2012-2015全国Ⅰ卷化学试题分类、解析与比较
2012全国高考一卷详解化学
2012新课标高考理综（化学）试题及答案解析湖北黄冈李良总体来说这套题题目大部分比较常规，很多都在老师的预料之中，不过计算部分有点耗时间，也跟我们后面的备考提了个醒，后续教学中一定要重视学生的笔算能力，不过化学上设计区分度不应该通过数学计算来反应，相信后面高考专家应该有所改善。
27的答案为什么要保留3位小数，从题目中根本无法得到提示，题目中的数据有的保留一位，有的不保存，这个问题值得商榷。
有不足之处欢迎指正7．下列说法中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I—D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然有机高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9．用N A表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。
浅析2010_2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题
浅析2010~2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题摘要新课标Ⅰ从2010年开始到2015年已经六年了，试题经过六年的持续改造与创新，已基本上稳定了，在知识块的考查上基本没有发生大的变化，题型比例和分值分配基本不变，实验题和选做题题型相对固定，本文从这六年的试卷内容研究考试的规律和趋势，以便于以后的教学和教研。
关键词新课标化学试题考点分析1 六年全国新课标Ⅰ卷考试内容对比2 考点分析2.1 选择题考点分析考点1 ：物质的量和阿伏加德罗常数的相关计算，2010 年第10 题、2011 年第7 题、2012 年第9 题，2015年第8题。
【2015年8】N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法准确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+微粒数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A考察阿伏伽德罗常数相关的基本概念和基本计算。
考点2 ：有机物的同分异构体2010 年第8 题、2011 年第8 题、2012 年第10 题、2013年12题、2014年7题【2013新课程理综化学1卷12】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A. 15种B. 28种C. 32种D.40种2010年、2011年、2012年、2014年考察种类数目。
另外38题也必有涉及。
2013年、2014年38题都有同分异构体数目的考查。
考点3：有机反应类型2010 年第9 题、2011 年第9 题、2013年第8题，此类题目几乎是必考题目，不管是在选择题还是大题目当中，而且也是容易得分的点。
考点4：化学电源2010 年第12 题、2011 年第11 题、2013年第10题、2015年第11题2014年考纲将“了解原电池和电解池的工作原理”更改为“理解”。
化学全国1卷近四年知识点对比
NA题（阿伏加德罗常数与微粒数的关系判断）
9
元素周期律推断（影响水电离平衡的因素） Nhomakorabea反应速率、反应热中活化能判断
有机结构（元素守恒法的应用）
小有机（有机物的性质、结构）
10
电化学原理（银器与铝）
元素周期律（涉及原子序数、半径、最外层电子数、沸点比较）
化学实验（对反应现象、结论的判断）
近三年全国Ⅰ卷高考化学试题的题量与分值
年份
选择题
必考题
选考题
全卷
题量
分值
题量
分值
题量
分值
题量
分值
2013年
7
42
3
43
3
15
13
100
2014年
7
42
3
43
3
15
13
100
2015年
7
42
3
43
3
15
13
100
近三年全国Ⅰ卷高考化学试题知识模块分值
年份
基本概念及理论（包括化学反应原理）
元素化合物
必考有机
结构（电子排布式、未成对电子、电负性、杂化方式、晶胞计算）
38有机
有机（烯、醇、酚的性质，反应类型，同分异构体的判断及书写，核磁共振氢谱）
有机（烯、卤代烃、醛的性质、反应类型、反应条件、同分异构体的判断及书写、核磁共振氢谱）
有机（有机物分子结构；有机化学基本反应类型；简单有机合成路线设计）
有机（反应类型、官能团名称、化学名称、化学方程式、同分异构体和流程设计）
化学反应原理拼凑（盖斯定律、影响化学平衡的因素、化学平衡图像判断及平衡常数的有关计算）
2015全国新课标一卷理综化学试题分析
2015全国新课标一卷理综化学试题分析西安新东方优能高中部理综项目组庞娟2015新课标一卷的化学，遵循新课标课程思想，命题形式灵活，与往年相比，出现了一些学生不熟悉的考查方式。
注重了考题与生活结合，对学生综合能力的要求较高。
今年试卷与往年相似之处在于：经典题型延续考查，如选择题部分第8题的阿伏伽德罗常数，第10题的化学实验基础，第11题的电化学，12题的元素周期律，27题的工业流程题，均为历年常见题型，也是学生掌握较好的题型。
选修部分的题型没有出现太大的变动，所考查的知识点都是考生平日复习中常见的。
继续考查学生的综合审题能力，如第7题考查化学与生活，可以通过题目所给信息确定答案；13题的图表，考查强弱电解质的区别，看懂图表所提供的信息，就可以顺利作答。
今年试卷的创新之处在于：在学科知识的考查中体现人文情怀，成为今年命题的一大亮点。
也给所有的考生传递出这样的信息：中国传统文化中蕴含了大量的科学信息，必须要注重！有机必考部分避开了考生熟悉的同分异构体和官能团性质，改从分子式角度进行考查，从题目所给键线式确定该物质分子式，结合元素守恒思想来确定答案。
在连续三年的有机制备实验考查之后，新课标一卷再次回归到无机探究实验，考查了物质检验、实验装置、实验设计等内容，取材于熟悉的草酸，注重对考生实验设计描述的准确性、完整性的考查，能较好地体现学生的综合能力。
对考生的计算能力有较高的要求，尤其体现在28题的反应原理大题上。
再次强调考生应该注重平日的计算训练。
从整套试卷讲，本套试卷是一套难度中等偏上，但区分度强，灵活度较大的试卷。
从这套试卷我们可以看出，高考化学的命题趋势：将会继续加大实际背景问题，加入传统文化，探索创新型问题，加大对学生的综合能力和计算能力的考查！2015年陕西省理综生物部分高考试题分析西安新东方优能高中部理综项目组孙亮2015年陕西高考理综仍采用全国高考理科综合试题(新课标I卷)。
今年与往年总体相比，生物总分值没有变化，但试题结构略有改变，试题难度降低。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(原卷版).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015年普通高等学校招生全国统一考试高（新课标1）理科综合能力测试化学试题7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题(高清解析版).doc
精品2015 年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题7 ．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A ．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8 ． N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．18gD 2O 和 18gH 2 O 中含有的质子数均为10N AB． 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：110 ．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反有气体生成，溶液呈血红色 ] 稀硝酸将 Fe 氧化A.为 Fe3＋应后滴加 KSCN 溶液将铜粉加-1 溶液1.0mol ·L Fe2(SO 4 )3B. 溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼中用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打C. 熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低磨过的铝箔在酒精灯上加热将 0.1mol-1·L MgSO 4溶液滴入先有白色沉淀生成后变为Cu(OH) 2的溶度积D.NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再比 Mg(OH) 2的小-1浅蓝色沉淀滴加 0.1mol ·L CuSO 4溶液11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A ．正极反应中有 CO 2 生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为 C 6 H 12 O 6 +6O 2 =6CO 2+6H 2O12 ． W 、 X 、Y 、 Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、 5 、8 、8 ，它们的最外层电子数之和为18 。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标Ⅰ卷,正式版解析)
2015 年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（（新课标Ⅰ卷，
正式版解析）
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其 水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 【答案】B 【解析】 试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分
高考衣食住用行
衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨 感冒，就会影响考场发挥。穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时 产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。 如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。另外，进考场前一 定要少喝水！
2
1CuSO4 溶液 【答案】D 【解析】 试题分析：A、稀硝酸与过量的 Fe 分反应，则生成硝酸亚铁和 NO 气体、水，无铁离子生成，所以加入 KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体 出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫 酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合 由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选 D。 考点：考查对反应现象、结论的判断 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ）
最新2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题(高清解析版)
2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题17．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写2道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的3“强水”是指（）4A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水58．NA 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）6A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA7B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA8C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA 9D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA109．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式11如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完12全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）13A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：11410．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）15选项实验现象结论A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色]稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B. 将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小12滴加0.1mol·L -1CuSO 4溶液11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电16 能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的17 说法错误的是（ ） 18 A ．正极反应中有CO 2生成 19 B ．微生物促进了反应中电子的转移 20 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 21 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O22 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别23 为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2015年全国高考I卷理综化学部分试题及解析
2015年新课标I高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性==9．（6分）（2015春•绍兴校级期末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）11．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）12．（6分）（2015春•娄底期末）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说13．（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）lglglg=2二、解答题（共3小题，满分43分）26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生．②草酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍．27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径（写出两条）．（2）利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4（化学式）．（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去．（4）“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁（填名称）．（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO．42H42H为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为；3+3Mg3+3Mg28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．（2）上述浓缩液中含有I﹣、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为： 4.7×10﹣7，已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=8.5×10﹣17．（3）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：．②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）．若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正= 1.95×10﹣3min﹣1．③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A；E（填字母）．=；K====4.7×10﹣7，=，故答案为：；×=故答案为：；[化学--选修2：化学与技术]36．（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+，溶解温度应控制在60﹣70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl+SO42﹣+2H+．（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72﹣被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为．故答案为：[化学--选修3：物质结构与性质]37．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构．（3）CS2分子中，共价键的类型有δ键和π键，C原子的杂化轨道类型是sp，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子CO2、SCN﹣或COS等．（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于分子晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子．②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接12个六元环，六元环中最多有4个C原子在同一平面．，轨道式为如图所示：，则在基态键，孤对电子数为=0×中共平面的原子如图[化学--选修5：有机化学基础]38．A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是乙炔，B含有的官能团是碳碳双键和酯基．（2）①的反应类型是加成反应，⑦的反应类型是消去反应．（3）C和D的结构简式分别为、CH3CH2CH2CHO．（4）异戊二烯分子中最多有11个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为．（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）CH3CH（CH3）﹣C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3．（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3﹣丁二烯的合成路线．反应生成，由聚乙烯醇缩丁醛可知条件下发生加成反应生成，，以此解答该发生加聚反应生成，由聚乙烯醇缩丁醛可知条件下反应生成，，在氧化铝的作用下发生消去反应生成异戊二烯，，故答案为：；顺式聚异戊二烯的结构简式为；．。
2012-2015年高考理综化学试卷对比分析
2012-2015年理综化学试卷分析化学学科2015新课标全国卷Ⅰ高考化学试题基本遵循“稳中求变、立足基础、突出能力、锐意求新”的命题指导思想，全卷设计合理、梯度适中，覆盖面广。
但是，与2014年高考化学试题相比，今年的选择题考点有较大改动，比如说选择题没有考查有机化合物性质、结构或性质的试题，基础实验和计算考查还是偏少。
一、近四年高考试卷对比分析二、试卷特点：1．稳定中也有变化。
通过对2012—2015年高考全国卷I 进行对比分析（见下表），基本题型保持不变，选择题中基本考点中：元素周期表与周期律、电解质溶液、阿伏加德罗常数、实验、电化学、溶解平衡等知识点属于选择题中必考的考点；非选择题与选做题也都是保持往年的出题风格，所以学生不会有陌生感。
但同时，稳定中也有变化，比如说今年选择题中并没有出现有机物性质或者实验方面的考查，计算的比重略微偏小，重点突出了实验方面的综合考查。
2．立足基础2015年试卷结构与难度维持总体稳定，基础知识扎实的学生不难得高分。
例如非选择题中，26题多以实验题为主，有机实验或无机实验，取材多来自于课本实验，比较简单，教材中的实验原理与实验要点及注意事项需要重点强化复习。
3．突出能力、锐意重新一般都会在实验中、工业流程、技术与有机这几个部分会考查学生的综合能力，例如26题设计实验（酸性强弱比较、几元酸的证明），27题中考查了主要反应原理（化学方程式）、反应速率的影响因素、物质性质（Fe3O4的磁性、Fe2+的还原性、SiO2的不溶性、H2O2的性质）；调整溶液pH值的目的（还可以问问调整溶液pH值的方法或者所使用的试剂）、物质成分判断、电子式书写、根据信息书写氧化还原反应方程式。
再如选择题38题有机推断最后一问，利用题干的合成方法来进行其他新物质的合成路线的设计，就非常能体现一个学生对知识的迁移能力和实际应用能力，从题型上说属于一种创新，也可能是今后的出题趋势。
三、教学建议1．抓主干，强基础。
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高考全国课标I卷化学试题：考什么怎么考——2012年～2015年课标I卷化学试题分类、解析与比较选择题一、元素及其化合物7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【解析】“强水”为无机药物，醋为有机化合物，C选项错误；强水“性最烈，能蚀五金”，可判断强水具有强氧化性的硝酸。
【考点】根据性质推断物质，体现我国的化学史和传统文化美。
注：五金——金银铜铁锡；八石——朱砂(HgS)、雄黄(As4S4)、云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)2]、空青[Cu2(OH)2CO3]、硫黄(S)、戎盐(含杂质的NaCl)、硝石(KNO3)、雌黄(As2S3)2013年7、化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2012年8、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【说明】考查常见物质的性质、用途二、有关物质的量与阿伏加德罗常数的关系8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18 gD2O和18 gH2O中含有的质子数均为10N AB．2 L0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2N A【解析】A选项：D和H的质子数相同，但质量数不同，18 gD2O和18 gH2O的物质的量不同，所含的质子数不同，A错误；B选项：亚硫酸为二元弱酸，在水溶液中部分电离，所以溶液中氢离子数目应该小于2N A，错误；C选项：过氧化钠与水反应生成氧气为歧化反应，其中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2N A，正确；D选项：NO与氧气反应生成二氧化氮，但部分二氧化氮能够转化成四氧化二氮，所以产物的分子数小于2N A，错误。
2012年9、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【说明】围绕物质的量与微粒数的关系进行相关计算。
涉及物质的组成、原子结构、弱酸的电离、氧化还原反应反应的电子转移和化学平衡知识。
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲Array醛与氨的物质的量之比为（）A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1【解析】从结构式中可看出分子中含6个C和4个N，而C来自甲醛，N来自氨，根据元素守恒，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，为6:4=3:2，故选C。
【考点】要求辨认有机化合物的结构，考查质量守恒定律。
三、化学实验10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【解析】A选项：稀硝酸与过量的Fe反应，生成硝酸亚铁和NO气体，无Fe3+生成，加入KSCN溶液后，溶液不呈血红色，故A错误；B选项：Cu与Fe2(SO4)3溶液反应，生成CuSO4和FeSO4，无黑色固体出现，故B错误；C选项：铝箔在空气中用酒精灯加热表面生成氧化铝，而氧化铝熔点高，兜住里面熔化的液态铝不至于滴落，故C错误；D选项：MgSO4溶液与NaOH溶液完全反应生成Mg(OH)2沉淀，再滴加0.1 mol/LCuSO4溶液又生成浅蓝色Cu(OH)2沉淀，根据同类型的难溶物质：由溶度积大的沉淀会生成溶度积小的沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，故选D。
【考点】考查元素及其化合物的性质和相关实验，涉及了离子的检验、反应事实的判断、加热铝箔实验现象的再现、同类物质溶度积大小比较。
2014年12、下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差2014年13、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是2014年8、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是2013年13、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是2012年7、下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I—D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 【说明】以教材中涉及的实验内容、生产生活中的化学现象或事实为载体，考查化学实验的基本知识和技能，要求作出和的判断或解释。
四、电化学11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下Array列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【解析】在此电池中C6H12O6为负极，其反应为C6H12O6—24e—+6H2O==6CO2+24H+，O2为正极，其反应为6O2+24e—+24H+=12H2O，电池反应就是D选项的反应。
微生物是生物催化剂，故选A。
2013年10、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl【说明】利用生物燃料电池、生活中的化学事实考查原电池原理。
五、结构与性质12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由于W的L层电子数为0且为元素，可知W为H，X的L层有5个电子，可推断出X为N，Y、Z的L层均为8个电子，则Y、Z的最外层电子数之和为12，可判断Y为P，Z为Cl。
A选项：H2和N2均为分子晶体（双原子非极性分子），H2是除He外最难液化的气体，沸点很低，所以A错误；B选项：Cl2的氧化性强于H2，所以H—的还原性大于Cl—，正确；C选项：因为N的非金属性小于Cl，所以HClO4酸性强于HNO3，但C中说法没有指明元素的最高价，错误；D 选项：磷酸的铵盐[ (NH 4)3PO 4、 (NH 4)2HPO 4、NH 4H 2PO 4]为离子化合物，错误。
2014年10、X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为x 2—和z —，Y +和z —具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A.原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z B 、原子序数：X ＞Y ＞ZC.单质沸点：X ＞Y ＞Z D 、离子半径：X 2—＞Y +＞Z —2013年9、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.W 2—、X +B.X +、Y 3+C.Y 3+、Z 2—D.X +、Z 2—2012年13、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。
X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜ZB.W 、X 、Y 、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20C.W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点【说明】要求根据元素周期律(表)进行元素的推断，涉及元素及其化合物性质的判断。
六、电解质溶液13．浓度均为0.10 mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随 0lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH —)相等 D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则++c(M )c(R )增大 【解析】A 选项：根据图像可知，0.10 mol/L 的MOH 溶液的pH=13，ROH 溶液的pH<13，说明MOH 在水中完全电离，为强碱，而ROH 为弱碱，正确；Ｂ选项：随着不断的稀释，弱电解质的电离程度逐渐增大，正确；Ｃ选项：无限稀释两溶液中的c (OH —)逐渐接近纯水中c (OH —)，所以c (OH —)相等，正确； Ｄ选项：温度不影响强电解质的电离，MOH 溶液中c (M +)不变；ROH 为弱碱，其电离为吸热，温度升高，电离程度增大，c (R +)增大，所以c (M +)/c (R +)逐渐减小，错误。
【考点】运用数学的对数知识0lg V V =n ，即V /V 0=10n ，也就是说，0lg V V 每增大1个单位，溶液的浓度减小10倍。
根据坐标图的变化就容易理解它们的稀释问题。
2014.11、溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A 、温度升高时溴酸银溶解速度加快B 、溴酸银的溶解是放热过程C 、60℃溴酸银的K SP 约等于6×10—4 D 、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯2013年11、己知K sp(AgCl)=1.56×10—10，K sp(AgBr)=7.7×10—13，K sp(Ag 2CrO 4)=9.0×10—12。