常见的酸和碱单元测试题

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常见的酸和碱单元测试题
一、选择题
1．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关
系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液
作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确．．．的是（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
2．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组
物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是（ ）
A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2
C.H2O HNO3 NH3·H2O NH4NO3 D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4
3．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ）
A．用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O
C．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 === 2CO
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4．欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（ ）

A．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液）
B．CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸）
C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水)
D．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）
5．Cu20与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O。氧化铜与氢气反应 后
得到的Cu中常常混有少量Cu2O。现将10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分
反应，过滤得到9．5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（ ）
A．0.9 g B．9.5 g C．0．5 g D. 0.45 g
6．北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢
氧化钙的俗称是（ ）
A、火碱 B、烧碱 C、熟石灰 D、小苏打
7．下列药品不需要密闭保存的是（ ）
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、烧碱 D、食盐

点
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8．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是（ ）
A. 20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B. 20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
C. 20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
D. 20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液
9．日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ ）。
A、保温瓶内的水垢 B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑
C、不锈钢茶杯内的茶垢 D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体
10．人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸
性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 （ ）。

11．某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想
知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（ ）
A．食醋、碱性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食盐水
12．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧
D．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素
二、填空题
13． (4分)选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式
填在空格中：
（1）最常用的溶剂 （2）能够供给呼吸的气体单质
（3）常用做干燥剂的一种酸 （4）常做化肥的一种盐
14．（长春）请对以下方案及现象做出合理补充或解释：
（1）将NaOH溶液滴在 上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化
钠溶液的酸碱度。
（2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出
来，这种试剂是 。
（3）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有 性。
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（4）用Na2CO3和KOH在溶液中进行反应制取NaOH，无法达到目的的原因是 。
15．根据信息回答下列问题：
（1）右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是 ；
（2）由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸
（HBr）与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 ；
（3）依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl
和HBr，另一组只有H2SO4。分类依据可以是①从组成方面看，HCl和
HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素；
②从物理性质方面看 。
16． (4分)请用化学方程式表示下列化工生产中的变化：
(1)生石灰制熟石灰 ； (2)一氧化碳还原氧化铁 ；
(3)用烧碱溶液吸收二氧化硫 ；
(4)铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物 。
17．化学与人类的生活和生产有着密切的关系。

(1)请你用化学方程式表示生活或生产中的下列事实：
①在通风不畅的室内使用煤炉时，会产生有毒气体：____________________________；
②胃酸过多的病人常服用含氢氧化铝的药物：____________________________；
③工业上常用一氧化碳从赤铁矿(主要成分为Fe2O3)中把铁还原出来：
____________________________。
(2)以上反应属于复分解反应的是(填序号)_ ___。
三、实验题
18．（3分）中考前，沈阳市对初中毕业生进行了实验操作考查，小翔抽到的题签是：检验
溶液的酸碱性。他选择紫色石蕊试液完成了这个实验。一直喜欢科学探究的他在得知成绩合
格后，立即向老师询问，知道了样品1为稀氯化钠溶液，样品2为稀盐酸，样品3是稀碳酸
钠溶液。细心的小翔还发现自己废液缸里的废液呈现红色。请你帮他分析：
（1）废液里一定含有的物质是 、 （石蕊试液和水不填）。
（2）废液呈现红色的可能原因是 （从实验前配
制样品或小翔实验操作的角度分析，答一点即可）。
19．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解
决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为
这种推理 （填“正确”或“不正确”），你的例证是 。
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（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测
出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用物品的名称即可）：
① ；② 。
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 。
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。
你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：
20．小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时，设计了如图所示的对照实验：

他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放人两只烧杯中，在Ⅱ烧杯中加入一定量
的蒸馏水，在I烧杯中加人含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象。
根据上述情况，请回答以下问题：
(1)你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验I、Ⅱ中_________________完全相
同。预测通过观察______________________的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应；
(2)设计对照实验Ⅱ的目的是_______________________________________：
(3)如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学
反应：__________________________________________________________；
(4)写出该反应的化学方程式______________________________________；
四、计算题
21．（4分）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品
与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

试计算（1）黄铜中锌的质量分数
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

1 2 3 4
取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0