精选2019-2020年高中化学选修4 化学反应原理[第1节 水溶液]鲁科版课后练习[含答案解析]五十一
精选2019-2020年高中化学选修4 化学反应原理[第1节水溶液]鲁科版课后练
习[含答案解析]五十一
第1题【单选题】
两种不同浓度的NaOH溶液，c(H^＋)分别为1×10^－^14mol/L 和1×10^－^10mol/L。
将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H^＋)是( )
A、1×(10^－^14＋10^－^10) mol/L
B、mol/L
C、2×10^－^10 mol/L
D、2×10^－^14 mol/L
【答案】：
【解析】：
第2题【单选题】
下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是( )
A、纯盐酸X、Y、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B、冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气
C、单甘油脂、混甘油脂、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫
D、胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇
【答案】：
第3题【单选题】
加入水能抑制水的电离的物质是( )
A、碘化钾
B、氯化钠
C、硝酸钠
D、硫酸
【答案】：
【解析】：
第4题【单选题】
在25℃时，某盐溶液中，C（OH^﹣）=1×10^﹣^6mol/L，则该溶液的pH为( )
A、1
B、6
C、8
D、无法确定
【答案】：
第5题【单选题】
向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生H2的体积（同温同压下测定）随时间变化的关系正确的是( )
A、
B、
C、
D、
【解析】：
第6题【单选题】
下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A、NaHSO4溶液
B、KOH溶液
C、Na2SO4
D、NH4Cl溶液
【答案】：
【解析】：
第7题【单选题】
下列叙述正确的是
A、95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C、0.2 mol?L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
【答案】：
【解析】：
第8题【单选题】
下列说法不正确的是( )
①为了除去锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理
②将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化
③强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
A、①④
B、①④⑤
C、①②③④
D、②③④⑤
【答案】：
【解析】：
第9题【填空题】
下列实验操作或现象正确的是______．
①用湿润的pH试纸测溶液的pH．
②量取一定体积液体时，从试剂瓶中直接将液体倒入量筒中，直至刻度线．
③氯水中的次氯酸见光易分解，因此新制氯水应保存在棕色细口瓶中．
④稀释浓硫酸时，先将浓硫酸加入到烧杯中，再加入水，边加边搅拌．
⑤容量瓶上只标有容量瓶的规格和容量瓶瓶颈有一刻度线．
⑥蒸发时，蒸发皿中残留少量液体时，应停止加热，用余热将溶液蒸干．【答案】：
【解析】：
第10题【填空题】
【答案】：
【解析】：。
选修4化学反应原理.pptx
情景 2：将 H2+O2 混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆 炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。
3. 内容特点 绪言中概括地介绍了课程的主要内容和学习方法与思路，同时还简介了“有效碰撞理论”
和“活化分子与活化能”两个概念模型，对全书起着提纲挈领、画龙点睛的作用。 三、课时分配建议
建议用 1 课时。 教学建议
学海无涯
一、教学设计 由于本课的理论性较强，概念较为抽象，学生接受相关知识有较大难度，所以绪言教学采
取以教师讲授与学生探究活动相结合的方法为宜。教学中对概念模型的表述应尽量简化， 对 概念模型的认识还需要在后面的学习中逐渐深入，这里更多地是强调研究问题的方法 和意 识。通过绪言的教学，应使学生在内容上对化学反应原理研究的范围有所了解，在方 法上对 科学的研究方法——概念模型法有所领悟。
教学重点：了解化学反应原理的基本学习方法——概念模型法。 教学难点：“有效碰撞”和“活化分子与活化能”的概念模型。 教学建议： 根据绪言内容特点，本课可设计成下述教学模式：课前自学→查阅资料→课上交流讨论→ 师生共同研究。教师在课前布置学生自学，然后将学生分成若干个小组，要求他们通过查阅 资料、小组整理资料、先行讨论形成共识，再通过课堂上的汇报、讲解、交流和评价，完成 对本课内容的学习。 新课引入首先教师指出，化学研究的核心问题是化学反应。化学中最有创造性的工作是 设 计和创造新的分子。化学家们通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，如 果对 化学原理的理解不够清楚则无法做到慢？它遵循怎样的规律？如何控制化学反应为人所用？这是我们学习化学反应原 理的宗 旨。化学反应原理所包含的内容及学习化学反应原理的方法正是本书要探讨的问题 。 教学中的主要过程可以结合学生汇报交流自学与讨论的成果，围绕下列问题展开： 1. 化学反应原理研究的内容可列举学生熟悉的化学反应进行分析。 情景 1：
鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡
0.001mol
=0.001
1L
mol·
L-1,根据电离
方程式 HA
A-+H+推知 HA 分子的平衡浓度为 0.2 mol·
L-1-0.001
mol·
L-1=0.199 mol·
L-1,HA 的电离平衡常数
[H+][A- ]
Ka=
[HA]
=
0.001mol·
L-1 ×0.001 mol·
L-1
0.199mol·
[H+]= a 酸 或[OH-]= b 碱
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探究一
探究二
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
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探究三
2.电离常数的影响因素
电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律,它受温度影响,与溶液的
浓度无关。
(1)温度一定时,弱电解质具有确定的电离常数值。电离平衡常数只受
改变条件
平衡移
动方向
n(H+) [H+]
[CH3COO-]
电离 导电
Ka
程度 能力
加水稀释
加少量冰醋酸
加浓盐酸
加入 NaOH(s)
CH3COONa(s)
加入镁粉
升高温度
向右
向右
向左
向右
向左
向右
向右
增大
增大
增大
减小
减小
减小
增大
减小
增大
减小
增大
增大
增大
增大
增大
减小
减小
2021-2022学年鲁科版选修4 第一章 第一节 化学反应的热效应(第1课时) 教案
第一节化学反应的热效应第一课时化学反应和反应热【教学目标】学问与技能目标：通过对化学反应热效应相关学问的学习，使同学能在定量的水平上重新生疏与描述化学反应的能量变化。
过程与方法目标：通过“联想.质疑”等活动，训练同学的思维力量；通过“活动探究”等实践活动，对同学进行定量试验的基本训练；通过“沟通研讨”等同学互动和师生互动活动，培育同学的动手、动脑力量以及猎取、分析处理、归纳信息的力量；通过阅读“拓展视野”“资料在线”“方法导引”“追根寻源”等资料，扩高校生的学问面，增加同学全面的力量。
情感态度价值观目标使同学能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的争辩特点，激发学习的爱好，建立基本的化学科学思维。
【教学过程】一、新课引入教学环节老师活动同学活动设计意图引入：走进化学反应原理初步体会：通过视频引入，增加同学学习化学反应原理的爱好。
初步介绍学科观念。
试验探究演示试验：1.点燃镁条；2.冰袋的奇特：氯化铵氢氧化钡用牢固的塑料袋代替烧杯，称1.观看，思考能量的转化形式。
2.用手感觉塑料袋温度的变化状况。
留意事项：所用塑把反应热这一抽象的概念以具体的试验呈现出来，初步建立教学环节老师活动同学活动设计意图学问回顾取2 g氯化铵晶体倒人塑料袋中，从中间系扎。
再称4 g粉末状氢氧化钡晶体加人袋中用线绳扎紧密封备用（如上图所示）。
上课时解开中间的绳子，并用手轻轻搓揉使之混匀。
然后传给同学。
料袋必需牢固，不能在搓揉中弄破而腐蚀手臂。
思考：能量转化的形式与试验一的不同之处。
探究反应热的试验方法。
让同学学会自我反思，指明困惑点，明确学习目标。
二、化学反应的反应热环节老师活动同学活动设计意图提问引入【联想●质疑】化学反应中常伴随有能量变化，结合前面学问思考:1、化学反应中为什么有能量变化?2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？3、如何定量描述一个化学反应释放或吸取的热量？4、用什么方法可以精确地测量这些热量？【投影】1.下列对化学反应热现象的说法不正确的是（）A.放热反应时不必加热B.化学反应肯定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应的数值与参与反应的物质的多少有关【归纳、回忆】常见的放热反应和吸热反应⑴常见的放热反应①活泼金属与水或酸的反应。
【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：第1章章节复习及练习讲评(第1课时)
章节复习及练习讲评知识与能力：1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应，并会正确书写热化学方程式；2.学会利用题目中所提供的信息，对电解池、原电池等电解原理实际应用的电极材料和电极反应式判断和书写；3.解决好电子转移的关系来完成电解有关计算。
过程与方法：通过知识点的简单回顾，以及考点的归纳分析，进一步在练习上加深对知识点的认识，在讲评中强化一些概念和多增加一些注意点，以协助和补充对课本内容的理解和掌握。
然后通过抓主干去枝叶来拓展思维，在头脑这高层领域里对知识点的有新的认识。
情感态度与价值观：养成循序渐进的思维历程，在研究和探讨中激发起学习的兴趣。
课型：练习研讨课教学重难点：旨在让学生了解考点以及对练习的把握，如何能够将知识融会贯通，在解决问题的过程中能够积极开动脑筋。
课时安排：2课时教学过程：（第一课时）【考点归纳】本章教科书以“能量转化”为主线，首先学习了通过实验测定方法和理论方法来定量描述化学反应的热效应，然后学习了化学能与电能相互转化的两种具体形式：一是电能转化为化学能—电解；二是化学能转化为电能—电池。
（一起阅读P26--27）【考点一】化学反应的热效应1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应2.书写热化学方程式应注意的问题【考点二】电解原理极其应用1.电解池判断2.电极反应3.电解有关计算的方法规律【考点三】原电池工作原理极其应用1.原电池判断2.电极反应3.化学电源【题1】下列各项与反应热的大小无关的是（D）A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位【解析】反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热。
反应热与反应物的物质的量成正比。
与物质状态有关，与表示反应热的单位无关。
【题3】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（A）A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ•mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ•mol-1【解析】放热反应中ΔH <0，所以B、D错误。
鲁科版选修4化学反应原理
教学程序 第一环节 探究电解原理
（阅读）课本P12，电解、电解池 （引导学生归纳） 1、电解的概念和电解池的概念及组成。 2、阴、阳极的判断及阴、阳极发生的半反应。写出电极反应 式及总反应式
教学程序 第二环节 探究离子放电顺序
（阅读探究）课本P14资料在线：离子放电顺序
用实验结论和预测的认知冲突，提起学生探究的欲望。 学生带着探究目的阅读。
（学生归纳）1、离子阴、阳离子放电顺序及原因。 放电顺序： 阴极：阳离子得电子顺序： Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+> H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe>Mg2+>Na + >Ca2+> K + 阳极：阴离子失电子顺序： Cu>Hg >Ag>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>（ NO3－、SO42－ 等含氧酸根）
以化学史为契机， 感悟化学的魅力。
及时巩固电解原理，并渗透可利用电解原理冶炼金属。
教学教程学序程第序二第环二节环探节究探离究子离放子电放顺电序顺序
（设疑）若电解氯化钠溶液是否产生一样的结果？ （演示）以石墨为电极材料，电解食盐水，并检验产物。
NaCl溶液
变“要我接受”为 “我要验证”，学生 有目的地进行观察。
从学生熟悉的解释出发建立探究氛围。
教学程序 第一环节 探究电解原理
（学生分组实验）以石墨为电极材料，给CuCl2溶液通电， 并用淀粉碘化钾试纸检验产生的气体。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第1节 第2课时 水溶液的酸碱性与pH
(3)酸度计:能够直接测量溶液的pH,读数可以精确到小数点后两位。
【微思考】某同学用pH试纸测得某硫酸溶液的pH为4.2,该同学的结论正
确吗?
提示不正确。用pH试纸测定pH时,只能读取整数值。
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)升高温度,水的电离平衡向电离方向移动,c平(H+)增大,溶液呈酸性。
酸
碱
,然后求 pH;
(酸)+(碱)
若恰好完全反应,c酸(H+)·V(酸)=c碱(OH-)·V(碱),溶液呈中性;
若碱过量:先算c混(OH-)=
(OH- )·(碱)- (H+ )·(酸)
碱
酸
(酸)+(碱)
,再根据 KW 求出 c 平(H+),然后求 pH。
3.酸、碱稀释后溶液pH的计算
归纳拓展
1.单一溶液的pH计算
(1)强酸溶液,如HnA溶液,设溶质的物质的量浓度为c mol·L-1,
c平(H+)=nc mol·L-1,pH=-lgc平(H+)=-lgnc。
(2)强碱溶液,如B(OH)n溶液,设溶质物质的量浓度为c mol·L-1,
-14
10
c 平(H+)= mol·L-1,pH=-lgc 平(H+)=14+lgnc。
B.0.1 mol·L-1 HX溶液中存在溶质分子
C.pH=4的HX溶液稀释到体积为原来的10倍,溶液pH小于5
D.10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液恰好中和
答案 D
解析 0.1 mol·L-1HX溶液的pH=3,说明该溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1<c(HX),
鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计
鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计一、教学目标确立依据（一）课标分析1. 课程标准要求：知道水的离子积常数，了解酸碱电离理论。
能进行溶液pH的简单计算，初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的主要应用。
2. 课程标准解读：第一句的行为动词为“知道”“了解”，意为“学生能够描述出、说出、辨认出、区分出、比较出”就是对学生知识技能水平的基本要求。
这部分内容以化学反应中可逆反应、化学平衡为基础，根据课标的要求，学生的原有认识能在这里发挥巨大的作用，同时水的电离教学把理论研究和实验探究都放到了十分重要的位置。
从单元整体教学的角度来说，水的电离的原理是学习物质在水溶液中的行为及应用的基础和前提。
对测定溶液pH的方法的要求层级相对提高，对于pH的计算，本节课课程标准的要求是“能够进行简单计算”，那么在这个要求下，结合高考考点要求，将pH计算分为4类进行计算。
另外，通过课下研究性学习等活动，要让学生体验pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用，并能举例说明。
（二）教材分析第1课时主要解决3个问题：水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性的判断。
只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。
本节的学习也为盐类的水解及弱电解质的电离等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡，由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
通过进一步的探讨，学生了解在室温时不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其[H+]与[OH -]的乘积总是一个常数。
在酸性溶液中，不是没有OH - ，而是其中的[H+]> [OH -]；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中[H+]< [OH -]；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是[H+]= [OH -]，最终引领学生理清溶液中H+浓度与OH -浓度的关系，明白溶液酸碱性的本质。
鲁科版化学反应原理：第一章化学反应与能量变化复习学案、针对训练及参考答案
鲁科版：选修4化学反应原理第一章化学反应与能量变化复习学案编辑人:44级高二化学组 2013.12第1部分 化学反应的热效应一、反应热(焓变)1．焓变：在 条件下进行反应的 。
表示符号 ；单位： 。
2．吸热反应和放热反应 (1)产生原因 (2)表示方法①吸热反应：ΔH 为 或ΔH 0；②放热反应：ΔH为 或 ΔH 0。
⑶常见的吸热反应和放热反应放热反应 吸热反应①大多数 反应 ②所有的 反应 ③所有的 反应 ④金属与 或 的反应 ⑤ 反应①大多数 反应 ② 与碱的反应③C 和 或 的反应 [注意]一个反应是放热反应还是吸热反应 （填能或不能）通过反应过程中是否需要加热来判断。
需要加热才能进行的反应 （填一定或不一定）是吸热反应，不需要加热的反应 （填可能或不可能）是放热反应。
3．反应热的计算方法方法1：应用盖斯定律进行计算(热化学方程式的加减)方法2：应用焓变计算ΔH ＝ 总能量－ 总能量方法3：应用化学键能计算ΔH ＝ 的总键能－ 的总键能 二、热化学方程式1．概念：表明 的化学方程式。
2．表示意义：不仅表明了化学反应中的 ，也表明了化学反应中 的 。
例如：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH (298 K)＝－571.6 kJ/mol 表示 。
3．书写热化学方程式应注意的问题⑴要在反应物和生成物化学式后面用括号注明各物质的 。
一般用英文字母 、 、 分别表示固态、液态和气态，水溶液中的溶质则用 表示。
⑵在方程式后空一格写 ，在△H 后要注明反应温度，对于298k 时进行的反应，可以不注明温度。
一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。
⑶ΔH 的单位为 或 。
⑷ΔH 的值必须与方程式的化学计量数对应。
计量数加倍时， ΔH 也要 。
当反应逆向进行时， 其ΔH 与正反应的数值 ，符号 。
⑸热化学方程式中的化学计量数以“ ”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。
鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 1.3.2 第2课时 金属的腐蚀与防护
应用电解原理有防护措施的腐蚀(或电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>
原电池正极>电解池阴极)。
2.同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序:强电解质溶液中的
腐蚀>弱电解质溶液中的腐蚀>非电解质溶液中的腐蚀。
3.对于活动性不同的两种金属,活动性差别越大,氧化还原反应速率越
有关问题(不考虑铁丝反应和两球的浮力变化):
(1)若杠杆为绝缘体,则 A 端
(填“高”或“低”),发生反应的离子
方程式为
。
(2)若杠杆为导体,则 A 端
(填“高”或“低”),在此过程中铁丝、
杠杆、小球、CuSO4 溶液构成了原电池,电极反应分别是
正极: ,
负极: 。
(3)若杠杆为导体且把 CuSO4 溶液改为 NaCl 溶液,则
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一
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三
练一练 2
下列金属的防护方法中属于牺牲阳极保护法的是
A.铁塔上焊接大大小小的锌块
B.体育器材表面涂上防护漆
C.水下铁闸门和直流电源的负极相连
快,活泼金属腐蚀越快。
4.对于同一电解质溶液,电解质溶液浓度越大,金属腐蚀越快(除钝化
外)。
5.纯度越高的金属,腐蚀的速率越慢(纯金属几乎不被腐蚀)。
6.不纯的金属或合金,在潮湿的空气中腐蚀速率远大于在干燥、隔绝空
气条件下ห้องสมุดไป่ตู้腐蚀速率。
高中化学鲁科版选修4化学反应原理第2章第1节化学反应的方向
3
△H与反应方向
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2(g)+Cl2=2HCl(g) △H=-572KJ•mol-1 △H=-184KJ•mol-1
NaOH(aq)+HClቤተ መጻሕፍቲ ባይዱaq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-114.6KJ•mol-1
放热反应过程体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。 但是，有些吸热反应过程也是可以自发进行的。
2-1化学反应的方向
高中化学 化学反应原理
山东省北镇中学 史学强 2014-11-8
自发反应
1
自发过程：在温度和压强一定的条件下，不借 助外部力量（光、电等）就能自动进行的过程。 自发反应：若一个反应的过程是自发过程，则 该反应为自发反应。
日常生活中常见的自发过程
2
高能量状态转变为低能量状态
推测：△H与反应方向的关系？
总结：△H与反应方向的关系？
化学反应的方向还与什么因素有关？
物质溶解过程中的能量变化
4
NH4NO3
吸热
NaOH
放热
NaCl
蔗糖
基本无能量 基本无能量 变化 变化
分析：这四个过程的共同特点是什么？
有序→无序
熵
熵：衡量一个体系混乱度的物理量，符号：S 体系混乱度越大，熵值越大，即S值越大。 熵变：反应前后体系熵的变化。符号：ΔS △S=S（产物）－S（反应物） ΔS>0 ：体系的混乱度增大； ΔS<0 ：体系的混乱度减小；
发进行的方向
＜ 0 ，一定能自发进行
△H －T △S ＝ 0 ，达到平衡状态
＞ 0 ，一定不能自发进行
温度对反应方向的影响