中考化学物质推断题常见题型
中考化学物质推断题常见题型 一、叙述式推断题 1.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）： （1）取废液观察，为无色溶液； （2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象； （3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。 根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含＝___________________；可能含有_____________。 答案：硫酸钠、盐酸 氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡 氯化钠 2.白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为___________；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为__________________；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为____________；（4）溶液C中一定存在的溶质是________________。 答案：（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl （2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 （3）Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl 3. 有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应： （1）A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀； （2）C、D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液； （3）A和D混合后无明显现象。 则A、B、C、D四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。 答案： Ba(NO3)2 H2SO4 NaOH CuCl2
4．有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种
的混合物，现做如下实验： （1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀； （2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。 （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。 答案：氢氧化镁、氯化钡 碳酸钠、硫酸钠 硝酸钠 5. 现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别是H+、 Ag+、 K+、 Ba2+、 OH—、CI— 、NO3
— 和CO32—，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶
液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的四种离子是（填离子符号） 。 答案： 碱性 H+、 Ag+、 Ba2+、 NO3
—
6.有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）________；（2）_______；（3）________。 答案：（1）NaSOBaClCaCO2423、、；（2）NaSOBaClNaCO24223、、；（3）
332242CaCOCONaBaClSONa、、、 二、表格式推断 7．有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：
（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。 A ，B ，C ，D ，E 。 （2）写出有关反应的化学方程式。 A+E B+E 答案：(1)A-AgNO3 B- Na2CO3 C-Ca(NO3)2 D-KNO3 E-HCl (2)方程式略 8．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液， 分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察
实 验 A+B A+E B+C B+E 现 象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气泡 到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为： A． ；B． ；C． ；D． 写出上述实验过程的有关反应方程式： A+B C+D 答案：A—H2SO4 B-- Na2CO3 C-- Ba(OH)2 D—HCl 方程式略 9、已知A、B、I均为单质，其中A在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C，物质A、C、F、G中都含有相同的某种元素，B、D、I都是无色无味的气体。这些物质间的部分反应见下面的反应表达式（反应条件均已略去）。 ①A+B→C；②A+H→F+I↑；③C+H→F+E；④G+H→F+E+D↑；⑤B+I→E；⑥E→B↑+I↑ 请回答以下问题： （1）A物质的化学式为： ； （2）写出与E物质组成元素相同的另一种物质的化学式： ； （3）写出D在一定条件下转化为B的化学方程式： ； （4）A与D在高温条件下能发生置换反应，试写出该反应的化学方程式： 。 答案：(1)Mg (2)H2O2 (3)6CO2+6H2O→C6H12O6+O2 (4)2Mg+CO2===2MgO+C 三、方程式叙述型推断题 1、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下： (1) A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3) B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式： A CuO ；B HCl ；C CuCl2 ；D Cu(OH)2 ；E KCl ；F BaSO4 。 2、有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应： （1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式: A HNO3 ；B Ba(OH)2 ；C Ba(NO3)2 ；D BaSO4 ；E BaCl2 。 四、框图式推断题 1、 在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究： (1)写出有关物质的化学式： A的主要成分_ Fe2O3 __，B的主要成分__ CaCO3 _____ X ____ C ____， Y__ CuSO4____ (2)写出图5中下列步骤的化学方程式： ②FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl⑤Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 ⑥Fe + CuSO4 === Cu +FeSO4
图5 2、 A、B、C、D为中学化学中常见的物质，其中A为含三种元素的钠盐，其水溶液pH大于7。B可用作固体干燥剂。D是相对分子质量为100的白色不溶物。它们的相互关系如下图所示：
请填写下列空白： (1) A Na2CO3 B CaO D CaCO3 (填写化学式)； (2) D转化为B的反应类型为 分解反应 (填基本反应类型)； (3) E中一定含有的溶质是 NaOH ，理由是 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3
↓+2NaOH (用化学方程式表示)
3、 右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1)写出图中相应物质的化学式：酸 H2SO4 、碱 Ba(OH)2 。 (2)写出图中反应②和④的化学方程式： ② H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ④ Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐 、 。 4、 X、Y、Z三种物质有如下图的转化关系： 试推断： (1)X、Y的化学式分别为：X CuSO4、 ； Y Cu(OH )2 。 （2）试剂甲为 BaCl2 溶液，乙为 AgNO3 溶液。 5、 下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质。已知：A、C两物质组成元素相同； G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。
请回答下列问题： （1）写出J可能的化学式： Fe （任写一种）。 （2）写出下列反应的化学方程式： ① A C + D： 2H2O2 ==2H2O + O2↑ ； ② F + H → E + C： H2 + CuO === Cu + H2O ； ③ I + 碱 → K： CuSO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ （任写一种）。 （3）写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式： 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 或2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 。 6、 A、B、C、D、E均为初中化学中不同类别的物质，它们的变化关系如图所示，其中红色物质A在一定条件下可以转化为单质B，“——”表示相连的两种物质能发生反应。则： (1)D的化学式为CuSO4等 _。
B 黑色粉末B 单质气体F 金属单质E
单质气体D
金属单质J 蓝色溶液I 黑色固体H
电解 G溶液
G溶液 碱
△
C A溶液
K
△ MnO2 △
攀枝花中考二轮复习化学推断题专题练习(带答案)
攀枝花中考二轮复习化学推断题专题练习(带答案)一、中考化学推断题1．物质A﹣G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种，把它们排列成如图所示的“大雁阵”。
图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。
已知D是一种盐，A、E、F常温下呈气态，A、B是人的生命活动中两种最重要的物质。
请回答相关问题：（1）D的化学式是_____。
（2）写出一个D转化成C的化学方程式_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。
（3）写出E转化成F的化学方程式_____。
（4）“大雁阵”中的G是一只漂亮的_____色“大雁”。
【答案】Na2CO3 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH复分解 CO2+C 高温2CO 赤红【解析】【分析】根据“物质A﹣G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种，把它们排列成如图所示的“大雁阵”。
图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。
已知D是一种盐，A、E、F常温下呈气态，A、B是人的生命活动中两种最重要的物质”，则推测：A为氧气，B为水，C为氢氧化钠，D为碳酸钠，E为二氧化碳，F为一氧化碳，G为氧化铁，代入检验。
【详解】（1）根据分析，D的化学式是Na2CO3。
（2）写一个D转化成C的化学方程式为碳酸钠溶液与氢氧化钙反应，化学方程式为：Ca （OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；该反应属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）E转化成F，即二氧化碳与碳反应的化学方程式为：CO2+C 高温2CO。
（4）“大雁阵”中的G为氧化铁，是一只漂亮的赤色“大雁”。
故答案为：（1）Na2CO3；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，复分解。
（3）CO 2+C 高温2CO 。
（4）赤红【点睛】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。
中考化学推断题50题专题训练(含答案)
根据上述分析可知：
（1）生成气体a的反应是，氯化铵与氢氧化钠加热条件下反应生成氨气。反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑；
（2）原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，一定不含CuSO4；
（3）A原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，将白色固体分别加盐酸和氢氧化钠，能产生刺激性气体的是氢氧化钠，能产生气泡但无刺激性气味的是盐酸，可以鉴别稀HCl和NaOH溶液，故A正确；
【解析】
【分析】
由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的铵根能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有NH4Cl；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，故氯化钾是可能存在的物质。所以，原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3。
【详解】
（1）溶液X是HCl；和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液；
（2）X为稀盐酸，B是氧化物，它们生成的是黄色溶液，则该反应在生活中常用于除铁锈；
（3）X为稀盐酸，C是单质，它们生成的是浅绿色溶液，可推测C为铁，浅绿色溶液中溶质为氯化亚铁；
（4）X为稀盐酸，D是碱，它们生成的是蓝色溶液，可推测D为氢氧化铜，则反应方程式为Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为_________，物质D的类别为_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
中考化学推断题100题专题训练(含答案)
中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．有一包固体，可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一种或几种组成。
为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验:已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题:(1)经推论，原固体中一定不含K2CO3，理由是___________________(2)原固体中一定含有的物质是________________。
(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________。
(4)步骤III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是____________。
【答案】向固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生Cu(NO3)2、K2SO4 Ba(NO3)2+ K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 Cu2+、K+、H+【解析】本题是推断题。
首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
解题时注意加入试剂的量对反应后溶液成分的影响。
（1）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。
原固体中一定不含K2CO3，理由是向固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生；（2）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾能发生反应不能共存，则说明一定不存在氢氧化钾，根据题（1）的分析固体中一定不含K2CO3，在步骤Ⅰ得到的蓝色溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，说明固体中一定有硫酸钾，在步骤Ⅱ得到的蓝色溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，含氯离子的溶液与硝酸银反应生成氯化银的沉淀，由于在步骤Ⅰ中加入了盐酸，不能说明固体中一定有氯化钾，所以原固体中一定含有的物质是Cu(NO3)2、K2SO4；（3）步骤II中产生白色沉淀的反应是硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是Ba(NO3)2+ K2SO4=BaSO4↓+2KNO3；（4）根据题（2）中的分析可知，步骤III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是 Cu2+、K+、H+。
中考必备初中化学推断题(含答案)
中考必备初中化学推断题(含答案)1.下列物质均由C、Na、Cl、O、H、Ca六种元素中的两种或三种组成。
根据要求回答问题：1) 上述元素中属于金属元素的是Ca。
2) 胃液中含有的酸为HCl；能做为燃料的无机化合物为Na2CO3.3) A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。
写出反应①、③的化学方程式：①2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2；③Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl。
属于复分解反应的有3、4、5.2.从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：回答下列问题：1) 操作1是加入稀硫酸。
2) 滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是Cu2+ + Fe → Fe2+ + Cu↓。
3) 试剂A的作用是将Fe2+氧化成Fe3+。
4) 此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯：A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足；B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足；C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足。
5) 请写出铜的一种用途：制作导线。
3.不同类别的物质间存在着一定的关系，如图1、图2所示。
（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。
）1) 碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1所示，回答下列问题：①乙物质是Na2CO3，它的一种用途是制作玻璃。
②写出“乙→丙”的化学方程式：2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O。
2) 图2能体现某些物质间变化关系的是2.。
中考化学推断题专题练习(带答案)
中考化学推断题专题练习(带答案)一、中考化学推断题1．A 、B 、C 、D 、E 、F 都是初中化学常见的物质，其中B 是植物进行光合作用的一种重要原料又称气肥，C 是常见的食品干燥剂，它是金属氧化物．它们之间的关系如图所示．（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，有关反应条件和其他物质已略去．）（1）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应②的化学方程式为_____．（2）已知反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象．B 、E 不含相同元素，D 、F 只含一种相同元素．反应⑤的化学方程式为_____，反应⑥的化学方程式为_____．【答案】C+O 2 点燃CO 2 Ca （OH ）2+Na 2CO 3＝CaCO 3↓+2NaOH Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑【解析】【分析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口：B 是植物进行光合作用的一种重要原料，则B 是二氧化碳；然后根据物质的性质和物质之间的反应，做出判断，常常以与其他物质反应最多或最少的物质为突破口．解题方法如下：先按题中物质顺序写好，然后把能发生反应的两种物质用线相连，找到最多或最少的连线物质，然后用假设法往下做．该题解法是：B 是二氧化碳，A 能转化成C 和B ，则C 可能是氧化钙，A 可能是氧气，D 可能是氢氧化钙，E 能生成二氧化碳且能与氢氧化钙反应，则E 可能是盐酸，F 可能是碳酸钠，然后代入框图，推断合理则正确。
【详解】（1）B 是常用于光合作用和灭火的气体，则B 是二氧化碳，已知反应①、②、③的基本反应类型相同，利用假设法，设A 为氧气，B 二氧化碳，C 为氧化钙．代入验证，符合题意，其中①是钙和氧气反应生成氧化钙，②是碳和氧气反应生成二氧化碳，③是氧化钙、水和二氧化碳反应生成碳酸钙，所以反应②的化学方程式为：22C+O =CO 点燃，故填：22C+O =CO 点燃； （2）根据题意：反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象．B 、E 不含相同元素，D 、F 只含一种相同元素．利用假设法，D 为氢氧化钙，E 盐酸，F 碳酸钠．代入验证，符合题意，其中④是氢氧化钙和盐酸反应无现象，⑤是氢氧化钙和碳酸钠反应生成沉淀，⑥是碳酸钠和盐酸反应生成气体；所以反应⑤的化学方程式为：2323Na CO +Ca(OH)=CaCO +2NaOH ↓；反应⑥的化学方程式为：2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ ；故填：2323Na CO +Ca(OH)=CaCO +2NaOH ↓；2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑。
中考化学推断题专题训练(含答案)
中考化学推断题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。
它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生反应)。
A和 D是配制波尔多液的主要原料，E是应用广泛的金属，请回答下列问题：(1)写出A的俗称_____________，物质B所属的物质类别是____________，D的化学式_____________。
(2)D与E反应的化学方程式________________，该反应的基本反应类型是_______。
(3)C在生产上的用途有_______(写一种)。
【答案】熟石灰氧化物 CuSO4 CuSO4 +Fe = Fe SO4 + Cu 置换反应除铁锈【解析】本题是框图型推断题。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，A和D是配制波尔多液的主要原料，则A和D是氢氧化钙和硫酸铜中一种，E是应用广泛的金属，E是铁，D与E能相互反应，则D是硫酸铜，A是氢氧化钙；C能与铁反应，C能生成硫酸铜，C是硫酸， B能与硫酸反应，B能转化为氢氧化钙，则B可能是氧化钙，将假设代入框图，假设成立。
因此：(1) A氢氧化钙，俗称是熟石灰（或消石灰），物质B是氧化钙，所属的物质类别是氧化物，D是硫酸铜，化学式CuSO4；(2)D与E的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式CuSO4 +Fe = Fe SO4 + Cu，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应；(3)C是硫酸，在生产上的用途是除铁锈。
2．A～F是初中化学常见物质，A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中含有F。
它们之间的转化关系如图所示，“→”表示相互转化，请回答：（1）B的化学式是______，F的化学式是______。
中考化学物质的推断题
中考试题汇编（物质的推断）1．（乐山）如图所示，A 、B 、C 、D 、E 、F 均是初中化学常见物质。
A 与B 发生的是复分解反应，B 与C 发生的是中和反应，F 是人体正常生理活动必不可少的一种盐。
结合图中信息，回答有关问题：（1）E 的化学式为 ；（2）A 与B 反应的化学方程式为 ；（3）C 与D 反应的化学方程式为 。
2．在下面关系图中，A 、B 、C 、D 是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G 为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J 是赤铁矿的主要成分。
(1)写出化学式：甲是 ，G 是 ；(2)写出H 与J 反应的化学方程式： ；(3)J 溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D 的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：3．（达州）)有A 、B 、C 、D 四种物质，如图所示，A 、B 、C 在一定下可以发生转化，在C 溶液中通入CO 2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A 。
D 与A 、B 、C 均能发生反应，D 与C 发生中和反应，D 与A 反应有CO 2气体产生，D 与AgNO 3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑴请根据已知条件推断四种物质的化学式： A B C D⑵请写出下列反应的化学方程式： C 溶液中通入CO 2，溶液变浑浊D 与A 反应4．（南京）框图中的物质为初中化学所学的物质，其中属于盐的是B 、C 、M 、N ，属于氧化物的是F 、G ；胃液中含有适量的A ，可帮助消化；C 是家庭中重要的调味品之—一；D 常用于改良酸性土壤。
图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应：“→’表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
(1)C 物质是由 (选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。
(2)A 与镁条反应能 (选填“放出”、“吸收”)热量。
(3)写出D 的俗名： ；写出化学式：B N(4)写出G→M 的化学方程式：5．模拟酸雨形成的流程如下图所示。
中考化学推断题50题专题训练(含答案)
中考化学推断题50题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．已知铜绿[Cu 2（OH ）2CO 3]在加热时分解生成A 、B 、C 三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示（部分生成物未标出）（1）试通过分析推断，确定下列物质的化学式：A________，B________，G________，H________．（2）写出化学方程式：C→H ________，E+B→G ______________【答案】H 2O CuO Cu CaCO 3 2223CO +Ca OH H O+CaCO ↓（）═22ΔH +CuO Cu+H O【解析】【分析】A 在通电的条件下反应生成D 和E ，所以A 为水，所以D 、E 是氢气或氧气中的一种，B 和E 在加热条件下能生成红色固体G ，所以G 为铜，B 为氧化铜，那么E 就是氢气，所以D 为氧气，碱式碳酸铜受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳，所以C 为二氧化碳，二氧化碳和黑色单质X 反应生成气体F ，气体F 会与氧化铜反应生成铜，所以F 是一氧化碳，X 就是木炭，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，所以H 是碳酸钙，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，水通电生成氢气和氧气，氢气和氧化铜加热生成红色的铜，二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热也会生成铜，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，推出的各种物质均满足题意，推导合理，【详解】（1）A 是H 2O ，B 是CuO ，G 是Cu ，H 是CaCO 3；（2）C →H 的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为：2223CO +Ca OH H O+CaCO ↓（）═ ；E+B →G 的反应是氢气和氧化铜反应生成白色的铜和水，其反应的化学方程式为：22ΔH +CuO Cu+H O ．2．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的关系如图：“﹣”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成，其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应．（1）写出D的化学式_____，C必须密封保存的原因是____________________________．（2）A放入B的溶液中，可以观察到现象是____________________________________，反应的化学方程式___________________________________．（3）写出B和C反应的化学方程式____________________________________，该反应属于___________类型（填基本反应类型）．（4）D导致温室效应，从而威胁人类生存，我们应该倡导“低碳生活”，下列做法哪些符合“低碳生活”的理念___________（填序号）．A 尽量少用一次性杯筷B 提倡步行上下学，乘坐公交车上下班C 植树造林，爱护花草树木 D大力开发太阳能、风能等新能源．【答案】CO2氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 ABCD【解析】【分析】A是年产量最多的金属，则A是铁，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，C是一种常见的碱，则C是氢氧化钠，B是盐酸，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，则D是二氧化碳。
济南中考化学推断题专题练习(带答案)
济南中考化学推断题专题练习(带答案)一、中考化学推断题1．甲、乙两物质可相互转化：“甲−−→←−−乙”（“→”表示一步进行转化）。
（1）若甲乙都属于同类别物质①若甲乙均为氧化物，乙为一氧化碳，则甲为______写化学式，下同）。
②若甲乙均为单质，写出甲和乙的一种组合：甲 ______、乙 ______ 。
（2）若甲乙属于不同类别的含钠化合物，甲的相对分子质量小于乙，则“乙→甲”的化学方程式为______。
【答案】CO2 Fe H2 Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH [或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH][或Na2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH 或2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑]【解析】【详解】（1）若甲乙都属于同类别物质①若甲、乙均为氧化物，乙为一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则甲为二氧化碳，化学式为：CO2；②若甲、乙均为单质，铁能与酸反应生成氢气，氢气具有还原性，能与氧化铁反应生成铁，甲和乙的一种组合：甲是铁，化学式为Fe；乙是氢气，化学式为H2；（2）若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钡)反应生成氢氧化钠和碳酸钙（或碳酸钡），碳酸钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分子质量小于碳酸钠的相对分子质量，所以乙是碳酸钠，甲是氢氧化钠，则“乙→甲”的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH [或Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH]；或者：若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与硫酸应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氢氧氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡，硫酸钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分子质量小于硫酸钠的相对分子质量，所以乙是硫酸钠，甲是氢氧化钠，则“乙→甲”的化学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH；或者：若甲、乙属于不同类别的含钠化合物，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解氯化钠的水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯化钠能与氢氧化钠相互转化，氢氧化钠的相对分子质量小于氯化钠的相对分子质量，所以乙是氯化钠，甲是氢氧化钠，则“乙→甲”的化学方程式为：2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。
中考化学推断题专题练习(带答案)
中考化学推断题专题练习(带答案)一、中考化学推断题1．已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理。
（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液CⅡ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液EⅢ．将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液GⅣ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：（1）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）_____。
（2）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）_____。
（3）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：_____。
（4）在滤液G中肯定存在的阴离子是_____。
【答案】CuSO4、CaCO3 FeCl3、BaCl2 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或HC1+AgNO3=AgC1↓+HNO3 NO3﹣【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色沉淀，氯化铁和氢氧化钠会生成红褐色沉淀氢氧化铁，氯化钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀。
【详解】Ⅰ、取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C，所以混合物中含有氯化铁，一定不含硫酸铜和碳酸钙，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以B是氢氧化铁，C中含有氯化钠；Ⅱ、另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E，硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以D是硫酸钡沉淀，E是盐酸，Ⅲ、将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以F是氯化银，G中含有硝酸和硝酸钠，所以：（1）通过推导可知，在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4、CaCO3，得出此结论的理由是：Ⅰ中只有红褐色沉淀；（2）通过推导可知，在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是：FeCl3、BaCl2；（3）步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的反应是氯化钠或稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠或硝酸，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3；（4）通过推导可知，滤液C应为：NaCl、BaCl2；滤液E应为：FeCl3、HCl；混合后应为四者混合物，这四种物质均可与硝酸银反应，反应后会生成NaNO3、Ba（NO3）2、Fe（NO3）3、HNO3，所以含有的金属阳离子共有3种，该滤液中肯定存在的酸根阴离子是：NO3-。