第二章 第一节 第1课时 共价键的特征与类型
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4.(2020·全国高三专题练习)下列说法正确的是 A.任何分子内一定存在化学键
√B.分子中若有化学键，则一定存在σ键
C.p和p轨道不能形成σ键 D.含π键的物质一定不如含σ键的物质稳定
解析 稀有气体元素对应的单质为单原子分子，不存在化学键，故A错误； 形成化学键时，首先形成σ键，然后形成π键，化学键可分为单键、双键、 三键等，一定存在σ键，故B正确； p和p轨道能形成σ键，如PCl3等，故C错误； 氮气中存在π键，但较稳定，故D错误。
A.H2S和Na2O2
√C.NH3和N2
B.H2O2和CaF2 D.HNO3和NaCl
解析 A项，Na2O2中既有离子键又有O—O共价键，不正确； B项，CaF2中只有离子键，不正确； D项，NaCl只有离子键，不正确。
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3.(2020·岑巩县第二中学高二期末)下列说法不正确的是 A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键
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5.分析下列化学式画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。 A.NH3 B.H2O C.HCl D.CH4 E.C2H6 F.CO2 (1)所有的价电子都参与形成共价键的是__D_E_F__； 解析 原子的最外层电子数与共价键的数目相同时，所有的价电子都参 与形成共价键，CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，C2H6中C原子分别 与3个H原子及另一个C原子形成4个σ键，所有的价电子都参与形成共价键。
(6)乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
(√)
深度思考 1.下列说法不正确的是_①__②__④___(填序号)。 ①π键是由两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成 ②σ键是镜面对称，而π键是轴对称 ③乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键 ④H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键
(4)既有σ键又有π键的是__F__。
解析 二氧化碳分子里面有2个σ键，2个π键，故选F。
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课时对点练
对点训练
题组一 共价键的存在与特征
1.下列元素的原子间易形成共价键的是
A.Na和Cl
B.K和F
√C.H和Cl
D.Ca和O
解析 非金属元素的原子间容易形成共价键，活泼的金属和非金属元素 的原子间容易形成离子键。Na和Cl形成的是离子键，A错误； K和F形成的是离子键，B错误； H和Cl均是非金属元素，形成的是共价键，C正确； Ca和O形成的是离子键，D错误。
判断正误
(1)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的( √ ) (2)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的( √ ) (3)只有非金属原子之间才能形成共价键( × ) (4)所有的物质中都含有化学键( × ) (5)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系( √ ) (6)共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关( × )
HCl
③ p-p σ键
Cl2
④ pz-pz π键
N2
⑤ py-py π键
N2
解析 共价键具有方向性，以“头碰头”方式重叠形成的为σ键，以“肩 并肩”方式重叠形成的为π键，由此可得①②③形成σ键，④⑤形成π键。
(2)某有机物的结构式如右：(单、双、三线各 表示单、双、三键) 则分子中有__1_0__个σ键，__3__个π键。
√C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D.N2分子中有1个σ键和2个π键
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解析 σ键是“头碰头”的重叠，π键是“肩并肩”的重叠，σ键比π键重 叠程度大，σ键比π键稳定，故A正确； 两个原子间只能形成1个σ键，两个原子之间形成双键时，含有1个σ键和 1个π键，两个原子之间形成三键时，含有1个σ键和2个π键，故B正确； 单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在σ键，故C错误； 两个原子之间形成三键时，含有1个σ键和2个π键，N2分子中含有一个三 键，即有1个σ键，2个π键，故D正确。
(3)特征 ①以形成化学键的两原子核的_连__线__为轴作旋转操作，共价键电子云的图 形_不__变__，这种特征称为_轴__对__称__。 ②形成σ键的原子轨道重叠程度_较__大__，故σ键有较强的稳定性。 (4)σ键的存在：共价单键为σ键；共价双键和共价三键中存在_1__个σ键。
2.π键 (1)概念：未成对电子的原子轨道采取“_肩__并__肩__”的方式重叠形成的共 价键叫π键。 (2)特征 ①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的_两__侧__， 如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_镜__像__，这种特征称 为镜面对称。 ②形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时__小__，π键没有σ键_牢__固__。 (3)π键的存在：π键通常存在于_双__键__或__三__键__中，双键中有__1__个π键，三 键中有__2__个π键。
第1课时 共价键的特征与类型
核心素养发展目标
1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型， 能辨识物质中含有的共价键的类型及成键方式。
2.证据推理与模型认知：理解共价键中σ键和π键的区别，建立判断σ键 和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
一、共价键的形成与特征
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
2.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是 ①共价键的饱和性 ②S原子的电子排布 ③共价键的方向性 ④S原子
中p轨道的形状
A.①②
B.①③
C.②③
√D.③④
解析 S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在 相互垂直的两个p轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价 键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，是由p轨道的伸展方向决 定的。
判断正误
(1)两个原子之间形成共价键时，至少有一个σ键( √ ) (2)σ键和π键都能绕轴旋转( × ) (3)σ键和π键都只能存在于共价化合物中( × )
(4)1 mol丙酮(
)中含有σ键个数为9NA( √ )
(5)已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)
和3个π键(C≡C)( × )
深度思考 1.下列属于共价键成键因素的是__①__②__③__(填序号)。 ①共用电子对在两原子核之间高概率出现 ②共用的电子必须配对 ③成键后体系能量降低，趋于稳定 ④两原子体积大小要适中
解析 两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现 的概率增大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低； 原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。
解析 π键是由两个原子的p轨道以“肩并肩”方式重叠而成，呈镜面对 称，σ键呈轴对称，故①②均不正确； ④中Cl2分子中含有p-p σ键，故④不正确。
2.(1)如下图所示，根据电子云重叠情况写出下列价键的名称，并各举一 例说明含有这种价键类型的物质。
化学键类型 举例
① s-s σ键
H2
② s-p σ键
2.共价键的特征 (1)饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个_未__成__对__电__子___，便可和 几个_自__旋__状__态__相__反__的__电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。 (2)方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在 形成共价键时，原子轨道重叠的_越__多__，电子在核间出现的_概__率__越大， 所形成的共价键就越_牢__固__，因此共价键将尽可能沿着电__子__出__现__概__率__最__大__ 的方向形成，所以共价键具有方向性。
两原子核之间，在键轴处
键轴上方和下方，键轴 处为零
原子轨道重叠程度 键的强度
化学活泼性
大 较大 不活泼
小 较小 活泼
返回
随堂验收练习
1.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是 A.共价键的方向性
√B.共价键的饱和性
C.形成共价键原子的大小 D.共价键的稳定性
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2.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是
解析 双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键，所以双键中一定有一个 σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键、两个π键，故A正确； 成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短， 键越牢固，故B正确； 每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成 过程中一个原子含有几个未成对电子，通常就能与其他原子的未成对电 子配对形成共价键，所以与其配对的原子个数也一定，这是共价键的饱 和性，故C正确； s轨道的形状是球形对称的，它无方向性，故D错误。
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3.(2020·昆明高二期末)下列说法不正确的是 A.双键、三键都含有π键 B.成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固 C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定
√D.每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是__C__；
解析 只有一个价电子参与形成共价键，则分子中只有一个共价键， HCl中只含有一个H—Cl键，即Cl原子与1个H原子形成1个σ键，故选C。
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(3)最外层有未参与成键的电子对的是_A__B_C__；
解析 最外层有未参与成键的电子对，则最外层电子数大于共价键，NH3 中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一个孤电子对，H2O中O原子与 2个H原子形成2个σ键，还有2个孤电子对，HCl中Cl原子与1个H原子形 成1个σ键，还有3个孤电子对，故选A、B、C。
解析 除八条共价单键全部为σ键外，双键中1个为σ键，另一个为π键； 三键中1个为σ键，另两个为π键，故σ键总数为10，π键总数为3。
4.(2020·全国高三专题练习)下列说法正确的是 A.任何分子内一定存在化学键
√B.分子中若有化学键，则一定存在σ键
C.p和p轨道不能形成σ键 D.含π键的物质一定不如含σ键的物质稳定
解析 稀有气体元素对应的单质为单原子分子，不存在化学键，故A错误； 形成化学键时，首先形成σ键，然后形成π键，化学键可分为单键、双键、 三键等，一定存在σ键，故B正确； p和p轨道能形成σ键，如PCl3等，故C错误； 氮气中存在π键，但较稳定，故D错误。
A.H2S和Na2O2
√C.NH3和N2
B.H2O2和CaF2 D.HNO3和NaCl
解析 A项，Na2O2中既有离子键又有O—O共价键，不正确； B项，CaF2中只有离子键，不正确； D项，NaCl只有离子键，不正确。
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3.(2020·岑巩县第二中学高二期末)下列说法不正确的是 A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键
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5.分析下列化学式画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。 A.NH3 B.H2O C.HCl D.CH4 E.C2H6 F.CO2 (1)所有的价电子都参与形成共价键的是__D_E_F__； 解析 原子的最外层电子数与共价键的数目相同时，所有的价电子都参 与形成共价键，CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，C2H6中C原子分别 与3个H原子及另一个C原子形成4个σ键，所有的价电子都参与形成共价键。
(6)乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
(√)
深度思考 1.下列说法不正确的是_①__②__④___(填序号)。 ①π键是由两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成 ②σ键是镜面对称，而π键是轴对称 ③乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键 ④H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键
(4)既有σ键又有π键的是__F__。
解析 二氧化碳分子里面有2个σ键，2个π键，故选F。
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课时对点练
对点训练
题组一 共价键的存在与特征
1.下列元素的原子间易形成共价键的是
A.Na和Cl
B.K和F
√C.H和Cl
D.Ca和O
解析 非金属元素的原子间容易形成共价键，活泼的金属和非金属元素 的原子间容易形成离子键。Na和Cl形成的是离子键，A错误； K和F形成的是离子键，B错误； H和Cl均是非金属元素，形成的是共价键，C正确； Ca和O形成的是离子键，D错误。
判断正误
(1)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的( √ ) (2)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的( √ ) (3)只有非金属原子之间才能形成共价键( × ) (4)所有的物质中都含有化学键( × ) (5)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系( √ ) (6)共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关( × )
HCl
③ p-p σ键
Cl2
④ pz-pz π键
N2
⑤ py-py π键
N2
解析 共价键具有方向性，以“头碰头”方式重叠形成的为σ键，以“肩 并肩”方式重叠形成的为π键，由此可得①②③形成σ键，④⑤形成π键。
(2)某有机物的结构式如右：(单、双、三线各 表示单、双、三键) 则分子中有__1_0__个σ键，__3__个π键。
√C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D.N2分子中有1个σ键和2个π键
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解析 σ键是“头碰头”的重叠，π键是“肩并肩”的重叠，σ键比π键重 叠程度大，σ键比π键稳定，故A正确； 两个原子间只能形成1个σ键，两个原子之间形成双键时，含有1个σ键和 1个π键，两个原子之间形成三键时，含有1个σ键和2个π键，故B正确； 单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在σ键，故C错误； 两个原子之间形成三键时，含有1个σ键和2个π键，N2分子中含有一个三 键，即有1个σ键，2个π键，故D正确。
(3)特征 ①以形成化学键的两原子核的_连__线__为轴作旋转操作，共价键电子云的图 形_不__变__，这种特征称为_轴__对__称__。 ②形成σ键的原子轨道重叠程度_较__大__，故σ键有较强的稳定性。 (4)σ键的存在：共价单键为σ键；共价双键和共价三键中存在_1__个σ键。
2.π键 (1)概念：未成对电子的原子轨道采取“_肩__并__肩__”的方式重叠形成的共 价键叫π键。 (2)特征 ①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的_两__侧__， 如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_镜__像__，这种特征称 为镜面对称。 ②形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时__小__，π键没有σ键_牢__固__。 (3)π键的存在：π键通常存在于_双__键__或__三__键__中，双键中有__1__个π键，三 键中有__2__个π键。
第1课时 共价键的特征与类型
核心素养发展目标
1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型， 能辨识物质中含有的共价键的类型及成键方式。
2.证据推理与模型认知：理解共价键中σ键和π键的区别，建立判断σ键 和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
一、共价键的形成与特征
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
2.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是 ①共价键的饱和性 ②S原子的电子排布 ③共价键的方向性 ④S原子
中p轨道的形状
A.①②
B.①③
C.②③
√D.③④
解析 S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在 相互垂直的两个p轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价 键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，是由p轨道的伸展方向决 定的。
判断正误
(1)两个原子之间形成共价键时，至少有一个σ键( √ ) (2)σ键和π键都能绕轴旋转( × ) (3)σ键和π键都只能存在于共价化合物中( × )
(4)1 mol丙酮(
)中含有σ键个数为9NA( √ )
(5)已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)
和3个π键(C≡C)( × )
深度思考 1.下列属于共价键成键因素的是__①__②__③__(填序号)。 ①共用电子对在两原子核之间高概率出现 ②共用的电子必须配对 ③成键后体系能量降低，趋于稳定 ④两原子体积大小要适中
解析 两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现 的概率增大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低； 原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。
解析 π键是由两个原子的p轨道以“肩并肩”方式重叠而成，呈镜面对 称，σ键呈轴对称，故①②均不正确； ④中Cl2分子中含有p-p σ键，故④不正确。
2.(1)如下图所示，根据电子云重叠情况写出下列价键的名称，并各举一 例说明含有这种价键类型的物质。
化学键类型 举例
① s-s σ键
H2
② s-p σ键
2.共价键的特征 (1)饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个_未__成__对__电__子___，便可和 几个_自__旋__状__态__相__反__的__电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。 (2)方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在 形成共价键时，原子轨道重叠的_越__多__，电子在核间出现的_概__率__越大， 所形成的共价键就越_牢__固__，因此共价键将尽可能沿着电__子__出__现__概__率__最__大__ 的方向形成，所以共价键具有方向性。
两原子核之间，在键轴处
键轴上方和下方，键轴 处为零
原子轨道重叠程度 键的强度
化学活泼性
大 较大 不活泼
小 较小 活泼
返回
随堂验收练习
1.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是 A.共价键的方向性
√B.共价键的饱和性
C.形成共价键原子的大小 D.共价键的稳定性
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2.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是
解析 双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键，所以双键中一定有一个 σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键、两个π键，故A正确； 成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短， 键越牢固，故B正确； 每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成 过程中一个原子含有几个未成对电子，通常就能与其他原子的未成对电 子配对形成共价键，所以与其配对的原子个数也一定，这是共价键的饱 和性，故C正确； s轨道的形状是球形对称的，它无方向性，故D错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
3.(2020·昆明高二期末)下列说法不正确的是 A.双键、三键都含有π键 B.成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固 C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定
√D.每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是__C__；
解析 只有一个价电子参与形成共价键，则分子中只有一个共价键， HCl中只含有一个H—Cl键，即Cl原子与1个H原子形成1个σ键，故选C。
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(3)最外层有未参与成键的电子对的是_A__B_C__；
解析 最外层有未参与成键的电子对，则最外层电子数大于共价键，NH3 中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一个孤电子对，H2O中O原子与 2个H原子形成2个σ键，还有2个孤电子对，HCl中Cl原子与1个H原子形 成1个σ键，还有3个孤电子对，故选A、B、C。
解析 除八条共价单键全部为σ键外，双键中1个为σ键，另一个为π键； 三键中1个为σ键，另两个为π键，故σ键总数为10，π键总数为3。
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高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
选修3,第二章第一节,共价键
2. 共价键的实质
.
.
..
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子在两个原子核间出现的概 率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架 起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结〞在一起。
3.共价键的类型 (1)σ键的形成
Ⅰ. s-s σ键的形成
相互靠拢
Ⅱ. s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠局部越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越结实，分子越稳定。
常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22NO2SiO32-
Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反响
Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
3.由下表的数据判断,以下分子的稳定性：
1〕. Cl2、 Br2、 I2 H2O
键 Cl-Cl Br-Br
I-I O－H
键能 242.7 193.7 152.7 462.8
2〕. NH3 、
键 N＝O O－O O＝O N－H
键能 607 142 497.3 390.8
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？ 什么是离子键、共价键？ 通常哪些元素之间可以形成共价键？ 你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
一、共价键
1. 共价键具有饱和性 根据共价键的共用电子对理论： 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反 的电子配对成键，这就共价键的“饱和性〞。
第二章第一节第一课时 共价键
项目
键型
б键 “头碰头” 轴对称 强度大，不易断裂
Π键 “肩并肩” 镜像对称 强度小，容易断裂
成键方向 电子云特征 稳定性 成键判断规律
共价单键是б键；共价双键是一个是б键， 另一个是Π键；共价三键是一个是б键， 另两个是Π键。
科学探究
1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、 图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？(提示：氮原 子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一 个σ键和两个π键。学.科.网
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键 （第一课时） 参赛人：杨明甫
共价键的存在：
非金属单质 共价化合物
H2、O2 HCl、CO2，
含有原子团的离子化合物 NaOH、NH4Cl 、Na2O2
一、共价键 1、б键
σ键成键方式 “头碰头”
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S
互相靠拢
1S
电子云重叠
H—H共价键
P
P
互相靠拢 Π键的特征：
电子云重叠
Π键的电子云
(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组 成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。 (2)不稳定,容易断裂。 由于键重叠程度要比键小, 所以键的强度要比键大。 Π键的种类：
根据形成Π键的轨道不同可分为P—PΠ键、P—dΠ键、 d—d Π键等等。
б键的特征： 电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。
形成氯化氢分子的电子云描述
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1S
3P
H—Cl共价键
形成氯气分子的电子云描述
3P
3P
Cl—Cl共价键
б键的种类： 根据形成б键的轨道不同可分为S—Sб键、S—Pб键、 P—Pб键等等。
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积 极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
高中化学新鲁科版选择性必修2 第2章 第1节 第1课时共价键的形成与特征共价键的类型 课件(41张)
2.(2021·南京高二检测)根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对 F2 和 HF 分子中形 成的共价键描述正确的是( ) A.两者都为 s—s σ 键 B.两者都为 p—p σ 键 C.前者为 p—p σ 键,后者为 s—p σ 键 D.前者为 s—s σ 键,后者为 s—p σ 键
【解析】选 C。氢原子的核外电子排布式为 1s1,氟原子的核外电子排布式为 1s22s22p5,p 轨道上有 1 个未成对的 p 电子。F2 是由两个氟原子未成对的 p 电子轨 道重叠形成的 p—p σ 键,HF 是由氢原子中的 s 轨道与氟原子中的 1 个 p 轨道形成 的 s—p σ 键。
【解析】选 B、D。PCl3 的电子式为
,P—Cl 键都是 σ 键。PCl5 分子
中有 5 个 P—Cl σ 键,这违背了传统价键理论饱和性原则,说明传统价键理论不能解
释 PCl5 的结构,即传统价键理论存在缺陷。
4.(2021·银川高二检测)在下列分子中,①H2,②CO2,③H2O2,④HCN(填序号): (1)分子中只有 σ 键的是________,分子中含有 π 键的是________。 (2)分子中所有原子都满足最外层为 8 个电子结构的是______________,分子中含 有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 σ 键的是________,分子中含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 σ 键的是________。 (3)分子中既含有极性键又含有非极性键的是________。
p-p 型
形成过程
(2)π 键的常见类型——p-p π 键。
【特别提醒】正确认识 σ 键和 π 键 (1)σ 键与 π 键的实质相同,都是由共用电子对而形成的化学键。 (2)σ 键与 π 键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同。 (3)由于 s 轨道没有方向性,所以两个 s 轨道只能形成 σ 键,不能形成 π 键。 (4)两个原子之间可以只形成 σ 键,但不能只形成 π 键。
第二章 第一节 共价键
肩并肩 ”重叠形成 由两个原子的p轨道“_______
镜像 ； 面，它们互为_____ 不能 旋转；一般不如σ键牢固，较易_____ 断裂 ②π键_____
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结
束
现有①N2 ②CO2 ③CH2Cl2 ④C2H4四种分子 (1)只存在σ键的分子有哪些？ (2)同时存在σ键和π键的分子有哪些？ (3)σ键和π键的数目之比为1∶1的是哪种分子？
提示：(1)③
(2)①②④
(3)②
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结
束
分子中σ键和π键的判断方法 (1)根据成键原子的价电子数来判断能形成几个共用电 子对。如果只有一个共用电子对，则该共价键一定是σ键； 如果形成多个共用电子对，则先形成1个σ键，另外的原子轨 道形成π键。 (2)一般规律：共价单键是σ键；共价双键中有一个σ 键，另一个是π键；共价三键中有一个σ键，另两个是π键。
特征
连线 为轴作旋转操作， ①以形成化学键的两原子核的_____ 轴对称 不变 ，这种特征称为__ 共价键电子云的图形_____ __； 较大 ②σ键的强度_____
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结
束
(2)π键 形成 pp型 ①π键的电子云具有_____ 镜像 对称性，即每个π键的 电子云由两块组成，分别位于由原子核 ______构成平面 特征 的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜
解析：等电子体要具备两个条件：一是粒子的原子总数 相同，二是粒子的价电子总数相同。分析可知①②两组 属于等电子体，③中F－和Mg的价电子总数不同，④中 H2O和CH4的原子总数不相同。
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答案：A
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第二章第一节共价键(第一课时)
科学探究
键组成。 别是由几个σ键和几个π键组成。 3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分 乙烷、乙烯、
乙烷： 键一个π 乙烷 ： 7 个 σ 键 乙烯 ： 5 个 σ 键一个 π 键 乙炔： 键两个π 乙炔：3个σ键两个π键
总结： 总结：共价键的类型
σ键：“头碰头” 键 头碰头”
形成σ 形成σ键的电子 电子云形状呈轴对称 称为σ电子。 称为σ电子。
电子重叠形成的σ键 ③ p—p σ键：由两个 电子重叠形成的 键，如Cl—Cl。 键 由两个p电子重叠形成的 。
Cl Cl Cl Cl
小结: 键成键方式 头碰头” 小结 σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠 S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠 P-P重叠
注意： 键成键方式采用“头碰头” 注意： σ键成键方式采用“头碰头”式，以取得 原子轨道的最大重叠，从而使体系能量降至最低， 原子轨道的最大重叠，从而使体系能量降至最低， 达到稳定状态。 达到稳定状态。
用电子云来描述共价键的形成过程
π键形成过程 p-p π键形成过程
“肩并肩” 肩并肩”
2、π键 键 （1）定义：两个p轨道除了“头碰头”重叠 定义：两个p轨道除了“头碰头” 形成σ键外， 轨道还可以“肩并肩” 形成σ键外，p—p轨道还可以“肩并肩”的 方式发生轨道重叠，这种键称为π 方式发生轨道重叠，这种键称为π键。
（3）类型 ）
电子重叠形成的σ键 ① s—s σ键：由两个 电子重叠形成的 键，如H—H。 键 由两个s电子重叠形成的 。 H
H H
H
电子和一个p电子重叠形成的 ② s—p σ键：由一个 电子和一个 电子重叠形成的 键， 键 由一个s电子和一个 电子重叠形成的σ键 如H—Cl。 。
第二章 第一节 共价键 (第1课时)
键重叠程度要比键小,所 以键的强度要比键大。 稳定性： 键﹥ 键
间 面包，含它原们子互核为的镜平像面，为 称镜为（p-pπ键） 形成π键的镜像对称电子称为π
电子。
潮阳实验高二化学
科学探究
2P3轨道 N2中共价键的形成过程
↑↑↑
p-pπ键
p-pπ键
N2分子中含1个 σ键和2个π键
p-pσ键
潮阳实验高二化学
7
3
潮阳实验高二化学
总结:
共价键：原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用。 1.共价键的性质: 饱和性,方向性 2.共价键的常见类型: σ键 “头碰头” （s-s、s-p、p-p ）π键 “肩并肩”（p-p）
潮阳实验高二化学
布置作业
• 完成19页达标检测（不交） • 完成分层练习69~70（交）
潮阳实验高二化学
2.共价键的特征 (1)饱和性 ①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几 个 未成对电子 ，便可和几个 自旋状态相反的 电 子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。 ②用电子排布图表示HF分子 中共用电子对的形成如右： ③由以上分析可知，F原子与 H原子间只能形成1 个共价键， 所形成的简单化合物为HF。同理，O原子与 2个H 原子形成 2 个共用电子对，2个N原子间形成 3 个 共用电子对。
1、我们能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成？
2、有没有可能有H3、H2Cl、Cl3分子存 在呢？为什么？
不可能，因为共价键具有饱和性。
潮阳实验高二化学 新课讲解
价键理论的要点
别称：电子配对理论，VB Theory
1.电子配对原理
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
z
间 面包，含它原们子互核为的镜平像面，为 称镜为（p-pπ键） 形成π键的镜像对称电子称为π
电子。
潮阳实验高二化学
科学探究
2P3轨道 N2中共价键的形成过程
↑↑↑
p-pπ键
p-pπ键
N2分子中含1个 σ键和2个π键
p-pσ键
潮阳实验高二化学
7
3
潮阳实验高二化学
总结:
共价键：原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用。 1.共价键的性质: 饱和性,方向性 2.共价键的常见类型: σ键 “头碰头” （s-s、s-p、p-p ）π键 “肩并肩”（p-p）
潮阳实验高二化学
布置作业
• 完成19页达标检测（不交） • 完成分层练习69~70（交）
潮阳实验高二化学
2.共价键的特征 (1)饱和性 ①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几 个 未成对电子 ，便可和几个 自旋状态相反的 电 子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。 ②用电子排布图表示HF分子 中共用电子对的形成如右： ③由以上分析可知，F原子与 H原子间只能形成1 个共价键， 所形成的简单化合物为HF。同理，O原子与 2个H 原子形成 2 个共用电子对，2个N原子间形成 3 个 共用电子对。
1、我们能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成？
2、有没有可能有H3、H2Cl、Cl3分子存 在呢？为什么？
不可能，因为共价键具有饱和性。
潮阳实验高二化学 新课讲解
价键理论的要点
别称：电子配对理论，VB Theory
1.电子配对原理
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
z
第二章 分子结构与性质 知识点 2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章分子结构与性质第一节共价键1、共价键的特征和类型“头碰头”重叠“肩并肩”重叠2、键参数----键能、键长与键角相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。
第二节分子的空间结构一、价层电子对互斥模型（VSEPR模型）价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”互相排斥的结果。
这种理论可用来预测分子的空间结构。
1. 价层电子对数计算方法VSEPR的“价层电子对”是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
2.判断分子空间结构方法：步骤：①计算价层电子对数②判断VSEPR模型③判断空间结构二、杂化轨道理论1. 杂化轨道理论的要点（1）原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。
（2）参与杂化的原子轨道数目与组成的杂化轨道数目相等。
（3）杂化改变了原子轨道的形状、方向。
杂化使原子的成键能力增强。
2. 杂化轨道类型与分子或离子的空间结构杂化类型sp sp2sp3用于杂化的原子轨道及数目1个n s轨道1个n p轨道1个n s轨道2个n p轨道1个n s轨道3个n p轨道杂化轨道的数目 2 3 4杂化轨道间的夹角180°120°109°28′杂化轨道空间构型直线形平面三角形正四面体形中心原子无孤电子对分子或离子空间结构直线形平面三角形正四面体形典型例子CO2、C2H2BF3CH4、CCl4中心原子有孤电子对孤电子对数 1 1 2 分子或离子空间结构V形三角锥形V形典型例子SO2NH3H2O结合原子个数略去孤电子对直线形平面三角形四面体形直线形孤电子对数=0 平面三角形孤电子对数=1 V形孤电子对数=0 四面体形孤电子对数=1 三角锥形孤电子对数=2 V形价层电子对数= σ键电子对数+ 孤电子对数12(a−xb)a: 中心原子价电子数（主族元素等于最外层电子数）阳离子中：a为中心原子的价电子数-离子的电荷数阴离子中：a为中心原子的价电子数+离子的电荷数（绝对值）x: 中心原子结合的原子数b: 结合的原子最多接受的电子数（H为1；其他原子为8减去该原子的价电子数）3. 判断杂化轨道类型第三节 分子结构与物质的性质1. 共价键的极性共价键极性的判断方法：成键两原子不同(A -B 型)为极性键，成键两原子相同(A -A 型)为非极性键(特例：O 3分子中的共价键是极性键)。
课件6：2.1.1 共价键的特征与类型
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出 现在核间的概率增大.
一. 共价键 饱和性
3. 特征： 方向性
1）共价键的饱和性以每个原子形成共价键的数 目等于未成对电子数，这就是共价键的饱和性。
饱和性决定了分子组成
一. 共价键 饱和性
3. 特征： 方向性
2）成键元素：一般为 非金属 和 非金属 3）分类： 极性键 和非极性键 4）表示方式：电子式 和 结构式
AlCl3
一. 共价键 1.本质：原子之间形成共用电子对 2.共价键的形成 两个原子接近时，自旋相反的两个未成对电子形
成共用电子对，原子轨道重叠，两原子核间电子云密 度增加，体系能量降低，形成稳定的共价键。
课堂练习
5. 下列说法中正确的是（ C ） A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
课堂练习
6. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ C ） A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
存在方式
成键判断规 律
任何分子骨架，可 只能与δ键共存 单独存在
共价单键：δ键 共价双键中：1个δ键，1个π键 共价三键中：1个δ键，2个π键
问题探究一
乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个δ和几 个π键组成？
乙烷： 7 个σ键 乙烯： 5 个σ键 乙炔： 3 个σ键
1 个π键 2 个π键
7
3
课堂练习
3. 下列说法正确的是（ B ） A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物 D. 只有非金属原子间才能形成共价键
一. 共价键 饱和性
3. 特征： 方向性
1）共价键的饱和性以每个原子形成共价键的数 目等于未成对电子数，这就是共价键的饱和性。
饱和性决定了分子组成
一. 共价键 饱和性
3. 特征： 方向性
2）成键元素：一般为 非金属 和 非金属 3）分类： 极性键 和非极性键 4）表示方式：电子式 和 结构式
AlCl3
一. 共价键 1.本质：原子之间形成共用电子对 2.共价键的形成 两个原子接近时，自旋相反的两个未成对电子形
成共用电子对，原子轨道重叠，两原子核间电子云密 度增加，体系能量降低，形成稳定的共价键。
课堂练习
5. 下列说法中正确的是（ C ） A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
课堂练习
6. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ C ） A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
存在方式
成键判断规 律
任何分子骨架，可 只能与δ键共存 单独存在
共价单键：δ键 共价双键中：1个δ键，1个π键 共价三键中：1个δ键，2个π键
问题探究一
乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个δ和几 个π键组成？
乙烷： 7 个σ键 乙烯： 5 个σ键 乙炔： 3 个σ键
1 个π键 2 个π键
7
3
课堂练习
3. 下列说法正确的是（ B ） A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物 D. 只有非金属原子间才能形成共价键