2019届高考化学一轮复习 排查落实练——化学实验基础和化学计量课件 新人教版
2019高考化学一轮练习化学计量在实验中的应用—物质的量(含解析)新人教版.docx
化学计量在实验中的应用一一物质的量李仕才1、化学计量在实验中的应用一一物质的量一、选择题1、下列说法中正确的是()A. 1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 gB. 1 mol任何气体屮都含有相同的原子数C.0.5 mol NaCl约含有6・02X 1023个离子D.22.4 L CO?气体中含有3N A个原子解析：0?的摩尔质量为32 g • mol-1, A错误；气体有单原子分子如He,双原子分子如。
2,三原子分子如Ch,五原子分子如CH4等,B错误；0. 5 mol NaCl中含的阴阳离子各有0.5 mol,离子总数为1 mol, C正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D错误。
答案：C2、设N,、表示阿伏加徳罗常数的值，N表示粒子数。
下列叙述正确的是()A.将CO?通过血心使其增重ag时，反应中转移电子数为十B.将 1 mol CI2通入水中,则 N(HC10)+N(Cr)+N(C10") =2N AC. 2.24 L CHi中含有的0—H键数为0. 4N AD.常温常压下，3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸屮含有的原子总数为0. 4N A解析：2Na202 + 2C02^2Na2C03+02,固体增重56 g时转移2 mol电子，则固体增重a g 时,转移电子数为警,A项错误;正确的关系式为2N(C12) +N(HC10) +N(cr)+N(C10_)=2N A, B项错误；没有指明气体所处的温度和压强，不能进行计算，C项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CILO, D项正确。
答案：D3、设阿伏加德罗常数为标准状况下，某02和2的混合气体mg含有b个分子，则 n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()22. 4nb 22. 4mbA，mN A B nN A22.4nN A nb\Ar------ n ------mb 22.4m解析：m g含有b个分子，则n g该混合气体含有的分子数是肓，则混合气体的物质的量是黑;，贝9混合气体的体积是刍严L, A项正确。
2019高考化学一轮复习练习： 排查落实练2 氧化还原反应练习 新人教版
排查落实练二氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。
其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应。
( )答案√2．置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。
( ) 答案√3．复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化。
( ) 答案√4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化。
( )答案√5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化。
( )答案√6．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。
( )答案×7．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。
( )答案×8．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。
( )答案√9．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构。
( )答案×10．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
( )答案×11．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂。
( )答案√12．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。
( )答案×13．失电子难的原子获得电子的能力一定强。
( )答案×14．金属阳离子被还原时一定生成金属单质。
( )答案×15．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂。
( )答案×16．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂。
( )答案√17．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强。
( )18．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物。
( )答案 ×19．元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
( )答案 ×20．根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。
2019届高考化学一轮复习阶段排查落实练(七)化学反应速率、化学平衡新人教版
阶段排查落实练(七) 化学反应速率、化学平衡一、正误判断1．化学反应速率部分(1)活化分子的碰撞都是有效碰撞(×)(2)温度越高，活化分子百分数越大，浓度越大(√)(3)压强越大，活化分子浓度越大(√)(4)一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的(√)(5)决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质(√)(6)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变(√)(7)增大反应物浓度，化学反应速率一定加快(×)(8)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(×)(9)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(×)(10)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快(×)(11)其他条件不变，温度越高，反应速率越快(√)(12)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×)(13)5 mol/(L·s)的反应速率一定比1 mol/(L·s)的反应速率大(×)(14)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小(×)(15)正反应速率越大，反应物的转化率越大(×)2．化学平衡部分(1)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(×)(2)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(×)(3)在FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅(×)(4)对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动(√)(5)对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。
①保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大(×)②保持体积不变，充入NH 3，则NH 3的体积分数减小(×)③保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N 2、H 2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH 3的体积分数增大，N 2、H 2的浓度增大，NH 3的浓度减小(×)(6)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大(×)(7)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A 的量，A 、B 转化率都变小(×)(8)对于C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)反应，其平衡常数K ＝c c 2c c 2(×) (9)H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)平衡常数为K 1，HI(g)12H 2(g)＋12I 2(g)平衡常数为K 2，则K 1·K 2＝1(×)(10)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大(×)(11)K ＝c 2c 2c c 2，温度升高，K 增大，则CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)ΔH >0(×)二、简答题1．反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ 没有 ，原因是 催化剂只改变化学反应的速率和途径，不改变化学反应的始态和终态的能量，而反应热只与反应体系的始态和终态有关，与途径无关，因此催化剂对反应热没有影响。
2019高考化学一轮复习 排查落实练1 化学与STSE练习 新人教版
排查落实练一化学与STSE 一、构建知识体系，熟记重要名词续表答案可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫 5.6 二氧化硫氮氧化物CO2CH4氟利昂氮氧化物碳氢化合物氮氧化合物N、P 塑料煤、石油、天然气二、化学与STSE知识正误判断1．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色。
( )答案×2．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质。
( )答案√3．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。
( )答案×4．回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源。
( )答案√5．铝元素无毒，生活中可以大量使用含铝的膨松剂、净水剂等。
( )答案×6．用大量SO2熏制过的柿饼外观光鲜、不易霉变，食用后对人体无害。
( )答案×7．服用铬含量超标的药用胶囊会对人的健康造成危害。
( )答案√8．使用“填埋法”处理未经分类的生活垃圾。
( )答案×9．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应。
( )答案√10．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。
( )答案×11．大力开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理。
( )答案×12．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能。
( )答案×13．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象。
( )答案√14．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是指硝酸。
( )答案×15．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生析氢腐蚀。
( )答案×16．可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机。
( )答案×17．不慎误服BaCl2溶液时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，还应加服一定量的解毒剂碳酸钠，以便将BaCl2转化成碳酸钡。
2019届一轮复习人教版 化学计量与阿伏加德罗常数 课件(58张)
命题角度1 命题角度1
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方法小结 1.顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词; 另一方面要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。 2.命题者常把一些标准状况下容易忽视的液态或固态物质作为 气体来命题,让考生落入“陷阱”。 3.一些物质间的变化具有一定的隐蔽性,有时需要借助方程式分 析才能挖掘出隐含的变化情况,如NO2存在与N2O4的转化平衡。 4.物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
命题角度1 命题角度1
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解析 A项,镁单质在反应后由0价变为+2价,1 mol镁失去2 mol电子, 则转移的电子数为2NA,故说法错误;B项,该有机物的物质的量为 ,分子式为C2H6O的有机物可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3,若 为CH3CH2OH,则C—H键的数目为5NA,若为CH3OCH3,则C—H键的 数目为6NA,故说法错误;C项,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的物质的量为1.0 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol,所以氢氧根离子的数目为 0.1NA,故说法正确;D项,因未说明氢气是否处于标准状况,无法确定 氢气的物质的量,所以无法计算转移电子的数目,故说法错误。
命题角度1 命题角度1
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3.(2017全国Ⅲ·10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P —Cl键 答案 A 解析 A项,1个11B中含有6个中子,0.1 mol 11B含有0.6NA个中子,正确 ;B项,没有给出溶液的体积,不能计算H+数目,错误;C项,标准状况下 苯是液体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,错误;D项,PCl3与 Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反 应制备PCl5,增加的P—Cl键的数目小于2NA,错误。
精选2019届高考化学一轮复习阶段排查落实练三钠铝铁及其重要化合物新人教版
阶段排查落实练(三) 钠、铝、铁及其重要化合物1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ；②Na 在空气中燃烧2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 ；③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ；④Na 2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ；⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3 ；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH － ；⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 ；⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ；⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。
2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O ；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O ；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；。
2019高考化学一轮练习 化学计量在实验中的应用—物质的量(含解析)新人教版
化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才1、化学计量在实验中的应用——物质的量一、选择题1、下列说法中正确的是( )A ．1 mol O 2的质量和O 2的摩尔质量都是32 gB ．1 mol 任何气体中都含有相同的原子数C ．0.5 mol NaCl 约含有6.02×1023个离子 D ．22.4 L CO 2气体中含有3N A 个原子解析：O 2的摩尔质量为32 g·mol －1，A 错误；气体有单原子分子如He ，双原子分子如O 2，三原子分子如O 3，五原子分子如CH 4等，B 错误；0.5 mol NaCl 中含的阴阳离子各有0.5 mol ，离子总数为1 mol ，C 正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D 错误。
答案：C2、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。
下列叙述正确的是( )A ．将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移电子数为aN A14B ．将1 mol Cl 2通入水中，则N(HClO)＋N(Cl －)＋N(ClO －)＝2N A C ．2.24 L CH 4中含有的C —H 键数为0.4N AD ．常温常压下，3.0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A解析：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，固体增重56 g 时转移2 mol 电子，则固体增重a g 时，转移电子数为aN A 28，A 项错误；正确的关系式为2N(Cl 2)＋N(HClO)＋N(Cl －)＋N(ClO －)＝2N A ，B 项错误；没有指明气体所处的温度和压强，不能进行计算，C 项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CH 2O ，D 项正确。
答案：D3、设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A.22.4nb mN AB.22.4mbnN A C.22.4nN A mb D.nbN A22.4m解析：m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体含有的分子数是nbm ，则混合气体的物质的量是nb mN A ，则混合气体的体积是22.4nb mN A L ，A 项正确。
2019届高考化学一轮复习 排查落实练——非金属及其化合物课件 新人教版
(6)Mg 在 CO2 中燃烧 ______________________________________________________； (7)向澄清石灰水中通入少量 CO2 气体 ______________________________________________________； (8)向澄清石灰水中通入过量 CO2 气体 ______________________________________________________； (9)除去 CO2 中的 CO ______________________________________________________； (10)生产普通玻璃的原理 ______________________________________________________。
(6)将 Cl2 通入氢硫酸溶液中 ______________________________________________________； (7)将浓盐酸和 MnO2 混合加热 ______________________________________________________； (8)电解饱和食盐水 ______________________________________________________； (9)将浓盐酸与漂白液混合 ______________________________________________________； (10)将浓盐酸与 KClO3 溶液混合 ______________________________________________________； (11)向 KMnO4 固体滴加浓盐酸 ______________________________________________________。
2019届全国卷化学一轮复习排查落实练(1)化学计量、基本仪器和操作+答案
一、常考易错选择题选项排查练1．物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等(√)(2)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g(√)(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量(×)(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等(√)(5)同种气体的摩尔体积总是相同的(×)(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同(×)(7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定(√)(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔(√)(9)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数(×)(10)若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件一定为标准状况(×)2．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A(×)纠错＜2N A(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A(√)(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A(√)(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A(√)(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2N A (×)纠错0.1N A(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A(×)纠错溶于水不等于与水反应(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A(×)纠错标准状况下HF是液体(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L(×)纠错标准状况下辛烷是液体(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A(×)纠错0.1N A(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A(×)纠错0.1N A(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A (√)(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A(×)纠错0.3N A(13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A(×)纠错0.1N A(14)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A(×)纠错6N A(15)12 g金刚石中含C—C键数为4N A(×)纠错2N A(16)6.0 g SiO2晶体中含有0.1N A个SiO2分子(×)纠错0.4N A(17)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子(√)(18)1 L 1 mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A(√)(19)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为N A个(×) 纠错＜N A(20)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A(×)纠错还要考虑水所含的氢原子，应为1.2N A(21)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A(√)(22)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A(√)(23)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A(√)(24)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－(√)(25)18 g D2O所含的电子数为10N A(×)纠错9N A(26)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A(×)纠错0.2N A3．2012、2013年各地高考化学计量正误判断并纠正(1)分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A(√)(2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A(√)(3)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A(√)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)纠错＜2N A(5)常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键(√)(6)1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子(×)纠错3N A(7)1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO－3(×)纠错＜0.1N A(8)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子(×)纠错＜2N A(9)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A(×)纠错＜0.1N A(10)常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A(√)(11)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A(×)纠错CH3CH2OH为液体(12)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A(×)纠错＜0.1N A(13)标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A(×)纠错HF为液体(14)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A (×)纠错＜0.46N A(15)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A(×)二、实验装置·正误判断(1)(2)(×)(×)(3) (4)(×)(×)(5) (6)(×)(√)(7) (8)(×)(×) (9) (10)(√)(√) (11) (12)(×)(√)(13) (14)(×)(√) (15) (16)(×)(×)(17) (18)(×)(×)(19) (20)(×)(√)(21) (22)(×)(×)(23) (24)(√)(√)(25) (26)(×)(√)(27)(28)(×)(×)二、操作语言·规范必记1．气密性检查必记(1)答案塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)试管烧杯中导管口有气泡产生，松手后导管末端有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好巧记：封、热、泡、冷、柱(2)答案塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗向试管中注水一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变，说明装置气密性良好巧记：闭塞封外口，注水封内口，再次注入水，液面高于内2．分离操作规范必记问题1：怎样除去NaCl中的Na2SO4？按要求回答。
2019届高考化学人教版一轮复习课件：1-1物质的量 气体摩尔体积课件(119张ppt)
化学计量在实验中的应用
第1 节
物质的量
气体摩尔体积
[考纲要求 ]
1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、
摩尔质量、气体摩尔体积的含义。 2.能根据物质的量与质量、摩 尔质量、气体体积 (标准状况 )、物质的量浓度、物质质量分数、 阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。 3.能正 确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、 结构及 重要反应综合应用题。
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H2CO3＋OH 、 HCO3
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CO32－＋H＋；1 L 0.1 mol· L－ 1 NaHCO3 溶液中，据 C 原 子守恒可得 n(HCO3 )＋ n(CO32 )＋ n(H2CO3)＝1 L×0.1 mol· L
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＝ 0.1 mol，故 HCO3－ 和 CO32－离子数之和小于 0.1NA。 Na 与
易错警示 (1)摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点： ①相对原子(分子)质量与摩尔质量 (以 g· mol 1 为单位时 )不是
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同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 ②摩尔质量的单位为 g· mol－1， 相对原子(分子 )质量的单位为 1。 (2)阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，单位是 mol－1， 6.02 × 1023 只是它的近似值，二者不能混为一谈。
CH3CHOHCH3(2－丙醇)，60 g 丙醇的物质的量为 1 mol，含有 7 mol C－ H 键、 2 mol C－ C 键、 1 mol C－ O 键和 1 mol O－H 键， 故所含共价键总数为 11NA。 NaHCO3 溶液中存在 HCO3－的水解 平衡和电离平衡： HCO3 ＋ H2O
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(5)× (6)×