山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习专题76难溶电解质的溶解平衡.doc
山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题71 化学平衡精选练习(含解析)鲁教版
专题71 化学平衡1、在2NO 2（红棕色）N 2O 4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标的是（）A ．c(N 2O 4)=c(NO 2)的状态B ．N 2O 4处于不再分解的状态C ．NO 2的分子数与N 2O 4分子数比为2∶1的状态D ．体系的颜色不再发生改变的状态【答案】D【解析】A 项c(N 2O 4)=c(NO 2)的状态，C 项NO 2的分子数与N 2O 4分子数比为2∶1的状态，都不能说明浓度不变，不一定平衡。
B 项错误，平衡时也在分解。
2、对于a A(g)＋b B(g) c C(g)的平衡体系，压强不变，加热时体系中混合气体对H 2的相对密度增大，下列说法正确的是( )A ．a ＋b ＞c ，正反应放热B ．a ＋b ＞c ，正反应吸热C ．a ＋b ＜c ，逆反应放热D ．a ＋b ＝c ，正反应吸热【答案】B【解析】压强不变下加热时混合气体对H 2的相对密度增大，而气体的总质量不变，说明加热时平衡向气体物质的量减小的方向移动，只有B 项符合题意。
3、在合成氨反应：N 2+3H 22NH 3中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0．6mol ？L -1，在此段时间内用v （H 2）表示反应速率为0．45mol ？L -1？s -1，则这段时间为（ ）A ．0．44sB ．1sC ．1．33sD ．2s【答案】D4、一定条件下密闭容器中的可逆反应2A （g ）+B （g ）2C （g ），△H ＜0达到平衡后，改变一个条件x ，下列量y 的变化一定符合图中曲线的是①再加入C ，A 的体积分数的改变情况②缩小体积，A 的转化率的改变情况③保持压强不变通入少量He ，B 的物质的量改变情况④升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况（ ）A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④【答案】B5、在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：()()()()2X g +Y s Z g +W g 垐?噲?，若其化学平衡常数(K)和温度(℃)的关系如下表：/t ℃700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7对该反应而言，下列说法正确的是（ ）A ．该反应正反应为放热反应B ．K 越大，反应物的转化率越大C ．温度不变，增加X 的用量，K 增大D ．达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动【答案】B6、一定温度下，在三个体积约为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行【答案】D【解析】A、容器I与容器Ⅲ相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，错误；B、反应前后体积不变，因此容器Ⅱ与容器I相比平衡等效，因此达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，错误；C、容器I中温度高，反应速率快，因此容器I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的少，错误；D、根据容器I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是0.04mol/L，所以该温度下的平衡常数K＝4。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题65 离子晶体
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题65 离子晶体1、下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）A．易溶于水B．晶体不导电，熔化时能导电C．熔点较高D．晶体不导电，水溶液能导电【答案】B【解析】只有离子晶体中含有离子但不能自由移动，即不导电，熔化时离子可自由移动，即可导电。
）3A．SiCl4是分子晶体B．单质B是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大【答案】D【解析】A、由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确．B、单质B的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，故B正确．C、由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点高，所以AlCl3加热能升华，故C正确．D、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可知，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，故D错误．故选D．3、元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。
化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．它是一种共价化合物 B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2 C．这种化合物能跟碱反应 D．该化合物可以由PH3和HI化合而成【答案】A4、下列既有离子键又有共价键的化合物是()A．Na2O B．NaOH C．CaBr2D．HF【答案】B5、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（）A ．与每个Ba 2+距离相等且最近的Ba 2+共有6个B ．晶体中Ba 2+的配位数为8C ．晶体的化学式为Ba 2O 2D ．该氧化物是含有非极性键的离子化合物【答案】D6、图是CaF 2晶胞的结构。
下列说法正确的是( )A ．一个CaF 2晶胞中含有8个Ca 2+B ．一个CaF 2晶胞中含有8个F -C ．在CaF 2晶胞中Ca 2+的配位数为4D ．在CaF 2晶胞中F -的配位数为8【答案】B7、下列说法不正确的是（ ）A ．离子晶体的晶格能越大离子键越强B ．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C ．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大。
山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题78 化学电源精选练习(含解析)鲁教版
专题78 化学电源1、氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-==4H2O；O2+2H2O+4e-==4OH-，据此作出判断，下列说法中错误的是（）A、H2在负极发生氧化反应B、供电时的总反应为2H2+O2==2H2OC、产物为无污染的水，属于环境友好电池D、燃料电池的能量转化率可达100% 【答案】D2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动【答案】D3、某储能电池的原理如右图所示，溶液中，阴离子为SO42－，a、b均为惰性电极，充电时右槽的电极反应为。
下列叙述正确的是( )A. 放电时，外电路的电子由a极移向b极B.放电时，溶液中H+从左槽移向右槽C. 充电时，a极的反应式为D. 当左槽溶液颜色由蓝色变为黄色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能【答案】C【解析】由充电时右槽发生电极反应，为得电子还原反应，故b为阴极，a为阳极，左槽必发生失电氧化反应，C项正确；此时左槽颜色由蓝色变为黄色，电能转化为化学能，D项错误；根据充电时“正接正，负接负”的原则，可知放电时，a为正极，b为负极，电子由b极经外电路流向a极，A项错误；H+由负极向正极迁移，即由右槽向左槽迁移，D项错误。
4、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是( )A.放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2B.充电时阳极发生氧化反应C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强【答案】C【解析】该电池放电时负极发生氧化反应:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2,正极发生还原反应:Fe+3e-+4H2O Fe(OH)3+5OH-,电极附近溶液碱性增强,A、D正确,C不正确;充电时阳极发生氧化反应,B正确。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题56 化学技术可持续发展
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析):专题56 化学技术可持续发展1、某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。
可采取①通入H2S气体，②通入CO2气体,③加入盐酸,④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出,其操作的正确顺序是( ）。
A．③①④② B．①③④②C．④②①③D．④②③①【答案】A【解析】要使离子逐一沉淀出来，即每加一种试剂，只得一种沉淀.若先加NaOH溶液，则四种离子都会出现沉淀，NaOH溶液过量，只有Al(OH）3溶解，其余均为沉淀，故先加NaOH溶液不可,排除C、D。
若先加H2S气体，则Ag＋和Cu2＋都会沉淀出来,故排除B.A中先加③盐酸至过量，则Ag＋形成AgCl沉淀出来;再通入①H2S气体,Cu2＋形成CuS沉淀出来;由于第一步中加入盐酸过量，所以不生成FeS 沉淀，FeS不溶于水，但溶于酸;再加入④NaOH溶液过量，Al3＋形成AlO2—，Fe2＋形成沉淀;最后通入②CO2气体，可以将AlO2-形成Al(OH）3沉淀,CO2＋2H2O＋AlO2—=HCO3—＋Al（OH）3↓，故选A。
2、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为( ) A。
HX＞HY＞HZ B. HX＞HZ＞HYC。
HZ＞HY＞HX D. HY ＞HX＞HZ【答案】A3、下列说法正确的是（）A ．1 mL 浓氨水加水稀释至l00mL 后，溶液中n （OH -）减少B ．NaHCO 3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO 3—C ．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 〈7D ．常温下，向NH 4Cl 溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c （NH 4+)>c （C1—）【答案】C4、同温同压下,已知O 2的密度为ρg ？L －1，则NH 3的密度为（ ） A 。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)专题50金属材料
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题50 金属材料1、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。
PVC 被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是() A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染D．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE【答案】B【解析】PE、PVC的单体分别为CH2===CH2、CH2===CHCl，PVC单体可由乙炔与HCl加成制得，而乙烯与HCl加成生成CH3CH2Cl，B错。
2、欲观察H2燃烧的颜色，燃烧管的材料最好是采用（）A．钠玻璃 B．钾玻璃C．钢管D．石英玻璃【答案】D【解析】因为钠、钾、铁元素在灼烧时都有焰色反应，会干扰H2燃烧时火焰颜色。
因此选项D是符合题意的。
3、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D4、金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。
人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱【答案】C5、下列有关金属冶炼方法叙述正确的是（）A. 电解法：Fe 、AlB. 热还原法: Cu、NaC. 热分解法:Hg、MgD. 火法或湿法：Cu【答案】D6、下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A．金属化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接由氧化剂提供B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M(OH)n＋n/2H2↑C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主【答案】D【解析】金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，金属提供电子，A项错误；在碱性或中性环境中，金属主要发生的是吸氧腐蚀，酸性环境中，金属主要发生析氢腐蚀，B、C 项错误。
山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题79 电解池精选练习(含解析)鲁教版
专题79 电解池1、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2+C．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O+= HS－＋H2OD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32－【答案】A2、关于右图装置说法正确的是（）A．装置中电子移动的途径是：负极？Fe ？M溶液？石墨？正极B．若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【答案】B3、如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。
下列说法中不正确的是( )A．U形管中溶液碱性增强 B．c上析出红色物质C．a极和Pt都有气泡产生 D．x是正极，y是负极【答案】D4、下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是【答案】D【解析】解析：A、该装置是原电池装置，H+放电生成氢气，溶液的pH增大，错误；B、该装置是电解池，Cu＋2H2O Cu(OH)2＋H2↑，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，错误；C、电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH增大，错误；D、电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正确，答案选D。
5、关于下列各装置图的叙述不正确的是（）① ② ③ ④A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响【答案】B6、四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（）【答案】C7、用Pt电极电解含有各0．1mol的Cu2-和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题101 功能高分子材料
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题101 功能高分子材料1、下列说法正确的是（）A．在酸性条件下，水解的产物是和B．用甘氨酸()和丙氨酸（）缩合,最多可形成4种二肽C．与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将所得气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若溶液褪色，则证明有乙烯生成D．将乙醇与浓硫酸混合加热，反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色,证明有乙烯生成【答案】B2、某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子．阳离子NH4+、K+、Al3+、Mg2+阴离子HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣进行如下实验分析其组成:①取10mL该溶液试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．②取上述反应后滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生．③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色产生乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，气体丙逸出，将收集的气体丙的体积换算成标准状况下为0。
224L（假设丙全部逸出),最后沉淀完全溶解．下列推断不正确的是（）A．肯定没有Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣B．一定含有K+，且c（K+)=2mol/LC．该溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4)2的混合溶液D．若仅根据实验③，将该溶液蒸干、灼烧，有可能得到仅含有氧化铝固体物质【答案】C【解析】溶液无色,说明不含MnO4﹣；①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0。
03mol白色沉淀甲,说明甲为BaSO4，原溶液中含有SO42﹣，且物质的量为0.03mol；②向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明不含有Cl﹣；③因为能与碱共热生成气体的只有NH4+，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液,Al3+能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解,铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存，故不含HCO3﹣;根据氢氧化铝沉淀0。
山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题76 难溶电解质的溶解平衡精选练习(含解析)鲁教版
专题76难溶电解质的溶解平衡1、25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。
已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为A．1.8×10－7mol/L B．1.8×10－8 mol/L C．1.8×10－9mol/L D．1.8×10－10mol/L 【答案】A【解析】（1）AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3，c (HCl) 余= [0.05L×0.02mol/L-0.05L×0.0018mol/L ]/0.1L=1×10-3mol/L= c(Cl-)，代入：Ksp =c(Ag+)？c(Cl-)=1.0×10-10，得：c(Ag+)=1.8×10-7mol/L，选A。
2、已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。
在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）A．Al2S3、FeS和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3C．Fe2S3和 Al(OH)3 D．FeS、Al(OH)3和S【答案】D【解析】解析：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI，先发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-水解在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合S2-能力强，形成FeS沉淀，Fe2++S2-=FeS ↓；Al3+结合OH-能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，但由于I2的存在发生：I2+S2-=S↓+2I-所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，故D正确。
高考化学复习山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题24开
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题24开发利用金属矿物和海水资源1、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+D．c(H+)=10—12 mol/L的溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+【答案】B【解析】A项碳酸氢根离子和氢离子反应；C项铁离子、高锰酸根离子溶液有颜色；D次氯酸根离子会氧化亚硫酸根离子2、可逆反应aX（气）+bY（气） cZ（气）+dW（气）△H＝Q在压强P 1、P2温度T1、T2下，产物W的质量与反应时间t的关系如图。
下列各项关系正确的是（）A. P1＞P2B. Q＜0C. T1＞T2D. c+d＞a+b【答案】B3、把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol【答案】B4、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D．实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L﹣1【答案】B【解析】根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含Cu2+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种离子中的一种；③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3·H2O，说明含有铵根离子，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，镁离子和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，含有硫酸根离子；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则溶液中n（SO42﹣）=；A．通过以上分析知，溶液中一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正确；B．当加入40mLNaOH溶液时，剩余的沉淀是Mg（OH）2，n（Mg（OH）2）=0.01mol，根据原子守恒知，n（Mg2+）=0.01mol，c（Mg2+）==0.1mol/L，生成0.01molMg（OH）2需要n（NaOH）是0.02mol，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2需要NaOH溶液的体积是5mL，则铝离子和NaOH溶液反应生成Al（OH）3沉淀时需要NaOH溶液的体积是15mL，则生成氢氧化镁需要NaOH溶液的体积是10mL，所以c（NaOH）==2mol/L，氢氧化铝和NaOH 溶液反应生成NaAlO2时，结合原子守恒知，c（Al3+）==0.1mol/L，c（NH4+）==0.2mol/L，溶液中c（SO42﹣）==0.3mol/L，根据溶液中电荷守恒知，3c（Al3+）+c（NH4+）+2（Mg2+）＞2c（SO42﹣），所以溶液中还存在硝酸根离子，故B错误；C．根据图象知，35﹣40mL时Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2，则0﹣25mL时NaOH和Mg2+、Al3+反应生成沉淀，生成NaAlO2时需要NaOH5mL，则生成Al（OH）3需要NaOH 15mL，则有10mLNaOH溶液和镁离子反应，25﹣35mL时氢氧化钠溶液和NH+4反应生成氨水，根据使用NaOH 溶液体积知，n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2，故C正确；D ．通过B 知，c （NaOH ）==2mol/L ，故D 正确；故选B ． 5、某溶液中可能含有33224431H NH Fe A SO CO ++++--、、、、、等离子。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题74 水的电离和溶液的酸碱性
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题74 水的电离和溶液的酸碱性1、室温下，将0.1 mol ？L－1的NaOH溶液分别滴人体积均为0. O1 L、物质的量浓度均为c mol ？L－1的盐酸和措酸中，溶液PH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（)A 滴定前，E图①中V（NaOH）＝10 mL时，溶液中由水电离出的C。
图②中V(NaOH）=5mL时，溶液中D. 图②中V(NaOH）= 1O mL时,溶液中【答案】C2、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）。
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9。
【答案】D3、下列有关溶液的叙述错误的是( ）A．常温下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中c(H＋)＝c（OH－)＝10－7mol·L－1B．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－）＝1.0×10－12mol·L －1,则该溶液可能为NaOH溶液C．相同温度下,1 mol·L—1醋酸溶液与0。
5 mol·L—1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多【答案】D4、为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案:有关反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L﹣1的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为( )A．0。
001mol·L﹣1B．0。
0025mol·L﹣1C．0。
0003mol·L﹣1D．0。
0035mol·L﹣1【答案】B【解析】由方程式Ca2++C2O42+=CaC2O4CaC2O4+H2SO4=CaSO4↓+H2C2O42KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可得关系式:5Ca2+～5CaC2O4~5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含钙量为cmol/L,则：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO45 2cmol/L×0。
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山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题76难溶电解质的溶解平衡1、25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。
已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为A．1.8×10－7mol/L B．1.8×10－8 mol/L C．1.8×10－9mol/L D．1.8×10－10mol/L【答案】A【解析】（1）AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3，c (HCl) 余= [0.05L×0.02mol/L-0.05L×0.0018mol/L ]/0.1L=1×10-3mol/L= c(Cl-)，代入：Ksp =c(Ag+)？c(Cl-)=1.0×10-10，得：c(Ag+)=1.8×10-7mol/L，选A。
2、已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。
在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）A．Al2S3、FeS和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3C．Fe2S3和Al(OH)3D．FeS、Al(OH)3和S【答案】D【解析】解析：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI，先发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-水解在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合S2-能力强，形成FeS沉淀，Fe2++S2-=FeS ↓；Al3+结合OH-能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，但由于I2的存在发生：I2+S2-=S↓+2I-所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，故D正确。
故答案选D3、一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11，下列有关说法正确的是（）A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20mol·L-1 B．约有10-5mol AgCl溶解C．反应后溶液中的：c(Na+)＞c (CO32-) ＞c (Cl-) ＞c (Ag+)＞c (H+)D．反应后溶液中的：c(Na+)+ c (Ag+)=2 c (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (Cl-)【答案】C【解析】A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10-11，c（Ag+）=10-5，Ksp（AgCl）=c（Cl-）×10-5=2×10-10，c（Cl-）=2×10-5mol/L，K=[Cl？]2/ [CO32？]=(2×10？5)2/0.1=4×10-9，故A错误；B、c（Cl-）=2×10-5mol/L，在1L的溶液中，约有2×10-5mol AgCl溶解，故B错误；C、c（Cl-）=2×10-5mol/L，c （CO32-）=0.1mol/L，所以c （CO32-）＞c（Cl-），故C正确；D、据电荷守恒，c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32-）+c （HCO3-）+c （Cl-）+c （OH-），故D错误；故答案选C 。
4、一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有关说法正确的是（）A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32﹣（aq）Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常数为20mol·L ﹣1B．约有10﹣5mol AgCl溶解C．反应后溶液中的：c（Na+）＞c （CO32﹣）＞c （Cl﹣）＞c （Ag+）＞c （H+）D．反应后溶液中的：c（Na+）+c （Ag+）=2 c （CO32﹣）+c （HCO3﹣）+c （Cl﹣）【答案】C【解析】A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10﹣11，c（Ag+）=10﹣5，Ksp（AgCl）=c（Cl ﹣）×10﹣5=2×10﹣10，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，K===4×10﹣9，故A错误；B、c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，在1L的溶液中，约有2×10﹣5mol AgCl溶解，故B错误；C、c（Na+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，c （CO32﹣）=0.1mol/L，c（Ag+）=10﹣5，所以c（Na+）＞c （CO32﹣）＞c （Cl﹣）＞c （Ag+）＞c （H+），故C正确；D、据电荷守恒，c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32﹣）+c （HCO3﹣）+c （Cl﹣）+c （OH﹣），故D错误；故选C．5、下列说法不正确的是( )A．同温下，0.1 mol？L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol？L-1氨水中NH4+的浓度大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多C．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气D．除去溶液中的Mg2+，用OH-比CO2－3效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小【答案】B6、实验：①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)B．滤液b中不含Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgCl比AgI更难溶【答案】Ｂ【解析】本题考查沉淀溶解平衡，ＡＢ两个选项是矛盾的，明显可看出溶液中有银离子。
7、下列说法正确的是()①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/ c（HCO3－）的比值保持增大）+c（HCO）] ②浓度均为0．1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO23③在0．1 mol·L-1氨水中滴加0．lmol·L-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=l0－a mol·L-1④已知：K sp（AgCl）=1．8xl0-10，K sp（A92Cr2O4）=2．0×l0-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgClA．①④B．②③C．①③D．②④【答案】C【解析】①两者的浓度之比等于物质的量之比，稀释时，促进碳酸氢根离子的电离和水解，碳酸氢根离子的物质的量减小，钠离子的物质的量不变，故两者的比值增大，①正确；②溶液中含碳的微粒还有碳酸分子，故②错误；③恰好完全中和时生成氯化铵溶液，溶液中的氢离子是水电离出的，由水电离出的氢离子等于由水电离生成的氢氧根离子，故③正确；④有Ksp的表达式可以求出溶液中离子的浓度，根据离子浓度比较，重铬酸钾溶液中离子浓度大，故溶解度大，④错误；故选C。
8、下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断,其中错误的是（）A．根据溶解度数据，判断长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是MgCO3还是Mg(OH)2 B．根据沸点数据，判断能否用分馏的方法分离一些液体混合物C．根据反应热数据，判断不同反应的反应速率的大小D．根据晶格能的数据，判断离子晶体的稳定性【答案】C9、下列说法正确的是( )A ．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl 2(g)的△H ＜0，△S ＞0B ．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K w 不变C ．常温下，将pH ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D ．由于K sp (BaSO 4)＜K sp (BaCO 3)，因此不可能使BaSO 4沉淀转化为BaCO 3沉淀【答案】B【解析】A 、该反应有气体产生△S ＞0，属分解反应反应吸热△H ＞0，错误；B 、水的离子积常数K w 只与温度有关，正确；C 、氢氧根离子浓度升高，错误；D 、可以通过高浓度的碳酸根离子逆向转化，错误。
10、相同温度下，将足量的AgCl 分别放入下列溶液中：①40 mL 0.02 mol/L BaCl 2溶液 ②40 mL 0.03 mol/L 盐酸 ③10 mL 蒸馏水 ④50 mL 0.05 mol/L AgNO 3溶液，则AgCl 的溶解度大小顺序为（ ）A ．③>②>①>④B ．④>②>①>③C ．③>①>②>④D ．①＝②＝③＝④【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是溶液平衡的知识。
11、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS ，MgCO 3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S 2－的能力而言，FeS>H 2S>CuS ，则下列离子方程式错误的是( )A ．Mg 2＋＋2HCO 3—＋2Ca 2＋＋4OH －===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O B ．Cu 2＋＋H 2S===CuS ↓＋2H ＋C ．Zn 2＋＋S 2－＋2H 2O===Zn(OH)2↓＋H 2S ↑ D ．FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑ 【答案】C【解析】因为MgCO 3的溶解度大于Mg(OH)2的，所以会形成Mg(OH)2，A 正确；H 2S 电离生成S 2－的能力大于CuS 的，小于FeS 的，所以H 2S 与Cu 2＋反应生成更难电离的CuS ，FeS 与H ＋反应生成更难电离的H 2S ，B 、D 正确；依溶解度Zn(OH)2>ZnS ，可知应该生成难溶的ZnS ，C 错误。
12、某温度下，已知醋酸的电离常数51.810a K -=⨯，醋酸银的溶度积sp K (CH 3COOAg )=1.6×103-,sp K (Ag 2CO 3)=8.3 l012-。