浙江省宁波效实中学2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题
浙江省宁波效实中学高二化学下学期期末考试试题苏教版
浙江省宁波效实中学2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题苏教版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分，考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共50分一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是（）A、H2、O3B、H2SO4、H2CO3C、SO2、NO D、Na2SO3、KClO3 2．物质发生化学变化时，反应前后肯定不．发生变化的是（）①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量；⑦原子种类。
A、①②③⑤B、①②⑤⑦C、②⑤⑥D、①④⑤⑥3．不．能用胶体的知识解释的现象是（）A、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B、用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路C、向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，会出现白色沉淀D、淀粉溶液中混有少量NaCl可以用渗析的方法除去4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确的是（）A、醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量（以克为单位）在数值上相等B、N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16︰1C、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AD、17gNH3所含的原子数目为4N A，所含电子数目为10N A5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B、100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D、两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1。
2010-2023历年浙江省宁波效实中学高二下学期期末考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年浙江省宁波效实中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.现有等物质的量的铜和银的混合物17．2 g，与50．0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4．48L(标准状况)，则下列说法正确的是A．产生的气体是0．2 mol NO2B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L－1C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0．075 mol2.在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2．8 gFe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)A．15d/16B．5d/16C．3d/8D．5d/83.下表中实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水验证三溴苯酚为白色沉淀B向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热确定甲酸钠中含有醛基C向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子4.药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：A能使三氯化铁溶液显色。
完成下列填空：（1）写出A的结构简式：_____________；CH3I的作用___________________。
（2）反应④的化学方程式____________________________________。
H的一种同分异构体的一氯代物的结构为，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为。
（3）试写出能同时满足以下条件H所有的同分异构体。
a．能与氯化铁溶液发生显色反应b．能与碳酸氢钠反应产生无色气泡c．取0．1mol有机物能与足量Na反应能产生3．36L（标况下）气体d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3e．分子中含有甲基（4）试利用CH3CH＝CH2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
浙江省效实中学2013-2014学年高二化学上学期期末试卷(1-2班)苏教版
催化剂浙江省效实中学2013-2014学年高二化学上学期期末试卷〔1-2班〕苏教版⑵请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效⑶可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32 Na-23 Fe-56第1卷〔共32分〕一、 选择题〔此题共16小题，每一小题只有一个．．．．选项符合题意，每题2分，共32分〕 1.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫〞, 它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素D ．同素异形体2.“化学反响的绿色化〞要求原料物质中所有的原子被安全利用且全部转入期望的产品中。
如下符合“化学反响的绿色化〞的是 A. 实验室制O 2B. 2C 2H 5OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2OC. 2M+N = 2P+2Q ，2P+M = Q(M 、N 为原料，Q 为期望产品)D. 用Fe 屑、CuO 、稀硫酸为原料制铜：CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ，Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 3.近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C 3N 3(NH 2)3]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。
三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标〔N%〕，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精〞。
三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]。
三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反响原理为：C 3N 3(OH)33HNCO ；8HNCO ＋6NO 27N 2＋8CO 2＋4H 2O ，如下说法正确的答案是A ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1molNO 2在反响中转移的电子为4molD ．反响中NO 2是复原剂4.如下各组离子在溶液中能大量共存，参加Fe 2(SO 4)3后仍能大量共存的是A .Na ＋、I －、CO 32－、ClO －B .Fe 2＋、H ＋、K ＋、NO 3－C .Ba 2＋、Na ＋、SCN －、Cl －D .Cu 2＋、Mg 2＋、Cl －、NO 3－5.希尔实验是将别离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反响4Fe3＋＋2H2O4Fe2＋＋4H＋＋O2↑。
浙江省宁波效实中学高二化学下学期期末考试试题(创新班)苏教版
浙江省宁波效实中学2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题（创新班）苏教版本卷中可能有用的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 S —32 Cu —64 Fe —56 （注意：所有答案都写在答卷纸上，答在试卷上无效。
考试时间：100分钟，满分：100分）卷Ⅰ选择题1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是A ．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B ．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给生物造成伤害C ．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO 2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO 2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D ．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．水分子的球棍模型：B ．中子数为20的氯原子：Cl 2017C ．NH 4Br 的电子式：D ．F －的结构示意图：3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB ．在含有4 mol Si —O 键的石英晶体中，氧原子的数目为2N A 个C ．50mL18.4mol·L －1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A D ．某密闭容器盛有0.1molN 2和0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A4．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，ΔH ＝+131.4kJ/mol ，下列判断正确的是A ．生成物能量总和小于反应物能量总和B ．CO(g)+H 2(g) C(s)+H 2O(l)，ΔH ＝－131.4kJ/molC ．该水煤气反应中生成1 mol H 2(g)需吸收131.4 kJ 热量D ．该水煤气反应中1 mol C(s)和1 mol H 2O(g)反应需吸收131.4 kJ 热量5．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
浙江省宁波市效实中学2013-2014学年高二(下)期中化学试卷(1-2班) Word版含解析
2013-2014学年浙江省宁波市效实中学高二（下）期中化学试卷（1-2班）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．（2分）（2014春•海曙区校级期中）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错2．（2分）（2014春•海曙区校级期中）限用一种试剂即可鉴别NaCl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、3．（2分）（2014春•海曙区校级期中）如图是已经合成的最著名硫﹣氮化合物分子结构．下列说法正确是（）5．（2分）（2014•新民市校级三模）海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法错误的是（）35377．（2分）（2013•江西校级模拟）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相8．（2分）（2014春•海曙区校级期中）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现9．（2分）（2014春•海曙区校级期中）在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如10．（2分）（2014春•海曙区校级期中）预防和治疗甲型H1N1流感的中草药中都含有金银花．绿原酸是金银花的活性成分之一，具有广泛的抗菌及抗病毒作用．有关绿原酸的说法错误的是（）12．（2分）（2013•承德模拟）向含1mol HCl和lmol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba （OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确C D13．（2分）（2013•成都三模）在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）14．（2分）（2009•通州区校级模拟）X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2（）15．（2分）（2014春•海曙区校级期中）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列说法错误的是（）16．（2分）（2014•岳阳一模）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）﹣FeO19．（2分）（2012秋•徐汇区期末）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）20．（2分）（2014春•海曙区校级期中）短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子二、填空题（共60分）21．（11分）（2014春•海曙区校级期中）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为．（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：＞．（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：．22．（7分）（2014春•海曙区校级期中）硫酸和氨水是两种重要的化工原料．（1）25℃时，若向0.2mol•L﹣1氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）若向氨水中加入稀硫酸，两者恰好发生中和反应，所得溶液的c（H+）c （OH﹣）（填“大于”“小于”或“等于”）；用离子方程式表示其原因．（3）若向0.2mol•L﹣1氨水中加入等体积pH=1的稀硫酸，则所得溶液（pH＞7）中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是．23．（7分）（2014春•海曙区校级期中）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式．（3）CuH溶解在稀硫酸中生成的气体是，如果反应中生成了标况下22.4L的气体，转移电子的物质的量是．24．（9分）（2011•新余二模）Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D为化合物，它的焰色反应为黄色，C 和G混合冒白烟并生成A（1）写出下列物质的化学式：A Y（2）写出C的电子式（3）写出MgCl2与D反应的化学方程式（4）请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因．（5）将1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示则原F溶液的浓度为mol/L．25．（11分）（2014•英德市校级模拟）“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称．“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源．“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3），相关反应为：①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；②4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．请根据图1、2示回答问题：（1）由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是．（2）在T1、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1K2（选填“＞”、“＜”或“=”）．（3）在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH2O（g），经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍．反应开始时正、逆反应速率的大小关系为υ正υ逆（选填“＞”、“＜”或“=”），平衡时n（CH3OCH3）=mol．（4）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．（a、b均为多孔性Pt电极）．a电极是极（填“正”或“负”）；b电极上的电极反应为．26．（15分）（2012•海南）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．三、附加题（共5分）27．（2014春•海曙区校级期中）如图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质．固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法．（2）B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为mol．（3）写出实验室制取B的化学方程式．（4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式．（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为．2013-2014学年浙江省宁波市效实中学高二（下）期中化学试卷（1-2班）参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．（2分）（2014春•海曙区校级期中）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错2．（2分）（2014春•海曙区校级期中）限用一种试剂即可鉴别NaCl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、3．（2分）（2014春•海曙区校级期中）如图是已经合成的最著名硫﹣氮化合物分子结构．下列说法正确是（）5．（2分）（2014•新民市校级三模）海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法错误的是（）35377．（2分）（2013•江西校级模拟）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相8．（2分）（2014春•海曙区校级期中）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现9．（2分）（2014春•海曙区校级期中）在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如10．（2分）（2014春•海曙区校级期中）预防和治疗甲型H1N1流感的中草药中都含有金银花．绿原酸是金银花的活性成分之一，具有广泛的抗菌及抗病毒作用．有关绿原酸的说法错误的是（）12．（2分）（2013•承德模拟）向含1mol HCl和lmol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba （OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确C D溶液的体积为=0.5L=500mL溶液的体积为溶液的体积为=0.5L=500mL溶液的体积为13．（2分）（2013•成都三模）在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）14．（2分）（2009•通州区校级模拟）X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2（）15．（2分）（2014春•海曙区校级期中）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列说法错误的是（）16．（2分）（2014•岳阳一模）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）﹣FeOFeO19．（2分）（2012秋•徐汇区期末）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）20．（2分）（2014春•海曙区校级期中）短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子二、填空题（共60分）21．（11分）（2014春•海曙区校级期中）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S．（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S 2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al 3+（用离子符号表示）（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=﹣4QkJ/mol．，故答案为：22．（7分）（2014春•海曙区校级期中）硫酸和氨水是两种重要的化工原料．（1）25℃时，若向0.2mol •L ﹣1氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中 减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．（2）若向氨水中加入稀硫酸，两者恰好发生中和反应，所得溶液的c （H +） 大于 c （OH﹣）（填“大于”“小于”或“等于”）；用离子方程式表示其原因 NH 4++H 2O ⇌NH 3•H 2O+H + ．（3）若向0.2mol •L ﹣1氨水中加入等体积pH=1的稀硫酸，则所得溶液（pH ＞7）中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 c （NH 4+）＞c （SO 42﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +） ．则溶液中23．（7分）（2014春•海曙区校级期中）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl．（3）CuH溶解在稀硫酸中生成的气体是H2，如果反应中生成了标况下22.4L的气体，转移电子的物质的量是 1.5mol．22CuCl2=1mol24．（9分）（2011•新余二模）Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D为化合物，它的焰色反应为黄色，C 和G混合冒白烟并生成A（1）写出下列物质的化学式：A NH4Cl Y O2（2）写出C的电子式（3）写出MgCl2与D反应的化学方程式2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg（OH）2↓+O2↑（4）请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因NH4Cl水解生成NH3•H2O和HCl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl的水解，最终逸出NH3．．（5）将1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示则原F溶液的浓度为3mol/L mol/L．为氨气所以电子式为，故答案为：；25．（11分）（2014•英德市校级模拟）“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称．“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源．“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3），相关反应为：①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；②4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．请根据图1、2示回答问题：（1）由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O （g）△H=﹣186.1KJ/mol．（2）在T1、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1＞K2（选填“＞”、“＜”或“=”）．（3）在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH2O（g），经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍．反应开始时正、逆反应速率的大小关系为υ正＞υ逆（选填“＞”、“＜”或“=”），平衡时n（CH3OCH3）= 1.75mol．（4）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．（a、b均为多孔性Pt电极）．a电极是负极（填“正”或“负”）；b电极上的电极反应为O2+4H++4e﹣═2H2O．26．（15分）（2012•海南）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．三、附加题（共5分）27．（2014春•海曙区校级期中）如图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质．固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子．（2）B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为5mol．（3）写出实验室制取B的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑或浓氨水加CaO或NaOH固体．（4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式3Fe+8H++2NO3﹣=2NO↑+3Fe2++4H2O．（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为NH4HCO3和（NH4）2CO3按物质的量之比为2：3混合而成．2CaCl31。
浙江省效实中学2013-2014学年高二下学期期中化学试题(3-12班) Word版含答案
宁波效实中学 高二化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上； （3）满分100分；考试时间100分钟； （4）本场考试不得使用计算器。
第I 卷 选择题（共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1、在下列叙述的变化中，不属于．．．化学变化的是 （ ） A ．天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气 B ．石油分馏得到汽油、煤油和柴油C ．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D ．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水 2、下列对 的命名中正确的是（ ）A ．2，3-二甲基-4-丙基己烷B ．2，3-二甲基-4-乙基庚烷C ．4-乙基-2，3-二甲基庚烷D ．5，6-二甲基-4-乙基庚烷3、下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 ( ) A ．CaC 2 B ．N 2H 4 C ．Na 2S D ．NH 4NO 34、下列变化需克服相同类型作用力的是 ( ) A ．碘和干冰的升华 B ．硅和C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化钾的溶解 D ．溴和汞的气化5、可把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO 3溶液、KOH 溶液，氢硫酸一一区分的试剂是（ ）A ．新制碱性Cu(OH)2悬浊液B ．FeCl 3溶液C ．BaCl 2溶液D ．酸性KMnO 4溶液6、2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用ETFE （乙烯－四氟乙烯共聚物）作为屋顶材料。
下列对ETFE 及其单体的说法错误．．的是 （ ） A ．ETFE 是一种高分子材料B ．ETFE 的链节中所有原子一定共面C ．ETFE 的单体通过加聚反应合成ETFED ．ETFE 的链节可能为“－CH 2－CH 2－CF 2－CF 2－”7、在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的化合物是 （ ）8、 X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上s 、p 电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的M 层有1个未成对的p 电子。
浙江省宁波效实中学高二化学下学期期末考试试卷
浙江效实中学2013—2014学年度下学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）满分100分；考试时间100分钟；（3）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌2．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/83. 下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是A． B. CH3CH＝CHCH3 C. D.4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5. 实验室需用2 mol·L-1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是A． 450 mL，52.7g B．500 mL，58.5g C．1000 mL，117g D．任意规格，111.2g6．下列离子方程式正确的是A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．H182O中投入Na2O2固体：2H182O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓7．下列涉及有机物的性质的说法错误．．的是A ．苯不能使KMnO 4溶液褪色，甲苯使KMnO 4溶液褪色B ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色C ．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D ．HNO 3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂 8．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X ，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I 3－I 2＋I －，向盛有KI 3溶液的试管中加入适量CCl 4，振荡静置后CCl 4层显紫色，说明KI 3在CCl 4中的溶解度比在水中的大9．根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号 反应物 产物 ① KMnO 4、H 2O 2、H 2SO 4 K 2SO 4、MnSO 4… ② Cl 2、FeBr 2 FeCl 3、FeBr 3③ MnO －4… Cl 2、Mn 2＋…A 22B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子2 molD ．氧化性由强到弱顺序为MnO －4>Cl 2>Fe 3＋>Br 210．向盛有NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH 变化情况正确的是11. 乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应，生成的有机物的相对分子质量是88。
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题(含答案)
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）时间：100分钟总分：100分一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。
每小题2分，共48分）1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g2、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm33、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯4、下列说法正确的是( )①2mol铁原子；②1molFe3+；③0.5mol氧；④0.5mol氮气；⑤1mol氯的质量为35.5g，1molCl-质量也为35.5g；⑥氨的摩尔质量是17gA. ①②④⑥B. ①②④⑤⑥C. ①②④D. 都正确5、有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是( )A. 100g/molB. 111g/molC. 55g/molD. 27.5g/mol6、下列家庭小实验中不涉及化学变化的是A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐7、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）。
A、离子晶体B、分子晶体C、金属晶体D、原子晶体8、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是BA．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小9、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液10、下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指铜的化合物B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂11、下列物质分类正确的是(B)A、Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物12、.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A、2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB、2g氢气所含分子数目为2NAC、17gNH3所含的电子数为10NAD、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8:114、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧[C.①⑨D.①④⑤⑥⑦15、下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等[来16、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
浙江省宁波效实中学高二化学下学期期末考试
宁波效实中学二 OO 九 学 年第 二 学 期化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 注意事项：1．本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分．满分100分．考试时间100分钟； 2．第I 卷答案务必填涂在答题卡上，用2B 铅笔正确填涂，否则不得分；第II 卷用钢笔或签字笔 写在答卷上;第I 卷选择题一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1、2008年第29届夏季奥运会在北京举办，为向世界展现中国的新形象，以下建议你认为不．可以．．采纳的是 A ．大型庆典活动时，用数万只氢气气球腾空而起，以增添活动气氛 B ．开发新能源，减少化石燃料的燃烧C ．分类回收垃圾D ．开发、生产环保材料，以投入体育场馆建设2、常温下，纯水中存在电离平衡：+2H O H +OH -垐?噲?，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H +)增大，应加入的适当物质是A ．NaHSO 4B ．AlCl 3C ．NaHCO 3D ．CH 3COONa ．3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A ．++42323NH +2H O NH H O+H O ⋅垐?噲?B ．+23233HCO +H O H O +CO --垐?噲? C ．+2HS +H ==H S -D ．+22Cl +H O H +Cl +HClO -垐?噲?4、下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的标准燃烧热的是 A ．()()()22CO g +1/2O g =CO g ;283.0kJ/mol H ∆=- B ．()()()2C s +1/2O g =CO g ;110.5kJ/mol H ∆=- C ．()()()222H g +1/2O g =H O g ;241.8kJ/mol H ∆=-D ．()()()()8182222C H l +25O g =16CO g +18H O l ;11036kJ/mol H ∆=+ 5、下列溶液肯定显酸性的是A ．含H +的溶液B ．能使酚酞显无色的溶液C ．pH<7的溶液D ．c(H +)>c(OH －)6、下列有关电池的说法不正确．．．的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D ．锌锰干电池中，锌电极是负极7、Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计，用电解法制取Cu 2O ，分别用石墨和铜做电解池的两极，总反应为：2222Cu+H O=Cu O+H ↑．下列说法正确的是A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应 ．C ．铜电极接直流电源的负极D ．当有0．1mol 电子转移时，有0．1moCu 2O 生成8、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
2013--2014学年高二下学期期末考试化学试题(含答案)
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Ag-108 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题(本大题共16题，每小题只有一个符合题意的选项，不选、错选和多选均不给分，每小题3分，共48分，将答案序号填在答题栏相应位置上)1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A. 已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 k J·mol －1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol －1B ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2 则ΔH 1＞ΔH 2D ．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH ＝－Q kJ·mol －13.对于反应2CO(g)+ O 2(g) 2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（ ）A ．恒温恒容通入HeB ．再通入少量CO 2C ．温度升高D ．加压 4.合成氨反应：N2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是( )A ．t 1时升高了温度B ．t 2时使用了催化剂C ．t 3时降低了温度D ．t 4时减小了压强5.下列图像能正确地表达可逆反应3A （g ） + B （g ）2C （g ）（△H<0）的是（ ）6. 已知：Zn （s ）+ 1/2 O 2（g ）= ZnO （s ）；△H 1= —351.1kJ/molHg （l ）+ 1/2 O 2（g ）= HgO （s ）；△H 2= —90.7kJ/mol则Zn （s ）+HgO （s ）= ZnO （s ）+Hg （l ）； △H 3 = （ ） A ．—441.8 kJ/mol B ．—254.6 kJ/mol C ．—438.9 kJ/mol D ．—260.4 kJ/mol7.CO 2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：32322().()().()c CH OH c H O K c H c CO且温度升高，K 值变小。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）满分100分；考试时间100分钟；（3）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌2．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/83. 下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是A． B. CH3CH＝CHCH3 C. D.4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5. 实验室需用2 mol·L-1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是A．450 mL，52.7g B．500 mL，58.5g C．1000 mL，117g D．任意规格，111.2g6．下列离子方程式正确的是A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．H182O中投入Na2O2固体：2H182O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓7．下列涉及有机物的性质的说法错误．．的是A ．苯不能使KMnO 4溶液褪色，甲苯使KMnO 4溶液褪色B ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色C ．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D ．HNO 3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂8．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X ，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe 2＋C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I 3－I 2＋I －，向盛有KI 3溶液的试管中加入适量CCl 4，振荡静置后CCl 4层显紫色，说明KI 3在CCl 4中的溶解度比在水中的大9A 22B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子2 molD ．氧化性由强到弱顺序为MnO －4>Cl 2>Fe 3＋>Br 210．向盛有NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH 变化情况正确的是11. 乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应，生成的有机物的相对分子质量是88。
今有分子量比乙醇大16的有机物和乙酸在相似的条件下发生类似的反应，生成的有机物的相对分子质量为146，下列叙述正确的是A ．是丙三醇和乙酸发生了酯化反应B ．生成的有机物是乙酸丙酯C．分子量为146的有机物可以发生水解反应 D ．发生的反应属消去反应13.乙烯酮(CH 2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示。
乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是A ．与CH 3OH 加成生成CH 3CH 2COOHB ．与H 2O 加成生成CH 3COOHA B C DC ．与CH 3COOH 加成生成CH 3――O――CH 3D ．与HCl 加成生成CH 3COCl14．亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其 结构简式如右图所示.下列有关叙述正确的是 A ．亮菌甲素分子式为C 12H 11O 5B ．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应,1mol 最多能与5molH 2发生加成反应C ．1mol 亮菌甲素在一定条件下与NaOH 溶液完全反应最多能消耗2mol NaOHD ．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H 2反应后的产物有3个手性碳原子15. 右图表示4–溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是A ．①④B ．③④C ．②③D ．①②16．下列说法不正确的是A ．与Br 2发生1:1加成反应的产物有5种 B ．除去苯中 的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。
C ． 1mol 最多能与4mol 氢氧化钠反应。
D ．采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。
17. 已知：还原性强弱：I ― ＞Fe 2+。
往100 mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe 2+被氧化成Fe 3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A ．1.1mol·L -1B ．1.5mol·L -1C ．1.2mol·L -1D ．1.0mol·L -118．下列说法错误的是A ．0.1mol 某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21.6g ，则该醛肯定为二元醛B ．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的C ．－C C －CH ＝C －－CHO C 2H 5分子中最多19个碳原子共平面、最多6个原子共直线D ．分子式为C 10H 20O 2的有机物A ，它能在酸性条件下水解生成B 和C ，且B 在一定条件下能转化成C ，则有机物A 的可能结构有4种CH 2OHC O O O CH 3HO4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是A．产生的气体是0.2 mol NO2B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L－1C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol第Ⅱ卷非选择题（共60分）二．填空题（本题共5小题，共60分）21．（14分）为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：(I)甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体ng。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) ▲，甲同学洗涤沉淀的具体操作是▲。
(2)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：①▲;②▲。
(Ⅱ)乙同学的方案如图所示：(1)根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行▲次称量操作。
按照该同学的方案进行测定，结果与实际情况存在较大的误差，你认为主要原因可能是(任写两个)：①▲；②▲。
(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法(简单叙述做法，不必画图)：▲。
22．（12分）某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___▲___，不能确定是否含有的离子（M）是___▲___，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是__▲____．（2）写出反应②的离子方程式：___▲___．（3）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式___▲___．（4）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有___▲___．23.(12分)已知A的分子式为C3H4O2，下图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。
(提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在)请填写下列空白：(1)A中含有的官能团有(写名称)_________ ▲_________。
(2)请写出下列有机物的结构简式：C________▲_______；F_______▲_______(3)请指出下列反应的反应类型：A→B_______▲_____；C→E______▲_____。
(4)请写出下列反应的化学方程式：①A→H______________________________▲___________________________；②B→D(第①步)______________________ ▲_________________________。
24．（10分）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
(1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有____▲__性。
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3＋SO2===2ClO2＋______▲____。
(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。
(已知：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－)Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____________▲_________________。