高一化学教案-硫酸第2课时教案 最新
浓硫酸教案--高一化学教案
浓硫酸教案高一化学教案教案：浓硫酸教案高一化学教案一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，浓硫酸是本节课的主要内容。
教材中关于浓硫酸的部分包括：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。
二、教学目标1. 让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质，能运用浓硫酸的性质解释一些实际问题。
2. 培养学生实验操作能力，能熟练地取用浓硫酸，掌握实验室中使用浓硫酸的安全操作规程。
三、教学难点与重点1. 教学难点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性的理解及应用。
2. 教学重点：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验室用具（试管、烧杯、滴定管等）。
2. 学具：笔记本、课本、练习题。
五、教学过程1. 引入：通过展示一幅浓硫酸造成的灾害图片，引发学生对浓硫酸的关注，激发学生的学习兴趣。
4. 实验室中使用浓硫酸的注意事项：讲解实验室中使用浓硫酸的安全操作规程，强调注意事项。
5. 实践情景引入：假设有一瓶浓硫酸不慎洒在桌面上，引导学生运用所学的知识分析如何处理。
6. 例题讲解：出示有关浓硫酸的习题，引导学生运用所学知识解决问题。
7. 随堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。
六、板书设计板书设计如下：浓硫酸物理性质：颜色、气味、溶解性化学性质：1. 脱水性2. 吸水性3. 强氧化性实验室使用注意事项七、作业设计1. 作业题目：（1）列举浓硫酸的物理性质和化学性质。
（2）简述实验室中使用浓硫酸的注意事项。
（3）运用浓硫酸的知识解释一道实际问题。
2. 答案：（1）浓硫酸的物理性质：颜色、气味、溶解性；化学性质：脱水性、吸水性、强氧化性。
（2）实验室中使用浓硫酸的注意事项：按照实验规程操作，避免浓硫酸沾染皮肤或眼睛，若不慎沾染，立即用大量水冲洗，并及时就医。
（3）答案开放，学生能运用浓硫酸的知识合理解释实际问题即可。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过展示图片、实验演示、练习题等形式，让学生掌握了浓硫酸的性质及实验室使用注意事项。
高中化学-高一硫酸教案
高中化学-高一硫酸教案一、教材分析本节内容是关于硫酸的学习，主要包括硫酸基本概念、硫酸的制备及其应用等方面的内容。
在教学过程中应以学生为中心，注重学生的实践操作，把知识的传授与实践操作紧密结合，力求使学生学到实践操作技能和理论知识。
二、教学目标1.了解硫酸的基本概念，掌握硫酸的性质。
2.学会硫酸的制备方法及其操作技巧。
3.了解硫酸在工业、生活中的应用及其危害性。
4.通过实践操作，培养学生的实验技能和实践能力。
三、教学重点和难点1.硫酸的基本概念及其性质。
2.硫酸的制备方法及其操作技巧。
3.硫酸在工业、生活中的应用及其危害性。
4.实验操作技能和实践能力的培养。
四、教学方法1.讲授法：通过讲述理论知识，加深学生对硫酸的了解。
2.示范法：通过实验操作示范，让学生了解硫酸的制备方法及其操作技巧。
3.实践法：通过实际操作，培养学生的实验技能和实践能力。
五、教学过程设计1.引入：引导学生回忆上学期所学化学知识，了解化学反应的基本原理。
2.讲授硫酸的基本概念及其性质。
3.进行硫酸的实验制备。
（1）实验设备：蒸馏装置、反应瓶、分液漏斗、水槽等。
（2）实验操作：①将5克浓硫酸倒入反应瓶中，加入适量的水或氯化钠溶液。
②把反应瓶放在蒸馏装置上，在适当的温度下进行蒸馏。
③收集蒸馏出的硫酸并进行分析。
4.讲授硫酸的应用及其危害性。
5.总结本节学习内容。
六、教学评价1.通过讲解理论知识和实验操作，使学生对硫酸的制备方法和性质有了深入的了解。
2.通过实验操作，培养了学生的实践能力和实验技能。
3.通过学生的表现和学习效果，对学生进行评价和反馈。
高一化学教案：《硫酸》教学设计高一化学教案：《硫酸》教学设计
高一化学教案：《硫酸》教学设计高一化学教案：《硫酸》教学设计高一化学教案：《硫酸》教学设计(一)教材分析1．教材的地位及其作用硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。
本节内容是建立在学生学习过初中的《常见的酸一一硫酸》基础之上的，对其物理性质和硫酸的吸水性和脱水性已经有了一定的了解，同时是在学习过电离理论及氧化还原知识的基础之上来进一步认识浓硫酸的性质。
硫酸中的硫元素处于最高价，在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，这就决定了它有别于稀硫酸的性质即它的特性，在特性中的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。
2．教材的编排中体现的五条知识脉络1.知识线：知识发展线索：酸的通性——稀硫酸的性质——浓硫酸的特殊性——氧化还原反应内容深广度(要点)：认识酸的通性——知道稀硫酸的通性——掌握浓硫酸的特性——巩固氧化还原反应的本质2．学生认识发展线学生的认识发展脉络：首先从初中化学的有关内容人手，先复习稀硫酸的性质，然后通过活动质疑，为物质的性质的预测提供思路。
3．问题线：通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸，具有酸的通性，再通过设计阅读导向性问题提纲引出浓硫酸的化学性质，最后用科学实验解决问题。
4话动线：学生阅读课本获取信息，学生动手实验，小组讨论，教师演示实验5．情景线：生活素材——课本素材——科学素材——生活素材五条线索间的关系：在元素及其化合物教学中，知识线和学生认识发展线确定了教学的目标，问题线、活动线和情景素材线展现了实现目标的途径。
【二】学情分析：1．已知：学生在初中已掌握了硫酸所具有的酸的通性，因而我在本节课中仅以知识回顾的方式提出，使硫酸知识完整化2．想知：浓硫酸脱水性和吸水性的有关知识3．未知：学生在初中几乎没有涉及浓硫酸的强氧化性，因而我认为这是本节课需要用探究的方法重点突破的内容4．实验探知：采取学生做实验，亲身体验，分析得出结论的方式，强化脱水性和吸水性的概念及区别(三)学习目标(1) “知识与技能”目标根据大纲要求和教学实际，将教学目标细化为以下几个方面：①、通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；②、探究识记浓硫酸的物理性质；③、通过探究理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；④、阅读自学，通过对硫酸性质的认识明确其用途。
人教版高中化学必修第2册 第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验
第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验[核心素养发展目标] 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化“科学探究与创新意识”。
一、硫酸1．硫酸的工业制法(1)三种原料：硫黄或黄铁矿(FeS 2)、空气，98.3%的浓硫酸(代替水)。
(2)三个阶段①二氧化硫的制取和净化。
(造气阶段) ②SO 2氧化成SO 3。
(接触氧化阶段)③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
(生成阶段) (3)三个反应①4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2或S ＋O 2=====点燃SO 2； ②2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3； ③SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
注意 工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO 3，原因是SO 3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO 3的吸收。
2．硫酸的物理性质及酸的通性 (1)物理性质纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水大，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。
(2)酸的通性H2SO4在水里很容易电离出H＋，具有酸性，能使紫色石蕊试液显红色，请写出下列反应的离子方程式。
①和活泼金属(如Fe)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；②和金属氧化物(如MgO)：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；③和碱[如Mg(OH)2]：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；④和盐(如Na2CO3)：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
3．浓硫酸的特性浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。
(1)吸水性与脱水性①吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。
②脱水性浓硫酸能把有机物中的氢元素和氧元素按水的元素组成比脱去。
如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。
人教版高中化学硫酸教案
人教版高中化学硫酸教案
教材：化学
主题：硫酸
教学目标：学生能够理解硫酸的物理性质和化学性质，掌握硫酸的制备方法和用途。
教学重点：硫酸的制备方法和用途。
教学难点：硫酸的分解反应及其应用。
教学准备：准备硫酸实验器材和试剂，准备实验讲解PPT。
教学过程：
一、导入：介绍硫酸的概念和用途，引出硫酸的重要性。
二、实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作，观察实验现象，记录实验数据。
三、实验讲解：讲解硫酸的制备方法和反应原理，引导学生发现其中的规律。
四、讲解：通过PPT讲解硫酸的物理性质和化学性质，让学生更深入地理解。
五、讨论：引导学生讨论硫酸在日常生活和工业中的应用，让学生发挥想象力，提出新的应用方式。
六、总结：总结硫酸的重要性和应用，强调学生要认真学习硫酸的知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。
七、作业：布置相关作业，巩固学生的学习成果。
教学反思：通过本次教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，实验操作让学生动手实践，增加了学习的趣味性，提高了学生的学习积极性。
希望学生能够在今后的学习中，更加认真对待化学知识，努力提高自己的学习水平。
5.1.2硫酸教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019))必修第二册
1.调查硫酸在周围环境中的应用情况，如工业生产、农业肥料等，了解硫酸的实际应用场景。
2.研究硫酸制备方法的改进方案，如优化反应条件、提高产率等，培养学生的创新思维和解决问题的能力。
3.探讨硫酸生产过程中的环保问题，如废水处理、尾气治理等，提出解决方案，提高学生的环保意识和责任感。
2.学生分组讨论，分析硫酸性质的内在联系，如酸性、氧化性等；
3.各小组汇报讨论成果，老师进行点评和指导。
第四环节：讲授硫酸的制备方法（15分钟）
1.通过多媒体课件，介绍硫酸的制备方法，如接触法、氧化法等；
2.结合化学反应方程式，讲解制备硫酸的化学原理；
3.引导学生思考：硫酸制备过程中，如何提高产率和降低能耗？
1.通过多媒体课件，介绍硫酸的物理性质（如溶解性、密度等）和化学性质（如酸性、氧化性等）；
2.结合实例，讲解硫酸在工业中的应用，如硫酸厂的生产流程、硫酸在制药行业中的应用等；
3.引导学生思考：硫酸的酸性与其溶解性有何关系？为什么硫酸具有较强的氧化性？
第三环节：实验演示与讨论（15分钟）
1.进行实验演示，让学生观察硫酸的溶解性和酸性，如将硫酸滴入水中，观察其溶解过程和放热现象；
d.检查学生对硫酸制备过程中的环保问题的认识和解决方案的提出能力。
3.根据学生的作业反馈，进行有针对性的辅导和指导，帮助学生解决问题并提高学习能力。
4.定期与学生进行沟通，了解他们在作业完成过程中的困难和疑问，及时给予解答和帮助，确保作业的质量和效果。
课后作业
为了巩固本节课所学的知识，布置以下课后作业：
作业反馈：
1.及时对学生的作业进行批改和反馈，指出存在的问题并给出改进建议，以促进学生的学习进步。
高中化学高一下册《硫酸》教案、教学设计
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.引入方式：通过展示硫酸在日常生活和工业中的应用图片，引发学生对硫酸的好奇心，激发学习兴趣。
2.提问引导：询问学生对硫酸的了解，如“硫酸是什么？”“硫酸有什么用途？”等，让学生自由发言，教师总结并给予肯定。
4.通过小组合作、交流分享，培养学生团队协作能力和表达能力；
5.利用多媒体、网络资源等辅助教学手段，丰富教学形式，提高学生的学习兴趣。
（三）情感态度与价值观
本章节的教学目标还包括以下情感态度与价值观的培养：
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生主动学习的动力；
2.培养学生严谨、认真的学习态度，养成科学的学习习惯；
3.硫酸的应用：讲解硫酸在化工、医药、农业等领域的应用，举例说明硫酸在生活中的重要作用。
4.硫酸的环境影响：介绍硫酸对环境的影响，如酸雨、土壤污染等，引.分组讨论：将学生分为若干小组，针对以下问题进行讨论：
（1）硫酸的性质与用途之间的关系；
（2）硫酸的制备方法如何影响环境；
（3）如何实现硫酸的绿色应用。
2.交流分享：各小组代表发言，分享本组讨论成果，其他小组成员补充。
3.教师点评：对各小组的讨论成果给予肯定和指导，指出存在的问题，引导学生深入思考。
（四）课堂练习
1.设计练习题：针对本节课的教学内容，设计具有针对性的练习题，包括选择题、填空题、计算题等。
2.学生练习：让学生独立完成练习题，巩固所学知识。
举例：
（1）组织学生进行硫酸的制备实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，总结制备方法的特点。
（2）开展酸碱滴定实验，引导学生掌握滴定操作要领，学会判断滴定终点。
高一化学硫酸教案2.doc
5.3 “众酸之王”——硫酸（共三课时）第1课时“众酸之王”——硫酸[设计思想]本章是典型的元素及其化合物知识的学习。
本章第一节对于硫、二氧化硫及酸雨知识已经做了系统的介绍，本节顺理成章地进入硫酸的学习，内容主要包括硫酸、几种硫酸盐和硫酸根离子的检验三部分，共分为三个课时。
第一课时的内容是硫酸的部分性质，重点是浓硫酸的吸水性和脱水性。
在初中有关稀硫酸的知识的基础上，本节课将更深入地学习有关硫酸的知识。
硫酸是重要的基本化工产品之一，它既具有酸的通性，又有自身的特性。
初中主要学习了稀硫酸的一些性质，因此，在这一节中主要侧重于学习浓硫酸的物理性质及其特性（分两课时，第一课时：浓硫酸的物理性质、浓硫酸的吸水性和脱水性；第二课时：浓硫酸的氧化性）。
对于本节的教学应该重视与初中的联系，通过复习思考与讨论，应用初中化学知识复习硫酸具有酸的通性，引出浓硫酸的特性。
关于浓硫酸的吸水性和脱水性的教学，课应充分利用化学实验这一重要媒体，引导学生观察、分析、推理、抽象概括，以加强教学的直观性、生动性、趣味性，并调动学生的学习积极性，以达到提高学生实验、观察、分析、思维及解决问题的能力。
一、教学目标1．知识与技能（1）稀硫酸的性质（A）（2）浓硫酸吸水性、脱水性的特性（B）。
2．过程与方法通过浓硫酸的性质探究，认识研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辨证的分析结论的适用范围；学习运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
3．情感、态度价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质的比较学习，感悟“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义的观点；通过浓硫酸的性质实验，加强学生的安全意识和环保意识。
二．教学重点和难点浓硫酸的吸水性、脱水性。
三．教学用品浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜晶体、水、稀硫酸、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、玻璃棒、烧杯、试管、药匙、多媒体。
四．教学流程2．流程说明1展示样品：两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐酸。
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第三节硫酸(第2课时)一.教学目标1.知识目标⑴.联系硫酸的性质,了解硫酸的用途.⑵.学习检验SO42-的原理和方法.2.能力目标⑴.培养学生观察实验，记录实验现象，分析实验，从而得出结论的能力.⑵.培养学生的自学能力，推理能力.学会从正反两方面来确立科学规范的方法.⑶.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力.3.德育目标⑴.激发学生的学习兴趣，调动学生的学习主动性，培养学生严谨求实，勇于创新的科学品质.⑵.培养学生不畏挫折的科学态度.4.美育目标通过对几个实验的观察，让学生感悟化学科学中的运动美、色彩美.二.教学重点SO42-的检验三.教学方法启发、探究、实验、对比四.教学用具投影仪、试管、胶头滴管、BaCl2、H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3、HNO3、HCl五.教学过程[引入]上节课我们学习了硫酸的性质,我们研究硫酸的性质的最终目的是为了更好的为人类服务.硫酸的用途很广,由于硫酸是世界上用量最大,用途最广的化工原料之一,故素有“化学工业之母”之称.请大家阅读书上131页图6-9联系硫酸的性质,总结硫酸的用途.[学生活动]阅读图6-9[师]请同学们根据所学的硫酸的性质结合它的用途看看你的看法[学生甲]浓硫酸的沸点高,是难挥发性的算,所以可以利用这个性质制易挥发性的酸,比如说盐酸.[学生乙]硫酸是三大强酸之一,可以利用强酸性来酸洗,而且可以制磷肥,比如说过磷酸钙.[学生丙]浓硫酸有吸水性,可以用来干燥某些气体,比如SO2.[学生丁]浓硫酸有强的氧化性,可以用来制炸药.[师]同学们都总结的很好,我们对硫酸的用途做以下总结:[投影] 难挥发性 → 制易挥发的酸强电解质 → 蓄电池酸性 → 酸洗、制磷肥吸水性 → 干燥剂强氧化性 → 制炸药[过渡]硫酸的用途广泛,硫酸和可溶性硫酸盐溶于水时,都会电离产生SO 42-,那么如何检验SO 42-呢?[板书]二. 硫酸根离子（SO 42-）的检验[师]请大家回忆初中所学的,如何检验SO 42-?[生]用含Ba 2+的试剂,看是否有白色沉淀生成.[师]同学们先回忆一下关于钡盐的可溶性，常见的哪些钡盐不溶于水呢？[生] BaCO 3、BaSO 32- 和BaSO 4.[师] 那么哪些钡盐不溶于酸呢？[生]只有BaSO 4.[师]请大家看到书上P132 实验6-6，现在请一个同学给大家演示一下，看看加入Ba 2+能否检验出溶液中一定含有SO 42-？大家根据实验现象填写表6-2.[生]演示实验6-6 H 2SO 4、Na 2SO 4、Na 2CO 3溶液中分别滴入BaCl 2均出现白色沉淀[提问]向某溶液中滴加BaCl 2，产生白色沉淀，能否证明溶液中一定还有SO 42-？[学生回答]不能！因为CO 32-也能和Ba 2+产生白色沉淀[问]怎么进一步证明有SO 42-呢？[生]试管中继续滴加稀HCl ，看沉淀能否溶解.（同学继续演示实验，三只试管中分别滴加稀HCl,开始时加入Na 2CO 3溶液的试管中的白色沉淀消失）[师]请演示实验的同学为大家解释一下原因.[生] Na 2CO 3和BaCl 2生成的白色沉淀是Na 2CO 3,滴加稀HCl,发生反应，生成NaCl 、CO 2和H 2O ，所以看到白色沉淀消失.H 2SO 4、Na 2SO 4和BaCl 2生成的白色沉淀是BaSO 4,它不溶于稀HCl.[多媒体展示][方案1] 沉淀不溶白色沉淀未知液稀−−→−−−→−H Cl BaCl2 [追问] 如果沉淀不溶解说明溶液中一定有SO 42-吗?[学生讨论]不一定.若有Ag +也能出现上述情况.[多媒体展示] [方案1]如果未知液中含有Ag +，会生成白色沉淀AgCl,同样也不溶于稀HCl.(引导学生通过试剂的选取和加入顺序设计方案)[学生分组讨论设计方案][学生甲]采用先加入稀HNO 3,可以除去CO 32-,再滴加Ba(NO 3)2溶液 ,可以排除Ag +的干扰,如果有白色沉淀生成,则说明有未知液中有SO 42-.[学生乙]先加入Ba(NO 3)2, 如果有SO 42-产生白色沉淀,再加入稀HCl 沉淀不溶解,则说明一定有SO 42-,可以排除Ag +和CO 32-的干扰.[学生丙]先加入HCl 可以排除Ag +的干扰,加入稀HCl,如果产生白色沉淀,说明溶液中有Ag +,可以通过过滤使溶液中没Ag +,再往滤液中滴加BaCl 2,看是否有白色沉淀生成说明未知液中是否有SO 42-.[学生丁]加入稀HCl 排除Ag +的干扰,再加入Ba(NO 3)2溶液,如果有白色沉淀生成则未知液中一定含有SO 42-.[师]我们对同学们的方案进行了归纳,请看投影.大家都认真思考想出了认为合理的方案,我们现在大家一起来看看谁的方案最佳,选取的试剂最合理,加入的试剂的顺序最合理.[多媒体展示][方案2] 白色沉淀无沉淀未知液溶液足量−−−−→−−−−→−233)(NO Ba H NO[方案3] 沉淀不溶白色沉淀未知液稀−−→−−−−→−H Cl NO Ba 23)([方案4] 白色沉淀无沉淀未知液溶液足量稀−−−→−−−−→−2BaCl H Cl[方案5] 白色沉淀无明显现象未知液足量稀−−−→−−−−→−23)(NO Ba H Cl[师]现在请设计方案2的小组派一个代表上台为大家演示一个实验,我这里有一瓶没有标签的未知液,按照你们的设计方案,看看溶液中是否一定喊有SO 42-.[学生代表演示]未知液中滴加足量的稀HNO 3,没有沉淀生成,加入Ba(NO 3)2溶液,生成白色沉淀.[师]根据第一小组设计的方案,说明未知液中一定含有SO 42-.那么这瓶未知液到底是什么溶液呢?(请同学撕掉盖在标签上的纸)[师]请告诉大家这瓶是什么溶液?[生]Na 2SO 3溶液![师]这是Na 2SO 3溶液,不含有SO 42-,根据第一小组同学设计的方案,通过做实验发现现象跟SO 42-是一样的,那方案1就不能检验出溶液中一定含有SO 42-.那么请同学们思考一下,为什么含有SO 32-的溶液的现象会与SO 42-的一样呢?[同学思考回答]因为加入的稀HNO 3具有强的氧化性,将加入的SO 32-氧化成SO42-,所以再加入Ba(NO3)2溶液也能生成白色沉淀.[师]分析的很正确![多媒体展示][方案2] 不能排除SO32-的干扰.因为HNO3是强氧化性的酸,能把SO32-氧化成SO42-,也能生BaSO4沉淀.[师]我们同样用Na2SO3溶液作为未知液,用方案3看看又会有怎样的现象发生呢?(第2组代表上台演示方案3)现象:加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成,再加入稀HCl,沉淀不溶解[问]加入稀HCl后不溶的白色沉淀是什么呢?[生]BaSO4!,[师]怎么现象又跟含有SO42-的溶液一样呀?溶液中既不含有SO42-,我们又没有加稀HNO3呀?(同学思考回答)虽然没有直接加入稀HNO3,但是第一步加入的Ba(NO3)2中含有NO3-,第二步加入的稀HCl中含有H+,相当于分步加入稀HNO3,能够将第一步生成的BaSO3氧化成BaSO4.[师]回答的非常好!(在黑板上H+和NO3-用红色粉笔书写)[多媒体展示][方案3 ]不能排除SO32-的干扰,因为Ba(NO3)2和SO32-先生成BaSO3白色沉淀，再加入稀H Cl,相当于分步加入HNO3,能将BaSO3氧化成BaSO4.[师]那么我们继续分析一下方案4，看看方案4是不是最合理的. [问]在未知液中滴加稀HCl可以排除Ag+的干扰，还能排除哪些离子的干扰呢？[生]还能排除CO32-和SO32-的干扰,因为加入稀HCl，分别生成CO2和SO2，再加入BaCl2，现在能够在酸性条件下生成的白色沉淀就只有BaSO4 .所以方案4是最合理的.[追问]那么方案5呢？它跟方案4相似都是先滴加HCl,能够排除Ag+的干扰，而且能够把CO32-和SO32-都转化为气体，那么方案5是否也是合理的呢？（学生演示实验：方案5 在Na2SO3溶液中滴加）HCl，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀.[问]生成的白色沉淀是什么呢？[生] BaSO4！[师] SO32-不是与加入的稀HCl反应生成了气体SO2，为什么会有BaSO4生成呢？[提示]大家可以回忆一下SO2的相关的物理性质.[学生思考回答]生成的SO2易溶于水，在酸性条件下加入的NO3-具有强的氧化性，把SO2氧化成SO42-，所以能够生成BaSO4 .[问]所以方案5合理吗？[生]不合理！[多媒体展示]方案5、不能排除SO32-的干扰,因为SO32-和HCl作用生成的SO2易溶于水，加入Ba(NO3)2,相当于分步加了HNO3能将SO2或者SO32-氧化成SO42-.[师]分析以上方案，归纳硫酸根的检验方法最合理的是？[生]第四种方案！[投影]检验硫酸根离子最佳方案：试剂：稀HCl、BaCl2溶液操作：未知液中滴加足量稀HCl，无沉淀，再滴加BaCl2溶液结论：若产生白色沉淀，则有SO42-存在，反之，则无.注意问题：1. 滴入稀HCl以排除Ag+、CO32-和SO32-等的干扰.2.用HNO3酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰. [投影练习]在某溶液中先滴加稀HNO3,再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液………………. ( E )A. 一定含有SO42-B. 一定含有Ag+C. 一定含有SO32-D. 一定含有Ag+或SO42-E. 一定含有Ag+或SO42-或SO32-[小结]本节课我们主要学习了硫酸的用途，通过对比、分析、实验验证，归纳了SO42-的检验方法，希望SO42-的检验的最佳方法的讨论给大家一点启示，以后在设计化学实验时，一定要“瞻前顾后”顾全大局.[作业]课本P134 二.4.5 三四。