2021年九年级化学全册..4性质活泼的氧气学案新版沪教版
2021年九年级化学上册《第二节 性质活泼的氧气》(第二课时)教学案 沪教版
2021年九年级化学上册《第二节性质活泼的氧气》（第二课时）教学案沪教版（二）实验室制法：1、用高锰酸钾加热制氧气⑴反应装置（装置适用范围：固体加热制气体）讨论：①图中用了哪些仪器？②该装置哪部分为气体发生装置？哪部分为气体收集装置？③为什么可用排水法收集？④用熟石灰和氯化铵固体加热制氨气能用此装置？为什么？⑵操作步骤①检查装置的气密性（如何检查？）用手或热毛巾捂住试管底部，如果观察到导管口有气泡产生，且松开手后导管中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
②装入药品（如何装入？）用长药匙或V型纸槽。
③将试管固定在铁架台上（试管的高度根据什么决定？酒精灯高度）集气瓶中注满水倒立于水槽中（如何操作？）应先将集气瓶盛满水并用玻璃片盖住，再置于水槽中。
④点燃酒精灯，加热（如何加热？）先均匀加热，再集中加热。
⑤收集气体⑥将导管移出水槽⑦熄灭酒精灯讨论：①试管口为何应略向下倾斜？防止试管口的冷凝水倒流到试管底部，引起试管炸裂。
②导气管插入试管内为何不宜太长？导气管伸入试管内太长，不利于气体排出和收集气体。
③导气管口开始产生的气泡不能（填“能”或“否”）立即收集，待产生的气泡气泡连续均匀逸出时才可收集；集气瓶口有气泡向外冒出时已收集满。
④试管口放一团蓬松棉花的目的是防止产生的氧气流将高锰酸钾粉末吹进导气管，从而堵塞导气管。
⑤实验结束后为何先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯？如果不先将导管移出水槽，水槽内的水会沿着导气管倒流入试管，引起试管炸裂。
⑶收集方法①排水法：因为不易溶于水且不与水反应，②向上排空气法：因为氧气密度略大于空气，此法验满方法为将带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满。
（检验氧气时，木条应伸入瓶中）。
这两种收集气体的方法各有优劣：纯而不干，干而不纯。
⑷反应文字表达式： ---→ + +( ) ( ) ( ) ( )色2、用过氧化氢（俗名）溶液制氧气⑴反应装置（装置适用范围：固体和液体不加热制气体）讨论：①图中用了哪些仪器？②该装置哪部分为气体发生装置？哪部分为气体收集装置？③用石灰石和稀盐酸制二氧化碳，能否用此装置？为什么？⑵操作步骤：①检查装置气密性（如何检查？）先用弹簧夹夹住橡胶管，再从分液漏斗口向锥形瓶中加入双氧水，如果导管中液柱保持不变，就说明装置气密性好。
沪教版化学-九年级上册-名师推荐第二节 性质活泼的氧气 学案
第二章第二节性质活泼的氧气学案（第一课时）一、学习目标1、了解：氧气的物理性质和用途2、理解：氧气的化学性质；实验室获得氧气的方法3、应用：能通过氧气与许多物质发生化学反应的实例，认识到氧气是一种性质活泼的气体二、重点、难点1、重点：氧气的化学性质，实验室获得氧气的方法2、难点：实验室制取氧气的原理，实验的安装、收集、验满的操作方法三、知识准备1、空气的组成：空气是由多种气体组成的混合物，按照体积分数计算，空气中含量最多的气体是，其次是；在空气的组成成分中能够支持燃烧的气体是。
2、空气中氧气含量的确定：、确定空气中氧气的含量用的是，在集气瓶内的空气中燃烧，它燃烧的实质是和空气中的发生反应，取过量的这种物质在密封的集气瓶中燃烧，物质未能全部燃烧，这说明了。
3、人类需要洁净的空气：在通常情况下，空气中各种成分的比值保持，例如：氧气约占空气总体积的；但随着工业生产和交通运输业的迅速发展，排放到空气中的和超出了大自然的自洁能力，使空气受到污染。
四、学习过程（一）、氧气的物理性质1、2、3、4、（二）、氧气的化学性质物质实验现象原理（文字表达式）1、木炭( ) 123注意点：将木炭放入集气瓶中时，燃烧匙应，原因是。
2、铁丝( ) 1234注意点：A、细铁丝绕成，原因是。
B、铁丝一端系一根火柴，理由是。
C、集气瓶内预先装或，防止。
D、当火柴快燃尽时，将燃烧匙放入集气瓶中。
若火柴未燃尽，就将燃烧匙放入集气瓶中，后果是；若放入集气瓶的速度太快，后果是。
PS:总结实验不成功的原因：1234物质实验现象原理（文字表达式）4、硫粉( ) 123PS:在做此实验之前，必须在集气瓶底部预先，原因是。
5、蜡烛 1234总结：氧气的化学性质，能与许多物质发生，放出。
PS:1、氧气的化学性质：、、2、氧化性：。
氧化剂：。
1、物质与氧气发生的反应一定是氧化反应。
（）2、氧化反应是物质与氧气发生的反应。
（）课堂检测:1．在通常情况下，氧气是一种_____色____味的气体，密度比空气_______，氧气______溶于水，液态氧为___________色，固态氧为_______色。
性质活泼的氧气-沪教版九年级化学上册教案
性质活泼的氧气-沪教版九年级化学上册教案
一、教学目标
1.了解氧气的产生、性质和用途；
2.掌握测定氧气质量的方法和氧气在实验室和工业中的应用；
3.培养学生观察数据、分析问题和解决问题的能力。
二、教学重、难点
教学重点：氧气的性质和应用。
教学难点：测定氧气质量的方法和氧气在实验室和工业中的应用。
三、课前准备
1.熟悉教材中对氧气性质和应用的内容；
2.准备好实验中常用的检验氧气的试剂，如硫酸钾、碘化钾、白磷等；
3.准备好实验器材和材料，如氧气产生装置、实验室秤、气压计等。
四、教学过程
第一步氧气的产生
1.铁粉和氢氧化钠产生氢气，把氢气和硫酸钾反应产生氧气。
2.测量产生氧气的质量，使用试剂检验氧气，观察氧气的物理性质。
第二步氧气的性质
1.分析氧气的性质，说明其为灭火、氧化和腐蚀的强氧化剂。
2.介绍氧气在空气中的含量和氧气与其他元素的化合物。
第三步氧气的应用
1.介绍氧气在生活和工业中的应用，如燃烧、焊接、氧化和氧气疗法等。
2.分析氧气应用的优点和缺点，探究氧气在生产和工业过程中的安全问题。
第四步氧气的检验
1.探究氧气的检验方法，如硝酸银试剂、碘化钾试剂和白磷试剂等。
2.进行氧气的检验实验，练习学生在实验中观察、测量和数据分析的能力。
五、教学反思
1.在教学过程中，注意引导学生发现氧气性质和应用的规律性。
2.加强氧气的应用方面，特别是在安全和环保方面的讲解。
3.学生参加实验时，要注意安全，学生观察数据的方法和处理方法要规范化。
沪教版九年级化学第二单元性质活泼的氧气教案
第二章我们身边的物质第二节性质活泼的氧气教学目的：知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
重点难点：氧气的化学性质及其现象的描述。
教学方法：讲授法教学用具：仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
其它：火柴。
教学过程：【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（），其次是（），还有（），（）和（），我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质），红磷的燃烧实验。
【问题引入】为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气（比如小白鼠的缺氧实验）而不是用肉眼去看氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质【回答】物理性质，化学性质。
【确认目标】这节课来学习氧气的性质，要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
一、认识氧气的性质【问题讨论】描述氧气物理性质。
想一想，氧气有味吗氧气溶于水吗【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。
【提问】鱼在水中靠什么呼吸它呼吸的氧气来自哪里【回答】靠腮呼吸。
氧气来自水中。
【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
物理性质：（1）无色、无味的气体。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气大（同一条件下）。
（4）液态（沸点—183°C）、固态均为淡蓝色。
【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢提问：什么叫化学性质【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
沪教版(全国)(2024)化学九年级上册《性质活泼的氧气》教案及反思
沪教版（全国）（2024）化学九年级上册《性质活泼的氧气》教案及反思一、教材分析：《性质活泼的氧气》是沪教版九年级上册的重要内容。
氧气是学生在化学学习中系统认识具体物质及其变化规律的开始，也是后续学习其他物质的重要基础。
通过对氧气性质的学习，学生不仅能掌握氧气的重要性质和用途，还能为学习化学实验基本操作、气体制取等知识打下基础，同时也有助于学生逐步形成“性质决定用途”的化学学科思想。
二、教学目标：【知识与技能】：1.了解氧气的物理性质。
2.掌握氧气的化学性质，能写出相关的化学方程式。
3.理解氧气的氧化性，知道氧气是一种常见的氧化剂。
【过程与方法】：1.通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
【情感态度与价值观】：1.激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
2.增强学生对化学与生活密切联系的认识，培养学生关注环境、热爱自然的情感。
三、教学重难点：【教学重点】：1.氧气的化学性质。
2.氧气的氧化性。
【教学难点】：1.氧气化学性质实验的现象观察和分析。
2.理解氧气氧化性的概念。
四、学情分析：九年级学生在之前的学习中已经对空气的成分有了初步的了解，知道氧气是空气中的重要成分之一，但对氧气的性质还缺乏系统的认识，也具备了一定的观察能力和实验操作能力，但在实验现象的描述和分析、化学用语的书写等方面还需要进一步加强训练。
学生对于化学实验充满好奇心和求知欲，教学中应充分利用实验激发学生的学习兴趣，培养学生的科学探究精神。
五、教法和学法【教法】：1.讲授法：讲解氧气的物理性质、化学性质等基础知识。
2.实验法：通过演示实验和学生实验，让学生直观感受氧气的性质。
3.讨论法：组织学生讨论实验现象和结果，引导学生得出结论。
【学法】：1.观察法：观察实验现象，获取有关氧气性质的信息。
2.实验法：亲自动手实验，提高实验操作能力和观察分析能力。
3.归纳法：归纳总结氧气的性质和用途，形成知识体系。
沪教版化学-九年级上册-性质活泼的氧气 学案
身边的化学物质性质活泼的氧气课题性质活泼的氧气教学目标【教学目标】1．认识空气的成分，认识氧气主要的物理性质；2．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中的燃烧现象，认识到氧气是一种比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应。
3．了解氧气的主要用途：4．了解氧气的工业制法，知道实验室里制备氧气的原理、装置和操作。
重点难点教学方法自主学习、小组合作学习、探究性学习课型新授课前准备小组搜集这方面的信息和资料是否采用多媒体是教学用具教学课时课时教学时数第课时备课总数课时课堂教学过程设计【自主学案】一、空气的成分空气中各成分及其含量如图所示。
二、氧气的性质和用途1．在通常状况下，氧气是一种_______的气体，密度稍大于空气。
氧气_______溶于水。
在通常状况下．1L水中大约能溶解30 mL氧气。
在101 kPa和-183℃时，氧气变为淡蓝色的液体，-218.4℃时，变为淡蓝色的雪花状固体。
2．氧气的化学性质_______（填“比较活泼”或“很活泼”），能与多种物质发生_______（填反应类型）反应。
如铁丝能在氧气中燃烧，现象为______________；蜡烛在氧气中燃烧的现象为______________，如果在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有_______生成。
氧气最主要的用途：一是_______，二是_______。
三、氧气的制法1．工业上常用分离_______的方法来制取氧气，该制取方法发生的是_______变化。
实验室里常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，其中_______是产生氧气的物质，_______是催化剂，在反应中起催化作用。
用该方法制取氧气的发生装置所需的主要仪器有_____________________。
实验室里也可以用加热_______的方法来制取氧气。
由于氧气的密度稍大于空气，故从理论上来说可以用_______法来收集氧气，而实际实验操作中常用_______法来收集，这是因为_____________________。
九年级化学 第二节 性质活泼的氧气教案 沪教版
【教学难点】对实验现象进行观察与描述
教学过程
使用补充
【导入新课，明确目标】
[问题情景]你了解人类每时每刻不能离开的氧气吗?
[学生交流]
[教师设疑]动物呼吸需要消耗氧气，同时，氧气的化学性质非常活泼，能够跟许多物质发生反应，但为什么空气中的氧气含量依然保持恒定呢?
[教师讲解]自然界中的氧循环[媒体展示]（观看影像资料听介绍，查看课本插图）。光合作用是实现自然界中氧循环的主要途径。在光合过程中，叶绿素受到太阳光的照射吸收能量，分解水分子；水分解产生的氢与碳及其他化合物而化合而产生糖，同时，把氧释放到大气中：
[教师引导]结合前面的讨论，再让学生观察一瓶纯氧气，让学生总结出氧气的物理性质。
[学生总结]物理性质：色、态、味、密度(与空气比较)、水溶性、三态变化。
[问题情景]1、有什么事实能证明自然界过刚才的讨论知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道其中的原因吗?
叶绿素和光照
6C02+6H20C6H1206+602
动物通过呼吸作用，吸进氧气，排出二氧化碳，产生了可供生命利用的能量。因此，在光合作用开始时吸进的水和碳，最后又被放了出来；而光合作用放出来的氧，又通过呼吸作用重新吸收回去。这是地球上简单的、基本的氧的循环。这样的循环是地球上维持全部动植物生命的一个基本源泉。
[演示实验]少量硫磺在氧气中燃烧。
[教师设疑]可燃物在纯氧气中燃烧更旺，那么铁丝能不能在氧气中燃烧呢?
[演示实验]铁丝在氧气中燃烧
[实验探究]学生分组实验
实验名称
实验现象
反应文字表达式
木炭在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
蜡烛在氧气中燃烧
[问题情景]前面我们做过实验：在空气中燃烧镁条、灼烧铜丝。你知道他们分别生成了什么?写出文字表达式。
沪教版九年级化学第二单元性质活泼的氧气教案
第二章我们身旁的物质第二节性质开朗的氧气教课目标：知识：使学生认识氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（察看和描绘木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中焚烧的现象，从中概括出氧气的化学性质）；认识氧气的主要用途，氧气与人类的关系亲密。
能力：培育学生察看和描绘实验现象的能力，使他们学习经过实验来研究物质及其变化的科学方法。
过程与方法：领会实验中的察看、比较、剖析和概括的方法。
感情态度价值观：养成仔细的察看习惯和谨慎的工作作风。
要点难点：氧气的化学性质及其现象的描绘。
教课方法：讲解法教课器具：仪器：集气瓶（ 5 个装有氧气）、焚烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
其余：火柴。
教课过程：【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（），其次是（），还有（），（）和（），我们是如何用实验来确立空气中氧气的含量的呢【回答】（氮气），（氧气），（罕有气体），（二氧化碳），（其余气体和杂质），红磷的焚烧实验。
【问题引入】为何必定要经过实验才能知道空气中存在着氧气（比方小白鼠的缺氧实验）而不是用肉眼去看氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质红磷能在氧气中焚烧，这又是氧气的什么性质【回答】物理性质，化学性质。
【确认目标】这节课来学习氧气的性质，要求：记着氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
一、认识氧气的性质【问题议论】描绘氧气物理性质。
想想，氧气有味吗氧气溶于水吗【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。
【发问】鱼在水中靠什么呼吸它呼吸的氧气来自哪里【回答】靠腮呼吸。
氧气来自水中。
【结论剖析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
物理性质：（1）无色、无味的气体。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气大（同一条件下）。
（4）液态（沸点— 183°C）、固态均为淡蓝色。
【问题议论】氧气有哪些化学性质呢发问：什么叫化学性质【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
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2021年九年级化学全册2.1.4性质活泼的氧气学案新版沪教版
【学习目标】1．催化剂的探究
2．掌握实验室制取氧气实验步骤、检验及操作注意事项；
3．进一步掌握气体制备药品、发生装置、集气装备的选择依据
【学习重点】学会选择发生装置及收集方法和装置
【学习难点】初步了解催化剂和催化作用
【学习过程】合作探究实验——讨论——归纳
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、工业制氧气的方法原理是什么？发生了什么类型的变化？
2、实验室制氧气的原理有哪些？发生了什么类型变化？
3、实验室制取氧气时要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置收集氧气，气体应从（选填“a”或“b”）端导入。
【新知导学】：
1、科学探究的一般步骤？如何探究二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂？
（提示：从三个特点上探究）
二、合作、研讨与点拨
活动一、演示探究二氧化锰在双氧水分解过程中的催化作用
二氧化锰在双氧水分解过程中的催化作用的探究
【提出问题】：二氧化锰在双氧水分解过程中的催化作用
【提出猜想】：二氧化锰是双氧水分解的催化剂（或不是）
【设计方案】：探究方案：
⑴在试管中加入约5 mL 5%的过氧化氢溶液，将一根较长的带火星木条伸入试管内试验，木条不复燃，证明无氧气放出。
（准确地说，是分解放出氧气速度太慢。
）如图7-1。
结论：证明了双氧水在没二氧化锰时不能分解出足够氧气使木条复燃
⑵将上述溶液在酒精灯上微加热一会，再用带火星的木条试验，木条复燃。
如图7-2。
结论：说明加热可加速过氧化氢的分解，同时也说明，过氧化氢本身可以分解，以此说明催化剂不能改变反应的方向，只能改变化学反应的速率。
（3）、另取一支试管，在其中加入约 5 mL 5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条试验不复燃后，立即加入0.5克的二氧化锰粉末。
再用带火星的木条试验，木条复燃。
如图7-3。
结论：证明二氧化能加速过氧化氢的分解速率。
（4）、反应结束后，将残渣进行过滤，洗涤、烘干后称量，质量为0.5克
结论：二氧化锰在反应前后质量不变
（5）、取（4）中所得二氧化锰少量于试管中，加入适量过氧化氢溶液，在管口放
一带火星木条，带火星木条复燃。
结论：二氧化锰在反应前后化学性质不变
【进行实验】
【观察记录实验现象与数据】
【得出结论】由上述实验结论综合得到，二氧化锰是双氧水分解的 .
【反思评价】通过对比实验确定影响双氧水分解速率的因素，最终确定二氧化锰是双氧水分解制氧气的催化剂，二氧化锰起催化作用
活动二、氯酸钾制氧气
1、药品：
2、原理：文字表达式：
符号表达式
3、发生装备
4、集气方法及装置
5、检验和验满
6、操作步骤及注意事项
三、总结、反思与提升
1、影响化学反应速度的因素有哪些？
2、氯酸钾分解制氧气中二氧化锰是催化剂探究？
四、自检、反馈与巩固
【当堂检测】
1、下列说法不正确的是（）
A．用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量
B．用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就收集气体
C．硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫
D．实验室用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用
2、实验室用氯化铵和熟石灰固体混合物共热来制取氨气，氨气只能用向下排空气法收集。
问：①制氨气的发生装置与用制氧气的发生装置一样
②由题意可知氨气的物理性质有
3、下图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题：
(1)指出有编号的仪器名称：①，②。
(2)利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是
，
写出实验室制取该气体的符号表达式。
(3)某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置。
请简述该同学应如何使用E装置? 。
【课后训练】
1、结合下列图示装置，回答有关问题。
⑴写出编号所指仪器的名称：a ；b 。
用A装置制取某种气体的一个化学方程式为。
⑵实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用 (填标号)；但有个装置
错误，如何改正？为什么要改正？
用向上排空气法收集氧气，应如何验满？。
⑶氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，收集氢气的装置可选用
或。
(填标号)
2．（选做题）课本中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?
【实验探究】
实验步骤实验现象
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A
试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。
A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。
试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
III.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗
【实验结论】
（1）A中产生的气体是；
（2）实验II、III证明：氧化铁的和在反应前后均没有发生变化，
可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学表达式。
【实验评价】
实验设计IV的目的是
；
若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是
【实验拓展】
（4）查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的
催化剂。
下列有关催化剂的说法中正确的是。
a．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂b．同一个化学反应可以有多种催化剂
c．催化剂能加快化学反应的速率
d．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
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