常见典型晶体晶胞结构
典型晶体晶胞结构
1.原子晶体
(金刚石)
2.分子晶体
3.离子晶体
Na
＋
Cl－
4.金属晶体
堆积模型 简单立方 钾型 镁型 铜型
典型代表 Po Na K Fe Mg Zn Ti Cu Ag Au
配位数 6 8 12 12
晶胞
5.混合型晶体——石墨
1.元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式
是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化
学方程式为 。
2.（2011山东高考）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，AN表示阿伏加德罗常
数，则CaO晶胞体积为 cm3。
2.（2011新课标全国）六方氮化硼BN在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚
石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是
_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
解析：描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳
原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示。所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数＝
8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。由于立方氮化硼的一个晶胞中含有4个
N和4个B原子，其质量是g251002.6423是，立方体的体积是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的密度是
g·cm-3。
3.（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶
体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子
数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子
等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____。
4.（2010山东卷）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于
晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。
5.(4)2CaC晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但2CaC晶体中含有的中哑
铃形22C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。2CaC晶体中1个2Ca周围距离最近的22C数目
为 。
6．（09江苏卷21 A）③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目
为 。
高中教学化学选修三几种典型晶体晶胞结构模型总结
高中教课化学选修三几种典型晶体晶胞构造模型总结学生版：典型晶体模型晶体晶体构造晶体详解(1) 每个碳与相邻个碳以共价键联合，金刚石原子晶体SiO2干冰分子晶体冰NaCl(型)离子晶体CsCl(型 ) 形成体构造(2)键角均为(3)最小碳环由个C构成且六个原子不在同一个平面内(4)每个 C 参加条C—C键的形成，C原子数与 C—C 键数之比为(1)每个 Si 与个O以共价键联合，形成正四周体构造1(2)每个正四周体据有 1 个 Si，4 个“O”，n(Si)∶2n(O)＝(3)最小环上有个原子，即个O，个Si (1)8 个 CO2分子构建立方体且在6 个面心又各据有 1 个 CO2分子(2)每个 CO2分子四周等距紧邻的 CO2分子有个每个水分子与相邻的个水分子，以相连结，含 1 mol H2O 的冰中，最多可形成mol“氢键”。
(1) 每个 Na＋ (Cl－ )四周等距且紧邻的Cl－ (Na＋)有个。
每个 Na＋四周等距且紧邻的Na＋有个每个晶胞中含个＋和个 Cl－(2) Na＋四周等距且紧邻的－个，每(1)每个 Cs Cl 有个 Cs＋－四周等距且紧邻的＋－有个(Cl ) Cs (Cl )(2)如图为个晶胞，每个晶胞中含个 Cs＋、个 Cl－高中教课化学选修三几种典型晶体晶胞构造模型总结简单六方典型代表 Po，配位数为，空间利用率 52% 聚积面心立方又称为 A1型或铜型，典型代表，配位最密数为，空间利用率 74%金属聚积晶体体心又称为 A2型或钾型，典型代表，配位立方数为，空间利用率 68% 聚积六方又称为 A3型或镁型，典型代表，配位最密数为，空间利用率 74% 聚积(1)石墨层状晶体中，层与层之间的作用是(2)均匀每个正六边形拥有的碳原子个数是，C 原子采纳的杂化方式是混淆晶体石墨(3)每层中存在σ键和π键，还有金属键(4)C—C 的键长比金刚石的C—C 键长，熔点比金刚石的(5)硬度不大、有光滑感、能导电教师版典型晶体模型晶体晶体构造晶体详解(1)每个碳与相邻 4 个碳以共价键联合，形成正金刚石原子晶体SiO2干冰分子晶体冰离子晶体NaCl(型)CsCl(型 )简单金属六方晶体聚积四周体构造(2)键角均为 109° 28′(3)最小碳环由 6 个 C构成且六个原子不在同一个平面内(4)每个 C 参加 4 条 C—C 键的形成， C 原子数与 C—C 键数之比为 1∶2(1)每个 Si 与 4 个 O 以共价键联合，形成正四面体构造1(2)每个正四周体据有 1 个 Si，4 个“O”，n(Si)∶2n(O)＝ 1∶ 2(3)最小环上有 12 个原子，即 6 个 O， 6 个 Si (1)8 个 CO2分子构建立方体且在6 个面心又各据有 1 个 CO2分子(2)每个 CO2分子四周等距紧邻的CO2分子有 12 个每个水分子与相邻的 4 个水分子，以氢键相连结，含 1 mol H2O 的冰中，最多可形成 2 mol“氢键”。
14种晶体结构
14种晶体结构晶体是由原子、分子或福隔离子按照一定的空间规则排列而成的有序固体。
晶体结构是指晶体中原子、离子或分子排列的规则和顺序。
在固体物质中，晶体结构的种类有很多种，其中比较常见的有以下14种：1. 立方晶体结构：最简单的晶体结构之一，具有三个等长的边和六个等角，包括简单立方、体心立方和面心立方三种类型。
2. 六方晶体结构：其晶胞的基本结构是六方密堆，其中最典型的就是六方晶体和螺旋晶体。
3. 正交晶体结构：晶胞具有三个不相互垂直的晶轴，分别被称为a、b 和c 轴，是最常见的晶体结构之一。
4. 单斜晶体结构：晶胞具有两个不相互垂直的晶轴，是晶体结构中的一种。
5. 三方晶体结构：具有三个相等的轴，夹角为60度，最常见的晶体结构之一是石英。
6. 菱晶体结构：晶胞内部有四面体结构，是一种简单的晶体结构。
7. 钙钛矿晶体结构：一种具有钙钛矿结构的晶体，包括钙钛矿结构和螺旋钙钛矿结构。
8. 蜗牛晶体结构：晶胞的形状像一只蜗牛的壳，是晶体结构中的一种。
9. 立方密排晶体结构：晶胞的结构是立方密排，是晶体结构中的一种。
10. 体心立方晶体结构：晶体结构的晶胞中有一个原子位于晶体的中心，是晶体结构中的一种。
11. 面心立方晶体结构：晶体结构的晶胞的各个面的中心有一个原子，是晶体结构中的一种。
12. 钻石晶体结构：晶体结构的晶胞构成了一种钻石结构，是晶体结构中的一种。
13. 银晶体结构：晶体结构的晶胞构成了一种银结构，是晶体结构中的一种。
14. 锶钛矿晶体结构：晶体结构的晶胞构成了一种锶钛矿结构，是晶体结构中的一种。
晶体结构的种类繁多，每种晶体结构都有其独特的结构特点和性质，对晶体的物理和化学性质有着重要的影响。
研究晶体结构不仅可以帮助我们更好地了解晶体的构成和性质，还有助于我们在材料科学、物理化学等领域的应用和研究。
因此，对晶体结构的研究具有重要的科学意义和应用价值。
常见晶胞结构特点
常见晶胞结构特点1、分子晶体：干冰：（1）粒子分布，一个干冰晶胞中个CO2分子（2）配位数：（一个CO2分子紧邻个CO2分子）冰：（1）一个H2O分子紧邻个H2O分子，构成结构（2）在晶体中，1molH2O 含mol氢键。
密度：干冰冰2、离子晶体NaCl晶体：(1)粒子分布：每个晶胞含Na+个、Cl—个。
(2) Na+配位数：，几个Cl—在空间构成结构(3) Na+周围等距最近的Na+有个。
Cl—周围等距最近的Cl—有个。
CsCl晶体：(1)粒子分布：每个晶胞含Cs+个、Cl—个(2) Cs+的配位数Cl—的配位数.(3) Cs+周围等距最近的Cs+有个。
Cl—周围等距最近的Cl—有个。
CaF2晶体：(1) 粒子分布：Ca2+，F—，每个晶胞含Ca2+个、F—个(2) Ca2+的配位数F—的配位数.(3) Ca2+周围等距最近的Ca2+有个。
F—周围等距最近的F—有个。
(4) 距离最近的Ca2+，F—之间的距离为 a （a为晶胞边长）3、原子晶体：金刚石：(1)粒子分布：每个晶胞含个C原子(2)配位数：（一个C原子紧邻个C原子，构成结构）(3) 1mol金刚石拥有molC—C键。
(4) 最小的环为元环，每个C被最小环共用，每个最小环平均拥有个C(5)最近两C原子之间的距离为2r = a（a为晶胞边长,r为C原子半径）SiO2晶体：(1)1molSiO2晶体拥有mol Si—O键，(2)最小的环为元环，(3)一个Si原子周围个O原子构成结构，一个O原子周围个Si原子。
5、混合型晶体（过渡型晶体）石墨晶体：（1）C的杂化方式为（2）含有的作用力有。
(3)最小碳环为元环，每个C原子被个环共用，每个环平均拥有个C原子。
(4) 1mol石墨晶体拥有mol C—C键，C原子与C—C键的个数比。
第二章晶体结构
为6个晶胞所共有，上下底面中心的原子为2个晶胞所共有，
所以六方柱晶胞所包含的原子数为：
12
1 6
2
1 2
3 6
二、非金属元素单质的晶体结构
1.惰性气体元素的晶体 惰性气体在低温下形成的晶体为A1（面心立方）型 或A3（六方密堆）型结构。由于惰性气体原子外层为满 电子构型，它们之间并不形成化学键，低温时形成的晶 体是靠微弱的没有方向性的范德华力直接凝聚成最紧密 堆积的A1型或A3型分子晶体。
－填充在八个小立方体的体心。
Ca2+的配位数是8，形成立方配位多面体[CaF8]。F－的配位数
是4，形成[FCa4]四面体，F－占据Ca2+离子堆积形成的四面体
空隙的100%。 或F－作简单立方堆积，Ca2+占据立方体空隙的一半。 晶胞分子数为4。 由一套Ca2+离子的面心立方格子和2套F－离子的面心立方格子
金
红
石
0 .4 1 4 ~ 0 .7 3 2
TeO 2 C oF2 SnO 2 O sO 2 VO2 M nO 2
（ T iO 2 ） 型
-方 石 英 型
0 .2 2 5 ~ 0 .4 1 4
S iO 2
1.萤石（CaF2）型结构及反萤石型结构
立方晶系，点群m3m，空间群Fm3m，如图2-10所示。 Ca2+位于立方晶胞的顶点及面心位置，形成面心立方堆积，F
（a）面心立方 （A1型）
（b）体心立方 （A2型）
（c）密排六方 （A3型）
图2-1 常见金属晶体的晶胞结构
面心立方结构
常见面心立方的金属有Au、Ag、Cu、Al、-Fe 等，晶格结构中原子坐标分别为[0,0,0]，[0,1/2,1/2]，
三种晶胞结构的晶体空隙
三种晶胞结构的晶体空隙引言晶体是由元素或化合物按照一定规律排列形成的，它们在空间中形成了特定的结构，称为晶体结构。
晶体结构的基本单位是晶胞，而晶胞内的排列方式再决定了晶体的物理和化学性质。
在晶胞结构中，晶体空隙是指晶体中的一些位置没有被原子或离子占据，这些空隙对晶体的性质和应用具有重要影响。
本文将介绍三种晶胞结构中的晶体空隙。
1.面心立方结构的晶体空隙1.1描述面心立方结构是一种常见的晶体结构，其中原子或离子在晶格的每个顶点、每个面心和每个体心都存在。
在这种结构中，晶体空隙主要出现在八面体和四面体的中心，也可以出现在体心和面心位置上。
1.2形成原因在面心立方结构中，由于每个顶点周围有12个近邻原子或离子，导致晶体中的空隙较少。
而八面体和四面体的中心位置是由于晶格点的排列形成的。
这些空隙的形成主要是为了保持晶体结构的稳定性和平衡。
1.3物理性质面心立方结构的晶体空隙对物质的性质具有一定的影响。
首先，空隙使晶体的密度减小，因为没有原子或离子占据这些位置。
此外，晶体中的空隙也影响了晶体的热膨胀性能。
2.体心立方结构的晶体空隙2.1描述体心立方结构是另一种常见的晶体结构，其中晶格的每个顶点都存在原子或离子，而在晶胞的中心位置也存在一个原子或离子。
2.2形成原因在体心立方结构中，晶体空隙出现在八面体的中心。
这是由于晶格点排列的方式导致的。
相比面心立方结构，体心立方结构的空隙相对较少。
2.3物理性质体心立方结构的晶体空隙也会对物质的性质产生一定的影响。
研究发现，空隙的存在会改变晶体的热膨胀性能和导热性能，对材料的力学性能也有一定的影响。
3.立方密堆积结构的晶体空隙3.1描述立方密堆积结构是晶胞结构的一种，它是由最密堆积方式排列的晶格点组成的。
在这种结构中，每个晶胞的顶点位置都存在原子或离子。
3.2形成原因立方密堆积结构中的晶体空隙主要出现在六方环状空隙和四方环状空隙，这是由晶格点排列的方式所决定的。
3.3物理性质立方密堆积结构的晶体空隙对材料的性质有一定影响。
高中课件 晶体结构的基本单元----晶胞
晶胞的贡献为 1
c．处于面上的离子4 ，同时为2个晶胞共有，每个离子对
晶胞的贡献为
1 2
d．处于体内的离子，则完全属于该晶胞，对晶胞的贡
献为l。
②非长方体形(正方体)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体
情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，
其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为l／3。
顶点：
棱边：
2. 常见三种密堆积的晶胞
六方晶胞----A3型
面心立方堆积
C B A
体心立方晶胞----A2型
3．确定晶体组成的方法——均摊法
均摊法：指每个图形平均拥有的粒子数目。
①长方体形(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献。
a．处于顶点的离子1 ，同时为8个晶胞共有，每个离子对
晶胞的贡献为 8
b．处于棱上的离子。同时为4个晶胞其有，每个离子对
(3)体心立方：在立方体顶点的微粒 为8个晶胞共享，处于体心的金属原 子全部属于该晶胞。
微粒数为：置的粒子对晶胞的贡献：
顶 ----1/8 棱----1/4 面----1/2 心----1
练习1：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
C
化学式： ABC3
练习5：下图为高温超导领域的一种化合物 ——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性 的最小重复单元。
1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与 它最接近且距离相等的钛离子共有 6 个
2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的
个数比是 3∶1∶1
。
O：12×1/4＝3
Ca
Ti: 8 ×1/8＝1
A B
化学式： AB
练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
第二章--节晶体结构与常见晶体类型
2r-+2r+= a0
2r-=x
2r- x
2r 2r 2x
2r 2r 2x
2r
x
r 0.414 r
正负离子相互 接触状态
26
当r+/r-=0.414时，正负离子刚好处于相互接触状态(临界 状态)； 当r+/r-<0.414时，负离子间相接触，而正、负离子相脱 离，负离子间斥力大，能量高，使结构不稳定; 当r+/r->0.414时，正、负离子间相接触，而负离子间相 脱离，这时正、负离子引力较大，负离子间斥力小，能 量较低，结构仍是稳定的。
对于面心立方晶胞，原子半径=R，
a 2 2R
V a3 16 2R3
V球
4 4 R3
3 100 % 74.05%
V晶胞 16 2R3
15
名称
堆积方式
配位 数
密排面
空隙
堆积 系数
六方密 堆积
ABAB……
12
∥ 四面体空隙 （0001） 八面体空隙
0.74
立方密 ABCABC…… 堆积 Nhomakorabea12
r + /r 0～0.155 0.155 ～0.225 0.225 ～0.414 0.414 ～0.732 0.732 ～1
1
配位数 2 3 4 6 8 12
配位多面体 直线 三角形 四面体 八面体 立方体
立方八面体
P29
23 23
※分析：对于NaCl晶体，Na+的配位数是6；对于CsCl晶 体 ， Cs+ 的 配 位 数 是 8 。 这 是 由 于 rCs+ ＞ rNa+ (0.182nm>0.110nm)。Cs+填入的空隙比八面体更大些， 即Cs+周围比Na+周围能排列更多的Cl-。所以，Cs+离子 的配位数大于Na+的配位数。
6种典型离子晶体结构
6种典型离子晶体结构一、正方晶系：NaCl型正方晶系是最简单的晶体结构之一，其代表性的离子晶体结构是NaCl型。
NaCl型晶体由阳离子和阴离子组成，阳离子居于晶格点的立方中心，阴离子则占据立方体的顶点。
这种排列方式使得阳离子和阴离子之间的距离相等且相邻离子的电荷相反。
NaCl型晶体具有高度的离子性，具有良好的热稳定性和电绝缘性能，常见的NaCl型晶体有氯化钠(NaCl)、氟化钠(NaF)等。
二、六方晶系：CsCl型六方晶系中的CsCl型晶体结构是由一个简单的离子晶体组成，其中一个离子位于晶格点的中心，而另一个离子则位于晶格点的顶点。
CsCl型晶体具有高度的离子性和坚硬性，常见的CsCl型晶体有氯化铯(CsCl)、溴化铯(CsBr)等。
三、正交晶系：CaF2型正交晶系中的CaF2型晶体结构由一个阳离子和两个阴离子构成，阳离子位于晶格点的中心，而两个阴离子则位于晶格点的顶点。
CaF2型晶体具有高度的离子性和硬度，常见的CaF2型晶体有氟化钙(CaF2)、氧化锶(SrO)等。
四、斜方晶系：RbBr型斜方晶系中的RbBr型晶体结构由一个阳离子和一个阴离子构成，阳离子位于晶格点的中心，而阴离子则位于晶格点的顶点。
RbBr型晶体具有较高的离子性和热稳定性，常见的RbBr型晶体有溴化铷(RbBr)、碘化铷(RbI)等。
五、菱方晶系：ZnS型菱方晶系中的ZnS型晶体结构由一个阳离子和一个阴离子构成，阳离子位于晶格点的中心，而阴离子则位于晶格点的顶点。
ZnS型晶体具有较高的离子性和硬度，常见的ZnS型晶体有硫化锌(ZnS)、硫化铜(Cu2S)等。
六、单斜晶系：CrCl2型单斜晶系中的CrCl2型晶体结构由一个阳离子和两个阴离子构成，阳离子位于晶格点的中心，而两个阴离子则位于晶格点的顶点。
CrCl2型晶体具有较高的离子性和热稳定性，常见的CrCl2型晶体有氯化铬(CrCl2)、溴化铬(CrBr2)等。
离子晶体的结构多种多样，其中典型的结构有正方晶系的NaCl型、六方晶系的CsCl型、正交晶系的CaF2型、斜方晶系的RbBr型、菱方晶系的ZnS型和单斜晶系的CrCl2型。
晶体结构(三种典型立方晶体结构)
原创不容易，【关注】店铺，不迷路！晶体系统，空间晶格，金属常见晶体结构图今天边肖整理总结了关于金属的晶系、空间晶格、常见晶体结构的知识点，方便大家复习这些知识点~~~7微晶系统十四个空间格及其单位格金属的常见晶体结构三种典型金属结构的晶体特性(晶胞中的原子序数、晶格常数和原子半径、密度和配位数)几种常见金属的晶格类型；面心立方：铝、铜、-铁；体心立方：Cr，Mo，Cs，-Fe，-Fe；密集的六边形：锌、镁。
概念：配位数CN:晶体结构中相互距离最近且等距的原子数量。
配位多面体:在晶体结构中，对于离子晶体结构，正离子和负离子中心连线形成的多面体成为配位多面体。
对于金属晶体结构来说，是由围绕着院子的配位原子中心连接而成的多面体。
致密度:晶体结构中原子体积占总体积的百分比，也称为空间利用率。
球体空间利用率(原子体积与晶胞体积之比)=密实度系数=体积密度=密实度K=mv/V其中：n-单元中的原子数目；v——原子的体积；V-单位细胞体积。
催化裂化单元电池原子密堆面和密堆方向：密堆面{111}密堆方向：110。
原子堆积模式：原子平面的间隙由三个原子组成，原子排列紧密。
原子堆积模式是AB CBC………。
间隙有两种：四面体间隙和八面体间隙。
八面体隙位于晶胞的中心和每条边的中点，被6个面心型原子包围，隙数为4。
面心立方晶格的四面体间隙由一个顶点原子和三个顶点原子组成被面心型原子包围，有8个间隙。
四面体间隙是正四面体间隙，间隙半径是顶点原子到间隙中心的距离减去原子半径。
原子中心到间隙中心的距离为3a/4，因此间隙半径为3a/4-2a/40.08a 面心立方晶格的八面体隙由六个面心组成，属于正八面体隙。
间隙半径为顶点原子到间隙中心的距离减去原子半径，原子中心到间隙中心的距离均为a/2，原子半径为2a/4，因此间隙半径为：A/2-2A/40.146a。
基底细胞癌单位细胞密集表面：{110}，密集方向：1116.间隙：八面体和四面体间隙八面体间隙位于晶胞中每个面的中心和每个边的中心，数量为6。
3-4常见晶体结构(新)
图2-46 密排六方结构
体心立方结构：属于体立方紧密堆积，原子是以体 心立方空间点阵的形式排列，具有这种结构的金属 有： α-Fe 、Cr、 V、Mo、W等
图2-47 体心立方结构
补充概念： 密排面：该晶面上原子排列最为紧密 密排方向：该晶向上原子排列最为紧密
密排面：﹛111﹜
面心立方
密排方向：〈110〉 密排面： ﹛0001﹜
密排六方
密排方向：〈1120〉
密排面： ﹛110﹜
体心立方
密排方向： 〈111〉
﹛110﹜ 〈111〉
﹛111﹜ 〈110〉
﹛0001﹜ 〈1120〉
2 原子的配位数与间隙
（1）配位数
面心立方＝密排六方：12
体心立方：8
（2）间隙
八面体间隙： 将原子假定为刚性 球，他们在堆垛排列时 必然存在间隙。在面心 立方晶格中存在的间隙 主要有两种形式： 位置：体心和棱的中点 间歇数量：12/4+1=4 半径为0.414r 四面体间隙： 位置：四个最近邻原子的中心
4电子浓度因素 电子浓度是指合金相中各组成元素价电子总数e与原子总数a之 比 即：e/a ＝{A(100-x)+Bx}/100 式中 A和 B——溶剂和溶质的原子价（原子能直接或间接与 氢原子结合或替代氢原子的数目 ） x——溶质原子在合金中的原子百分数
极限值为1.4 超过此极限，溶质元素不能再溶解了 将会形成另一种具有更高电子浓度的新相。 当原子尺寸因素较为有利时，在某些以一价金属为 基体的固溶体中，溶质元素的原子价越高，同样数 量的溶质原子溶解时，其电子浓度增加越快，故其 固熔度（摩尔分数）就愈小。
一 晶体化学基本原理
2 球体紧密堆积原理