九年级化学(上册)知识点大全(基础篇)人教版
人教版九年级上册化学知识点总结
人教版九年级上册化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成2. 物质的性质- 物理性质：不经过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等3. 化学式和化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O4. 原子结构- 原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数5. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族- 元素周期表中的元素按照原子结构和化学性质分类二、化学反应1. 化学反应的类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质- 分解反应：一种物质分解生成多种物质- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物2. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变3. 能量变化- 放热反应：反应过程中释放能量，通常伴随着温度升高- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常伴随着温度降低三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸的性质：酸味、能与碱反应生成盐和水- 碱的性质：苦味、滑腻感、能与酸反应生成盐和水- 盐的性质：大多数盐可溶于水，可电离出阳离子和阴离子2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程- 还原：物质获得电子的过程- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化四、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 取用药品：使用药匙、镊子等工具，遵守“三不”原则- 溶解与过滤：溶解要充分搅拌，过滤要用到漏斗和滤纸- 酸碱中和滴定：使用滴定管，记录滴定终点2. 实验安全- 穿戴防护用品：实验服、防护眼镜、手套等- 处理废弃物：按照规定分类处理- 紧急情况处理：了解并掌握基本的急救措施和事故处理方法五、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质和作用- 常见药物的化学成分和作用机制2. 化学与环境- 常见环境污染问题及其化学原因- 环保材料和清洁能源的开发利用3. 化学与材料- 金属与非金属材料的性质和应用- 新型材料的研发和应用前景以上为人教版九年级上册化学的知识点总结，涵盖了化学基础知识、化学反应、常见物质的性质与变化、实验基本操作与安全以及化学与生活的相关内容。
九年级上册化学人教版知识点
九年级上册化学人教版知识点
一、化学基本概念和性质
1. 化学的基本概念和分类
2. 物质的性质和变化
3. 元素、化合物和混合物的概念和区别
4. 各种物质的分类和常见物质的特点
二、物质的组成和结构
1. 原子的结构和性质
2. 原子的核和电子的特性
3. 元素的电子结构和周期表
4. 元素的周期性和化合价
三、化学方程式和化学计算
1. 化学方程式的基本概念和表示法
2. 化学方程式的平衡和平衡常数
3. 化学计算的基本概念和方法
4. 量的关系和摩尔计算
四、物质的变化与能量
1. 物质的热学性质和热量的传递
2. 热力学基本概念和热化学方程式
3. 化学反应的速率和化学动力学
4. 化学能、电能和光能的转化
五、常见物质的性质和应用
1. 金属和非金属元素的性质和周期性
2. 酸、碱和盐的概念和性质
3. 酸碱中和反应和溶液的离子反应
4. 酸性、碱性和中性物质的鉴定方法
六、常见物质的合成和分解
1. 金属和非金属元素的化合物和制备
2. 酸、碱和盐的制备和性质
3. 金属和非金属的氧化反应和还原反应
4. 物质的电解和重要的电化学反应
七、溶液和溶液的浓度
1. 溶液的概念和性质
2. 溶质的溶解度和溶度
3. 溶液的稀释和浓度的计算
4. 溶质的鉴定和溶液的酸碱性判断
以上是九年级上册化学人教版的主要知识点。
九年级上册化学知识点归纳人教版大全
九年级上册化学知识点归纳人教版大全九年级上册化学知识点归纳人教版大全化学是学生学习生涯中的又一个新起点,所有同学都是零基础,一起走进化学的世界,学习有趣的化学知识。
以下是小编准备的一些九年级上册化学知识点归纳人教版，仅供参考。
九年级化学上册必背知识清单一、走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法① 用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
② 测容器：量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
③ 称量器：托盘天平(左物右码)。
④ 加热器皿：酒精灯。
⑤ 分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作二、空气1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。
2. 空气中氧气的测定(原理：压强差)(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。
(5) 探究：① 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
② 能否用铁、镁代替红磷不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③ 能否用碳、硫代替红磷不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
人教版九年级上册化学知识点
人教版九年级上册化学知识点第一单元物质的组成和分类1.1 物质的组成- 物质：占据空间、具有质量的实体- 元素：不能通过化学方法分解成其他物质的物质，组成所有物质的基本成分- 分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成的粒子，保持物质化学性质的最小粒子- 原子：物质的最小粒子，具有该物质化学性质的实体- 离子：带电的原子或分子1.2 物质的分类- 纯净物：由一种物质组成的物质- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质- 化合物：由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成的纯净物- 单质：由同种元素组成的纯净物- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物- 盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物第二单元原子和分子2.1 原子的结构- 原子核：由质子和中子组成的中心部分- 电子：带负电的粒子，绕着原子核运动- 原子序数：元素在周期表中的序号，等于原子核中的质子数- 相对原子质量：元素的平均原子质量，等于质子数加中子数2.2 分子理论- 分子概念：物质由分子组成，分子是保持物质化学性质的最小粒子- 分子间作用力：分子之间的相互作用力- 化学键：原子之间的强烈相互作用第三单元物质的性质和变化3.1 物质的性质- 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等3.2 物质的变化- 物理变化：物质的状态或形态发生改变，但没有新物质生成- 化学变化：物质的本质发生改变，生成新的物质- 反应物：参与化学反应的物质- 生成物：化学反应中产生的新物质第四单元化学反应4.1 化学反应的基本概念- 化学反应：物质之间发生化学变化的过程- 化学方程式：用化学符号表示反应物和生成物之间的变化关系- 反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、复分解反应等4.2 化学反应的计算- 反应物的物质的量：参与反应的物质的质量除以该物质的相对分子质量- 生成物的物质的量：反应物物质的量的函数，根据反应的化学方程式计算第五单元碳和化石燃料5.1 碳单质- 碳元素：原子序数为6，相对原子质量为12- 金刚石：碳元素的一种同素异形体，硬度大、透明- 石墨：碳元素的一种同素异形体，导电性好、软5.2 氧化物- 二氧化碳：由碳和氧元素组成的化合物，大气中的重要成分- 一氧化碳：由碳和氧元素组成的化合物，有毒、可燃5.3 化石燃料- 煤：由植物残骸经过长时间高压高温作用形成的燃料- 石油：由海洋生物残骸经过长时间高压高温作用形成的燃料- 天然气：主要由甲烷组成的气体，是一种清洁的化石燃料第六单元有机化合物6.1 有机化合物的基本概念- 有机化合物：由碳元素和氢元素组成的化合物，大多数具有生命现象- 有机反应：有机化合物之间的化学反应6.2 常见的有机化合物- 糖类：由碳、氢、氧元素组成的有机化合物，是生物体的主要能量来源- 脂肪：由碳、氢、氧元素组成的有机化合物，是生物体的储能物质- 蛋白质：由碳、氢、氧、氮元素组成的有机化合物，是生物体的基本结构物质第七单元溶液和浓度7.1 溶液的基本概念- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物- 溶剂：溶解其他物质的物质- 溶质：被溶剂溶解的物质7.2 溶液的浓度- 质量分数：溶质的质量与溶液总质量之比，常用百分数表示- 物质的量浓度：溶质的物质的量与溶液总体积之比，单位为mol/L第八单元酸碱盐8.1 酸碱盐的基本概念- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物- 盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物8.2 酸碱盐的性质- 酸的通性：能和碱反应生成水、和金属反应生成氢气、和碱性氧化物反应生成盐和水- 碱的通性：能和酸反应生成水、和酸性氧化物反应生成盐和水- 盐的通性：能和酸反应生成新酸和新盐、能和碱反应生成新碱和新盐第九单元金属和金属材料9.1 金属的基本概念- 金属：具有良好导电性、导热性和可塑性的物质- 金属元素：周期表中IA、IIA族元素，具有相似的化学性质9.2 金属的性质- 金属的物理性质：良好的导电性、导热性和可塑性- 金属的化学性质：能和氧气、酸、盐反应9.3 金属材料- 纯金属：由一种金属元素组成的物质- 合金：由两种或两种以上的金属元素组成的物质第十单元生活中的化学10.1 食物中的化学物质- 营养成分：蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质等- 食品添加剂：改善食品口味、延长保质期等目的的化学物质10.2 能源和环境保护- 能源：人类活动所需的能量来源，如化石燃料、核能、太阳能等- 环境保护：保护自然环境，防止环境污染和生态破坏10.3 化学与健康- 药物：用于预防、诊断和治疗疾病的化学物质- 健康生活方式：合理膳食、适量运动、戒烟限酒等。
九年级上册化学知识点全解——人教版
九年级上册化学知识点全解——人教版第一单元走进化学世界1.1 物质的性质与分类知识点1：物质的性质- 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
知识点2：物质的分类- 混合物：由两种或两种以上的物质组成。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物。
-化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
1.2 化学方程式的书写知识点1：化学方程式的基本规则- 反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边。
- 反应物和生成物的化学式要写清楚。
- 反应物和生成物的数量要平衡。
知识点2：化学方程式的读法- 从左到右读，反应物在左边，生成物在右边。
- 读出反应物和生成物的名称。
第二单元空气与水2.1 空气知识点1：空气的成分- 氮气：约占空气体积的78%。
- 氧气：约占空气体积的21%。
- 稀有气体：约占空气体积的0.94%。
- 二氧化碳：约占空气体积的0.03%。
- 其他气体和杂质：约占空气体积的0.03%。
知识点2：气体的性质- 气体没有固定的形状和体积。
- 气体可以被压缩。
- 气体的分子间距离较大。
2.2 水知识点1：水的性质- 水的化学式为H₂O。
- 水的沸点为100°C，凝固点为0°C。
- 水是一种很好的溶剂。
知识点2：水的净化- 沉淀：通过加入沉淀剂使悬浮物沉淀下来。
- 过滤：通过过滤网将悬浮物和溶液分离。
- 吸附：通过吸附剂去除水中的异味和色素。
- 消毒：通过加入消毒剂杀灭水中的细菌和病毒。
第三单元物质的变化3.1 物理变化与化学变化知识点1：物理变化- 没有新物质生成的变化。
- 物质的形态或状态发生改变。
知识点2：化学变化- 有新物质生成的变化。
- 物质的组成发生改变。
3.2 反应类型知识点1：化合反应- 两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质。
人教版九年级上册化学 初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
人教版：九年级上册化学知识点总结(含考试重点)
第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1、物理变化（重要）：没有新物质生成的变化。
本质：构成物质的粒子本身没变，主要指形状改变和三态变化。
物理变化前后，物质的种类不变、组成不变、化学性质也不变。
2、化学变化（重要）：有新物质生成的变化。
本质区别：变化时是否有新物质生成。
联系：物质发生化学变化时一定伴随物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
二、化学性质和物理性质1、化学性质（重要）：物质在化学变化中表现出来的性质。
如物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等。
2、物理性质（重要）：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等。
常用“能、会、易、可以”描述化学性质。
3、联系：物质的性质决定着变化，而变化又表现出性质。
课题二化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛：密度比水小，燃烧时外焰温度最高，内焰次之，焰心最低，加热用外焰加热。
课题三走进化学实验室1、常见事故的处理（重要）：酒精灯不慎碰倒起火：要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
大量的酸（或碱）液洒到桌子上：要加适量的NaHCO3（或CH3COOH）溶液中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净。
2、固体药品的取用（1）药品取用原则：不得品尝任何药品的味道。
三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。
节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。
若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。
应放在指定的容器里。
（2）固体药品的取用（重要）：块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。
一横：先将试管或容器横放。
二放：把药品放在试管口或容器口。
三慢竖：把试管或容器慢慢竖起来，使药品滑到底部。
粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。
一斜：先将试管平放或倾斜。
二送：将药品送入试管底部。
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区不：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：XXX、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探索蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的办法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口别可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。
（7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶别能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。
(人教版)九年级上册化学知识点整理大全
（3）酒精灯的火焰分为三层， 外焰、内焰、焰心。用酒精灯的
外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎 翻倒，酒精在实验台上燃烧时， 应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑
灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器——铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口 近1/3处。 试管夹的长柄，不要
把拇指按在短柄上。
（三）称量器——托盘天平 （用 于粗略的称量，一般能精确到0.1
克。）
在托盘上。一般药品称量时，在 两边托盘中各放一张大小、质量 相同的纸，在纸上称量。潮湿的 或具有腐蚀性的药品（如氢氧化 钠），放在加盖的玻璃器皿（如
小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝 码时，先加质量大的砝码，后加
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒 液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸
破损
（五）蒸发 注意点：
（1）在加热过程中，用玻璃棒 不断搅拌（作用：加快蒸发，防 止由于局部温度过高，造成液滴
飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现 较多量固体）时停止加热，利用 余热将剩余水分蒸发掉，以避免
d、滴管用毕，立即用水洗涤干 净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸 入容器中或与器壁接触，否则会
造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密 性检查
端浸入水中，用手紧贴容器外壁， 稍停片刻，若导管口有气泡冒出， 松开手掌，导管口部有水柱上升， 稍停片刻，水柱并不回落，就说
明装置不漏气。
可用于液体加热的仪器是——试 管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形
瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、 集气瓶
（二）测容器——量筒
量取液体体积时，量筒必须放平 稳。视线与刻度线及量筒内液体
九年级上册化学知识点全解——人教版
九年级上册化学知识点全解——人教版一、化学基础知识1. 化学的定义：研究物质的组成、性质、变化及其与能量之间的关系的科学。
2. 物质的分类：元素和化合物。
3. 元素：由同一种原子组成的纯物质。
4. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子根据一定的化学组成比例结合而成的纯物质。
5. 原子：构成物质的最基本微粒，具有质量和电荷。
6. 元素周期表：按照元素的原子序数和元素性质，将元素排列在一张表上。
7. 元素周期表的组成：周期数、周期、族、族号、主族元素和过渡元素。
8. 元素的符号：用拉丁文或拉丁文的首字母缩写表示。
9. 分子：由两个或两个以上原子化学结合而成的粒子。
10. 元素的化合价：元素与其他元素结合时所具有的价数。
二、化学反应1. 化学反应的定义：物质之间发生的变化，涉及原子、离子、分子之间的组合、重新排列和断裂。
2. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的变化。
3. 化学方程式的平衡：反应物和生成物的物质的种类和数量在化学方程式两边相等。
4. 反应物和生成物：参与化学反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
5. 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
6. 氧化还原反应：涉及电子的转移和原子的氧化数的改变。
7. 离子方程式：用离子表示化学反应的方程式。
8. 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，接受电子的物质称为氧化剂，提供电子的物质称为还原剂。
三、物质的变化1. 物理变化：物质的性质改变，但其组成不变。
2. 化学变化：物质的性质和组成都发生了改变。
3. 物理变化与化学变化的区别：物理变化可逆，化学变化不可逆。
4. 溶液：溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
5. 溶解度：单位温度下溶剂中能溶解的溶质的最大量。
6. 饱和溶液：溶剂中溶质达到最大溶解度时形成的溶液。
7. 非饱和溶液：溶剂中溶质未达到最大溶解度时形成的溶液。
8. 过饱和溶液：溶剂中溶质超过最大溶解度时形成的溶液。
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九年级化学（上册）知识点大全（基础篇）第一单元走进化学世界一、药品的取用使用化学药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。
实验室用剩的药品做到“三不：不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。
1. 固体药品的取用小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽。
“一斜二送三直立”块状或密度大的金属颗粒可用镊子夹取。
“一横二放三慢竖”2. 液体药品取用(1)少量液体可用胶头滴管取用，向指定仪器中滴入时，应在仪器的正上方垂直滴入。
注意：胶头滴管不能倒放、乱放、平放，应放在指定位置不要伸入容器内，一般要做到悬空垂直四不要。
（2）从细口瓶倒取试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上，倒液体时，瓶上的标签应向着手心，以防止瓶口残留的药液流下来腐蚀标签。
同时使瓶口紧靠在试管口或仪器口。
3. 取用一定量的药品量取一定体积的液体时一般用量筒。
使用时，应使量筒放平稳，倒入液体到接近要求的刻度，再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线，读数时使视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
俯视、仰视都会有误差。
二、物质的加热1. 热源——加热工具：最常用酒精灯，有时需要喷灯进行高温加热。
酒精灯火焰分外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高，焰心温度最低，因此，加热时应把需加热物质放在外焰部分。
酒精灯内的酒精不超过其容积的2/3。
2. 可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚等；3. 可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶等；4. 不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。
15. 给试管里药品加热时应先使试管均匀受热，（来回移动酒精灯或移动试管），然后对准药品所在部位加热。
给固体加热时，一般试管口应略向下倾斜，给液体加热，应使试管倾斜，跟桌面大约成45°角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
三、玻璃仪器洗涤一般用试管刷刷洗。
当仪器上附着的水既不聚成水滴也不成股流下，才是洗干净了。
洗净的玻璃仪器应放在指定位置。
第二单元我们周围的空气一、化学史知识200多年前，法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，并较早地把天平用于研究工作，使化学研究走向了定量化。
二、空气的成分空气的成分一般来说是比较固定的，按体积分数计算，大约是氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0. 94%，二氧化碳占0. 03%，其它气体和杂质占0. 03%。
三、氮气的性质和用途氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，在通常情况下较难和其它物质发生化学反应，但在一定条件下，氮气可以和某些物质反应，比如合成氨制氮肥。
氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人的新陈代谢。
四、稀有气体的性质稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应。
稀有气体还有一种与其它气体不同的性质就是在通电时会发出有色的光，它属于物理变化；如将稀有气体充到灯管中，就可以制成各种五光十色的霓红灯。
五、空气的污染和防治2随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘改变了空气的成分，造成了空气的污染。
这些有害物质可分为粉尘和气体两大类。
其中排放较多的气体污染物主要是：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳。
这些有害气体主要来源于矿物燃料(煤和石油)的燃烧和工厂的废气及汽车排气形成的烟雾等。
我们在发展生产的同时，应充分认识到保护环境的重要性，注意消除污染，保护资源。
如可用低污染、节能型燃料替代强污染性燃料，可用消除法吸收有害气体变废为宝等。
六、氧气的性质和用途1. 氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。
2. 氧气的化学性质：碳、硫、磷、铝、蜡烛等物质在氧气中燃烧比空气中更旺。
铝不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃烧，说明氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
①氧气能使带火星的木条复燃。
②碳跟氧气反应：碳在空气或氧气里燃烧，在氧气中发出白光，澄清的石灰水变浑浊和放出热量。
③硫跟氧气反应：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成物都是有剌激性气味的二氧化硫气体。
④铝跟氧气反应：铝不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃烧。
现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。
⑤磷跟氧气反应：发出白光，产生大量白烟和放出热量，生成白色固体。
⑥铁跟氧气反应：铁丝在空气中红热不能燃烧，却能在氧气中燃烧。
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出大量的热。
3. 做铁丝在氧气中燃烧实验时应注意哪些问题?3（1）应将细铁丝表面的油污、锈迹擦净，并将细铁丝绕成螺旋状，以增大受热面积。
(2)在细铁丝的一端系上一根火柴，让火柴燃烧，给细铁丝预热，使其温度达到着火温度。
(3)集气瓶内应事先装入少量的水或铺一薄层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
4. 氧气的用途(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
七、物质的变化和性质1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。
如：分离液态空气法制氧气，石油的炼制，稀有气体通电时会发出有色的光，石蜡的熔化，干冰升华，海水晒盐，塑料受热变形，高压锅爆炸，蔗糖溶于水，木炭吸附有色气体等。
2. 化学变化：变化时都生成了其他的物质，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应。
如：动植物的呼吸、绿色植物的光合作用、食物的腐烂、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造、石墨转化成金刚石、二氧化碳溶于水、电解水、火药爆炸、石灰水久置有白膜、倒置泡沫灭火器产生气体、煤的干馏等。
3. 物理变化和化学变化的本质区别就在于变化的结果是否有新物质生成。
如果有新物质生成，该变化就是化学变化，也就是发生了化学反应。
如果没有新物质生成，该变化就是物理变化。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
5. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
八、化学反应1．化合反应――由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，属于基本反应类型。
化合反应的特点是“多变一”。
如：2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
其特点是“一变多”。
例如：43、氧化反应――物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。
九、制取氧气1. 反应原理：2. 装置类型和收集方法：①固+液，不加热型②固体，加热型③用排水法或向上排空气法收集3. 下列是实验室制氧气的发生装置和收集装置：4. 催化剂和催化作用催化剂的特点是：一变二不变。
一变：能改变(加快或减慢)别的物质的化学反应速率；二不变：在反应过程中本身的化学性质不发生改变；在反应前后，本身的质量没有增减。
催化剂在化学反应里所起的作用，叫做催化作用。
催化剂是有选择性的，一种催化剂只对某一个或几个化学反应起催化作用。
因此，不同的化学反应所用的催化剂往往不同。
5. 实验步骤（用高锰酸钾制氧气）(1) 组：组装仪器(2) 查：检查装置的气密性导管末端先入水，两手紧握容器壁，管口冒出几个泡，方知装置气密好。
5(3)装：装入固体粉末药品，在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管口。
（放棉花的原因：防止高锰酸钾小颗粒进入集气瓶。
）（导管应稍露出橡皮塞1－2ｃｍ的原因：便于将气体导出）(4)定：把盛有药品的试管固定在铁架台的铁夹上。
（试管口要稍微向下倾斜的原因是：防止冷凝的水流入试管底部使试管破裂。
）（铁夹应夹在距管口三分之一处的原因：便于预热）(5)点：点燃酒精灯，先来回移动酒精灯均匀加热，然后用外焰固定加热有药品的部位。
(6)收：用排水法或向上排空气法收集氧气。
(7)移：先将导管从水槽中移出。
(8)熄：用灯帽盖灭酒精灯。
（不能先熄灭酒精灯后移出导管的原因：防止水槽中的水倒流到试管中使试管破裂）6. 氧气的工业制法：原理是利用液态氮、液态氧的沸点不同，用分离液态空气的方法制取氧气，属于物理变化。
十、物质的分类1. 纯净物和混合物(1)纯净物：宏观定义是由一种物质组成。
微观定义是由同种分子构成。
如：冰水、蒸馏水、水银、四氧化三铁等(2)混合物：宏观上是由两种或多种物质混合而成，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。
微观上是由不同种分子构成的。
如：盐酸、矿泉水、糖水、澄清石灰水、纯净的自来水、新鲜的空气、石油、过滤后的海水等。
第三单元自然界的水一、水的组成1. 水的物理性质：纯净水是无色、无味的液体，水在4℃时密度最大。
当压强为101kPa时，凝固点是0℃，沸点是100℃。
2. 水的组成：水的组成是通过电解水的实验得出的。
水是由氢、氧两种元素组成的。
水是纯净物，是化合物，是氧化物。
63、如何用分子—原子的观点解释水通电这个化学反应?水是由水分子构成的。
当水通电后，水分子分解成氢原子和氧原子。
两个氢原子构成一个氢分子，两个氧原子构成一个氧分子。
大量的氢分子构成氢气，大量的氧分子构成氧气。
4、氧气和氢气的检验方法氧气：使带火星的木条复燃的气体氧气。
氢气：用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯。
二、物质的简单分类三、分子和原子（物质是由分子或原子或离子构成的。
）1. 分子(1)概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)特征：①分子有一定的大小和质量；②分子间有间隔；③分子在不停地运动；④同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。
(3)应用：①解释物质的变化。
当物质发生物理变化时，分子不变。
当物质发生化学变化时，分子发生变化，②解释物质的三态变化――分子间有间隔③解释生活中的现象。
如：挥发性、溶解、蒸发等――分子在不停地运动2. 分子保持物质的化学性质，能否保持物质的物理性质?不能。
物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、状态等，都是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观现象，单个分子无法表现出来。
3. 原子(1)概念：原子是化学变化中的最小粒子。
(2)特征：跟分子的特征相似。
原子是不停地运动着的，原子的质量、体积都很小，原子之间有一定的间隔。
(3)构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
4. 化学反应的实质在化学反应中，分子发生变化，分子中的原子没有改变，这些原子重新组合成新的分子。