新教材高中化学人教版选择性必修三 名师优编 第三章 第二节 第2课时 酚
第三章第二节第2课时酚测试题
一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列说法中,正确的是()
A．苯酚是粉红色晶体
B．苯酚能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．苯酚和环己醇可用FeCl3溶液来鉴别
D．向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚
2．能证明苯酚具有弱酸性的实验是()
A．加入浓溴水生成白色沉淀
B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊
C．浑浊的苯酚加热后变澄清
D．苯酚的水溶液中加入NaOH，生成苯酚钠
3．下列叙述正确的是()
A．苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上5个氢原子都容易被取代
B．苯酚有毒，其浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即用70 ℃以上的热水清洗
C．苯酚在水中能电离出H+，故其属于有机羧酸
D．茶叶中含有的酚可用于制备食品防腐剂
4．乙醇、甘油和苯酚具有的共同点是( )
A．都易溶于水B．都能与NaOH溶液反应
C．分子结构中都含有羟基D．遇FeCl3溶液显紫色
5．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的正确操作是()
A．加FeCl3溶液，过滤B．加水，分液
C．加饱和溴水，过滤D．加NaOH溶液，分液
6．下列物质中,与NaOH溶液、金属钠、饱和溴水均能起反应的是()
A．B．C．D．
7．漆酚()是我国特产漆的主要成分，则漆酚不具有的化学性质是( ) A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能与NaHCO3溶液反应放出CO2
D．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应
8．苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需要催化剂，原因是( )
A．苯环与羟基相互影响，但苯环上的氢原子活泼性不变
B．苯环与羟基相互影响，但羟基上的氢原子变活泼
C．羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得活泼
D．苯环影响羟基，使羟基变活泼
9．下列说法正确的是( )
A．除去苯中少量的苯酚，可向混合液中先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤除去
B．将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50 ℃时形成悬浊液
C．苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和碳酸氢钠反应放出CO2
D．苯酚既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应
10．有机化合物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。
下列各项事实不能说明上述观点的是()
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯能与溴水发生加成反应,而乙烷不能发生加成反应
C．苯酚可以与NaOH反应,而乙醇不能与NaOH反应
D．苯酚与溴水可直接反应,而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂
11．某异嗪皮啶具有刺激机体免疫力的功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌的功效。它们在一定条件下可发生如图所示的转化，下列有关说法正确的是( )
异嗪皮啶秦皮素
A．异嗪皮啶与秦皮素互为同系物
B．异嗪皮啶转化为秦皮素属于取代反应
C．鉴别异嗪皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液
D．异嗪皮啶与秦皮素均不能与硝酸反应
12．某有机化合物的结构简式如下图所示，下列有关该有机化合物的说法不正确的是( )
A．既可与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可在光照条件下与Br2发生取代反应
B．1mol该有机物最多可与3molNaOH反应
C．既可催化加氢，又可使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可与FeCl3溶液发生显色反应，又可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
13．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩
素的叙述正确的是( )
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
14．丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是()
A．丁子香酚的分子式为C10H12O2
B．丁子香酚分子中含有3种官能团
C．1 mol丁子香酚与足量氢气加成时,最多能消耗4 mol H2
D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键
15．下列为四种有机化合物的结构简式，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是()
A．①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2
B．②属于酚类，遇FeCl3溶液显紫色
C．1 mol ③最多能与1 mol溴水中的Br2发生反应
D．④属于醇类，可以发生消去反应
二、填空题（本题包括4个小题，共40分）
16．(10分)A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出氢气。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，而A不能。B苯环上的一溴代物有两种结构。
(1)写出A和B的结构简式：A________________，B______________。
(2)写出B与NaOH溶液发生反应的化学方程式：
_____________________________________。
(3)A与金属钠反应的化学方程式为__________________________________________。
与足量金属钠反应生成等量H2，分别需A、B、H2O三种物质的物质的量之比为________。17．(10分)含苯酚的工业废水处理的流程如下图。
(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的操作是(填写操作名称)。实验室里这一步操作
可以用(填写仪器名称)进行。
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B 是。
(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为。
(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和。
通过(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。
18．(10分)在新型冠状病毒疫情的战“疫”中,中药再立新功。麻黄是中药中的发散风寒药,其成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分,其中一种有机酚的结构简式如图。
(1)该有机化合物的分子式为。
(2)1 mol该有机化合物跟足量饱和溴水反应,最多消耗mol Br2。
(3)1 mol该有机化合物与NaOH溶液反应最多消耗mol NaOH。反应的化学方程
式为。
19．(10分)醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色，根据醇和酚的概念和性质回答下列问题。
(1)下列物质属于醇类的是__________。
(2)司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：
2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O
被检测的气体成分是__________，上述反应中的氧化剂是____________，还原剂是____________。
(3)300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝
黑墨水。没食子酸的结构简式为：用没食子酸制造墨水主要利用了__________类化合物的性质(填代号)。
A．醇B．酚C．油脂D．羧酸
1．答案：C
解析：苯酚是无色晶体，因被氧化而呈粉红色；因苯酚的酸性强于HC O3-而弱于H2CO3，故苯酚不与NaHCO3溶液反应；苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应而环己醇不能，故可用FeCl3溶液来鉴别苯酚和环己醇；苯酚钠溶液中通入过量的CO2所得的苯酚为油状液体，不能用过滤法分离，可用分液法得到纯净的苯酚。
2．答案：B
解析：苯酚钠溶液中通入CO2，发生反应生成苯酚,溶液由澄清变浑浊，说明苯酚酸性比碳酸弱，可证明苯酚具有弱酸性。苯酚的水溶液中加入NaOH生成苯酚钠，只能证明苯酚具有酸性。
3．答案：D
解析：苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环在羟基的邻位、对位的3个氢原子都容易被取代，A项错误；苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗，70 ℃以上的热水会造成烫伤，B项错误；苯酚在水中能电离出H+，具有酸性但不属于有机羧酸，属于酚类，C项错误；茶叶中含有的酚可用于制备食品防腐剂，D项正确。
4．答案：C
解析：乙醇、甘油均不能与NaOH溶液反应，均可与水以任意比例混溶；苯酚能与NaOH 溶液反应，但只有当温度高于65℃时，苯酚才能与水混溶；苯酚遇FeCl3溶液显紫色，而乙醇和甘油不能。
5．答案：D
解析：应利用甲苯和苯酚的性质不同进行除杂。苯酚能和FeCl3溶液反应，但生成物不是沉淀，故无法过滤除去，A项错误；常温下，苯酚在甲苯中的溶解度要比其在水中的溶解度大得多，因此用加水分液法不可行，B项错误；苯酚与饱和溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，但2,4,6-三溴苯酚能溶于甲苯，因此不会产生沉淀，无法过滤除去，C项错误；苯酚与NaOH
溶液反应后生成的苯酚钠是离子化合物，易溶于水而不溶于甲苯，从而可用分液法除去，D 项正确。
6．答案：B
解析：A项物质属于烃类，与NaOH溶液、金属钠不反应；B项物质属于酚类，与三者均可反应；C、D项物质属于醇类，与NaOH溶液、溴水不反应。
7．答案：C
解析：漆酚分了中含有酚羟基，具有酚的性质，能与FeCl3溶液发生显色反应，也能与饱和溴水发生取代反应。同时漆酚的分子中含有不饱和烃基(-C15H27)，具有不饱和烃的性质，能与饱和溴水发生加成反应，能使酸性KMnO4溶液褪色等。漆酚具有一定的酸性，但其酸性H2CO3比的弱，不能与NaHCO3反应放出CO2。
8．答案：C
解析：苯酚中苯环和羟基相互影响，使得二者的氢原子更活泼，但苯酚与溴水的取代反应更易发生，说明是羟基使苯环上的氢原子变得更活泼。
9．答案：D
解析：苯是一种有机溶剂，既能溶解Br2，又能溶解三溴苯酚，因此在苯酚的苯溶液中加入溴水后是不能通过过滤除去三溴苯酚的。正确的方法应是加入适量的NaOH溶液使苯酚与NaOH反应生成溶于水的苯酚钠，再用分液漏斗分离，A项错误。苯酚在65 ℃以上与水可以混溶，冷却至50 ℃将有部分苯酚析出，此时温度仍高于苯酚的熔点(43 ℃)，析出的苯酚呈油珠状，形成的是乳浊液而不是悬浊液，B项错误。苯酚的酸性比碳酸弱，几乎不能使酸碱指示剂变色，不能与NaHCO3反应，C项错误。苯酚在空气中被氧化而变为粉红色，可以发生氧化反应，苯酚中含有苯环，在一定条件下可以与氢气发生加成反应(即还原反应)生成环己醇，D项正确。
10．答案：B
解析：甲苯中苯环对—CH3的影响，使—CH3可被酸性KMnO4溶液氧化为—COOH，从而使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯能与溴水发生加成反应，是因为其分子中含碳碳双键；苯环对羟基产生影响，使羟基中氢原子更易电离，表现出弱酸性；苯酚分子中，羟基对苯环产生影响，使苯环在羟基邻、对位上的氢原子更活泼，更易被取代。A、C、D项符合题意，B 项不合题意。
11．答案：B
解析：A项，两种物质中羟基数目不相等，故不是同系物；B项，该反应可视为-H取代了-CH3；C项，两种物质的苯环上均有羟基，用FeCl3溶液无法鉴别它们；D项，两种物质的苯环上均有氢原子，可与硝酸发生取代反应。
12．答案：D
解析：该有机物分子中含有碳碳双键，故可与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可与Br2在光照条件下发生取代反应，A正确；该有机物分子中含有酚羟基和酯基，1 mol酚羟基消耗1 molNaOH，2 mol酯基消耗2 molNaOH，B正确；苯环和碳碳双键都可催化加氢，碳碳双键还可使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；该有机物分子中含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，但酚的酸性比H2CO3的弱，故不能与NaHCO3反应放出CO2气体，D错误。
13．答案：B
解析：A项，根据汉黄芩素的结构可知，分子式为C16H12O5，A项错误；B项，该物质含有酚-OH，遇FeCl3溶液反应显紫色，B项正确；C项，该物质酚羟基的邻、对位还可以与1 mol Br2反应，碳碳双键可以与1 mol Br2发生加成反应，故1 mol该物质最多可以消耗2 mol Br2，C项错误；该物质中含有羟基、羰基、碳碳双键、醚键，与足量氢气加成后只剩余羟基和醚键，官能团种类减少2种，D项错误；故选B
14．答案：D
解析：根据丁子香酚的结构简式，可得分子式为C10H12O2，A正确；丁子香酚分子中含有酚羟基、醚键和碳碳双键3种官能团，B正确；丁子香酚中的苯环及碳碳双键都可以和氢气发生加成反应，1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2，C正确；因酚羟基、碳碳双键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，与苯环相连的烃基第一个碳原子上含有氢原子，也可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明其分子中含有碳碳双键，D错误。
15．答案：D
解析：物质①中羟基直接连在苯环上，属于酚类，但酚羟基不能和NaHCO3溶液反应，A项错误；物质②中羟基连在烃基的饱和碳原子上，属于醇类，遇FeCl3溶液不显紫色，B项错误；物质③属于酚类，苯环上酚羟基的邻、对位氢原子可以被溴取代，根据物质③的结构简式可知1 mol ③最多能与2 mol溴水中的Br2发生反应，C项错误；物质④中羟基连在烃基的饱和碳原子上，属于醇类，并且与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有H原子，所以物质④可以发生消去反应，D项正确。
16．答案：(1)
解析：(1)依据分子式C7H8O知A和B均为不饱和化合物。由于A、B均能与Na反应放出H2，且分子结构中只有一个氧原子，故A、B中均含有—OH，为醇和酚类。A不溶于NaOH
溶液，说明A为醇，又不能使溴水褪色，故A为。B溶于NaOH溶液，且与适量溴水反应生成白色沉淀，故B为酚，结合其苯环上一溴代物有两种，则B为
17．答案：(1)萃取(或萃取,分液)分液漏斗(2)C6H5ONa NaHCO3
(3)C6H5ONa+CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3 (4)CaCO3过滤
解析：(1)工业废水与苯进入设备Ⅰ得到苯酚、苯与可以排放的无酚工业废水，说明在设备Ⅰ中进行的是萃取，用分液的方法将下层的工业废水放出，上层的苯酚、苯混合液进入设备Ⅱ；实验室中萃取、分液必须用到的仪器是分液漏斗。(2)设备Ⅱ中的苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，进入设备Ⅲ的物质A是苯酚钠(C6H5ONa)。(3)苯酚钠进入设备Ⅲ，与二氧化碳反应，生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O
C6H5OH+NaHCO3。(4)进入设备Ⅳ的物质为碳酸氢钠，其与氧化钙反应生成氢氧化钠、水和碳酸钙，反应的化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2、NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O。碳酸钙不溶于水，过滤即可分离。
18．答案：(1)C15H14O6(2)5
(3)4+4NaOH+4H2O
解析：(1)该有机化合物分子式为C15H14O6；(2)1 mol该有机化合物跟足量饱和溴水发生取代反应，酚羟基邻位、对位的氢被取代，最多消耗5 mol Br2；(3)该有机化合物分子中含有的4个酚羟基与NaOH反应，1 mol该有机化合物与NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH。19．答案：(1)①②③④⑤⑥(2)C2H5OH CrO3C2H5OH (3)B
解析：(1)羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物为醇，羟基直接连在苯环上的化合物为酚，因此，⑦属于酚，其余化合物为醇。(2)2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O，反应中CrO3将C2H5OH氧化为CH3CHO，所以被测气体为C2H5OH，氧化剂为CrO3，还原剂为C2H5OH。(3)用没食子酸制造墨水主要利用酚的性质。
高中化学第3章 第2节第2课时酸碱中和滴定教案新人教版选择性必修第一册
第2课时 酸碱中和滴定 发展目标 体系构建 1．掌握酸碱中和滴定的概念和原理。 2．了解指示剂的选择方法。 3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。 一、酸碱中和滴定实验 1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 2．原理：n (H ＋ )＝n (OH － )，即：mc 酸·V 酸＝nc 碱·V 碱(m 、n 代表酸和碱的元数) 3．仪器及试剂 (1)仪器⎩⎪⎨⎪ ⎧ 酸式滴定管如图a 碱式滴定管如图b 、c 铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯 a b c (2)试剂：标准液、待测液、指示剂。 微点拨：滴定管读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL 是正确的，而不能读成25 mL 。 4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH 溶液为例) (1)滴定前准备 ①检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。 ②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗
2～3遍。 ③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～ 3 mL处。 ④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。 ⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。 微点拨：强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。 (2)滴定 终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。 5．实验数据的处理 重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝c HCl·V HCl ，计算出待测NaOH溶液的浓度。 V NaOH 微点拨：滴定终点的判断(以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例) ①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由黄色变为红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 6．常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂变色范围的pH 石蕊＜5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色 甲基橙＜3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色 酚酞＜8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色 以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出一条溶液的pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl溶液过程中的pH变化曲线。
学案设计 人教版高中化学 选择性必修3 第二章 第二节 第二课时 炔烃
第二章第二节第二课时 《炔烃》学案 【学习目标】 1．通过对比乙烷、乙烯和乙炔的结构特点，能结合乙炔的结构特点，类比乙烯的性质预测乙炔的化学性质。 2．学生能设计实验验证预测是否正确，根据实验现象和结构特点分析乙炔的化学性质，并能规范书写化学反应方程式；并据此类推炔烃的化学性质，深化“结构决定性质”的化学观念。 3．了解乙炔在工业生产和有机合成中的重要应用，能书写合成聚氯乙烯（塑料）、聚丙烯腈的化学反应方程式，能分析氧炔焰切割金属的原因。 4. 能够书写简单炔烃的同分异构体并命名。 【学习过程】 环节一、认识乙炔的物理性质、结构特点 1.观察乙炔的收集过程，总结乙炔有哪些物理性质？ 2.认识乙烷、乙烯和乙炔的异同，完成下表。 环节二、实验探究乙炔的性质 1.预测乙炔的化学性质：观察乙炔和乙烯结构的异同，预测乙炔具有哪些化学性质？ 2.设计实验：类比乙烯的性质实验，选择合适的试剂（易得且现象明显），设计简易可行的实验方案验证乙炔的性质，填写下表的实验药品、操作和预测现象三列。 【实验目的】验证乙炔的化学性质 【实验用品】试管、胶头滴管、铁架台、分液漏斗等； 电石、饱和食盐水、硫酸铜溶液、其它所需试剂。
3.实验探究： （1）制备乙炔：查阅教材35页资料，了解乙炔的实验室制法，认识乙炔的俗名——电石气。 【实验原理】 【实验现象】 （2）探究乙炔的性质： 思考：观察并记录实验现象，与你的预测是否一致？这些现象说明乙炔具有什么化学性质？完成上表的实验现象和结论两列。类比乙烯的性质，思考乙炔的性质与它的组成、结构特点有什么联系？ 4.符号表征： （1）写出乙炔燃烧反应的化学方程式，对比甲烷、乙烯燃烧的实验现象，分析实验现象的异同及原因。 （2）乙炔的加成反应和加聚反应方程式书写 ①加成反应： 乙炔与足量的Br2：
2021学年新教材高中化学第三章晶体结构与性质2分子晶体与共价晶体教案新人教版选择性必修
分子晶体与共价晶体 【教学目标】 1.借助分子晶体等模型认识晶体的结构特点。 2.能从范德华力、氢键的角度分析、理解分子晶体的物理性质。 3.学会比较晶体的熔、沸点。 【教学重难点】 分子晶体、共价键的结构特点与性质之间的关系 【教学过程】 1.新课导入 [模型展示]碘晶胞示意图 [学生回答]观察分析碘晶胞的结构特点及粒子间的作用力：晶胞中只有分子。晶体中相邻分子间以分子间作用力相互吸引，分子内原子以共价键相结合。 [过渡]像碘晶体，只含有分子的晶体称为分子晶体。除了分子晶体外还有共价晶体，这就是我们这节课要学习的内容。 2.新课讲授 1.分子晶体 [获取概念]概念：只含分子的晶体称为分子晶体。 粒子间的相互作用力：分子晶体内相邻分子间以分子间作用力相互吸引，分子内原子之间以共价键结合。 [学生活动]观察某些分子晶体的熔点，分析分子晶体熔点的特点：分子晶体熔点低。 [讲解]分子晶体熔、沸点低，硬度小，易升华，不导电。 [设疑]哪些晶体属于分子晶体？ [回答](1)所有的非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等； (2)部分非金属单质，如卤素(X2)、氧气(O2)、硫(S8)、氮气(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)、稀 有气体等； (3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O10、SO2等 (4)几乎所有的酸； (5)绝大多数有机物。 [强调]分子晶体在熔化时，只破坏分子间作用力而不破坏化学键。 [讲解]只有范德华力，无分子间氢键，每个分子周围有12个紧邻的分子，晶体这样的结构特征称为分子密堆积，如C60、干冰、I2、O2等。有分子间氢键但不具有分子密堆积特征，如HF、冰、NH3等。
作业设计 人教版高中化学 选择性必修一 第三章 第二节 第二课时 酸碱中和滴定
1. 下列说法不正确的是 A．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 B．pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断 C．用酸式滴定管量取18.20 mL Na2SiO3溶液 D．用简易量热计测反应热时需要用到环形玻璃搅拌棒 【参考答案】C 【质量水平】 2.实验室用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准盐酸进行滴定 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3 次 【参考答案】C 【质量水平】 3.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C．同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次 D．达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液 【参考答案】D 【质量水平】
4. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作或说法错误的是 A．酸式滴定管未润洗就装标准溶液滴定会使测定结果偏高 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接加入待测的NaOH溶液 C．若用甲基橙作指示剂则滴定终点颜色由黄色变为橙色 D．滴定管润洗后应将润洗液从上口倒出 【参考答案】D 【质量水平】 5. 下列误差分析正确的是 A．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 B．用湿润的pH试纸测Na2CO3溶液的pH值，测定值偏大 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小 D．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值偏大【参考答案】A 【质量水平】 6. 下列有关中和滴定的实验操作正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，加入待装液 B．移液管用蒸馏水洗涤后，加入待装液 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴接触了锥形瓶内壁 D．滴定到锥形瓶内液体颜色发生变化，马上停止滴定 【参考答案】C 【质量水平】
高中化学新人教版选择性必修第二册 第三章 第二节 第2课时 共价晶体 教案
第三章晶体结构与性质 第二节分子晶体与共价晶体 第二课时共价晶体教案 【教材分析】 在介绍原子晶体时，从生活中比拟熟悉的金刚石入手，从原子间的相互连接方式认识原子晶体和原子晶体的特性。在教学时要注意归纳比照，在学习完分子晶体和原子晶体的结构特点及其性质的一般特点后，让学生理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质之间的关系,注意区别二者的差异。【教学目标与核心素养】 【教学重难点】 教学重点：共价晶体的结构特点与性质之间的关系 教学难点：共价晶体的结构特点与性质之间的关系 【课前准备】 多媒体调试、讲义分发 【教学过程】 【导入新课】 纯洁的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。地壳中含有极少量的金刚石，它是天然存在的最硬的物质。经过仔细的打磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品—钻石。 【讲解】 【典例剖析】 1.金刚石晶体 (1)在晶体中每个碳原子以四个共价单键与相邻的4个碳原子相结合，成为正四面体。向空间伸展形成空间网状结构。 (2)晶体中C-C-C夹角为109°28'，碳原子采取了sp3杂化。 (3)最小环上有6个碳原子。
(4)每个碳原子被12个六元环共用。 (5)晶体中碳原子个数与C-C键数之比为1:(4×1/2)=1:2。 (6)在一个晶胞中，碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部4个，由“均摊法〞可求出该晶胞中实际含有的碳原子数为8×(1/8)+6×(1/2)+4=8。 2.二氧化硅晶体 (1)二氧化硅的结构 二氧化硅是自然界含量最高的固态二元氧化物，熔点1713℃，有多种结构，最常见的是低温石英(αSiO2)。低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，没有封闭的环状结构，这一结构决定了它具有手性。 石英晶体中的硅氧四面体石英的左、右型晶体 相连构成的螺旋链 ①每个硅原子与相邻的4个氧原子以共价键相结合构成正四面体结构，硅原子在正四面体的中心，4个氧原子在正四面体的4个顶点。同时每个O原子被2个硅氧正四面体共用；每个O原子和2个Si原子形成2个共价键，晶体中Si原子与O原子个数比为1∶2。 ②每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键，最小的环是12元环。每个最小的环实际拥有的硅原子为6×1/12=1/2，氧原子数为6×1/6=1。 ③1 mol SiO2晶体中含Si—O键数目为4N A，在SiO2晶体中Si、O原子均采取sp3杂化。 ④正四面体内O—Si—O键角为109°28′。 (2)二氧化硅的用途 二氧化硅是制造水泥、玻璃、人造红宝石、单晶硅、硅电电池、芯片和光导纤维的原料。 【过渡】SiO2是二氧化硅的分子式吗？ 【讲解】 3.共价晶体 (1)共价晶体：所有原子都以共价键相互结合形成三维的立体网状结构的晶体。 (2)组成微粒：原子 (3)微粒间的作用力：共价键，气化或熔化时破坏的作用力为共价键。 (4)分类： 某些单质：如硼〔B〕、硅〔Si〕、锗〔Ge〕和锡〔Sn〕等 某些非金属化合物：如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)等 极少数金属氧化物，如刚玉(α-Al2O3) (5)共价晶体的通性 ①熔点很高。共价晶体中，原子间以较强的共价键相结合，要使物质熔化就要克服共价键，需要很高的能量。
新课标高中化学人教版选择性必修123册教材解读〖第二章 烃——本章说明〗
第二章烃 本章说明 烃是只含碳、氢两种元素的一类有机化合物。后续章节中的烃的衍生物、生物大分子和合成高分子的学习方法和研究方法都需要以烃的相关内容为基础进行类比迁移。本章在复习具体烃类代表物（甲烷和乙烯）的结构和性质的基础上，进一步在有机化合物类别的层面上研究有机化合物的组成、结构、性质、变化和应用。通过典型代表物（乙炔、苯和甲苯）来研究炔烃和芳香烃的结构和性质，使学生深刻认识不饱和烃的结构特点（π键、大π键）和反应规律。研究的视角主要放在官能团和化学键上，通过官能团的转化、化学键的断裂和形成来认识有机反应（取代反应、加成反应、消去反应、加聚反应等）的基本规律，通过反应规律对真实情境中的有机反应产物作出合理的预测，为后续学习有机合成奠定基础。 一、教材分析 本章以烷烃（代表物甲烷）、烯烃（代表物乙烯）、炔烃（代表物乙炔）和芳香烃（代表物苯和甲苯）为重点介绍烃类物质，希望帮助学生认识饱和链烃、不饱和链烃和芳香烃这几类常见烃类物质的组成、结构、性质、变化和应用，帮助学生学会按照有机化合物的类别进行有机化学学习和研究的基本方法。 对于在必修阶段学生已经学习过的知识，教材先通过“思考与讨论”栏目进行复习和回顾，并将甲烷和乙烯的结构、性质和反应规律迁移应用于烷烃和烯烃同系物。然后，介绍系统命名法，帮助学生逐步构建烷烃和烯烃的知识体系。 炔烃和芳香烃的内容在必修阶段没有要求，本章以结构分析、实验探究结合“思考与讨论”的学习方式帮助学生认识典型代表物乙炔、苯和甲苯的结构、性质和反应规律。教材探析典型代表物分子微观结构的视角主要是官能团和化学键（类型和极性），通过杂化轨道理论帮助学生分析和理解分子的空间结构，通过实验探究来帮助学生辨识典型代表物的宏观性质。教材通过结构与性质的关系来分析说明实验探究的结果，以此落实“结构决定性质”的学科观念。 教材在第一章已经将学生对有机化合物分子结构的认识水平提升至共价键的类型和极性的层面，学生已经初步认识了有机化合物分子中的电子效应及其对有机化合物性质和反应规
高中化学选择性必修三 第3章烃的衍生物第2节第2课时酚课时分层作业含解析
酚 (建议用时：40分钟) [合格过关练] 1．下列物质不属于酚类的是( ) [答案] D 2．下列关于苯酚的说法不正确的是( ) A．苯酚的分子式为C6H6O B．苯酚的官能团与乙醇的相同 C．苯酚分子的核磁共振氢谱中有6个峰 D．苯酚在空气中易氧化变色 C[中有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱中有4个峰，C项错误。] 3．苯酚具有弱酸性的原因是( ) A．羟基使苯环活化 B．苯环使羟基中的O—H极性变强 C．苯酚能与NaOH溶液反应 D．苯酚能与溴水反应 [答案] B 4．下列说法中，正确的是 ( ) A．苯酚是粉红色晶体 B．苯酚能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 C．苯酚和环己醇可用FeCl3溶液来鉴别 D．向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚 C[苯酚是无色晶体，因氧化而呈粉红色；因苯酚的酸性强于HCO－3而弱于H2CO3，故苯酚不与NaHCO3溶液反应；苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应而环己醇不能，故可用FeCl3溶液来
鉴别苯酚和环己醇；苯酚钠溶液中通入过量的CO2所得的苯酚为油状液体，不能用过滤法分离，可用分液法得到纯净的苯酚。] 5．向下列溶液中滴入FeCl3溶液，颜色无明显变化的是( ) B[中羟基与苯环直接相连，属于酚类， 可与FeCl3溶液发生显色反应呈紫色；中虽然有苯环，但羟基直接与—CH2— 相连，属于醇类，不与FeCl3溶液反应；而NaI与FeCl3发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I ，颜色发生变化。] 2 6．紫草素是从紫草中提取的一种有机化合物，具有抗炎抑菌的作用，可用于肝病的治疗。其结构简式如图所示，下列说法不正确的是( ) A．分子式为C16H16O5 B．1 mol紫草素和溴水反应时最多消耗2 mol Br2 C．紫草素可以发生取代、消去、氧化反应 D．1 mol紫草素最多可以和2 mol NaOH反应 B[由结构简式可知1个紫草素分子中有16个C原子，5个O原子，由于不饱和度为9，其分子式为C16H16O5，A项不符合题意。1个紫草素分子中2个酚羟基的邻位取代时可消耗2个Br2,2个碳碳双键可消耗2个Br2，故1 mol紫草素最多可消耗4 mol Br2，B项符合题意。苯环、醇羟基、甲基等位置均可以发生取代反应，醇羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，碳碳双键、醇羟基均可以发生氧化反应，C项不符合题意。1 mol紫草素中含有2 mol酚羟基，最多与2 mol NaOH反应，D项不符合题意。]
教学设计 人教版高中化学 选择性必修3 第三章 第二节 第2课时 酚
《酚》教学设计 一、课标解读 酚是《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》选择性必修课程主题2“烃及其衍生物的性质与应用”的内容。 1．内容要求 认识酚的组成和结构特点、性质及其在生产、生活中的应用，通过实验认识酚类的官能团和性质的关系。 2．学业要求 （1）能写出酚类物质的官能团、结构简式和名称；能列出酚类的主要物理性质。 （2）能描述酚类的主要化学性质和相应行知实验的现象，根据实验现象书写相关反应式，以及掌握酚类的特征反应和鉴别方法。 （3）能通过实验现象从结构上认知同一分子中官能团之间的相互影响，能认识苯酚为代表的酚类物质在生产生活中的应用，分析和探讨这些物质对人类健康和社会发展可能带来的双重影响。 二、教材分析 本节内容的功能价值（素养功能）：通过苯酚与醇，芳香烃的对比学习培养学生类比迁移的能力。 新旧教材对比：人教版新教材在旧教材的基础上增加了苯酚毒性以及处理方法的说明。实验中明确了所用反应物的具体用量。在苯酚的取代反应中增加了基团之间相互影响的原理说明。把苯酚的显色反应单独列出作为知识点之一。增加了科学史话介绍苯酚的消毒作用。练习与应用板块设置了苯和苯酚的分离和鉴别方法的考察。其他内容与旧教材同步。 新教材内容的改变带来的教学启示：在教学中应该从实验现象对比来认知有机物基团之间的相互影响，强化“结构决定性质，性质影响结构”的核心思想。更加注重以酚类物质的鉴别和分离方法来对强化酚类性质的认知，在组织教学时关注酚类性质的系统化，重视和醇类和芳香烃内容的前后关联。为后续“有机合成”的学习奠定对多官能团有机物的基础辩证认知。 本节知识结构如下图 三、学情分析 通过前面的学习，学生已经掌握了醇的结构和性质，通过对甲苯等苯的同系物的学习也对有机物中基团之间的相互影响有了初步认识对，初步形成了官能团决定有机物性质的基本观念。苯酚作为醇和芳香烃这两部分知识的合体，学生可以沿用先前所学知识和素材对比学习苯酚的结构和性质。
人教版(2019)高中化学选择性必修三课时训练--酚
“四翼”检测评价(十二) 酚 基础性——强调基础扎实 1．下列关于苯酚的说法中，不正确的是() A．纯净的苯酚是粉红色晶体 B．有特殊气味 C．易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 D．苯酚对皮肤有腐蚀性，若沾到皮肤上，可用乙醇洗涤 解析：选A苯酚为无色晶体，氧化变质变为粉红色，A项错误。 2．能证明苯酚具有弱酸性的方法是() ①苯酚溶液加热变澄清；②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水； ③苯酚可与FeCl3溶液反应；④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀；⑤苯酚不能与NaHCO3溶液反应。 A．⑤B．①②⑤ C．③④D．③④⑤ 解析：选A①苯酚的浑浊液加热后变澄清，说明温度升高苯酚溶解度增大，无法说明苯酚的酸性，故错误；②苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠，只能说明苯酚溶液呈酸性，不能证明苯酚具有弱酸性，故错误；③苯酚与氯化铁溶液发生显色反应，无法说明苯酚的酸性，故错误；④苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚，无法说明苯酚的酸性，故错误；⑤苯酚不能与NaHCO3溶液反应，说明苯酚酸性小于碳酸，所以能够证明苯酚为弱酸，故正确。 3．下列物质中，与NaOH溶液、金属钠、饱和溴水均能起反应的是() 解析：选B A项物质属于烃类，与NaOH溶液、金属钠不反应；B项物质属于酚类，与三者均可反应；C、D项物质属于醇类，与NaOH溶液、溴水不反应。 4.下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是()
实验目的试剂试管中的物质 A 羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯 ②苯酚溶液 B 甲基对苯环的活性有影响酸性KMnO4溶液①苯②甲苯 C 苯分子中没有碳碳双键Br2的CCl4溶液①苯②己烯 D 碳酸的酸性比苯酚强石蕊溶液①苯酚溶液 ②碳酸溶液 解析：选B苯和溴水不能发生化学反应，而苯酚和浓溴水反应会得到白色的2,4,6-三溴苯酚，这是羟基对苯环的影响，使得苯环上的H更易被取代，故A正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以，这是苯环对甲基的影响而不是甲基对苯环的影响，故B 错误；己烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键，故C正确；碳酸能使石蕊溶液变红，而苯酚溶液不能使石蕊溶液变红，说明碳酸的酸性比苯酚强，故D正确。 5．已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞HCO－3，下列化学方程式书写正确的是()
新教材高中化学人教版选择性必修三 名师优编 第二章 第二节 烯烃 炔烃
选择性必修3 第二章第二节烯烃炔烃测试题 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分） 1．下列表示不正确的是() A．乙炔的实验式：C2H2 B．乙醛的结构简式：CH3CHO C．2，3－二甲基丁烷的键线式：D．乙烷的球棍模型： 2．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是() A．与足量溴反应B．通入足量溴水中 C．在一定条件下通入氢气D．分别进行燃烧 3．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是() A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率 B．CuSO4溶液的作用是除去杂质 C．酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有还原性 D．可用排水法法收集乙炔 4．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图所示。下列叙述错误的是() A．正四面体烷的二氯代物只有1种 B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应 C．由乙炔制得的四种有机物的含碳量不同 D．苯乙烯与环辛四烯互为同分异构体 解析：由乙炔制得的四种有机物的含碳量都与乙炔的含碳量一样。 5．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：，此炔烃可能的结构简式有()
A．1种B．2种C．3种D．4种 6．欲制取较纯净的1,2一二氯乙烷，可采取的方法是() A．乙烯与HCl加成 B．乙烯与Cl2加成 C．乙烷与Cl2按1:2的体积比在光照条件下反应 D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应 7．下列单体，能在一定条件下发生聚合反应生成的是() A．丙烯B．2－甲基－1,，3－丁二烯C．乙烯和丙烯D．2－甲基－2－丁烯 8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是() A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1 molC5H12至少需要2 molH2 9．已知丁烷的分子结构可简写成键线式结构：或。有机物X的键线式结构为 ，有机物Y与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物X。下列有关说法错误的是() A．有机物X的一氯代物只有4种 B．用系统命名法命名有机物X，名称为2，2，3-三甲基戊烷 C．有机物X的分子式为C8H18 D．Y的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯 10．已知(a)、(b)、(c)的分子式均为C5H6，下列有关叙述正确的是() A．符合分子式C5H6的同分异构体只有a、b、c三种 B．a、b、c的一氯代物分别有3、3、4种 C．a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同 D．a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面内 二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
高中化学选择性必修三 第3章第2节 酚学案下学期(解析版)
第三章烃的衍生物 第二节醇酚 3.2.2 酚 1.掌握苯酚的组成、结构及性质应用 2.了解醇、酚的结构、性质差异，举例说明有机物分子中基团之间的相互影响 教学重点：酚的结构和性质 教学难点：酚的结构和性质 任务一：苯酚的结构和物理性质 1.定义 酚：跟苯环直接相连的化合物。其官能团为。苯酚是酚类化合物中最简单的一元酚。 2.结构 苯酚俗称，纯净的苯酚是晶体，有气味，苯酚常温下在水中的溶解度为9.2 g，65 ℃以上与水，苯酚易溶于。 [思考] 1.苯酚不慎沾到皮肤上，该怎么处理？ 2.放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，其原因式什么？ 任务二：实验探究苯酚的化学性质 【实验3-4】苯酚的酸性
实验内容实验现象实验结论及化学方程式 设计实验探究碳酸、苯酚、碳酸氢根酸性强弱 【实验3-5】苯酚与溴水的反应 实验方案：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里逐滴加入饱和溴水，边加边振荡，观察实验现象。 实验现象： 实验结论： 化学方程式： 应用： 用于苯酚的定性检验和定量测定 【实验3-6】 实验方案：向盛有少量苯酚稀溶液的试管中，滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察实验现象。 实验现象： 实验结论： 应用：苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，利用此性质也可以检验苯酚的存在。酚类物质一般都可以与
FeCl3作用显色，可用于检验其存在。 【学生活动】 1．、的化学性质有哪些？它们的共性有哪些？对比总结醇和酚的共性和特性。 任务三：知识建构 对苯酚进行知识建构 【答案】 任务一：苯酚的结构和物理性质 1.定义 羟基—OH 2. C6H6O 或 3.物理性质 石炭酸无色特殊混溶有机溶剂 [思考] 1.苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时一定要小心。如不慎沾到皮肤上,应立即用酒精冲洗，再用水冲洗。 2.放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是部分苯酚被空气中的氧气氧化所致。 任务二：实验探究苯酚的化学性质
2021人教版（2019）高中化学选择性必修三同步练习试卷及答案-酚
第2课时酚2021-02-02 一苯酚的弱酸性 1．苯酚的物理性质 (1)苯酚是一种色有特殊气味的晶体，熔点43_℃，易被氧气氧化而显。 (2)室温下，苯酚在水中的溶解度，温度高于65 ℃时，能与水，易溶于。 (3)苯酚，对皮肤有强烈的腐蚀性。 2．按表中要求完成下列实验并填表： 3.写出上述实验中发生反应的化学方程式： (1)苯酚与氢氧化钠溶液：。 (2)苯酚钠与稀盐酸：。 (3)苯酚钠溶液与CO2: 。 【小结】1.苯酚的组成与结构苯酚的分子式为，结构简式为，官能团为。2．苯酚的弱酸性 (1)苯酚具有弱酸性的原因是，能发生电离，显酸性。 (2)苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。 (3)苯酚可以和活泼金属、强碱反应。 (4)苯酚的酸性比碳酸弱，但比HCO－3电离，因此在水溶液中苯酚与Na2CO3反应生成，而能与NaHCO3反应放出CO2，少量的CO2通入溶液中，生成和，而不是。 (5)水溶液中电离产生H＋的能力：H2CO3＞。 3．苯酚的清洗方法
(1)试管内壁附有苯酚时①；②。 (2)皮肤上沾有苯酚，应立即用清洗。 二苯酚的取代反应、显色反应、氧化反应 1．向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加过量的饱和溴水，现象为。反应的化学方程式 为，在此反应中，苯酚分子中苯环上的被原子取代，发生了取代反应。 2．在少量苯酚溶液中滴加FeCl3溶液，观察到的现象是。 3．比较苯、甲苯、苯酚与溴的反应 苯酚比苯和甲苯易发生反应 【小结】 (1)苯酚分子中羟基对苯环产生的影响是。 (2)苯酚能与H2在一定条件下发生加成反应生成。 (3)苯酚具有较强的还原性，在空气中易被氧化而呈粉红色。 (4)检验酚羟基存在的方法：①，②滴加FeCl3溶液会显色。 基础过关练 题组一酚的组成、结构和物理性质 1.(2020北京四中高二下期末)下列有关和的叙述正确的是() A.都属于醇类 B.都属于酚类 C.二者属于同系物 D.都能与Na 反应 2.下列关于苯酚的说法中,不正确的是() A.长时间暴露在空气中的苯酚会变为粉红色 B.有特殊气味 C.易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,不易溶于冷水 D.苯酚有毒,沾到皮肤上,可用浓NaHCO3溶液洗涤 3.(2020安徽蚌埠高二下期中)下列有机物的命名正确的是()
高中化学(新人教版)选择性必修三同步习题：高分子材料(同步习题)【含答案及解析】
第二节高分子材料 基础过关练 题组一通用高分子材料 1.(2020安徽芜湖高二上期末)现代以石油为基础的三大合成材料是() ①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂 A.②④⑥ B.②④⑦ C.①③⑤ D.④⑤⑥ 2.下列说法正确的是() A.塑料的主要成分是增塑剂 B.塑料受热后都能软化甚至熔融 C.高压法聚乙烯就是高密度聚乙烯 D.苯酚和甲醛在碱催化下制得的酚醛树脂属于热固性塑料 3.(2020天津一中高二期末)酚醛树脂是用酚类(如苯酚)与醛类(如甲醛)在酸或碱的催化下相互缩合而成的高分子。如图是实验室制取酚醛树脂的装置图(该实验所用催化剂为浓盐酸)。下列说法错误的是() A.装置中长玻璃导管的作用之一是冷凝回流
B.试管中发生的反应是n++(n-1)H2O C.待制备实验结束后,取出试管,冷却至室温,加入适温乙醇,并加热,沉淀溶解,说明酸性条件下制得的酚醛树脂为网状结构 D.实验完毕后,若试管用水不易洗涤,可以加入少量乙醇浸泡几分钟,然后洗净 4.食品保鲜膜的材质有聚乙烯、聚氯乙烯等。下列叙述错误的是() A.等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗氧气的质量相等 B.聚氯乙烯薄膜放入试管中加强热可产生酸性气体,故不宜装熟食 C.聚氯乙烯的单体可由聚乙烯的单体与氯化氢加成制得 D.废弃的聚乙烯和聚氯乙烯均可回收利用 5.酚醛树脂具有绝缘、阻燃等性能,由苯酚和甲醛合成酚醛树脂的反应如下: n+nHCHO+()H2O 下列说法正确的是() A.化学方程式中水的化学计量数是2n-1 B.常温下比更难溶于水 C.1mol HCHO与银氨溶液反应最多可以生成2mol Ag D.的单体是和HCHO 6.下列关于塑料的认识不正确的是()
高中化学新教材同步选择性必修第二册第3章第二节第2课时：共价晶体
第2课时共价晶体 [核心素养发展目标] 1.能辨识常见的共价晶体，并能从微观角度分析共价晶体中各构成微粒之间的作用对共价晶体物理性质的影响。2.能利用共价晶体的通性推断常见的共价晶体，并能利用均摊法对晶胞进行分析。 一、共价晶体的概念及其性质 1．共价晶体的结构特点及物理性质 (1)概念 相邻原子间以共价键相结合形成共价键三维骨架结构的晶体。 (2)构成微粒及微粒间作用 (3)物理性质 ①共价晶体中，由于各原子均以强的共价键相结合，因此一般熔点很高，硬度很大，难溶于常见溶剂，一般不导电。 ②结构相似的共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点越高。 2．常见共价晶体及物质类别 (1)某些单质：如硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、金刚石等。 (2)某些非金属化合物：如碳化硅(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4)等。 (3)极少数金属氧化物，如刚玉(α-Al2O3)等。 (1)由原子直接构成的晶体一定是共价晶体() (2)具有共价键的晶体一定是共价晶体() (3)共价晶体在固态或熔化时均不导电() (4)共价晶体由于硬度及熔、沸点都较高，故常温时不与其他物质反应() 答案(1)×(2)×(3)×(4)× 1．怎样从原子结构角度理解金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点和硬度依次下降。 提示从碳到硅，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，C—C、C—Si、Si—Si的键长依次增大，键长越短，共价键越牢固，共价晶体熔化时破坏的是共价键，而键能大小是
C—C＞C—Si＞Si—Si，所以，金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点和硬度依次下降。 2．下表是某些共价晶体的熔点和硬度，分析表中的数据，判断下列叙述正确的是()共价晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗 熔点/℃ 3 900 3 000 2 700 1 710 1 410 1 211 硬度109.59.57 6.5 6.0 ①构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 ②构成共价晶体的原子间的共价键的键能越大，晶体的熔点越高 ③构成共价晶体的原子半径越大，晶体的硬度越大 ④构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大 A．①②B．③④C．①③D．②④ 答案D 解析共价晶体的熔、沸点和硬度等物理性质取决于晶体内的共价键，构成共价晶体的原子半径越小，键长越短，键能越大，对应共价晶体的熔、沸点越高，硬度越大。3．(2019·长沙高二检测)下列物质的晶体直接由原子构成的一组是() ①CO2②SiO2③晶体Si④白磷⑤氨基乙酸⑥固态He A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥ C．②③⑥D．①②⑤⑥ 答案C 解析CO2、白磷、氨基乙酸、固态He是分子晶体，其晶体由分子构成，稀有气体He由单原子分子构成；SiO2、晶体Si属于共价晶体，其晶体直接由原子构成。 二、常见共价晶体结构分析 1．金刚石晶体 金刚石晶体中，每个碳原子均以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成C—C—C夹角为109°28′的正四面体结构(即金刚石中的碳采取sp3杂化轨道形成共价键)，整块金刚石晶体就是以共价键相连的三维骨架结构。其中最小的环是六元环。
2021新教材人教版高中化学选择性必修第三册对应练习--第2课时 酚
第2课时酚 基础过关练 题组一酚的结构与性质 1.(2020江苏沭阳高二下期中)下列实验能证明苯酚具有弱酸性的是( ) A.苯酚在常温下溶解度不大 B.苯酚可与FeCl3反应 C.苯酚能与NaOH溶液反应,但不能和NaHCO3溶液反应 D.苯酚浊液中加入NaOH后,浊液变澄清,生成苯酚钠和水 2.苯酚有毒且有腐蚀性,使用时若不慎溅到皮肤上,可用来冲洗皮肤的试剂是( ) A.40%NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.65℃以上的水 D.酒精 3.(2020浙江湖州中学高二下期中)下列有关苯酚的实验事实中,能说明—OH对苯环性质有影响的是( ) A.苯酚能与氢气加成生成环己醇 B.苯酚能和Na2CO3溶液反应 C.苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D.苯酚与溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚 4.已知酸性强弱顺序为H2CO3>>HC O3-,下列化学方程式书写正确的是( )
A.+NaHCO3+Na2CO3 B.2+H2O+CO22+Na2CO3 C.+NaHCO3+H2CO3 D.+Na2CO3+NaHCO3 5.(2020北京高二期末)依据下列实验得出的结论不正确的是( ) A.苯酚具有酸性 B.苯酚酸性比乙酸弱 C.碳酸酸性比苯酚强 D.实验1用NaHCO3溶液替代NaOH溶液现象相同 6.(2020黑龙江双鸭山一中高二期末)根据下图实验所得推论不合理的是( )已知:苯酚的熔点为43℃。
A.试管a中钠沉在底部,说明密度:甲苯<钠 B.试管b、c中生成的气体均有H2 C.苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强 D.羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C—H键易于断裂 题组二酚的检验与分离、提纯 7.(2020华东师大一附中高二下期中)下列实验操作简便、科学、易成功且现象正确的是( ) A.将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯 B.将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰,铜丝恢复原来的红色 C.在试管中注入2mL苯酚溶液,再滴入几滴FeCl3溶液后,溶液中有紫色沉淀 生成 D.向苯酚溶液中滴加足量饱和溴水出现黄色沉淀 8.下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是( ) ①取样品,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡,看酸性高锰酸钾溶液是否褪色,若褪色则有苯酚,不褪色则无苯酚 ②取样品,加入氢氧化钠溶液,振荡,观察样品是否分层 ③取样品,加入过量的饱和溴水,观察是否产生白色沉淀,若产生白色沉淀则有苯酚,没有白色沉淀则无苯酚 ④取样品,滴加少量的FeCl3溶液,观察溶液是否显紫色,若显紫色则有苯酚,若不显紫色则无苯酚 A.仅③④ B.仅①③④ C.仅①④ D.全部
高中化学(新人教版)选择性必修三课后习题：第三章测评(课后习题)【含答案及解析】
第三章测评 (时间:75分钟分值:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意) 1.下列液体混合物可以用分液漏斗进行分离的是() A.氯乙烷和水 B.乙醇与水 C.乙酸乙酯和乙醇 D.溴苯与苯 项,卤代烃不溶于水,可用分液漏斗进行分离;其他三组的物质之间相互混溶,不能用分液漏斗进行分离。 2.下列说法正确的是() A.卤代烃的消去反应比水解反应更容易进行 B.在溴乙烷中加入过量NaOH溶液,充分振荡,然后加入几滴AgNO3溶液,出现浅黄色沉淀 C.消去反应是引入碳碳双键的唯一途径 D.卤代烃发生消去反应的条件是与强碱的乙醇溶液共热 ,哪个反应更容易进行,必须结合实际的条件,如果在没有实际条件的情况下,卤代烃的消去反应和水解反应哪个更容易进行,是没法比较的,A项错误;在溴乙烷中加入过量NaOH溶液,充分振荡,溴乙烷水解生成乙醇和NaBr,加入几滴AgNO3溶液后确实生成了AgBr沉淀,但由于NaOH 溶液是过量的,同时生成AgOH(可以转化成Ag2O,颜色为棕色),导致观察不到浅黄色沉淀,B项错误;消去反应是引入碳碳双键的主要途径,但不能认为是唯一的途径,如乙炔与氢气按物质的量之比1∶1发生加成反应可以生成乙烯,C项错误。 3.下列有关有机化合物及有机反应类型的说法不正确的是() A.能发生加成反应的烃必含有碳碳双键 B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,二者反应原理不同 C.乙醇转变成乙醛和葡萄糖与新制Cu(OH)2反应属于同一种有机反应类型 D.植物油和脂肪都能发生水解反应 (CH≡CH)、苯等都属于烃,都能发生加成反应,但其分子中都不含碳碳双键,A项错误;乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应,使溴水褪色发生加成反应,原理不同,B项正确;乙醇转化为乙醛和葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应都是氧化反应,C项正确;油脂都能发生水解反应,D项正确。 4.有下列物质:①乙醇;②苯酚;③乙醛;④丙烯酸(CH2CHCOOH);⑤乙酸乙酯。其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是() A.①③ B.②⑤ C.只有④ D.③④ NaHCO3反应的应是比H2CO3酸性更强的无机酸或羧酸;能与溴水、酸性KMnO4溶液反应,表明该物质具有还原性,且分子中含有不饱和键。
高中化学选择性必修2第三章第二节分子晶体与共价晶体第2课时共价晶体练习题含答案
高中化学选择性必修2第三章第二节分子晶体与共价晶体 第2课时共价晶体练习题 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列说法中正确的是（ ） A ．氢键仅存在于分子间 B ．2SO 和2SiO 晶体类型相同 C ．2N 的沸点比CO 低主要是由于范德华力不同 D ．2CO 溶于水和干冰升华都只有范德华力改变 2．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的化学式为C 60Si 60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C 60，也有Si 60结构。下列叙述正确的是（ ） A ．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B ．该物质熔融时能导电 C ．该物质分子中Si 60被包裹在C 60里面 D ．该物质形成的晶体属分子晶体 3．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含60C ，也有60Si 的结构。下列叙述不正确的是（ ） ①该物质有很高的熔点、很大的硬度 ①该物质形成的晶体属于分子晶体 ①该物质分子中60Si 被包裹在60C 里面 ①该物质中不含离子键 A ．①① B ．①① C ．①① D ．①① 4．下列说法正确的是（ ） A ．氧化铝、氯化铝沸点相差极大，如表所示，是因为它们的晶体类型不同 B ．NaCl 晶体中存在Na 原子和氯原子
C ．水从液态变成气态，O-H 键断裂 D ．同一主族的C 和Si 的最高价氧化物晶体类型相同，熔沸点相差不大 5．下列性质描述符合分子晶体的是（ ） A ．能溶于2CS ，熔点112.8①，沸点444.6① B ．熔点2853①，液态不导电，水溶液也不导电 C ．熔点1070①，易溶于水，熔融态能导电 D ．熔点97.81①，质软导电，密度为30.97g cm -⋅ 6．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．分子式为363C H O B ．分子中既有极性键也有非极性键 C ．分子中σ键与π键个数之比为3:1 D ．碳酸亚乙酯不可水解 7．科学家获得了极具理论研究意义的气态4N 分子，其分子结构如图所示。已知断裂 1molN N -键吸收167kJ 热量，形成1molN N ≡键放出942kJ 热量，根据以上信息判断， 下列说法正确的是（ ） A ．41mol N 转变成2N 将放出882kJ 热量 B ．N N -键比N N ≡键稳定 C ．41molN 比22molN 的总能量低 D ．4N 是由极性键组成的分子 8．作为我国将“碳达峰、碳中和”纳入生态文明建设整体布局后的首个世界级体育盛会，北京2022年冬奥会向世界展现了我国的科技实力。下列说法错误的是（ ） A ．速滑运动员佩戴的头盔使用的碳纤维属于无机材料
高中化学选择性必修三 第三章 第二节 第2课时 酚
第2课时酚 课后篇素养形成 【A组】 1.能证明苯酚具有弱酸性的实验是() A.加入浓溴水生成白色沉淀 B.苯酚钠溶液中通入CO2后,溶液由澄清变浑浊 C.浑浊的苯酚加热后变澄清 D.苯酚的水溶液中加入NaOH,生成苯酚钠 CO2,发生反应生成苯酚,溶液由澄清变浑浊,说明苯酚酸性比碳酸弱,可证明苯酚具有弱酸性。苯酚的水溶液中加入NaOH生成苯酚钠,只能证明苯酚具有酸性。 2.下列说法中,正确的是() A.苯酚是粉红色晶体 B.苯酚能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 C.苯酚和环己醇可用FeCl3溶液来鉴别 D.向苯酚钠溶液中通入足量CO2,再经过滤可得到苯酚 ,因被氧化而呈粉红色;因苯酚的酸性强于HC O3-而弱于H2CO3,故苯酚不与NaHCO3溶液反应;苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应而环己醇不能,故可用FeCl3溶液来鉴别苯酚和环己醇;苯酚钠溶液中通入过量的CO2所得的苯酚为油状液体,不能用过滤法分离,可用分液法得到纯净的苯酚。 3.下列叙述正确的是() A.苯酚分子中由于羟基对苯环的影响,使苯环上5个氢原子都容易被取代 B.苯酚有毒,其浓溶液如果不慎沾到皮肤上,应立即用70 ℃以上的热水清洗 C.苯酚在水中能电离出H+,故其属于有机羧酸 D.茶叶中含有的酚可用于制备食品防腐剂 ,使苯环在羟基的邻位、对位的3个氢原子都容易被取代,A 项错误;苯酚不慎沾到皮肤上,应立即用酒精清洗,70 ℃以上的热水会造成烫伤,B项错误;苯酚在水中能电离出H+,具有酸性但不属于有机羧酸,属于酚类,C项错误;茶叶中含有的酚可用于制备食品防腐剂,D项正确。 4.(2020安徽合肥高二检测)下列物质中,与NaOH溶液、金属钠、饱和溴水均能起反应的是() A. B.