溶解度曲线图中点_线_面的涵义及应用

50 克水中最多可溶解 140 克 / 240
硝酸钾的质量为 110 克 / 2= 55 克、 100 克氯化 铵饱和溶液中含氯化铵为 100 克 克 = 58 3 克 ( 2) 题需要在明白溶解度曲线涵
义的基础上通过细心、 缜密的分析、 推理才能准 确得出答案 , 由题意可知是把装有甲、 乙两种物
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2 (泰州市 ) 图 4 为 A、 B、 C 三种物质的溶 解度曲线图, 试回答下列问题 : 解析: 上述几题是有关溶解度曲线的典型 中考题 , 在掌握溶解度曲线的涵义的基础上, 对 照题意灵活地分析, 多角度地思考, 问题便不难 解决 ( 1)题是一道简单的溶解度计算题, 在准 确理解了溶解度的概念 , 明白了溶解度曲线涵 义的基础上 ( 能够由温度会查溶解度 ), 便可快 速得出答案 由溶解度曲线图可知: 在 60 时 硝酸钾的溶解度为 110 克、 70 解度为 140 克, 故 60 时氯化铵的溶 ( 1)温度为 t1 时, A、 B、 C 三种物质溶解 ; 度由大到小的顺序为 ( 2) t2 时 A 和 B 两物质的 相等; ( 3)若 A 中混有少量的 B, 欲从此混合物 中分离出 A 可采取的方法是 参考答案 : 1 ( 1) 30 克; ( 2) 甲的溶解度受温 度的变 化的影响比较大、 乙的溶解度受温度的变化影 响比较小 ; 在 20 时, 甲、 乙两种物质的溶解度 相同 ; 甲、 乙两种物质的溶解度都随着温度的升 高而增大 ; 等等 2 ( 1) B > C > A; ( 2) 溶解度 ( 或饱和溶液 中溶质的质量分数 ) ; ( 3) 结晶
2008年第 1 期 二、 应用 例 1 ( 1 ) ( 温 州市 ) 图 1 为 KNO 3、 NH 4 C l在不 同温度下的溶解度曲线 根据图中数据回答: 60 至少溶解 能达到饱和 ; 70 时 , 100 克 氯 化铵饱和溶液中含氯化铵 克 ( 2) ( 肇庆市 ) 甲 、 乙两种固体的溶解度曲 线如图 2 现将两试管分别装入甲、 乙两种物质 的饱和溶液 ( 试管底部均有未溶解的固体 ) , 再 放进盛有冰水的烧杯里 , 则下列说法正确的是 ( ) ( A ) 甲溶液中溶质的质量分数增大 ( B ) 乙溶液中剩余的固体减少 ( C ) 试管里甲 、 乙物质的溶解度都增大 ( D) 试管里甲、 乙两溶液中的溶质都减少 时, 50 克水中 克硝酸钾才 质的饱和溶液的试管放进盛有冰水的烧杯里, 故实际上相当于给它们降温 , 而由溶解度曲线 图可知: 甲的溶解度随着温度的降低而减小、 乙 的溶解度随着温度的降低而增大, 所以当把装 有甲、 乙两种物质的饱和溶液的试管放进盛有 冰水的烧杯里 , 溶液中溶质 的质量分数也减小 , 试管底部固体甲的量将增 多, 而乙的情况则刚好相反 , 对照选项, 显然只 有 ( B )正确 三、 练习 1 (宜昌市 ) 小明绘制的两种固体 物质的 溶解度曲线如图 3 所示 : ( 1) 30 时, 甲物质的溶解度为 ( 2) 由 图 3 还 可 获 得 的 信 息 有 : ; ;
数理化学习 ( 初中版 ) 所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情 况: ( 1) 溶质质量 分数等于 5 % , 例: 5 g N aC l 或 KNO3 溶解在 95 g 水中 ; ( 2) 溶质质量分数大 于 5 % , 例 : 5 g N a2 O 或 SO3 溶解在 95 g 水中; N a2 O 或 SO3 溶解在 水中与水化合生成 NaOH 或 H 2 SO 4, 化学方程 式为: Na2 O+ H 2 O= 2N aOH; SO3 + H 2 O= H 2 SO 4, 溶质为 NaOH 或 H 2 SO 4. ( 3)溶质质量分数小于 5 % , 例: 5 g CuSO4 5H 2O 或 Na2 CO3 CuSO4 10 H 2O 溶解在 95 g 水中. 10H 2O 溶解在水中 5H 2 O 或 Na2 CO3
后, 溶质为 CuSO 4 或 N a2 CO3. 答略 .
溶解度曲线图中点、 线、 面的 涵义及应用
安徽省庐江四中 ( 231500) 陆 一、 溶解度曲线图中点 、 线、 面的涵义 溶解度 曲线 是物 质的 溶解 度 ( 常 用 S 表 示 ) 与温度 ( 用 T 表示 ) 关系的数学表示方法 , 反映的是物质的溶解度随着温度的变化而变化 的规律 , 也是溶解度概念直观的、 形象的表示方 式 , 它是通过实验的方法, 先测定出各种物质在 不同温度下的溶解度 , 然后在直角坐标系中绘 制出的平滑曲线 1 点 溶解度曲线上的每一个点表示的是对应温 度下某物质的溶解度 , 即曲线上的任一点都对 应有相应的温度和溶解度 温度在横坐标上可 以找到, 溶解度在纵坐标上可以找到 并且可 以知道 , 这时的溶液是饱和溶液 , 溶剂的质量是 100克 , 溶质的质量是相应的溶解度 ( S 克 ), 溶 液的质量是 ( 100 克 + S ) 溶解度曲线上的点 的作用概括起来有以下几点: 可以查出同一 物质在不同温度下的不同溶解度 ; 可以查出 不同的物质在同一温度下的溶解度; 可以比 较不同物质在同一温度下的溶解度的大小或饱 和溶液中溶质的质量分数的大小 交点表示在 对应温度下 , 相交的物质的溶解度相同或相交 58 兰 的物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同 2 线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶 解度或溶解度随温度的变化情况 溶解度曲线 越陡 , 说明物质的溶解度随温度变化影响越大, 溶解度曲线越缓 , 说明物质的溶解度随温度变 化影响越小 溶解度曲线的作用概括起来有以 下几点: 根据溶解度曲线, 可以看出物质的溶 解度随着温度的变化而变化的情况 ; 根据溶 解度曲线 , 可以比较在一定温度范围内的物质 的溶解度的大小; 根据溶解度曲线, 可以选择 分离某些可溶性混合物的方法 3 面 对于溶解度曲线下部面积上的任何点, 依 其数据配制的溶液为对应 温度时的不饱和溶 液; 对于溶解度曲线上部面积上的任何点, 依其 数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液, 且 溶质有所剩余 ; 如果要使不饱和 溶液 ( 曲线下 部的一点 ) 变成对应温度 下的饱和溶液 , 方法 有两种 : 第一种方法是向该溶液中添加溶质使 之到达曲线上, 第二种方法是蒸发一定量的溶 剂