2019届高三化学12月月考试题(3)
江苏省海安高级中学2019届高三化学12月月考试题
可能用到的相对原子质量H1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意。1．下列叙述不能体现十九大报告中的环境和科技相关主旨的是
A．“水域蓝天，拒绝污染”：严控PM2.5排放，改善雾霾天气
B．“化学，引领科技进步”：研究合成光纤技术，让通讯更快捷
C．“节能减排，低碳经济”：综合利用煤和石油，发展绿色化学
D．“化学，让生活更美好”：积极开发风力发电，让能源更清洁
2．下列化学用语表示正确的是
A．质量数为37的氯原子：B．对羟基苯甲醛的结构简式：
C．氯化铵的电子式： D．丙烷球棍模型：
3．物质的性质决定其用途。下列说法正确的是
A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
B．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝
C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D．FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A. Cl 2溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
3===Ag＋＋NO↑＋2H2O
B. 用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO－
C. 过量SO2通入饱和的Ca(ClO)2溶液中：
Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋SO2－
4＋4H＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH
5．硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 过量Cl2：Fe2＋、H＋、Al3＋、Cl－、SO2－
4
4 B. 过量SO2：Fe2＋、H＋、Al3＋、SO2－
4、OH－
4、OH－D. 过量Na2O2：Na＋、Fe3＋、SO2－
2、SO2－
C. 过量氨水：NH＋4、AlO－
6.CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O===2CuBr ↓＋2H2SO4＋Na2SO4。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取SO2
B. 用装置乙制取CuBr
C. 用装置丙避光将CuBr与母液分离
D. 用装置丁干燥CuBr
7.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①SiO2Na2SiO3H2SiO3②Fe Fe2O3Fe2(SO4)3
③BaSO4BaCO3BaCl2
④AlCl3Al NaAlO2
⑤饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
A．①②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③⑤
9.工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN－，装置如图所示，依次发生的反应有：
①CN－－2e－＋2OH－===CNO－＋H
2O
②2Cl－－2e－===Cl2↑
3＋4H2O
③3Cl2＋2CNO－＋8OH－===N2＋6Cl－＋2CO2－
下列说法正确的是
A．铁电极上发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋
B．通电过程中溶液pH不断增大
C．除去1 mol CN－，外电路至少需转移5 mol电子
D．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl
10.下列图示与对应的叙述相符的是
甲乙丙丁
A．图甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L?1 Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应更快B．图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应ΔH＞0
C．图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变
E b﹣E a的值
D．图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始
CO 的物质的量，平衡时N 2的体积分数变化，由图可知NO 的转化率c ＞b ＞a
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一或两个选项符合题意。单选若多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列说法正确的是
A ．反应2N 2O(g)=2N 2(g)+O 2(g)的H ＜0，S ＜0
B ．恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g)，当压强不再发生
变化时，表明反应已达到平衡状态
C ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应
D ．反应KIO 3+6HI=KI+3I 2+3H 2O ，每消耗1molKIO 3转移的电子数目为6×6.02×1023
12．5—羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如右图所示。
下列有关5—羟色胺说法错误．．的是 A ．该有机物分子式为C 11H 10N 2O 3
B ．该有机物既能和NaOH 反应，也能和HCl 反应
C ．分子中含有1个手性碳原子
D ．1mol 该物质最多可与4molH 2或1molBr 2发生反应 13．下列说法不正确的是
A ．已知冰的熔化热为 6.0kJ·mol -1
，冰中氢键键能为 20 kJ·mol -1
，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键
B ．在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100kJ·mol -1
，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol -1
C ．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol -1
，则 1molCH 4发生反应 CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2 (g) + 2H 2O (g) 放出的热量小于 890.3 kJ·mol -1
D ．500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N 2和 1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成
NH 3 (g)，放出量热 19.3 kJ ，其热化学方程式可表示为：
N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol
-1
15．在三个容积均为1L 的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同
温度下发生反应3CO(g)+3H 2(g)(CH 3)2O(g)+CO 2(g)（不发生其他反应），CO 的平衡转化
率与温度和压强的关系如右下图所示。
下列说法正确的是
60
70 80
90 100 C O 平衡转化率/%
A ．该反应的H ＜0，图中压强P 1>P 2
B ．达到平衡时，容器Ⅱ中CO 的平衡转化率大于50%
C ．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5
D ．达到平衡时，容器Ⅲ中n [(CH 3)2O]是容器Ⅱ中的2倍
非选择题（共80分）
16．（12分）从接触法制硫酸的废钒催化剂中回收V 2O 5既避免污染环境又有利于资源综合利
用。废钒催化剂的主要成分为：
一种废钒催化剂回收工艺路线流程如下：
废钒
2O 5
24
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V 2O 5转化为VO 2+
，反应的离子方程式为___________，同时V 2O 4转成VO 2+
。“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol 的VO 2+
变为VO 2+
，则需要氧化剂KClO
3至少为______mol 。 （3）“调pH”后钒以
形式存在于溶液中。“废渣2”所含成分的化学式为。
（4）“离子交换”和“洗脱”的过程可表示为：4ROH+
离子交换洗脱
R 4V 4O 12+4OH ?
（ROH 为某种碱性阴离子交换树脂）。流程中进行“离子交换”和“洗脱”的目的是。 （5）“沉钒”时得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)沉淀，其“煅烧”时发生反应的化学方程式为。
17．（15分）2?(4?甲基苯基)?1,3?丙二醇是液晶材料的重要中间体，可以用对甲基苯乙酮
为原料来合成，其合成路线流程图如下：
（1）E中的含氧官能团名称为和。
（2）实现反应C→D的方程式为。
（3）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：。
①含有苯环，且遇FeCl3溶液显色；
②能发生银镜反应，分子中只有5种不同化学环境的氢。
（4）A→B反应（另一种产物为水）中加入了分子式为C4H9NO的环状物质，写出其结构简式：。
（5）乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOCH2CH3 )是一种重要的有机合成原料，根据已有知识并结合相关信息，写出由乙烯制备乙酰乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH。
18.（12分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为
ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4?7H2O的一种流程如图：
（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为______________________________________。 [来
（3
（4）步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其
（5）取28.70 g ZnSO4?7H2O加热至不同温度，剩余
固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时
所得固体的化学式为______。（写出计算过程）
A．ZnO
B．Zn3O(SO4)2C．ZnSO4D．ZnSO4?H2O
19.（15分）铜盐在烟花的制作配方中起到蓝色发光剂的作用，铜盐的选择直接影响蓝色光的效果。而高氯酸铜既作氧化剂又作蓝色发光剂，在烟火配方中发挥重要作用。实验模拟制备高氯酸铜固体的实验过程如下：
已知：（1）高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解；
（2）HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸；
（3）高氯酸铜吸水性大，易潮解。
试回答以下问题：
（1）将胆矾晶体与碳酸钠晶体分别粉化后再混合，实验室粉化固体常用的仪器是__________。
（2）为了使上述两种固体充分反应得到Cu2(OH)2CO3沉淀，除充分搅拌外，还需要加入X物质，X是_____________。
（3）洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的实验操作是__________________。
（4）向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4，小心搅拌，并加入适量的水，同时适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液，同时会产生大量的白雾。
①大量的白雾的成分是________(填化学式)。
②加入适量的水、适度加热但温度不能过高的原因是____________________。 （5）由高氯酸铜的性质分析，实验室制备得到的高氯酸铜应如何处理？
______________。
（6）某研究小组欲用粗CuCl 2固体(含Fe 2＋)制备纯净的无水氯化铜固体。下表列出相
应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为 1 mol·L ?1)：
请补充完整由粗CuCl 2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：①将粗CuCl 2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②
，得到无水氯化铜固体。
20.（14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。硫碘循环制氢的主要热化学方程式为： （1）Bunsen 热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
I ：SO 2 (g)＋I 2 (g)＋2H 2O(g)===2HI(g)
＋
H 2SO 4(l)ΔH=a kJ·mol ?1 II ：2H 2SO 4(l)===2H 2O(g)＋2SO 2 (g)＋O 2 (g)ΔH=b kJ·mol ?1 III ：2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g)ΔH=c kJ·mol ?1
则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g)ΔH=________ kJ·mol ?1。
NO 3-
（2）反应Ⅰ在液相中发生称为Bensun反应，向水中加入1 mol SO2和3 mol I2，在不同温
x)的变化见图1。
4)和n(I－
度下反应生成的n(SO2－
①在0 ℃时加入的物质恰好完全反应，则0 ℃时I－x中x=________。
②温度达到120 ℃时，该反应不发生的原因是________________________________。（3）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、C x H y、NO x三种成分的净化，催化剂表面物质转化的关系如图2所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图3所示)确定。则：X的化学式为________。
（4）加入过量次氯酸钠可使酸性废水中NH＋4完全被转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①写出上述反应的离子方程式：____________________________。
②若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 mol·L?1的次氯酸钠的体积为________。
（5）某工业废水中含有毒性较大的CN?，可用电解法将其转变为N2，装置如图4所示。电解池中生成N2的电极反应式为________________________________。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域
．．．．．．．．．．．．．．．．．．
内作答
．．．。
A．【物质结构与性质】
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。
（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为，其中基态铜微粒核外电子排布式为。氨分子中N原子的杂化方式与中S原子的杂化方式
（填“相同”或“不同”）。
（2）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2分子中含有σ键的物质的量为；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异
硫氰酸（H—N=C=S）的沸点，其原因是。
（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构单元如图所示。
晶体中每个氯离子周围距离最近的铜离子数目为。
参考答案：
1D 2D 3A4C 5B 6D 7D 8B 9C 10D
11C 12AD 13D 14BC 15AC
16. （1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O （2分） SiO2（2分）
（2）0.5（2分）
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）
（4）将钒元素富集，除去杂质离子（2分）
（5）煅烧
2 NH4VO3＝V2O5＋H2O↑＋2NH3↑（2分）
17. （1）醛基（1分）酯基（1分）
（2）浓硫酸或加热、缺一个扣1分（2分）
（3）或或（3分）
（4）（3分）
（5）（5分）
18. （1）酸浸和过滤 2分
（2）3Fe2++MnO4—+8H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+ 2分
（3）Cu（Zn） 2分
（4）降低烘干的温度，防止ZnSO4·7H2O分解 2分
（5）B 28.70 g ZnSO4·7H2O的物质的量为0.1mol，若得ZnSO4·H2O的质量为17.90g(100℃)；（1分）若得ZnSO4的质量为16.10g(250℃)；（1分）若得ZnO的质量为8.10g(930℃)；（1分）据此通过排除法确定680 ℃时所得固体的化学式为Zn3O(SO4)2。（1分）
19. （15分）
（1）研钵（2分）（2）沸水（或热水）（2分）
（3）沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待液体滤出后，重复2-3次。（2分）（4）①HClO4（2分）②加适量水是增加接触面积，提高反应速率；（1分）防止HClO4、Cu(ClO4)2分解（1分）（共2分）
（5）尽快使用（2分）
（6）加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3．2～4．7，过滤；（1分）将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，（1分）将晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止（1分）（共3分）
20. （14分，每空2分）
(1)(2a+b+2c)
（2）① 3 ②此温度下碘单质、水、二氧化硫均为气态，不符合在液相中反应才能发生的条件
（3）Ba(NO3)2
（4）①2NH＋4＋3ClO- = N2↑＋3Cl-＋ 2H+＋3H2O ②120ml或0.12L
（5）2 CN?＋12OH—10e-=2CO32-＋N2↑＋6H2O
21. (12分，每空2分）
(1)N＞O＞S [Ar]3d10相同 (2) 5mol 异硫氰酸分子之间形成氢键，而硫氰酸分子之间不形成氢键 (3)4
高二化学12月月考试题(无答案)1 (2)
山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第一学期月度质量检测 高二化学试题（12月） 姓名_________ 学号_______ 班级 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca ：40 Cl ：35.5 Na ：23 Cu ： 64 Fe ：56 K:39 Zn ：65 第Ⅰ卷(共48分) 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A ．水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 C ．25℃时，任何稀溶液中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 D ．K w 随温度升高而增大 2. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 编号 A B C D 强电解质 NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HClO 4 弱电解质 HF BaSO 4 HClO NH 3·H 2O 非电解质 Cl 2 CS 2 C 2H 5OH H 2O 3.＋①NaHSO 4 ②NaHCO 3 ③Na 2CO 3 ④Na 2SO 4 A ．④③②① B ．①②③④ C ．③②④① D ．③④②① 4. 下列关于弱电解质的说法中正确的是( ) A ．弱电解质需要通电才能发生电离 B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －＋H ＋CH 3COOH C ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质 D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子 5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( ) A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大 B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D ．25 ℃时，K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成 满分：100分 时间：90分钟
2016镇江外国语初三化学12月月考试题
．．．． 镇江市外国语学校 2016—2017 学年第一学期 九年级化学阶段性质量反馈（2016.12） 命题人：刘冉 审核人：吕雪峰 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Zn-65 一、单项选择题（共 30 分，每题只有一个正确答案） 1.下列过程属于化学变化的是 （ ） A ．研碎高锰酸钾 B ．铜表面产生铜绿 C ．过滤 D ．制取蒸馏水 2. 下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 （ ） A ．天然气做燃料 B ．氮气用于食品防腐 C ．铜用于制导线 D ．铁粉用于吸氧剂 3．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合 物组成的混合物的图是 （ ） 4 下列实验现象的描述错误的是 （ ） A ．硫在空气中燃烧，淡蓝色火焰 B ．干冰在空气中升华时周围出现白雾 C ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D ．铜与稀硫酸混合时溶液由无色变成蓝色 5.成语“饮鸩止渴”原指喝毒酒解渴，用于比喻采取极有害的方法解决眼前困难，不顾严 重后果。“鸩”是指放了砒霜的毒酒。砒霜是三氧化二砷（As 2O 3）的俗称，有剧毒。As 2O 3 中 As 的化合价为 （ ） A ．-3 B ．-2 C ．+2 D ．+3 6. 酒精监测仪中的反应原理为：C 2H 5OH+4X （红棕色）+ 6H 2SO 4 ===2 Cr 2 (SO 4)3（绿色） + 2CO 2↑+ 9H 2O ，则物质 X 的化学式为 （ ） A ．CrO 3 B ．Cr 2O 3 C ．Cr 2S 3 D ．CrSO 3 7.下列关于空气的说法中，错误的是 （ ） A ．空气是一种十分重要的天然资源 B ．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化 C ．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净 D ．按体积分数计，空气中约含有氮气 78％、氧气 21％、其他气体和杂质 1％
高三化学12月月考试题 (I)
2019届高三化学12月月考试题 (I) 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。 3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是（） A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 B. 铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀 C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应 D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A B. 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6N A C. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1N A D. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A 9. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y 与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是（） A. 简单气态氢化物的稳定性：M＞Y B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物 C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质 D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2
山东省济南高三12月月考英语试题 Word版含答案
山东省济南高三12月月考英语试题Word版含答案 高三英语试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页。满分150分。考试用时120分钟。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。 注意事项： 1．答第I卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动, 用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案标号框。不能答在本试卷上，否则无效。 第Ⅰ卷(共100分) 第一部分：听力（共两节，满分30分） 做题时，请先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5 段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A.￡19.15. B.￡9.15. C.￡9.18. 答案是B。 1.When will the speakers get to the cinema? A. At 2:30. B. At 2:50. C. At 3:00. 2.What did the man do last night? A.He went to the party. B.He worked on the paper. C.He read some history books. 3.Why is the boy in trouble? A.He slept in class. B.He failed his computer class. C.He played computer games in class.
2019届高三生物12月月考试题
山东省曲阜夫子学校2019届高三生物12月月考试题 （考试时间：90分钟总分：100分） 一、选择题（本大题共35小题，1－20小题每小题1分，21－35小题每小题2分，共50分。在每小题 列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的） 1．下列有关细胞结构及组成物质的叙述，正确的是（） A. 氨基酸的空间结构是蛋白质多样性的原因之一 B. 种子从休眠进入萌发状态，结合水/自由水比值上升 C. 核糖核酸、ATP、核糖体、HIV病毒都含有核糖 D. 叶肉细胞中缺乏Mg元素，则影响叶绿素和类胡萝卜素的合成 2. 下列细胞结构与其包含的主要化学成分，对应错误的是（） A. 核糖体——蛋白质和RNA B. 溶酶体——蛋白质和磷脂 C. 染色体——蛋白质和DNA D. 中心体——蛋白质和固醇 3. 下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是（） A. DNA和RNA等大分子物质可通过核孔进出细胞核 B. 叶绿体基质中含有核酸和参与光合作用的酶 C. 生物的细胞壁都可以被纤维素酶和果胶酶分解 D. 构成生物膜的脂质主要包括磷脂、脂肪和胆固醇 4.下列有关教材中的技术或方法，叙述不正确的是（） A. 核移植技术可用于研究细胞核的功能 B. 同位素标记法：证明细胞膜的流动性 C. 差速离心法：细胞中各种细胞器的分离 D. 假说-演绎法：基因分离定律的发现和果蝇白眼基因位于X染色体上的发现 5.把一个细胞中的磷脂分子全部提取出来，在空气和水界面上将它们铺成单分子层(假定单分子间距离 适当且相等)。推测在下列细胞中，空气和水界面上磷脂单分子层的表面积与原细胞的表面积之比最大和最小的细胞分别是（） ①洋葱根尖成熟区表皮细胞,②蛙的红细胞,③人体浆细胞,④大肠杆菌细胞,⑤酵母菌细胞 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ 6.“结构与功能相适应”是生物学的基本观点之一，下列有关叙述错误的是（） A. 神经细胞的突起有利于接受刺激和传导冲动 B. 蛋白质合成旺盛的细胞核孔多，有利于RNA和蛋白质进出
高二化学12月月考试题2 (2)
楚雄民族中学2016-2017学年高二年级上学期12月考试 化学试卷 可能所需的原子式量：H- 1 O -16 S- 32 Na- 23 Cl- 35.5 Cu- 64 Mn -55 Al-27 Zn-65 Fe-56 第I卷选择题（共46分） 出题教师：杨彬审题教师：陈桂华 选择题（本题共21题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2.下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 3. 下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4+ H2O B．碳酸钠溶解在水中CO32- +2H2O H2CO3+2OH- C．铁和稀硝酸反应2Fe +6 H+===2Fe3+ +3 H2↑ D．FeBr2溶液中加过量的氯水2Fe2+ + 4Br—+3 Cl2 ===2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-4. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．10L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中N(CO32-)+ N(HCO3-)=1N A 5.短周期元素X、Y。X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 6．在25℃时，0.1mol/L的弱碱MOH的PH =9的电离平衡常数为 A．10-9 B.10-6 C.10-5 D. 10-10 7．在足量二氧化锰与浓盐酸反应中，为降低反应速率，而又不影响产生氯气量，可采取的措施为 A. 加少量浓盐酸 B.加入一定量的水 C.加少量二氧化锰 D. 适当降低反应温度 8.在25℃时，将PH =11的NaOH溶液a mL与pH= 1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A．1000 ：1 B.100 ：1 C.50 ：1 D.10 ：1 9. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液一定呈 A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定 10.进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项①中物质②中物质预测②中的现象 A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生白色沉淀 D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
湖北省武汉市九年级化学12月月考化学考试题及答案.doc
湖北省武汉市九年级化学12 月月考化学考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型 选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共7题） 1.下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（） A.刻舟求剑轮胎爆炸 B. 蜡炬成灰汽油燃烧 C.滴水成冰光合作用 D.大海捞针灯泡发光 【答案】C 难度：容易知识点：物质的变化和性质 2.化学实验既要操作规范,更要保障安全。如图所示实验基本操作符合这一要求的是() A.给液体加热 B.收集CO2并验满 C.闻气体气味 D.滴加液体 【答案】B 难度：容易知识点：制取氧气 3.三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸.则下列说法错误的 是（） A. 保存三甲基一氯硅时应密封防水 B. 三甲基一氯硅充分燃烧的产物之一是二氧化碳 C. 三甲基一氯硅由四种元素组成 D. 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 【答案】D 难度：容易知识点：化学式与化合价 4.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则在下列选项中,能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是() 评卷人得分
A. ①单质、③氧化物 B. ②化合物、④氧化物 C. ①单质、③化合物 D. ②含氧化合物、④氧化物 【答案】B 难度：容易知识点：元素 5.下列关于实验装置的使用方法正确的是（） ①用于排水法收集氧气：C中充满水，由B进气，A排放水 ②用于收集二氧化碳：A进气，B排放空气 ③用于收集氢气：B进气，A排放空气 ④用于洗气，除去H2中少量CO2：C中足量石灰水，A进气，B出气 ⑤用于测量CO2的体积，C中充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积. A. 全正确 B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②③④ 【答案】D 难度：容易知识点：制取氧气 6.有关下图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法错误的是() A．甲实验目的是检验氢气的纯度，如果听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 B..乙实验既证明浓氨水易挥发，也说明分子是不断运动的 C. 丙实验可证明通常情况下二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 D.丁实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应 【答案】D 难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳 7.已知木炭粉(假设木炭粉中不含其他杂质)和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下发生化学反应。为了测定反应
黑龙江省xx市第六中学201X届高三化学12月月考试题
哈六中高三学年12月知识检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分） 1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（） A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应 2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（） A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用ClO2杀菌、消毒 C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 3、阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法不正确的是( ) A. 1LPH=3的盐酸与1L PH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3N A B. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N A D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol 4、SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( ) 实验现象结论 A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性 B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3 5、正确表示下列反应离子方程式是（） A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
安徽省毛坦厂中学2020届高三12月月考试题+英语(历届)答案
英语学习讲义高三年级十二月份月考英语学科答案（历届） 一：听力1-5、6-10、11-15、16-20 二：阅读理解21-23 ACB 24-27 CABD 28--31 CCAD 32---35 ACBA 36--40 FABCG 三：完型填空41--45 CADAB 46--50 CBADC 51--55ABDBC 56--60 BDCDA 四：语篇填空 61 freshly 62 it 63 in 64 when 65 is breathed 66 using 67that 68 a 69 as 70 smellier 五：基础知识测试 71. owed 72. briefly 73. respect 74. attached 75. deserved 76. defence 77. relieved 78. accused 79. glared 80. pretended 短文改错 1 which 改为where 2 their basic 改为them 3 but 改为and 4 decided to work 5 allow 加ed 6 write a positive 7 gradually 8 congratulate on 中on 删除9 much 改为more 10 subjects 书面表达： Dear Jamie, I am more than glad to know that you are interested in the traditional Chinese literature. It’s never easy to learn Chinese characters and essays. Even native Chinese speakers may find it hard to learn them well, so you don’t have to feel upset. Here are some useful tips. First, turn to the Internet for help when you have a problem, where you can learn how to read and write the characters. Second, you can learn from Chinese people around and I’m always here to help. But the most important is to keep on learning and reading. You are sure to make progress! Best wishes!
2018-2019学年高三生物12月月考试题
浙江省建人高复2018-2019学年高三生物12月月考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为 30分，有【加试题】标出。 一、选择题（本大题共28小题，每小题2分，共56分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列有关生物圈的叙述错误 ．．的是 A．生物圈指地球上的全部生物及其生存的环境 B．深海地壳热裂口能源来自于地热和硫化氢的氧化 C．生物圈的物质和能量都需要从外界源源不断输入 D．生物圈中的所有生物在分子水平上具有统一性 2．下列有关遗传与人类健康的叙述，正确的是 A．遗传病患者的细胞中一定含有致病基因 B．蚕豆病与苯丙酮尿症的致病基因都是有害的基因 C．在人群中的发病率，多基因遗传病高于单基因遗传病 D．遗传病是指基因结构改变而引发的疾病 3．下列关于线粒体叙述中，正确的是 A.部分线粒体蛋白是葡萄糖易化扩散的载体 B.与柠檬酸循环有关的酶存在于基质和嵴上 C.线粒体普遍存在于动植物细胞和细菌中 D.线粒体能合成自身需要的全部蛋白质 4.下图是质膜的结构图，有关叙述正确的是 A.①构成的双层单位膜是质膜的基本骨架 B.③是胆固醇，与膜的流动性无关 C.④是蛋白质，与膜的选择透性有关，与流动性无关 D.⑤是细胞质，充满了液态的细胞溶胶 5.细胞膜是细胞与细胞外环境之间的一种选择性通透屏障，其功能之一是控制物质跨膜运输。下列有关物 质跨膜运输方式的叙述，正确的是 A.哺乳动物成熟红细胞能以主动运输方式吸收营养物质 B.一种物质只能通过一种跨膜运输方式进出细胞 C.需要载体蛋白参与的跨膜运输方式一定是主动运输 D.小分子物质不可能以胞吞或胞吐的方式通过细胞膜 6．下列关于细胞生命现象的叙述，正确的是 A.细胞凋亡过程中，基因不再表达 B.细胞衰老过程中，细胞膜的选择透过性增强 C.细胞分化后，细胞的全能性增强 D.细胞癌变后，细胞膜的蛋白质种类发生改变 7.下列关于人体中各种激素生理作用的叙述，错误的是 A.生长激素可以减少糖元生成 B.性激素可以增强代谢率
高二化学12月月考试题 (3)
河北省衡水市景县2016-2017学年高二化学12月月考试题 一、选择题（每个小题只有一个选项，每小题2分，共60分） 1．常温下，下列溶液的pH 大于7的是（ ） A ．NH 4Cl B ．Al 2(SO 4)3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SO 4 2．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．CO(g)+1/2O 2(g) ＝CO 2(g);△H ＝-283.0kJ/mol B ．C(s)+1/2O 2(g) ＝CO(g);△H ＝-110.5kJ/mol C ．H 2(g)+1/2O 2(g) ＝H 2O(g);△H ＝-241.8kJ/mol D ．2C 8H 18(l)+25O 2(g) ＝16CO 2(g)+18H 2O(l);△H ＝-11036kJ/mol 3．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO 3 ⑤氯化铜 A ．③ B ．①③④ C．①②③④ D．全部 4．反应A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A ）=0．15mol ／（L·s）②v（B ）=0．6mol ／（L·s） ③v（C ）=0．4 mol ／（L·s）④v（D ）=0．45 mol ／（L·s） 该反应进行的快慢顺序为（ ） A ．④>③=②>① B．④<③=②<① C ．①>②>③>④ D．④>③>②>① 5．将浓度为0.1mol ?L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A ．c(F － ) B ．K a (HF) C ．) ()(+-H c F c D ．)() (HF c F c - 6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥ 7．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ） A ．pH=7的溶液呈中性 B ．中性溶液中一定有c(H + )=10-7 mol/L C ．c(H + )=c(OH -)的溶液呈中性 D ．在100℃时，纯水的pH ＜7，因此呈酸性
九年级化学上学期12月月考试卷含解析新人教版1
2015-2016学年江苏省南通市海门市东洲国际学校九年级（上）月考 化学试卷（12月份） 一、选择题（本题包括12小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列变化过程包含化学变化的是（） A．活性炭吸附冰箱中的异味B．干冰升华 C．用石灰水抹墙 D．分离液态空气制取氧气 2．次氯酸钙俗称的漂白粉，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用．次氯酸钙的化学式为Ca（ClO）2，其中氯元素的化合价为（） A．﹣1 B．+1 C．+3 D．﹣5 3．下列装置或操作能达到实验目的是（） A． 证明CO2 密度比空气大B． 量取35mL液体 C． 测定空气里氧气的含量D． 收集CO2气体 4．下列实验现象的描述正确的是（） A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C．红磷燃烧产生大量白雾 D．二氧化碳通入石蕊溶液，变成红色，再加热变为紫色 5．图1是元素周期表中铝元素的部分信息，图2是铝原子的结构示意图．下列说法不正确的是（） A．铝元素原子核内的质子数为13 B．铝的相对原子质量为26.98 g C．铝原子易失电子形成阳离子 D．铝元素的化学性质与铝原子的最外层电子数有密切的关系
6．人体缺乏维生素C（简写V C）就会患坏血病．如图为某品牌维生素C片说明书的一部分．根据信息进行的下列计算，错误的是（） A．每片含V C质量为10mg B．若成人每天对V C的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次 C．V C中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9：1：12 D．V C分子中含有6个碳原子，8个氢原子和6个氧原子 7．下列说法中不正确的是（） A．北宋画家绘制的清明上河图能保存至今是因为碳在常温下化学性质稳定 B．向某气体中放入燃着的木条熄灭，则该气体不一定是二氧化碳 C．家用煤气泄露能闻到一股难闻气味，这是CO的气味 D．玻璃刀头镶上金刚石，可以用来裁玻璃 8．实验室制取CO2一般有五个步骤： ①检查装置的气密性； ②按要求装配好仪器； ③向漏斗中注入酸液； ④向广口瓶放人小块的大理石； ⑤收集气体． 下列操作顺序中，正确的是（） A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．①④②③⑤D．②③④①⑤ 9．镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，该反应中的还原剂是（） A．Mg B．CO2C．MgO D．C 10．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（） A．CO2中混有CO（点燃）B．CaO粉中混有CaCO3（高温煅烧） C．CO中混有CO2（澄清石灰水）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） 11．1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断： ①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4．其中正确的是（） A．①②⑥B．①②⑤C．①③⑥D．①④⑤
河南省郑州智林学校2015届高三12月月考化学试题
河南省郑州智林学校2015届高三12月月考化学试题 一．选择题（共20题，每题3分共60分，每题只有一个选项正确） 1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒 B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体 C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇 D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯 2．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A．甲装置：可用证明硫的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性 D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体 3．下列说法正确的是（） A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 B．Na20和Na202组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 C．Al203和Na20按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液 D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气4．下列说法正确的是（） A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物 B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同 C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气 D．Mn02具有较强氧化性，可作为H202分解反应的氧化剂 5 ．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
6．下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是（） A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C．停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NO X反应生成无毒气体 D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料 7．下列说法不正确的是（） A．非金属气态氧化物都不是电解质 B SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成 C．氮的氧化物都属于大气污染物 D． Si、S的氧化物均属于酸性氧化物 8．某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（） ①原溶液中的Br一一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br 一均被完全氧化 ( ) A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 9．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+S03，②2NO+02=2NO2，③S03+H2O=H2S04，以下叙述错误的是 ( ) A．NO2由反应生成 B．总反应可表示为 C．还可能发生的反应有 D．还可能发生的反应有 10.在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为O．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为（） A．2：3 B．3：8 C．1：4 D．11 11．下列表述正确的是() A．水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=== Na＋＋H＋＋CO32－ B．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋ C．BaSO4的溶解平衡表达式：BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42－(aq) D．氯气与水反应的化学平衡常数： 12．已知：25 ℃，K sp =3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于() A．10 B．10＋lg2 C．10＋2×lg2 D．10－2×lg2 13．下列有关水电离情况的说法正确的是 A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大 C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小 D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大 14．下图所示的实验，能达到实验目的的是()
高三英语12月月考试题(无答案)
四川省绵阳第一中学2017届高三英语12月月考试题（无答案） 第Ⅰ卷 第一部分：听力（共两节,满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A. ￡19.15. B.￡9.18. C.￡9,I5. 答案是C。 1. What is the man planning to do? A. Make some cheese. B. Go on a trip. C. Find a job in Paris. 2. What is the time now? A. 8 o’clock B. 10 o’clock. C. 12 o’clock. 3. What are the speakers talking about? A. A local artist. B. The man’s salary. C. An apartment to let. 4. How does Dr. Heath spend most of his time? A. Giving lectures. B. Conducting research. C. Doing office work, 5. Why does Elaine call Peter? A. To borrow his notes. B. To explain her absence. C. To discuss the presentation.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位罝。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What is Julia doing? A. Asking about her order. B. Reporting a computer problem. C. Confirming a visit to a company. 7. When will the chairs arrive today?
安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二12月月考化学(A)试题
安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二12月月 考化学（A）试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 编号强电解质弱电解质非电解质 A NaCl HF Cl 2 B NaHSO 4NaHCO 3 CCl 4 C Ba(OH) 2 HCl Cu D AgCl H 2S C 2 H 5 OH A．A B．B C．C D．D 2. 下列电解质的电离方程式正确的是( ) A．NaHCO 3的水溶液：NaHCO 3 =Na++H++CO B．熔融状态的NaHSO 4：NaHSO 4 =Na++H++SO C．NaHSO 4的水溶液：NaHSO 4 =Na++H++SO D．H 2S的水溶液：H 2 S2H++S2- 3. 下列说法正确的是() A．将25℃的纯水升温到90℃，K w增大，pH减小，呈酸性 B．5℃时，将pH=2的CH 3 COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性 C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小 D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等 4. 室温下，某溶液中由水电离出的H+物质的量浓度为1×10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的是（） A．Cl-、AlO、K+、Na+B．Fe2+、NO、Ba2+、Cl-
C．Fe3+、SO、NO、K+D．Na+、K+、CO、SO 5. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL，下列有关叙述不正确的是 （） A．与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多 B．与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快 C．将体积都稀释到1000ml，醋酸的pH值大于盐酸 D．与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大 6. 25℃时将pH＝8的Ba（OH） 2 溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2＋）与c（OH－）之比为（） A．1:2 B．1:200 C．1:50 D．1:100 7. 准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是( ) A．未用标准液润洗滴定管 B．达到滴定终点，读数时俯视液面 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗 D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 8. 下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH+H 2O?HCOO-+H 3 O+B．CO+H 2 O?HCO+OH- C．H 2CO 3 ? HCO+H+D．HS-+H2O?S2-+H3O+ 9. 欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是A．加热B．加水稀释 C．加入少量NaOH固体D．加入少量固体 10. 下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl与ZnCl 2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③实验室配制AlCl 3 溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤浴液和溶液反应得不到 A．B．C．D．
江苏省盐城市九年级化学12月月考考试试卷
江苏省盐城市九年级化学12月月考考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2016九上·南市月考) 下列有关爆炸的说法你认为符合科学道理的是（） A . 只有点燃火药才能发生爆炸现象 B . 只有可燃性气体与空气混合点燃后才可能发生爆炸 C . 空气与可燃性气体或可燃性微粒混合，在有限空间中遇明火很有可能发生爆炸 D . 只要将氢气等可燃性气体与空气混合，点燃就一定发生爆炸 2. （2分）(2011·河南) 相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（） A . CO最多，H2最少 B . H2最多，CH4最少 C . H2最多，CO最少 D . CH4最多，CO最少 3. （2分）根据你的生活经验，你认为下列做法不正确的是（） A . 用燃着的火柴检查石油液化气的泄露 B . 用食醋除去水瓶中的水垢 C . 用汽油洗去衣服上的油渍 D . 用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 4. （2分）康康同学在探究燃烧条件时，进行了如图所示的实验．下列关该实验的说法不正确的是（） A . 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点 B . 铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要空气（或氧气） C . 即使向热水中的白磷通入氧气，白磷也不可能燃烧 D . 由本实验推知，消除可燃物燃烧的任何一个条件，都可达到灭火的目的 5. （2分）(2016·广东) 如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的
干燥棉球．下列能准确描述实验现象的是（） A . ④比①先红，②、③不变红 B . ①比④先红，②、③不变红 C . ④变红，①②③不变红 D . ①变红，②③④不变红 6. （2分） (2017九上·龙岗期中) 下列实验设计能达到实验目的是（） A B C D 选 项 实 验 设 计 研究二氧化锰的催化作用探究分子间有间隙区分硬水和软水验证质量守恒定律实 验 目 的 A . A B . B C . C D . D 7. （2分） (2017九上·成都期中) 下列实验现象描述不正确的是（） A . 红磷在空气燃烧产生大量白烟 B . 硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成 C . 酚酞溶液遇氨水变红 D . 在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比为2：1 8. （2分）(2017·兴庆模拟) 有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是（） A . C、CO、CO2都具有还原性
2020届高三化学12月月考试题
2020届高三化学12月月考试题 可能用到有相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137 一、选择题 7.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（） A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂 B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白 C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100% D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸 8.下列说法不正确的是（） A. 无机物与有机物之间不可能存在同分异构现象 B. 乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同 C. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本 D. 分子式为C4H10O的有机物与金属Na反应的同分异构体有4种 9.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（） A. 工业上N2与H2合成NH3，往往需要使用催化剂 B. 向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性，水的电离程度减小 C. 密闭容器中2molCO与1molH2O（g）充分反应达平衡后，增大压强CO的反应速率加快 D.SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成 10.下列实验操作规范且能达到目的是（） ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是（） A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱 B. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同 C. ZX与水的反应属于氧化还原反应