食品中的有机化合物(第4课时 糖类 蛋白质和氨基酸)(教案)高一化学(苏教版2019必修第二册)
高中有机化学教案 氨基酸和蛋白质
氨基酸和蛋白质第一节 氨基酸一、 概述分子中含氨基的羧酸称为氨基酸。
芳香氨基酸：COOHN H 2C H 3C H 2C HCOOHN H 2α-氨基酸：β-氨基酸：γ-氨基酸：C H 3C H COOHN H 2CH 2C H 2COOH N H 2CH 2C H 2C H 2COOH N H 2中性氨基酸：-NH 2与-COOH 数目相等酸性氨基酸：-NH 2比-COOH 数目少碱性氨基酸：-NH 2比-COOH 数目多命名多用俗名。
二、 构型：除甘氨酸，均有手性。
分子的构型可与L-乳酸联系。
H OH COOHC H 3H N H 2COOH C H 3L-乳酸 L-氨基酸三、 物理性质：无色结晶，易溶于水，难溶于非极性有机溶剂。
加热到熔点（＞200℃）分解。
四、化学性质1． 两性：⑴ 结构与平衡：分子中有氨基和羧基，可形成分子内盐。
存在：主要以两性分子存在。
中性氨基酸中-COO -与-NH 2+解离的能力不同，因此中性氨基酸的pH 不等于7，一般略小于7，即负离子多一些。
⑵ 平衡改变：加入酸，平衡左移，正离子增加。
加入碱，平衡右移，负离子增加。
⑶等电点：当正离子数目等于负离子数目时的pH值。
用pI表示。
酸性氨基酸：pI＜7，即pH＜7，碱性氨基酸：pI＞7 ，即pH＞7中性氨基酸：pI＜7，即pH＜7⑷电场下的离子的迁移：①强酸性溶液中，主要以正离子存在，向阴极移动。
②强碱性溶液中，主要以负离子存在，向阳极移动，③等电点时，负离子向阳极移动，正离子向阴极移动。
2．与亚硝酸反应用于定量分析中测定分子中的氨基的含量。
称为范斯莱克（V an Slyke）氨基测定法3．与甲醛作用用于封闭氨基，滴定羧基。
4．络合作用N、O可与金属离子配位5．受热分解：同羟基酸类似①α-氨基酸②β-氨基酸③γ、δ-氨基酸④δ以上氨基酸6．与茚三酮反应：α-氨基酸的性质，现象：加热后，可生成蓝紫色物质。
7．失羧作用：小心加热，可以失去CO2得到胺第二节多肽一、肽：分子间氨基与羧基失水，以酰胺键相连，形成的化合物。
2019届高考一轮PPT课件【苏教版】《食品中的有机化合物》ppt57张课件(含答案)
食品中的有机化合物
-2-
考纲要求:1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。 了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
2.
-3知识梳理 考点突破
导学诱思 生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等方面应用广泛,其中乙 醇和乙酸是比较常见的有机物。 (1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为 CH2 CH2+H2O CH3CH2OH (不用写反应条件),检验酒精 中含水常用试剂是 无水硫酸铜 ,制取无水酒精常加入的试剂 是 氧化钙 。 (2)乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学
关闭
苹果酸中有羟基和羧基,都能发生酯化反应,A正确;分子中含有两个—
COOH,1 ,B错误;分子中—OH D. mol苹果酸能与2 mol NaOH发生中和反应 与苹果酸互为同分异构体 和—COOH都能与Na反应,故1 mol苹果酸与足量金属Na反应能生成1.5
mol H2,C错误;D中该物质与苹果酸结构相同,两者是同种物质,D错误。
-6知识梳理 考点突破
有机物 乙 燃烧
醇 乙醇
乙 燃烧
酸 乙酸
乙酸乙酯
燃烧 化学性 质 弱酸性(酸的 通性) 酯化反应
乙酸乙酯
水解反应 (取代反应)
-7知识梳理 考点突破
2.乙醇的化学性质 (1)与活泼金属Na反应: 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ 。 (2)氧化反应: ①燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 。
CH3CH2OH或C2H5OH
CH3COOH
CH3COOC2H5
羟基(—OH)
羧基(—COOH) 酯基(—COO—)
新课标苏教版食品中的有机化合物-糖类教案
糖类学习目标:1.掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,及其在工农业生产、日常生活的广泛应用。
2．通过葡萄糖的检验，淀粉水解及水解产物的检验等实验，体验科学探究的过程。
强化科学探究的意识。
促进学习方法的转变和实践能力的培养。
教学过程：引入新课：苏州人喜欢吃得甜一些。
小明放假回家，妈妈要做一道甜菜，要小明去店里买糖。
小明一会儿就高高兴兴地买回了家，妈妈打开一看，不象呀，这是淀粉吧，你买的是糖吗？小明说：当然是糖，我在书上看过，淀粉就是糖。
妈妈笑了：看来你对糖还不太了解呀，淀粉和纤维素都是没有甜味的糖呀。
同学们，小明妈妈说得对吗？今天我们就来进一步认识糖。
一．观察讨论观察葡萄糖蔗糖淀粉纤维素的颜色和状态。
实验1 分别取少量糖放入水中。
观察它们在水中的溶解性。
填表。
讨论1 为什么人们曾把这些糖类化合物称为“碳水化合物”？淀粉和纤维素是否属于同分异构体？讨论2 能否说符合Cn(H2O)m的物质一定是糖？讨论3 葡萄糖和淀粉是如何检验的？二．科学检验实验2 在洁净的试管里加入2毫升10%的氢氧化钠溶液，滴加4~5滴5%的硫酸铜溶液，得到含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液。
加入2毫升10%的葡萄糖溶液，加热，观察并记录实验现象。
实验3 在洁净的试管里加入2毫升2%的硝酸银溶液，振荡试管，同时滴加2%稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解为止（制得澄清的银氨溶液），再加入1毫升10%的葡萄糖溶液，在温水浴里加热3~5分钟，观察并记录实验现象。
[过渡] 我们已经学习了检验葡萄糖的两种方法，事实上检验的方法不止这两种，有些方法可能更简便、更先进，医院里是检验葡萄糖较多的单位，请你和同学们组成学习小组，开展一次研究性学习活动。
实验4 向实验1所得的淀粉溶液中，再加入2滴碘水，观察溶液颜色的变化。
三．科学探究[过渡] 麦芽糖是蔗糖的同分异构体，淀粉和纤维素是天然的高分子化合物，它们都可以在一定的条件下水解生成葡萄糖，下面我们以淀粉水解为例，探究淀粉在一定条件下是否是否能够水解，以及验证淀粉水解的产物。
高中化学必修二课件-3.2 食品中的有机化合物4-苏教版
糖在冰淇淋加工中的应用
果葡糖浆的冰点比蔗糖低， 应用于冰淇淋等冷饮加工时， 可克服经常出现冰晶的缺点
蔗糖可增加冰淇淋可溶性固 形物含量，将凝固点充分降 低至水的冰点以下。
小试牛刀
1、鉴别蔗糖溶液和葡萄糖溶液，最好的试剂是（ ） A、金属钠 B、新制氢氧化铜悬浊液 C、单质碘 D、稀硫酸 2、对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是 （ ） A、二者都能水解，且水解的最终产物相同 B、二者含C、H、O质量分数相同，且互为同分异构体 C、他们都是糖类、化学性质相同 D、淀粉能发生银镜反应，二纤维素不能
医生这是我的血糖检查 单，您看看有没有什么
问题？
那我饮食上怎么注意 呢？
人体所需的六大营养素： 糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐
单糖（葡萄糖和果糖 糖类 二糖（）蔗糖和麦芽糖
多糖）（淀粉和纤维素 ）
(C6H10O5)n + nH2O催化剂(酸) 淀粉
nC6H12O6 葡萄糖
交流与讨论
向试管中加入4mL淀粉溶液，再加入少量稀硫酸，
加热4~5min，让溶液冷却。 试设计实验验证淀粉是
否水解。
淀粉 稀H2SO4
水解液
碘水
现象A
NaOH溶液 中和液
中和至碱性
银氨溶液 加热
现象
情况
现象
结论
① 未产生银镜
未水解
②
出现银镜
水解
糖类的应用
糖在酒加工中的应用
在酒精生产中，淀粉、纤维素在一定条件下生成 葡萄糖，最后被酵母中酒化酶作用，产生酒精和二 氧化碳。
第二单元 食品中的有机化合 物
那你去测一下 血糖看看
(新人教版)2019版高中化学 第3章第3节 饮食中的有机化合物 第4课时 糖类 蛋白质学案 鲁科版必修2【重点推
第4课时糖类蛋白质一、糖类1．2．葡萄糖(1)分子结构和性质(2)特征反应3．糖类的水解(1)蔗糖的水解反应(2)淀粉的水解反应①淀粉水解反应的化学方程式为 (C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→催化剂n C 6H 12O 6。
淀粉 葡萄糖 ②检验淀粉水解及水解程度的实验步骤实验现象及结论：4.糖类在生产、生活中的应用(1)糖类水解规律 ①单糖不发生水解；②1 mol 双糖能水解，生成2 mol 单糖分子； ③1 mol 多糖能水解，生成很多摩尔单糖分子。
(2)糖类水解条件蔗糖、淀粉的水解均用稀硫酸做催化剂，并且水浴加热。
(3)淀粉水解程度及其产物检验注意的问题：①检验淀粉时，必须直接取水解液加入碘水，不能取中和液，因为碘能与氢氧化钠溶液反应。
②因反应是用硫酸做催化剂，而与新制Cu(OH)2悬浊液反应的溶液必须呈碱性，所以应先中和再检验。
例1(2017·北京西城区高一测试)葡萄糖的结构简式为CH 2OH —CHOH —CHOH —CHOH —CHOH —CHO ，其对应的性质中不正确的是( ) A ．与钠反应放出氢气 B ．可与乙酸发生酯化反应 C ．能发生银镜反应 D ．可使小苏打溶液冒出气泡答案 D解析 葡萄糖含有羟基，故能与钠反应放出氢气，与乙酸发生酯化反应；含有醛基，能发生银镜反应；无羧基，所以不与NaHCO 3反应。
思维启迪——依据葡萄糖的官能团理解其性质(1)(2)例2 某同学设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度。
甲方案：淀粉液――→稀硫酸△水解液――→碘水溶液变蓝 结论：淀粉未水解乙方案：淀粉液――→稀硫酸△水解液――――――――→新制Cu (OH )2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生 结论：淀粉未水解结论：淀粉部分水解上述三种方案操作是否正确？结论是否正确？说明理由。
甲________________________________________________________________________。
苏教版高中化学必修二 3.2《食品中的有机化合物——蛋白质》教案设计
蛋白质学习目标：1.了解氨基酸、蛋白质与人体健康的关系2.知道蛋白质的组成结构和性质3.认识人工合成多肽、蛋白质等的意义，体会化学科学在生命科学发展中所起的重要作用学习重点与难点：1.结构特点和主要化学性质2.知道蛋白质的组成结构和性质学法指导：本节内容与相关学科的结合点较多，学生可以在已有知识的基础上查阅资料，结活现象有兴趣的阅读教材，并了解蛋白质的性质。
教学方法：实验、分析、比较、归纳【引入】午餐大家吃鸡蛋、鱼、牛肉等，其中的主要营养物质是蛋白质一、蛋白质的组成和结构：1、蛋白质的存在和重要性：【学生举例】肌肉、血清、血红蛋白、毛发、指甲、角、蹄、蚕丝、蛋白激素、酶等都是由不同的蛋白质组成的。
蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。
一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质有关。
2、蛋白质的组成蛋白质所含的元素有C、H、O、N及其少量的S二. 蛋白质的性质1.盐析【学生实验】①概念：少量的盐（如、、等）能促进蛋白质的溶解。
当向蛋白质溶液中加入的盐达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为盐析。
②应用2.变性【学生实验】①概念：②使蛋白质变性的因素：物理因素：；化学因素：。
③蛋白质盐析与变性的比较【交流讨论】（1）向豆浆、牛奶中加入浓食盐水会发生什么现象？白色固体析出……盐析（2）在生物实验室在用什么试剂保存生物标本?常用福尔马林（35%~40%的甲醛溶液）保存标本。
（3）医院里有哪些消毒方法?在医院中，针对不同的污染物采取的消毒方法也不同。
如75%的酒精消毒、碘酒消毒、高温蒸煮消毒、紫外线消毒、强氧化剂浸泡消毒等，也可以综合使用。
（4）在农业上用硫酸铜溶液、生石灰和水制成波尔多液，用来防治病虫害。
为什么波尔多液可以防治病虫害?波尔多液中含有铜盐，铜盐是一种重金属盐，可使蛋白质发生变性，从而杀死各种病菌，防治病虫害。
3.蛋白质水解常见的几种氨基酸的结构简式：甘氨酸：；丙氨酸：；谷氨酸：。
2019-2020学年高中化学第3章第3节饮食中的有机化合物第4课时糖类蛋白质学案鲁科版必修
第4课时糖类蛋白质1．了解糖类的组成、物理性质和主要应用。
2．掌握糖类的主要化学性质。
(重点)3．了解蛋白质的组成、主要性质和主要应用。
4．掌握蛋白质的主要化学性质。
(重点)糖类[基础·初探]1．组成和分类(1)组成：由C、H、O三种元素组成，多数糖类符合通式C n(H2O)m。
(2)分类糖类根据其能否水解以及水解产物不同进行分类。
2.(1)物理性质(2)结构(3)①与新制Cu(OH)2悬浊液反应实验现象：试管中有砖红色沉淀生成。
实验结论：葡萄糖具有还原性，能被弱氧化剂如新制Cu(OH)2悬浊液氧化，生成砖红色氧化亚铜沉淀。
应用：这一反应可用于尿糖的检测。
②体内氧化葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，为生命活动提供能量。
化学方程式为：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O。
3．淀粉和纤维素(1)淀粉①绿色植物光合作用的产物，主要存在于植物的种子或块根里，淀粉在酸或酶的催化作用下逐步分解，最终生成葡萄糖。
②淀粉遇碘变为蓝色，可用于检验淀粉的存在。
(2)纤维素①天然高分子化合物，是构成植物细胞壁的基本成分，一切植物中均含纤维素。
人体不能消化纤维素。
②它在一定条件下水解也能生成葡萄糖。
[探究·升华][思考探究]1．是不是所有糖类均能发生水解反应？【提示】不是。
单糖不能水解。
2．蔗糖、淀粉水解的条件是什么？【提示】用稀硫酸作催化剂并加热。
3．能否直接取水解液做银镜反应检验淀粉是否水解？【提示】不能。
因为水解液中含有H2SO4，必须先把H2SO4中和才能发生银镜反应。
[认知升华]1．葡萄糖(1)分子结构特点(2)化学性质2．检验淀粉水解及水解程度的实验步骤实验现象及结论【温馨提醒】Cu(OH)2悬浊液。
[题组·冲关]题组1 葡萄糖1．葡萄糖是一种单糖的理由是( )A．它不能发生分解反应B．不能再水解成更简单的糖C．分子中只含1个醛基D．葡萄糖分子中含碳原子数最少【解析】糖的水解反应与糖的分解反应是不同的，前者有水参加反应，后者的反应物只是糖本身，故A不对；糖分子中含碳原子数的多少，含醛基的多少不能作为区分单糖和多糖的标准，故排除C、D。
8.2.4糖类教学设计2023-2024学年高一下学期化学苏教版(2019)必修第二册
6. 糖类的应用：糖类在食品、药品、化妆品等领域有广泛的应用。在生物体内，糖类是重要的能量来源，也是细胞结构的重要组成成分。
7. 糖类的合成：糖类可以通过植物的光合作用和生物体内的代谢途径合成。
8. 糖类的代谢：糖类在生物体内经过代谢途径转化为能量，并参与细胞信号传导、基因表达调控等生物过程。
5. 糖类的应用：
- 问题：请举例说明糖类在生活中的应用。
- 答案：糖类在食品、药品、化妆品等领域有广泛的应用。例如，蔗糖是食品中常用的甜味剂，淀粉是食品中常用的增稠剂。
6. 糖类的合成与代谢：
- 问题：请简述糖类的合成与代谢途径。
- 答案：糖类可以通过植物的光合作用和生物体内的代谢途径合成。例如，葡萄糖是由光合作用合成的，而糖类在生物体内经过代谢途径转化为能量，并参与细胞信号传导、基因表达调控等生物过程。
4. 糖类的应用：通过实例分析，让学生了解糖类在生活中的应用，如食品、药品、化妆品等，并认识到糖类在生物体内的作用。
5. 课堂练习与拓展：布置相关练习题，巩固学生对糖类知识的理解，同时拓展学生对糖类在生物体内的作用的认识。
本节课的教学内容紧密围绕糖类的性质、分类和应用展开，与学生已有知识有机结合，符合教学实际，有助于提高生的学习兴趣和实际应用能力。
- 化妆品
6. 糖类的合成与代谢：
- 合成途径
- 代谢途径
7. 糖类的结构与功能：
- 糖蛋白
- 细胞信号传导
8. 糖类的生物技术应用：
- 糖工程
- 糖蛋白制备
- 糖类药物开发
9. 糖类的化学合成：
- 合成方法
- 应用领域
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8.2.4 食品中的有机化合物
（第4课时糖类蛋白质和氨基酸）
一、教学目标
1.能从官能团的角度认识糖类、蛋白质的组成、结构和性质，培养宏观辨识及微观探析的能力；
2.掌握葡萄糖、淀粉、蛋白质的组成和主要性质，能设计实验探究葡萄糖、淀粉、蛋白质的性质；
3.了解糖类、蛋白质在生产生活中的应用，提高创新意识与社会责任。
二、教学重点及难点
重点葡萄糖、淀粉、蛋白质的化学性质；
难点蛋白质的化学性质。
三、教学方法
实验探究法、讲授法、讨论法
四、教学工具
PPT、视频、球棍模型等
五、教学过程
【导入】展示冬奥会比赛场景。
运动需要消耗大量的能量。
这些能量主要是来自于食物中的糖类。
展示各类主食照片。
世界各地的主食大多是富含淀粉的食物。
【问】除了淀粉，还有哪些物质属于糖类？
【生】葡萄糖、蔗糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等有机物都属于糖类
【问】糖类都有甜味吗？
【生】葡萄糖、蔗糖、果糖、麦芽糖有甜味，淀粉、纤维素无甜味。
【讲述】糖类由碳、氢、氧三种元素组成，组成大多数可用通式Cn(H2O)m表示。
所以糖类又名：碳水化合物。
【展示】1、糖类种类及组成
【问】葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素是同分异构体吗？
【生】是。
【讲述】葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖是同分异构体，但淀粉和纤维素不是，n值不同。
另外：葡萄糖和果糖是单糖，蔗糖和麦芽糖是双糖，淀粉和纤维素是多糖。
2、常见糖类的物理性质
【展示】相关图片
葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素 颜色、状态 无色晶体 白色晶体 白色粉末 白色固体 水溶性
能溶于水
极易溶于水
难溶于冷水，可溶于热水
不溶于水
3、常见糖类的化学性质----葡萄糖 【展示】葡萄糖的结构式
【问】官能团有哪些？会有什么性质？
【生】有羟基、醛基。
性质可能是具有醇的性质，具有还原性。
【讲述】（1）氧化反应-呼吸作用 C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH ＝－2 803 kJ·mol －1 应用：提供生命活动所需要的能量。
（2）氧化反应-银镜反应
【展示】葡萄糖的银镜反应视频
【生】实验现象：向AgNO3溶液加入稀氨水，沉淀消失后再滴加1 mL 10%葡萄糖，水浴加热，在试管壁上生成银白色光亮的银镜。
【讲述】实验原理：CH2OH -(CHOH)4-CHO + 2 [Ag(NH3)2]OH CH2OH -(CHOH)4-COONH4 + H2O + 2Ag ↓ + 3NH3
实验结论：葡萄糖具有还原性，能被弱氧化剂如银氨溶液氧化，生成光亮的银镜 此反应可用于检验葡萄糖。
（2）氧化反应-和新制的Cu(OH)2悬浊液反应
【展示】葡萄糖和新制的Cu(OH)2悬浊液反应视频 【生】实验现象：有砖红色沉淀生成。
【讲述】实验原理：CH2OH -(CHOH)4-CHO +2Cu(OH)2＋NaOH CH2OH -(CHOH)4-COONa + + 3H2O ++2Cu2O↓
实验结论：葡萄糖具有还原性，能被新制的Cu(OH)2碱性悬浊液氧化为砖红色的Cu2O 沉淀。
此反应也可用于检验葡萄糖。
3、常见糖类的化学性质----淀粉
【讲述】性质1：遇碘变蓝，用于检验淀粉。
性质2：水解
【展示】淀粉水解的反应视频。
【讲述】C 6H 10O 5n ＋n H 2O ――→催化剂
n C 6H 12O 6。
淀粉 葡萄糖 【问】淀粉水解程度如何检验？
【生】
【问】滴加NaOH 溶液目的是什么？
【生】淀粉水解反应是用硫酸作催化剂，而与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液反应的溶液必须呈碱性，所以应先中和再检验。
性质3：分解反应
C 6H 12O 6――→酒化酶
2C 2H 5OH ＋2CO 2↑ 应用1：富含淀粉的谷物酿酒
应用2：富含纤维素的植物秸秆制造工业酒精
二、蛋白质和氨基酸
【展示】人体内的蛋白质图片
【讲述】1、蛋白质的存在与组成 (1)存在：
蛋白质广泛存在于生命体内，是组成细胞的基础物质。
动物的肌肉、毛皮、血液等中都含有蛋白质； 大多数酶都是蛋白质。
(2)组成：
主要由碳、氢、氧、氮等元素组成，属于天然高分子化合物。
【展示】播放蛋白质的性质视频 【生】实验现象
【讲述】
(1)浓无机盐溶液使蛋白质的溶解度降低而使其从溶液中析出的过程叫盐析。
特点：盐析是可逆过程，继续加水时，能使沉淀溶解，不影响蛋白质的生理活性。
可用来分离、提纯蛋白质。
(2)蛋白质的变性是在紫外线照射、加热或加入酸、碱、重金属盐、福尔马林的情况下，蛋白质发生性质上
的改变而聚沉的过程。
特点：蛋白质的变性是不可逆的化学变化过程，可以利用这一性质进行杀菌消毒。
（3）蛋白质中含有苯环的氨基酸被硝酸硝化，从而显黄色，是蛋白质的显色反应。
2、蛋白质在人体内的消化过程 【展示】消化过程图片
【讲述】Ⅰ蛋白质――――――――→酸、碱或酶等催化剂水解反应多肽――――→水解反应
氨基酸(最终产物)
【展示】常见的氨基酸结构
甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸
【生】官能团为羧基(—COOH)和氨基(—NH 2)。
【讲述】羧基显酸性，能与碱反应；显碱性，能与酸反应。
故氨基酸是两性物质。
【问】观察以上三种氨基酸中氨基和羧基的位置？
【生】连在同一个碳原子上。
【讲述】分子中氨基连接在离羧基最近的碳原子上叫α-氨基酸
【问】氨基酸如何形成多肽？
【展示】氨基酸形成二肽动画视频。
【生】氨基酸生成多肽，多肽构成蛋白质。
【课堂练习】
1、以淀粉为基本原料可制备许多物质，如
下列有关说法中正确的是( ) A ．淀粉与纤维素互为同分异构体 B ．反应⑤是取代反应 C ．反应⑤是氧化反应
D ．在加热条件下，可用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醇 D
2、已知谷氨酸的结构为
下列说法不正确的是( )
A．1 mol谷氨酸能与2 mol NaOH发生反应
B．谷氨酸分子中的—NH2表现碱性
C．谷氨酸分子之间不能发生反应
D．谷氨酸分子之间能发生脱水缩合反应
C
【课堂小结】师生一起回顾和总结。
一、糖类
1、糖类种类及组成
2、常见糖类的物理性质
3、常见糖类的化学性质----葡萄糖
4、常见糖类的化学性质----淀粉
二、蛋白质和氨基酸
1、蛋白质的存在与组成
2、蛋白质的性质
3、氨基酸的性质
重难点：葡萄糖的氧化反应、蛋白质的盐析、变性。