高二化学选修3物质结构第一章原子结构与性质综合练习
1 选修3第一章原子结构与性质综合练习 一、单选题 1.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素( ) A． 一定是第ⅡA族元素B． 一定是金属元素 C． 不是第ⅡA族元素就是副族元素 D． 可能是金属元素也可能是非金属元素 2.下列说法正确的是( ) A． 第三能层有s、p共两个能级B． 3d能级最多容纳5个电子 C． 第三能层最多容纳8个电子 D． 无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个 3.下列说法正确的是( ) A． 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 B． Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 C． 基态铜原子的价电子排布图： D． 基态碳原子的价电子排布图： 4.已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是( ) A． 第三周期Ⅷ族，p区B． 第三周期ⅤB族，ds区 C． 第四周期Ⅷ族，d区D． 第四周期Ⅴ族，f区 5.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( ) A． N：1s22s22p3B． S2－：1s22s22p63s23p6 C． Na：1s22s22p53s2D． Si：1s22s22p63s23p2 6.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( ) A． ⅤB族B． ⅡB族C． Ⅷ族D． ⅡA族 7.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( ) A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为10 8.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( ) A． 某元素原子的第二电子层电子排布图为 B． 某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C． 某元素的原子最外层上电子数为6 D． 某元素的外围电子排布式为5s25p1 9.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( ) 2
①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4 A． ①④B． ②③C． ①③D． ②④ 10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是( ) A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>① 11.元素X的各级电离能数据如下：
则元素X的常见价态是( ) A．＋1B．＋2C．＋3D．＋6 12.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是( ) A．H、Li、Na、KB．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、SiD．Si、Al、Mg、Na 13.下列有关说法正确的是( ) A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞C B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价 D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2 14.下列离子半径的大小顺序正确的是( ) ① Na＋ ② X2－：1s22s22p63s23p6 ③ Y2－： 2s22p6 ④ Z－：3s23p6 A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞① C．④＞③＞①＞②D．②＞④＞③＞① 15.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( ) A．X元素可能为＋4价 B．X可能为非金属 C．X为第五周期元素 D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋ 16.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( ) 3
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 C．X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱 D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 二、填空题 17.下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：
(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有_______(填元素名称)。 (2)写出Cr3＋的电子排布式______________。 (3)Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是____________________________。 (4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种。 18.根据下列叙述，写出元素名称及核外电子排布式。 (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：______________。 (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：____________。 (3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：____________。
(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：____________。 19.写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号以及在周期表中的位置。 (1)A原子：1s22s22p5________、________；第________周期第________族。 (2)B－：1s22s22p63s23p6________、_________；第________周期第______族。 (3)C原子：[He]2s22p3_________、_________；第________周期第_____族。 (4)外围电子排布为3d54s2的原子：______、______；第_____周期第____族。 20.按要求完成下列填空： (1)11Na的电子排布式为____________________________。 (2)20Ca的最外层电子排布式为____________________________。 (3)35Br－的离子结构示意图为____________________________。 (4)8O的电子排布图为__________________________________。 21.(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_______种，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________个不同运动状态的电子。 (2)E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。 (3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______________。 4
(4)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。 22.(1)按要求填空： ①第三周期中有两个成单电子的元素符号是________； ②四核10电子的粒子的电子式(写一种)_________ ____________________； ③第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是_____________________。 (2)写出符合下列条件的元素原子的电子排布式： ①自然界中含量居第二的金属元素_________________________； ②第四周期0族元素____________________________________； ③能形成自然界中最硬的单质的元素___________________________。 23.(1)某元素的原子序数为33，则： ①此元素原子的电子总数是________；②有______个能层，_______个能级； ③它的电子排布式为______________________________________。 (2)写出下列基态原子或离子的电子排布式： ①S________；②Ca2＋________；③Cl－________；④Ni2＋________；⑤Ge________；⑥Mn2＋________。 24. K层有________个能级，用符号分别表示为________；L层有______个能级，用符号分别表示为______；M层有________个能级，用符号分别表示为________。由此可推知n能层最多可能有________个能级，能量最低的两个能级其符号分别表示为______，它们的原子轨道电子云形状分别为______、________。 5
答案解析 1.【答案】D 【解析】由于最外层电子排布式为ns2，则该元素可能是He、第ⅡA族元素或是过渡金属元素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素，D项正确。 2.【答案】D 【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第三能层包含s、p、d三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其轨道数目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能级可以容纳的的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍，英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。第三能层容纳的的最多电子数为18个。 3.【答案】B 【解析】核外电子排布式为1s2的原子是He，核外电子排布式为1s22s2的原子为铍(Be)，He是稀有气体元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，A项错；Fe的价电子排布式为3d64s2，失去电子时先失最外层的电子，再失次外层的电子，失去2个电子变成Fe2＋时最外层电子排布式为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3＋时最外层电子排布式为3s23p63d5，B项正确；基态铜原子的价电子排布图为，C项错；基态碳原子的2s轨道能量比2p轨道能量低，电子先填满2s轨道再填2p轨道，即价电子排布图为。 4.【答案】C 【解析】＋3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第四周期Ⅷ族，位于d区，C项正确。 5.【答案】C 【解析】Na的基态电子排布式为1s22s22p63s1。 6.【答案】D 【解析】由题意推知，该元素的外围电子排布为4s2。故该元素位于第四周期第ⅡA族。 7.【答案】D 【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na＋、F－等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。 8.【答案】D 【解析】A项，只能说明该元素的L层有8个电子，没法确定其在周期表中的位置；B项，非金属元素有多种化合价，＋4价不一定是其最高化合价，无法确定；C项，根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D项，可确定该元素在第五周期ⅢA族。 9.【答案】B
新人教版高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试卷(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：140192]下列化学用语表示正确的是A．CaCl2的电子式：B．间硝基甲苯的结构简式：C．乙二醇的实验式：CH3O D．3-甲基丁酸的键线式：2．(0分)[ID：140181]某烷烃M是由四种烷基构成，其数目分别用a、b、c、d表示。
下列说法不正确的是A．若a、b、c、d分别为5、1、1、1，则M的结构可能有3种(不考虑立体异构)B．a＋c所得数值为偶数C．四种烷基之间的关系为a=c＋2d＋2D．d越大，含碳量越高3．(0分)[ID：140173]聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：下列说法不正确．．．的是A．P和M通过加成反应形成聚脲B．一定条件下聚脲能发生水解反应C．M苯环上的一氯代物有2种D．M与互为同系物4．(0分)[ID：140154]下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．CH4B．CH3CH3C．CH3CH2CH3D．CH3CH2OH 5．(0分)[ID：140148]下列各苯的同系物中，一氯代物种类最多的A．B．C．D．6．(0分)[ID：140146]有机物苯乙烯()在一定条件下与足量H2完全加成，所得产物的一氯代物有(不含立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种7．(0分)[ID：140130]有机物 X 的分子式为 C4H8O2，X 可与 NaOH 溶液反应，则符合上述条件的X结构简式有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种8．(0分)[ID：140128]下列研究有机物方法的叙述中正确的是A．可用燃烧法确定有机物的分子式B．可用蒸馏法分离提纯沸点相差较大的液态有机混合物C．可用质谱法测定有机物分子中的官能团D．可用核磁共振氢谱确定组成有机物的元素9．(0分)[ID：140118]下列有机反应类型的判断不正确的是（）A．2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 取代反应B．+3H2加成反应C．nCH2=CH2加聚反应D．CH4+2O22CO2+2H2O 取代反应10．(0分)[ID：140109]烃的含氧衍生物A的蒸气密度是相同状况下H2的37倍。
高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试题(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：140196]有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有A．2种B．3种C．4种D．6种2．(0分)[ID：140186]1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2 L，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是A．B．C．CH3CH2CH2CH2CH3D．C H Cl的结构(不考虑立体异构)有3．(0分)[ID：140182]5102A．20种B．21种C．22种D．24种4．(0分)[ID：140180]有机物 H2C=CH-CH2-CHOH-CH2Cl 在不同条件下可能发生以下哪些反应：①加成反应②取代反应③置换反应④氧化反应⑤聚合反应A．①④⑤B．③⑤C．②③④D．全部都可能5．(0分)[ID：140174]绿原酸具有抗病毒，降血压，延缓衰老等保健作用.利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如下：下列说法错误的是A．从“提取液”获取“有机层”的操作为分液B．蒸馏时选用球形冷凝管C．过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D．粗产品可通过重结晶的方法提纯6．(0分)[ID：140160]下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(不考虑顺反异构)A．C5H10共有6种单烯烃同分异构体C H O属于羧酸的同分异构体有5种B．分子组成是5102C H O属于醛的同分异构体有3种C．分子组成是48D．的一溴代物有5种7．(0分)[ID：140157]下列物质中既属于醇又属于酚的是A．B．C．D．8．(0分)[ID：140145]下列有关同分异构体的叙述正确的是（）A．苯环上的一个氢原子被1个氯原子取代，所得产物有5种B．C4H8Cl2只能有4种C．菲的结构式为，其一硝基取代物有10种D．和互为同分异构体9．(0分)[ID：140129]萜品油烯(IV)可用作制香料的原料，它可由I合成得到。
化学选修课后习题
化学选修3课后习题第一章原子结构与性质1、原子结构1．以下能级符号正确的是A．6s B．2d C．3f D．7p2．以下各能层中不包含p能级的是A．N B．M C．L D．K3、以下能级中轨道数为3的是A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．K+ 1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5C．S2- 1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p65．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图6．以下电子排布式是不是基态原子的电子排布A．1s12s1 B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p17．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式..它们核外电子分别有几层最外层电子数分别为多少8．在元素周期表中找出钠和硫;按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图;并预言它们的最高价化合价和最低化合价..2、原子结构与元素的性质1．从原子结构的观点看;元素周期表中同一横行的短周期元素;其相同;不同；同一纵行的主族元素;其相同; 不同..2．除第一和第七周期外;每一周期的元素都是从元素开始;以结束..3．完成下表空白处4．甲元素原子核电荷数为17;乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：1甲元素在周期表中位于第周期;第主族;电子排布式是 ;元素符号是 ;它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是2乙元素在周期表中位于第周期;第主族;电子排布式是 ;元素符号是 ;它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同6．有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅦA;怎样从电子排布和化合价理解这种做法7．元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化;给出具体例子对这种变化进行陈述..8．怎样理解电负性可以度量金属性与非金属性的强弱9．元素的化合价为什么会随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化10．假设元素周期系可以发展到第八周期;而且电子仍按构造原理填入能级;第八周期总共应为多少种元素复习题1．下列说法正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中;1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中;2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2．X、Y、Z三种元素的原子;其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4;由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ33、下列说法中;不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成－1价离子C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氰化物的稳定性依次减弱4．下列说法中;正确的是A．在周期表里;主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里;元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大;其原子半径也越大5．在核电荷数为26的元素Fe 的原子核外的3d 、4s 轨道内;下列电子排布图正确的是6．A 、B 、C 、D 都是短周期元素..A 的原子核外有两个电子层;最外层已达到饱和..B 位于A 元素的下一周期;最外层的电子数是A 最外层电子数的1/2..C 的离子带有两个单位正电荷;它的核外电子排布与A 元素原子相同..D 与C 属同一周期;D 原子最外层电子数比A 的最外层电子数少1..1根据上述事实判断：A 是 B 是 C 是 D 是 2C 的离子核外电子排布式为 ；D 的离子核外电子排布式为 ..3B 位于 周期 族;它的最高价氧化物的化学式是 ;最高价氧化物的水化物是一种 酸..7．化合物YX 2、ZX 2中;X 、Y 、Z 都是前三周期的元素;X 与Y 属于同一周期;Z 是X 的同族元素;Z 元素核内有16个质子;Y 元素最外层电子数是K 层所能容纳的电子数的2倍;则YX 2、ZX 2各是什么物质8．元素X 和Y 属干同一个主族..负二价的元素X 和氢的化合物在通常状况下是一种液体;其中X 的质量分数为％；元素X 和元素Y 可以形成两种化合物;在这两种化合物中;X 的质量分数分别为50％和60％..确定X 、Y 两种元素在周期表中的位置;写出X 、Y 形成的两种化合物的化学式..第二章 分了结构与性质1、共价键2．怎样通过氧原子的价电子层结构理解氢气和氧气化合生成的分子是H 2O 而不是其他组成3．怎样理解Cl2、Br2、I2的键能依次下降;键长依次增大4．已知N—N、N==N和N———N键能之比为：：;而C—C、C==C、C———C键能之比为：：..如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应2、分子的立体构型1．下表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对;运用价层电子对互斥理论;完成下表中的空白处..2．乙炔分子的碳原子采取什么杂化轨道它的杂化轨道用于形成什么化学键怎样理解它存在C———C3．画出甲醛分子的立体构型;它的碳原子采取什么杂化轨道说明分子中存在什么化学键..4．在酸的水溶液中;H+离子能与H2O分子结合成H3O+离子;试从配位键来解释H3O+的形成..5．向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液;生成白色的氯化银沉淀;继续向试管里加入氨水;沉淀溶解了..请查阅相关资料解释上述现象..3、分子的性质1．怎样从分子的立体构型的角度解释水有极性而二氧化碳没有极性2．怎样理解低碳醇与水互溶;而高碳醇在水中的溶解度却很小3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小4．以下哪些说法是不正确的1氢键是化学键；2甲烷可与水形成氢键；3乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力；4碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键..5．你从下面两张图中能得到什么信息如何用分子间力解释图中曲线的形状6．下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式..已知它们的沸点相差很大;你认为哪一种沸点较高如何从氢键的角度来解释复习题1．下列说法正确的是A．在分子中;连个成键的原子间的距离叫做键长B．H-Cl 的键能为 KJ/mol ;H-I 的键能为 KJ/mol ;这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．含有极性键的分子一定是极性分子D．键能越大;表示该分子越容易受热分解2．下列物质中;含离子键的物质是 ;由极性键形成的极性分子是 ;由极性键形成的非极性分子是 ;由非极性键形成的非极性分子是A．CO2 B．Br2C．CaCl2D．H2O3．下列共价键中;属于非极性键的是A．C-H B．C-Cl C．C=O D．N三N 4．下列物质中;既含有极性共价键;又含有非极性共价键的是A．CCl4B．CO2C．NH4Cl D．C2H45、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 A ．FB ．ClC ．BrD ．I6．运用价层电子对互斥理论预测CCl 4、NH 3、H 2O 的立体构型..7．你能根据白磷的分子结构理解白磷与氧气反应得到的P 2O 3和P 2O 5的分子结构是P 4O 6和 P 4O 10吗8．分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构..其中的碳原子采取什么杂化轨道形成 键 怎样理解乙烯中乙炔中的三键 乙炔加氢变成乙烯和乙烷;碳原子的杂化轨道发生什么变化9．怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中的双键是不容旋转的;因而四个氢原子是在一个平面上10．试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的弧电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF 2的极性很小..第三章 晶体结构与性质1、晶体的常识1．指出晶体与玻璃体的本质差别.. 2．区分晶体和非晶体最科学的方法是什么 3．下图的晶胞中各有几个原子4．观察与思考：下图的碘晶体中碘分子的排列有几种不同的方向2、分子晶体与原子晶体1．BBr 3的熔点是-46℃;SiC 的熔点时2700℃..根据熔点分析;BBr 3可能属于 晶体;SiC 可能属于 晶体..2．BN和CO2分子中的化学键均为共价键;BN的熔点高且硬度大;而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华;由此可判断;CO2是晶体;BN而可能是晶体.. 3．以表格的形式简要回答组成分子晶体、原子晶体的粒子各是什么这些粒子通过什么键或作用力结合成晶体4．有人说;冰属于原子晶体..这种错误说法的根源是什么5．以下晶体是原子晶体还是分子晶体金刚石干冰冰硫磺 C60 碘石英白磷P4苯甲酸金刚砂SiC 稀有气体的晶体氧的晶体氮的晶体6．用黏土或橡皮泥和牙签等材料制作金刚石晶体模型..7．数一数;图3—12干冰晶体中一个二氧化碳分子周围有几个紧邻的二氧化碳分子..3、金属晶体1．金属的下列性质中;不能用金属的电子气理论加以解释的是A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀2．金属晶体的形成是因为晶体中存在A．金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C．金属离子与自由电子间的相互作用D．自由电子间的相互作用3．金属能够导电的原因是A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场的作用下可以发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子4．什么是电子气理论怎样定性的解释金属晶体的延展性、导电性和导热性5．有三种固态物质：Cu、Si、Ne..下列三种有关性质的叙述各适用于哪种物质1由分子间作用力结合而成;熔点很低2固体易导电;熔点在1000℃左右3由共价键结合成网状晶体;熔点很高4、离子晶体1．下列物质中;含有共价键的离子晶体是A．KBr B．NaOH C．HCl D．I2 2．下列各物质的晶体中;晶体类型相同的是 CA．O2和SiO2B．NaI和I2C．CO2和H2O D. CCl4和NaCl3．下列性质中;可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 DA．具有较高的熔点B．固态不导电;水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电;熔融状态能导电4．氯化钠和氯化铯的化学式可用同一通式AB型表示;但晶体结构却不相同;应如何解释5、按构成晶体的结构粒子和粒子间的作用力的不同;将以下晶体进行分类：氯化铯石英金刚砂水蔗糖铁氯酸钾高锰酸钾6．比较分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别..7．离子晶体如食盐;很脆;经不起锤击；原子晶体如石英;同样很脆;也经不起锤击..然而食盐和石英的摩氏硬度却相差极大;应如何解释8．如何理解下面三种氟化物的晶格能的递变复习题1．在单质的晶体中;一定不存在的是A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用2．下列叙述正确的是A．原子晶体中只含共价键B．离子晶体中只含有离子键;不含有共价键C．分子晶体中只存在分子间作用力;不存在其他化学键D．任何晶体中;若含有阳离子也一定含有阴离子3．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅②碘③镁④蔗糖⑤冰A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤D．①②④⑤4．下列各组物质中;化学键类型相同;晶体类型也相同的是B．NaBr和HBrA．C金刚石和CO2C．CH4和H2O D．Cl2和KCl5．下列叙述正确的是A．离子晶体都是化合物B．原子晶体都是单质C．金属在常温下都以晶体形式存在D．分子晶体在常温下不可能是固态6．具有下列原子序数的各组元素;能组成化学式为AB2型化合物;并且该化合物在固态时为原子晶体的是A．6和8 B．20和17C．14和16 D．14和87．X和Y两种元素的核电荷数之和为22;X的原子核外电子数比Y的少6个..下列说法中不正确的是 CA．X的单质固态时为分子晶体B．Y的单质为原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D. X与碳形成的化合物为分子晶体8．下列各组物质熔化或升华时;所客服的粒子间作用属于同种类型的是 DA．Na2O和SiO2B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化D．碘和干冰升华9、几种HX晶体的熔点见下表：在HX晶体中;HF的熔点反常;比HCl的高;这是由于10．常用的硫粉是一种硫的小晶体;熔点℃;溶于CS2、CCl4等溶剂;试推断它可能属于哪一类晶体..分子内的C=O键是否受到破坏11．干冰熔化或升华时;CO212．则怒昂理解水的密度在4℃时最大水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义13．下表列出了钠的卤化物NaX和硅的卤化物SiX的熔点：4从表中可以看出;钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多;请用所学知识简单解释..。
人教版高二化学选修三物质结构与性质第一章 第二节 第3课时元素周期律(二)导学案
第3课时元素周期律(二)一、电负性1．有关概念与意义(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
电负性越大，对键合电子的吸引力越大。
(3)电负性大小的标准，以氟的电负性为4.0作为相对标准。
2．递变规律(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。
(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。
3．应用(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
(3)判断化合物的类型如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价键形成的共价化合物。
特别提醒电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。
例1(2018·北京朝阳区期中)下列说法不正确的是()A．ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点【考点】元素的电负性【题点】电负性的含义及变化规律答案A解析同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，A项不正确；电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，B项正确；电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，C项正确；NaH中H为－1价，与卤素相似，能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点，D项正确。
2021版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第一章 原子结构与性质 课时作业4
课时作业4原子结构与元素周期表时间：45分钟满分：100分一、选择题(共44分)1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子含有未成对电子最多的其次周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布为2s22p4的元素D．原子最外电子层排布为3s23p3的元素解析：原子含未成对电子最多的其次周期元素其最外层电子排布图为：，故A应为氮元素，B应为铝元素，C应为氧元素，D应为磷元素。
依据其在元素周期表中的相对位置：知：单质氧化性最强的应为O2，故应选C。
答案：C2．下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为35的是()解析：依据元素周期表的结构可知，同主族相邻两周期的元素，原子序数之差可以是2、8、18、32。
A项中X上方的原子序数为17，与X相差18，X的原子序数为35。
B项中X上方的原子序数为27，处在第四周期，与X相差18，X应为45。
C项中X下方的原子序数为75，因此X不行能为35。
D项中X下方的原子序数为52，因此X不行能为35。
答案：A3．下列说法中正确的是()A．主族元素的价电子全排布在最外层的n s或n p轨道上B．过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10n s2C．d轨道不行以参与化学键的形成D．全部元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上解析：主族元素的价电子全排布在n s或n p轨道上；过渡元素Cr的价电子排布为3d54s1，B错；Fe的价电子为3d64s2，形成Fe3＋化合物时d轨道参与形成化学键，C错；过渡元素原子的价电子并不都排布在最外层n s上，有的排在(n－1)d 上，D错。
答案：A4．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素肯定属于同一周期的是() A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子解析：两种元素原子的电子层上全部都是s电子，即为：1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，对应的分别是H、He、Li、Be，即两种元素原子的电子层上全部都是s电子，可能属于第一周期或其次周期。
2014高考化学选修3_物质结构与性质专题练习
选修3 物质结构与性质专题练习考点一原子结构与性质1.(2013年上海化学,13,3分)X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析:根据题意知Z元素为Mg,Y元素原子最外电子层排布为ns2np2,是C或Si,X为N或O,W为Al或Cl。
N的氢化物的水溶液显碱性,但O的氢化物H2O显中性,H2O2显弱酸性,A错误;若W为Cl,则Mg2+半径小于Cl-,B错误;氮气或氧气均能与镁反应,C 正确;CO2形成的晶体为分子晶体,熔沸点低,D错误。
答案:C2.(2012年上海化学,6,3分)元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是( )A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素的相对原子质量是209.0C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子解析:209.0表示的是Bi元素的相对原子质量,A错误,B正确;根据洪特规则,Bi原子6p亚层中的3个电子分别占据3个轨道,故有三个未成对电子,C项错;Bi原子最外层6p亚层中的3个电子的能量略高于6s亚层中的2个电子的能量,D项错。
答案:B3.(2013年安徽理综,25,15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:(1)W位于元素周期表第周期第族;W的原子半径比X的(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的(填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。
苏教版高中化学选修三《物质结构与性质》《原子核外电子的运动》学案-新版
专题2原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动问题导入什么是原子？原子有哪些特点？答：原子是化学变化中的最小粒子。
原子的特点有：（1）原子的大部分质量集中于原子核内；（2）核的体积很小，约为整个原子体积的10-15，因此，原子内原子核外有较大空间；（3）原子内原子核的密度非常大，约为金属铀密度（18.07 g·cm-3）的5×10倍。
知识预览1.氢原子光谱是由具有特定_________、彼此分离的_________所组成，即为线状光谱。
2.玻尔的原子结构模型的基本观点：（1）原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕__________运动，并且__________能量。
（2）在不同轨道上运动的电子具有__________的能量（E），而且能量是__________的，即能量是“__________”的，不能任意连续变化而只能取某些不连续的数值。
（3）只有当电子从一个轨道（能量为E i）跃迁到另一个轨道（能量为E j）时，才会__________能量。
3.量子力学研究表明，处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。
轨道的类型不同，__________也不同。
人们用小写的英文字母s、p、d、f分别表示不同形状的轨道。
s轨道呈__________形，p轨道呈__________形，d轨道和f轨道较复杂。
4.原子核外电子还有一种称为“__________”的运动。
原子核外电子的自旋可以有两种不同的状态，通常用__________和__________来表示这两种不同的自旋状态。
5.为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小点的__________来表示电子在原子核外出现概率的大小。
点__________的地方，表示电子在那里出现的概率大；点__________的地方，表示电子在那里出现的概率小。
这种形象地描述电子在空间出现的概率大小的图形称为__________图。
(完整版)高二化学第一章综合测试题3选修3
高二化学选修 3 第一章综合测试题 3一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1. 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ） A. 道尔顿B. 卢瑟福C. 汤姆生D. 玻尔2. 以下能级符号正确的是 : A. 6s B.2d C.3f3. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为 A.H 3O +B. BF 3l 44．x 、 y 为两种元素的原子， x 的阴离子与 可知 A.x 的原子半径大于 y 的原子半径。
C.x 阴离子的半径小于 y 阳离子的半径D.7p8 电子结构的是 （ ）D.PCl 5y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此B. x 的电负性大于 y 的电负性 D.x 的第一电离能小于 y 的第一电离能5•某元素的原子最外电子层排布是5s 25p 1,该元素或其化合物不可能具有的性质是8. 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是9.已知X 、Y 元素同周期，且电负性 X > Y ,下列说法错误 的是（）A. X 与Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价B. 第一电离能可能 Y 小于XC. 最高价含氧酸的酸性： X 对应的酸性弱于于 Y 对应的A ．该元素单质是导体B •该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C .该元素的氧化物的水合物显碱性D •该元素的最高化合价呈 +5价6. 下列各组指定的元素，不能形成A. 2s 22p 2 和 2s 22p 4 C. 3s 2 和 2s 22p 5 AB 型化合物的是B.3s 23p 4 和 2s 22p 4 D.3s 1 和 3s 23p 47. 下列有关认识正确的是 A .各能级的原子轨道数按 s 、p 、d 、f 的顺序分别为 1、3、5、7 B .各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 C .各能层含有的能级数为n — 1D.各能层含有的电子数为 2n 2A . 1s 、2p 、3d 、4s C . 2s 、 2p 、 3s 、3pB. 1s 、 2s 、3s 、2pD . 4p 、 3d 、 4s 、 3pD. 气态氢化物的稳定性：HY小于HX10. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版
正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版高中化学选修3课后习题选修3：物质结构与性质第一讲原子结构1下列关于原子的几种描述中,不正确的是（）19181617A. O与F具有相同的中子数 B. O与O具有相同的电子数C.C与C具有相同的质量数D. N与N具有相同的质子数答案：C 详解：A，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等； B，两种原子电子数都是等于质子数即8；C，错误，一个质量数是12，一个质量数是23； D，正确，属于相同元素，质子数相等；故选C2 下列有关电子云及示意图的说法正确的是( ) A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D 电子云是用高速照相机拍摄的照片答案：C 详解：A，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；B，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大； C，正确；D，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的；故选C3 下列说法中正确的是（） A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多答案：BC 详解：12231514A，错误，电子在核外的排布是分层的； B，正确，离核越远的电子能量越大； C，正确，考查基态的定义；D，错误，s能层最多只能容纳2个电子故选BC4 下列各项中表达正确的是（） A．F―的结构示意图：C．NaCl的电子式：答案：A 详解：A，是正确的；B，错误，CO2是直线型分子；C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子5 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试卷(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：140193]某混合气体由两种气态烃组成。
2.24L 该混合气体完全燃烧后，得到4.48L 二氧化碳(气体体积均已换算成标准状况下的体积)和3.6g 水。
则这两种气体可能是A ．4CH 和38C HB ．4CH 和43C H C ．24C H 和43C HD ．24C H 和26C H 2．(0分)[ID ：140171]下列化学式只表示一种纯净物的是 A ．C 3H 6B ．C 4H 6C ．CH 2Br 2D ．C 2H 4Br 23．(0分)[ID ：140170]下列结构简式代表了几种不同的烷烃A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种4．(0分)[ID ：140140]下列有关化学用语表示不正确．．．的是（ ） A ．对硝基甲苯的结构简式：B ．乙炔的球棍模型：C ．甲基的电子式：D ．2 甲基丁烷的键线式：5．(0分)[ID ：140132]下列化学用语表示正确的是 A ．乙烯的空间充填模型：B ．四氯化碳的电子式：C ．丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2D ．苯的分子式：6．(0分)[ID ：140130]有机物 X 的分子式为 C 4H 8O 2，X 可与 NaOH 溶液反应，则符合上述条件的X 结构简式有（不考虑立体异构） A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种7．(0分)[ID ：140126]下列除去括号内杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 A ．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇，浓硫酸加热 B ．Cl 2(H 2O)：通过碱石灰的干燥管C ．CH 4(C 2H 4)：通过酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D ．FeCl 2(FeCl 3)：加入过量铁粉后，过滤8．(0分)[ID ：140124]将有机物完全燃烧，生成CO 2和H 2O 。
将12g 该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g ，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g 。
则该有机物的分子式为 A ．410C HB ．262C H OC ．38C H OD ．242C H O9．(0分)[ID ：140120]有机物M 的结构简式如图所示，其芳香族同分异构体有多种，其中与M 含有相同官能团，且苯环上有两个取代基的同分异构体共有(不考虑立体异构)A ．10种B ．12种C ．14种D ．15种10．(0分)[ID ：140114]下列叙述正确的是 A ．煤中含有的苯和甲苯可通过煤的干馏来制得 B ．丁烷(410C H )的一氯代物的同分异构体有4种 C ．煤的气化、液化和石油的分馏均属于物理变化D ．某有机物完全燃烧后，生成2CO 和2H O ，说明该有机物中一定含有C 、H 、O 三种元素11．(0分)[ID ：140105]青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法不正确的是A ．吲哚酚的苯环上的一氯代物有2种B ．靛蓝的分子式为C 16H 10N 2O 2C ．1 mol 吲哚酮与H 2加成时可消耗4 mol H 2D ．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应12．(0分)[ID ：140102]下列关于有机物的说法正确的是 A ．苯佐卡因()是局部麻醉药，分子中含有2种官能团，分子式为C 9H 10NO 2B ．某有机物的分子式为C 4H 8，能使溴的CCl 4溶液褪色，则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物(不考虑立体异构)有4种 C ．青蒿素()的一氯代物有5种(不含立体异构)D．属于酮类化合物二、填空题13．(0分)[ID：140382]请根据所学知识回答：(1)在0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中，各种离子的浓度由大到小顺序为___。