2019-2020学年云南师大附中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年云南师大附中新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐．一．检验出来，所加试剂先后顺序合理的是
A．HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3B．HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3
C．NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
【答案】C
【解析】
【详解】
先加硝酸，氢离子与碳酸根离子生成气体，可以鉴别出碳酸钠，但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象，又除去了氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体，加入硝酸铵可以证明氢氧化钠的存在；再加入稀硝酸，有气体生成，证明含有碳酸钠；加入硝酸钡，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，可以证明含有硝酸钡；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，如先加入硝酸银，则硫酸银、氯化银都生成沉淀，不能鉴别，综上所述，C项正确；
答案选C。
2．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）
A．NaCl→Na++Cl-
B．CuCl→Cu2++2Cl-
C．CH3COOH?CH3COO-+H+
D．H2 （g）+Cl2（g）→2HCl（g）+183kJ
【答案】B
【解析】
【详解】
A、NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；
B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，电解发生CuCl2=电解Cu+Cl2↑，故B符合题意；
C、醋酸为弱酸，电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+，故C不符合题意；
D、焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2(g)+Cl2(g)?2HCl(g)
=(436+243-431×2)kJ/mol=-183 kJ/mol，因此H2 (g)+Cl2(g)→2HCl(g)+183kJ，故D不符合题意；
H
故选：B。
【点睛】
电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电顺序为：，注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。
3．下列离子方程式书写正确的是（）
A．向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C．向偏铝酸钠溶液中加入量过量HCl：AlO2-+4H+＝Al3＋+2H2O
D．过量的铁与稀硝酸Fe +4H++2NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，发生两个过程，首先发生2NaHSO4+Ba（OH）
2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，生成的Na2SO4再与过量的Ba(OH)2反应Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，两式合并后离子反应方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故A错误；
B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，Na2SiO3可溶性盐，要拆开，离子反应方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故B错误；
C. 偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，遇酸生成沉淀，过量的酸使沉淀溶解。向偏铝酸钠溶液中加入量过量HCl：AlO2-+4H+＝Al3＋+2H2O，故C正确；
D. 过量的铁与稀硝酸反应产物应该是Fe2+，3Fe +8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
答案选C。
4．化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（）
A．高纯硅可用于制作光导纤维
B．碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污
C．利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误；
B．利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；
C．海水蒸发是物理变化，故C正确；
D．淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；
故答案为A。
5．工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是
A．反应的化学方程式:CO+2H2?CH3OH
B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等
C．反应至10分钟，?(CO) = 0.075 mol/L·min
D．增大压强，平衡正向移动，K不变
【答案】B
【解析】
【分析】
由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，转化的
c(CO)=0.75mol/L，结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2?CH3OH，3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。
【详解】
A．用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2?CH3OH，故A正确；
B．反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；
C．反应至10分钟，?(CO)=0.75mol/L
10min
=0.075mol/(L?min)，故C正确；
D．该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；故答案为B。
6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）
A．稀硝酸B．硝酸铜C．稀盐酸D．氢氧化钠
【答案】B
【解析】
【详解】
表面已完全钝化的铝条表面的物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，稀硝酸和稀盐酸是强酸，NaOH是强碱，所以能溶于稀硝酸、稀盐酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸铜反应，故选B。7．下列说法正确的是（）
A．35
17
Cl表示中子数为18的氯元素的一种核素
B．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（）互为同系物
C．的名称为2﹣乙基丁烷
D．CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互为同素异形体
【答案】A
【解析】
【分析】
A．核素中中子数=质量数-质子数，质子数=原子序数，利用关系式求出Cl-35的中子数；
B．同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“CH2”，根据概念判断正误；
C．系统命名法是选择最长的碳链为主链；
D．同素异形体是同一种元素形成的不同单质，不是化合物
【详解】
A．该核素的中子数=35﹣17=18，故A正确；
B．同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“CH2”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯还相差有“O“原子，不符合概念，故B错误；
C．系统命名法是选择最长的碳链为主链，该物最长碳链为5个碳原子，名称应该为为3﹣甲基戊烷，故C 错误；
D．同素异形体是同一种元素形成的不同单质，CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3是化合物、互为同分异构体，故D错误：
故选：A。
【点睛】
原子结构、同系物、同分异构体、烷烃命名等知识点，解题关键：掌握概念的内涵和外延，错点D，同素异形体的使用范围是单质。
8．已知还原性I- > Fe2+ > Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）
A．I-、Fe3+ 、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-
C．Fe2+、Fe3+ 、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】
由于还原性I- > Fe2+ > Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；当I－反应完全后再发生反应：2Fe3＋+ Cl2=2Fe2++2Cl－，当该反应完成后发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl －＋Br2。因此可能存在的情况是Fe2+、Cl-、Br-，故选项是B。
9．某固体混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：
下列说法正确的是
A．气体A至少含有SO2、H2中的一种
B．固体C可能含有BaSO4或者Ag2SO4
C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
D．该固体混合物一定含有BaCl2，其余物质都不确定
【答案】C
【解析】
【分析】
由实验方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则其为AgCl，原固体中一定含有BaCl2，一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段时间后颜色变深，则其为Fe(OH)2，说明溶液B中含有Fe2+，原固体中可能含有Fe(与硫酸反应生成Fe2+和H2)，可能含有Fe2O3(与硫酸反应生成的Fe3+全部被SO32-还原为Fe2+)，还可能含有AgNO3(必须少量，与硫酸电离出的H+构成的HNO3能被Fe或SO32-全部还原，且溶液中只含有Fe2+，不含有Fe3+)。
【详解】
A. 气体A可能为H2，可能为SO2，可能为H2、NO的混合气，可能为SO2、NO的混合气，还可能为H2、NO、SO2的混合气，A错误；
B. 原固体中一定含有BaCl2，则固体C中一定含有BaSO4，可能含有Ag2SO4，B错误；
C. 从上面分析可知，固体混合物中不管是含有Fe2O3还是含有Fe，都能产生Fe2+，C正确；
D. 该固体混合物一定含有BaCl2，一定不含有NaBr，D错误。
故选C。
【点睛】
在进行物质推断时，不仅要注意物质存在的可能性问题，还要考虑试剂的相对量问题。如上面分析得出，加入过量硫酸后的溶液中含有Fe2+，不含有Fe3+，此时我们很可能会考虑到若含AgNO3，则会与硫酸电离出的H+构成HNO3，将Fe2+氧化为Fe3+，武断地得出原固体中不存在AgNO3的结论。如果我们考虑到若Fe 过量，或Na2SO3过量，也可确保溶液中不含有Fe3+，则迎合了命题人的意图。
10．已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃时，K sp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃时，向体积为20.00mL、浓度为mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A．m=0.1
B．c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mL
C ．a 、b 、c 、d 点对应的溶液中水的电离程度：a ＞b ＞c ＞d
D ．若V 3=60mL ，则反应后溶液的pAg =11-lg2
【答案】C
【解析】
【分析】
a 点时，只有AgNO 3溶液，由pAg 可求出c (AgNO 3)；c 点时pAg =6，则c (Ag +)=10-6mol /L ，可近似认为Ag +不存在，则此时Ag +与SCN -刚好完全反应，此时溶液呈中性，由此可求出V 1；d 点时，KSCN 过量，SCN -水解而使溶液显碱性。
【详解】
A . a 点时，只有AgNO 3溶液，由pAg =1，可求出c (AgNO 3)=0.1mol /L ，A 正确；
B . c 点时，Ag +与SCN -刚好完全反应，20.00mL ×0.1mol /L = V 1×0.1mol /L ，从而求出V 1= 20.00mL ，B 正确；
C . c 点时，Ag +与SCN -刚好完全反应，水的电离不受影响，d 点时，KSCN 过量，SCN -水解而使水的电离程度增大，则溶液中水的电离程度：c ＜d ，C 错误；
D . 若V 3=60mL ，c (SCN -)=0.1mol/L 60mL-0.1mol/L 20mL 80mL
??=0.05mol /L ，则c (Ag +)=12
100.05-=2×10-11mol /L ，反应后溶液中的pAg =-lgc (Ag +)=11-lg2，D 正确； 故选C 。
11．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A ．1molCl 2与过量Fe 粉反应生成FeCl 3，转移2N A 个电子
B ．常温常压下，0.1mol 苯中含有双键的数目为0.3N A
C ．1molZn 与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为N A
D ．在反应KClO 4＋8HCl=KCl ＋4Cl 2↑＋4H 2O 中，每生成1molCl 2转移的电子数为1.75N A
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 1molCl 2与过量Fe 粉反应的产物是FeCl 3，转移2 mol e -，A 项正确；
B.苯分子中没有碳碳双键，B 项错误；
C. 1molZn 失去2 mol e -，故硫酸被还原为2SO 和2H 的物质的量之和为1 mol ，C 项正确；
D.反应KClO 4＋8HCl=KCl ＋4Cl 2↑＋4H 2O 中每生成4molCl 2就有1mol KClO 4参加反应，转移7 mol e -，所以每生成1molCl 2，转移的电子数为A 1.75N ，D 项正确。
12．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外层电子数之比为5:2，D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（）
A．元素A的氢化物都是气体
B．简单离子半径：C＞D＞B元素
C．B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体
D．元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D
【答案】C
【解析】
【分析】
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，A为第二周期元素，故A为碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D为铝；B、C的最外层电子数之比为5:2，最外层电子数不得超过8，原子序数要比碳大比铝小，故B为氮、C为镁。
【详解】
A. 元素碳的氢化物都是有机物的烃类，当碳原子数小于5时，为气态，大于5时为液态或固态，故A错误；
B. B、C、D简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B＞C ＞D ，故B错误；
C. B、C形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C正确；
D. 元素B的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D错误；
答案选C。
13．科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）
A．放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极
B．电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4
C．充电时，a极反应为Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12
D．充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应
【答案】C
【详解】
A. 由图可知，放电时，Li+从碳a电极向碳b电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电子从a极流向b极，故A错误；
B. 电池反应为Li7Ti5O12+3FePO4＝Li4Ti5O12+3LiFePO4，B项没有配平，故B错误；
C. 充电时，Li+向a极移动，生成Li7Ti5O12，故电极方程式为：Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12，故C正确；
D. 充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；
正确答案是C。
【点睛】
放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应。
14．有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是
A．a、b可能形成含有共价键的离子化合物
B．简单离子半径大小：d>c>a>b
C．含氧酸的酸性强弱：d>c
D．b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存
【答案】A
【解析】
【分析】
a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是O元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19，d是Cl元素；b为金属元素，b是Na、Mg、Al中的一种。
【详解】
A、O和Na可以形成Na2O2，是含有共价键的离子化合物，故A正确；
B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2－＞Cl－，故B错误；
C、最高价含氧酸的酸性d＞c，这里没有说是最高价，故C错误；
D、若b为Al元素，则Al3＋和S2－在水溶液中不能大量共存，故D错误。
【点睛】
本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、元素化合物性质等，清楚核外电子排布规律是解题的关键。
15．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关
系如图所示。下列说法错误的是（）
A．X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低
B．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸
C．Y、Z组成的分子可能为非极性分子
D．W是所在周期中原子半径最小的元素
【答案】A
【解析】
【分析】
根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、Cl。
【详解】
A选项，C、H组成化合物为烃，当是固态烃的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；
C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；
D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此Cl是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。
综上所述，答案为A。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO2的工艺如下：
己知：①ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：
（1）最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法，该方法的化学方程式为___，该新方法最突出的优点是___。
（2）获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③___；④低于60℃干燥，得到产品。
（3）为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶势、充分反应后(ClO2－被还原为Cl－，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L－1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算产品NaClO2的纯度___。(提示：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2Nal)
（4）NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒。经测定25℃各含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示(Cl－没有画出)。
①酸性条件下NaClO2溶液中存在的Cl－原因是___(用离子方程式解释)。
②pH＝5时，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是___。
【答案】2NaClO3 ＋H2C2O4＋H2SO4= 2ClO2↑＋CO2↑＋2H2O 反应中生成的CO2对ClO2起到了稀释作用，提高了生产的安全性能用38℃—60℃的温水洗涤90.5%5ClO2－＋4H＋＝4ClO2＋Cl－＋
2H2O c(HClO2) > c(ClO2－) > c(ClO2) > c(Cl－)
【解析】
【分析】
⑴根据氧化还原反应原理写出新方法制备，由于浓度较大会发生爆炸，因此新方法中二氧化碳对ClO2有稀释作用，降低了浓度，避免安全事故。
⑵由于NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，因此避免低于用38℃以下的水，且不能高于60℃的温水洗涤。
⑶根据方程式建立NaClO2与Na2S2O3关系，列出方程，计算12.5g中NaClO2的物质的量，再计算纯度。
⑷由于ClO2－自身发生氧化还原，根据氧化还原反应原理写出离子方程式，再根据图像得出微粒的浓度大小，还要根据方程式得出c(ClO2)和c(Cl－)的大小。
【详解】
⑴根据氧化还原反应原理得出该方法的化学方程式为2NaClO3 ＋H2C2O4＋H2SO4 = 2ClO2↑＋CO2↑＋2H2O，反应生成了CO2和ClO2，CO2对ClO2起到了稀释作用，提高了生产的安全性能，因此该新方法最突出的优点是反应中生成的CO2对ClO2起到了稀释作用，提高了生产的安全性能，故答案为：2NaClO3 ＋H2C2O4＋H2SO4 = 2ClO2↑＋CO2↑＋2H2O；反应中生成的CO2对ClO2起到了稀释作用，提高了生产的安全性能。
⑵由于NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，因此用38℃—60℃的温水洗涤，故答案为：用38℃—60℃的温水洗涤。
⑶根据方程式得出关系
-11mol 4mol =xmol 0.25mol L 0.02L
?? 解得x = 0.00125mol ，则12.5g 样品中NaClO 2的物质的量0.00125mol×100 = 0.125 mol ，其产品NaClO 2的纯
度1
0.125mol 90.5g mol ω=100%90.5%12.5g
-???=，故答案为：90.5%。 ⑷①酸性条件下NaClO 2溶液要发生自身氧化还原反应生成Cl －和ClO 2，其用离子方程式为5ClO 2－＋ 4H ＋
＝4ClO 2 ＋ Cl －＋ 2H 2O ，故答案为：5ClO 2－＋ 4H ＋ ＝4ClO 2 ＋ Cl －＋ 2H 2O 。
②pH ＝5时，根据图像可以得出NaClO 2溶液中c(HClO 2) > c(ClO 2－) > c(ClO 2)，根据第①问在酸性条件下得
到ClO 2和Cl －的比例关系，c(Cl －) < c(ClO 2)，因此四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是c(HClO 2) > c(ClO 2－) >
c(ClO 2) > c(Cl －)。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．有机物G 是一种医药中间体。其合成路线如下：
(1)B 中含氧官能团名称为________和________。
(2)B→C 反应类型为________。
(3)D 的分子式为C 10H 11OCl ，写出D 的结构简式：________。
(4)写出满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式：________。
①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)请以、和为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。
【答案】羰基 羧基 还原反应
【解析】
【分析】
A与在AlCl3作用下发生取代反应生成，与HCl在催化剂作用下发生加氢还原反应生成，与SOCl2发生取代反应生成D，D在AlCl3作用下发生取代反应生成根据逆分析法可知，D为，据此分析作答。
【详解】
（1）B为，其中含氧官能团名称为羰基和羧基；
（2）B→C的过程中，羰基转化为亚甲基，属于还原反应；
（3）与SOCl2发生取代反应生成D，D的分子式为C10H11OCl，可知D为：
；
（4）F的分子式为C16H16O，其不饱和度==9，①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应，则说明分子内含醛基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则分子为对称结构，满足上述条件的同分异构体为：
；
（5）根据上述合成路线，若以请以可以先将苯在AlCl3作用下与CH3COCl进行反应，再利用生成的与以及水进行反应制备，
采用逆合成分析法结合目标产物，只要将酸性条件下加热可生成，最后与氢气加成即可得到，具体合成路线为：
。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题：
(1)基态Co原子价层电子排布式为_______________________________。
(2)已知第三电离能数据:I3(Mn) =3246 kJ·mol-1，I3(Fe) =2957 kJ·mol-1。锰的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是_______________________________。
(3)据报道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO 中键角_________CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于")。
(4)Co3+、Co2+能与NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。
①1 mol [ Co(NH3)6]3+含______mol σ键。
②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式为
[S=C=N]- ,SCN-与金属离子形成的配离子中配位原子是______( 填元素符号)。
③配离子在水中颜色与分裂能有关，某些水合离子的分裂能如表所示：
由此推知，a ______b(填“>”“<”或“=")，主要原因是_______________________。
(5)工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCl4(g)制备钛。已知：LiCl 、TiCl4的熔点分别为605 °C、-24 °C，它们的熔点相差很大，其主要原因是_______________。
(6)钛的化合物有2种不同结构的晶体，其晶胞如图所示。
二氧化钛晶胞(如图1)中钛原子配位数为__________。氮化钛的晶胞如图2所示,图3是氮化钛的晶胞截面图。已知:N A是阿伏加德常数的值，氮化钛晶体密度为dg·cm -3。氮化钛晶胞中N原子半径为__________pm
【答案】3d74s2Mn2+价层电子排布式为3d5，达到稳定结构，不易失电子形成Mn3+，Fe2+价层电子排布式为3d6，要失去1个电子才达到稳定结构，较易形成Fe3+，故锰的第三电离能大于铁小于24 S < [Co(H2O)6]3+所带正电荷较多LiCl是离子晶体，TiCl4是分子晶体，离子键比分子间作用力强
6
10 10
【解析】
【分析】
同一原子的电离能，通常第一电离能<第二电离能<第三电离能，但若电离能突然增大，则此离子应达到稳定结构；不同原子的电离能不同，但若相同类别电离能的差距突然增大，则离子可能处于稳定结构。
形成共价键的两原子间只能形成一个σ键，所以，计算微粒中所含σ键的数目时，只需确定有多少个原子间形成共价键。
确定配位原子时，需要比较配体中含有孤对电子的元素的吸电子能力，吸电子能力强的非金属原子，难以提供孤电子对与中心离子形成配位键。
计算晶胞中原子半径时，需先算出晶胞中所含原子的数目，以便确定质量；然后利用数学公式，建立质量、密度、体积的等量关系式，由此算出原子半径。
【详解】
(1)基态Co原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，价层电子排布式为3d74s2。答案为：3d74s2；
(2)根据离子价层电子排布和洪特规则的特例分析电离能，离子越稳定，越容易生成，生成此离子的电离能越小，此离子再失电子的电离能越大。锰的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是Mn2+价层电子排布式为3d5，达到稳定结构，不易失电子形成Mn3+，Fe2+价层电子排布式为3d6，要失去1个电子才达到稳定结构，较易形成Fe3+，故锰的第三电离能大于铁。答案为：Mn价层电子排布式为3d5，达到稳定结构，不易失电子形成Mn3+，Fe2+价层电子排布式为3d6，要失去1个电子才达到稳定结构，较易形成Fe3+，故锰的第三电离能大于铁；
(3) HCHO分子呈平面结构，键角接近120°，而CO2的键角是180°，碳原子的杂化类型不同，键角不同。HCHO中键角小于CO2中键角。答案为：小于；
(4)①1个NH3含有3个共价键，N原子还能形成1个配位键，配位键也属于σ键，所以1 mol [ Co(NH3)6]3+含24mol σ键。答案为：24；
②SCN-中，C没有孤电子对，N吸引电子对的能力比S强，所以S提供孤电子对形成配位键。从而得出SCN-与金属离子形成的配离子中配位原子是S。答案为：S；
③依题意，配体相同，配位数相等的配离子，分裂能与中心离子的电荷数有关，正电荷数越多，吸引电子能力越强，分裂能越大。a (5)氯化锂为离子化合物，形成离子晶体，氯化钛是共价化合物，形成分子晶体，它们的熔点相差很大，其 主要原因是LiCl是离子晶体，TiCl4是分子晶体，离子键比分子间作用力强。答案为：LiCl是离子晶体，TiCl4是分子晶体，离子键比分子间作用力强； (6)图1中，由均摊法可知，1个晶胞含有2个黑球、4个白球(2个白球在体内，4个白球在面心)，所以黑球为钛，白球为氧。1个钛与6个氧相连，钛的配位数为6。则二氧化钛晶胞(如图1)中钛原子配位数为6。答案为：6； 由图2知，1个晶胞含4个TiN(类似氯化钠晶胞)，图3 棱上三个粒子相切，则有 [4r(Ti)]2=[2r(Ti)+2r(N)]2+[2r(Ti)+2r(N)]2，r(Ti)= 2-1r(N)①，d=3 A 462 [2(Ti)2(N)] N r r ? ?+，从而得出 r(Ti)+r(N)=3 A 31 d N ? ②，将①代入②中，即得r(N)= 3 A 2-231 2d N ? ? cm=10 3 A 2-231 10 2d N ?? ? pm。答案为：10 3 A 2-231 10 2d N ?? ? 。 【点睛】 在书写价层电子排布式时，我们若不注意审题，可能会把价层电子排布式写成核外电子排布式，从而导致出错。 19．Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题： (1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____(填标号)。 A．[Ne]3s1B．[Ne]3s2C．[Ne]3s23p1D．[Ne] 3s13p2 (2)熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6，二聚体Al2Cl6的结构式为_____；(标出配位键)其中Al 的配位数为_________。 (3)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有_____种。 (4)Co2＋的价电子排布式_________。NH3分子与Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH_____(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因_____。 (5)已知CrO5中铬元素为最高价态，画出其结构式：_____。 (6)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X 射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X 射线衍射图象分析，可以得出其晶胞如图 1 所示，图2 是该晶胞沿z 轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明Zn 的位置_____。若晶体中Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的半径为 a pm，晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数N A=_____mol-1（列计算式表达）。 【答案】D 4 4 3d 7 较大 NH 3通过配位键与Co 2+结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N-H 成键电子对的排斥力减小，N-H 键之间的键角增大 (或Te 与Zn 的位置互换) -1034(65+128)4a (10)2 ρ?? 【解析】 【分析】 (1)电离最外层的一个电子所需的能量：基态原子>激发态原子，第一电离能＜第二电离能＜第三电离能； (2)二聚体Al 2Cl 6由Al 提供空轨道，Cl 原子提供孤电子对形成配位键，配合物中的配位数是指直接同中心离子(或原子)配位的原子数目； (3)根据核外电子的排布特点分析； (4)Co 为27号元素，根据构造原理可写出Co 2+的价电子排布式；NH 3 分子与 Co 2＋结合成配合物[Co(NH 3)6]2＋，与游离的氨分子相比，NH 3通过配位键与Co 2+结合，原来的孤电子对变为成键电子对； (5)计算该化合物中氧的化合价判断其结构； (6)根据均摊法计算该晶胞中Zn 原子、Te 原子的数目，计算晶胞的边长，列出晶体密度的表达式，从而转化得到阿伏加德罗常的表达式。 【详解】 (1)电离最外层的一个电子所需的能量：基态原子>激发态原子，第一电离能＜第二电离能＜第三电离能，D 为激发态原子，D 状态的铝电离最外层的一个电子所需能量最小，故答案为：D ； (2)熔融 AlCl 3 时可生成具有挥发性的二聚体 Al 2Cl 6，该二聚体由Al 提供空轨道，Cl 原子提供孤电子对形成配位键，其结构式为，配合物中的配位数是指直接同中心离子(或原子)配位的原子数目，二聚体Al 2Cl 6中与Al 直接相连的原子有4个，故Al 的配位数为4，故答案为：；4； (3)Ti 元素最外层有2个电子,与钛同周期的所有副族元素的基态原子中,最外层电子数与基态钛原子相同的元素有Sc 、V 、Mn 、Zn ，共4种，故答案为：4； (4)Co 为27号元素，根据构造原理可知其价电子排布式为3d 74s 2，则Co 2＋的价电子排布式为3d 7；NH 3 分子与 Co 2＋结合成配合物[Co(NH 3)6]2＋，与游离的氨分子相比，NH 3通过配位键与Co 2+结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N-H 成键电子对的排斥力减小，N-H 键之间的键角增大，故答案为：3d 7；较大；NH 3通过配位键与Co 2+结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N-H 成键电子对的排斥力减小，N-H 键之间的键角增大； (5)已知CrO 5 中铬元素为最高价态，则Cr 为+6价，在该化合物中，设-1价氧原子为x 个，-2价氧原子为 y 个，则可得x+y=5,x+2y=6,解得x=4，y=1，则该化合物中含有两个过氧键，则其结构式，故答案为：； (6)根据碲化锌的晶胞结构图可知，该晶胞沿 z 轴的投影图为(或Te 与Zn 的位置互换)，根据均摊法可知，在该晶胞中Zn 原子的数目为4，Te 原子的数目为118+6=482??，若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，则晶胞的面对角线为4a pm ，则晶胞的边长为pm 2 ，则晶体的密度-0331A 4(65+128)=4a (10)2g/cm N ρ??，阿伏加德罗常数-1 A -1034(65+128)=mol 4a (10)2N ρ??，故答案为：(或 Te 与Zn 的位置互换)；-1034(65+128) 4a 10)2 ρ?。 【点睛】 第(3)问，问的是与钛同周期的所有副族元素的基态原子中,最外层电子数与基态钛原子相同的元素有几种，这里一定注意是副族元素，Fe 、Co 、Ni 虽然最外层也是2个电子，但是它们不是副族元素，是第VIII 族元素，这是同学们的易错点。 2019-2020年中考化学模拟试卷（二）（解析版）一、选择题（共12小题，每小题2分，满分30分） 1．下列情况对空气质量无影响的是（） A．排放汽车尾气B．焚烧垃圾C．风力发电D．燃烧化石燃料2．下列物质的性质属于化学性质的是（） A．颜色B．密度C．溶解性D．可燃性 3．用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A．分子不停地运动B．分子数目急剧增多 C．分子间间隔变大D．分子本身不发生改变 4．下列实验操作正确的是（） A． 熄灭酒精灯 B． 移走蒸发皿 C． 加入块状固体 D． 稀释浓硫酸 5．以下关于氮元素的说法错误的是（） A．如图中的一条信息：氮元素相对原子质量为14.01 B．NH 4NO 3 中含有氮元素，可用作化学肥料 C．空气中含量最多的元素是氮元素 D．KNO 3 中氮元素的化合价为+1 6．下列说法或做法正确的是（） A．绿色植物进行光合作用时把太阳能转化为化学能B．催化剂在化学反应前后化学性质和质量都发生了改变C．食用加碘盐可预防贫血症 D．将霉变的花生压榨成花生油食用 7．下列化学用语书写正确的是（） A．两个氢原子：H2B．3个氨分子：3NH3 C．碳酸根离子：CO3﹣2D．氯化钙：CaCl 8．维生素C（化学式为C6H8O6）是人体不可缺少的营养物质．下列关于维生素C的叙述正确的是（） A．是氧化物 B．氧元素的质量分数计算式为×100% C．每个分子中含有20个原子 D．碳、氢、氧三种元素的质量比3：4：3 9．如图是某个化学反应的微观示意图，下列判断正确的是（） A．反应物是混合物 B．乙是化合物 C．根据质量守恒定律可推知，1个丙分子中含有2个A原子 D．该化学反应中分子的种类没有发生改变 10．氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生反应的是（） A．Fe B．Ag C．Fe2O3D．NaHCO3 11．将镍丝（Ni）插入硫酸铝溶液中没有发生化学变化，而插入硫酸铜溶液中发现镍丝表面有红色的铜析出，则镍、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是（） A．Ni Al Cu B．Al Ni Cu C．Cu Ni Al D．Al Cu Ni 12．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（） A．10℃时，甲和乙的溶解度相等 B．20℃时，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲的用量比乙多 C．从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法 D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 2020年九年级中考化学模拟试卷及答案 一 填空题（每题2分，共20分请将每题选项填写在下面的表格中） 1.下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ） A 干冰升华，钢铁生锈 B 、牛奶变酸，塑料降解 C 、 酒精挥发，石油蒸馏 D 、光合作用，蜡烛熔化 2．现有5种物质：①浓盐酸 ②烧碱 ③食盐 ④浓硫酸 ⑤铁 把它们长期露置在空气中，其中 发生化学变化且质量增加的是（ ） A ．①② B ．②⑤ C ．③④ D ．③⑤ 3．下列实验的实验现象与实验结论都正确的是 ( ) 4.给病人注射用的生理盐水是按H 2O ∶NaCl ＝110∶1质量比配制而成的，则生理盐水溶质的质量分 数是( ) A ．0.88% B ．0.9% C ．0.85% D ．0.91% 5.生活中常见的柠檬汁、蕃茄汁，柑桔汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们 ( ) A ．溶于水时生成了盐酸 B ．水溶液中含有酸分子 C ．组成中含有氢元素 D ．溶于水时，在水中解离产生了氢离子 6. 应向稀盐酸中逐渐加入试剂X 后，溶液的pH 变化情况如右图所示。试剂 X 是下列物质中的：（ ） A.Mg B.H 2O C.NaOH D.CaCO 3 7.图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正 确的是（ ） A ．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀 B ．根据溶液的酸碱性，判断溶液的溶质是酸还是碱 C ．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法 D ．根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息 8.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A ．酸能使石蕊试液变红，通入CO 2的紫色石蕊试液变红，所以CO 2是酸 B ．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D 云南师大附中2020届高考适应性月考试题及答案 (八) 云南师大附中2018届高考适应性月考试题及答案(八) 语文试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分150分，考试用时150分钟。 一、现代文阅读(35分) (一)论述类文本阅读(本题共3小题，9分)阅读下面的文字，完成1~3题。 最近，宁波某学校的王老师受到舆论热捧。起因是要换同学不成的A同学举报了违规带零食的B同学，王老师对于告密的学生，不但没鼓励，还让B同学当着A同学的面吃掉了零食，算是一种冷处理。我要给王老师点个赞。一个老师，无论学识怎样，起码应该是非清晰，不能糊涂，也不能含糊，王老师做到了。。 学生发现有同学违反校纪校规，向老师报告，这样的行为无可厚非，但老师接到这样的举报应当慎重，不宜过度鼓励。 很多老师在班级管理中鼓励学生向老师报告其他学生的问题，这样教师相当于有了自己的“线人”，背着教师的那些违规行为也会有所收敛和约束。从积极的方面来看，这能够使教师更早也更容易 掌握学生动态，从而因势利导。但是，且慢，这也有着消极的一面; 甚至南辕北辙，戕害掉一些学生。 何以如此?从学生人格发展的角度来看，当学生为了获得教师的 奖赏而积极举报时，可能对他的人格发展带来一些负面的影响。因 为检举而获益相当于赋予了那些举报者以权力，这种权力可以成为 拿捏或要挟其他同学的把柄。权力心理学的研究提示了，权力会使 权力者异化，特别是对于未成年的学生，他们甚至还只是儿童，不 恰当的权力赋予会损害他们的人格发展。 另一方面，从社会性发展看，学生在学校里，除了学习功课，还要在师生、同学的交流互动中修习品行。一个热衷于举报其他学生 的学生，必然会破坏学生之间的信任与友好相处，很容易人为地将 一个集体中的学生们分为两派，教师如果偏袒其中一派，对于后一 派学生就相当于是隐性的排斥。一个班级里只要有几个告密的学生，整个班级就难免人人自危，学生之间互不信任，互相戒备。 更恶劣的是，将告密作为一种拿捏同学的武器，谋取个人好处。这是比私带零食到校性质更为恶劣数倍不止的道德败坏行为。甚至 社会缺乏信任，人们道路以目，其中一个原因就是鼓励告密造成的 不良风气。 既要了解情况，又不能培养“线人”，教师到底应该怎么办?对 于一线教师来说，下面几点建议或许能带来一些思考和帮助。 首先，教师应当对于鼓励学生举报什么样的不良行为区别对待，并很清晰地让学生明白，有些不良行为，例如一些学生霸凌欺辱其 他同学，旁观的学生冒着一定的风险向教师报告，这当然是值得鼓 励和表彰的。但是，如果是涉及学生个人隐私范畴的行为，像有学 生违反学校规定偷偷带零食到学校，只要他不是公开地炫耀，那么 即使有获悉的学生报告，教师也不宜鼓励，更不宜表彰。简而言之：涉及学生之间侵犯权利的不良行为，当然应当鼓励举报，因为这关 乎人与人的平等;而只是学生个人私下的某些人之常情但又违规的行为，不鼓励举报。 化学模拟试卷（一） 一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，并把答案填写下表中） 1、下列过程发生化学变化的是：（ ） A 、空气液化制氧气 B 、用石墨制取人造金刚石 C 、日晒海水制取食盐 D 、压缩二氧化碳气体制取干冰 2、目前很多地区污染指数超标，原因之一是：（ ） A 、人的呼吸 B 、植物的光合作用 C 、氢气的燃烧 D 、化石燃料的燃烧 3、含氮a%的某化合物一个分子中含有2个氮原子，此化合物的相对分子质量为（ ）： A 、 2800a B 、80 C 、2800a D 、28 a 4、agA 物质和bgB 物质发生化合反应，生成C 物质，则C 物质的质量：（ ） A 、等于（a+b ）g B 、小于（a+b ）g C 、不大于（a+b ）g D 、不小于（a+b ）g 5、现有质量相等的两份氯酸钾固体，一份单独加热，一份与少量二氧化锰混合加热，当完全反应后，产生的氧气的质量（m ）和反应时间（t ）的关系图正确的是： （ ） 6、下列实验操作正确的是：（ ） A 、用托盘天平称量时，称量物放在左盘，砝码放在右盘 B 、给试管里的液体加热时，液体的体积超过试管容积的2/3 C 、实验室取用块状药品时，用手直接取用药品 D 、量取一定体积的液体，读数时视线与量筒内液体的凹液面保持水平 7、下列化合物中，氮元素质量分数最高的是：（ ） A 、NH 4HCO 3 B 、（NH 4）2SO 4 C 、NH 4NO 3 D 、CO （NH 2）2 8、下列污染因素中：①工业生产中废液，废渣的任意排放；②城市生活污水的任意排放；③农业生产中农药、化肥的任意使用；④频频发生沙尘暴。其中不会对水源造成重大污染的是： （ ） A 、③ B 、①②③ C 、④ D 、①②③④ 9、甲、乙、丙、丁都是含有碳元素的物质，它们之间有如下转化关系： 高温 点燃 （1）甲 + 丙 乙 （2）乙 + O 2 丙 （3）丁在高温下分解可得到丙，则按甲、乙、丙、丁依次排列的顺序正确的一组是： （ ） A 、C 、 CO 、 CO 2、 CaCO 3 B 、C 、 CO 2、 CO 、 CaCO 3 C 、CO 、 C 、 CO 2、 CaCO 3 D 、CO 2、 C 、 CO 、 CaCO 3 10、某金属A 的氧化物的化学式是A m O n ，则A 的化学价为：（ ） A 、2m n + B 、2n m + C 、2n m + D 、m n + 11、“西气东输”是我国西部大开发中的一项重点工程，输送的是当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主要成分是；（ ） A 、氢气 B 、一氧化碳 C 、甲烷 D 、二氧化碳 12、运送“神州三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式为C 2H 8N 2）下列说法正确的是： （ ） A 、偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成 B 、偏二甲肼的相对分子质量是27 C 、偏二甲肼中含有氮气 D 、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为1 ：4 ：1 13、x 、y 两种元素形成多种化合物，其中一种化合物为xy 中，x 元素的质量分数为%，则下列化合物中x 的质量分数大于%的是：（ ） A 、xy 2 B 、x 2y 3 C 、x 2y D 、x 2y 5 14、由两种金属组成的混合物共30g ，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1g ，则这种混合物的可能组成是： （ ） A 、Zn 和Cu B 、Fe 和Mg C 、Mg 和Al D 、Fe 和Zn 二、填空题：（本题包括4小题，共16分） 15、（4分）下列化学符号：①2CO ；②2Na + ；③Mg 2+ ；④2 BaO +；⑤H 2O 中数字“2”表示（均填序号） （1）离子个数是 ； （2）一个离子所带电荷值是 ； （3）分子个数是 ； （4）元素的化合价数值是 。 16、（3分）有化学反应2M + 3C = 4Fe + 3CO 2↑，其中物质M 的化学式为 ，此反应中发生还原反应的物质的化学式为 ，还原剂是 。 17、（4分）经过初中阶段的化学学习，我们可以初步认识到：化学反应的现象、生成物，与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请根据题目中提示各举一例，回答下列问题。（用文字表述） （1）反应物的量不同，反应现象可能不同 （2）反应物的量不同，生成物可能不同 18、（5分）阅读下列短文：（为了答题方便，句子前面加了序号） ①纯净的氮气是无色无味的气体。②在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体。③一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体。④二氧化氮有毒，易溶于水。它溶于水后生成硝酸和一氧化氮。⑤生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相作用，形成可溶性的硝酸盐。 试填写下列空白： （1）短文中描述氮气化学性质的句子是 ；（填序号） （2）实验室制取一氧化氮气体，宜用 法收集； （3）写出二氧化氮与水作用的化学方程式 ； （4）“雷雨发庄稼”。意思是，雷雨过后，土壤中的养分增多了，有利于植物的生长。其原因是 。 三、简答题：（本题包括3小题，共19分） 19、（8分）在氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、氮气、甲烷六种气体中：（填化学式） （1）在空气中所占体积分数最大的是 ； （2）相同条件下，密度最小的是 ； （3）有剧毒，又能作为还原剂的是 ； （4）燃烧时可生成两种产物的是 ； （5）可使紫色石蕊试液变红色的是 ； （6）可用于炼钢的是（化合物） ； （7）在一定条件下，跟氢气、一氧化碳、甲烷都能进行反应并放出热量的是 ； （8）属于有机物的是 。 20、（9分）在一定条件下，下图表示了某些物质之间相互转化的关系。回答下列问题 备战高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案解析 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L－1的NaOH溶液500mL，回答下列问题。 （1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。 a．使用前要检验容量瓶是否漏液 b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液 f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂 （2）请补充完整实验的简要步骤。 ①计算；②称量NaOH固体________g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移； ⑥________；⑦摇匀。 （3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。 （4）上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是_____________________和 _______。 （5）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出： ①____________________________________________； ②_____________________________________________。 （6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。 A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】ad 20.0 定容 500mL容量瓶胶头滴管用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH 腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器没有用玻璃棒引流应选用500mL的容量瓶BC 【解析】 【分析】 【详解】 (1)a、容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确； 中考化学模拟试卷 一、选择题 1．如图所示图像中，能正确反映对应变化关系的是（） A B C D 向饱和石灰水中加入一定 量CaO 一定温下，向不饱和 硝酸钾溶液中加入硝 酸钾固体 一定质量的红磷在密 闭容器内燃烧 电解水生成氢气和氧气 质量 A．A B．B C．C D．D 2．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（） A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水 3．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（） A．b点时所加试剂一定是稀硫酸 B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOH C．c点时溶液中的溶质不止是盐 D．a点时溶液中有可能存在Fe3+ 4．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是 A．向硝酸溶液中不断加水 B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰 C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水 D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过 量 5．下列叙述中不符合实验事实的是 A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红 B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成 C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀 D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质 6．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( ) A．B． C．D． 7．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。则下列图像中正确的是 （） A．B． C． 2012 年 辽 宁 高 考 化 学 试 题 及 答 案 20 年月日A4打印/ 可编辑 2012年辽宁高考化学试题及答案 1．下列各组物质的分类正确的是 A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉 C，糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷 2．下列有关实验说法或做法合理的是 A．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2+ B．鉴别CO2和SO2可以用品红溶液也可以用硝酸钡溶液 C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液 3．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3④结合质子(H+)能力：OH->HCO3->CH3COO- A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 4．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反 应物和生成物的物质的量量随时间t的变化关系如右图，下列叙 述错误的是 A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为 0. 067mol/(L·min) B．根据右图该反应的平衡常数表达式为 C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大 D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线 5．下列叙述不正确的是 A．核电荷数等于最外层电子数的离子，其对应的元素在周期表第二周期ⅥA族 B．锂钒氧化物电池的总反应式为：V2O5+x Li→Li x V2O5。则其正极的电极反应式为：V2O5+x Li++x e-→Li x V2O5。，供电时Li+向正极移动 C．F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物 D．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地壳中含量位居第一 6．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系及说法正确的是 A．c(CI-)=c(CH3COOH) B．c(Na+)= c(CH3COO-) C．c(CH3COO-)< c(CI-) D．溶液中只存在两个平衡 云南师大附中2018届高考适应性月考卷（九） 理科综合参考答案 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求；第18～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。 【解析】 1．温度会影响Mg2+的运输。 2．格里菲斯的肺炎双球菌转化实验没有证明转化因子是DNA。 3．原癌基因和抑癌基因存在于正常细胞中。 4．光合作用中氧气和还原氢的生成以及水的消耗发生在类囊体薄膜上。 5．碳在生物群落和无机环境之间主要以二氧化碳的形式循环，消费者的存在使物质循环速度加快，生产者和次级消费者之间可能进行信息传递。 6．该病既可能是常染色体隐性遗传病，也可能是伴X隐性遗传病，若为常染色体隐性遗传病，则男女发病率相同；若为伴X隐性遗传病，则男性中的发病率高于女性。 7．羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧后有烧焦的羽毛气味，而腈纶属于化学纤维，灼烧后无此 气味，A正确；锅炉水垢的主要成分是硫酸钙，不溶于强酸，可用浓的碳酸钠溶液浸泡，使之转化为碳酸钙，再用盐酸除去，B正确；无机非金属材料是指除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，碳纤维和光导纤维都是无机非金属材料，而合成纤维是有机高分子材料，C错误；“地沟油”泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的煎炸油等，其主要成分仍然是甘油三酯，却又比真正的食用油多了许多致病、致癌的毒性物质，不可以食用，但可以用来提取甘油或生产生物柴油。D正确。 8．标准状况下，22.4L氯气物质的量为1mol，与铁反应后变成?1价的氯，故1mol Cl2反应后得到的电子数为2N A，转移的电子数也为2N A，A错误；44g C3H8物质的量为1mol，而一个C3H8分子中含有两条非极性键，B错误；6g CaCO3的物质的量为 0.06mol，5g KHCO3的物质的量为0.05mol，1mol CaCO3和KHCO3中均只含1mol C，故混合物中含有的碳原子数为0.11N A，C正确；NaAlO2溶液中，除溶质NaAlO2外，溶剂水中也含氧原子，D错误。 9．分子式为C4H10的有机物有正丁烷和异丁烷两种，它们互为同分异构体，A错误； CH3CH2CH3分子可以看成为CH4中的两个氢原子被两个甲基取代后的产物，由于CH4呈正四面体结构，故丙烷分子中的3个碳原子不可能在同一直线上，B正确；苯的二氯代物有邻、间、对三种，而环己烷的二氯代物除了邻、间、对三种以外，两个氯原子可以连接在同一个碳原子上，共有四种，C错误；由结构简式可知，可降解 塑料可由环氧丙烷和CO 2通过加聚反应制得，不是 缩聚反应，D错误。 10．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热， NH+和Fe2+全部转化为NH3和 4 Fe(OH)2沉淀，但摩尔盐中n( NH+)∶n(Fe2+)=2︰1，在离子方程式两者系数之比与化学式 4 不相符，并且生成的Fe(OH)2沉淀也容易在空气中被氧化，A错误；向含1mol KAl(SO4)2 中考化学套卷综合训练二（B 卷） （满分50 分，考试时间50 分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39 一、选择题（本题包括10 个小题，每小题 1 分，共10 分） 1.下列物质性质的描述中，属于化学性质的是【】 A．甲烷可以在空气中燃烧 B．金属汞常温下是液体 C．高锰酸钾是紫黑色固体 D．银具有良好的延展性 2.下列日常生活里用到的物质，属于纯净物的是【】 A．炒菜用的铁锅 B．调味用的碘盐 C．降温用的冰水共存物 D．消毒用的酒精 3.“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，从而降低碳的排放。 下列活动不符合“低碳生活”的是【】 A．用传统发条式闹钟代替电子钟 B．讲卫生，尽量多用一次性餐具 C．短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 D．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 4.下列图示实验操作中正确的是【】 A B C D 5.下列有关乙醇（C2H5OH）的说法，错误的是【】 A．乙醇是一种有机物 B．乙醇由三种元素组成 C.乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1 D.乙醇中，碳元素的质量分数为12 ×100%=26.1% 46 6.下列说法正确的是【】 A．金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气 B．某温度下有晶体析出的溶液一定是饱和溶液C．所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 7.对于反应：X + Ca(OH)2＝Y + Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是【】 A．该反应类型可能是置换反应 B．X 可能是CuCl2或Fe2(SO4)3 C．Y 可能是CaCl2或Ca(NO3)2 D．X 和Y 的相对分子质量之差为18 8.将15 g 氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后称量剩余物为 10.2 g，则原混合物中二氧化锰的质量为【】 A．10.2 g B．2.75 g C．4.8 g D．10 g 9.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下 列试剂中最合适的是【】 A．NaOH 溶液B．稀醋酸C．AgNO3溶液D．KNO3溶液10.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是【】 A.①将饱和石灰水升温 B.②等体积、等质量分数的H2O2溶液分解 C.③一定量的锌粉与稀盐酸反应 D.④相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH 溶液 二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共16 分） 11.在H、C、O、Ca、Na 五种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质， 将其化学式填入空格中。 （1）可作干燥剂的氧化物； （2）一种有毒气体（化合物）； （3）其水溶液呈碱性的一种碳酸盐； （4）可制造舞台云雾效果的氧化物是。 12.化学与生活密切相关。 （1）洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能； （2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺会引起贫血； （3）多吃水果、蔬菜可补充人体需要的少量，此类物质可调节体内各种化学反应。 13.今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感。资料显示：禽流感病毒在 高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答： （1）次氯酸钠（NaClO）属于（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其中氯元素的化合价为价。 （2）加热高锰酸钾所发生反应的化学方程式为 2016-2017学年度下学期 九年级化学摸底考试试卷 （考试时间90分钟满分100分） 可能用到的相对原子质量：Cl—35.5 H—1 O—16 S—32 Ca—40 Mg—24 Fe—56 C—12 第Ⅰ卷选择题 一、我会选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是（） A．斩钉截铁B．铁杵磨针C．金光闪闪D．真金不怕火炼2．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（）A．食盐水B．油水C．泥水D．蒸馏水 3．欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是（） A．Ca（H2PO4）2 B．NH4HCO3C．KNO3D．CO（NH2）2 4．以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中错误的是（） A．加土壤颗粒B．加水溶解C．振荡试管D．用玻璃棒蘸取清液5．判断下列化合物属于盐的是（） A．Na2O B．Mg(OH)2C．HNO3D．CaCl2 6. 下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（） A．Ca(OH)2生石灰氢氧化钙B．KOH 烧碱氢氧化钾 C．Na2CO3纯碱碳酸钠D．NaHCO3苏打碳酸氢钠7．实验室用过氧化氢溶液制取干燥的O2气体，不会用到的装置是（） A．B．C．D． 8．往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质不可能是（） A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．氧化钙D．硝酸铵 9．能和盐酸发生中和反应的是（） A．氧化铜B．氢氧化镁 C．碳酸钙D．硝酸银溶液 10．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（） A．X显酸性B．Y一定是水 C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使紫色石蕊试液变蓝 11．下列物质性质与用途的对应关系错误的是（） 选项性质用途 A 氧气具有助燃性用于火箭发射 B 浓硫酸具有腐蚀性干燥氢气 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫12．下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（） A．油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液 B．可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来 C．植物油分散到水中形成的混合物不稳定，静置后会分层 D．用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液 13．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（）A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg D．铝不易锈蚀而铁易锈蚀，说明铝的活动性比铁弱 14．下列有关合金的叙述，正确的是（） ①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在； ③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物； ⑤生铁是含碳较多的铁合金； ⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。 A．①②③④⑤⑥B．①② C．①③④D．③④⑤⑥ 15．下列实验过程中不会出现颜色变化的是（） A．木炭粉与氧化铜共热B．澄清石灰水滴入稀盐酸中 高考化学专题练习-金属的化学性质（含解析） 一、单选题 1.将2 2.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（） A. B. C. D. 2.下列说法正确的是（） A. 可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀 B. 除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网 C. 不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来 D. 等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等 3. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（） A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe C. Al、Cu、Ag、Mg、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（） A. Fe﹣3e-═Fe3+ B. Fe2+十2OH﹣═Fe（OH）2 C. 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D. 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 5.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（） A. X＞Z＞W＞Y B. Z＞X＞Y＞W C. X＞Y＞Z＞W D. Y＞W＞Z＞X 6.下列叙述正确的是（） A. Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 C. 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 D. 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣ 7.有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 8.下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（） 云南师大附中2021届高考适应性月考卷（一） 第一部分听力（共两节，满分30分） 注意，听力部分答题时请先将答案标在试卷上，听力部分结束前你将有两分钟的时间将答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What is the man's profession? A. An editor. B. A photographer. C. A host. 2. What will the woman do next? A. Go to the office. B. Leave the hallway. C. Interview the man. 3. How many activities did the woman have yesterday? A. Two. B. Three. C. Four. 4. How's the woman feeling at work? A. Exhausted. B. Excited. C. Relaxed. 5. Where will the speakers meet at last? A. By the road. B. At the bus station. C. In the mall. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有2至4个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将5秒钟的时间阅读各个小题；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间°每段对话或独白读两遍。听下面一段对话，回答第6和第7题。 6. How do many people think about the woman's job? A. It's challenging. B. It's unsteady. C. It's fascinating. 7. What was the woman's response? A. She felt very glad. B. She gave in. C. She raised an objection. 听下面一段对话，回答第8和第9题。 8. Why is the woman disappointed? A. She failed the physics test. B. She missed the physics test. C. She was blamed by her parents. 9. What is the man's advice to the woman? A. She should give up physics. B. She should learn for her parents. C. She should ask the teacher for help. 听下面一段对话，回答第10至第12题。 10. What did the man want? A. To be treated. B. To borrow some cash. C. To read the newspaper. 11. Where was the woman's wallet? A. On the floor. B. In a computer store. C. At the checkout counter. 2020年中考化学模拟试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-65 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个正确答案) 1、2019年9月至2020年2月期间，澳大利亚山火席卷澳东部和南部，烧毁超过1000万公顷土地，造成至少33人死亡，约10亿只动物葬身火海。森林火灾中的下列现象属于化学变化的是（） A.树干燃烧 B.树叶飘落 C.大树倒塌 D.树枝折断 2、2019年12月3日，世界气象组织（WMO）指出2019年1月至10月期间，全球平均温度较工业化前水平升高约1.1°C。如果任由温室气体继续排放到大气中，将会对多方面带来更严峻的威胁。下列做法与低碳环保理念一致的是（） A.生活垃圾分类回收 B.市区尽量开车出行 C.工业废气直接排放 D.化石燃料过度使用 3、下列物质中属于纯净物的是（） A．液态氧B．洁净的空气 C．矿泉水 D．不锈钢 4、下列物质的化学式不正确的是（） A．干冰—CO2 B．消石灰—Ca(OH)2 C．纯碱一NaOH D．小苏打一NaHCO3 5、下列物质在氧气中完全燃烧，生成黑色固体的是（） A．木炭 B．铁丝C．红磷 D．氢气 6、亚硝酸钠（NaNO2）是有毒的工业用盐，误用于烹调会引起中毒事件。亚硝酸钠中氮元素的化合价为（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 7、下列化学实验基本操作，正确的是（） A．加热后的试管立即用冷水冲洗 B．用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯 C．滴管使用后都要立即用清水冲洗干净 D．将玻璃管插入带孔橡胶塞时要先把玻璃管口用水润湿 8、下列元素与人体健康关系正确的是（） A．缺锌会引起佝偻病B．缺钙会引起贫血 C．缺碘会引起甲状腺肿大D．缺铁会引起坏血病 9、下列关于分子的说法不正确的是（） A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔 C.分子构成所有的物质 D.水分子保持水的化学性质 10、下列物质不能与盐酸反应的是（） A．Mg B．AgNO3C．Cu（OH）2 D．FeSO4 11、下列应用只涉及物质的物理性质的是（） A．煤用作燃料B．干冰用于人工降雨 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用作干燥剂 12、我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是 A.属于有机物 B.由四种非金属元素组成 C.H25N34O3Cl中原子总数为62 D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17 13、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（） A.氨气 B.氢气 C.氮气 D.二氧化碳 14、对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是（） ①2H ②2NH3③SO2④ ⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是③⑦ C．表示离子所带电荷数的是④⑤ 化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其中考化学模拟试卷(二)(解析版)
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