吉林省长春外国语学校2014_2015学年高二化学下学期期末试卷(含解析)

2014-2015学年吉林省长春外国语学校高二（下）期末化学试卷一、选择题（单选）每题2分1．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子2．下列物质不属于高分子化合物的是（）A．羊毛B．淀粉C．橡胶D．油脂3．元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A．只有s区B．只有d区C． s区、d区和ds区D． d区和ds区4．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A． C5H10B． C7H8O C． CH4O D． C2H4Cl25．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（）A． 1s22s22p63s23p63d64s2B． 1s22s22p63s23p64s1C． 1s22s22p63s23p63d54s1D． 1s22s22p63s23p63d104s16．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和（）A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦7．由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（）A．加成反应﹣消去反应﹣取代反应B．消去反应﹣加成反应﹣取代反应C．消去反应﹣取代反应﹣加成反应D．取代反应﹣加成反应﹣消去反应8．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）A． Mg2CNi3B． MgC2Ni C． MgCNi2D． MgCNi39．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A． SiO2、NaCl、CO2B． HF、HCl、HBrC． NaCl、KCl、RbCl D． Na、Mg、Al10．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V形；平面三角形11．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去12．前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（）A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种13．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．水和硝基苯D．苯和汽油14．关于晶体的下列说法正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键15．2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷．下列说法不正确的是（）A．丙烷充分燃烧的产物是水和二氧化碳B．丙烷燃烧是吸热反应C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道17．环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如图．下列对该物持的叙述中，正确的是（）A．该物质属于芳香烃B．该有机物难溶于水C．分子式为C17H23D． 1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应18．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（）A． NH4+B． CCl4C． SiH4D． H3P19．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1，该有机分子的核磁共振波谱图（部分）如图2（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D．该有机物不可能发生消去反应20．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A． X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X21．下列有机物的命名肯定错误的是（）A． 3﹣甲基﹣2﹣戊烯B． 2﹣甲基﹣2﹣丁烯C． 2，2﹣二甲基丙烷D． 2﹣甲基﹣3﹣丁炔二、填空：（43分）22．（1）熔点沸点HF HI；原因：（2）各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为（3）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为（填序号）①金刚石（C﹣C）②锗（Ge﹣Ge）③晶体硅（Si﹣Si）④金刚砂（Si﹣C）（4）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如图所示．晶体中每个Na+同时吸引着个Cl﹣，由这些 Cl﹣构成的几何构型为，晶体中在每个Cl﹣周围与它最接近且距离相等的Cl﹣共有个．（5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是．（6）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第周期，第族，区元素，元素符号是．该原子核外有个能级，电子云的形状有种．23．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的．则绿色晶体配合物的化学式为．24．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热．（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是．（2）观察到现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是．（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是，检验的方法是（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．25．Ⅰ、下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法．填表（填入序号）：B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液．C：（1）变性；（2）盐析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气．物质加入试剂操作方法①苯（苯甲酸）②乙酸乙酯（乙醇）Ⅱ、1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为mol．三、选做题：【物质结构与性质】和【有机化学基础】选一题，都选按第一个计分26．（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如表所示：X Y ZI1496 738 577I24562 1451 1817I36912 7733 27549540 10540 11578①三种元素电负性大小关系为②写出Y原子的电子排布式 Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因③X晶体采用图1中（填字母）堆积方式．（2）N2O的等电子体为：①分子，②阴离子；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为．根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为：．（3）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如图2所示，请在图中标出水合铜离子中的配位键．【有机化学基础】27．莽草酸是合成治疗禽流感的药物﹣﹣达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：（1）A分子中两种含氧官能团的名称是．（2）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是．（3）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型是．（4）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有种，写出其中一种同分异构体的结构简式（5）A与CH3CH218OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应的化学方程式．2014-2015学年吉林省长春外国语学校高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选）每题2分1．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子考点：极性分子和非极性分子．专题：原子组成与结构专题．分析：共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子，据此判断．解答：解：BeCl2中Be﹣Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B．点评：本题考查化学键、分子极性判断，比较基础，注意基础知识的理解掌握．2．下列物质不属于高分子化合物的是（）A．羊毛B．淀粉C．橡胶D．油脂考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化合物的获得与应用．分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．解答：解：A．羊毛的成分是蛋白质，相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A错误；B．淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故B错误；C．橡胶相对分子质量较大，属于高分子化合物，故C错误；D．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．3．元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A．只有s区B．只有d区C． s区、d区和ds区D． d区和ds区考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：s区含有氢元素，p区包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金属元素与非金属性元素，过渡元素区全部为金属元素．解答：解：s区包含ⅠA族、ⅡA族元素，含有氢元素，p区包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金属元素与非金属性元素，过渡元素区包含d区、ds区，金属元素原子最外层电子数小于电子层数，全部为金属元素，故选D．点评：本题考查元素周期表的结构，比较基础，侧重对基础知识的考查与巩固．4．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A． C5H10B． C7H8O C． CH4O D． C2H4Cl2考点：同分异构现象和同分异构体；混合物和纯净物．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误．解答：解：A．C5H10可以表示1﹣戊烯和2﹣戊烯两种物质，不是纯净物，故A错误；B．C7H8有甲苯和1，3，5环庚三稀两种同分异构体，故B错误；C．CH4O只有一种结构不存在同分异构体，故C正确；D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl两种同分异构体，故D错误．故选C．点评：本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成．5．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（）A． 1s22s22p63s23p63d64s2B． 1s22s22p63s23p64s1C． 1s22s22p63s23p63d54s1D． 1s22s22p63s23p63d104s1考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据各个原子中未成对电子个数判断，当原子中每个能级上电子处于半满时，该能级中未成对电子数最多，据此分析解答．解答：解：A.1s22s22p63s23p63d64s2中未成对电子数是4；B.1s22s22p63s23p64s1中未成对电子数是5；C.1s22s22p63s23p63d54s1中未成对电子数是6；D.1s22s22p63s23p63d104s1中未成对电子数是1；通过以上分析知，原子中未成对电子数最多的是C，故选C．点评：本题考查了原子核外电子排布，明确原子核外电子排布规律是解本题关键，知道原子核外电子能量大小规律，知道原子轨道中电子处于半满、全满或全空时该原子最稳定，原子核外电子排布中常考查的原子有Cr、Cu．6．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和（）A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键、酯基、﹣OH、﹣COOH，结合烯烃、酯、醇、羧酸的性质来解答．解答：解：①因含有羟基、羧基，则能发生取代反应，故①选；②因含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故②选；③因与﹣OH相连的C的邻位碳原子上有H原子，则能发生消去反应，故③选；④因含有羟基、羧基，则能发生酯化反应，故④选；⑤含有酯基，则能发生水解反应，故⑤选；⑥含有碳碳双键、﹣OH，能发生氧化反应，故⑥选；⑦因含有羧基，则能发生中和反应，⑦选；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酯、醇、羧酸的性质及反应的考查，题目难度不大．7．由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（）A．加成反应﹣消去反应﹣取代反应B．消去反应﹣加成反应﹣取代反应C．消去反应﹣取代反应﹣加成反应D．取代反应﹣加成反应﹣消去反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH，﹣Cl变化为两个﹣OH，应先消去生成C=C，再加成引入两个卤素原子，最后水解即可，以此来解答．解答：解：2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH，①先发生氯代烃的消去反应生成C=C，②再发生丙烯的加成反应引入两个卤素原子，③最后发生卤代烃的水解反应（属于取代反应）生成CH3CH（OH）CH2OH，故选B．点评：本题考查有机物的合成，注意官能团的变化，结合卤代烃、烯烃的性质即可解答，题目难度不大．8．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）A． Mg2CNi3B． MgC2Ni C． MgCNi2D． MgCNi3考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：利用均摊法确定晶胞的化学式，位于顶点上的一个原子被8个晶胞占有，位于面心上的原子被2个晶胞占有，位于体心上的一个原子被一个晶胞占有，据此计算晶胞的化学式．解答：解：碳原子位于该晶胞的体心上，所以该晶胞中含有一个碳原子；镁原子个数=，所以该晶胞含有1个镁原子；镍原子个数=，该晶胞中含有3个镍原子，所以该晶胞的化学式为MgCNi3，故选D．点评：本题考查了晶体化学式的确定，根据均摊法计算每种元素的原子即可确定其化学式，难度不大．9．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A． SiO2、NaCl、CO2B． HF、HCl、HBrC． NaCl、KCl、RbCl D． Na、Mg、Al考点：晶体熔沸点的比较．分析：A．一般来说，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；B．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高；C．离子晶体熔沸点与离子半径成反比，与电荷成正比；D．金属晶体与金属键有关，金属键与原子半径成反比、与电荷成正比．解答：解：A．一般来说，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiO2、NaCl、CO2分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体，所以熔沸点由低到高顺序是CO2、NaCl、SiO2，故A错误；B．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，HF中含有氢键，熔沸点最高，所以这几种物质熔沸点由低到高顺序是HCl、HBr、HF，故B错误；C．离子晶体熔沸点与离子半径成反比，与电荷成正比，阳离子半径大小顺序是Rb+＞K+＞Na+，所以熔沸点由低到高顺序是RbCl＜KCl＜NaCl，故C错误；D．金属晶体与金属键有关，金属键与原子半径成反比、与电荷成正比，原子半径大小顺序是Na、Mg、Al，金属阳离子所带电荷大小顺序是Al＞Mg＞Na，所以单质熔沸点由低到高顺序是Na＜Mg＜Al，故D正确．故选D．点评：本题考查晶体熔沸点高低判断，明确影响晶体熔沸点因素是解本题关键，知道常见晶体类型，易错选项是B，注意化学键只影响共价化合物的稳定性，分子间作用力及氢键影响共价化合物的熔沸点，为易错点．10．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V形；平面三角形考点：判断简单分子或离子的构型．专题：化学键与晶体结构．分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对；σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a ﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．故选D．点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数．11．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去考点：乙烯的化学性质；苯的性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙烯和苯性质不同，溴在苯中溶解度比在水中大，由于萃取而使溴水褪色，属于物理过程；B、从水解产物考虑，淀粉水解产物为葡萄糖，蛋白质水解产物为氨基酸；C、从高分子化合物的概念考虑，石油中的各种成分以及油脂都不是高分子化合物；D、乙醇中含有羟基、乙酸中含有羧基、乙酸乙酯中含有酯基，根据含有的官能团来分析性质．解答：解：A、苯不能与溴水发生反应，只能与液溴反应，由于萃取而使溴水褪色，属于物理过程，乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，属于化学变化，故A错误；B、淀粉水解产物为葡萄糖，蛋白质水解产物为氨基酸，二者分子式不同，故B错误；C、高分子化合物的相对分子质量比较大，多为聚合物，石油中的各种成分以及油脂都不是高分子化合物，故C错误；D、醇中含有羟基、乙酸中含有羧基、乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，如乙醇和乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应等，乙酸的酸性比碳酸强，乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去，故D正确；故选D．点评：本题考查常见有机物的性质，题目较为简单，注意高分子化合物的概念．12．前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（）A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：当原子位于第一周期时，其未成对电子数是1，只能是1s能级上有1个电子；当原子位于第二周期时，其未成对电子数是2，只能是2p能级上有2个未成对电子；当原子位于第三周期时，其未成对电子数是3，只能是3p能级上有3个未成对电子；当原子位于第四周期时，其未成对电子数是4，只能是3d能级上有4个未成对电子；据此分析解答．解答：解：当原子位于第一周期时，其未成对电子数是1，只能是1s能级上有1个电子，符合条件的为H元素；当原子位于第二周期时，其未成对电子数是2，只能是2p能级上有2个未成对电子，符合条件的为C、O元素；当原子位于第三周期时，其未成对电子数是3，只能是3p能级上有3个未成对电子，符合条件的为P元素；当原子位于第四周期时，其未成对电子数是4，只能是3d能级上有4个未成对电子，符合条件的为Fe元素；通过以上分析知，符合条件的有5种元素，故选C．点评：本题考查了原子核外电子排布，明确各个能级上排列电子数及构造原理即可解答，注意第四周期元素核外电子排布规则，出现能级交错，为易错点．13．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．水和硝基苯D．苯和汽油考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A、溴和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B、苯和溴苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和硝基苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、苯和汽油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选：C；点评：本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的溶解性是解题的关键所在，难度不大．14．关于晶体的下列说法正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；B．原子晶体中原子间以共价键结合而成；C．不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高；D．离子晶体中也可能含有共价键．解答：解：A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故A错误；B．原子晶体中原子间以共价键结合而成，故B正确；C．不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误；D．离子晶体中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键、晶体类型、熔沸点的比较，熟悉常见物质中的化学键并能举例即可解答，题目难度不大．15．2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷．下列说法不正确的是（）A．丙烷充分燃烧的产物是水和二氧化碳B．丙烷燃烧是吸热反应C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保考点：烷烃及其命名；金属的电化学腐蚀与防护．专题：有机化学基础．分析：A．丙烷燃烧产物是二氧化碳和水；B．燃烧是放热反应；C．铝的化学性质很活泼，与空气接触，能与空气中的氧气发生反应，形成致密的氧化铝薄膜；D．根据燃烧产物无污染分析．解答：解：A．丙烷由碳氢元素组成，属于烃类，燃烧生成二氧化碳和水，故A正确；B．丙烷燃烧时生成了新物质，因此属于化学反应；反应时放出热量，因此属于放热反应，故B错误；。