2010年高考化学真题(Word版)—— 全国1卷(试题+答案解析)
2010年普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64一、选择题6.下列判断错误的是( )A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)37.下列叙述正确的是( )A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO 3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu8.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑9.下列叙述正确的是( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝1110.如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/STiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－I＋2e－―→3I－2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I下列关于该电池叙述错误的是( )A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少11.下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是( )A．①④ B．③④C．②③ D．①②12.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )A．1∶2 B．2∶3C．3∶1 D．5∶313.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二、非选择题27.在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200 mol·L－1及c(C)＝0 mol·L－1。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是：②______________________________________________________________________③______________________________________________________________________(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________。
(3)该反应的ΔH________0，其判断理由是___________________________________________________________________________________________________________ (4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验②：v(B)＝________；实验③：v(C)＝________。
28.有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。
现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：________________；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________。
29.请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请完成A后该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，填写该表：仪器标号仪器中所加物质作用A 石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。
改进后的优点是________________________________________________________；(4)验证CO的方法是_____________________________________________________。
30.有机化合物A～H的转换关系如下图所示：请回答下列问题：(1)链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗 7 mol 氧气，则A的结构简式是_________________________________________，名称是____________________________；(2)在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。
由E转化为F的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (3)G与金属钠反应能放出气体。
由G转化为H的化学方程式是____________________；(4)①的反应类型是________；③的反应类型是____________；(5)链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式_______________________________________________；(6)C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则C的结构简式为______________________________________________________________________。
答案解析一、选择题6.答案：A 解析：PH3的相对分子质量小于AsH3的，所以PH3的沸点小于AsH3的，A错误；Si3N4是沸点很高的原子晶体，SiI4是分子晶体，B正确；P、S、Cl 非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物水化物的酸性也逐渐增强，C 正确；Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，所以其最高价氧化物水化物的碱性也逐渐减弱，D正确。
7.答案：C 解析：Li在氧气中燃烧只生成Li2O，A错误；SO2与BaCl2不反应，B错误；碳酸的酸性大于次氯酸，C正确；NH3通入CuSO4溶液中不会发生氧化还原反应，而是生成Cu(OH)2沉淀，D错误。
8.答案：A 解析：B选项中还应有Fe2＋生成；C选项中，电荷、原子、得失电子均不守恒；D选项不符合客观事实，应该生成Fe2＋。
所以只有A选项正确。
9.答案：D 解析：酸稀释c(H＋)减小，pH增大，A错误；酚酞的变色范围为8～10，溶液恰好无色时，pH可能大于7，B错误；酸的pH一定不能大于7，C错误；酸碱混合后，pH＝7，所以c(H＋)×V(HCl)＝c(OH－)×V(NaOH)，10－1×1＝c(OH－)×100，所以c(OH－)＝10－3 mol·L－1，D正确。
10.答案：B 解析：由信息可知A正确；由电子转移方向可知镀铂导电玻璃是正极，C 正确；正极发生的是得电子的反应：I＋2e－―→3I－，B错误；负极发生的是失电子的反应：3I－－2e－―→I，依据得失电子守恒，D正确。
11.答案：B 解析：①发生氧化反应CC键断裂，生成羧基，产物中含有—COOH和—Br; ②发生水解，—Br被—OH取代，产物中含有—OH和；③发生消去反应，产物中只含有键；④发生加成反应，产物中只含有—Br。
12.答案：C 解析：n(P)＝≈0.008 mol、n(Cl)＝×2≈0.028 mol，所以n(P)∶n(Cl)≈2∶7，依P、Cl原子守恒，只有C 选项符合。
13.答案：D 解析：依据甲烷的结构可知Si处于中心，O处于4个顶点，A错误；金刚石中最小的环上有6个碳原子，所以晶体硅中最小的环上也有6个硅原子，SiO2晶体相当于在每个Si—Si键之间加上一个氧原子，所以D正确。
二、非选择题27.答案：(1)①加催化剂 达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变②温度升高 达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(2)40%(或0.4) 0.060 mol·L－1(3)＞ 温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应 (4)0.014 mol·(L·min)－1 0.009 mol·(L·min)－1解析：(1)②③的反应速率大于①的，影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、催化剂、压强等，此反应在溶液中进行且浓度一定，所以此题只能从温度、催化剂中选择，因为任何反应均伴随着能量变化，所以只要温度改变，化学平衡一定发生移动；(2)由三步曲 A ＋ 2BC始态(mol·L－1): 0.100 0.200 0①②反应(mol·L－1): 0.040 0.080 0.040①②终态(mol·L－1): 0.060 0.120 0.040③反应(mol·L－1): 0.060 0.120 0.060③终态(mol·L－1): 0.040 0.080 0.060可知②中B的转化率等于×100%；(4)由化学方程式中计量数可知v(B)＝2v(A)、v(C)＝v(A)，由v(A)求算。
2010年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷)真题精品解析
2010高考真题精品解析—化学（江苏卷）【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与《考试说明》基本一致，题型相对稳定。
今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。
1、重视基础知识的同时，注重试题的开放性。
2、重视实验的探究性。
3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。
4、突出化学与环保的紧密关系。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦ B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。
2010年高考化学试题(上海卷)
第 I 卷 (共 66 分)
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 S－32 K－39 Br－80 I－127
一、选择题(本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。) 1．下列做法不能体现低碳生活的是
A．减少食物加工过程
C．尽量购买本地的、当季的食物
2．下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式
B．二氧化硅的分子式 SiO2 C．硫原子的最外层电子排布式 3s23p4
D．钠离子的结构示意图
3．下列有机物命名正确的是
பைடு நூலகம்
A．H3C－
CH３ －CH３ １,３,４-三甲苯
C．CH3－CH2－CH－OH 2-甲基-1-丙醇 CH3
第 1 页(共 9 页) 2010 年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷
B．注意节约用电
D．大量使用薪柴为燃料
CH３ B．H3C－C－Cl
CH３
D．CH3－CH－C CH3
2.社会主义本质理论对探索怎样建设3.社19会57主年义2月具，有毛重在要《的关实于践正意确义处。理社人会民主内义2.社部本科会矛质学主盾理的义的论1本本问的.邓质质题提小是的》出平创科讲，提新学话为出，内中我“创涵提们社邓新。出寻始会小的邓（找终主平关小1一代义）坚键平种表的我2持在对能.1中本国把科人社9够国质社5发学才会从4先，会展社年，主更进是主作会，人义深生解义为主毛才本层产放制执义在的质次1力生度政理《成所.认社1的产还兴论论长作.识会 发发力刚国和十靠的社主 展展，刚的实大教概会义 才要发建第践关坚育括主本 是求展立一的系2持。，义质 硬、，生，要基》以人一，理 道发大产还务本重发才方从论 理展力力没是成要展资面而把 ，才促，有由果讲社的源强为我 把是进消完中，话会办是调中四们 发（硬先灭全国抓中主法第必国、对 展2道进剥建共住提三义解一）须的科社 生理生削立产“出、经决资采解社学会 产，产，党什（代济前源取放会技主 力是力消还的么1表基进。从和主术义 作）对的除不执是中础科低发义是1的 为吧社3发两完政社9国基的学级展.建第发认 社二国5会展极全地会先本问技到6生设一展识 会、内主，年分巩位主进建题术高产在生才提 主发外义是底化固所义生立，实级力改产是高 义1展一时中我，的决邓产的是力9，革力硬到 建是切间5国最思定怎小力同实和国另3开道了 设党积经共对终想年的样平的时行国家一放理一 的执极验产农达。1，建一发，改民资方中2，个 根政因教党业到（是设月再展我革教本面探是新 本兴素训站、共2对社，强要国开育主指索）适的 任国都的在手一同执会毛调求的放水义出出第创应科 务在的调深时工、富1政主泽，政以平的4了一三造.时学 ，社第动刻坚代.业发裕规义东中一治来，过2解条节性代水 符会一起总持前.和展。律”关社 国个领我始度放发、地主平 合阶要来结社列资才”认这于会 社公域们终形和展社提题。 马级务为。会，本是1识个总主 会有也党是式发更会9出变社 克二关中主保硬的根8路义 主制发的衡。展快主了化会 思6、系国义持道3深本线基 义占生一年量所生、义社.的主社发解用工现理化问的本 基主了条，综谓产人的会需义会生决和业金商，题1完制 本体重主邓合国力民根主要本 基.主变事所平化向业1也，整度 制，大要小国家的享本9义。质 本义化业有方建的是深5的度一变经平力资手受社任理 原6本的服问法设根社对刻表确 的个化验年提和本段到会 1务论 理第质同务题进与本会一党揭.述立 确共，。出社主社和社主基的 ，二理时的行社体主、实示：， 立同确苏“会义会目会3义本提 是节论，基关改会现义社现了.从为 ，富立共社文，社主的主一改矛出 巩、的我本键造主和改会其社中当 使裕了二会明就会义。义、造盾， 固对重国方是。义根造之所会华代 占，中十主程是主基建中的和为 和第社要针这改本基一承主人中 世这国大义度在义本设国基两进 发一会意。靠不造要本本担义民国 界是共以财的国基制内成特本类一 展节主义的（自仅同求完质的本共一 人我产后富重家本度涵果色完矛步 社、义主2己保时。成理历质和切 口们党毛属要直）制的包最伴社成盾推 会中本要的证并，论史，国发 四必领泽于标接正度确括大随会，的进 主国质矛发了举标第的这成展 分须导东人志控确的立（，着主是学改 义特理盾展2社。志五提需是立进 之坚的提民。制处确是1.能社义我说采革 制色论也。会实着章）出要对，步 一持人出，和理立中够会建国，取开 度社的发的践中把。马到奠 的民要社支经，国社充经设强积放 的会提生稳证国解克社定 东民“会配济是历会分济道调极和 必主出了定明历放思会了 方主以下建4广史主体制路要引社 然义变，.史和主主把制 大专苏义的设大上义现度初严导会 要二建化而党上发义义对度 国政为的资和劳最的出和步经格、主 求设。且坚长展的改企基 进党的鉴致本社动深本对社探济区逐义 。确道人极持达生重造业础 入在根社”富主会人刻质资会索结分步现立路民大社数产大基的。 了过本会，是义发民最和本经的构过代社的对的会千力逐发本改社渡原主探全经展真伟根主济理发正渡化会初于促主年概步展完造会时则义索民济中正大本义结论生确的建新主步经进义的括实，成和主期。基自共的成任优构成了处方设中义探济了改阶为现对，对义总本己同国一为社务越的果根理式提国基索文社造级国于这人制 社路政的致家系国会性根本两。供的本化会与剥家建是的度 会线治道富资列家变的一本变类中了成制迅主社削的设一改的 ，第制路。本重的革道、变化不国强立度速义会制社中个造建 这三主度。社大主，路社化，同这大，的发事主度的会国过结立 是节要。会义关人也，1会社性场的标重展业义的本主特.渡合极 世、内人主有系解和是奠主我会质巨思志大的的工结（质义色时起大 界社容民义初。决社2定义国主的大想着意需发业束30。工社期来地 社（会被民原级了会）世了基社义矛而武我义要展化，（业会。，提 会2主概则和3在生把纪理本会经盾深器国同），同实2化主党把高 主对义括专，高一产资中）论制的济，刻。新经遵改总时现新是义在对了 义手制为政第级个资本国强基度阶成在特的通民济循革之并了民党具这资工 运二七度“实一形以料主又调础的级分新别社过主文自4过，举由主在有个本人 动、届 业在一质是式农的.（义一消，初关已民是它会（没主化愿于和的新主过重过主阶 史新社二 的中化上发之民主1工次灭开步系占主要是变4收义不互集平方民（）义渡大渡义级 上民会中 社国三已展）分为人商划剥阔确也绝主正中革官能利中改针主3用社时的时工和 又主全 会的改成生坚。主）业时削了立发对义确国，僚命满、的造，主和会期理期商广 一主义会确”为产持初题正者代，广2生优革处革不资阶足典计解对义平的论.的业大 个义改提立。无，积级资的确改的消阔了势命理命仅√本段人型划决于向赎五总和总搞劳 历革造出 改“产第极形本、分造历除前根，理人的没中而民示体了在社3买种路实路糟动 史命的使 造一阶二领式主落（.析成史两景本社论民具有国形基需党范制诸深会的经线践线成人 性理历中 ，化级是导的义后1农为巨极。√的会内体对革成本要的和如刻主）方济的意和为民 的论史国 党”专共、工的村自变分邓中主指部实生命的结建国初实的义积法成主义总自的 伟是经“ 和即政同稳家商半的食。化小国义导矛际产在走社束状设家步现社的极改分体。任食积 大以验稳 政社；致步资业殖阶其们平社革。公下盾出力一农会和况。帮构社会转引造—。务其极 胜一毛步 府会人富前本的民级力吐对1会命有，。发的个村主社之加助想会变导资—要.，力性 利、泽地 采主民。进农社地和的出社第必制中（，发以包义会间强的，变革农本社从是的和 。适东由 取义代”的业会半阶社了会二须已国3不展农围的主党原要革中社民主会根）要社创合为农 了工表这方是、主封层会最主节级走成共拘造民城国义矛的则求与保会组义主本从在会造中主业 积大段针国手义建状主终义、构农为产泥成为市营改盾建，2中经持主织工义上全一主性国要极化会话，家工改的.况义达本社成村我党武于破主、经造，设以央济社义起商性改体个义。特代转 领，制成采对业造东，劳到质会主包国领装已坏体武济阶成，互向发会基来业中质变人��
高考真题分类汇编(2010-2019)化学 专题01 化学、STSE与化学用语 Word版含解析
十年高考真题分类汇编（2010-2019）化学专题一化学、STSE与化学用语题型一、化学与STSE1．(2019全国Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B 正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。
故选A。
【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2．(2019全国Ⅱ)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D．高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。
【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。
3．(2019全国Ⅲ)化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。
2010年高考生物真题(Word版)——全国1卷(试题+答案解析)
2010年普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）生物试题一、选择题 ( 本大题共 5 题, 共计 30 分)1、(6分)下列过程中，不．直接依赖细胞膜的流动性就能完成的是( )A．植物体细胞杂交中原生质体融合B．mRNA与游离核糖体的结合C．胰岛B细胞分泌胰岛素D．吞噬细胞对抗原的摄取2、(6分)光照条件下，给C3植物和C4植物叶片提供14CO2，然后检测叶片中的14C。
下列有关检测结果的叙述，错误．．的是( )A．从C3植物的淀粉和C4植物的葡萄糖中可检测到14CB．在C3植物和C4植物呼吸过程产生的中间产物中可检测到14CC．随光照强度增加，从C4植物叶片中可检测到含14C的C4大量积累D．在C3植物叶肉组织和C4植物叶维管束鞘的C3中可检测到14C3、(6分)下列四种现象中，可以用下图表示的是( )A．在适宜条件下光合作用强度随CO2含量的变化B．条件适宜、底物充足时反应速率随酶量的变化C．一个细胞周期中DNA含量随时间的变化D．理想条件下种群数量随时间的变化4、(6分)关于在自然条件下，某随机交配种群中等位基因A、a频率的叙述，错误的是( ) A．一般来说，频率高的基因所控制的性状更适应环境B．持续选择条件下，一种基因的频率可以降为零C．在某种条件下两种基因的频率可以相等D．该种群基因频率的变化只与环境的选择作用有关5、(6分)下图是一个农业生态系统模式图，关于该系统的叙述，错误的是( )A．微生物也能利用农作物通过光合作用储存的能量B．多途径利用农作物可提高该系统的能量利用效率C．沼渣、沼液作为肥料还田，使能量能够循环利用D．沼气池中的微生物也是该生态系统的分解者二、非选择题 ( 本大题共 4 题, 共计 42 分)31.(8分)从某植物长势一致的黄化苗上切取等长幼茎段(无叶和侧芽)，自茎段顶端向下对称纵切至约3/4处。
将切开的茎段浸没在蒸馏水中。
一段时间后，观察到半边茎向外弯曲生长，如图所示。
2010年北京高考化学真题(含答案+解析)理综
6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C ．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －=Fe 3+ 7．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是 A ．H 2SO 4、NaOH ——腐蚀品 B ． CH 4、C 2H 4——易燃液体 C ．CaC 2、Na ——遇湿易燃物品 D ．KMnO 4、K 2Cr 2O 7——氧化剂 8．下列说法正确的是 A ． 的结构中含有酯基B ．顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同C ．1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C 3H 6O 3）D ．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物9．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理．．．的是 A ．上下移动①中铜丝可控制SO ２的量 B ．②中选用品红溶液验证SO ２的生成 C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D ．为确认CuSO 4生成,向①中加水，观察颜色 10．下列解释实验事实的方程式不准确．．．的是A ．0．1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH ＞１：CH 3COOHCH 3COO －+H +B ．“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2（g ）N 2O 4（g ） ∆H ＜0C ．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H ++2NO 3-===3Fe 2++2NO ↑+4H 2OD ．向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 23-+H 2OHCO 3-+OH－11．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）。
下列分析正确的是 A ．CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度 B ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C ．CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是Cu 2++S 2－====CuS ↓ D ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 12．某温度下，H 2（g ）＋CO 2（g ）H 2O （g ）＋CO （g ）的平衡常数K ＝94。
2010高考化学试题分类汇编物质结构元素周期表
2010高考化学试题分类汇编物质结构 元素周期律1．（2010全国卷1）下列判断错误．．的是 A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞ B ．熔点：344Si N NaCl SiI ＞＞C ．酸性:42434HClO H SO H PO ＞＞ C ．碱性：()()3NaOH Mg OH Al OH 2＞＞【解析】B 考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I 第8题已经考过,一般认为是:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B 正确； C 项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强;D 正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
A 项错误,2009年高考全国卷I 第29题已经考过,NH 3分子间存在氢键，故最高，AsH 3、PH 3分子间不存在氢键,只有范德华力,组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为:NH 3＞AsH 3＞PH 3；【答案】A【命题意图】考查基本概念:如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用,这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题,属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别.2．（2010全国卷1)13．下面关于SiO 2晶体网状结构的叙述正确的是 A ．存在四面体结构单元,O 处于中心,Si 处于4个顶角B ．最小的环上，有3个Si 原子和3个O 原子C ．最小的环上,Si 和O 原子数之比为1:2D ．最小的环上，有6个Si 原子和6个O 原子【解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心,氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O 形成一个12元环（最小环)，所以D对,B、C都错误！【答案】D【命题意图】考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单元里面有结构图！【点评】怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子即可,课本上有我直接拿来用，再将Si—Si 键断开，加入氧即可，见：但是若将题目中B、B、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用,每个Si-O键被6个环所共用,则均摊之后在每个环上含有0。
2010年上海卷化学高考试卷(原卷 答案)
绝密★启用前2010年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学本试卷共31题，共150分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、解答题（共5小题，满分10分）1．（2分）下列做法不能体现低碳生活的是（）A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料2．（2分）下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图3．（2分）下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4﹣三甲苯 B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔4．（2分）下列有关物质性质的描述不符合事实的是（）A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂D．NO可用于某些疾病的治疗5．（2分）下列判断正确的是（）A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上．）6．（3分）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）A． B． C． D．浓硫酸的稀释碳酸、苯酚酸性强弱比较氯化氢气体的吸收除去氯气中氯化氢7．（3分）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N AC．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A8．（3分）下列实验目的可以达到的是（）A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢9．（3分）下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈黄色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、ClO﹣D．含大量OH一的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+10．（3分）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸11．（3分）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C D．12．（3分）下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热13．（3分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中14．（3分）下列判断正确的是（）A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液的pHD．1L1mol•L﹣1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol•L﹣1硫化钠溶液吸收SO2的量15．（3分）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏16．（3分）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl﹣]＞[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH﹣]=[H+]C．0.1mol•L﹣1的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42﹣]＞[H+]D．0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：[OH﹣]=[H+]+[HS﹣]+[H2S]17．（3分）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH （g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（）A．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上．）18．（4分）图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体19．（4分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．苯酚与碳酸钠溶液的反应B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣→CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++H++H2O2→Fe2++2H2OD．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I﹣+O2+2H2O→2I2+4OH﹣下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来21．（4分）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1mol•L﹣1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（）A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀不可能一样多22．（4分）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比不可能是（）A．4：3 B．3：2 C．3：1 D．2：l四、解答题（共3小题，满分0分）23．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8．nH2O）等化合物．1）三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为．2）铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子．3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是．a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点．24．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：+ + ═+ 2）整个过程中的还原剂是．3）把KI换成KBr，则CCl4层变为色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是．4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）．25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+190kJ1）该反应所用的催化剂是（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．2）该热化学反应方程式的意义是．3）对于反应2SO2+O2⇌2SO3（g），化学平衡状态的标志为a．v正（O2）=2v正（SO3）b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）= mol．L﹣1．min﹣1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，mol＜n（SO3）＜ mol．五、（本题共24分）26．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥．完成下列填空：1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol．L﹣1），应选用的仪器是．a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶2）上述装置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收．3）上述装置中，B中物质是．用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是．a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸d 正已烷5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后溶出．6）上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重．27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源与石灰窑厂），写出A、B的化学式：A 、B ．（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、、冷却结晶、、烘干．（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是．（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：．（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是．（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，现用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m1，加热后剩余固体质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为．六、（本题共20分）28．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2﹣甲基丙烷．完成下列填空：1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）．2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称．写出B的结构简式．3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象．A通入溴水：A通入溴的四氯化碳溶液：4）烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代．分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有种．29．粘合剂M的合成路线如图所示：完成下列填空：1）写出A和B的结构简式．A B2）写出反应类型．反应⑥反应⑦3）写出反应条件．反应②反应⑤4）反应③和⑤的目的是．5）C的具有相同官能团的同分异构体共有种．6）写出D在碱性条件下水的反应方程式．．七、（本题共16分）30．Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O．1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω．（保留2位小数）2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量．3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3•7H2O晶体79.5g．计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度．31．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L．上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O．该难溶盐的化学式可表示为．3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5﹣x Br x（1≤x≤4，且x为整数）．如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为．4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20.0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物．推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M＞300）．2010年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学(参考答案)一、解答题（共5小题，满分10分）1．【解答】解：A、低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，食物加工过程减少，可节约能源，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；B、目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；C、本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；D、薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求．故选：D．2．【解答】解：A、次氯酸的电子式为：，A错；B、二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；C、S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，最外层电子排布式3s23p4，C对；D、钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错．故选：C．3．【解答】解：有机物命名时，应遵循数值和最小原则，故应命名为：1，2，4﹣三甲苯，A选项错误；有机物命名时，编号的只有C原子，故应命名为：2﹣丁醇，C选项错误；炔类物质命名时，应从离三键近的一端编号，故应命名为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，D选项错误．故选B．4．【解答】解：A、有机物以共价键结合，则大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，故A不符合事实；B、金刚石是共价键结合原子晶体，硬度大，则金刚石是自然界中最硬的物质，故B符合事实；C、二氧化硫有毒，不能做食品和干果的防腐剂，但在一定的控制范围内控制SO2可以少量应用于果汁防腐中，故C 符合事实；D、NO的生物学特性有促使血红蛋白和肌球蛋白迅速强力抑制其血管舒张作用，则可用于心血管疾病的治疗，故D 符合事实；故选A．5．【解答】解：A、酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错；B、惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；D、正四面体分子中，白磷分子的键角是60°，D错．故选：C．6．【解答】解：A、稀释浓酸是应该把浓硫沿烧杯壁倒入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误．B、将二氧化碳气体通入到苯酚钠溶液中制备苯酚，试管中液体变浑浊，可说明有苯酚生成，可证明碳酸的酸性比苯酚的酸性强，故B正确．C、HCl易溶于水，吸收时要防止倒吸，故C正确．D、除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，故D错误．故选：AD．7．【解答】解：A、阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；B、H2O2的相对分子质量为34，故1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g 中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9N A，B对；C、Na2O2固体中，含有的是Na+和O22﹣两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为3 N A，C错；D、戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错．故选：B．8．【解答】解：A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，故A对；B、制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，故B错；C、制取溴化氢时，由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，故C错；D、饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，故D错．故选A．9．【解答】解：A、因使甲基橙呈黄色的溶液的pH大于4.4，当其处于4.4﹣7之间时，NO3﹣表现强氧化性，将I﹣氧化为I2，则该组离子不一定能大量共存，故A错误；B、因使石蕊呈蓝色的溶液的pH大于8，溶液呈碱性，OH﹣能和HCO3﹣反应，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO﹣结合成HClO，故C错误；D、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质、不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则离子能大量共存，故D正确；故选：D．10．【解答】解：A、乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水来鉴别，故不选A；B、苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，故不选B；C、苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；D、甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，故不选D．故选：C．11．【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C 正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．12．【解答】解：A、实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中，操作正确，故A对；B、实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，故B错；C、手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，故C错；D、制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，故D错．故选：A．13．【解答】解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．14．【解答】解：A、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，故A错；B、氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH2，故B错；C、碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液，故C对；D、1L 1mol•L﹣1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明显后者大于前者，故D错；故选C．15．【解答】解：A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入适量BaCl2溶液，与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，除去了H2SO4，使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液，过滤，故A错误；B、SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，再通过浓硫酸洗气，故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，故C正确；D、乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙生成乙酸钙，乙酸钙和乙醇沸点不同，用蒸馏的方法可以分离两者，故D正确．故选A．16．【解答】解：A、氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，则溶液中[H+]=[OH﹣]，由电荷守恒可知[OH﹣]+[Cl﹣]=[NH4+]+[H+]，则[Cl﹣]=[NH4+]，故A错误；B、由于pH=2的酸的强弱未知，若为强酸则[OH﹣]=[H+]，若为弱酸时，酸的浓度大于0.01mol/L，则酸过量，即溶液中[H+]＞[OH﹣]，故B错误；C、1mol．L﹣1的硫酸铵溶液中，因铵根离子部分水解生成氢离子，根据化学式为（NH4）2SO4可知[NH4+]＞[SO42﹣]＞[H+]，故C正确；D、1mol．L﹣1的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知[Na+]=2[S2﹣]+2[HS﹣]+2[H2S]，由电荷守恒可知可知[Na+]+[H+]=[OH ﹣]+[HS﹣]+2[S2﹣]，则[OH﹣]=[H+]+[HS﹣]+2[H2S]，故D错误；故选C．17．【解答】解：A、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A对；B、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故B错；C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C对；D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D对；故选：B．18．【解答】解：A、分析装置图，氨气中氮元素化合价为﹣3价，为最低价态，具有还原性，氯气具有强氧化性，氨气和氯气接触时发生反应生成氯化铵、氯化氢和氮气，反应的方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化铵为白色固体，烧瓶中出现白烟，故A正确；B、氨气和氯气反应生成氮气，不能生成二氧化氮红棕色气体，所以烧瓶中不能出现红棕色，故B错误；C、该反应中，氨气中的氮元素化合价由﹣3价升高到0价，化合价升高，表现还原性，故C正确；D、氯气有毒，排放到空气中污染环境，烧杯中盛放的为氢氧化钠溶液可以和有害气体氯气反应，达到吸收有害气体的目的，故D正确．故选B．19．【解答】解：A、苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确；B、等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠的量不足，离子方程式为：OH﹣+HCO3﹣+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错误；C、方程式未配平，反应前后的电荷不守恒，C错误；D、空气中的氧气可以氧化I﹣为I2，其遇淀粉变蓝，但是碘单质与OH﹣不共存，D错．故选：A．20．【解答】解：A、根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X＞Y，故A错；B、根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，故B错；C、据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错；D、一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故D对；故选：D．21．【解答】解：一水合氨是弱电解质、NaOH是强电解质，所以相同pH的氨水和NaOH溶液，c（氨水）＞c（NaOH），相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，n（氨水）＞n（NaOH），二者和氯化铝反应都生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝能溶于强碱NaOH，不溶于弱碱氨水．氢氧化铝不溶液氨水，甲中发生：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，由于氢氧化铝能溶于强碱NaOH，乙中开始发生反应：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，而后发生反应：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，如果加入AlCl3恰好与NaOH反应生成Al（OH）3，由于参加反应的AlCl3的物质的量相等，所以生成沉淀质量相等；如果加入AlCl3与NaOH反应生成Al（OH）3，后氯化铝还有剩余，则剩余部分氯化铝与氨水会继续反应生成沉淀，则氨水中产生的沉淀较多；如果加入AlCl3与NaOH反应生成NaAlO2、Al（OH）3，则氨水中产生沉淀较多，由上述分析可知，甲中沉淀大于或等于乙中，故选：B．22．【解答】解：分析题给混合物和高温下发生的反应，可知：当发生反应：Fe2O3+Fe3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3：2；当发生反应：4Fe2O3+Fe3Fe3O4时，反应后混合物中含有3molFeO、1molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3：1；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两者之间，故选A．23．【解答】解：1）根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法，表示为：2MgO.3SiO2．nH2O．与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故其是Li，其核外电子排布为：1s22s1．故答案为：2MgO.3SiO2．nH2O；1s22s1．2）铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种；有1s、2s、2p、3s、3p 共5个能级．故答案为：13；5．3）与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；故答案为：大；Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．4）所谓耐火材料，就是要耐得住高温，所以显然要有很高的熔点，d对；耐火材料在冶金、化工、石油、机械制造、硅酸盐、动力等领域有重要的作用．化工领域的制造很多都是要用溶液的，如果它溶于水，肯定不行，而且如果溶于水不利于耐火材料的运输及储藏（因为要时刻保持干燥），而且有的耐火材料砌筑时需要湿砌，如果溶于水的话，那也没戏了，故a也正确．故答案为：ad．24．【解答】解：1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→+5，升高5价，Cl元素的化合价从0→﹣1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl；2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2；3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3＞Cl2＞HIO3；4）1000kg加碘食盐中含碘20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据KIO3～I～KI～3Cl2可知，则需要消耗标准状况下Cl2的体积为：×3×22.4L/mol=10.58L．答：1）I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl；2）KI和I2；（3）红棕；HBrO3＞Cl2＞HIO3；（4）10.58．25．【解答】解：1）二氧化硫和氧气在五氧化二钒的催化作用下生成三氧化硫；化学平衡常数只与温度有关，吸热反应。
2010年高考全国I卷化学试题分析
2010年高考全国I卷化学试题分析王菊一、2010年高考理综(全国I卷)化学试题特点2010高考理科综合能力测试化学试题加强了对基础知识和基本技能的考核，特别是加强了对基础知识的理解和简单运用能力的考核，突出了化学学科的应用价值，加强了对知识的综合应用能力的考查，重点考查学生观察能力、理解能力、推理能力、实验能力、计算能力、获取信息和处理信息的能力、运用化学用语和文字表达的能力等，并注重了对常用思维方法的考查。
试题适度联系生活实际，有利于中学实施素质教育，有利于不同层次高校择优选材。
1.注重考查基础知识、基本技能加强了化学核心理论、概念和主干知识的考查。
所涉及的内容是中学化学中最常见的基础知识。
全国卷一试卷涉及的化学基础知识有：晶体熔沸点、碱金属燃烧反应、漂白粉使用、复分解反应条件判断、NH3与CuSO4热溶液反应、离子方程式判断、弱酸稀释、盐类水解、pH值及酸碱中和计算、原电池原理和电解池原理、“以物质的量为中心”的基本计算、SiO2晶体结构、化学反应速率和化学平衡移动、单质及其化合物的综合推断、化学实验设计及化学实验基础知识与技能、烃及烃的衍生物的综合推断等化学核心知识。
2.适当联系生活实际，体现化学在解决实际问题中的价值加强了对化学基础知识的理解和运用的考核。
全国卷一中第7题D选项“将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu”既考查了盐类水解反应，又考查了酸碱中和反应，还要求考生能辨异出与反应“NH3热还原CuO”的差异之处，思维容量较大，考查了比较与综合运用基本反应原理的能力。
第10题以“染料敏化太阳能电池”这一高科技新应用成果作为信息来源考查了原电解原理和电解池原理的综合应用，为提高区分性，故意只给出充电反应，考生如不能从逆向思考的角度得出放电反应，定会上当失分。
第29题要求考生“设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验”，全面考查实验设计、实验装置绘图、实验评价、实验基本操作，实验设计特别能考查考生的思维严谨性，如对①如何制取CO2，②如何除去气体杂质HCl，③如何干燥CO2，④如何除去产物CO中的过量的CO2这几个关键问题没有想周全，定会造成连续丢分。
2010年北京市高考化学试卷(含解析版)
绝密★启封并使用完毕前2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学部分一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+2．（6分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品B．CH4、C2H4﹣﹣易燃液体C．CaC2、Na﹣﹣遇湿易燃物品D．KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化剂3．（6分）下列说法正确的是（）A ．的结构中含有酯基B．顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）D．脂肪和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物4．（6分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色5．（6分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0 C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3﹣⇌3Fe2++2NO2+4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣6．（6分）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣═CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反应生成更难溶的CuS7．（6分）某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol•L﹣10.0100.0200.020c（CO2）/mol•L﹣10.0100.0100.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008mol•L﹣1D．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢二、非选择题（共58分）8．（14分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．实验过程：I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是．（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、．（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是．（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是．（5）沉淀C的化学式是．（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是．9．（14分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
2010年高考化学真题(Word版)——全国2卷(试题+答案解析)
2010年普通高等学校招生全国统一考试（全国2卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64一、选择题6.下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是 ( )A．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O7.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1由此判断，正丁烷的燃烧热是( )A．－2 878 kJ·mol－1 B．－2 658 kJ·mol－1C．－1 746 kJ·mol－1 D．－1 526 kJ·mol－18.在相同条件下，下列说法错误的是( )A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率9.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )10.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A．1∶4 B．1∶2C．2∶1 D．4∶111.在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为( )A．1∶4 B．1∶3C．1∶2 D．1∶112.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。