溶解度曲线的综合应用
合集下载
溶解度曲线的应用(上课用课件)
高等而，增曲大线，为如陡硝酸升铵，型；硝酸钾，硝酸钠 缓升型 【2】少数物质的溶解度随着温度的升高
而略有增大，如氯化钠等，曲线为 ； 【3】极少数物质的溶解度随着温度的升
下降型 高而减小，如氢氧化钙等，曲线为
温__度__/_℃____________________。
甲的饱和溶液 溶解度曲线的应用
（填“能”、“不能”或“无法判断”）。
（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液 降温到t1℃时，该过程中没有发生改变
的是___C____（填序号）
A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量
6.我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中有大量的氯化钠 和纯碱，它们的溶解度曲线如右图所示。 请根据物质的溶解度曲线分析， 那里的居民应该在一年四季中
(1) 0℃时，A的溶解度是 20g 。
(2)在 t2 ℃时， A、B
溶 解
两物质的溶解度相等。
度 /g
A B
(3)把A、B、C的饱和溶液 60
从t2℃降至t1℃时，没有
40 20
晶体析出的是 C 。
0 t1
C
t2 温度/℃
4.下图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答
30 (1)
℃时，A、B两物质的溶解度相等
不同的物质溶解度受温度的影响 是不同的。
/
溶 200
解 190 180
硝 酸
度 170
铵
160
g 150
140
130
硝
酸
120
钠
110
100
硝
90
酸
钾
80
70
60
氯化铵
50
氯化钾
40
氯化钠
而略有增大，如氯化钠等，曲线为 ； 【3】极少数物质的溶解度随着温度的升
下降型 高而减小，如氢氧化钙等，曲线为
温__度__/_℃____________________。
甲的饱和溶液 溶解度曲线的应用
（填“能”、“不能”或“无法判断”）。
（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液 降温到t1℃时，该过程中没有发生改变
的是___C____（填序号）
A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量
6.我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中有大量的氯化钠 和纯碱，它们的溶解度曲线如右图所示。 请根据物质的溶解度曲线分析， 那里的居民应该在一年四季中
(1) 0℃时，A的溶解度是 20g 。
(2)在 t2 ℃时， A、B
溶 解
两物质的溶解度相等。
度 /g
A B
(3)把A、B、C的饱和溶液 60
从t2℃降至t1℃时，没有
40 20
晶体析出的是 C 。
0 t1
C
t2 温度/℃
4.下图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答
30 (1)
℃时，A、B两物质的溶解度相等
不同的物质溶解度受温度的影响 是不同的。
/
溶 200
解 190 180
硝 酸
度 170
铵
160
g 150
140
130
硝
酸
120
钠
110
100
硝
90
酸
钾
80
70
60
氯化铵
50
氯化钾
40
氯化钠
溶解度曲线的应用(上课用课件)
数学思想在初中化学中应用的例子比较常见,溶 解度曲线图正是数学中数形结合思想在初中化学 中典型的应用。溶解度曲线就是在直角坐标系中, 用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线. 近年来,以溶解度曲线为切入点的题目已成为中 考命题的一个热点.由于该部分内容综合性强,因 而同学们在学习中遇到的问题也比较多。本节课 围绕溶解度曲线的学习来引导同学们分析读懂溶 解度曲线图并能尽可能熟练地应用于解题。
30
<
B
②
5. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一 t___________________________ 条） 1℃时甲物质的溶解度为30g。 （2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 乙物质 。 较大的是___________ （3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中， 不能 充分搅拌能否全部溶解____________ （填“能”、“不能”或“无法判断”）。 （4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液 降温到t1℃时，该过程中没有发生改变 C （填序号） 的是_______ A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量
/
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
60 70 80 90 100
温度/℃
知识与技能
重点 重、难点
难点
初步学会分析溶解度曲线及其应用;
过程与方法
通过绘制和分析溶解度曲线,体验数据处 理的过程,和学习数据处理的方法。 通过绘制和分析溶解度曲线,注重学生科 学素养的培养
溶解度曲线 溶解度曲线： 以温度(t/℃)为横坐标，溶解度 (s/g)为纵坐标，能形象地看出物质的 溶解度随温度变化情况。 不同的物质溶解度受温度的影响 是不同的。
30
<
B
②
5. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一 t___________________________ 条） 1℃时甲物质的溶解度为30g。 （2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 乙物质 。 较大的是___________ （3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中， 不能 充分搅拌能否全部溶解____________ （填“能”、“不能”或“无法判断”）。 （4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液 降温到t1℃时，该过程中没有发生改变 C （填序号） 的是_______ A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量
/
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
60 70 80 90 100
温度/℃
知识与技能
重点 重、难点
难点
初步学会分析溶解度曲线及其应用;
过程与方法
通过绘制和分析溶解度曲线,体验数据处 理的过程,和学习数据处理的方法。 通过绘制和分析溶解度曲线,注重学生科 学素养的培养
溶解度曲线 溶解度曲线： 以温度(t/℃)为横坐标，溶解度 (s/g)为纵坐标，能形象地看出物质的 溶解度随温度变化情况。 不同的物质溶解度受温度的影响 是不同的。
溶解度曲线的应用
家庭厨房中最常用的一 种调味剂是什么？你能 说出它是如何制得的吗？
西南舁中学 王海拴
1、回忆溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的 相关概念并在此基础上进一步了解溶解度曲线的 含义。 2、会从溶解度曲线上查找溶解度和比较溶解度的 大小。 3、了解溶解度曲线的变化趋势并掌握结晶方法的 应用。 4、能从溶解度曲线上认识点的含义并识别溶解度 的大小和溶液的状态。
溶 解 度
A
g
B
在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。 请你根据右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线 来回答下列问题： ⑴ t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小 顺序是 A>B>C ___ 。 ⑵ 将t2 ℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降 温到00C时，析出溶质最多的是 A 。 ⑶ 20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅 拌，所得溶液的质量是70 g。 ⑷当B中含有少量A物质时，可用蒸发结晶的方法 来提纯B物质。
40
C
t1
20
t2
1、木糖醇是一种理想的蔗糖替代 品，它的溶解度曲线如图所示。下 列关于木糖醇的叙述，正确的是 （A） A.30℃时，木糖醇的溶解度是70g B.木糖醇的溶解度随温度的升高而 降低 C.50℃时，100g水中加入80g木糖 醇，搅拌，可得到饱和溶液 D.70℃时木糖醇的饱和溶液降温到 60℃不会析出木糖醇晶体
2、在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。 下图是KNO3的溶解度曲线。 （1）从下图溶解度曲线可以得到的信息是 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 。 （写一条）___________________________ （2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实 验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现 有固体部分溶解 象是___________________ 。 上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母） A、 C 、 D ________________ 。D中溶液的溶质质量分数 37.5% 是_________________ 。
西南舁中学 王海拴
1、回忆溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的 相关概念并在此基础上进一步了解溶解度曲线的 含义。 2、会从溶解度曲线上查找溶解度和比较溶解度的 大小。 3、了解溶解度曲线的变化趋势并掌握结晶方法的 应用。 4、能从溶解度曲线上认识点的含义并识别溶解度 的大小和溶液的状态。
溶 解 度
A
g
B
在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。 请你根据右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线 来回答下列问题： ⑴ t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小 顺序是 A>B>C ___ 。 ⑵ 将t2 ℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降 温到00C时，析出溶质最多的是 A 。 ⑶ 20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅 拌，所得溶液的质量是70 g。 ⑷当B中含有少量A物质时，可用蒸发结晶的方法 来提纯B物质。
40
C
t1
20
t2
1、木糖醇是一种理想的蔗糖替代 品，它的溶解度曲线如图所示。下 列关于木糖醇的叙述，正确的是 （A） A.30℃时，木糖醇的溶解度是70g B.木糖醇的溶解度随温度的升高而 降低 C.50℃时，100g水中加入80g木糖 醇，搅拌，可得到饱和溶液 D.70℃时木糖醇的饱和溶液降温到 60℃不会析出木糖醇晶体
2、在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。 下图是KNO3的溶解度曲线。 （1）从下图溶解度曲线可以得到的信息是 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 。 （写一条）___________________________ （2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实 验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现 有固体部分溶解 象是___________________ 。 上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母） A、 C 、 D ________________ 。D中溶液的溶质质量分数 37.5% 是_________________ 。
溶解度曲线的意义及应用22
溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。
二、溶解度曲线的意义1、点曲线上的点叫饱和点，①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
2、线溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
3、面⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。
三、溶解度曲线的应用1．判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。
例1：（2010•南昌）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；(2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因：“夏天晒盐”。
例2、（2009•泰州）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加(1)t入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。
(2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。
(填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)(3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。
(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
人教版2023中考化学备考精讲题型：微专题8 溶解度曲线及其应用
图1
图2
微专题8 溶解度曲线及其应用
返回目录
考查点3 溶解度概念的理解和大小比较(省卷5年3考，兰州5年2考) (4)50 ℃时，KNO3的溶解度为_8_5_._5_g_；20 ℃时，100 g水中最多溶解 NaCl的质量为_3_6__g。 (5)温度小于t ℃时，NaCl的溶解度_＞__(填“>”或“<”)KNO3。
考查点5 溶液相关量的计算与比较(省卷5年2考，兰
州5年3考)
(13)20 ℃时，将35 g KNO3固体加入到100 g水中， 充分溶解，所得溶液的质量为_1_3_1_.6_g，溶质质量分 数约为_2_4_._0_%__(结果保留至0.1%)，溶质和溶剂的 质量比为_7_9_∶__2_5_0_(填最简整数比)；50 ℃时，137g NaCl的饱和溶液中溶质的质量为__3_7_g。 (14)10 ℃时，图示三种物质饱和溶液的溶质质量分 数大小关系为_N_a_C__l＞__K__N_O__3_＞__C_a_(_O_H__)2_。
微专题8 溶解度曲线及其应用
1 典例串讲 2 跟踪训练
微专题8 溶解度曲线及其应用
返回目录
典例串讲
考向1 溶解度曲线(省卷仅2022年未考查，兰州近5年连续考查)
例1
根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。
考查点1 交含义(省卷、兰州均5年3考)
(1)图1中P点表示_t_℃__时__，__硝__酸__钾__和__氯__化__钠__
微专题8 溶解度曲线及其应用
返回目录
3.
(2021省卷)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含
结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( D ) A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
溶解度曲线的意义和应用课件
溶解度曲线的意义和应用课 件
目录
• 溶解度曲线的基本概念 • 溶解度曲线的影响因素 • 溶解度曲线的应用 • 溶解度曲线的发展历程 • 溶解度曲线的实验方法 • 溶解度曲线与科学研究的关系
01
溶解度曲线的基本概念
溶解度的定义
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大 溶解量。
溶解度通常用单位为质量或物质的量浓度的溶质来表示 。
溶解度曲线对于研究污染物在环境中的溶 解行为和迁移转化规律具有重要作用，有 助于环境保护工作的开展。
溶解度曲线的发展趋势
高精度测量
随着测量技术的不断进步，溶解 度曲线的测量精度不断提高，对 于科学研究和实践应用具有重要
意义。
新型材料
随着纳米材料、生物材料等新型材 料的出现，溶解度曲线的研究和应 用领域不断拓展。
溶解度曲线还可以用来研究物质的热力学性质，例如，溶 解度曲线可以用来计算物质的饱和蒸气压、标准焓变等热 力学参数。
在材料科学研究中的应用
溶解度曲线可以用来研究材料的制备 和加工过程。例如，可以通过溶解度 曲线了解不同溶剂对材料制备的影响 ，从而选择合适的溶剂。
溶解度曲线还可以用来研究材料的结 构和性质。例如，可以通过溶解度曲 线研究材料的相变过程、晶体结构和 物理性质等。
在一定温度下，溶解度较大的物质容易结晶，而溶解度较小的物质则难以结晶。
通过改变温度，可以使得物质的溶解度发生变化，从而方便物质的分离和提纯。
化工生产中的应用
在化工生产中，了解物质的溶解 度曲线对于确定工艺条件、提高 溶解度曲线选择合适的温度和溶 剂，以提高产品的纯度和产量。
计算机模拟
计算机模拟技术的发展为溶解度曲 线的理论分析和计算提供了新的手 段，有助于深入探讨溶解度曲线的 规律和应用。
目录
• 溶解度曲线的基本概念 • 溶解度曲线的影响因素 • 溶解度曲线的应用 • 溶解度曲线的发展历程 • 溶解度曲线的实验方法 • 溶解度曲线与科学研究的关系
01
溶解度曲线的基本概念
溶解度的定义
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大 溶解量。
溶解度通常用单位为质量或物质的量浓度的溶质来表示 。
溶解度曲线对于研究污染物在环境中的溶 解行为和迁移转化规律具有重要作用，有 助于环境保护工作的开展。
溶解度曲线的发展趋势
高精度测量
随着测量技术的不断进步，溶解 度曲线的测量精度不断提高，对 于科学研究和实践应用具有重要
意义。
新型材料
随着纳米材料、生物材料等新型材 料的出现，溶解度曲线的研究和应 用领域不断拓展。
溶解度曲线还可以用来研究物质的热力学性质，例如，溶 解度曲线可以用来计算物质的饱和蒸气压、标准焓变等热 力学参数。
在材料科学研究中的应用
溶解度曲线可以用来研究材料的制备 和加工过程。例如，可以通过溶解度 曲线了解不同溶剂对材料制备的影响 ，从而选择合适的溶剂。
溶解度曲线还可以用来研究材料的结 构和性质。例如，可以通过溶解度曲 线研究材料的相变过程、晶体结构和 物理性质等。
在一定温度下，溶解度较大的物质容易结晶，而溶解度较小的物质则难以结晶。
通过改变温度，可以使得物质的溶解度发生变化，从而方便物质的分离和提纯。
化工生产中的应用
在化工生产中，了解物质的溶解 度曲线对于确定工艺条件、提高 溶解度曲线选择合适的温度和溶 剂，以提高产品的纯度和产量。
计算机模拟
计算机模拟技术的发展为溶解度曲 线的理论分析和计算提供了新的手 段，有助于深入探讨溶解度曲线的 规律和应用。
溶解度曲线的应用
溶解度曲线的应用溶解度曲线是物质的溶解度随温度变化的曲线，它用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。
曲线的坡度及走向不同表示不同物质的溶解度受温度的影响不同，一般来说，有三种趋向：从左至右向上、向下和平缓。
具体来说，溶解度曲线主要有以下几种应用：（1）判断某种物质在不同温度下的溶解度大小——平行Y轴作不同温度的垂线相交曲线（2）比较不同物质在同一温度时的溶解度大小——平行Y轴作某温度的垂线相交不同曲线（3）判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势——看曲线斜率（4）如何通过改变温度、将不饱和溶液变成饱和溶液——将曲线下点上移或左移到曲线上，看增加溶质量和改变的温度（5）如何通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶析出——比较曲线上两点的溶解度（6）确定混合物分离、提纯的方法如硝酸钾中混有氯化钠杂质——降温结晶法氯化钠中混有硝酸钾杂质——蒸发结晶法（7）解释生活和自然中的一些现象如被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹；北方有些盐湖，当地农民夏天捞盐（氯化钠），冬天捞碱（碳酸钠)综合应用例1 溶解度/g AB10 40 C 温度/℃（1）10 ℃时A B C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是（2）10℃时A B C饱和溶液各w克，升温到40℃时，无晶体析出的是有晶体析出的是。
分析：从图中可看出A、B的溶解度随温度升高而增大，物质C的溶解度随温度升高而降低，故温度升高时有晶体析出的是C。
例2 根据下图溶解度曲线，回答下列问题（1）氯化钠和纯碱晶体属于物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶')(2)我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱）晶体，并含少量氯化钠杂质。
要想从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用方法。
（3）具体的实验步骤为：①加热溶解②③④洗涤晾干（4）完成①----②必备的实验仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和溶解度/g碳酸钠5040 氯化钠3020100 10 20 30 40 50 温度/℃解析：本题综合考察了物质溶解度与溶解性的关系，溶解度曲线的应用，结晶分离混合物的方法及实验步骤和实验操作。
溶解度及溶解度曲线的应用课件
溶解度随着温度、压力和溶剂的性质而变化。温度升高或压力降低可以提高溶解度。
不同物质在同一溶剂中的溶解度可能不同。
溶解度的单位
溶解度的单位通常为 “g/100g溶剂”或 “g/mL溶剂”。
不同单位之间可以通 过换算关系进行转换。
在科学研究中，也使 用其他单位如摩尔/ 千克（mol/kg）来 表示溶解度。
污染治理
溶解度是影响污染物在环境中迁移和转化的重要因素。
土壤修复
了解污染物的溶解度有助于确定有效的土壤修复方法。
水质控制
溶解度的测量可以帮助评估水质，预测污染物对水生生态系统的风 险。
在食品科学中的应用
1 2 3
食品添加剂 溶解度影响食品添加剂的分散性和应用效果。
风味物质 溶解度影响食品中的风味物质的释放和感知。
06
CATALOGUE
溶解度及溶解度曲线的模拟技术
计算机模拟原理
基于分子动力学模拟
01
利用计算机模拟分子在不同溶剂中的运动状态，预测溶解度。
蒙特卡洛模拟
02
通过随机抽样计算分子的分布状态，预测溶解度。
量子化学方法
03
利用量子化学方法计算溶质与溶剂之间的相互作用，预测溶解度。
模拟软件介绍
Materials Studio
设计实验步骤
确定实验的操作步骤，包括实验条件 的控制（如温度、压力）、取样、数 据记录等。
选择合适的仪器
根据实验需求，选择适当的实验仪器， 如恒温水浴、离心机、分光光度计等。
实验操作流程
准备实验仪器和试剂
根据实验设计，准备所需的实 验仪器和试剂。
安装实验装置
按照实验步骤，安装实验装置， 确保仪器连接正确、密封良好。
不同物质在同一溶剂中的溶解度可能不同。
溶解度的单位
溶解度的单位通常为 “g/100g溶剂”或 “g/mL溶剂”。
不同单位之间可以通 过换算关系进行转换。
在科学研究中，也使 用其他单位如摩尔/ 千克（mol/kg）来 表示溶解度。
污染治理
溶解度是影响污染物在环境中迁移和转化的重要因素。
土壤修复
了解污染物的溶解度有助于确定有效的土壤修复方法。
水质控制
溶解度的测量可以帮助评估水质，预测污染物对水生生态系统的风 险。
在食品科学中的应用
1 2 3
食品添加剂 溶解度影响食品添加剂的分散性和应用效果。
风味物质 溶解度影响食品中的风味物质的释放和感知。
06
CATALOGUE
溶解度及溶解度曲线的模拟技术
计算机模拟原理
基于分子动力学模拟
01
利用计算机模拟分子在不同溶剂中的运动状态，预测溶解度。
蒙特卡洛模拟
02
通过随机抽样计算分子的分布状态，预测溶解度。
量子化学方法
03
利用量子化学方法计算溶质与溶剂之间的相互作用，预测溶解度。
模拟软件介绍
Materials Studio
设计实验步骤
确定实验的操作步骤，包括实验条件 的控制（如温度、压力）、取样、数 据记录等。
选择合适的仪器
根据实验需求，选择适当的实验仪器， 如恒温水浴、离心机、分光光度计等。
实验操作流程
准备实验仪器和试剂
根据实验设计，准备所需的实 验仪器和试剂。
安装实验装置
按照实验步骤，安装实验装置， 确保仪器连接正确、密封良好。
溶解度及溶解度曲线的应用
【方法归纳】
（1）温度变化时，饱和溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶
质质量分数都可以根据温度变化时是否有晶体析出进行判断。具体详情
如下表所示。
溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数
无晶体析出 不变
不变
不变
不变
有晶体析出 减小
减小
不变
减小
（2）等质量各物质的饱和溶液在温度变化相同时，溶解度曲线越陡， 析出晶体的质量越大。
重难突破 1 溶解度及溶解度曲线的应用
【考情分析】溶解度及溶解度曲线是河南中考的必考知识点，题型 以选择题、填空题为主，一般是根据物质的溶解度曲线或溶解度表考查： ①物质在某温度时的溶解度；②比较溶解度的大小；③交点的意义；④ 判断溶液是否饱和；⑤温度改变时溶液中各种量（溶质的质量、溶剂的 质量、溶液的质量、溶质的质量分数）的变化情况；⑥结晶的方法判断；
__不__饱__和___溶液。 （4）析出晶体后的溶液一定是__饱__和___溶液。
【方法归纳】 将水的质量成比例关系转化为 100 g，溶质质量同比例进行转化，然 后比较转化后的溶质质量与该温度下溶解度的关系： ①当溶质质量≥该温度下的溶解度时，得到的溶液为饱和溶液； ②当溶质质量<该温度下的溶解度时，得到的溶液为不饱和溶液。
考向 4：饱和溶液与不饱和溶液的判断（图 2） （1）t2℃时将 25 g 甲物质加入 50 g 水中，充分溶解后得到溶液的
质量是__6_2_._5__g。 （2）t2℃时将 25 g 甲加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液是
__饱__和___（选填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液。 （3）t2℃时将 15 g 甲加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液是
【方法归纳】 从某温度的溶解度曲线上的点向纵轴作垂线，看垂线与纵轴交点的 纵坐标。 （1）该纵坐标值为此温度下该物质的溶解度； （2）纵坐标值越大，溶解度越大； （3）曲线交点的含义：表示几种物质在某温度下溶解度相等。
溶解度曲线的意义及其应用
个方面 的应用:(1)根据溶解度曲线 ，可以 看出物 质化而变化的情况。( 2)根据溶解度曲线，比较 Η
在一定温度范围内 的物质的溶解度大小。(3)根据溶解度曲
线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 烫
3.面 ：
对于曲线 下部面 积上的 任何点 ，依 其数据 配制的溶液为 赉
(B)t1℃时，用 l00 克水配制相同质量、相同溶质质量
赀
退
分数的 X、y、Z 的溶液，所需溶质质量最多不超过 Sy
(c)当 X 中含有少量 y 时，可用结晶法提纯 X 嘤
(D)t2℃ 时，三种物 质的饱和溶液中溶质的质量分数
X>y >Z
解析这是一道难度较大的综合选 择题，它综合了饱和溶 笠
出有关物质的 溶解度;(2) 根据物质的溶解 度查出对应 的温 度;(3) 比较相同温度下不同物质 溶解度的 大小或者饱 和溶
液中溶质的质量分数的大小。
2.线 争
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶 解度或溶解
度随温度的变化情况。曲线的坡度 越大，说明溶解度受温度 抑
影响越大; 反之，说 明受温度影响较小。溶解度曲线也有三 俺
溶解度曲线的意义及其应用
溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面
来分析。
1.点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的
溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解 度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上 的点有三 个方面的作 用:(1) 根据已知温度查
两条溶 解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质
踣
的溶解度 相同，此时 两种物 质饱和 溶液的 溶质 质量分数也相 她
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
70 —— 溶解度曲线能提供哪些含义？ 50 30 10 0 10 20 3040 50 60 70 80 90 温度（℃）
4、溶解度曲线的含义
190 溶 170 解 150
硝酸钾
度 130 （ 克 110 ） 90
A
【问题1】A点表示 在 70℃时，硝酸钾 的溶解度为 140 克。 （ 1 ）溶解度曲线上 A点表示在 70℃时， 表示在某温度 的点： . 100g水中溶解硝酸钾 时某物质的溶解度 140 克达到 的质量为
4、溶解度曲线的含义
190 溶 170 解 150
硝酸钾
度 130 （ 克 110 ） 90
（4）溶解度曲线上 方的点： . 表示某温度 时，溶液饱和，且 有固体剩余或有晶 体析出。
70 50 30 10 0 10 20 3040 50 6070 80温度（℃）
4、溶解度曲线的含义
190 溶 170 解 150
70 50 饱和 状态。 30 10 0 10 20 3040 50 60 70 80 90 温度（℃）
4、溶解度曲线的含义
溶190 解 170 度 150 （ 130 克 ） 110
硝酸钾 硝酸钠
B
【问题2】B点表示 在70℃时，硝酸钾 和硝酸钠的溶解度 均为 140克 。
（2）溶解度曲线的 表示某温度时 交点： . 两种物质的溶解度 相等。
4、固体溶解度与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难 (不 )溶 20º C时的 ＞10g 1g~10g 0.01g~1g ＜0.01g 溶解度 难 (不 ) 溶
微溶 1g
可溶
易溶
0.01g
10g
二、固体物质溶解度的表示方法 1、列表法——见课本P36表9-1
（1）分析上表可知： ①同种溶质在不同温度时的溶解度 不同 ； ②不同溶质在温度相同时的溶解度 不同 。 （2）影响固体物质溶解度的因素有： 温度 和 溶质、溶剂的种类 。
70 50 30 10 0 10 20 3040 50 60 70 80 90 温度（℃）
（3）溶解度曲线下 方的点： 表示某温度时 . 溶液是不饱和溶液。
4、溶解度曲线的含义 【问题4】70℃时， 向100g水中加入70g 190 硝酸钾 硝酸钾后，将所得溶 溶 170 解 150 液降温至40℃时，溶 度 液为 （“饱和” 饱和 130 （ 或“不饱和”）；继 克 110 ） 90 续 降温至20℃，观 70 析出晶体 察到的现象 50 饱和， 为 30 溶液为 （“饱 10 和”或“不饱和”） 0 10 20 3040 50 6070 80温（1）在20℃时，氯化钠在100克水中达 到饱和状态时溶解的质量为36克。其含 义是在20℃时，氯化钠的溶解度为 . 36克
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。这句 话提供的信息是什么？并将其填入下表： 温度 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 状态 31.6 g 131.6 g 饱和 20℃ 100g （3）在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克， 这句话的含义是 。 在20℃时，在100克水中达到饱和状态时溶解 硝酸钾的质量为31.6克。 （或）在20℃时，在100克水中最多能溶解硝 酸钾31.6克。
90 70 50 30 10 0 10 20 3040 50 60 70 80 90温度（℃）
4、溶解度曲线的含义 【问题3】70℃时， 190 向100g水中加入70g 硝酸钾 硝酸钾，所得溶液为 溶 170 解 150 不饱和 溶液（“饱 度 130 （ 和”或“不饱和”）。 110
克 ） 90
课题2
溶解度
第二课时
【知识回顾】
我们已经知道，一定温度下， 一定量的溶剂 中 不能 （填“能”或“不能”）无限制地 溶解NaCl或硝酸钾。 这说明，一定温度下， 一定量的溶剂里溶质 的溶解量是有一定限度的。
化学上常用溶解度来表示这种溶解的限度。
一、固体物质的溶解度 1、概念： 在一定 温度 下，某固态物质在100 克溶剂 里达到 饱和 状态时所溶解的 质量 。 条件：在一定温度下 . 标准： 100克溶剂 中. 2、具备四要素： 状态：达到 饱和 状态. 单位： 克（g） .
练习1、判断下列说法是否正确，并指明理由： （1）把20克A物质溶解在100克水里恰好制成 饱和溶液，A物质的溶解度是20克。 未指明一定温度 （2）20℃时，10克氯化钠溶解在水里制成饱 和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 未指明溶剂为100克 （3）20℃时，100克水里可溶解10克氯化钠， 故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 未指明饱和状态
练习1、判断下列说法是否正确，并指明理由： （4）20℃时， 36克食盐溶解在100克水中恰好 达到饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。
未指明单位 “克”
（5）20℃时， 36克食盐溶解在100克溶液中恰 好达到饱和，故20℃时食盐的溶解度是36g。
应该是在100g水中 或在100g+36g=136g溶液中
【回顾】只要温度不改变，某固体 饱和 溶液 中溶质、溶剂和溶液之间的 质量比一定不变。 2、已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则： 4g 氯化钠，所 （1） 20℃时，往10g水中加入 3.2g 3.6g 饱和 饱和 （填 得溶液的质量为 13.6 13.2g 13.6 g g，所得溶液 不饱和 “饱和”或“不饱和”）。 （2）在20℃时，在100克饱和氯化钠溶液中溶 解氯化钠的质量为 小于36克（填“大于”或 “等于”或“小于”）。
硝酸钾
度 130 （ 克 110 ） 90
（5）溶解度曲线： 表示某物质的溶解度 . 随温度的变化规律。
或某物质在不同温 度时的溶解度不同。
二、固体物质溶解度的表示方法 1、列表法
（3）根据上表，若用横坐标表示温度，纵坐 标表示溶解度，可以画出溶解度随温度变化 的情况的曲线。
2、曲线法——见课本P37图9-12、9-13
3、绘制溶解度曲线
溶 190 硝酸钾 解 170 度 150 （ 130 【讨论 克 1101】从溶解度曲线中，你能获得哪 些的信息？ ） 90
4、溶解度曲线的含义
190 溶 170 解 150
硝酸钾
度 130 （ 克 110 ） 90
A
【问题1】A点表示 在 70℃时，硝酸钾 的溶解度为 140 克。 （ 1 ）溶解度曲线上 A点表示在 70℃时， 表示在某温度 的点： . 100g水中溶解硝酸钾 时某物质的溶解度 140 克达到 的质量为
4、溶解度曲线的含义
190 溶 170 解 150
硝酸钾
度 130 （ 克 110 ） 90
（4）溶解度曲线上 方的点： . 表示某温度 时，溶液饱和，且 有固体剩余或有晶 体析出。
70 50 30 10 0 10 20 3040 50 6070 80温度（℃）
4、溶解度曲线的含义
190 溶 170 解 150
70 50 饱和 状态。 30 10 0 10 20 3040 50 60 70 80 90 温度（℃）
4、溶解度曲线的含义
溶190 解 170 度 150 （ 130 克 ） 110
硝酸钾 硝酸钠
B
【问题2】B点表示 在70℃时，硝酸钾 和硝酸钠的溶解度 均为 140克 。
（2）溶解度曲线的 表示某温度时 交点： . 两种物质的溶解度 相等。
4、固体溶解度与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难 (不 )溶 20º C时的 ＞10g 1g~10g 0.01g~1g ＜0.01g 溶解度 难 (不 ) 溶
微溶 1g
可溶
易溶
0.01g
10g
二、固体物质溶解度的表示方法 1、列表法——见课本P36表9-1
（1）分析上表可知： ①同种溶质在不同温度时的溶解度 不同 ； ②不同溶质在温度相同时的溶解度 不同 。 （2）影响固体物质溶解度的因素有： 温度 和 溶质、溶剂的种类 。
70 50 30 10 0 10 20 3040 50 60 70 80 90 温度（℃）
（3）溶解度曲线下 方的点： 表示某温度时 . 溶液是不饱和溶液。
4、溶解度曲线的含义 【问题4】70℃时， 向100g水中加入70g 190 硝酸钾 硝酸钾后，将所得溶 溶 170 解 150 液降温至40℃时，溶 度 液为 （“饱和” 饱和 130 （ 或“不饱和”）；继 克 110 ） 90 续 降温至20℃，观 70 析出晶体 察到的现象 50 饱和， 为 30 溶液为 （“饱 10 和”或“不饱和”） 0 10 20 3040 50 6070 80温（1）在20℃时，氯化钠在100克水中达 到饱和状态时溶解的质量为36克。其含 义是在20℃时，氯化钠的溶解度为 . 36克
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。这句 话提供的信息是什么？并将其填入下表： 温度 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 状态 31.6 g 131.6 g 饱和 20℃ 100g （3）在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克， 这句话的含义是 。 在20℃时，在100克水中达到饱和状态时溶解 硝酸钾的质量为31.6克。 （或）在20℃时，在100克水中最多能溶解硝 酸钾31.6克。
90 70 50 30 10 0 10 20 3040 50 60 70 80 90温度（℃）
4、溶解度曲线的含义 【问题3】70℃时， 190 向100g水中加入70g 硝酸钾 硝酸钾，所得溶液为 溶 170 解 150 不饱和 溶液（“饱 度 130 （ 和”或“不饱和”）。 110
克 ） 90
课题2
溶解度
第二课时
【知识回顾】
我们已经知道，一定温度下， 一定量的溶剂 中 不能 （填“能”或“不能”）无限制地 溶解NaCl或硝酸钾。 这说明，一定温度下， 一定量的溶剂里溶质 的溶解量是有一定限度的。
化学上常用溶解度来表示这种溶解的限度。
一、固体物质的溶解度 1、概念： 在一定 温度 下，某固态物质在100 克溶剂 里达到 饱和 状态时所溶解的 质量 。 条件：在一定温度下 . 标准： 100克溶剂 中. 2、具备四要素： 状态：达到 饱和 状态. 单位： 克（g） .
练习1、判断下列说法是否正确，并指明理由： （1）把20克A物质溶解在100克水里恰好制成 饱和溶液，A物质的溶解度是20克。 未指明一定温度 （2）20℃时，10克氯化钠溶解在水里制成饱 和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 未指明溶剂为100克 （3）20℃时，100克水里可溶解10克氯化钠， 故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 未指明饱和状态
练习1、判断下列说法是否正确，并指明理由： （4）20℃时， 36克食盐溶解在100克水中恰好 达到饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。
未指明单位 “克”
（5）20℃时， 36克食盐溶解在100克溶液中恰 好达到饱和，故20℃时食盐的溶解度是36g。
应该是在100g水中 或在100g+36g=136g溶液中
【回顾】只要温度不改变，某固体 饱和 溶液 中溶质、溶剂和溶液之间的 质量比一定不变。 2、已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则： 4g 氯化钠，所 （1） 20℃时，往10g水中加入 3.2g 3.6g 饱和 饱和 （填 得溶液的质量为 13.6 13.2g 13.6 g g，所得溶液 不饱和 “饱和”或“不饱和”）。 （2）在20℃时，在100克饱和氯化钠溶液中溶 解氯化钠的质量为 小于36克（填“大于”或 “等于”或“小于”）。
硝酸钾
度 130 （ 克 110 ） 90
（5）溶解度曲线： 表示某物质的溶解度 . 随温度的变化规律。
或某物质在不同温 度时的溶解度不同。
二、固体物质溶解度的表示方法 1、列表法
（3）根据上表，若用横坐标表示温度，纵坐 标表示溶解度，可以画出溶解度随温度变化 的情况的曲线。
2、曲线法——见课本P37图9-12、9-13
3、绘制溶解度曲线
溶 190 硝酸钾 解 170 度 150 （ 130 【讨论 克 1101】从溶解度曲线中，你能获得哪 些的信息？ ） 90