晶体晶胞结构讲解

物质结构要点

1、核外电子排布式

外围核外电子排布式价电子排布式

价电子定义：1、对于主族元素，最外层电子

2、第四周期，包括3d与4S 电子

电子排布图

熟练记忆 Sc Fe Cr Cu

2、S能级只有一个原子轨道向空间伸展方向只有1种球形

P能级有三个原子轨道向空间伸展方向有3种纺锤形

d能级有五个原子轨道向空间伸展方向有5种

一个电子在空间就有一种运动状态

例1：N 电子云在空间的伸展方向有4种

N原子有5个原子轨道

电子在空间的运动状态有7种

未成对电子有3个 ------------------------结合核外电子排布式分析

例2

3、区的划分

按构造原理最后填入电子的能级符号

如Cu最后填入3d与4s 故为ds区 Ti 最后填入能级为3d 故为d区

4、第一电离能：同周期从左到右电离能逐渐增大趋势（反常情况：S2与P3 半满或全

满较稳定，比后面一个元素电离能较大）

例3、比较C、N、O、F第一电离能的大小 --------------- F ＞N＞O＞C

例4、某元素的全部电离能(电子伏特)如下：

I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8

23.6 35.1 54.9 77.4 113.9 138.1 739.1 871.1

回答下列各问：

(1)I6到I7间，为什么有一个很大的差值?这能说明什么问题? _________________________

(2)I4和I5间，电离能为什么有一个较大的差值_________________________________

(3)此元素原子的电子层有 __________________层。最外层电子构型为 ______________

5、电负性：同周期从左到右电负性逐渐增大（无反常）------------F＞ O ＞N ＞C

6、对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的性质有

些相似，被称为“对角线规则”如：锂和镁在空气中燃烧

的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱

7、共价键：按原子轨道重叠形式分为：σ键和π键 (具有方向性和饱和性)

单键 -------- 1个σ键

双键------1个σ键和1个π键

三键---------1个σ键和2个π键

8、等电子体：原子总数相等，价电子总数相等----------具有相似的化学键特征

例5、N2 CO CN-- C22-互为等电子体

CO2 CS2 N2O SCN-- CNO-- N3- 互为等电子体

从元素上下左右去找等电子体，左右找时及时加减电荷，保证价电子相等。9、应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。

化学式σ键电子对数中心原子含有

孤对电子对数

VSEPR模型

分子立体构型杂化类型

ABn SO3

对于给出结构的分子或离子，根据中心原子成四个价键（8个电子），直接判断.(B原子六个电子)

例6、N原子的杂化类型

PO42- P的杂化类型_________________

CH3CHO C原子的杂化类型____________

Ni(CO)4中心原子的杂化_________________

10、配合物

配位键也是共价键，属于σ键。

例7、

中心原子或离子配体配位原子或离子配位数Fe(CO)5

Fe(SCN)3

Zn(CN) 4--

Al F6--

规律：一般是电负性较大的原子吸引电子能力较强，电子对不易给出，不作为配位原子

11、分子间作用力:①一般分子间作用力—范德华力②氢键

例8、Na2B4O7.10H2O晶体中存在的作用力________________________________________

12、氢键

①存在：一个分子的X-H中的H原子与另外的X原子相结合而成（X表示N、O、F）

②表示方法：A━H┄B

例9、写出氨水中氢键的种类

N━H┄N N━H┄O O━H┄O O━H┄N 共4种

③H2O分子中氢键的数目 ---1个水分子形成4个氢键---1mol H2O分子含氢键2NA

HF分子中氢键的数目---1个HF分子形成2个氢键---1molHF分子含氢键NA

④氢键对某些现象的解释

i．解释分子熔沸点的大小

II．解释物质溶解性的大小

III．解释冰融化为水密度减小，体积增大：氢键的存在使处于中心的水分子与其他水分子呈四面体，空间利用率较低，溶化后空隙减小

iv．解释邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛沸点的高低

v．解释接近水的沸点的水蒸气的Mr测定值比用化学式计算的值大一些：

13、比较物质熔沸点的大小⑴先考虑晶体类型。原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

⑵对于属于同种晶型，再具体分析

①离子晶体：（含有离子键---金属和NH4+的出现），晶格能（电荷，半径）

②原子晶体：从共价键的键长分析

③分子晶体：优先考虑氢键的存在，存在氢键的分子相对熔沸点高

对于不存在氢键的分子晶体，再从Mr来比较。

例10、比较Si 、SiC、NacL 、KcL、H2O、H2S、HCL沸点高低

14、无机含氧酸

①属于几元酸，看结构中所含━OH的数目，或者看与NaOH生成盐的种类

②同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高（显正价）则正电性高，则含氧酸酸性强

（该元素的化合价高与含氧酸的氧化性无直接联系）

对于跟多含氧酸，中心元素不同，━OH的数目也不同，(HO)m RO n, 非羟基氧原子数目越多，含氧酸酸性越强。

NaCl型(一个晶胞中四个Na+，四个Cl- )

CsCl型

正负离子配位数均为8

与铯离子等距离且最近的铯离子有6个、氯离子有8个

CaF2型

?CaF2晶体属立方面心点阵，F－

作简单立方堆积，Ca2＋数目比F

－少一半，所以填了一半的立方

体空隙，每一个Ca2＋由八个F－

配位，而每个F－有4个Ca2＋配

位

ZnS型

TiO2（金红石

型）

AB2型晶体中，最常见的重要结构是四方

金红石（TiO2）结构。在此结构中Ti4＋处

在略有变形的氧八面体中，即氧离子作

假六方堆积，Ti4＋填在它的准八面体空隙

中

一

、分子晶体的一般宏观性质

①较低的熔沸点

②较小的硬度

③固态或熔融状态下都不导电

构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力或氢键

二、.晶体分子结构特征

（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2）----晶胞结构都属于面心立方

（２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF 、冰、NH3）

（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）

原子晶体

晶体中每个C原子和4个C原子形成4个共价键,成为正四面体结构，C原子与碳碳键个数比为1：2，最小环由6个C原子组成，每个C原子被12个最小环所共用；平均每个最小环含有1/2个C 原子。每个C原子被4个碳碳键所共用；每个碳碳键含有2个C原子，平均每个碳碳键含有1/2个C原子。故平均每个最小环含有1个碳碳键

金刚石是立体网状结构，每个碳原子形成4个共价键，任意抽出2个共价键，每两个单键归两个六元环所有，而不是只归一个六元环所有（如图所示，红色的两个碳碳单键，可以构成蓝色和紫红色的两个六元环）。每个碳原子连出4个共价键，任意抽出2个共价键能决定两个6元环，4个共价键总共能抽出6组。所以6组碳碳键实际上可以构成12个六元环，所以一个碳归十二个六元环共用。

6 × 1/12 = 1/2

晶体中的最小环为十二元环，其中有6个Si原子和6

个O原子，含有12个Si-O键；每个Si原子被12个十二元环共有，每个O原子被6个十二元环共有，每个Si-O键被6个十二元环共有；

2015年全国理综能力测试卷中第37题是[物质结构与性质]选考题，其中有一个小题的内容是：

“在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接（）个六元环，六元环中最多有（）个C原子在同一平面。”

从不同观察和分析角度的观察金刚石的晶体结构模型，可以对上述问题的第1问做如下两种盘判断：

（1）晶体中每个C原子和它周围的4个C原子以共价键相连，金刚石晶体结构的观察分析形成空间正四面体结构，晶体中每个碳原子都和其他碳原子构成空间正六边形的碳环。由于每个C原子和它周围的4个C原子连接，因此它必然同处于4个六元环上，而与之相连的4个C原子的每一个又和另外3个C原子相连。因而，它必然又在另外3个碳原子所在的环上。所以这个碳原子连接3×4=12个六元环。

（2）晶体中每个碳原子以四个碳碳单键分别其他碳原子连接，这个碳原子上的每两个碳碳单键可以分属于两个六元环（右图中用红色描出的环）。每个碳原子的四个碳碳单键，每两个键组合成环，依据组合排列规律，可以知道有C42种（即6种）组合，因此，每个碳原子可以处于2×

C42=12个六元环。

金属晶体

面心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4

晶体密度=m晶胞/v晶胞

m晶胞=摩尔质量除以阿伏伽德罗常数乘以晶胞中所含的原子或离子数体心立方晶胞

四点间的夹角均为60°

C60的形状类似于足球，1个顶点引出3条边（其中1个是双键，另2个是单键），1条边被两个顶点共用，因此1个C60有60个顶点和90个边。

假设1mol C60有x mol碳碳双键（C=C），y mol碳碳单键（C-C）

从每个顶点来看，y=2x

从边的数量来看，x+y=90

解得x=30,y=60

因此1mol C60有60mol碳碳单键（C-C） ,30mol碳碳双键（C=C）

设正六边形x个正五边形y个

由欧拉公式60+（x+y）-(6x+5y)/2=2 欧拉公式顶点+面—棱=2

每个正五边形有5个键

每个正六边形有6个键

6x/2+5y/2=60×3÷2 (有一个双键)

解得x=20,y=12

习题

1、最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态分子，如右

图所示。顶角和面心的原于是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳

原子，则它的分子式是 ( )

A．TiC B．Ti4C4， C．Ti14C13 D．Ti13C14

2、硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m—（含B、O、H三种元素）的

球棍模型如右下图所示：

①在X m—中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间

（填原子的数字标号）；

m= （填数字）。

②硼砂晶体由Na+、X m—和H2O构成，它们之间存在的作用力有。

A．离子键 B.共价键 C.金属键

D.范德华力

E.氢键

（4）①1,3,5，6代表氧原子，2,4代表B原子，2号B形成3个键，则B原

子为SP2杂化, 4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化；B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间。

观察模型，可知X m—是（H4B4O9）m—，依据化合价H为+1，B为+3，O为—2，可得m=2,

这问有一定难度，思维能力，空间能力要求比较高。

②钠离子与X m—形成离子键,结晶水分子间存在氢键和范德华力题目是问钠离子、X m—、水分子之间的作用力，而不是硼砂晶体中的作用力，可能会多选B。

3、下列关于金属及金属键的说法正确的是_。

a.金属键具有方向性与饱和性

b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

(1)金属键没有方向性和饱和性，a错；金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，b对；金属导电是因为在外加电场作用下发生定向移动，c错；金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光，d错。

4、过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。

5、ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm ，其密度为

(列式并计算)，a 位置S 2-离子与b 位置Zn 2+离子之间的距离为 pm(列式表示)。

7、肼能与硫酸反应生成N 2H 6SO 4。N 2H 6SO 4晶体类型与硫酸铵相同，则N 2H 6SO 4的晶体内不存在__________(填标号)

a. 离子键

b. 共价键

c. 配位键

d. 范德华力

8、图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。 a. CF 4 b. CH 4 c. NH 4＋

d. H 2O 【解析】

③N 2H 6SO 4晶体类型与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内肯定不存在范德华力。

（4）要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H 原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F 、O 、N 等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是c 和d ，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选c 。

9、钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为右图，它的化学式是（）

A.BaTi 8O 12

B.BaTi 4O 6

C.BaTi 2O 4

D.BaTIO 3

Ti Ba

(完整word版)人教版高中化学选修3物质结构与性质教案

物质结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

第三章晶体结构与性质全章教案

第三章晶体结构与性质第一节晶体常识第一课时教学目标： 1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。 2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。 3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。教学重难点： 1、晶体与非晶体的区别 2、晶体的特征教学方法建议：探究法教学过程设计：［新课引入］:前面我们讨论过原子结构、分子结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分子。又根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下面我们观察一些固态物质的图片。［投影］:1、蜡状白磷；2、黄色的硫磺；3、紫黑色的碘；4、高锰酸钾［讲述］:像上面这一类固体，有着自己有序的排列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，本身原子排列杂乱无章，称它为非晶体，今天我们的课题就是一起来探究晶体与非晶体的有关知识。［板书］:—、晶体与非晶体［板书］:1、晶体与非晶体的本质差异［提问］:在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差异？［回答］:学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。［讲解］:晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这只是晶体与非晶体的表观现象，那么他们在本质上有哪些差异呢？［投影］晶体与非晶体的本质差异［板书］:自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。［解释］:所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。［板书］:注意：自范性需要一定的条件，其中最重要的条件是晶体的生长速率适当。［投影］:通过影片播放出，同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶过程。［设问］:那么得到晶体的途径，除了用上述的冷却的方法，还有没有其它途径呢？你能列举哪些？［板书］:2、晶体形成的一段途径：（1）熔融态物质凝固；（2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）；（3）溶质从溶液中析出。

晶体的常识(晶胞)教学设计复习进程

晶体的常识(晶胞)教学设计

教学设计]第三章第一节晶体的常识（晶胞）江苏省如东高级中学张霞教学设想从教材看，本章首先从人们熟悉的固体出发，把固体分为晶体和非晶体两大类，引出了晶体的特征和晶胞的概念。晶胞是描述晶体结构的基本单元，是研究晶体结构的最基本概念，教科书利用图片、比喻等方式介绍了晶体与晶胞的关系，并通过例子介绍了如何计算晶胞中所含的原子数。本教案选择《晶胞》作为学生自主学习的课题，试图利用多媒体课件和形象比喻等教学方式，使学生建构起晶胞的概念，通过动手制作晶胞模型并把自己制作的晶胞模型拼凑成晶体模型，体会晶胞与晶体之间的关系；再以课本上的问题设置矛盾，通过学生自学讨论，教师的适当点拨，总结归纳出一个晶胞中平均所含粒子个数的计算方法，在此过程中，提升学生的空间想象能力。一、教学目标分析知识与技能 1．了解晶体与晶胞的关系，体会由晶胞“无隙并置”构成晶体的过程。 2．通过自学讨论，掌握不同晶胞中平均所含粒子个数的计算方法。过程与方法 1．运用多种教学媒体，借助形象的比喻，帮助学生建构抽象的空间结构。 2．知道研究晶体结构的一般方法。情感态度和价值观 1、进一步形成求真务实、勤于思考的科学态度；形成敢于质疑、勇于创新的科学精神。二、教学内容分析对本节教学内容的处理方法：利用多媒体演示若干晶体和晶胞，组织学生讨论晶体与晶胞的关系，动手制作晶胞模型，引导学生建立以晶胞为基本结构研究晶体的思想，结合课本图3-7铜晶胞，展示实物模型，提出问题：为什么说一个晶胞里只含4个铜原子？学生自学、讨论并归纳出立方晶胞中平均所含粒子个数的计算方法，然后设置问题：如果为三棱柱晶胞或者六棱柱晶胞，又该如何计算？举一反三，巩固了学生对空间结构的理解和计算。最后利用课本学与问与课后习题3，进行训练反思。三、教学过程设计 [多媒体演示]（1）不同类型的晶体图片：玛瑙、水晶、碘等；（2）同一晶体，不同大小的图片。

1-2 常见的晶体结构及其原胞、晶胞

§1-2 常见的晶体结构及其原胞、晶胞 1) 简单晶体的简单立方(simple cubic, sc) 它所构成的晶格为布喇菲格子。例如氧、硫固体。基元为单一原子结构的晶体叫简单晶体。其特点有: 三个基矢互相垂直（），重复间距相等，为a，亦称晶格常数。其晶胞=原胞；体积= ；配位数(第一近邻数) =6。（见图1-7）图1-7简单立方堆积与简单立方结构单元 2) 简单晶体的体心立方( body-centered cubic, bcc ) , 例如，Li，K， Na，Rb，Cs,αFe，Cr，Mo，W，Ta，Ba等。其特点有：晶胞基矢, 并且，其惯用原胞基矢由从一顶点指向另外三个体心点的矢量构成：（见图1-9 b） (1-2) 其体积为；配位数=8；（见图1-8）

图1-8体心立方堆积与体心立方结构单元图1-9简单立方晶胞(a)与体心立方晶胞、惯用原胞(b) 3) 简单晶体的面心立方( face-centered cubic, fcc ) , 例如，Cu，Ag， Au，Ni，Pd，Pt，Ne, Ar, Xe, Rn, Ca, Sr, Al等。晶胞基矢，并且每面中心有一格点, 其原胞基矢由从一顶点指向另外三个面心点的矢量构成（见图1-10 b）： (1-3)

其体积=；配位数=12。，（见图1-10）图1-10面心立方结构(晶胞)(a)与面心立方惯用原胞(b) 4) NaCl结构（Sodium Chloride structure），复式面心立方（互为fcc），配位数=6（图1-11 a)。表1-1 NaCl结构晶体的常数 5) CsCl结构（Cesuim Chloride structure），复式简单立方（互为sc），配位数=8（图1-11 b）。表1-2 CsCl结构晶体的常数

【VIP专享】晶体结构分析教案

目录一、结构解析的过程（一）空间群的确定（二）结构解析（三）结构精修 1、结构精修 2、检验精修完毕的参考标准 3、Code.ins文件中的指令和意义 4、CIF文件 5、用WinGX生成键长键角表二、画图 1、XP中的指令 2、操作实例三、H键分析 1、策略 2、步骤 3、实例四、芳香环间的相互作用 1、作用模型 2、判断芳香环间相互作用的步骤 3、实例五、CIF格式

一、结构解析的过程 WinGX程序平台集成了下列主要程序： 1、确定空间群 (XPREP) 2、结构解析(SHELXS-97、SIR-92、SIR-97、SIR-2002) 3、结构精修 (SHELXL) （一）空间群的确定打开WinGX, 从标题栏File命令中选择CHANGE PROJECT下的Slect New Project, 此时会出现一个对话框，添加测得数据中的.hkl文件。 1）标题栏Data命令中选择Xprep, 出现一个新的对话框，输入.hkl的文件名。2）出现Select option命令，（HKLF代表衍射强度数据的格式, 矿物晶体通常用HKLF 3进行计算，合成晶体通常用HKLF 4进行计算）通常默认[4]。 3）出现Mean(I/sigma)代表平均信/噪比（该数值要求>7，12~20之间比较好）。在Enter cell corresponding to indices in files: 命令下输入相应的晶胞参数。4）出现Select option 命令，选择对称性高的选项作为可能的空间群。[ent]后程序接着显示有关参数，包括晶胞参数，体积，晶格类别等，并提示下一个选项H:Search for higher Metric Symmetry（寻找更高的对称性）. H[ent]。 5）程序显示目前的晶胞参数和其它可能的晶胞选择A(或B, C) [ent]。认同程序的选择后，程序提示下一选项：S：Determine or input space group（确定或输入已知的空间群）。S[ent]。 6）程序提供可能的晶系选择，如三斜（P）,单斜（M），正交（O）等。[ent]认同程序的选择后，程序将检查各种可能存在的系统消光现象，确认各种可能的空间群，并通过计算衍射数据的Mean[E*E-1]值，提示晶体所属的空间群

第三章《晶体结构与性质》《晶体的常识》教学设计

第三章《晶体结构与性质》《晶体的常识》教学设计一、教学目标 1、知识与技能（1）知道获得晶体的几种途径（2）理解晶体的特点和性质及晶体与非晶体的本质区别（3）初步学会确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法 2、过程与方法（1）收集生活素材，结合已有知识和生活经验对晶体与非晶体进行分类（2）学生通过观察、实验等方法获取信息（3）学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工 3、情感态度与价值观（1）培养学生科学探究的方法（2）培养学生的动手能力、观察能力、自主学习的能力，保持对生活中化学的好奇心和探知欲，增强学生学习化学的兴趣。二、教学重点 1、晶体的特点和性质及晶体与非晶体的本质区别 2、确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法三、教学难点 1、确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法四、教学用品课前学生收集的各种固体物质、玛瑙耳坠和水晶项链、蜂巢、晶胞实物模型、乒乓球、铁架台、酒精灯、蒸发皿、圆底烧瓶、碘、水、多媒体等五、教学过程１．新课导入：［教师］上课前，我已经请同学们收集了一些身边的固体物质，大家都带来了吗？（学生：带来了）你们都带来了哪些固体呢？（学生七嘴八舌，并展示各自的固体）［教师］同学们带来的固体物质可真是琳琅满目啊！但是，我们每个人可能只带了几样，想知道别人收集了哪些固体物质吗？（学生：想）下面我们请前后四个同学组成一个小组，然后互相交流一下收集的各种固体物质，并讨论如何将这些固体物质进行分类呢？［分组讨论］互相交流各自所带的物品，并分类（教师进行巡视）［教师］：请这组同学将你们带来的固体和交流的结果汇报一下。［学生汇报］：（我们讨论后觉得将粗盐、明矾、樟脑丸分为一类；塑料、玻璃片、橡胶分为另一类。教师追问：你们为什么会这样分呢？生：根据这些有规则的几何外形，而另一些没有。）［教师总结］这组同学收集的物品很丰富，并通过组内讨论确定了分类依据，然后进行了恰当的分类。其实，同学们也许没有留心观察，我们身边还有许多美丽的固体，当然也有的可能是我们日常生活中不易接触到的。下面，我们就一起欣赏一下这些美丽的固体。［视频投影］雪花放大后的形状、烟水晶、石膏、毒砂、绿柱石、云母等晶体实物（并配以相应的解说，给学生了解到这些固态物质都有规则的几何外形。）［教师讲述］我们就将这些有规则几何外形的固体称之为晶体，而另一些没有规则几何外形的固体称之为非晶体。［板书］一、晶体与非晶体设计意图：课前请同学收集身边的固态物质，然后在课堂上展示，并分组交流讨论，最后进行分类，并在课堂上汇报。这样从学生身边的固体入手，直观、简洁地引入课题，潜移默化

晶体学基础与晶体结构习题与答案

晶体学基础与晶体结构习题与答案 1. 由标准的(001)极射赤面投影图指出在立方晶体中属于[110]晶带轴的晶带，除了已在图2-1中标出晶面外，在下列晶面中哪些属于[110]晶带？(1-12)，(0-12)，(-113)，(1-32)，(-221)。图2-1 2. 试证明四方晶系中只有简单立方和体心立方两种点阵类型。 3. 为什么密排六方结构不能称作为一种空间点阵？ 4. 标出面心立方晶胞中（111）面上各点的坐标。 5. 标出具有下列密勒指数的晶面和晶向：a)立方晶系(421)，(-123)，(130)，[2-1-1]，[311]； b)六方晶系(2-1-11)，(1-101)，(3-2-12)，[2-1-11]，[1-213]。 6. 在体心立方晶系中画出{111}晶面族的所有晶面。 7. 在立方晶系中画出以[001]为晶带轴的所有晶面。 8. 已知纯钛有两种同素异构体，密排六方结构的低温稳定的α-Ti和体心立方结构的高温稳定的β-Ti，其同素异构转变温度为882.5℃，使计算纯钛在室温(20℃)和900℃时晶体中(112)和(001)的晶面间距(已知aα20℃=0.29506nm，cα20℃=0.46788nm，aα900℃=0.33065nm)。 9. 试计算面心立方晶体的(100)，(110)，(111)，等晶面的面间距和面致密度，并指出面间距最大的面。 10.平面A在极射赤平面投影图中为通过NS及核电0°N，20°E的大圆，平面B的极点在30°N，50°W处，a)求极射投影图上两极点A、B间的夹角；b)求出A绕B顺时针转过40°的位置。 11. a)说明在fcc的(001)标准极射赤面投影图的外圆上，赤道线上和0°经线上的极点的指数各有何特点，b)在上述极图上标出(-110)，(011)，(112)极点。 12. 图2-2为α-Fe的x射线衍射谱，所用x光波长λ=0.1542nm，试计算每个峰线所对应晶面间距，并确定其晶格常数。图2-2 13. 采用Cu kα(λ=0.15418nm)测得Cr的x射线衍射谱为首的三条2θ=44.4°，64.6°和81.8°，若(bcc)Cr的晶格常数a=0.28845nm，试求对应这些谱线的密勒指数。

高二化学选修3第3章第3节金属晶体教案一

高中化学选修——物质结构与性质专题3 微粒间作用力与物质性质【教材内容分析】在必修2中，学生已初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等微粒间作用力的知识，又初步了解了离子晶体、分子晶体和原子晶体等结构知识。本专题内容是在学生学习必修2和从原子、分子水平上认识物质构成的基础上，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，使学生能更深层次上认识物质的结构与性质之间的关系。本专题分四个单元介绍微粒间作用力与物质性质的关系。第一单元的内容首先从介绍金属键入手，对金属的特性作出了解释，又介绍了影响金属键的主要因素；并在金属键的基础上，简单介绍了金属晶体中晶胞的几种常见的堆积模型以及有关晶胞的计算；最后又拓展了合金的性质与结构。让学生对金属晶体有一个较为全面的认识。第二单元通过复习钠与氯形成氯化钠的过程，使学生理解离子键的形成过程和特点；晶格能与离子型化合物的物理性质的关系以及有关晶胞的计算；最后拓展了离子晶体中阴、阳离子半径比与配位数的关系。使学生对于离子晶体有一个较全面的了解。第三单元通过对氢分子的形成过程的分析，使学生理解共价键的本质和特征；以氮分子、乙烯等共价型物质为例介绍共价键的类型；共价键的键能与化学反应热的关系；原子晶体的性质与键能的内在联系。第四单元介绍范德华力、氢键的形成，以及范德华力、氢键对分子晶体性质的影响。通过本专题的学习，使学生进一步认识晶体的结构与性质之间的关系，也可使学生进一步深化“结构决定性质”的认识。【课时分配】第一单元 3课时第二单元 3课时【教案设计】第一单元金属键金属晶体【知识与技能】 1．通过联系金属实物，复习金属的一些物理共性，使学生理解金属键的概念，初步学会用金属键知识解释金属的物理性质 2．理解金属晶体的概念、构成及物理性质特征；了解金属晶体中晶胞的堆积方式，掌握有关晶胞的计算方法。【过程与方法】1。通过多媒体动画来展示金属的导电、导热、延展性，使学生理解金属键与金属性质的关系。培养学生的想象力和从微观到宏观的认识方法。 2．通过对晶体结构示意图和晶体模型的观察认识，教会学生研究方法，培养学生的观察

晶体晶胞结构

物质结构要点 1、核外电子排布式外围核外电子排布式价电子排布式价电子定义：1、对于主族元素，最外层电子 2、第四周期，包括3d与4S 电子电子排布图熟练记忆 Sc Fe Cr Cu 2、S能级只有一个原子轨道向空间伸展方向只有1种球形 P能级有三个原子轨道向空间伸展方向有3种纺锤形 d能级有五个原子轨道向空间伸展方向有5种一个电子在空间就有一种运动状态例1：N 电子云在空间的伸展方向有4种 N原子有5个原子轨道电子在空间的运动状态有7种未成对电子有3个 ------------------------结合核外电子排布式分析例2 3、区的划分按构造原理最后填入电子的能级符号如Cu最后填入3d与4s 故为ds区 Ti 最后填入能级为3d 故为d区 4、第一电离能：同周期从左到右电离能逐渐增大趋势（反常情况：S2与P3 半满或全满较稳定，比后面一个元素电离能较大）例3、比较C、N、O、F第一电离能的大小 --------------- F ＞N＞O＞C 例4、某元素的全部电离能(电子伏特)如下：

I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8 23.6 35.1 54.9 77.4 113.9 138.1 739.1 871.1 回答下列各问： (1)I6到I7间，为什么有一个很大的差值?这能说明什么问题? _________________________ (2)I4和I5间，电离能为什么有一个较大的差值_________________________________ (3)此元素原子的电子层有 __________________层。最外层电子构型为 ______________ 5、电负性：同周期从左到右电负性逐渐增大（无反常）------------F＞ O ＞N ＞C 6、对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”如：锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱 7、共价键：按原子轨道重叠形式分为：σ键和π键 (具有方向性和饱和性) 单键 -------- 1个σ键双键------1个σ键和1个π键三键---------1个σ键和2个π键 8、等电子体：原子总数相等，价电子总数相等----------具有相似的化学键特征例5、N2 CO CN-- C22-互为等电子体 CO2 CS2 N2O SCN-- CNO-- N3- 互为等电子体从元素上下左右去找等电子体，左右找时及时加减电荷，保证价电子相等。 9、应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。化学式σ键电子对数中心原子含有孤对电子对数 VSEPR模型分子立体构型杂化类型 ABn SO3

高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》章教学设计

选修3第三章《晶体结构与性质》章教学设计东莞市第一中学刘国强一、本章教材体现的课标内容 1、主题：第一节晶体的常识了解晶胞的概念，会计算晶胞中原子占有个数，并由此推导出晶体的化学式。 2、主题：第二节分子晶体与原子晶体知道分子晶体与原子晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3、主题：第三节金属晶体知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。能列举金属晶体的基本堆积模型。知道金属晶体的结构微粒、微粒间作用力与分子晶体、原子晶体的区别。 4、主题：第四节离子晶体能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。知道离子晶体的结构微粒、微粒间作用力与分子晶体。原子晶体、金属晶体的区别。了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。二、本章教材整体分析（一）教材地位本单元知识是在原子结构和元素周期律以及化学键等知识的基础上介绍的，是原子结构和化学键知识的延伸和提高；本单元知识围绕晶体作了详尽的介绍，晶体与玻璃体的不同，分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体，从构成晶体的微粒、晶胞、微粒间的作用力，熔沸点比较等物理性质做了比较，结合许多彩图及详尽的事例，对四大晶体做了阐述；同时，本单元结合数学立体几何知识，充分认识和挖掘典型晶胞的结构，去形象、直观地认识四种晶体，在学习本单元知识时，应多联系生活中的晶体化学，去感受生活中的晶体美，去感受环境生命科学、材料中的晶体知识。 “本章比较全面而系统地介绍了晶体结构和性质，作为本书的结尾章，与前两章一起构成“原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质”三位一体的“物质结构与性质”模块的基本内容。” “通过本章的学习，结合前两章已学过的有关物质结构知识，学生能够比较全面地认识物质的结构及结构对物质性质的影响，提高分析问题和解决问题的能力。” （二）内容体系本单元知识内容分为两大部分，第一节简单介绍晶体的常识，区别晶体与非晶体，认识什么是晶胞：第二部分分为三节内容，第二节“分子晶体和原子晶体”分别介绍了分子晶体和原子晶体的结构特征及晶体特性，在陈述分子晶体的结构特征时，以干冰为例，介绍了如果分子晶体中分子问作用力只是范德华力时，分子晶体具有分子密堆积特征；同时，教科书以冰为例，介绍了冰晶体里由于存在氢键而使冰晶体的结构具有其特殊性。在第三节“金属晶体”中，首先从“电子气理论”介绍了金属键及金属晶体的特性，然后以图文并茂的方式描述了金属晶体的四种基本堆积模式。在第四节“离子晶体”中，由于学生已学过离子键的概念，教科书直接给出了NaCl和CsCl两种典型离子晶体的晶胞，然后通过“科学探究”讨论了NaCl和CsCl两种晶体的结构；教科书还通过例子重点讨论了影响离子晶体结构的几何因素和电荷因素，而对键性因素不作要求。晶格能是反映离子晶体中离子键强弱的重要数据，教科书通过表格形式列举了某些离子晶体的晶格能，以及晶格能的大小与离子晶体的性质的关系。

《分子晶体与原子晶体》教案(人教版选修3)

2 分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体 [教材内容分析] 晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。本节延续前面一节离子晶体，以“构成微粒---晶体类型---晶体性质”的认知模式为主线，着重探究了典型分子晶体冰和干冰的晶体结构特点。并谈到了分子间作用力和氢键对物质性质的影响。使学生对分子晶体的结构和性质特点有里一个大致的了解。并为后面学习原子晶体做好了知识准备，以形成比较。 [教学目标设定] 1．使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。 2．使学生了解晶体类型与性质的关系。 3．使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。 4．知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。 5．使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。 [教学重点难点] 重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间结构认识晶胞的组成结构 [教学方法建议] 运用模型和类比方法诱导分析归纳 [教学过程设计] 复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？（离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子晶体）教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？学生分组讨论回答板书分子通过分子间作用力形成分子晶体二、分子晶体 1．定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？ 2．较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。 3．分子间作用力和氢键

MaterialsStudio软件辅助晶体结构教学-最新教育资料

Materials Studio 软件辅助晶体结构教学 i=r 晶体的结构及其规律性是固体物理课程的重要组成部分，时也是材料科学与基础、固体电子学等课程的重要基础内容 [1-4] 。其所涉及的晶体结构复杂，概念、原理抽象，学生普遍反映难学、教师感觉难教。鉴于晶体结构的教学对于后续课程内容的基础地位，如何激发学生学习这部分内容的兴趣进而提高教学效果，教师教学观念的转变、教学方法的改进以及先进教学手段的引入就显得尤为重要。Materials Studio 是一款功能强大，操作简便且可在一般PC 机上运行的分子模拟软件[5]。该软件不仅能方便地建立各种晶体的三维结构模型，还能计算和模拟晶体的X 射线、中子及电子等粉末衍射图谱，进而确定晶体的结构 [6-7] 。本文选取晶体结构教学中晶体的结构及其对称性、晶胞/ 原胞、晶面/晶向、X射线衍射等概念及原理，使用Materials Studio 分子模拟软件对这些知识点、概念及原理进行了可视化及具体的计算分析，以期为提高晶体结构的教学效果提供参考。 1 Materials Studio (MS 软件应用 1.1直观显示晶体结构，加深对晶体对称性的认识中导入不同从MS软件菜单命令File f Import f Structure 的晶体结构，图1给出了超导体YBa2Cu3O7勺晶体结构，向学生直观、生动形象地展示了YBa2Cu3O7l体的3D结构，以开阔学

生的视野；通过旋转、移动、缩放所建晶体结构，使学生从不同角度观察认识所建的晶体结构及其对称性；再从菜单命令 Build fShow SymmetryfSymmetry Group，向学生讲解菜单对话框中各种符号的含义，加深学生对晶体对称性的认识。 1.2晶胞、原胞的区别晶胞与原胞是晶体学中两个重要且易混淆的概念。在教学中一般告诉学生原胞是晶体中最小的周期性重复单元，而晶胞是晶体最小周期性重复单元的几倍。多数教材此处是以简立方、体心立方、面心立方结构为例向学生说明原胞、晶胞的区别[1-3] 。有了MS软件以后，可以扩充到其它结构的晶体。以图2给出的 Si的晶体结构为例来说明原胞与晶胞的区别。从MS软件点击菜单命令File f Import f Structure f Semic on ductor f Si，导入的结构即为Si 的晶胞结构（也叫惯用原胞，单胞），接着点击菜单Build fSymmetryfPrimitive Cell ，即可得到该晶体的原胞，点击菜单Build fSymmetryfConventional Cell ，可在Si 晶体的晶胞和原胞间进行转换。引导学生得出以下结论：晶胞所在重复单元体积大于原胞所在单元的体积；一个晶胞中可包含多个原子（一个Si 晶胞中包含8 个原子），而一个原胞中一般仅含一个原子；晶胞的对称性程度高于原胞的。 1.3晶面、晶向概念的引入以Cu晶体结构为例，在一个新的3D文档中导入金属Cu的晶体结构，建立Cu晶体的超胞结构，显示该晶体在不同平面上及不同方向上原子的排列情况，使学生首先对晶体的周期性结构有一个直观的认识，接着向学生演示Cu晶体可看成是由一系列分布在（100）、（110）或（111）等相互平行等距的晶面上的

高中化学选修三几种典型晶体晶胞结构模型总结

学生版：典型晶体模型晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石 (1)每个碳与相邻个碳以共价键结合，形成体结构 (2)键角均为 (3)最小碳环由个C组成且六个原子不在同一个平面内 (4)每个C参与条C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为 SiO2 (1)每个Si与个O以共价键结合，形成正四面体结构 (2)每个正四面体占有1个Si，4个“ 1 2O”，n(Si)∶ n(O)＝ (3)最小环上有个原子，即个O，个Si 分子晶体干冰 (1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子 (2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有个冰每个水分子与相邻的个水分子，以相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成 mol“氢键”。 NaCl( 型)离子晶体(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有个。每个Na＋周围等距且紧邻的 Na＋有个 (2)每个晶胞中含个Na＋和个Cl－ CsCl (型)(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有个(2)如图为个晶胞，每个晶胞中含个Cs ＋、个Cl－

金属晶体简单六方堆积典型代表Po，配位数为，空间利用率52% 面心立方最密堆积又称为A1型或铜型，典型代表，配位数为，空间利用率74% 体心立方堆积又称为A2型或钾型，典型代表，配位数为，空间利用率68% 六方最密堆积又称为A3型或镁型，典型代表，配位数为，空间利用率74% 混合晶体石墨(1)石墨层状晶体中，层与层之间的作用是 (2)平均每个正六边形拥有的碳原子个数是，C原子采取的杂化方式是 (3)每层中存在σ键和π键，还有金属键 (4)C—C的键长比金刚石的C—C键长，熔点比金刚石的 (5)硬度不大、有滑腻感、能导电

简谈晶胞教案

晶胞结构浅析一、晶胞晶体是由完全等同的晶胞并置无隙地堆积而成的，晶胞是晶体的基本重复单位，常说的晶胞类型就是指晶体的点阵类型。晶胞有两个要素：（1）晶胞的大小和形状。晶胞平行六面体的大小和形状由其三边长a、b、c及其夹角α=b∧c，β= c∧a，γ= a∧b确定，这六个数称为晶胞参数。（2）晶胞的内容，即晶胞中原子的种类、数目及位置。二、晶胞的特点 (1) 晶胞具有平移性整块晶体是由完全等同的晶胞并置无隙地堆积而成的。所谓“并置”，是指从一个晶胞到另一个晶胞，无须转动，是简单平移，晶体中不存在取向不同的晶胞。所谓“无隙”，指晶胞与晶胞总是共面共顶角共棱地比邻，晶胞间不留任何空隙。其实，“并置无隙”是晶胞本质特征——“平移性”的另一描述而已，不具有平移性就不是晶胞。 (2) 晶胞具有相同的顶角、相同的平行面和相同的平行棱。观察一个晶胞，绝对不能把它当作游离孤立的几何体，而需“想象”它的上下左右前后都有共面共顶点共棱的完全等同的晶胞与之比邻。晶胞的平移性决定了晶胞具有相同的顶角、相同的平行面和相同的平行棱，否则就不具有平移性。如图1中每个小立方体（图示大小的八分之一）不是NaCl晶胞，它们的顶角不等同，而其八倍体积的大立方体（图示大小）才是氯化钠晶胞；而图2中，CsCl晶胞不是左侧大立方体而是右侧小立方体。 qqqeee

图5 图1 图2 另外，可以选为晶胞的多面体较多，只要它们可以无隙并置地充满整个微观空间，即具有平移性，都可以选用，但现在通常谈论的三维晶胞，即“习用晶胞”，指的是平行六面体。也就是说，晶胞在三维空间为平行六面体，于是在二维空间是平行四边形。如图3是层型石墨原子分布图，六个碳原子组成的六边形并不是石墨的二维晶胞，而图中所示的三个平行四边形都是它的二维晶胞，因为它们都可以通过平移并置无隙地构成石墨层。石墨的三维晶胞则是相邻三个石墨层组成的平行六面体，上下层为该平行四边形，如图4 所示，而由相邻三个石墨层组成的六方柱体（上下层为六边形）是不符合约定俗成的习用晶胞定义的。图3 图4 三、晶胞中原子坐标与原子的计数 1.原子坐标为了给出原子的位置参数以描述原子在晶胞中的位置，必须建立坐标系，晶体的坐标系称为晶轴系。晶体的六个晶胞参数给出了晶体的“天然”坐标系。晶轴系以晶胞参数a 、 b 、 c 分别为x, y, z 三个坐标轴的单位向量a 、b 、c 的长度，三个轴之间的夹角则分别相应于α、β、γ，因此常称晶胞参数a 、b 、c 为晶轴。晶轴系常采用如图5所示的右手系。晶胞中一个原子的位置P 由其位置向量确定： =x a +y b +z c OP OP

高中化学选修三晶体结构与性质全套教案定稿版

高中化学选修三晶体结构与性质全套教案 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-

第三章晶体结构与性质第一节晶体常识第一课时教学目标设定： 1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。 2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。 3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。教学重难点： 1、晶体与非晶体的区别 2、晶体的特征教学方法建议：探究法教学过程设计： [新课引入]：前面我们讨论过原子结构、分子结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分子。又根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下面我们观察一些固态物质的图片。

[投影]：1、蜡状白磷； 2、黄色的硫磺； 3、紫黑色的碘； 4、高锰酸钾 [讲述]：像上面这一类固体，有着自己有序的排列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，本身原子排列杂乱无章，称它为非晶体，今天我们的课题就是一起来探究晶体与非晶体的有关知识。 [板书]：一、晶体与非晶体 [板书]：1、晶体与非晶体的本质差异 [提问]：在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差异？ [回答]：学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。 [讲解]：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这只是晶体与非晶体的表观现象，那么他们在本质上有哪些差异呢？ [投影] 晶体与非晶体的本质差异

[板书]：自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。 [解释]：所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。 [板书]：注意：自范性需要一定的条件，其中最重要的条件是晶体的生长速率适当。 [投影]：通过影片播放出，同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶过程。 [设问]：那么得到晶体的途径，除了用上述的冷却的方法，还有没有其它途径呢？你能列举哪些？ [板书]：2、晶体形成的一段途径：（1）熔融态物质凝固；（2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）；（3）溶质从溶液中析出。 [投影图片]： 1、从熔融态结晶出来的硫晶体； 2、凝华得到的碘晶体；

典型晶体晶胞结构

典型晶体晶胞结构原子晶体分子晶体混合型晶体离子晶体金属晶体 1.元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 H n WCl3，反应的化学方程式为。 2.（2011山东高考） CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为 ag·cm-3，A N表示阿伏加德罗常数，则 CaO晶胞体积为cm3。 3.（2011新课标全国）六方氮化硼BN在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数

值，阿伏伽德罗常数为N A ）。描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子， 6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示。所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数＝8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N 和4个B 原子。由于立方氮化硼的一个晶胞中含有4个N 和4个B 原子，其质量是 g 2510 02.6423??是，立方体的体积是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的密度是 g·cm -3。 4.（4）元素金（Au ）处于周期表中的第六周期，与Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；（4）Au 电子排布或类比Cu ，只是电子层多两层，由于是面心立方，晶胞内N （Cu ）=6×21=3，N （Au ）=8×8 1=1；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu 原子与Au 原子构成的四面体空隙中。若将Cu 原子与Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF 2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____。H 8AuCu 3 5.（2010山东卷）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb 4+处于立方晶胞顶点，Ba 2+ 处于晶胞中心，O 2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba 2+与个O 2-配位。 6.(4) 2CaC 晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如右图所示），但2CaC 晶体中含有的中哑铃形22C -的存在，使晶胞沿一个方向拉长。2CaC 晶体中1个2Ca +周围距离最近的22C -数目为。 7．（09江苏卷21 A ）③在1个Cu 2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为。

第3章晶体结构与性质【教案】

第三章晶体结构与性质 ◇考纲解读：一、考点（考查内容） 1、构成分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别； 2、原子晶体、离子晶体、分子晶体熔、沸点的高低比较； 3、晶胞中实际拥有微粒的求算； 4、几种常见金属晶体的堆积模型。二、考纲要求 1、了解晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质之间的关系； 2、知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的物理性质，能列举金属晶体的基本堆积模型； 3、了解分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。三、考查角度在选择题中主要考查晶体类型、四种晶体的区别等，在综合题中考查晶体的结构特点以及有关离子晶体晶胞中微粒数的计算。第一节晶体的常识一、晶体与非晶体 1、晶体与非晶体的区别：

【注意】：（1）、晶体有规则的几何外形，但有规则几何外形的不一定是晶体。如：玻璃、塑料等相关制品不是晶体；（2）、同一物质可以是晶体，也可以是非晶体。如晶体SiO2和非晶体SiO2 。 2、获得晶体的三条途径：（1）、熔融态物质凝固；（2）、气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）；（3）、溶质从溶液中析出。二、晶胞 1、定义：为了描述晶体在微观空间里原子的排列，无须画出千千万万个原子，只需在晶体微观空间里取出一个基本单元即可。这种描述晶体结构的基本单元叫做晶胞。 2、晶胞（的特点）与晶体的关系：（1）、晶胞是描述晶体结构的基本单元；（2）、数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体；晶胞是晶体的代表，是晶体中的最小单位。晶胞并置起来，则得到晶体。晶胞的代表性体现在以下两个方面：一是代表晶体的化学组成；二是代表晶体的对称性，即与晶体具有相同的对称元素（对称轴、对称面和对称中心）。一般说来，晶胞都是平行六面体。整块晶体可以看成是无数晶胞“无隙并置”而成。【说明】：“无隙”，是指相邻晶胞之间没有任何间隙； “并置”，是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。 3、晶胞中粒子数目的计算方法——均摊法：如果某个粒子为个晶胞所共有，则该粒子有属于这个晶胞。（1）、在做由晶体结构确定物质的化学式的题目时，一般利用均摊法，如由立方体结构晶体的晶胞确定晶体化学式的方法： ①、处于立方体顶点上的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子有属于该晶胞；

人教版高中化学选修三教案-分子晶体与原子晶体第二课时

第二节分子晶体与原子晶体第二课时原子晶体〖教学目标设定〗 1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。 2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。〖教学难点重点〗原子晶体的结构与性质的关系〖教学过程设计〗复习提问：1、什么是分子晶体？试举例说明。 2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？引入新课：分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体展示：金刚石晶体阅读：P68 ，明确金刚石的晶型与结构归纳： 1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 2．构成粒子：原子； 3．粒子间的作用：共价键；展示：金刚石晶体结构填表：

归纳： 4．原子晶体的物理性质熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。思考：（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？（3）阅读：P69 ，讨论“学与问 1 ” 归纳：晶体熔沸点的高低比较 ①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。 ②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。合作探究：（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？（3）12克金刚—C键数为多少N A？比较:CO 2与SiO 2 晶体的物理性质阅读：P68 ，明确SiO 2 的重要用途推断：SiO 2晶体与CO 2 晶体性质相差很大，SiO 2 晶体不属于分子晶体展示：展示SiO 2 的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。引导探究：SiO 2和C0 2 的晶体结构不同。在SiO 2 晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO 2 晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。