安徽省合肥市第一中学2021-2022学年高一上学期期末化学试题(原卷版)
合肥市第一中学2024届化学高一第一学期期末质量检测试题含解析
合肥市第一中学2024届化学高一第一学期期末质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解B．萃取C．蒸馏D．过滤2、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是( )①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和碘的混合物③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体④用量筒量取23.10 mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤3、同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④质量A．①②③④B．②③④C．①②③D．①④4、不能使干燥的有色布条褪色的是()A．潮湿的氯气B．氯水C．次氯酸溶液D．液氯5、下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰6、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）A．①单质、③化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物7、在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。
安徽省合肥市第一中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题含答案
【答案】D
8.下列离子方程式正确的是
A.氢氧化铁与氢碘酸反应：2Fe(OH)3+6H+=2Fe3++6H2O
B.偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2A1O + CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+ CO
C.向含有等物质 量Fe2+、I－和Br－的溶液中通入少量氯气：2I－+ Cl2=I2+ 2Cl－
A.①~④的变化中，有2处涉及氧化还原反应
B.③中反应的离子方程式：2Fe3++3CO +3H2O= 2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑
A.铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C.由图可预测：高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可用于消毒
D.向FeCl3溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液不变紫红色则溶液中一定含Fe2+
【答案】C
10.下列图示实验(部分夹持装置省略)能达到目的的是
C.Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl
D.Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl
【答案】C
12.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛 软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：
下列说法错误的是
A.该制备反应类型不属于氧化还原反应
B.共沉淀法中FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为1：2
合肥一中2021- 2022学年第一学期高一年级期末考试
化学试卷
可能用到相对原子量：H1 He4 C12 O16 Na23 A127 Cl 35.5 Pe56 Cu 64
2024届安徽合肥市化学高一第一学期期末综合测试试题含解析
2024届安徽合肥市化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组粒子中属于同位素的是（）H、D、T C．H2O、D2O、T2O D．H-、H+、HA．C60与C120B．112、关于二氧化硅的叙述正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A．②③B．③④C．②④D．①④3、下列说法中正确的是A．单质碘中含有极性共价键B．H、D、T互为同素异形体C．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原4、下列离子反应方程式正确的是（）A．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+→Ca++2H2OC．盐酸加速漂白粉的漂白效果：H++ClO-→HClOD．漂白粉在空气中受潮变质：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-5、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．胶体能透过半透膜C．胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小6、以下不属于无机非金属材料的是()A．玻璃B．铝合金C．水泥D．陶瓷7、下列属于非电解质的是A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁8、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇D．NaOH、氯气9、下列各项比较中，正确的是A．熔点：金属钠＜钠钾合金B．导电性：银＜铜C．硬度：硬铝＜铝D．延展性：生铁＜纯金10、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
合肥市2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷
合肥市2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共47分)1. （3分） (2016高一上·会宁期中) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）A . 分散系的分类：B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关D . 在Fe（OH）3胶体中加入过量硫酸后会出现红褐色沉淀2. （3分） (2016高一上·普宁期中) 下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A . 金属冶炼B . 燃放鞭炮C . 食物腐败D . 点制豆腐3. （3分） (2018高一上·北京期末) 下表中各组物质不能实现如图转化的是（）甲乙丙A AlCl3Al Al（OH）3B AlCl3Al2O3NaAlO2C CO2NaHCO3Na2CO3D CO2（NH4）2CO3NH3A . AB . BC . CD . D4. （3分） (2016高一上·万全期中) 实验中需要2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（）A . 1000 mL，212 gB . 950 mL，201.4 gC . 500 mL，286 gD . 任意规格，572 g5. （3分）下列实验操作中正确的是（）A . 除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu网,收集气体B . 加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C . 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D . 测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，与标准比色卡对照6. （3分） (2017高一上·桂林开学考) 某实验小组只领取了下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。
合肥市2021年高一上学期化学期末考试试卷
合肥市2021年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2015·福建模拟) 以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（）A . SO2→SO3→H2SO4B . Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C . FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D . CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO2. （2分） (2017高一上·荆州期末) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（）甲乙丙戊A Na2O2CO2O2NaB Fe H2O Fe2O3H2C MgO盐酸MgCl2NaOHD CuSO4Zn Cu稀H2SO4A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列叙述正确的是（）A . 黄铜属于合金，硬度比纯铜高B . MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属C . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好D . 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应4. （2分） (2016高一下·乐清月考) 实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A . 装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B . 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C . 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气5. （2分）一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是A . NaOH和Na2CO3B . Na2O2、 NaOH和Na2CO3C . NaOHD . Na2CO36. （2分） (2016高二下·亳州期末) 实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A . 950 mL；201.4 gB . 1 000 mL；212.0 gC . 100 mL；21.2 gD . 500 mL；100.7 g7. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列化学用语正确的是（）A . 硫酸铁的化学式为FeSO4B . 氧离子结构示意图：C . 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3﹣D . 质量数为37的氯核素符号： Cl8. （2分）下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是（）A . 常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1B . 100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 JC . 配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D . 中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小9. （2分） (2018高一上·云南期中) 关于化学反应Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO叙述正确的是（）A . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子B . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C . AlN中氮元素的化合价为+3价D . AlN的摩尔质量为41 g10. （2分）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A . 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B . 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C . 50mL 1mol/L NaCl溶液D . 25mL 0.5mol/L HCl溶液11. （2分） (2017高一上·简阳期中) 将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有白色沉淀生成的是（）A . H2SO4B . NaOHC . CuCl2D . MgSO412. （2分） (2016高一上·桂林期中) 关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A . 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B . 若温度和压强相同，两种气体的密度之比C . 若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D . 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比13. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A . 卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹,可用稀盐酸清洗B . 治疗红眼病可用95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒C . “地沟油”禁止食用，但可以经过加工处理制肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物利用D . 停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO，反应生成无毒气体14. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A . KB . NaC . FeD . Al15. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列装置及相应操作能达到实验目的是（）A . 用如图装置制取氯气B . 用如图装置除去CO2中的少量SO2气体C . 用如图装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体D . 用如图装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl216. （2分）(2018·大连模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是（）A . 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NAB . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NAC . 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3NAD . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA17. （2分）印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3 ．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 ，FeCl3+2Fe═3FeCl2 ．现将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯仍有少量固体．关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A . 溶液中一定含有FeCl2 ，固体中一定含有铜B . 溶液中一定含有FeCl2、FeCl3 ，固体中一定含有铜和铁C . 溶液中一定含有FeCl2、CuCl2 ，固体中一定含有铜D . 溶液中一定含有FeCl2 ，固体只有铜18. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（）A . 线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况B . 线段Ⅳ表示IO3﹣的变化情况，其中IO3﹣增加了5moL．C . a=6D . 原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：119. （2分）(2018·郑州模拟) 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是（）A . S SO3 H2SO4B . 粗硅 SiCl4 SiC . NH3 NO HNO3D . Cu CuS H2S20. （2分） (2018高一上·天津期末) 在某 100mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4 物质的量浓度为0.2mol/L。
安徽省合肥市部分学校2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题 含答案
2021～2022学年度第一学期高一期末考试化学考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分,考试时间75分钟。
2.答题前,考生务必用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O16 N a23 AI27 CI35.5 Fe56 Cu64一、选择题（本大题共15小题,每小题3分,共计45分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1.在盛装NaOH 固体的试剂瓶上,所贴的危险化学药品标志是2.下列物质用途不正确的是A.NaHCO3—制玻璃B.CI2—制消毒液C.Fe2O3—制红色颜料D.AI2O3—耐高温材料3.下列说法正确的是A.盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强B.氨气溶于水能导电,所以氨气是电解质C.BaSO4、AgCI均不溶于水,所以BaSO4、AgCI不是电解质D.碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3 _Na+ +HCO3一【高一期末考试.化学第1页（共6页）】221480D4.下列分散质粒子直径在1～100nm之间的是A.Fe（OH）3胶体B.AgNO3溶液C.新制氢氧化铜悬浊液D.油水混合物5.下列有关化学用语的表示方法中错误的是A.钾是第四周期第IA族元素……B.HCI的形成过程:H×+ (CI︰—→H CI︰……C.N2 的电子式为N : :ND.CO2 的结构式:O=C=O6.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A.18g 18O 含有的中子数为8N AB.2.24L CH4 含原子数为0.5N AC.18g H2O 中含有的共价键数目为2N AD.0.2 moI(L一 1 的Na2CO3 溶液中含Na+ 的数目为0.4N A7.部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示,则A可能表示A.原子半径AC1BrB.氢化物的稳定性IC.原子的电子层数核电荷数D.单质的密度8.溶液中只存在四种离子,各离子个数比为CI一:SO42一:Fe3+ :M=2:2 :3 :3,（不考虑水的电离）,则M为A.OH一B.Mg2+C.Na+D.NO3一9.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是CI 2 NaOH 稀 HCICI 2A.Fe —→FeC I 2 —→Fe （O H ） 2B.Fe —→ H 2 —→ H CI空气 CO 2 H 2O△C.Na —→Na 2O 2 —→Na 2CO 3D.Fe —→Fe 3O 4 —→ O 2【高一期末考试 (化学 第 2页（共 6页）】221480D常温高温△ 点燃10.配制一定物质的量浓度的 Na 2CO 3 溶液的操作过程示意图如下:10.6 g N a 2C03蒸馏水100 m L操作 1 操作 2 操作 3 操作 4操作 5下列说法中错误的是A."操作 1"中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中B."操作 2"中玻璃棒起引流作用C.所配制的 Na 2CO 3 溶液中c （Na +）为 1 moI (L 一1D."操作4"定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高11.向 Fe 2O 3 和铁粉的混合物中加人适量稀 H 2SO 4 ,各物质恰好完全反应 ,测得溶液中不含 Fe 3+ ,且生成的 Fe 2+ 与 H 2 的物质的量之比为 4 : 1,那么该反应中 Fe 2O 3、Fe 、H 2SO 4 的物 质的量之比为A.1 :1 :1B.1 :2 :3C.1 :2 :4D.2 :3 :5 12.能正确表示下列反应的离子方程式为A.向稀硫酸中逐滴加人 Ba （OH ）2 溶液:Ba 2+ +SO 42一_BaSO 4 V B.铜片插人 AgN O 3 溶液中:Cu+Ag + _Ag+Cu 2+ C.将氢氧化钠溶液滴人 FeCI 3 溶液中:Fe 2+ +2OH 一_Fe （OH ）2 VD.向 NaO H溶液中通人少量 CO 2 :2OH 一+CO 2 _CO 32一+H 2O13.KIO 3 常用作食盐中的补碘剂 ,可用"氯酸钾氧化法"制备 ,该方法的第一 步反应为 6I 2 +△A.产生 22.4 L （标准状况）CI 2时 ,反应中转移 10moIe 一B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11:6C.第二步用 KH （IO 3）2 和 KOH 反应生成 KIO 3 和 H 2O 的反应无电子转移D.该反应中 KCI 和 CI 2 都是还原产物14.短周期主族元素 x 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大 ,x 与 Y 不同周期 ,Y 、Z 处于同一周期且相 邻 ,Z 是地壳中含量最多的元素 ,W 是短周期中金属性最强的元素 。
2022安徽省合肥市第学高一化学上学期期末试卷含解析
2022安徽省合肥市第学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期 1 2 3 4 5 6 7元素种数2 8 8 18 18 32 32请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（）A．18 B．32 C．50 D．64参考答案：C略2. 钠在自然界存在的主要形式为A．金属钠 B．NaOH C．NaCl D．Na2CO3参考答案：C3. 下列过程中，发生吸热反应的是A. 干冰气化B. 生石灰溶于水C. 盐酸和氢氧化钠溶液混合D. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl混合搅拌参考答案：D【详解】A. 干冰气化属于吸热过程，但属于物理变化，A项错误；B. 生石灰溶于水，发生CaO＋H2O=Ca(OH)2，属于放热反应，B项错误；C. 盐酸和氢氧化钠发生中和反应，属于放热反应，C项错误；D. 此反应属于吸热反应，D项正确；答案选D。
【点睛】常见的吸热反应是Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、C和H2O(g)、C与CO2反应、盐类水解、大多数的分解反应，吸热反应属于化学反应。
4. 对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；ΔH>0下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是（）A．①②B．②③C．③④D．④⑤参考答案：B5. 下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgF2 ②Na2O2 ③CH3COONa ④CaC2 ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2A. ②③④B.②④⑤⑦C.①②③④⑥D.①③⑤⑥参考答案：A【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键一定不含离子键，据此分析解答。
合肥市2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷
合肥市2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2012·鞍山) 2011年是国际化学年，化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的（）A . 农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用B . 在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量C . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 积极开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体2. （2分）下列变化不属于化学变化的是（）A . 石油分馏B . 煤的干馏C . 钢铁生锈D . 煤的液化3. （2分） (2017高一上·台州期中) 列有关叙述中，正确的是（）A . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物B . 金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物C . 电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子D . 容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥4. （2分）把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的（）A . 自来水B . 0.5 mol/L的盐酸C . 0.5 mol/L的醋酸D . 0.5 mol/L的NaHCO3溶液5. （2分） (2018高一上·广丰期中) 已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。
则下列反应不能发生的是（）A . 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+B . Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClC . H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2OD . 2Fe3++2I- =I2+2Fe2+6. （2分）在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为（）A . 8.1gB . 6.75gC . 5.4gD . 2.7g7. （2分）在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体）中，此时容器的压强为p1 ，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14g，此时容器的压强为p2 ，则p1：p2为（）A . 9：4B . 7：3C . 7：6D . 6：78. （2分）一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C . 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量——化学反应的热效应9. （2分） (2017高二上·海南期末) 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A . 胶粒直径小于1nmB . 胶粒作布朗运动C . 胶粒带正电荷D . 胶粒不能通过半透膜10. （2分）下列说法中正确的是（）A . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应B . 在原电池中，电子由正极流向负极C . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极11. （2分）下列实验能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中，轻轻振荡，水可以充满试管．该气体不可能是（）A . HClB . NO2C . SO2D . NH313. （2分） (2017高二上·孝感期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClOB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣C . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D . 电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑14. （2分）一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（）选项X Y Z WA Al Al2O3NaAlO2Al（OH）3B Fe2O3Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D NH3N2NO NO2A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一上·宁晋期中) NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A . NH4Cl中的N元素被还原B . 生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC . NaNO2是氧化剂D . N2既是氧化剂又是还原剂16. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B . 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小17. （2分） (2016高一上·武城期中) 有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+ ，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl﹣④NO ⑤S2﹣⑥CO ⑦NH ⑧Mg2+⑨Al3+ ，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（）A . ③⑤⑥⑦⑨B . ①②⑤⑥⑧C . ③④⑦⑧⑨D . ①②③⑤⑥18. （2分） (2017高三上·定州期末) 已知反应：HCl+NH3=NH4Cl（固体）如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度．下列说法正确的是（）A . 反应后瓶内压强是反应前的B . 装置中氢元素的总质量为0.42 gC . 生成物的分子数目为0.1 NAD . 反应结束后，两个集气瓶很容易分开19. （2分）下列物质的检验中，其结论一定正确的是（）A . 某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液B . 向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣C . 向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag+D . 加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42﹣20. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列物质与水反应会放出氧气的是（）A . Na2OB . Na2O2C . KD . NO2二、解答题 (共6题；共37分)21. （5分） (2016高一下·宁夏月考) 根据元素周期律填空：（1）已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应________；（2）已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为________；（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为________，而HPO3称为________．（4）已知NaOH为强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，则Mg（OH）2为________．22. （2分） (2018高三上·杭州月考) 某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2 112mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2 112mL，过量时产生CO2448mL （气体体积均为标准状况）（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比________；（2）盐酸物质的量浓度为________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
已知：卤素在水中的颜色如下表：
Cl2
Br2
I2
水溶液颜色
黄绿色
橙黄色
棕黄色
（1）若装置A中制备氯气，请写出装置A中的离反应方程式，_____________；
（2）装置B中的作用____________
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入____________
A
B
C
D
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
无水氯化钙
碱石灰
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）设计装置D、B的目的是验证氧化性Cl2>Br2>I2。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为_______色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，可以观察到的现象是_________；经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，你若同意该建议，请说明其中不足的原因是____(若不同意，则该空不用写)
II．二氧化氯(ClO2)气体是一种常用高效的自来水消毒剂
（4）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO2和Cl2，该反应的离子方程式________。
（5）将ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式____________。
C.大于0.15mol，小于0.3molD.以上结论都不对
19.高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC) 组成可表示为[AlFe(OH)nC16-n]m该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。
（1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题
①步骤I中的A是____________(填“氢氧化钠溶液”或“氨水” )；
20.已知a、b、d、e、f、g、h为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，b原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。d的一种单质可杀菌消毒，g的最高正价与最低负价代数和为4，f的最高价氧化物可分别与e和h的最高价氧化物的水化物反应，a单质在h单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸甲。请用化学用语回答下列问题：
（1）f在元素周期表中的位置___画出与h同族的第四周期元素的原子结构示意图____________。
（2）d、e、f、h的简单离子的半径由大到小的顺序_________。
（3）下列说法正确的是。
A.氢化物的稳定性d＞b
B.含氧酸的酸性h＞g＞b＞f
C.bg2中b为+4价；g为−2价可说明g的非金属性强于b
A.K+、MnO 、Na+、Cl－B.Na+、NH 、HCO 、SO
C.K+、Na+、NO 、CO D.Fe2+、Na+、ClO－、SO
4.某氯原子的质量为a g，12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.氯元素的相对原子质量为
B.氯元素的摩尔质量为的aNAg/mol
C.mg该氯原子的物质的量为 mol
C.Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl
D.Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl
12.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：
下列说法错误的是
A 该制备反应类型不属于氧化还原反应
B.共沉淀法中FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为1：2
（2）某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是_________。(填序号)
序号
实验
实验现象
1
向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生
2
向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c．溶液变蓝
（3）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______________________H2O2(填“>”或“<”)；当有0.1molO2生成时，转移电子的物质的量为_________mol。
6.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的
A.金属钠投入到FeCl3溶液中
B.过量NaOH溶液和明矾(KAl (SO4)2∙12H2O)溶液混合
C.氯化钙溶液中通入少量的CO2
D.少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
7.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂。有关反应如下：11P + 15CuSO4+ 24H2O= 5Cu3P + 6H3PO4+ 15H2SO4。下列关于该反应说法正确的是
C.若滤液进行焰色反应，火焰为黄色则说明氢氧化钠过量了
D.另一种水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O +O2+xOH－=Fe3O4↓+S4O +2H2O每消耗3 molOH－，则有1.5 mol Fe2+被氧化
13.在常温下发生以下几个反应，根据反应判断下列结论正确的是
①16H++10Z−+2XO =2X2++5Z2+8H2O
A．配制过程只需要四种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g
E．定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏低
F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线
B.一定不存在质子数相同电子数也相同的离子和分子
C.氟单质可以从氯化钠的溶液中置换出氯单质
D.根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱
16.向33.6g的CuO、Fe2O3和Fe组成的混合物中，加入300mL 1.5mol/LH2SO4后，各物质恰好完全溶解，且无气体生成，若要用CO充分还原等量的该混合物则可得金属质量
B.将1mol C12通入水中，溶液中Cl-、C1O-、HClO的数目之和小于2 NA
C.56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33. 6L
D.将0.3mol钠、镁、铝分别投到含HCl0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L
3.在投入铝粉能放氢气的无色透明溶液中可能大量共存的离子组是
A.铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C.由图可预测：高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可用于消毒
D.向FeCl3溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液不变紫红色则溶液中一定含Fe2+
10.下列图示实验(部分夹持装置省略)能达到目的的是
②步骤III中的离子反应方程式是_________________。
（2）某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：
①在废料中加大过量稀盐酸时会发生多个离子反应，请补全一定发生的离子方程式：
FeO+2H+=Fe2++H2O A12O3+6H+=2A13++3H2O
Fe2O3+ 6H+=2Fe3++ 3H2O_______
D.ng该氯原子所含的电子数为
5.某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32-，⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是
A.⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦
A.制取氯气
B 用于制备NaHCO3
C.证明非金属性：Cl＞Br＞I
D.探究Cl2能否溶于水或与NaOH反应
11.铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是
A.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl
B.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl
②2A2++5B2=2A3++2B−
③2B−+ Z2=B2+2Z−
A.溶液中不能发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−
B.Z元素在①③反应中均被氧化
C.氧化性由弱到强的顺序是：XO 、Z2、B2、A3+
D.XO 可以被A2+还原
14.化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象下列分析正确的是
A.Cu3P既是氧化产物也是还原产物
B.11molP参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移
C.P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6: 5
D.若有3mol磷酸生成，则被铜氧化的P为1.5mol
8.下列离子方程式正确的是
A.氢氧化铁与氢碘酸反应：2Fe(OH)3+6H+=2Fe3++6H2O
A.①~④的变化中，有2处涉及氧化还原反应