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D12．“肼合成酶”以其中的2+Fe 配合物为催化中心，可将2NH OH 与3NH 转化为肼（22NH NH ），其反应历程如下所示。
2022年全国统一新课标II卷理综化学试题及其参考答案-精校(word
2022年全国统一新课标II卷理综化学试题及其参考答案-精校（word理科综合能力测试化学卷答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是（）．．A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油8.下列叙述中，错误的是（）．．A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯9.NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5NAC.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAD.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA10.能正确表示下列反应的离子方程式（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（）．．A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)13.室温时，M(OH)2()pH等于（）A.1b1alg()B.lg()2a2b1a1blg()D.pH=14+lg()2b2aM2+(aq)+2OH(aq)Kp= a。
普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标Ⅱ卷,含解析)
2020年一般高等学校招生全国一致考试理综（化学部分）试题（新课标Ⅱ卷，含分析）7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐化性及环境友善。
以下说法错误的选项是．硅胶可用作食品干燥剂．P2O5不行用作食品干燥剂A．六水合氯化钙可用作食品干燥剂．加工后拥有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考察干燥剂的有关判断8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完整水解可获得1molA ．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5D．C14H10O5羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为【答案】A考点：考察酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数挨次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层构造与氦相－+的电子层构造同样。
以下表达错误的选项是同，b和c的次外层有8个电子，c和d．元素的非金属性序次为c＞b＞aA．a和其余3种元素均能形成共价化合物．d和其余3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考察元素推测及元素周期律的应用10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L·L－1－－2－离子数之和为N的NaHCO溶液中HCO和CO333AC．钠在空气中焚烧可生成多种氧化物。
23g钠充足焚烧时转移电子数为1N AD．235g核互235U发生裂变反响：235U+1n90Sr+136U+101n净产生的中子(1n)数为10A 92920385400N 【答案】C考点：考察阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和(不含量立体异构)NaHCO3溶液反响放出气体的有机物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】B【分析】试题剖析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反响放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子构成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。
2023新课标Ⅱ卷高考理综试题及答案_新课标Ⅱ卷
你若盛开，蝴蝶自来。
2023新课标Ⅱ卷高考理综试题及答案_新课标Ⅱ卷2023新课标Ⅱ卷高考理综试题及答案_新课标Ⅱ卷多积累一些化学学问点对高考考试是特别有帮忙的，那么化学常考的学问点有哪些呢?下面是我整理的2023新课标Ⅱ卷高考理综试题及答案，期望能够帮忙到大家。
2023新课标Ⅱ卷高考理综试题及答案高考化学必考学问点整理元素周期表：电子脱落能、原子半径、电负性等基本概念，周期表机理和元素周期性规律性质及其应用。
化学键与化学反应：离子键、共价键、金属键及其化学反应机理、化学平衡动态平衡等。
溶液和酸碱：各种溶液和酸碱的理化性质和应用，化学反应平衡及其利用。
化学计量与化学反应：原子组成式、分子、离子方程式、化学计量定律、三氧化二氮制氧等。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、脂肪族胺、胺基酸等常见有机化合物的结构、物理化学性质与反应规律。
洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，第1页/共3页千里之行，始于足下。
静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
如何推断沉淀洗净的方法：取最终一次洗涤液，滴加 (试剂)，若没有(现象)，证明沉淀已经洗净。
焰色反应的化学操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝(用干净的铂丝)沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观看火焰颜色，如为__，则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K+。
萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
酸碱中和滴定终点推断：如强酸滴定强碱，用酚酞做指示剂，当最终一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。
高三化学复习留意事项首先就是要让同学娴熟地把握基本学问，构建自己的学问网络。
也就是说从学问的角度来说，高考理综的化学部分其实主要是根据化学基本概念、基本理论、元素化合物、有机和试验这五大块，但是现在是把这五大块随便进行组合和搭配。
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78A．反应①、③均属于加成反应B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢D．反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应A．4种B．8种C．16 种D．36 种11．一种以2 mol•L-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下（P为+5价）：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是（）A．放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应B．放电时，Na＋向锌棒一极移动C．充电时，阳极反应式为[Ti2(PO4)3]+-2e-=[Ti2(PO4)3]3+D．充电时，每转移0. 2 mol电子，阴极增重6.5 g12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X有三种核素，其中两种可用于制造核弹；Z 与W在周期表中同主族，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。
下列叙述错误的是（）A．原子半径：W>Y>Z>XB．2.24 L（标准状况）M溶于1 L水中，所得溶液的pH约为13C．YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．Y、W的最髙价氧化物对应的水化物均为强酸13．下列说法正确的是（）A．将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH分别变为b和c，则a、b、c的大小关系为b>c>aB．常温下0.1 mol•L-1 KHA溶液的pH=3，则该溶液中C(A2- )<c(H2A)C．室温时M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，则当c(M2＋)=b mol•L-1 时，溶液的pH为14 +1gD．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO)+c(H2CO3)26．(14分)溴化亚铜可用于彩色照相，是一种白色结晶状粉末，见光分解，在空气中会慢慢氧化成绿色，溶于氢溴酸、盐酸、硝酸和氨水，在热水中也会发生分解。
实验室制备CuBr的装置示意图和步骤如下：实验步骤：①在装置A中加人50.0 g CuSO4o5H2O、30.9 g NaBr、150 mL蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2；②溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤；③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤；④在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3〜4h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6 g。
回答下列问题：（1）步骤②中过滤需要避光的原因是。
（2）步骤①中实验所用蒸馏水事先要进行的处理操作是，控制反应在60℃条件下进行，实验中可采取的措施是。
（3）步骤③中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是；最后洗涤剂改用乙醚的目的是。
（4）装置A中反应生成CuBr的离子方程式为；说明反应已完成的现象是。
（5）本实验产品的产率是。
27．(15分)氮氧化物是大气的主要污染物之一，能形成酸雨、雾霾。
大气中的氮氧化物主要来源于燃料的燃烧。
（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H= -180 kJ•m ol-1。
N N 键的键能为941 kJ• mol-1、O=O键的键能为499 kJ•mol-1，则NO中N O键的键能为kJ•mol-1。
（2）T℃时，向1 L恒容密闭容器中充入1 mol N2O3和1 molO2，发生反应：N2O3(g) +O2(g)N2O5(g) △H=-62 kJ•mol-1。
若平衡时N2O3 和N2O5的体积分数相等，则T℃时，该反应的平衡常数K = ，达到平衡时，反应放出的热量为。
（3）用活化后的V2O5作催化剂，氨气可将NO和O2还原成N2和H2O。
若参加反应的NH3和NO的物质的量相等，则该反应的化学方程式为。
已知该反应的平衡常数于温度的关系为lgK=5.08+217/T。
若该反应在t℃下达到平衡，升高温度时，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”）移动，逆反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）图Ⅰ是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中。
电流密度和溶液PH对烟气脱氮的影响如图Ⅱ。
①处理后的尾气中，一定含有的气体单质是(填化学式）。
②溶液的pH对NO除去率有影响的原因是。
③若电极板面积为10 cm2，实验烟气含NO的体积分数为1.5%，流速为0.070 L • s-1 (气体体积已折算成标准状况，且烟气中无其他气体被氧化），测得电流密度为1.0 A•cm-2。
实验中NO除去率为。
（法拉第常数为96500C•mol-1）28．(14分)氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料，在工业上有许多用途。
NaCN有剧毒，含氰废水的工业处理流程如图所示。
已知：Ka(HCN)< Ka(CH3COOH)，[Ag(CN)2]-(aq)Ag+(aq)+2CN-(aq)。
（1）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，写出该反应的离子方程式：。
当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的c(H+) (填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水电离出的c(H+)。
（2）向发生塔中通入水蒸气的目的是。
（3）氧化池中，C1O2可将CN-氧化。
且产生两种无毒气体，当反应过程中转移了 6.02×1023个电子时，生成标准状况下气体的总体积是L。
（4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐，写出该反应的离子方程式：。
（5）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率，使镀层更加致密。
若电解液使用Na[Ag(CN)2]溶液，则阴极反应式为；解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因：。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）锌及其化合物在工农业生成中有广泛的应用，二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
（1）基态锌原子的价电子排布式为；在基态18O原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型为；1 mol碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
（3）锌盐的水溶液中Zn2+可与H2O形成[Zn(H2O)6]2+，其中提供空轨道的是（填微粒符号），[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为。
（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为。
（5）—种锌金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子个数之比为；若该晶体的晶胞棱长为a pm(1pm=10-12 m)，则该合金的密度为g • cm-3(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）：已知：① RCHO++ H2O(R 代表烃基)；②+R2OH(R1、R2、R3、代表烃基）；③芳香烃A的相对分子质量为92，核磁共振氢谱显示有四种化学环境的氢；④B为A的一氯代物。
回答下列问题：（1）A的结构简式为。
（2）由B生成C的化学方程式为。
（3）D的含氧官能团名称是，由E和N合成华法林的反应类型为。
（4）1 mol E最多可以和mol H2发生加成反应，由F生成K的化学方程式为。
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；①能与FeCl3溶液发生显色反应②既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的是（写结构简式）。
（6）由L转化为M的反应中，会有副反应链状高分子聚合物生成，若该链状高分子聚合物的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为（填标号）。
a．47 b．55 c．61 d．737．D 8．C 9．C 10．A 11．D 12．B 13．C26．（1）防止CuBr见光分解（2分）（2）加热煮沸60℃水浴加热（各1分）（3）防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶体快速干燥（各2分）（4）2Cu2++2Br-+SO2+ 2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+ 溶液蓝色完全褪去（各 2 分）（5）75.0%（2 分）27．（1）810（2 分）（2）2 31 kJ（各 1 分）（3）4NH3 + 4NO+O24N2+ 6H2O （3 分）逆向（1 分）增大（1 分）（4）①H2（l 分）②次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强（2分)③73.7%(3 分）28．（1）CN-+H2O HCN+OH- 小于（2）促使HCN挥发进入吸收塔（3）6.72（4）CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑（5）[Ag(CN)2]-+e-=Ag+2CN- Ag+和CN-可以结合生成稳定的[Ag(CN)2]-，以控制银离子浓度，使镀层致密（或其他合理答案）（每空2分）35．（1）3d104s2（2 分）3（1 分）（2）O>C>H （1 分）sp2、sp3(l 分) 10NA（或10×6.02×1023)（2 分）（3）Zn2+ 配位键、共价键（各1分）（4）HF2-（2 分）（5）1∶3 （各2分）36．（1）（2 分）（2）+NaOH+NaCl（2 分）（3）醛基（1分）加成反应（1分）（4）5（1分）+CH3OH+ H2O（2 分）（5）3（2 分）（2 分）（6）c（2 分）。