金识源专版高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 物质的分离与提纯学案
专题一 化学家眼中的物质世界 第二单元研究物质的实验方法
专题一化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法课时12 溶液的配制及分析（2）班级姓名夯实基础：1．实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不．需用的仪器是：A．250容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯2、 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中，Cl-浓度比为A 15：2B 1：1C 3：1D 1：33、将34.2g C12H22O11（蔗糖）溶解在100g水中。
关于所组成的溶液的下列叙述中，正确的是A 该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB 该溶液里溶质质量分数约为25.5%C 该溶液物质的量浓度的确定还需密度D 该溶液溶质质量分数的确定还需密度4、若20g 密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3-离子的浓度是A d/400 mol/LB 20/d mol/LC 2.5d mol/LD 1.25d mol/L5、 t℃时A和B在水中的溶解度相同，则在t℃时A和B的饱和溶液A 密度相同B 物质的量浓度相同C 溶质的质量分数相同D 溶质的摩尔质量相同6、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A M/10Sρmol·L-1B 1000Sρ/M（100+S）mol·L-1C 10Sρ/Mmol·L-1D M（100+S）/1000Sρmol·L-17、某Al2(SO4)3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42-的物质的量浓度为A 125a/54V mol·L-1B 125a/36V mol·L-1C 125a/18V mol·L-1D 125a/V mol·L-18、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为：A 0.1 mol/LB 0.15mol/LC 0.2 mol/LD 0.25 mol/L9、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B 75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C 150 mL 3 mol/L的KCl溶液D 75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液10、将标准状况下的a L HCl(气体)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是： A a/22.4 mol/L B ab/22400 mol/LC ab/(22400+36.5a) mol/LD 1000ab/(22400+36.5a) mol/L11、将密度为1.32 g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
【金识源专版】高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 物质的量浓度
物质的量浓度【教学目标】1、理解物质的量浓度的概念，能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
2、从概念的应用教学中，培养学生的逻辑思维和抽象思维能力。
【教学重点】物质的量浓度的概念。
【教学难点】配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
【教学过程】[复习提问]我们在初中学过溶液中溶质的质量分数(ω)，什么叫溶质的质量分数？应该怎样表示？[回答]溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。
[引入]应用这种表示溶液组成的方法可以计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量。
但取用溶液时，一般不称质量而是量一定体积，且化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。
今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量－－物质的量浓度。
[板书]一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号：c(B)。
[强调]溶质B 不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。
[提问]物质的量浓度的概念，也可以简化为一个代数式，怎样表示？[板书]2、数学表达式3、单位：mol/L 。
[设问]物质的量浓度概念的要点是什么？[回答](1)是单位体积溶液中所含溶质，并非单位体积的溶剂；(2)溶质用物质的量表示，不是溶质质量，也不是溶质的摩尔质量。
【例1】将53.0gNa 2CO 3溶解在水中，配成500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？[学生活动并板演](用规范的解题格式解答)ω = ×100% m(溶质) m(溶液)c(B) = n(B) V溶质的物质的量浓度 = 溶质的物质的量（mol ） 溶液的体积（L ） n(Na 2CO 3)= = =0.5mol m(Na 2CO 3) M(Na 2CO 3)53.0g 106g/mol解：答：略。
[过渡]如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，需要哪些仪器，实验步骤又是怎样呢？[板书]二、配制一定物质的量浓度的溶液[展示]100 mL 的容量瓶[介绍]为了配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需引进一种新的仪器——容量瓶，对容量瓶做以下了解：1．构造：磨口、细颈、平底。
[推荐学习]2018高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 第2课时
![[推荐学习]2018高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 第2课时](https://img.taocdn.com/s3/m/30be5d3b5f0e7cd1842536de.png)
第2课时常见物质的检验[学习目标定位] 1.学会Cl－、SO2－4、NH＋4等离子的检验方法。
2.会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。
3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。
一、物质检验的方法1．特征反应法2．仪器分析法特别提示特征反应检验法多用于验证性检验，即特征反应法更多的是验证是否存在该物质；而仪器分析法常用来研究物质的元素组成及其结构。
二、几种常见离子的检验例1 下列关于离子检验的说法正确的是( )A ．某溶液中加入浓NaOH 溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH ＋4B ．某溶液中加入AgNO 3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl －C ．某溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4D ．某溶液中滴加BaCl 2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag ＋或SO 2－4或CO 2－3或SO 2－3 答案 D解析 A 项中某溶液与浓NaOH 溶液反应，若没有加热条件，则不会产生NH 3；B 项中与AgNO 3溶液反应能产生白色沉淀的离子有Cl －、CO 2－3、SO 2－3等多种；C 项中原溶液中也可能有SO 2－3、CO 2－3。
例2 某同学设计了如下实验检验某溶液中是否含有SO 2－4： 溶液――→加BaCl 2白色沉淀――→稀盐酸白色沉淀不溶解 结论：溶液中有SO 2－4。
(1)该方案是否严密？________。
(2)请说明理由：_________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
答案 (1)不严密 (2)如果该溶液中含有Ag ＋而不含SO 2－4，溶液中的Ag ＋与Cl －反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀常见离子检验的注意事项(1)检验NH ＋4时：加入NaOH 溶液后必须加热，才能使生成的NH 3逸出。
高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究
溶质的物 质的量
3.公式：cB =
nB V（aq）
(nB=cB·V或V=ncBB )
溶液的体积
7
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆
【思考】 1.将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得 的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？
（否） 结论１:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶 于溶剂后，体积会发生变化。
0.5
0.5
98g硫酸 98
500mL
1
2
1.12L HCl(S.P.T) 250mL
0.05
0.2
13
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆
二.有关物质的量浓度计算
例2：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液 的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) c (Na=2C5.O3g3)/1=06ng(•Nmao2lC-1O=3)0/.V05[Nmao2Cl O3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
回顾 什么是溶液中溶质的质量分数
质量分数（ω ）：溶质B的质量和溶液的质量之比
ω=
mB m(aq)
×100%
6
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆
ห้องสมุดไป่ตู้
一.物质的量浓度
1.定义：
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的
量浓度。用cB表示。 2.单位：常用 mol/L(mol·L-1)
8
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆
【思考】
2.从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法1
12/11/2021
第七页，共三十一页。
答案
解析 实验室中没有950 mL规格的容量瓶，所以需选用1000 mL容量 瓶，需Na2CO3的物质的量为2 mol·L－1×1 L＝2 mol，质量为2 mol×106 g·mol－1＝212 g。
12/11/2021
第八页，共三十一页。
5．将2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，取出其中50 mL，则这50
12/11/2021
第二十二页，共三十一页。
12．现要配制500 mL 2.0 mol·L－1的溶液，请完成下列填空： (1)若以固态NaOH为溶质，需NaOH的质量为________，称取这些 NaOH固体常用的仪器是____________________________。 (2)若以19 mol·L－1 NaOH溶液作母液，需NaOH溶液的体积是 ________，量取这些NaOH溶液常用的仪器是______________________。
第二十一页，共三十一页。
答案
解析 n(Mg2＋)＝24 2g.·4mgol－1＝0.1 mol， 即n(MgSO4)＝0.1 mol， n(SO24－)＝1 L×1 mol·L－1＝1 mol， n(K2SO4)＝1 mol－0.1 mol＝0.9 mol。 故c(MgSO4)＝0.11 mLol＝0.1 mol·L－1， c(K2SO4)＝0.91 mLol＝0.9 mol·L－1。
第十九页，共三十一页。
答案
解析
n(Ca2＋)＝
m M
＝
40
1g g·mol－1
＝410
mol，溶液的体积V＝mρ ＝d
20 g g·cm－3
＝2d0
cm3＝2d0
高中化学专题一化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第3课时溶液的配制及分析
1．溶质(用字母 B 表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所 含溶质 B 的___物__质__(w_ù_zh_ì)_的__量__。符号为 cB，常用单位为 __m_o_l_·L_－__1 ____。溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶液的 体积之间的关系为_____c_B_＝__nV_B__________。 2．配制一定物质的量浓度溶液(以配制 100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl 溶液为例)的步骤： (1)计算。 (2)称12/1量0/202：1 用托盘天平准确称取 NaCl 固体_5_._9________ g。
12/10/2021
第十四页，共二十八页。
容量瓶的使用、溶液配制及误差(wùchā)分 感悟(gǎnwù)析导引
2．判断下列说法是否正确： (1)将称好的 NaOH 放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解、冷却， 再将溶液注入容量瓶中( √ ) (2)沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与 刻度线相切( × ) (3)定容时，不慎加蒸馏水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多 余的水吸出( × )
也不等于原溶液的体积。
(3)c＝1
000ρw的推导：假设溶液为 M
1
L，溶液密度为
ρ
g·mL－1，
溶液质量为 1×1 000×ρ g，溶质的质量为 1×1 000×ρ×w g，
溶质的物质的量为
n＝1
000ρw M
mol，c＝1
000ρw M
mol·L－1。
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法(第2课时)
第十八页，共二十九页。
二、物质鉴别题型与解题方法 1．不用任何试剂鉴别多种物质 (1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种物质，然后再利用它们去 鉴别其他的几种物质。 (2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 (3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反 应现象，分析确定。 (4)若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同而导致现象不 同来进行鉴别。如盐酸和 Na2CO3 溶液的鉴别。
第五页，共二十九页。
(4)CO32－
检验试剂：盐酸、澄清石灰水。
实验现象：
□08 产生无色无味气体(CO2)，
通入澄清的石灰水后，石灰水变浑浊
。
反应方程式：
如 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
12/10/2021
第六页，共二十九页。
第十三页，共二十九页。
知识拓展 淀粉的检验
检验试剂：碘(I2)、水。 实验现象：碘与淀粉反应生成蓝色物质。
特别提醒：也可以利用此现象用淀粉来检验 I2 的存在。此实验操作简单，现 象鲜明。
12/10/2021
第十四页，共二十九页。
[练习与实践] 1．对 CuSO4、NH4Cl、(NH4)3PO4、H2SO4、NaCl 五种无标签的溶液， 可用一种试剂将其鉴别，这种试剂是( ) A．CaCl2 B．NaOH C．AgNO3 D．Ba(OH)2
12/10/2021
第二十一页，共二十九页。
若几种物质间既有相同的阳离子，又有相同的阴离子，则可考虑用既与 相同的阳离子反应，又与相同的阴离子反应的试剂来鉴别。如 Na2SO4、 NH42SO4、NaCl、NH4Cl 的鉴别选用 BaOH2 溶液即可。
高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法(第1课时)物质的分离与提纯教学
第二单元研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯——————————————————————————————————————[课标要求]1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、重结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
2．初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法，对物质进行分离和提纯。
,1．过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。
2．除去KNO3中的KCl杂质，利用KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl 溶解度受温度影响变化不大的性质。
3．可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
4．蒸馏操作要注意：①温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；②冷凝水的流向为自下而上；③沸石的作用是防暴沸。
过滤与结晶1．混合物的分离方法(1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。
(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。
2．过滤(1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可采用加水溶解，然后过滤的方法分离。
(2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。
(3)实验装置：写出下图中仪器名称：3．结晶 (1)适用范围若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。
(2)两种结晶方法①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。
如海水“晒盐”。
②降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。
如硝酸钾的结晶提纯法。
(3)蒸发结晶实验装置：写出下图中仪器名称：1．下列操作中不正确的是( ) A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B ．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C ．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D ．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器， 并使液面高于滤纸边缘解析：选D 玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A 项正确；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，B 项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则达不到过滤的目的，C 项正确，D 项错误。
2017-2018学年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法(第3课时
第三课时 物质的量浓度——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解物质的量浓度的含义。
2．掌握物质的量浓度的有关计算。
,1．物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号c B ，常用单位为“mol·L －1”。
2．计算物质的量浓度的公式为c B ＝n BV，V 指的是溶液的体积，常用单位“L”。
3．物质的量浓度与质量分数的换算关系：c ＝1 000ρ·wM。
物质的量浓度1．概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
2．符号：c B3．单位：mol·L －1。
4．溶质的物质的量浓度(c B )、溶质的物质的量(n B )、溶液的体积(V )之间的关系：c B ＝n BV。
5．有关物质的量浓度的“五点”注意事项(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。
如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。
(2)V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。
(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。
(4)整体与部分的关系：如0.1 mol·L －1AlCl 3溶液中，c (Al 3＋)＝0.1 mol·L －1，c (Cl－)＝0.3 mol·L －1。
(5)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。
如a g 胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水得到V L 溶液，其物质的量浓度为c (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1V L ＝a 250Vmol·L －1。
1．1 mol·L －1NaCl 溶液表示( ) A ．1 mol NaCl 溶于1 L 水中 B ．58.5 g NaCl 溶于941.5 g 水中 C ．溶液中含1 mol NaCl D ．1 L 溶液里含NaCl 58.5 g解析：选D 公式c B ＝n B V中V 指溶液的体积，不是溶剂的体积，水是1 L ，溶液的体积不一定是1 L ，A 错误；溶液的体积不确定，故不能计算其物质的量浓度，B 错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量，C 错误；n ＝c ·V ＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol ，m ＝n ·M ＝1 mol×58.5 g·mol －1＝58.5 g ，D 正确。
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯_1
12/10/2021
第二十页，共四十五页。
提示
4．冷凝管的水流方向如何？能否颠倒？
提示：下进上出，不能颠倒，水流与蒸气方向相反，采用的是逆流原 理。
12/10/2021
第二十一页，共四十五页。
提示
23
教师 点拨区 (jiàoshī)
12/10/2021
第二十二页，共四十五页。
一、物质的分离和提纯 1．含义 (1)物质的分离：把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质，如 分离液态空气中的N2和O2。 (2)物质的提纯：把混合物中所含有的杂质除去，以得到纯净的物质。 如除去CO2中的CO。
答案 B
解析 花生油不溶于水，分离两种互不相溶的液体，可用分液法。
12/10/2021
第三十七页，共四十五页。
答案
解析
5．某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃 取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗 放正； E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
③再次检验Cl－ 取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶
液，试管内□06 无沉淀。说明制得的蒸馏水不含Cl－。
12/10/2021
第十三页，共四十五页。
三、萃取与分液
1．原理
(1)萃取
利用溶质在 □01 互不相溶的溶剂里溶解度 的不同，用一种溶剂把溶质从它
与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的分离和提纯
一：学习目标
1.初步学会过滤、结晶、分液、蒸馏等分离物质的实验技能。
2.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
3.能与本小组同学合作完成分液，蒸馏实验，培养团队合作精神。
4.培养学生的责任心，增强环保意识。
药品不乱丢，洗涤液合理科学处理。
二：课前预习
1、初中化学学过的混合物的分离方法有
2、在进行过滤操作时有哪些注意事项？
用到哪些仪器？
3、四氯化碳（CCl4）是一种水的液体，密度比水，常用作溶剂。
4、蒸馏常用于分离。
蒸馏过程中，温度计的位置
是，加入碎瓷片的作用是，装置中各仪器的安装顺序的方向是从到，从到。
冷却水的流向是口进，口出。
三：课堂研讨
1. 什么样的混合物能够用过滤方法来分离？
2. 什么样的混合物可以用结晶方法来分离？
3. 完成下列实验：在两支试管中各加入2-3mL溴水，再向其中一支试管中滴加1mL四氯化碳（CCl4），振
荡，静置。
观察并比较两支试管中的实验现象。
请写出实验现象、总结萃取的原理、实验仪器
4. 看课本P20观察与思考，思考下列问题：
①蒸馏的原理、实验仪器及注意点
②什么样的混合物可以用蒸馏的方法来分离？
【例题】现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL混合溶液和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
⑴ 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）
→→A→G→ E→F。
⑵ 上述E步骤的操作中应注意；上述G步骤操作的目的是
⑶ 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
⑷ 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘（填
“能”或“不能”），其理由是
课堂小结：
参考答案：
例题：⑴C→B→D→ A →G →H→E →F
⑵分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁；使下层液体能从漏斗流出
⑶相似相溶,且CCl4不溶于水
⑷不能；酒精与水互溶。