四川省成都市2018届高三二诊(3月)模拟考试理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原予质量：H l B10.8 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 757．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是( )A ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染B ．可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C ．蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D ．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能8．下列说法错误的是( )A ．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO 2和H 2OB ．和C 4H l0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C ．乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO 4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D ．植物油通过氢化可以变成脂肪9．下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )10.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A.0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 17g羟基所含电子的数目为10N AC. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD.密闭容器中1mol H2(g)与Imol I2(g)共热反应制备HI增加2N A个H-I键11.下图装置(I)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5O12。
装置(II)为电解池的示意图。
当闭合K1断开K2时，Fe 电极附近溶液先变红。
下列说法正确的是( )A.闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(II)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B．闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li+从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 LC.取下锂离子电池充电，电极B为阳极，发生氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5O12-3e- = Li4Ti5O12+3Li+D.若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-= H2↑12.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C．X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D．Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>W13-羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O NH3OH++OH-。
用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。
下列说法不正确的是( )A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等B.A点对应溶液的pH=9.5C.D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D.C点时，溶液呈酸性26.（15分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
通过查阅资料，学习小组获知：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。
实验操作和现象：(1)现象i中的白雾是___________________，形成白雾的原因是________________。
(2)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a．直接加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_______。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：原因①：实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是______________________________。
原因②：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是_______________。
(4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
①方案1的C中盛放的试荆是____________________。
②方案2中检验Fe2+的试剂是____________________。
③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是_____________________。
(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是_________________。
27.（14分）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：(l) Na2B4O7·10H2O中B的化合价为__________。
(2) Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。
写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：______________。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式____________。
(4)加入MgO的目的是___________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。
(6)硼砂也能在工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”①写出NaBH4的电子式：___________。
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。
NaBH4的有效氢含量为_________（保留两位小数）。
③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：_____________。
28.（14分）碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；水电解反应：2H2O(1) 电解2H2(g) +O2(g)。
(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。
①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。
②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。
A．混合气体密度不再改变 B．混合气体压强不再改变C．混合气体平均摩尔质量不再改变 D. n(CO2):n(H2)=1:2③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。
（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是____（填标号）。
A．适当减压 B．合理控制反应器中气体的流速C.反应器前段加热，后段冷却D.提高原料气中CO2所占比例(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的△H=_____kJ/mol。
（生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热）②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________。
若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。
③Bosch反应的优点是_______________。
35.【化学一选修3: 物质结构与性质】(15分)利用周期表中同主族元素的相似性，可预测元素的性质。
(1)P元素的基态原子有______个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示。
科学家目前合成了N4分子，N 原子的杂化轨道类型是______，N-N 键的键角为_____；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为____________。
(2)N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3) 立方氮化硼晶体的结构如图乙所示。
该晶体中，B原子填充在N原子的______(填空间构型名称)空隙中，且占据此类空隙的比例为________(填百分数)。
(4)N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为____g·cm-3(用含a 的式子表示，设N A为阿伏加德罗常数的值)。
36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）树脂交联程度决定了树脂的成膜性。
下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示。
(1)B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为________，A到B步骤的反应类型是_________。
(2)E中含氧官能团的名称是_________，D的系统命名为_________。
(3)下列说法正确的是_________。
A.1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOHB．1 mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2 mol AgC．F不会与Cu(OH)2悬浊液反应D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷(4)写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式_________。
(5) 的符合下列条件的同分异构体有_______种。
①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液显紫色；③可发生消去反应(6)①己知丙二酸二乙酯能发生以下反应：②C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O利用上述反应原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇钠为原料合成，请你设计出合理的反应流程图。
提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：7.C 8.A 9.D 10.A 1 1.C 12.B 13.C26. (15分)(1)盐酸小液滴（盐酸酸雾）（1分）加热时，FeCl3发生水解反应产生HCl, HCl挥发出来遇水蒸气形成白雾（1分）(2)FeCl3（1分）(3)①2Fe3++2I-=I2+2Fe2+（2分）②4H++4I-+O2=2I2+2H2O(2分)(4)①饱和食盐水（2分）②K3[Fe(CN)6]（2分）③氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+（2分）(5)2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O(2分)27. (14分)(1)+3（1分）(2)Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO3↓(2分)(3)ClO- +Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+(2分)(4)调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去（2分）(5)蒸发浓缩、趁热过滤（2分）(6)①（1分）②0.21（2分）⑧B O2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-（2分）28.（14分）(1)①增大（2分）；②BC(2分)；③(2分)(2) BC(2分)(3)①-90(2分) ②反应的活化能高（2分）@氢原子利用率为100%（2分）35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）(1)3（1分） sp3(1分) 600(l分) 制造火箭推进剂或炸药（2分）(2)N>P>As(2分)(3)(正)四面体（2分） 50%(2分)(4)氮化硼（2分）；（2分）36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）(l) CH3CHBrCH=CH2（2分）取代反应（1分）(2)醛基（1分） 1，2，3-丁三醇（2分）(3)A（2分）(4)（2分）(5)6(2分)(6)（3分，每步1分）。
2018届高三二诊模拟考试理综化学试题含答案
2018届⾼三⼆诊模拟考试理综化学试题含答案成都⽯室中学⾼2018届⼆诊模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(⾮选择题)两部分。
2.答题前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上⽆效。
第Ⅰ卷（选择题共126分）可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56⼀、选择题：本⼤题共13⼩题，每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
8．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．56g铁⽚与⾜量浓H2SO4在加热的条件下可⽣成1.5N A个SO2分⼦B．标准状况下20g D2O分⼦中所含中⼦数为10N AC．常温下，将0.1N A个氯化氢分⼦溶于1L⽔中，得到0.1mol/L的盐酸D．2.8g⼄烯和2.8g聚⼄烯中含碳原⼦数均为0.2N A Array 9．下列说法中，正确的是A．油脂、⼄酸⼄酯都属于酯类，但不是同系物B．异戊烷的⼀氯代物有5种D．右图酚酞分⼦中的三个苯环可能共平⾯C．某有机物完全燃烧⽣成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分⼦式⼀定为C n H 2n10．按如图装置进⾏实验，下列推断正确的是氯化铵稳定11．某太阳能电池的⼯作原理如图所⽰。
下列说法不正确．．．的是A．光照时，太阳能主要转化为电能B．光照时，b极的电极反应式为VO2+ -e－+H2O=VO2++2H+C．光照时，每转移5 mol电⼦，有5mol H+由b极区向a极区迁移D．夜间，a极的电极反应式为V3++e－=V2+12．X、Y、Z三种短周期元素，原⼦半径的⼤⼩为：r(Y)> r(X)> r(Z)，三种元素的原⼦序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发⽣右图变化，其中B和C均为10电⼦分⼦。
下列说法不正确．．．的是A．X元素位于ⅥA 族B．A和C不可能发⽣氧化还原反应C．A难溶解于B中D．B的沸点⾼于C的沸点13．在不同温度下，⽔溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所⽰关系，下列有关说法正确的是+、Ba2+、Cl－、I－A．c点对应的溶液中⼤量存在的离⼦可能为：NHB．a点对应的溶液中⽔的电离程度可能⼤于c点对应的溶液中⽔的电离程度C．将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c(OH－)由b点变化到ｅ点D．bd线上的任意⼀点均有pH＝726．(15分)某化学兴趣⼩组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线：CH3CH＝CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH已知：CO 的制备原理：HCOOH CO↑+H2O。
四川四市2018届高三化学二诊试题有答案
四川四市2018届高三化学二诊试题（有答案）秘密★启用前【考试时间：2018年3月27日9:00-11:30】2015级高三毕业班第二次诊断性考试理科综合能力测试7．下列对生活中常见物质成分的分析不正确的是8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB．50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NAC．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NAD.25℃时，1LpH=l的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA9．苯乙烯转化为乙苯的反应为，下列相关分析正确的是A.I一Ⅱ属于取代反应B．可用CCl4分离I和Ⅱ的混合物C．I和Ⅱ都属于苯的同系物D.可以用溴水鉴别I和Ⅱ10.短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。
下列说法正确的是A.原子半径：QTRB．最高价氧化物对应水化物的酸性：RQTC．TR5水解生成两种酸D.Q2和Q8的相互转化是物理变化11.完成下列实验目的，相关实验设计正确的是A．氨气喷泉实验B．比较AgCl和Ag2S的Ksp大小C．实验室制备CO2待用D．测定盐酸浓度12.中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A.电极工为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2 B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C．吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D.每处理1molNO电解池质量减少16g13.常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。
下列对该过程相关分析正确的是A.HB的电离常数(KA)数量级为10-3B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaBNaAC．a、b两点溶液中，水的电离程度baD.当lgC=-7时，两种酸溶液均有pH=726.（15分）我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。
(完整版)四川成都市第七中学2018年高三年级二诊(3月)模拟考试理综化学试题(解析版)
四川省成都市第七中学2018 届高三二诊（ 3 月）模拟考试理综化学试题可能用到的相对原予质量：H l B10.8 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 751.化学与生活、生产、环境亲近相关。
以下说法错误的选项是( )A.以液化石油气取代燃油可减少大气污染B.可燃冰被以为是 21 世纪新式洁净的能源，但不合适的开采会引发海底地质灾祸，加重温室效应C.蛋白质作为营养物质，在人体内不停分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D.利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转变为电能【答案】 C【分析】 A 项，液化石油气较燃油能更充分燃烧生成CO2和水，减小对大气造成的污染，故 A 项正确；B. 可燃冰被以为是21 世纪新式洁净的能源，但可燃冰主要存在在海洋，不合适的开采会引发海底地质灾祸，同时可燃冰燃烧会产生CO2，CO2会产生温室效应，故 B 正确； C. 蛋白质的结构单元是氨基酸，是构成机体组织器官的重要构成部分，故C错； D.硅是半导体，利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转变为电能是正确，故 D 正确。
此题答案：C。
2.以下说法错误的选项是 ( )A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液退色，被氧化生成CO2和 H2OB.和 C4H l0的二氯代物的数量不一样（不含立体异构）C. 乙烯能使溴水退色、能使酸性KMnO4溶液退色，它们发生反应的种类不一样D.植物油经过氢化可以变为脂肪【答案】 A【分析】 A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液退色，被氧化生成乙酸，故 A 错； B. 依据分析知其二氯代物有12 种， C4H l0由正丁烷异丁烷两种异构体，正丁烷的二氯代物有 6 种，异丁烷的二氯代物有3 种， C4H l0的二氯代物的数量共有9 种，故 B 对； C. 乙烯能使溴水退色，发生加成反应、能使酸性KMnO4溶液退色发生氧化反应，，它们发生反应的种类不一样，故 C 对； D. 植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变为饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变为固态的脂肪，故 D 正确。
【高考模拟】四川省2018届高三春季诊断性测试理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Ca40 Ni59 Cu64 Zn657.化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨B.通信光缆的主要成分是晶体SiO 2，太阳能电池的材料主要是晶体SiC.高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 8.下列关于有机物的说法中正确的是A.糖类、油脂和蛋白质都可水解B.苯能与溴水发生加成反应C.以苯甲醇为原料可制取苯甲酸D.分子式为C 4H 9Br 的有机物共有5种结构9.设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A.0.5 mol/L 的AlCl 3溶液中含有Al 3+的数目小于0.5N A B.标准状况下，22.4 L 丁烷中含有共价键的数目为13N A C.44 g 由CO 2 和N 2O 组成的混合气体中含有的质子数为22N AD.将1mol N 2 与3 mol H 2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6N A 10.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是11.右图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法不正确的是A.放电时溶液中的K+移向正极B.充电时阴极附近的pH会增大C.放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2D.理论上负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g12.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列说法正确的是A.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构B最简单氢化物的稳定性:W>YC原子半径:Y>XD.化合物YW2和YZ4中均含有离子键l3.25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.lmol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH 溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。
2018年3月高三联考理综试卷
2018年3月高三联考理综试卷D（4）二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：① CH 3OCH3（g) + H2O（l) 2 CH3OH（l) △H＝＋24.52kJ/mol② CH 3OH（l) + H2O（l) CO2（g) + 3H2（g) △H＝＋49.01kJ/mol③ CO（g) + H 2O（l) CO2（g) + H2（g) △H＝－41.17kJ/mol④ CH 3OH（l) CO （g) + 2H2（g) △H＝＋90. 1kJ/mol工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，①你认为反应控制的最佳温度应为___________。
A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是______ _ （用相应的化学方程式表示）。
28.(14分)以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。
其工作流程如下图所示：已知：K sp(PbSO4) = 1.6×10－5，K sp(PbCO3) = 3.3×10－14。
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i．2Fe2+ + PbO2 + 4H+ + SO42－= 2Fe3+ + PbSO4 + 2H2Oii．…….①写出ii的离子方程式：。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b．。
（3）过程Ⅱ的目的是脱硫。
若滤液2中c(SO42－)=1.6mol·L－1，c(CO32－)=0.1mol·L－1，则PbCO3中（填“是”或“否”）混有PbSO4。
2018届高三第二次诊断考试理综化学试题 含答案
注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷《非选择题》两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、坐位号和准考证号填写在答题卡上。
2.答第I卷时，选出毎小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.S Ni-59 Cu—64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列药品对应的用途中涉及到物质氧化性的是8.下列过程对应的离子方程式正确的是A.NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-B.在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2OC.浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2OD.工业冶炼Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑9.有机物C3H6C l2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.2种B.3种C.4种D.5种10.下列图例实验不能达到预期目的的是11.G是合成双酚A的原料，其结构简式如图，关于G说法不正确的是A.分子式为C6H10B.是乙烯的同系物C.可以发生加成反应D.难溶于水12.现有X、Y、Z、W四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、W位于同主族且Z的核电荷数是W的2倍，Y、Z位于同周期，X与Z、W都不在同一周期。
下列说法不正确的是A.简单离子半径：Z>W>YB.气态氢化物的稳定性：Z<WC.Z的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应D.在X2和W2构成的燃料电池中，W2作负极13.H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随P H的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是A.曲线a 代表H 2C 2O 4，曲线b 代表C 2O 42-B.常温下0.1mol/L 的NaHC 2O 4溶液显酸性C.常温下，H 2C 2O 4的电离平衡常数Ka 2=10-4..30D.pH 从1.30～4.30时，)()(242422O C c O C H c 先增大后减小26.(14分)苯甲酸乙酯可用作食用香料。
四川省双流中学2018届高三考前第二次模拟考试理综化学试题Word版含答案
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出答案后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，擦干净后再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe -567.下列说法中正确的是①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe 3O 4，能起到防腐蚀作用 ②砹(At) 是第ⅦA 族，其氢化物的稳定性大于HCl ③Na 2FeO 4可做水的消毒剂和净化剂④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，文能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱⑦海水提镁的主要步骤为A.①③④⑦B.①③⑥C. ③④⑤⑦D.②④⑧ 8.下列实验方案合理且能达到对应目的的是9.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5N AB.1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 N AC.25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01N AD.0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N A10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
四川省成都市2018级高中毕业班摸底考试化学试卷(含答案).docx
13. 设 NA 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A 1 L 0. 1 mol/L N H4 N0 3 溶液 中含有氮原子总数为 0. 2NA B.7. 8 g Na202 与水完全反应，转移的电子数为 0. 2 NA C. 2. 8 gCO 和 Nz 混合气体 中含有质子数为 1. 4 NAD.标准状况 下，2. 24 L 环丙烧中化学键数目为 o.9 NA14. 为达到相应实验 目的，下列实验设计可行的是编号 实验目的实验过程A探究浓度对化学平衡移动的向盛有 5 mL 0 . 1 mol/L K 尤 r201 溶液的试影响管中滴入 3 滴浓 坑酸 ，振荡向盛有Fe滴入氨水，立即B观察 Fe(OH)z颜色S04 溶液的试管中振荡用玻璃棒蔽取待测液在无色火焰上灼烧观 C检验K察现象mL 0 . 01 mol/L H 2C204溶液D向 2 支盛有2探究浓度对反应速率的影响的试管 中分别加入 4 mL O. 01 mol/L 和0. 0 2 mol/L KMn 04 溶液 ，观察现 象15.实验室利用下图所示装置测定水中氢氧元素之比。
下列说法错误的是A.CD 、 @、＠中依次盛装无水CaCl2、碱石灰、碱石灰B. 需 测定实验前后装置＠ 和装置＠的质量差C. 结束反应时，应先移走酒精灯，待装置＠的玻璃管冷至室温，再关闭活塞 KD. 实验后装置＠的玻璃管中 CuO 未全部变红，对实验结果无影响16. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项物质abANa2C0 3 NaHC0 B NO N02 C FeCl 3 FeCl 2 DAl 20 3Al(OH)C/.,,l:3CO2HN0 3"' ?bFe a3 Al Cl317. 锥可用于氮的固定，其转化过程如图所示。
下列说法错误的是A 反应O 中 N2 是氧化剂B. 反应＠属千复分解反应C. 转化过程中涉及的比 O 、L OH 都属于电解质D. 反应＠中 L 在 阳极生成高三化学摸底测试 第 3 页（共 8 页）成都市级高中毕业班摸底测试２０１８化学试题参考答案及评分意见第卷 ( 选择题 , 共分 )Ⅰ４０１．C２．B ３．C ４．D ５．B ６．B ７．A８．C９．D １０．A １１．B １２．D １３．B１４．A１５．A１６．D １７．D １８．C １９．D２０．B第卷 ( 非选择题 , 共 分 )Ⅱ６０分 )２１．(１０(１) 第三周期第族 ( 分 )分 )ⅥA ２ (１ (２)S ＝C ＝S (１ 分 )分 )(２( ３) 碱 (１ 分 ) －－分 )A l O ２ ＋２H ２OAl (O H )３＋ OH (１－ ＋－２－分 ) (４)２H SO ３＋２H＋２eS ２O ４ ＋２H ２O (２(分 )２２．１０ 分 )化学 ( 分 ) 物理 ( 分 )( １) 乙烯 ( １１ １(２)２CH C HOH ＋O Cu分 )取代反应或酯化反应 ( 分 )３２２３２(３) 分别滴入酸性溶液 , 振荡 , 使溶液褪色的是F , 不褪色的是分 )KM n O ４KM n O４E (２( 或其它合理答案 )(分 ) ４)７(２(分 )２３．１０ 分 , 各 分 )( １)BC(２ 分 ) １分 )( ２) 吸收 ( １ ２C O ２(g ) ２CO (g ) ＋ O ２(g ) H ＝ ＋５５６k J / mol (２光能转化为化学能 , 热能转化为化学能 ( 分 , 各 分 )２ １( ) － － 或 － ２－ 或 － －－ ２ ＋ e O ２ ( ２C O ２ ＋２e ２ ４O ２ ＋ e O ２ 、 ２＋２O２３ OC O ２CO２－ 分 ) 分 )C ２O ４ ＋２O ２) (２ ２２ ４(１ ( 分 )２４．１１ 加入过量 溶液 ( 分 )取上层清液 , 滴入 溶液 ( 分 )Ca ( N O ３ ) ２(１) ③ １⑤A g N O ３１有白色沉淀生成 ( 分 )⑥ ( 分 ) １量筒 ( 分 ) 棕 ( 分 )胶头滴管(２) ① １ ② １１ 第页 ( 共 页 )高三化学摸底测试参考答案１ ２滴入最后一滴标准溶液 , 出现砖红色沉淀, 且半分钟内颜色不复原( 分 )③Ag N O ３２偏高 ( 分 )分 )１１００m －５８５b (２分 )m(２５．１０( 分 )分 )１)００４(２０３１(２( 分 )分 )分 ) ２) ＜ (１＞ (１ ＝ (１(３) 增大压强 (１ 分 ) 增大 H ２O 的浓度 [ 或增大 n ( H ２ O ) 与 n (C ２H ４ ) 投料比 ] (１ 分 ) (及时分离出生成的乙醇 分 )分 ) １(２６．９ 分 ) 分 )(１) 稀硫酸 ( 或 H ２SO ４ ) (１ P b SO ４(１ 分 )２＋ － ＋２H ＋ ３＋ －分 ) (２)２Fe ＋C l O ２Fe ＋C l ＋H ２O (２ 分 ) ２８(１(３) 铜 ( 或 Cu ) (１ 分 ) 蒸发浓缩 , 冷却结晶 , 过滤 (２分 )(４)B (１说明 : 本试卷中其它合理答案 , 可参照此评分标准酌情给分.１．方程式未写条件或条件不完全 、不写 “ ”或“ ”均扣一分 , 不配平不得分 . ２． ↓ ↑高三化学摸底测试参考答案 第页 ( 共 页 )２ ２。
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2018届高三理综3月“二诊”模拟考试试题
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2018届高三理综3月“二诊”模拟考试试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ti—48 Fe—56一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列叙述错误的是A．DNA 与 ATP 中所含元素的种类相同B．一个 tRNA 分子中只有一个反密码子C．T2 噬菌体的核酸由脱氧核糖核苷酸组成D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的 DNA 上2.下列有关细胞的叙述，错误的是A.神经细胞有很多突起，有利于细胞间的信息传递B.哺乳动物成熟精子中细胞质较少，有利于精子运动C.哺乳动物成熟的红细胞没有线粒体，有利于提高氧气运输效率D.卵细胞体积较大更有利于物质交换，为胚胎早期发育提供所需养料3.如图为植物光合作用同化物蔗糖在不同细胞间运输、转化过程的示意图．下列相关叙述正确的是A.蔗糖的水解有利于蔗糖顺浓度梯度运输B.单糖逆浓度梯度转运至薄壁细胞C.ATP生成抑制剂会直接抑制图中蔗糖的运输D.蔗糖可通过单糖转运载体转运至薄壁细胞4．某夫妇去医院进行遗传咨询，已知男子患有某种遗传病，其父母和妻子均正常，但妻子的母亲也患有该遗传病。
下列推测中不合理的是A．可以排除该男子患细胞质遗传病和伴Y染色体遗传病的可能性B．若男子有一个患同种遗传病的妹妹，则这对夫妇所生下患该遗传病的男孩的概率为1/4 C．若该病为伴X染色体遗传病，则男子家族中女性患病风险较高D．可以通过观察该男子有丝分裂中期的细胞装片判断该病是否为染色体异常遗传病5. 下图为人β—珠蛋白基因DNA单链与其mRNA杂交的示意图，①〜⑤表示基因的不同区域。
四川省成都市龙泉驿区二中2018届高三3月市“二诊”模拟考试理科综合试卷
成都龙泉第二中学2018届高三市“二诊”模拟考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 Ba-137 Cu-64 Ca-40一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 下列关于研究种群数量调查及实验的叙述，错误的是A. 可用样方法调查某片草原中跳蝻的密度B. 可采用标志重捕法调查某地区松鼠的种群数量C. 采用取样器采集土样调查土壤中小动物类群的丰富度D. 对酵母菌计数时，先将培养液加入计数室，再盖盖玻片2.下列关于被动运输的叙述，不正确的是A.神经递质在突触间隙中以自由扩散方式顺浓度差运输B.兴奋时Na+通过离子通道进入神经细胞属于协助扩散C.血浆中氧气和葡萄糖进入红细胞的过程均不消耗能量D.性激素进入靶细胞的过程既不需要载体也不消耗能量3．下图为某原种二倍体植物育种流程示意图。
下列有关叙述不正确的是A. 子代植株Ⅰ可维持原种遗传性状的稳定性B. 子代植株Ⅱ和Ⅲ育种的原理均为基因重组C. 子代植株Ⅲ的选育过程需经多代自交选育D. 子代植株Ⅳ可能发生基因突变，子代植株Ⅴ一般为纯合子4.图中a、b、c表示生物学有关内容，其中不符合图示关系的是A. 若表示真核生物有氧呼吸场所，则a为细胞质基质，b、c为线粒体的基质和内膜B. 若表示捕食食物链，则a为生产者，b为消费者，c为分解者C. 若表示基因表达过程，则a为DNA，b为mRNA，c为蛋白质D.若表示兴奋在突触的传递，则a为突触前膜，b为突触间隙，c为突触后膜5.下图是基因M、N、P对某种生物性状控制关系（三对等位基因分别位于三对同源染色体上），下列相关叙述错误的是A. 表现出性状3的个体基因型可能有4种B. 表现出性状2的个体基因型特点是ppM_nnC. 图示表明基因对性状的控制可通过控制酶的合成实现D. 基因型PpMmNn个体测交，后代中表现出性状1的个体占3/166．果蝇中野生型眼色的色素的产生必须有显性基因A。