几种常见的盐教学案

初三化学教学案（29）课题：盐中考要求：

1、知道食盐、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质和主要用途。记忆某些盐的颜色

以及在水中的溶解性。

2、正确描述食盐、碳酸钠和碳酸氢钠及碳酸钙的某些化学性质，记住反应现象，会熟练

书写有关反应的化学方程式。

教学过程：

一、课前导学1、常见的盐（1）氯化钠（NaCl，俗称）

色晶体，溶于水，有味，有较高的熔点和沸点，纯净NaCl 不潮解，因含

杂质而易潮解。海水中含有大量食盐，可用方法把食盐从海水中结晶分离出来。食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动有着密切的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生理食盐水中含NaCl0.9%。

（2）粗盐提纯通过晾晒海水或盐井水等得到含杂质较多的可溶性与不溶性杂质的粗盐，可通过、、、结晶等步骤除去不溶性杂质得到精盐（3）碳酸钠（Na2CO3）

碳酸钠俗称，是色粉沫状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸氢钠

是一种色固体（化学式为），俗称。碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、

玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、制取氢氧化钠等工业的重要原料。

（4）碳酸钙（CaCO3）

碳酸钙是色固体，溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙。石灰石用作建筑材料，是烧制生石灰和水泥的主要原料。工业上利用石灰石烧制生石灰的化学方程式为：。

（5 ）碳酸根离子的检验原理：组成里含有碳酸根或碳酸氢根离子的盐都可以与盐酸反应生成气体，例如碳酸钙与盐酸反应的化学反应化学方程式为碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为2、常见盐在水中的溶解性规律

（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。

（2）硫酸盐中：BaSO4不溶，CaSO4 、Ag2SO4微溶，其余均可溶。

（3）盐酸盐中AgCl 不溶，其余均可溶。

（4）碳酸盐中：K2CO3、Na2 CO3 、（NH4）2CO3 均可溶，MgCO3微溶，其余均不溶。

3、盐化学性质

盐不象酸、碱那样在溶液中产生共同的离子，因此盐类共同的化学性质，但是盐在溶液中发生的化学反应还是有规律可循的。

（1）盐与酸溶液反应：盐+酸新盐+新金属：例如碳酸钠与硫酸反应的化学方

程式为

，规律：初中阶段用的酸一般是盐酸硫酸或硝酸。盐是碳酸盐时可以不溶，是其他盐时一般要求可溶例如：碳酸钡可以与盐酸反应，而硫酸钡与盐酸不反应。

2）盐溶液与碱溶液反应盐+碱新盐+新碱：如碳酸钠与石灰水反应方程式为

，利用该反应实验室可以制取少量的氢氧化钠。

（3）盐溶液与盐溶液反应盐+盐盐+盐

NaCl + AgNO3＝现象：

Na 2CO3 + CaCl 2＝现象：：

CuSO 4 + BaCl 2 ＝现象：

两种反应物都应溶于水，生成物中至少有一种盐不溶于水。

（4）盐溶液与某些金属反应：

Fe + CuSO 4 ＝现象：应用：

Cu + AgNO 3 ＝现象：应用：

参加反应的盐必须是可溶性盐，排在金属活动性顺序表中前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；单质铁在发生置换反应时总生成二价的铁盐；钾、钙、钠等很活泼的金属与盐溶液反应复杂，不发生上述置换反应。

4、某些盐的热分解反应盐类热分解有其自身的特定规律，初中仅涉及KClO3、KMnO4、

和某些碳酸盐的分解，

写出氯酸钾，高锰酸钾，碳酸钙分解的化学反应方程式

碳酸钙分解的化学反应方程式高锰酸钾分解的化学反应方程式

二、质疑讨论

考点1、盐的化学性质

例1 ：（09兰州）下列物质间的转化，不能一步实现的是

A．Fe（OH ）3 → FeCl3 B．CO2 → CaCO3

C．Cu → CuCl2 D．MgCl 2 → KCl

考点2、酸碱盐之间的关系例2：关于化学反应A+B=C+D ，下列说法中正确的是

A ．若生成物C 和D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

B．若C 是单质、D 为化合物，则A 和B 中一定有一种是单质，一种是化合物

C．若B 是酸，则C和D一定有一种是盐

D．若A 、B 各取10g 混合，使其充分反应，则C、D 质量的总和一定等于20g 考点3：复分解反应的条件

1、判断物质能否发生反应

例3：（09广州）下列实验能观察到明显现象的是（）

A ．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中

C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中

相似训练、下列各组物质混合后，不能发生反应的是（）

A 、碳酸钠溶液与盐酸

B 、氯化钡溶液与硫酸

C 、氢氧化钾溶液与硝酸

D 、硝酸钾溶液与氯化钠溶液例4（09 广州）将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：

（1）根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）

(2) 分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物 1中都含有(填化学用语，下同) _______________ ，反应物 2中都含有 _____________ 。

2、判断离子之间是否发生反应

例 5．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A ．H +、C1—、OH —

B ．H +、 SO 42— 、HCO 3—；

C ．Ba 2+、H +、SO 42—

D ． Cu 2+、 C1—、N03—

考点 4、碳酸根离子的鉴别

MgCl 2溶液、 NaNO 3溶液、 NaOH 溶液中的一种。分别进行下列实验：

Ⅰ．将 A 分别滴入 B 、C 、D 、E 中，均没有明显现象。

Ⅱ．将 B 分别滴入 A 、C 、D 、E 中， C 、 E 中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。

Ⅲ．将 C 分别滴入 A 、B 、D 、E 中， B 中产生白色沉淀， D 中有气泡冒出，其余没有明显

现象。

(1) ____________ A 是 ________________ ， B 是 _____________ ，C 是 ；

(2) _____________________________ B 加入 E 中的化学方程式是 ；

(3)C 加入 D 中的化学方程式是 _______________ 。

为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质， 请分别选用三种不同物质类别的 试剂完成证明，按要求填空：

方案一：选用的试剂为

，实验现象为： 方案二：选用的试剂为

，实验现象为： ； 方案三：选用的试剂为 ，选用的试剂为 。。

考点 5：物质的推断例 6、(09 泰州 )化学试剂的等级分为实验纯 厂泛 应用于化学实验中。现由市售大理石 纯碳酸钙，某化学活动小组设计了两个方案： 煅烧 水 固体 ②

物质 盐酸 过滤 混合物

过滤 ④ 方案一：市售大理石 方案二：市售大理石

(LR) 、化学纯 (CP)、分析纯 (AR) 等。化学纯试

剂 (假设杂质均不参加反应，且不溶于水 )制备化气体甲 X 沉淀→过滤、洗涤、晾干 ③ 试剂乙 沉

Y 溶液 回答下列问题： (1)气体甲的化学式是

(2)反应类型：①属于

(3)对方案二制得的碳酸钙进行分析，确认其达到化学纯等级。 所得

的固体粉末装入广口瓶中，需要贴上标签，请在右边的标签 上注

明相关信息。

4)经检测方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，请你分析原因 (只需要回答一个方面 )。 相似训练 ：(09广州) A 、B 、 C 、D 、E 五瓶无色透明溶液，分别是 ，试剂乙的名称是 反应，④属于 反应； HCl 溶液、 Na 2CO 3溶液、