优化方案2017高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫.
优化方案2017高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环(第3课时)硝酸 人类活动对氮
硝酸人类活动对氮循环和环境的影响[基础巩固]1．(2016·滕州高一检测)现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是( )①氯水②氨水③浓硝酸④烧碱A．①②③B．①④C．①③D．②④解析：选C。
见光易分解的试剂须保存在棕色瓶中。
2．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后退色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去——强氧化性解析：选D。
A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊试液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其退色。
B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生H2。
C项，因浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存。
D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去，是硝酸与氢氧化钠中和的缘故。
3．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )A．稀硝酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．浓盐酸解析：选B。
Al在浓HNO3中钝化，Cu与浓HNO3可反应。
4．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅B．逐渐变为红色C．没有改变D．变为黄色解析：选D。
Fe2＋和NO－3在溶液中可以大量共存，但加入稀盐酸后，NO－3在酸性条件下表现出强氧化性(即可认为H＋与NO－3结合成了HNO3)，把Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变成黄色。
5．下列气体的制备可采用如图装置的是( )A ．铜与浓硝酸反应制NO 2B ．铜与稀硝酸反应制NOC ．Zn 与稀盐酸反应制H 2D ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2解析：选B 。
通常在收集NO 2、Cl 2时都不能用排水法；制H 2不需要加热；常温下铜与稀硝酸就可发生反应生成NO ，但反应速率慢，加热可提高其反应速率，且应用排水法收集NO ，故此套装置只能用来制取NO 。
6．将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内(假设没有空气混入)( )A ．剩余NOB ．剩余O 2C ．剩余NO 2D ．不剩余气体解析：选D 。
自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化
探究3
各类漂白剂的漂白原理 问题探究
素养脉络
随堂检测
将SO2通入品红溶液中,品红溶液为什么会褪色?加热时又恢复红 色说明了什么?
提示:SO2具有漂白作用,与有色物质化合生成无色物质,但无色物 质不稳定,遇热或长久放置又容易分解而恢复原来的颜色。
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
知识归纳
漂白剂漂白原理及比较
1.漂白原理分类
类型 原理
特点
漂白剂本身是强氧
化剂,可将有色物质 不可逆 氧化,使有色物质失 去原有的颜色
漂白剂与有机色质
结合生成新的无色 可逆
物质,使有机色质失
去原有的颜色
举例
HClO、 Ca(ClO)2、 Na2O2、H2O2 等
适用对象
主要适用于 漂白纺织品
SO2 或 H2SO3
常用于漂白 纸张、纺织品 等
随堂检测
典例剖析
例2下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置 和原理能达到实验目的的是( )
答案:B
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
解析:铜与稀硫酸不反应,故A项错误;SO2使品红溶液褪色,体现 SO2的漂白性,故B项正确;SO2的密度大于空气,应用向上排空气法 收集,故C项错误;SO2与NaHSO3不反应,吸收SO2气体应用氢氧化钠 溶液,故D项错误。
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
SO2和CO2性质的比较 问题探究
某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分,将该气体通 入澄清石灰水中,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入,发现浑浊又变 澄清。由此该小组同学对气体的成分进行进一步的探究,该小组同 学按如图所示连接装置,将气体从a端通入。
优化方案高考化学总复习 必修部分 第三章 自然界中的元素 第2讲 氮的循环课后达标检测 鲁教版
氮的循环一、选择题1．(2015·高考北京卷)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环解析：选A。
本题考查氮元素的物理和化学性质。
A中人工固氮时，氮气、氢气转化为氨气，氮元素化合价降低，被还原，错误。
B中工业合成氨是典型的人工固氮方法，正确。
C中生物体自身可以将铵盐合成氨基酸和蛋白质，可以实现含氮的无机物和有机物的转化，正确。
合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，D正确。
2．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是( )A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的O2都要用纯氧解析：选C。
化肥是含氮、磷、钾的一些植物营养物质，NaHCO3不是化肥，A不正确；Na2CO3受热不易分解，B不正确；NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应，如生成氮气，C正确；氨的催化氧化用空气就可以，不一定要用纯氧，D不正确。
3．(2015·高考北京卷)在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C ．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化解析：选C 。
A.铁放入稀HNO3中发生反应Fe ＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ，NO 逸出，遇到O2生成NO2，气体由无色变为红棕色。
优化方案2017高中化学 第3章 自然界中的元素 第1节 碳的多样性(第1课时)多种多样的碳单质
多种多样的碳单质和广泛存在的含碳化合物[基础巩固]1．能证明金刚石和石墨属于同素异形体的事实是( ) A ．都具有较高的熔点 B ．都难溶于一般的溶剂 C ．在O 2里充分燃烧都只生成CO 2D ．在一定条件下，金刚石和石墨可以相互转化解析：选C 。
同素异形体组成元素相同，故金刚石和石墨燃烧产物均为CO 2。
2．(2016·广州高一模拟)下列关于NaHCO 3性质的有关叙述不正确的是( ) A ．既能与强酸反应，又能与强碱反应 B ．医疗上可用于治疗胃酸过多C ．与足量的酸反应时放出的CO 2比与等质量的Na 2CO 3要多D ．同温度时，NaHCO 3的溶解度>Na 2CO 3的溶解度 解析：选D 。
同温度时，溶解度：Na 2CO 3>NaHCO 3。
3．除去Na 2CO 3粉末中NaHCO 3的方法是( ) A ．加入过量的NaOH 溶液，再蒸发结晶 B ．直接加热 C ．加入Ba(OH)2固体 D ．加入盐酸解析：选B 。
加热时，NaHCO 3分解生成Na 2CO 3： 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
4．向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO －3浓度的变化情况是( ) A ．逐渐增大 B ．逐渐减小 C ．先逐渐增大后减小D ．先逐渐减小后增大解析：选C 。
向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入稀盐酸依次发生反应：Na 2CO 3＋HCl===NaCl ＋NaHCO 3，NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，故答案选C 。
5．下列离子组在溶液中能大量共存的是( ) A ．Na ＋、Ca 2＋、HCO －3、CO 2－3 B ．K ＋、H ＋、CO 2－3、HCO －3C ．Na ＋、Ba 2＋、HCO －3、OH －D ．Ca 2＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3解析：选D 。
A 项，Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓；B 项，H ＋＋HCO －3===CO 2↑＋H 2O ，2H ＋＋CO 2－3===CO 2↑＋H 2O ；C 项，HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓。
化学高中关于硫知识点总结
化学高中关于硫知识点总结硫是化学元素周期表中的一种非金属元素，原子符号为S，原子序数为16。
它是一种常见的元素，存在于自然界中的很多化合物中。
硫的化学性质丰富多样，对人类生活和工业生产具有重要影响。
下面将从硫的性质、产地、应用以及环境影响等方面对硫进行总结。
1.硫的性质硫的外层电子结构为2s²2p⁴，具有6个价电子。
硫原子可以形成二价、四价和六价的化合物，其中二价的硫化物最为常见。
硫的化合价数丰富，使其具有广泛的化学反应性，可以与氧、金属和非金属元素等形成多种化合物。
2.硫的产地硫在地壳中的丰度约为0.05%，主要以硫化物的形式存在。
硫化物矿石的常见矿物有辉锑矿、黄铁矿和黄铜矿等。
此外，硫还存在于一些天然气和石油中。
全球主要的硫矿产国包括美国、俄罗斯、加拿大和中国等。
3.硫的应用硫的应用非常广泛。
其中最常见的应用是制取硫酸。
硫酸是一种重要的化工原料，在冶金、化肥、化纤等工业中有着广泛的应用。
此外，硫还可以用于制取硫化氢、硫醇和黏合剂等。
硫还被用作橡胶加工过程中的促进剂，可以提高橡胶的硬度和强度。
4.硫的环境影响硫在燃烧或氧化过程中会产生二氧化硫（SO₂），这是一种对环境和人体健康有害的气体。
二氧化硫的主要来源包括燃煤和工业生产过程中的硫化物排放。
二氧化硫会与大气中的水分反应生成硫酸，导致酸雨的形成。
酸雨对土壤、植物和水体造成损害，对大气环境和生态系统产生负面影响。
因此，减少硫排放和治理酸雨是保护环境的重要任务。
综上所述，硫是一种重要的非金属元素，具有丰富的化学性质。
它在化工、冶金、橡胶等工业领域具有广泛的应用。
然而，硫的氧化产物二氧化硫会对环境和人类健康造成危害。
因此，我们需要控制硫排放，减少环境污染，保护生态环境。
高中化学必修二《硫及其化合物》优质教案
高中化学必修二《硫及其化合物》优质教案《普通高中化学课程标准（2017版）》对本节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
其情景素材建议为：火山喷发中含硫物质的转化；工业制硫酸；食品中适量添加二氧化硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；酸雨的成因与防治。
实验及探究活动：二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；溶液中SO42-离子的检验。
因此本节内容安排三个课时：第一课时为硫和二氧化硫，第二课时为硫酸，第三课时为硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
本节为第三课时的内容。
教学目标1、掌握硫酸根离子的检验。
2、通过思考讨论粗盐提纯流程以及注意事项。
3、探究不同价态含硫物质的转化。
核心素养1、 通过思考讨论粗盐提纯流程以及注意事项。
能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析 推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和 寻找证据的途径。
2、 通过对不同价态含硫物质的转化探究，加强能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步掲示各类变化的特征和规律；能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考察、分析化学反应，预测在一定条件某种物质可能发生的化学变化。
强化学生变化观念。
重点：硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
难点：探究不同价态含硫物质的转化。
复习硫和二氧化硫，硫酸相关内容，预习课本。
一、知识回顾（氯离子的检验流程）教师设问：同学们回忆一下上学期我们在学习氯的相关知识中，氯离子是怎么检验的呢？学生活动：回忆描述氯离子的检验流程和注意事项。
设计意图：回顾氯离子的检验流程，为硫酸根离子的检验做铺垫。
二、硫酸根离子的检验教师演示：在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。
再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。
鲁科版化学 自然界中的硫
2．表现氧化性 (1)当硫与 H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常 得电子，化合价降低，表现氧化性，如： △ △ S＋H2=====H2S，S＋2Cu=====Cu2S， S＋Hg===HgS。 (2)在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性， △ 化学方程式为：S＋2KNO3＋3C=====K2S＋3CO2↑＋N2↑。
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分析：Fe分别被S和Cl2氧化为＋2，和＋3，说明得电 子能力Cl2＞S，故氧化性Cl2＞S。 答案：Cl2＞S
硫单质中硫元素化合价为 0，在化学反应中，化合价既可 以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。 1．表现还原性 当硫与氧化性较强的物质反应时， 通常失电子， 化合价升 点燃 高，表现一定的还原性，如 S＋O2=====SO2。
3．既表现氧化性又表现还原性 硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如 △ 3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 [特别提醒 ] 点燃 (1)在黑火药爆炸反应 S＋ 2KNO3 ＋ 3C=====
O
－2 ＋5
O
O
＋4
K2S＋3CO2↑＋N2↑中S→K2 S ， KN O3→N2， C→ C O2， S 和 KNO3 做氧化剂，C 做还原剂 (2)由于 S 的氧化性不很强，与变价金属反应，产物中金属 元素显低价态。
(2)完成下列化学方程式：①Fe 与 Cl2 反应：
点燃 CuCl 2，生成棕黄色烟。 ②Cu 与 Cl2 反应：Cu＋Cl2=====
(3)硫在空气中燃烧方程式为：
点燃 S＋O2=====SO2
。火焰呈
淡蓝色，SO2 溶于水生成 H2SO3 。
一、自然界中的硫
自然界中既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫
【化学】鲁科版必修1课件：第3章3节(第1课时)自然界中的硫
还原性，含＋6价硫元素的物质具有氧化性，含0价和＋4
价硫元素的物质既有氧化性，又有还原性。
自主探究
精要解读
实验探究
1． 了解含硫元素的物质在自然界的存在及其主要来源。 2． 应用氧化还原反应理论，探究含硫元素物质间的相互转
化。 掌握硫和二氧化硫的主要性质和用途。 3．
4． 了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。 5． 了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的
还原性 1．
当硫与氧化性较强的物质反应时， 通常失电子， 化合价升高， 点燃 表 现 一 定 的 还 原 性 ， 如 S ＋ O2 ===== SO2 ， S ＋ △ 2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O。
自主探究 精要解读 实验探究
2．氧化性 (1)当硫与 H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常 △ 得电子，化合价降低，表现氧化性，如 S＋ H2=====H2S， S △ △ ＋ 2Cu=====Cu2S， S＋ Hg===HgS，Fe＋S=====FeS。 (2)在黑火药爆炸的反应中，硫化合价降低，表现氧化性， 点燃 化学方程式为：S＋ 2KNO3＋ 3C=====K2S＋ 3CO2↑＋N2↑。
还原性 。 _______
自主探究 精要解读 实验探究
(2)与金属的反应 一定条件下，S能与Fe等金属反应，化学方程式为
△ Fe＋S=====FeS ；产物中硫的化合价为______ －2价 ，体现了硫 ______________
氧化性 。 的_______
自主探究
精要解读
实验探究
笃学三
用途
硫酸 、 _____ 化肥 、 _____ 火柴 及杀虫剂等，还用于 主要用于制造_____ 火药 、 _____ 烟花 、 _____ 爆竹 等。 制造_____
硫元素在自然界中的存在形式
硫元素在自然界中有两种存在方式：游离态和化合态。
游离态中硫元素的化合价为零价，化合态中硫元素的化合价不同。
例如SO3 、 SO2 中硫元素的化合价分别为+6价和+4价，硫化氢中硫元素为-2价，硫酸盐中硫元素为+6价等。
自然界中的硫二氧化硫本节课是鲁科版高一化学（必修一）第三章第一节《硫的转化》第一课时的内容。
是在学习了氧化还原反应基本理论知识后学习的以氧化还原反应为基础要求认识硫及其化合物的性质探索不同价态硫的转化。
宏观辨识与微观探析:通过含硫物质的转化利用氧化还原反应原理掌握元素的氧化性还原性与其所处的价态的关系。
证据推理与模型认知:通过铁及其化合物之间转化的学习，让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。
科学探究与创新意识 :能针对物质性质及物质转化的探究问题，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案并实施，基于实验事实得出结论。
科学精神与社会责任 :探究不同价态硫元素间的转化生产、生活中不同硫元素间的转化，体会化学知识在生活中具体应用。
教学重点：硫、二氧化硫的主要性质教学难点：探究硫元素之间的相互转化。
实验用品、多媒体教学平台【导入】2011年11月26日,刚果(金)东部城市戈马附近的维龙加国家公园(Virunga National Park),尼亚穆拉吉拉火山(Nyamulagira Volcano)岩浆喷发，维龙加国家公园推出徒步观赏火山喷发的项目。
带领游客近距离一睹盛况。
【视频播放】火山喷发的相关视频。
【教师讲述】火山喷发不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。
我们本节课的内容是关于硫元素的。
【教师提出问题】1、硫元素在自然界中的存在形式有几种？2、不同的存在方式中硫元素的化合价有什么不同？举例说明。
【学生自主学习讨论】【结论】硫元素在自然界中有两种存在方式：游离态和化合态。
游离态中硫元素的化合价为零价，化合态中硫元素的化合价不同。
例如SO3 、 SO2 中硫元素的化合价分别为+6价和+4价，硫化氢中硫元素为-2价，硫酸盐中硫元素为+6价等。
《自然界中不同价态硫元素的转化》课内探究
第3节硫的转化第1课时《自然界中不同价态硫元素的转化》课内探究学案编写人：周月明【学习目标】1.认识单质硫的物理性质和化学性质；2.认识单质硫既有氧化性又有还原性。
【学习重点】单质硫的氧化性、还原性。
【学习难点】从氧化还原反应角度认识单质硫的化学性质。
【学习过程】探究1、认识硫单质的物理性质在四支洁净的试管中分别加入少量硫粉（并标记为1号、2号、3号、4号），观察它的颜色、状态；然后将1号试管在酒精灯上加热；其他同学向其它试管中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。
将结论填入下表：[练习1]在做完硫的熔化实验后，一部分硫粘在了试管内壁上，可加入来除去。
探究2、从氧化还原反应角度认识硫单质的化学性质硫元素常见的化合价有，其中S的化合价为，处于价态。
你还记得“物质的氧化性、还原性与化合价关系的口诀”吗？。
据此推测单质硫能否发生氧化还原反应？在反应中表现氧化性还是还原性呢？。
①与金属反应：把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成条状，将玻璃棒在酒精灯上灼烧至高温，然后用灼热的玻璃棒触及混合物的一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
实验现象：；化学方程式：，该反应的氧化剂为，硫体现了性。
[练习2]写出铁在氯气中燃烧的化学方程式：，该反应的氧化剂为，氯气体现了性。
[练习3]比较上述两个反应，可知硫与氯气相比，的氧化性强。
【小结】硫与变价金属反应生成的是价硫化物，但汞例外。
在这些反应中硫作______剂，体现______性。
[练习4]将一束光亮的铜丝在酒精灯上预热后（未变黑），迅速伸入到盛满硫蒸汽的试管中（底部有少量水），发现铜丝变黑。
你能说出其中的原因吗？；能用化学方程式表示出来吗？，该反应的氧化剂是。
②与非金属反应：在一支洁净的燃烧匙中加入少量硫粉，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入到盛满O2的集气瓶中（底部有少量水），观察现象。
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实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治[基础巩固]1．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是( )A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应解析：选C。
A项，H＋表现氧化性；B项，O2表现氧化性；D项，属于非氧化还原反应。
2．(2016·秦皇岛高一质检)下列溶液，不能区别SO2和CO2气体的是( )①石灰水②酸性KMnO4溶液③溴水④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有① D．①②解析：选C。
CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别这两种气体；SO2有还原性，能使酸性KMnO4溶液退色，也能使溴水退色，而C O2不能，所以酸性KMnO4溶液和溴水能区别这两种气体；NO－3在酸性条件下能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋结合成BaSO4沉淀，而CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，所以用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能区别这两种气体；SO2有漂白性，能使品红溶液退色，而CO2不能，所以品红溶液能区别这两种气体。
3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按原子个数比2∶1夺走，体现吸水性B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：选D。
A项，体现浓硫酸的脱水性；B项，Cu在加热条件下才能与浓硫酸反应；C 项，浓硫酸可吸收氨气，不能干燥氨气。
4．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )A．与铜片反应B．与紫色石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成解析：选C。
浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变化。
5．(2016·濮阳高一检测)浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )①红热的木炭②H2S气体③Cu ④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化A．③④B．①②⑤⑧C．①②③④⑦D．以上答案均不正确解析：选A。
与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是浓硫酸的吸水性。
③和④符合题意。
6．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图。
分析a、b曲线变化的原因是( )A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水解析：选B。
本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。
在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol·L－1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。
7．(2016·六安高一检测)对下列事实的解释错误的是( )A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸解析：选C。
钝化属于化学变化。
8．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )选项①中试剂①中现象解释A Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2－3与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B 品红溶液溶液退色SO2具有漂白性C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D 酸性KMnO4溶液紫色退去SO2具有还原性解析：选A。
Cu与浓H2SO4反应生成SO2。
A项，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先与水反应生成H2SO3，H2SO3能被NO－3氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋生成白色BaSO4沉淀，解释不合理；B项，SO2具有漂白性，能使品红溶液退色，解释合理；C项，SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释合理；D项，SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液退色，解释合理。
9．有下列转化关系：①S2－―→S ②SO2－3―→SO2③SO2―→S ④SO2－3―→SO2－4⑤H2SO4(浓)―→SO2其中加入氧化剂能实现的是________，加入还原剂能实现的是________。
答案：①④③⑤10.已知A为非金属单质，B是一种具有还原性的二元含氧弱酸，D为一种非金属氧化物的气体，E为白色沉淀。
它们之间的转化关系如图所示。
请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A________，D________，E________。
(2)写出B→E的离子方程式：________________________________________________________________________。
答案：(1)S SO2BaSO3(2)H2SO3＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋2H2O11．形成酸雨的原理之一可简单表示如下：回答下列问题：(1)酸雨的pH________5.6(填“>”“<”或“＝”)。
(2)D物质的化学式为__________。
(3)反应②的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)现有某地含C酸雨水样1 m3，其中c(H＋)＝0.005 mol·L－1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰________kg。
解析：A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，D为H2SO3。
(4)CaO～H2SO4～2H＋0.056 kg 2 molm(CaO) 0.005 mol·L－1×1×103 L解得：m(CaO)＝0.14 kg。
答案：(1)< (2)H2SO3(3)2SO2＋O2催化剂△2SO3(4)0.14[能力提升]12．(2016·上饶高一模拟)将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是( )A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液退色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸解析：选C。
SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；SO2使品红溶液退色，表现了SO2的漂白性，故B错误；SO2被溶液中的NO－3和H＋氧化为SO2－4，表现了SO2的还原性，故C正确；SO2与NaOH和BaCl2混合溶液反应生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化为BaSO4，BaSO4难溶于稀硝酸，故D错误。
13．能够确定一种溶液中一定含有SO2－4的事实是( )A．取少量试液，先加盐酸酸化，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．取少量试液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失C．取少量试液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成D．取少量试液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，在过滤所得的沉淀中加入硝酸，沉淀不溶解解析：选A。
B选项，若原试液中有SO2－3或Ag＋也会出现相同的现象；C选项，若原试液中含有CO2－3、SO2－3等也会出现相同现象；D选项，若原试液中含SO2－3，也会出现相同现象。
14.木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列说法正确的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管口出来的气体中无CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口无明显现象解析：选C。
Cu与浓HNO3反应生成NO2，通入BaCl2溶液后生成HNO3，同时放出NO；C 与浓H2SO4反应生成CO2、SO2。
混合气体通入BaCl2溶液后，SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但不会生成BaCO3沉淀；Z管口处的NO遇O2生成红棕色NO2气体。
15．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应制取SO2。
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
试回答：(1)在⑥中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊溶液________，此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液________，证明SO2有________________________________________________________________________性。
(4)③中的实验现象是________，证明SO2有________________________________________________________________________性。
(5)④中的实验现象是________________，证明SO2有________性。
(6)⑤的作用是______________________，反应的离子方程式为____________________。
解析：本题考查SO2的制取及SO2的性质以及尾气吸收等。
制备SO2有多种方法，这里利用强酸与弱酸盐的反应。
SO2的性质有酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂白性等，在题目中一一体现。
答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)变成红色酸性(3)红色退去漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)溶液紫色退去还原(6)除去剩余的SO2，防止污染环境SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O16．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。
请回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花应浸泡一种液体，这种液体是________，其作用是________________________________________________________________________。