上篇 专题七 电解质溶液

正确。
答案 B
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
3． 一元弱酸 HA 溶液中存在下列电离平衡： HA H＋＋A－。 将 1.0 mol HA 加入水中配成 1.0 L 溶液，如图表示溶液 中 HA、H 、A 的物质的量浓度随时间而变化的曲线正 确的是 ( )。
＋ －
【真题1】
(2012· 浙江理综，12)下列说法正确的是 溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的 ( )。
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，
pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强
酸 C．用0.200 0 mol· L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与 CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol· L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
4．(2013· 芜湖模拟)甲、乙、丙、丁戊五种溶液的溶质分别
是HCl，CH3COOH，NaOH，NH3· H2O，Na2CO3中的
一种。常温下进行如下实验： ①将0.1 L pH＝9的甲溶液分别与a L 0.001 mol· L－1的乙 溶液、b L 0.001 mol· L－1的丁溶液充分反应，溶液呈中性 时，a>b；
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
4．沉淀溶解平衡 溶解平衡：AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq) [c(An＋)]m· [c(Bm－)]n 表达式：Ksp＝___________________
应用：
> Ksp：溶液过饱和，生成沉淀 Qc___ ＝ Ksp，溶液饱和，沉淀溶解平衡 Qc___ < Ksp：溶液未饱和，无沉淀生成 Qc___
意在考查学生对电解质理论的综合应用能力。溶液中存在
mol· L－1，则该溶液的pH＝4，A项正确；弱酸HA电离时吸 热，升高温度，HA的电离程度增大，溶液的pH减小，B项 错误；该酸为弱酸，在稀释的过程中n(H＋)增大，但c(H＋)减
小，C项正确；D项，水电离出的H＋与OH－浓度相等，溶液
中c(OH－)＝KW/c(H＋)＝1.0×10－10 mol· L－1，HA电离出的 H＋浓度与水电离出的H＋浓度之比为10－4/10－10＝106，D项
增大；对碱性溶液稀释时，其中c(OH－)减小，而c(H＋)
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
3．什么是电解质溶液的电中性？
提示 溶液的电中性是指溶液中所有阳离子所带正电荷 总数等于所有阴离子所带负电荷总数。
4．能水解的阳离子和能水解的阴离子能大量共存于同一溶
液吗？
提示 能。有些阳离子和阴离子虽然水解相互促进，但 水解产物不能脱离混合体系，水解不彻底，可以大量共 ＋ － ＋ － 存。如 NH4 与 HCO3 ，NH4 与 CH3COO 等。
A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．将一定体积的此酸加水稀释，c(H＋)减小
(
)。
D．HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
解析 HA
本题考查电离平衡以及溶液中离子浓度的相关计算， H＋＋A－，c(H＋)＝0.1 mol· L－1×0.1%＝1.0×10－4
而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH＞7，若所得溶液
的pH＝7说明碱不足，C项正确；Ag＋浓度最大是④，其次 是①，最小是③，D项错误。
答案
C
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
【题组】
1．(2013· 宿州联考)下列关于弱电解质的说法，正确的是
( A．弱电解质需要通电才能发生电离 )。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
解析
醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的
pH小于4而大于3，A项错误；NaHA的水溶液呈碱性，说明
HA－在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈 酸性，可能是HA－的电离程度比HA－的水解程度大，而不 能说明H2A能完全电离，也就不能说明H2A为强酸，B项错 误；强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液的pH＝7，
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
自建
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
必考点一 弱电解质的电离平衡
[突破 核心考点]
1．强、弱电解质的判断 强电解质：指强酸(如氯化氢、硝酸、硫酸、HClO4、 HBr、HI等)、强碱[如NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、大
②浓度均为0.1 mol· L－1的丙和丁溶液等体积混合后，溶
液呈酸性； ③0.1 mol· L－1的甲溶液pH小于0.1 mol· L－1的戊溶液pH。
下列判断正确的是
(
)。Байду номын сангаас
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
A．甲的溶质是NH3· H2 O B．乙的溶质是CH3COOH C．丙的溶质是NaOH
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
自悟
1．常温下，将pH＝4的盐酸稀释1万倍其pH等于8吗？
提示
对酸溶液无限稀释时，要考虑水的电离平衡的移
动，故其pH会无限靠近7，酸性溶液不能通过稀释变成 碱性溶液。 2．稀释某溶液时，该溶液中所有离子浓度均会减小吗？ 提示 增大。 对酸性溶液稀释时，其中c(H＋)减小，而c(OH－)
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
(3)同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大
左 移动，电离程度_____ 减小 ；加 了CH3COO－浓度，平衡向___ 左 移动。 入适当浓度盐酸，平衡也会向___
(4)加入能反应的物质，实质是改变浓度。如在醋酸溶液
右 移动，电离程度 中加入锌或NaOH溶液，平衡向___ 增大 。 _____
D．戊的溶质是HCl
解析 甲溶液pH＝9说明甲呈碱性，能中和它的只有 CH3COOH和HCl，中和同样的碱性物质，同浓度时乙的用
量大，说明乙是弱酸，即为CH3COOH，则丁为HCl；浓度
均为0.1 mol· L－1的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性， 说明丙是弱碱，即为NH3· H2O；甲，戊分别是NaOH或 Na2CO3，0.1 mol· L－1的甲溶液pH小于0.1 mol· L－1的戊溶液 pH，说明戊是强碱NaOH，甲是Na2CO3。
专题七
电解质溶液
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
［最新考纲］
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电 性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4.了解水的电离，离子积常数。
5.了解溶液pH的定义；能进行pH的简单计算。
水的电离、加入可溶性强碱弱酸盐促进水的电离，两种
＋ < c(OH－)，溶液呈_____ 碱性 ；向纯水中 情况下溶液中 c(H )___
＝ c(OH－)， 加入可溶性强酸强碱盐，此时溶液中 c(H＋)___
溶液呈中性。
中和滴定的关键：①准确测定参加反应的两种溶液的
体积 ；②准确判断中和滴定的_________ 滴定终点 。 _____
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
2．水的电离与溶液的酸碱性的关系
水的电离为 H2O H＋＋OH－，纯水中的 c(H＋)＝ c(OH－)。当向纯水中加入酸抑制水的电离，加入可溶性 强酸弱碱盐促进水的电离，两种情况下溶液中
＋ > c(OH－)，溶液呈_____ 酸性 ；当向纯水中加入碱抑制 c(H )___
－ 全电离，H2SO4===2H＋＋SO2 4 ，C 错误；弱电解质在水
溶液中部分电离，既有溶质分子又有溶质电离出来的离 子，D 正确。
答案
D
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
2．(2013· 广州模拟)已知25 ℃时，0.1 mol· L－1某一元酸HA
在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
多数盐(如AgCl、BaSO4等)。
弱电解质：指弱酸(如H2CO3、CH3COOH、HF等)、弱 碱(如NH3· H2O等)、水。
2．证明电解质强弱的两个角度
一为电离，二为水解；若存在电离平衡或水解平衡，即 可证明对应的电解质为弱电解质。
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
溶液稀释1 000倍，pH<5，则证明该酸为弱酸。
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
(6)利用电离平衡证明。如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，
再加CH3COONa固体，颜色变浅。 (7)利用较强酸(碱)制取较弱的酸(碱)来判断电解质强弱。
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
3．影响盐类水解的因素 逆 反应，中 (1)温度：盐类的水解反应可看成中和反应的___ 和反应为放热反应，则盐类的水解是吸热反应，因此升 高温度促进盐类水解，降低温度抑制盐类水解。 大 ，溶液的酸 (2)浓度：盐溶液的浓度越小，水解程度越___ 小 ，溶液 (碱)性越弱；盐溶液的浓度越大，水解程度越___ 的酸(碱)性越强。 阴离子水 阳离子 水解，而促进_______ (3)酸碱度：加酸抑制_______ 阳离子 水解。 阴离 子水解，而促进_______ 解；加碱抑制______