重庆市万州高级中学2013化学第一轮复习滚动练习02
高考化学一轮复习滚动测试卷2(第一~四单元)新人教版0221399.docx
滚动测试卷(Ⅱ)(第一~四单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 Zn65 Ag108一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018河南师范大学附属中学测试)明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧……以烧酒复烧二次,价值数倍也。
”这里用到的方法可用于分离( )A.丙烯酸甲酯和甲醇B.对硝基甲苯和含硝酸的水层C.硝酸钾和氯化钠D.氯化铵和碳酸铵2.化学与生活、生产、可持续发展密切相关,下列说法中正确的是( )A.在食品袋中放入CaCl2·6H2O,可防止食物受潮B.“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是单质硅C.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中D.用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂,因为它受热熔化放出大量的热3.4.下列说法正确的是( )A.用钢瓶储存液氯或浓硫酸B.通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2C.Cu与浓硫酸反应终止后,冷却,向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.55.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、S-、ClO-B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cu2+、C-、N-C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、N、I-、SCN-D.加入铝粉能产生氢气的溶液中:N、Fe2+、N-、S-6.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N AB.标准状况下,由H2O2制得2.24 L O2转移的电子数目为0.4N AC.常温常压下,8 g O3中含有4N A个电子D.常温下,1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A7.向c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )A.该分散系的分散质为Fe2O3B.在电场作用下,阴极附近分散系黑色加深,则说明该分散系带正电荷C.加入NaOH溶液时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2OD.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开8.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )9.14 g铜金合金与足量的某浓度硝酸反应,将产生的气体与1.12 L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为( )A.9.6 gB.6.4 gC.3.2 gD.1.6 g10.下列各组物质混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤B.①④C.②③D.③④⑤11.给定条件下,下列选项中所示物质间转化均能一步实现的是( )A.S SO2BaSO4B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C.MgCl2·6H2O MgCl2MgD.CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O12.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S-14.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,同时析出0.1 mol Ag。
高中化学 第二章 复习巩固练习 新人教版必修2
第二章复习巩固练习一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO.其过程如下：m CeO2(m—x)CeO2·x Ce+x O2（m—x）CeO2·x Ce+x H2O+x CO2m CeO2+x H2+x CO下列说法不正确．．．的是（）.A.该过程中CeO2没有消耗B。
该过程实现了太阳能向化学能的转化C。
该过程总反应的化学方程式为H2O+CO2H2+CO+O2D。
该过程发生的反应与H2、CO燃烧的反应互为可逆反应【解析】由反应过程可知，CeO2“先消后生"，是反应的催化剂,由于该过程发生的反应与H2、CO的燃烧反应不是在相同条件下发生，所以不互为可逆反应。
【答案】D2.将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转.下列针对该装置的说法正确的是( ）。
A。
将电能转换为化学能B。
电子由铜片流出C。
锌片是负极D.铜片逐渐被腐蚀【解析】锌比铜活泼，故锌片是负极、铜片是正极。
该装置是原电池装置，将化学能转换为电能,电子从负极锌片流出,经导线、电流计流入正极铜片，锌片逐渐被腐蚀，而铜片不会被腐蚀。
【答案】C3。
下列关于化学反应速率的说法正确的是（）。
A。
化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0。
8 mol·L—1·s—1表示的意义：时间为1 s时，某物质的浓度为0。
8 mol·L—1C。
根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D。
对于任何化学反应来说，反应速率越大,反应现象越明显【解析】固体或纯液体的浓度是常数，不能用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率,A项错误；化学反应速率为0.8 mol·L—1·s-1的含义是平均1 s内某物质的浓度改变了0。
8 mol·L—1,B项错误；对于无明显现象的化学反应,无法根据现象判断反应速率快慢，D 项错误。
高考化学一轮复习滚动测试卷4(第一~八单元)新人教版02213101.docx
滚动测试卷(Ⅳ)(第一~八单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )A.室温下,1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01N A个NB.1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后,含有N A个Fe(OH)3胶粒C.常温常压下,11.2 L O2和O3的混合气体含有0.5N A个分子D.78 g Na2O2固体中含有离子总数必为3N A2.常温下,A.①③B.3.下列有关说法正确的是( )A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D.SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应,所以是两性氧化物4.室温下,下列各组离子能大量共存的是( )A.pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、S-、Cl-B.NaHS溶液中:S-、K+、Cl-、Cu2+C.=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:N、Mg2+、S-D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HC-5.下列有关说法或对有关现象的解释正确的是( )A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应,均生成盐和水,所以SiO2属于两性氧化物B.SO2和NH3分别通入水中,水溶液均可以导电,所以SO2和NH3均属于电解质C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想,同时也包含了物理变化和化学变化D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成,所以14CO2、12CO2属于同素异形体6.(2018山东济宁统考)将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是( )A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色7.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E、B与F同主族,E与F同周期;D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍;B的最高正价与最低负价的代数和为0;常温下单质A 与E的状态不同。
高三化学一轮总复习 大题冲关滚动练一 氧化还原反应、离子反应综合题 新人教版
大题冲关滚动练之一——氧化还原反应、离子反应综合题1．有一瓶澄清溶液，可能含有NH＋4、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4中的一种或几种。
取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验事实回答下列问题：(1)该溶液中肯定存在的离子是_________________________________________，肯定不存在的离子是_________________________________________________。
(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
答案 (1)Ba2＋、Al3＋、I－、NH＋4Mg2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3(2)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O2． (1)可能大量含有的阳离子H＋NH＋4Al3＋K＋Mg2＋可能大量含有的阴离子Cl－Br－I－CO2－3AlO－2往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH 溶液的体积(V)的关系如下图所示。
2013高三化学一轮大题冲关滚动训练二.pdf
大题冲关滚动练之二——无机化工流程题 1．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下： 一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_______________________________。
(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。
先加入__________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。
经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。
(3)杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是____________。
(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
2．以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图： __________________________________。
(3)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，产品Ⅱ的化学式为 ，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 、趁热过滤、洗涤、干燥。
(4)检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_________________，进一步提纯产品Ⅱ的方法是________________； (5)步骤Ⅲ中可选用______________(填序号)试剂调节溶液的pH。
万州中学高2013级化学第一轮复习滚动小练习(一)
万州中学高2013级化学第一轮复习滚动小练习(一)(完成时间：2012.10.9星期二)１. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A２. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A３. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A４. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，4 g CH4含有n A个C—H共价键B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1 n A个HCO－3D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子５. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)６. 下列说法正确的是()A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等７.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()①20 g D2O含有的电子数为10N A②11.2 L O2和CO2的混合气体中含有氧原子的个数为N A③1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A④在标准状况下22.4 L SO3的物质的量为1 mol⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥0.1 mol OH－含0.1N A个电子⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑥⑦B．①②④C．①③⑤D．④⑤⑥８. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含有硫酸根离子个数为0.1N AB．1 mol CH＋3(碳正离子)中含有电子数为9N AC．标准状况下，0.5N A个NO和0.5N A个O2混合，气体的体积约为22.4 LD．12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4N A１. 下列说法正确的是( )A ．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L －1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g ，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作B ．用标准盐酸滴定NaOH 溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低C ．蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿D ．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液２. 在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Al 3＋的浓度(mol·L －1)为( )A.2b －c aB.2b －c 2aC.2b －c 6aD.2b －c 3a３. 用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．1 mol Na 2O 2晶体中共含有4N A 个离子B ．0.1 mol AlCl 3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A 个胶粒C ．常温常压下16 g O 2和O 3混合气体含有N A 个氧原子D ．电解精炼铜时每转移N A 个电子，阳极溶解32 g 铜４. 科学家最近研究出一种环保、完全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO 3＋H 2储氢释氢HCOONa ＋H 2O 下列有关说法正确的是( )A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1 mol H 2O 放出2.24 L 的H 2５. 标准状况下，m 1g 气体A 与m 2g 气体B 的分子数相等，下列说法中正确的是（ ）A ．1个A 分子的质量是1个B 分子的质量的12m m 倍 B ．同温同体积的A 与B 的质量比为21m m C ．同温同质量的A 与B 的分子数比为12m m D ．同温同压下A 与B 的密度比为21m m ６. 下列说法正确的是（ ）A ．2.8g C 2H 4和C 3H 6的混合物中含碳原子数为0.2×6.02×1023B ．在O 2参与的反应中，1 mol O 2做氧化剂时，得到电子数一定是4×6.02×1023C ．1 L 0.1 mol/L 的Na 2S 溶液中硫离子数为0.1×6.02×1023D ．标准状况下，11.2 L 乙醇中氧原子数为0.5×6.02×1023７. 下列物质的电子式书写正确的是A ．NaClB ．H 2SC ．－CH 3D ．NH 4I ８. 下面各项中的两个量，其比值一定为2:1的是 （ ）A ． 液面在“0”刻度时，50mL 碱式滴定管和25mL 碱式滴定管所盛液体的体积B ．相同温度下，0.2mol/L 醋酸溶液与0.1mol/L 醋酸溶液中的c(H +)C ．常温下，氨水与(NH 4)2SO 4的混合溶液pH=7时，c(NH 4+)与c(SO 42-)D ．铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu 与被还原的H 2SO 4的物质的量１. 具有相同数目氧原子的SO 2和SO 3,下列关系中一定正确的是( )A ．n(SO 2): n(SO 3) = 2:3B ．V(SO 2): V(SO 3) = 3:2C ．m(SO 2): m(SO 3) = 6:5D ．Mr(SO 2) : Mr(SO 3) = 5:4２. 下列实验操作或记录正确的是( )A.常温常压下测得1 mol N 2的质量为28 gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC.用两个250 mL 的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL 的NaOH 溶液D.用托盘天平称得2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g３. 某气体的摩尔质量为M g ·mol -1，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为x 。
高三化学第一轮复习题(全套含答案)
高考化学一轮复习全套试卷专题一基础化学实验(附参考答案)Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。
重庆市万州高级中学高2013级第二期期末模拟1(参考答案)
重庆市万州高级中学高2013级第二期期末模拟1数学参考答案11、（－5，1） 12、19 13、 14、185 15．634三、解答题：本大题共6小题，共76分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤 16．解: 比赛配对的基本事件共有6个，它们是：(,,),(,,),(,,),Aa Bb Cc Aa Bc Cb Ab Ba Cc(,,),(,,),(,,)Ab Bc Cca Ac Ba Cb Ac Bb Ca(1) 经分析：仅有配对为(,,)Ac Ba Cb 时，田忌获胜，且获胜的概率为16(2)田忌的策略是首场安排劣马c 出赛 基本事件有2个：(,,),(,,)Ac Ba Cb Ac Bb Ca配对为(,,)Ac Ba Cb 时，田忌获胜且获胜的概率为12答：正常情况下，田忌获胜的概率为16 获得信息后，田忌获胜的概率为1217．解：设“射中10环” 、“射中9环”、“射中8环”、“射中7环”、“射中7环以下”的事件分别为A 、B 、C 、D 、E ，则（1）P(AUB)=P(A)+P(B)=0.24+0.28=0.52,所以射中10环或9环的概率为0.52. （2）P(AUBUCUD)=P(A)+P(B)+P(C)+P(D)=0.24+0.28+0.19+0.16=0.87,至少射中7环的概率为0.87.（3）P(DUE)=P(D)+P(E)=0.16+0.13=0.29, 射中环数不足8环的概率为0.29. 18．解：(1)∵053cos >=B , 且π<<B 0, ∴ 54cos 1sin 2=-=B B . 由正弦定理得B b A a sin sin =. ∴524542sin sin =⨯==b B a A . (2)∵,4sin 21==∆B ac S ABC ∴454221=⨯⨯⨯c .∴ 5=c .由余弦定理得B ac c a b cos 2222-+=,∴175352252cos 22222=⨯⨯⨯-+=-+=B ac c a b . 19．解: 74)7090708060(51=++++=甲x 73)7580706080(51=++++=乙x104416461451222222=++++=）（甲s5627313751222222=++++=）（乙s∵ 22乙甲乙甲，s s x x >>∴ 甲的平均成绩较好，乙的各门功课发展较平衡20．解：（1）150,50(1420158)20.02M m ===-++++= 21,0.0450N n === （2）略（3）在153.5----157.5范围内最多。
重庆市万州高级中学2013化学第一轮复习滚动练习04
万州中学高2013届化学第一轮复习滚动小练习（三）完成时间：2012年10月25日星期四班级姓名得分1．下列关于金属元素的叙述正确的是() A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下均为固体C．金属元素在不同化合物中化合价均相同D．金属元素的单质大多为电的良导体2．常温下，下列溶液中既能溶解铁又能溶解铜的是() A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸3．进行中和滴定时，需用的仪器事先不应该用所盛溶液润洗的是() A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑5．下列化学反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是() A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．铁片置于氯化铜溶液中C．金属镁在氧气中燃烧D．氢氧化铝与和稀硫酸反应6．在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应，下列有关碳参加反应的叙述错误的是 ()A.两个过程中碳原子都是被氧化，都只起着提供热源的作用B.炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用C.炼钢过程中碳被氧化，从而达到降低含碳量的目的D.炼铁过程中碳参加反应，只起着产生CO的作用7．下列物品或设备：①水泥路桥；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是() A．⑥⑧B．①②⑦⑧C．①②③④⑤⑦D．全部8．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()1．下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是（）A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AlCl32．下列关于实验操作的叙述中正确的是（）A．从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能．．．．再放回原试剂瓶中B．可燃性气体点燃之前必须验纯C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定．．要将滴管伸入试管内D．用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌3．下列实验方案能达到目的的是（）A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液4．下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是（）A．在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42－B．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH4+离子5．下列颜色不属于．．．因化学反应而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色6．实验中的下列操作正确的是（）A. 从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移至容量瓶中C. 用蒸发方法使NaCl从溶液里析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D. 分液操作中，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口倒出7．下列实验现象描述正确的是（）A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色C.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D.SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现8．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（）A.Cu Cu(NO3)2B.Cu Cu(NO3)2C.Cu CuCl2Cu(NO3)2D.Cu CuO Cu(NO3)21．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作:①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
2013高三化学一轮复习化学测试第三章 第3讲 铝及其重要化合物.pdf
∴方程变为x2-x-2=0,解得x1=-1,x2=2.
∴方程的另一根为x=2.
(2)b2-4ac=m2+8,
∵对于任意实数m,m2≥0,∴m2+8>0,
∴对于任意的实数m,方程①有两个不相等的实数根.
6.(2012·厦门九上质检)若一元二次方程x2+4x+c=0有两个相等的实数根,则c的值是 .?
一、一元二次方程的定义
1.定义:在整式方程中,只含有 未知数(一元),并且未知数的最高次数是 的方程,叫做一元二次方程
.?
2.一般形式:一元二次方程的一般形式是 .?
?特别提醒:判断一个方程是否为一元二次方程,应化为一般形式再判断.
二、一元二次方程的解法
1.配方法
【自主解答】 ①x1,2=;②x1,2=1±;③x1=0,x2=3;④x1,2=1±.
3.(2010·三明)解方程:(x-1)2+2x-3=0.
【解析】 x2-2x+1+2x-3=0
x2=2
x1=,x2=-.
4.用配方法解一元二次方程:2x2+1=3x.
【解析】 移项,得2x2-3x=-1,
(1)所求出的方程的解一定要使实际问题有意义,凡不满足实际情况的解(虽然它是原方程的解)一定要舍去.
(2)在增长率问题中,要注意两点:
①增长率没有单位;
②对于连续变化的问题都是以前一个时间段为基础的.如二月份产量是在一月份的基础上变化的,三月份的产量是在
二月份的基础上变化的,而不是以任意一个月份为基础的.
【答案】一、1.一个 2(二次) 2.ax2+bx+c=0(a≠0)
二、1. 2. (1)b2-4ac (2)b2-4ac
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万州中学高2013届化学第一轮复习滚动小练习（二）完成时间：2012年10月15日星期一班级姓名得分1．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是() ①鸡蛋白溶液；②水；③淀粉溶液；④硫酸钠溶液；⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液；⑥肥皂水。
A．②④B．③④C．②④⑥D．④2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是() A．胶体：能否发生丁达尔效应B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．共价化合物：是否含有共价键D．强电解质：熔融状态下是否完全电离3．下列关于胶体的说法不正确的是() A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体4．下列分类正确的是() A．同位素：1H、D＋、T2B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷5．下列各选项的内容是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是() A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大6．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。
下列各组物质分类中不合理的是()7．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是()8．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是()1．以Al 、CuO 、CuCl 2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有 ( ) A ．6个 B ．5个 C ．7个 D ．3个 2．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是 ( ) A ．化合物与电解质属于重叠关系 B ．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C ．溶液与胶体属于并列关系 D ．氧化还原反应与放热反应属于包含关系3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A ．在水中所形成的分散系属悬浊液B ．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C ．分子直径比Na ＋小 D ．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象4．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NO 3)Cl 就是一种混盐。
“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl(SO 4)2，下列各化合物中属于混盐的是 ( ) A ．CaOCl 2 B ．(NH 4 )2Fe(SO 4)2 C ．Cu 2(OH)2CO 3 D ．K 3Fe(CN)65．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。
对此反应的分类一定不正确的是 ( )A ．化合反应B ．氧化还原反应C ．可逆反应D ．置换反应 6)7．下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓C ．0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O8．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO 2－3===CaCO 3↓＋2OH －C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2OD ．稀硫酸中加入铁粉：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO －3＋3H 2O===3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO ↑＋H 2O2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．0.1 mol·L －1 NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 2－4、CO 2－3B ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －C ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、NH ＋4、I －、SCN －D.c (H ＋)c (OH －)＝1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO －33．在水溶液中能大量共存的一组离子是 ()A ．Fe 2＋、Al 3＋、ClO －、Cl －B ．K ＋、Cu 2＋、OH －、NO －3C ．NH ＋4、Na ＋、Br －、SO 2－4D ．Mg 2＋、H ＋、SiO 2－3、SO 2－44．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是 ()A ．K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3B ．K ＋、Na ＋、Br －、SiO 2－3C ．H ＋、Fe 2＋、SO 2－4、Cl 2D ．K ＋、Ag ＋、NH 3·H 2O 、NO －35．下列与化学概念有关的说法正确的是 ()A ．化合反应均为氧化还原反应B ．金属氧化物均为碱性氧化物C ．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D ．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物6．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是 ( )A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 37．向27.2 g Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO 3)2。
在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH 溶液1.0 L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g 。
下列有关说法不正确．．．的是 ( ) A ．Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1B ．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48 LD ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2 mol8．水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、AlO －2、SiO 2－3、SO 2－3、CO 2－3、SO 2－4中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验，下列判断正确的是 ( )A ．气体甲一定是纯净物B ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C ．K ＋、AlO －2和SiO 2－3一定存在于溶液X 中D ．CO 2－3和SO 2－4一定不存在于溶液X 中1．下列化工生产过程所发生的反应不．属于氧化还原反应的是( ) A．煅烧大理石(主要成分为CaCO3) B．用铝土矿(主要成分为Al2O3)制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分Ca(ClO)2和CaCl2] D．用氢气和氮气合成氨(NH3)2．下列物质的分类结果全部正确的是( ) A．焦炉气—混合物胆矾—纯净物臭氧—单质B．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐C．油脂—高分子化合物纤维素—天然高分子化合物有机玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质3．下列说法正确的是( ) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质4．下列事实与胶体性质无关的是( ) A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀5．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O6．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A．K＋、Br－、CO2－3B．Al3＋、H＋、MnO－4C．NH＋4、Fe3＋、SO2－4 D．Ag＋、Cu2＋、NO－37．下列叙述中正确的是( ) A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失去电子多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化8．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是( ) A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、Cl2。