高中化学必修一教案：2.1钠及其化合物2
2.1钠及其化合物第2课时课件高一上学期化学人教版
B．用澄清石灰水鉴别：Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液
C．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
D．利用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液
3、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是( C )
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2 的量一样多 D．二者在一定条件下可以相互转化
4、下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是( B )
过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2
过氧化钠的用途之一 用作供氧剂
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2
0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价降低，得到2e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物， NaOH是还原产物， Na2O2是强氧化剂。
转化
Na2CO3
CO2 + H2O(H+少量)
NaHCO3
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
1、看固体的存在状态： Na2CO3白色粉末，NaHCO3白色晶 体 2、溶解量的多少： Na2CO3比NaHCO3易溶于水 3、温度变化： Na2CO3溶于水比NaHCO3放出热量多 4、比较碱性强弱：分别加入几滴酚酞，看溶液变红的程度 5、加热固体： Na2CO3稳定 NaHCO3受热易分解 6、加入稀HCl： Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢 7、配成溶液滴加入CaCl2溶液：有沉淀生成的是Na2CO3
高一【化学(人教版)】钠及其化合物(第二课时)-教学设计
实验：记录实验现象，分析实验结果。
活动5比较碳酸钠和碳酸氢钠钠的结构、性质和用途。
任务四请结合性质解释碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
三、形成研究思路
课后任务尝试设计钠及其化合物的转化路径，并围绕转化关系书写相应的化学方程式。
活动6小结金属及其化合物研究思路和方法。
教学目标
教学目标：
1.学会用比较的方法研究并掌握氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及性质的差异，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。
2.通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进一步体验科学探究过程，提高观察能力和分析问题能力，能够运用控制变量、定性与定量相结合的思想设计简单的实验。
3.以钠及其化合物知识的学习为线索，逐步形成金属及其化合物的研究思路。
任务二预测过氧化钠与水反应会生成什么物质？与CO2反应会生成什么物质？
活动1过氧化钠与水反应。
实验：记录实验现象，分析实验结果。
活动2结合资料，从用途出发学习过氧化钠与二氧化碳的反应。
活动3比较氧化钠和过氧化钠的结构、性质和用途。
二、对比碳酸和碳酸氢钠
任务三碳酸钠和碳酸氢钠的外观相似，如何鉴别它们呢？
4.通过对纯碱的生产历史的学习，感受化学工业发展中技术进步的重要性，体会建设生态文明的意义，进一步体会科学态度与社会责任的核心素养。
教学重点：
1.过氧化钠与水、与CO2反应的化学方程式。
2.碳酸钠和碳酸氢钠在溶解性、碱性、热稳定性上的差异。
教学难点：
1.通过变量控制实验，对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
教学设计
课程基本信息
课例编号
学科
化学
年级
钠及其化合物 高中化学必修一教案教学设计 人教版
氧化还原反应【第一课时】教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）教师：引出本节课学习内容老师引导学生思考。
在老师的带领下，对钠的相关内容进行了解。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
（展示被保存的钠的图片）和老师一起思考答案。
老师和同学一起讨论，思考问通过对问题的分析，帮助同学们理解概念。
通过讨论，帮助同学教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽题。
观察实验现象，总结钠的物理性质。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
观察实验现象。
老师和同学一起讨论，思考问题。
观察实验现象。
同学们观看图片和文字描述。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
记录笔记，在书中相应部位进对知识点的掌握。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
加深对知识点的印象。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
2.1钠及其化合物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
3. 讲授法：在实验过程中，教师进行适时讲解，引导学生理解和掌握钠的性质和反应原理，提高学生的知识掌握程度。
教学手段：
1. 多媒体设备：利用多媒体课件和视频，展示钠的金属光泽、密度等物理性质，以及钠与氯气、水反应的实验现象，增强学生的直观感知。
钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑。
例题5：
钠的化学性质在实际生活中的应用。
答案：
钠的化学性质在实际生活中有很多应用，如在电池、照明、化肥等行业中，钠的化合物和钠金属都发挥着重要的作用。
教学反思与改进
在教学“钠及其化合物”这一章节后，我进行了一系列的反思活动，以便评估教学效果并识别需要改进的地方。
学生观看实验演示：学生观看教师进行钠与水反应的实验演示，注意实验现象的观察。
3. 师生互动环节（5分钟）
实验现象观察：学生分组进行实验操作，观察并记录实验现象，如钠的浮动、火焰颜色等。
问题讨论：教师引导学生进行小组讨论，分享实验观察结果，讨论钠与水反应的原理。
学生回答：邀请学生回答问题，如钠与水反应时电子转移的过程，加深学生对反应原理的理解。
4. 巩固练习（10分钟）
练习题布置：布置相关练习题，让学生运用所学知识解决问题，巩固对钠的性质和反应原理的理解。
学生练习：学生独立完成练习题，巩固所学知识。
答案解析：教师对练习题答案进行解析，解答学生的疑问。
5. 课堂小结（5分钟）
本节课重点回顾：回顾本节课的主要内容，强调钠的性质和反应原理。
学生反馈：邀请学生分享他们对本节课的理解和收获。
钠及其化合物+第2课时教学设计
钠及其化合物 （第2课时）大单元-高中化学必修1第二章第一单元1.了解钠的化合物主要性质，正确书写有关的化学方程式。
2.能从现象（宏观）、变化（微观）和化学方程式（符号）等方面建立对化学事实的多重表征。
3.能通过真实情境，感受化学对人类社会发展的巨大贡献，提升对化学与社会关系的认识水平。
我们每天摄入的食盐的主要成分是氯化钠，厨房中的碱的主要成分是碳酸钠，治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，这些都是同学们熟悉的钠的化合物。
过氧化钠可用作潜水艇、航天飞船中的供氧剂，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多等。
含有钠的化合物在生产、生活及航空航天、军事科研领域都有着极其广泛的应用。
【任务二】认识载人航天飞船的常用供氧剂——过氧化钠 【任务三】由一瓶抗酸药探究碳酸钠与碳酸氢钠【任务一】认识载人航天飞船的常用供氧剂——过氧化钠1.载人航天飞船的供氧剂可能是什么 【活动设计】根据你现有的知识，分析一下载人航天飞船内能提供航天员正常呼吸的供氧剂可能是什么？它们各有什么优缺点？供氧剂可能是 。
优点是 。
缺点是 。
【设计意图】以载人航天飞船的供氧剂为情境，让学生回顾并梳理学过的能产生或制备氧气的物质，并根据航天飞船的客观条件，从成本、质量、反应条件等多方面综合分析利弊。
从真实情境学习目标情境导入学习任务学习活动引入的目的一是强化性质决定用途的观念，二是营造问题情境，激发学生的学习热情，为后续探究和学习奠定基础。
2.“滴水生火”——过氧化钠与水的反应【活动设计】观察教师演示实验：向包有过氧化钠的脱脂棉上滴加几滴水，观察现象。
设计实验验证过氧化钠与水反应的产物并与同学交流。
在过氧化钠与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，酚酞先变红后褪色，试分析可能的原因，并设计实验证明。
对比氧化钠、过氧化钠分别于水的反应。
【设计意图】引导学生从燃烧的三个必要条件分析脱脂棉燃烧的原因，从而分析过氧化钠与水反应的产物及伴随的能量变化。
再引导学生根据氧气、氢氧化钠的性质，设计实验验证过氧化钠与水反应的产物。
统编人教版高中必修第一册化学《第一节 钠及其化合物》集体备课教案教学设计
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物2.1.1 活泼的金属单质--钠“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这节课通过实验探究钠的性质对形成一定的学习方法具有重要作用。
这不仅为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以建立发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
1、教学目标（1）通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。
（2）通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用。
2、评价目标（1）通过对钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断并发展学生定性实验探究的水平。
（2）通过对钠还原性、活泼性的判断分析，诊断学生对钠的性质认识思路的视角水平和内涵水平。
（1）重点：通过实验认识钠的化学性质。
（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。
学生复习初中化学中关于金属的知识，预习本课内容，查阅资料了解钠在生产生活中的应用；教师准备多媒体课件。
【引入】在上一章中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类，我们将从物质分类的角度系统研究钠及其化合物，可以定性认识钠的性质、变化和用途。
化学是以实验为基础的一门学科，这节课我们主要用实验的方法认识单质钠的性质。
【投影】金属钠是英国化学家戴维在1807年电解熔融碳酸钠时得到的。
【学习任务1】通过观察和结合数据认识钠的物理性质。
思考与交流：（1）展示煤油装有钠的试剂瓶，用镊子将煤油中的钠取出来放在滤纸上，用滤纸把金属钠表面的煤油吸干，用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表面有些什么变化？【评价任务1】（1）根据观察结合数据总结出钠的物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、熔点低、银白色有金属光泽的固体【学习任务2】通过观察集合前面所学的氧化还原反应说一说为什么切开钠后表面会迅速变暗。
2.1钠及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
5. 应用题
题型10：某工厂生产过程中产生了含有Na2CO3杂质的NaOH溶液，请设计一个实验方案来提纯NaOH溶液。
答案：可以采用以下实验方案来提纯NaOH溶液：
（1）加入适量的氢氧化钙溶液，使得Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀。
（2）过滤沉淀，得到较为纯净的NaOH溶液。
（3）如果需要，可以通过加入适量的酸来调节溶液的pH值，进一步提纯NaOH溶液。
（4）学术文章：介绍钠及其化合物的最新研究进展，拓宽学生的知识视野，激发学生的学术兴趣。
2. 拓展建议
（1）学生可以利用课后时间阅读科普文章，了解钠及其化合物的趣味性和实际应用，提高学习的积极性。
（2.观看视频资源，通过实验现象的观察，加深对钠及其化合物性质的理解，增强实验操作的动手能力。
（3.参与化学学习论坛的讨论，与其他同学分享学习心得，共同探讨钠及其化合物相关问题，提高合作交流能力。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用钠解决实际问题。
小组讨论：让学生分组讨论钠及其化合物的未来发展或改进方向，并提出创新性的想法或建议。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与钠及其化合物相关的主题进行深入讨论。
(新教材)高中化学必修一教案：2.1 钠及其化合物(第2课时)
第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物（第2课时）教学目标和核心素养教学目标掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性。
掌握鉴别它们的方法核心素养通过氧化钠和过氧化钠性质的探究，建立通过实验得到性质的认知模型通过掌握氧化钠和过氧化钠性质、碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性，让学生明白性质决定用途，同时训练学生认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力重点难点氧化纳、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质教学过程一、导入新课【引入】复习钠的重要性质:1、与氧气反应2、与水反应【问题】如果将一块钠久置空气中，会得到什么物质？【引导】引导学生分析，空气成分，与钠能发生哪些反应？这些反应产物能否存在于空气中？【过渡】钠在空气最终会变质成Na2CO3，它可以用于制作蛋糕，蒸馒头；钠在常温下与空气中的氧气反应生成Na2O，如果加热，生成的是淡黄色固体Na2O2。
过氧化钠用作潜水艇供氧剂和消防员的救火面具。
这节课我们就学习这几种钠的重要化合物。
二、讲授新课【板书】2.1钠的几种重要化合物一、钠的氧化物（Na2O、Na2O2）【投影】1．氧化钠的性质(1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物。
碱性氧化物：溶于水只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水的氧化物。
(2)能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，化学方程式：①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
【教师】这些性质是碱性氧化物的通性，例如CaO、K2O也具有这些性质。
钠的另一种氧化物Na2O2具有这些性质吗？下面我们就来验证一下。
【投影】2．过氧化钠的性质(1)过氧化钠是一种淡黄色的固体氧化物(2)化学性质【过渡】过氧化钠的化学性质可以颠覆我们中国一个成语——水火不容，而变为滴水生火。
【投影】魔术动画：滴水生火【教师】由上面魔术动画知道，过氧化钠也能与水反应。
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第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物〔第2课时〕教学目标和核心素养教学目标掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性.掌握鉴别它们的方法核心素养通过氧化钠和过氧化钠性质的探究,建立通过实验得到性质的认知模型通过掌握氧化钠和过氧化钠性质、碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性,让学生明白性质决定用途,同时练习学生熟悉事物和全面分析事物的逻辑思维水平重点难点氧化纳、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质教学过程一、导入新课【引入】复习钠的重要性质：1、与氧气反响2、与水反响【问题】如果将一块钠久置空气中,会得到什么物质？【引导】引导学生分析,空气成分,与钠能发生哪些反响？这些反响产物能否存在于空气中？【过渡】钠在空气最终会变质成Na二CO,,它可以用于制作蛋糕,蒸馒头；钠在常温下与空气中的氧气反响生成Na；0,如果加热,生成的是淡黄色固体Na处.过氧化钠用作潜水艇供氧剂和消防员的救火而具.这节课我们就学习这几种钠的重要化合物.二、讲授新课【板书】2.1钠的几种重要化合物一、钠的氧化物(Na2.、Na2O2)【投影】L氧化钠的性质(1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物.碱性氧化物：溶于水只生成一种碱或与酸反响而成一种盐和水的氧化物.(2)能与水、酸、酸性氧化物等发生反响,化学方程式:①氧化钠与水反响：Na2O+H2O=2NaOH：②氧化钠溶于盐酸：NazO+2HCl=2NaCl+H2O：③氧化钠与CO?反响：Na2O+CO2=Na2CO3O【教师】这些性质是碱性氧化物的通性,例如CaO、KQ也具有这些性质,钠的另一种氧化物NaQ具有这些性质吗？下面我们就来验证一下.【投影】2.过氧化钠的性质(1)过氧化钠是一种淡黄色的固体氧化物⑵化学性质【过渡】过氧化钠的化学性质可以颠覆我们中国一个成语一一水火不容,而变为滴水生火.【投影】魔术动画：滴水生火【教师】由上面魔术动画知道,过氧化钠也能与水反响.下面,我们就来做一下钠与水的反应实验,并做一些检测°【实验】演示实验2—3 【投影】①把带火星的木条放在试管口,观察到的现象是试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃.②用手轻摸试管外壁,其感觉是试管壁温度升高,说明该反响是放热反响.③向试管中滴入酚酸溶液,现象是溶液先变红,后褪色.④结论：过氧化钠与水反响有氧气和碱性物质生成,过氧化钠有漂白性.【教师】分析实验现象：带火星木条复燃,说明有0二生成；试管壁温度升高,说明钠与水 反响时,放出大量的热；向试管中滴入酚配,溶液变红,说明生成了碱,但很快颜色又褪去 了,是由于过氧化钠有漂白性,使其褪色的.其化学反响方程式：【板书】2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2T【教师】过氧化钠常被用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂,是由于Nacd 不仅可以和水反响生 成还可以和人呼出的CO ：反响,也能生成0二,放出大量热.其化学反响方程式：【板书】2Na2〔〕2+2C0：：=2Na2C03+02T【投影】视频：吹气生火【问题】用双线桥标出 2NaA+2H ：0=4Na0H+0c t , 2Na ：Oc+2CO ：=2Na ：CO 3+O ： t 电子转移 情况.【投影】Na?.?既是氧化剂,又是复原剂,水既不是氧化剂,也不是复原剂.【投影】氧化钠与过氧化钠的比拟失去2Xcr ~~~\2Na 2()2+2l hO-4Na()l 1+O 2存到2 X e支去2XL"J2Na 2 9+2C()2——2Na 2CO 3+()2科到2Xb①Na?O与Na2O2都能和水反响生成碱,它们都是碱性氧化物②Na］.?中0元素的化合价为一2价③与水反响时,过氧化钠是氧化剂,水是复原剂④Na?.?可作供氧剂,而Na2O不可⑤向Na2O2与水反响后的溶液中加酚酿,溶液先变红后褪色A.都正确B.④⑤【过渡】以上我们研究了钠的两种氧化物的一些性质.下而,我们再研究两种钠盐：Na2c03和NaHCO3o【板书】二、碳酸钠和碳酸氮钠在初中,我们已经学习过这两种盐的一些用途和一些性质,今天,我们再进一步的比拟一下它们性质的相同和不同之处.【投影】1、碳酸钠和碳酸氢钠的水溶性和酸碱性比拟,演示实验2—4【教师】上面我们比照了苏打和小苏打的外观,溶解性方面的差异.下而我们再来比照一下它们的化学性质方而的差异.【投影】2、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比拟,演示实验2—5现象：小试管中棉花球变蓝色,B烧杯中澄清中灰水变浑浊,A烧杯中石.灰水未浑浊.结论：Na2c03受热不分解：NaHCCh受热易分解,生成物中有C01和化学方程式：2NaHCO3 3 Na2cCh + C02 t +H.【教师】在初中,我们学过碳酸钠和碳酸氢钠还都可以和酸发生反响,它们的反响情况完全一样吗？下面,我们来探究它们与酸的反响.【投影】3、与酸的反响比拟实验2-6在两支试管中分别参加3 niL稀盐酸,将两个各装有少量等质量的Na2co3、NaHCCh粉末的小气球分别套在两支试管的管口.将气球内的Na2c03和NaHCCh同时倒入试管中.NaHCOx Na/. ---------- ►与盐萨Na恳N弘Na2cO‘、NaHCO.,与稀盐酸的反响现象：两个气球均膨胀：碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大.结论：碳酸氢钠与盐酸反响产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反响产生气体多且剧烈.化学方程式：①碳酸钠Na2co3+2HCl=2NaCl+CCh t +H9.②碳酸氢钠NaHCCh+HCl=NaCl+CO? t +氏0.离子方程式：①碳酸钠COM+2H =COM +H.②碳酸氢钠HCO3 4-H =C02 t +氏0.【教师】分析解释快慢原因及气体不同原理.【过渡】在组成上,NaHCCh比Na2c03多了H元素,NaHCCh又可以和碱反响.而Na2c.3 不能与碱反响. 【投影】4、与碱反响的比拟NaHCOs4-NaOH=Na2CO3+H20【教师】NaHCCh和Na2cO3多这对兄弟,在适当条件下,还可以相互转化.〔投影］5、NaHCCh和Na2c.3转化CO2+H2O +Na2cO3 = 2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2cO3+H202NaHCO3上Na2cO3 + C02 t +H：0【教师】碳酸钠和碳酸氢钠的性质比拟【练习】以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的比拟中,正确的选项是()A.相同条件下,二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的B.二者热稳定性不同,碳酸氢钠的热稳定性强于碳酸钠的C.等质量的二者与足量盐酸反响生成C02的量一样多D.二者在一定条件下可以相互转化【过渡】钠元素是一种非常活泼的金属元素,它的盐都可以溶于水,那么,怎么鉴别呢？利用一种特殊的反响,可以鉴别他.【版书】三、焰色反响【投影】1.定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,称为焰色反响.【投影】实验视频【教师】2.操作要领洗〕一将钻丝〔或光洁无锈的铁丝〕用盐酸洗净学—将洗净的一丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同 〔£〕——取试样@—在无色火焰I:灼烧,并观察火焰的颜色@—再用夏邃洗净钿馍或铁丝〕,并在火焰上灼烧至逊【投影】3.几种金属的焰色〔1〕钠元素的焰色反响呈黄色.〔2〕钾元素的焰色反响呈紫色〔透过蓝色的钻玻璃观察〕. 4.应用〔1〕检验金属元素的存在,如鉴别NaCl 和KC1溶液. 〔2〕利用焰色反响制节日烟花.【练习】以下说法正确的选项是〔〕A.焰色反响为黄色,说明该物质中肯定含有钠元素B.某物质的焰色反响不显紫色〔未透过蓝色钻玻璃〕,说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色反响不能用于物质的鉴别D.焰色反响是化学变化【小结】L Na.O ：碱性氧化物,能与水、酸、酸性氧化物反响2NaA+ 2H2O = INaOH ♦ Oj2Na J O 2-*- 2CO, ：= 2NaeCQT O 2篌酸盐r 俗名纯迎 苏打・热物定性强于NallCQ.LNaHCO i ：俗名小苏打,受热易分解焰色反响〔物理变化〕：洗♦烧♦俵♦烧♦洗【随堂稳固】1、下而是比拟氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关表达,其中错误的选项是〔〕氧化物一水反响 -NaA-[^CQ2反响钠的重要化合物A.氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反响C.氧化钠和过氧化钠与水反响都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物2、以下有关Na2c03和NaHC03的性质比拟中,正确的选项是〔〕A.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C.相同条件下,与稀盐酸反响快慢：Na2CO3<NaHCO3D.质量相同时,消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO33、除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是〔〕A.加热B.参加氢氧化钠溶液C.参加盐酸D.参加CaCb溶液4、以下溶液中,必须通过焰色反响才能鉴别的一组是〔〕A. Na2co3、KC1B. NaCk KC1C. CaCl2^ NaClD. K2co3、CaCh5、以下图中,A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色. 〔1〕写出以下符号所代表的物质的化学式：A ,B ,C , D。