【精选】科学版九年级上册化学第四章第四课时《化学方程式》重要知识点总结

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九年级化学第四单元知识点

九年级化学第四单元知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系。

九年级的化学教学中，第四单元主要介绍了化学方程式、化学计算和化学反应速率。

本文将从这三个方面来进行论述。

一、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的一种简洁、准确的方式。

它可以表达反应物、生成物以及反应过程中发生的物质转化。

具体来说，化学方程式由反应物、生成物和化学符号组成，并配有反应物与生成物的摩尔比例系数。

例如，氧气与甲烷反应生成二氧化碳和水的化学方程式可以表示为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O化学方程式要满足一些基本规则，包括质量守恒定律、电荷守恒定律和原子守恒定律。

通过化学方程式，我们可以了解反应物与生成物之间的定量关系，进而预测化学反应的结果。

二、化学计算化学计算是化学中不可或缺的一部分。

通过化学计算，我们可以根据已知条件计算未知物质的质量、摩尔数或其他相关物理量。

常见的化学计算包括摩尔质量计算、反应物质量计算和限制因素计算等。

摩尔质量计算是计算物质的相对分子质量或相对分子质量的一种方法。

例如，计算甲烷（CH4）的摩尔质量可以根据元素的相对原子质量进行计算，即：摩尔质量(CH4) = 12.01(g/mol) + 4 × 1.01(g/mol) = 16.05(g/mol)反应物质量计算用于确定反应中所需反应物的质量。

例如，在氧气与甲烷反应中，如果已知甲烷的质量为2克，可以通过化学计算确定所需氧气的质量。

限制因素计算是指在反应中某些反应物的数量限制了产物的生成量。

当已知反应物的摩尔数或质量时，可以通过比较各个反应物的反应摩尔比例来确定限制因素，进而计算产物的生成量。

三、化学反应速率化学反应速率是指在单位时间内发生的化学反应进程。

化学反应速率受反应物浓度、温度、表面积以及催化剂等因素的影响。

速率常常通过反应物消失或生成物形成的摩尔数变化来表示。

化学反应速率可以通过实验测定来确定。

科粤课标版初中化学九年级上册第四章4.4如何正确书写化学方程式(共18张PPT)

2 NaOH + H2SO4
Na2SO4 + 2 H2O
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/272021/8/272021/8/272021/8/278/27/2021 ❖14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月27日星期五2021/8/272021/8/272021/8/27 ❖15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/272021/8/272021/8/278/27/2021 ❖16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/272021/8/27August 27, 2021 ❖17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/272021/8/272021/8/272021/8/27
（反应物没有气体，生成物中有气体时才标）
2 KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2 无
2 H2O 通电 2 H2 + O2
中
S+O2 点燃 SO2
生有
（反应物没有固体，生成物中有固体时要标
CuSO4+2NaOH
液
液
Fe+ CuSO4
固
Na2SO4+Cu(OH)2
液
固
Cu+FeSO4
固
）标
遇到原子团：一般作为整体考虑、常用观察法。
练习：2 C2H2 + 5 O2 点燃 4C O2 + 2 H2O

初中九年级化学方程式大全总结

初中九年级化学方程式大全总结化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方法。

它可以清晰地描述化学反应物质的种类、组成以及反应生成物质的种类、组成等信息。

化学方程式在化学实验、化学计算和化学理论研究中广泛应用。

下面是九年级化学方程式大全总结。

一、酸碱中和反应方程式：酸碱中和反应指的是酸与碱反应时生成盐和水的反应。

例如：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O二、氧化还原反应方程式：氧化还原反应指的是物质的氧化态和还原态发生变化的反应。

例如：1. 2Na + Cl2 → 2NaCl2. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2三、置换反应方程式：置换反应指的是一种元素被另一种元素替代的反应。

例如：1. 2Al + 2HCl → 2AlCl3 + H22. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu四、合成反应方程式：合成反应指的是两个或多个物质反应生成一个物质的反应。

例如：1. C + O2 → CO22. 2H2 + O2 → 2H2O五、分解反应方程式：分解反应指的是一个物质被分解成两个或多个物质的反应。

例如：1. 2H2O → 2H2 + O22. 2KClO3 → 2KCl + 3O2六、和合反应方程式：和合反应指的是两个或多个物质反应生成一个或多个物质的反应。

例如：1. H2 + Cl2 → 2HCl2. 2H2 + O2 → 2H2O以上是九年级化学方程式大全总结的一部分，通过这些例子可以看出不同类型的反应对应着不同的方程式形式。

化学方程式的书写需要遵循一定的规定，例如反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边，反应物和生成物之间用"+"表示等等。

在实际应用中，化学方程式还可以用化学方程式的平衡法则进行平衡，以及用俄歇尔方程式进行计算，这些在高中化学中会进一步学习。

化学方程式可以帮助我们理解和预测化学反应发生的过程，可以用于实验设计、物质的合成与分解、数据计算等。

初三化学第四章笔记整理

第四章笔记整理1）碳酸钙物理性质白色固体难溶于水是大理石的主要成分一、与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑应用：实验室制取二氧化碳气体二、高温煅烧石灰石CaCO3=CO2+CaO（条件为高温）应用：工业制取二氧化碳操作：用坩埚钳加持一块大理石或石灰石放在酒精喷灯火焰上方灼烧几分钟后，观察现象现象：大理石表面变疏松检验是否反应完全1、检验氧化钙：取样，加水溶解，取上层清液，滴加1~2滴酚酞，若溶液变红，则生成了氧化钙2、检验碳酸钙：取出沉淀，向沉淀滴加足量稀盐酸，若有气泡，则有碳酸钙涉及到的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2（工业上利用该反应制造建筑粘合材料）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三、与水，二氧化碳反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑溶洞，钟乳石形成原因澄清石灰水：氢氧化钙溶液石灰乳/石灰浆：碳酸氢钙悬浊液熟石灰，消石灰：碳酸氢钙固体2）制备二氧化碳药品选择1）粉末状碳酸钙或碳酸钠与稀盐酸：反应速率太快不易收集2）块状大理石与浓盐酸：会使收集到的二氧化碳混有氯化氢气体3）块状大理石与稀硫酸：生成的硫酸钙微溶于水会附着在大理石表面阻碍反应进一步发生药品：块状大理石与稀盐酸仪器选择：启普发生器：球形漏斗，活塞+导气管，容器适用于：块状固体与液体的制取气体的不加热反应检查装置气密性：关闭活塞，往球形漏斗加水至漏斗下端液封，再加水，观察到球形漏斗内有一段稳定的水柱，则气密性良好添加药品：打开活塞，往球形漏斗内加稀盐酸至浸没大理石；关闭活塞后，液体被压回球形漏斗，固液分离现象：球形漏斗内液面下降，固液接触，产生气泡，优点：可以控制反应的发生与停止缺点：药品需求量多，操作复杂简易启普发生器：止水夹，多孔塑料隔板，长颈漏斗，试管，双孔橡皮塞优点：随时控制反应的发生于停止，药品需求量少，操作简单检验二氧化碳检验：将气体导入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则为二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满步骤：检查装置气密性；添加药品（先固体后液体）；检验气体；收集气体；验满；正方在桌上4）甲烷物理性质1、无色无味的气体2、难溶于水3、密度小于空气（空气的一半）化学性质可燃性（点燃前先验纯）CH4+2O2=CO2+2H2O （条件为点燃）现象：蓝色火焰烧杯内壁有水雾澄清石灰水变浑浊5）化石燃料充分运用1、煤煤的干馏（化学变化）水煤气：C+H2O=CO+H22、石油石油的分馏（物理变化）。

九年级上册化学第四单元知识点总结

九年级上册化学第四单元知识点总结九年级上册化学第四单元知识点总结九年级上册化学第四单元是学习无机物的化学命名和化学方程式的平衡。

通过本单元的学习，我们对无机物的化学命名和方程式的平衡有了更深入的了解。

下面我将对本单元的重点知识进行总结。

一、化学命名1. 金属离子和非金属离子的命名金属离子的命名是根据离子的电价和元素的化合价确定的，一般情况下，主族金属的离子和元素的符号相同，而过渡金属的离子会在括号内注明其电价。

非金属离子的命名要根据阴离子的化学式和阴离子的名称确定。

2. 物质的组成和命名化合物的组成可以通过化学式表示，化学式是用元素符号和下标表示的，下标表示元素在分子或离子中的个数。

根据化合物中元素的个数和原子价确定化学式。

3. 酸的命名一般情况下，酸的名称由其阳离子和酸根离子的名称组成。

碱金属和碱土金属的氢化物称为“氢化+元素名称”，非金属元素的氢化物称为“酸化+元素名称”。

二、化学方程式的平衡1. 化学方程式的特点化学方程式由反应物和生成物组成，用化学式表示。

在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

2. 化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指反应物和生成物中各种原子和离子的个数相等。

平衡的化学方程式要符合质量守恒定律和电荷守恒定律。

3. 平衡的条件平衡的化学方程式要满足以下条件：反应物和生成物中各种元素的个数相等；反应物和生成物中电荷的总和相等。

4. 平衡的方法化学方程式的平衡可以通过调整反应物和生成物的系数来实现。

在平衡方程式中，系数表示物质的个数，需要保持平衡的方程式中，反应物和生成物的系数要尽可能小且简单。

通过以上知识点的学习，我们可以更好地理解无机物的化学命名和化学方程式的平衡。

同时，在实际应用中，我们还可以根据化学命名和化学方程式的平衡来解决一些实际问题，比如计算物质的摩尔质量、计算反应物和生成物的数量关系等。

我们还可以通过做一些相关的实验来加深对这些知识点的理解。

初三化学方程式总结5篇

初三化学方程式总结5篇坚持课前预习预习是学习初中化学的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句认真推敲，对关键字、词、句应仔细钻研，的确弄懂所读内容，了解本节课的根本学问。

分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看课本就能把握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放矢，有张有弛，在轻松开心中承受学问，取得较好效果。

重视课堂学习上课是学习的主阵地，是打算这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观看教师讲课的一举一动，试验操作及现象；用“耳”去听；对于重点、难点、关键点肯定要认真听，对教师讲到自己通过预习经把握的内容可稍放松一点，对教师屡次强调的内容，还要动“手”登记来。

初三化学高分答题技巧篇二怎样审题关键字往往是解初中化学题的切入口，它可以在题干中，也可以在问题中。

关键字多与化学学科有关，也有看似与化学无关的。

常见关键字有：只、还、适量、足量、过量、加热一段时间等等。

千万不要无视括号里的文字。

由于中考化学题几乎没有原题，都是新改编的题或创编的题，因此答题时，要把全部的题都当成全新的题对待，避开惯性思维。

答完试卷以后如何检查答完初中化学试卷后，要抓紧时间检查。

检查要仔细细致，有急躁，避开粗枝大叶造成错误。

着重从以下几个方面检查：①检查选择题(两检查);②检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的题目；③检查解题的精确性。

初三化学方程式总结篇三置换反响1、锌和稀硫酸反响(试验室制氢气)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2、镁和稀盐酸反响：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑3、氢气复原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O4、木炭复原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑5、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO6、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2几个氧化复原反响1. 焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑2. 焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑3. 一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO Cu+CO24. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO25. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO26. 氢气复原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O7. 木炭复原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑初三化学方程式的配平方法篇四一、奇偶配平法(1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只消失一次的元素，求出它们的最小公倍数。

【初中化学】初中化学知识点总结：化学方程式

【初中化学】初中化学知识点总结：化学方程式1．书写化学方程式的韵语：在左边写反应物，在右边写产物；写出准确的化学式，平衡系数（化学计量数）；等号应在中间连接，并注明条件；产生的气体和沉淀应以箭头表示(↑ 或↓). 从左到右生成一条水平线，平衡后添加一条线；等号下注条件，箭头标记天然气和湖泊。

2．生成物中有沉淀或气体生成时，必须是反应物中没有固体或气体，在生成物化学式的右边注明“↓&rdquo初中英语;或“↑”符号、如果反应物中有气体时，生成物气体后面不用注明气体符号。

3.写出化学方程式后，注意检查。

检查时，先按书写顺序核对化学配方，核对平衡，再核对反应条件和产品状态的书写。

4．配平时要注意：（1）无论用什么方法来平衡化学方程式，化学式前面的化学计量数只能更改，化学式中元素右下角的数字不能更改。

因为改变元素符号右下角的数字意味着改变反应物和产物的组成，可能存在根本不存在的物质或改变了原始化学变化的反应物或产物，也可能存在根本不存在的化学变化。

（2）要注意反应前后每种元素的原子总数相等，数仔细不能丢落。

[典型示例]例析：完成以下反应的化学方程式，并回答相关问题。

(1)宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池：，在该装置中化学能可以直接转变为能。

（2）煅烧石灰石以生产生石灰（氧化钙）和二氧化碳：。

反应为（可选反应类型）。

(3)钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁)生成铁和二氧化碳：_________________决议：本题考查化学方程式的书写，准确书写化学方程式是一项基本技能，要求根据反应判断反应物、生成物和反应条件，并能够准确标注气体和沉淀符号。

书写化学方程式时无论是学过的反应还是未学过的，首先都要正确书写反应物、生成物的化学式；然后根据质量守恒定律进行配平；最后不要忘记标明反应条件和标注气体、沉淀符号。

燃料电池是由化学能转化为电能。

煅烧石灰石是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。

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【精选】科学版九年级上册化学第四章第四课时
《化学方程式》重要知识点总结
第四章生命之源——水
4.4 化学方程式
第1课时化学方程式
一、化学方程式的概念及其意义
1．概念：用化学式表示化学反应的式子。

2．意义：
(1)质的意义：表明了反应物、生成物和反应条件。

(2)量的意义：(宏观)各物质的质量关系。

质量比关系等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。

(3)微观意义：物质间反应时的微粒个数比。

以2H 2＋O 2=====点燃2H 2
O 为例， ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；
②表示氢气、氧气与水的质量比为4 ∶32 ∶36；
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2 ∶1 ∶2。

二、化学方程式的书写
1．书写原则：以科学实验的事实为根据，写出反应物和生成物的化学式；以质量守恒定律为依据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。

2．书写步骤：一写二配三条件，四要瞄准放暗箭。

(1)写：在短线的左右两边分别写出反应物和生成物的化学式。

(2)配：在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个
数相等，将短线改为“===”。

(3)注：注明反应条件。

(4)标：标注生成物状态。

“↑”：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。

“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才需在生成沉淀的化学式后标“↓”。

(5)查：一查反映客观事实的化学式是否正确，二查化学方程式是否配平，三
查生成物状态是否标注、标注是否恰当，四查反应条件是否标明且是否正确。

一、常用的简单配平方法：最小公倍数法
找反应前后个数最多的原子，根据其个数的最小公倍数，确定相关化学式的化学计量数。

再由已有的化学计量数，配平其他元素的原子，使化学反应中的反应物与生成物的元素种类和原子个数都相等，从而确定其他化学式的化学计量数。

例如：加热分解氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气。

二、万能配平法：设“1”法
设“1”法的基本步骤：。