2017年浙江省温州市中考化学试卷(解析版)
第1页（共12页） 2017年浙江省温州市中考化学试卷 一、选择题 1．5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为（ ） A．118 B．176 C．294 D．412 2．构成人体骨骼和牙齿的无机盐称为骨盐，其中含有氟化钙（CaF2），氟化钙中氟（F）元素的化合价为（ ） A．﹣2 B．﹣1 C．+1 D．+2
二、填空题 3．为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离），白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃． （1）写出锥形瓶中发生的实验现象： ． （2）结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用： ．
4．据报道，我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功，可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃物，所以被称为“可燃冰”． （1）CH4中C、H元素的质量比为 ． （2）已知在相同条件下，1米3CO和1米3CH4所含的分子数目相同，CO、CH4燃烧的化学方程式分别为2CO+O22CO2，CH4+2O2CO2+2H2O，据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3的CO与CH4，消耗氧气较多的是 ． （3）有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许第2页（共12页）
多问题有待进一步解决”．下列证据中，支持专家观点的有 （可多选）． A．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差，大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸 B．可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值 C．可燃冰埋藏在海面下600﹣2000米深，虽然存储总量很大，但分布比较分散，目前开采难度大 D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的中大突破，形成了国际领先的新型试采工艺 E．可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景．
三、解答题 5．在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验，老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克．②实验设计4组． （1）结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤，①检查装置的气密性； … （2）实验结束后，小明回收了二氧化锰，如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的 保持不变．
四、解答题（共2小题，满分15分） 6．某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考察的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验． （1）A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用第3页（共12页）
实验室方法制取一瓶二氧化碳，甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材： 则他抽到的实验是 （选填序号）． （2）乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液，为完成该实验，他应称取固体氯化钠 克． （3）丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性，用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液．实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为 （写化学式）
7．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验． ①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克； ②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品； ③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）．实验数据如下： 实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸+烧杯质量（克） 150 150 150
反应前固体样品质量（克） 4 8 12 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） m 155.8 158.7
已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由： ． （2）表中的m值为 ． （3）根据实验二中的数据计算样品中Na2CO3的质量分数． 第4页（共12页） 第5页（共12页）
2017年浙江省温州市中考化学试卷 参考答案与试题解析
一、选择题 1．5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为（ ） A．118 B．176 C．294 D．412 【考点】BB：原子的有关数量计算． 【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数，进行分析解答． 【解答】解：因为在原子中：核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核电荷数为118，故其核内质子数和核外电子数均为118； 故选A．
2．构成人体骨骼和牙齿的无机盐称为骨盐，其中含有氟化钙（CaF2），氟化钙中氟（F）元素的化合价为（ ） A．﹣2 B．﹣1 C．+1 D．+2 【考点】D6：有关元素化合价的计算． 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氟化钙（CaF2）的化学式进行解答本题． 【解答】解：钙元素显+2价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=﹣1价． 故选：B．
二、填空题 3．为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离），白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃． （1）写出锥形瓶中发生的实验现象： 白磷A燃烧，产生白烟，温度计的示数第6页（共12页）
上升 ． （2）结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用： 使白磷B隔绝氧气，使白磷A的温度达到着火点 ．
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件． 【分析】根据燃烧的条件：具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触来考虑；水中白磷不燃烧是因为缺少氧气；锥形瓶中的红磷没有达到着火点． 【解答】解：锥形瓶中的白磷与红磷都与氧气接触，一个是白磷达到了着火点燃烧了，一个是红磷没达到着火点没有燃烧，所以验证条件是温度否达到着火点；锥形瓶中的白磷和水中的白磷温度都达到了着火点，但一个与氧气接触，一个在水下与氧气不接触，所以验证的条件是否与氧气接触，因此水的作用是使白磷B隔绝氧气，使白磷A的温度达到着火点；白磷燃烧的现象是：白磷燃烧，产生白烟，放出热量使温度计的示数上升； 故答案为：（1）白磷A燃烧，产生白烟，温度计的示数上升；（2）使白磷B隔绝氧气，使白磷A的温度达到着火点．
4．据报道，我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功，可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃物，所以被称为“可燃冰”． （1）CH4中C、H元素的质量比为 3：1 ． （2）已知在相同条件下，1米3CO和1米3CH4所含的分子数目相同，CO、CH4燃烧的化学方程式分别为2CO+O22CO2，CH4+2O2CO2+2H2O，据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3的CO与CH4，消耗氧气较多的是 甲烷 ． （3）有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决”．下列证据中，支持专家观点的有 AC （可多选）． 第7页（共12页）
A．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差，大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸 B．可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值 C．可燃冰埋藏在海面下600﹣2000米深，虽然存储总量很大，但分布比较分散，目前开采难度大 D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的中大突破，形成了国际领先的新型试采工艺 E．可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景． 【考点】HE：资源综合利用和新能源开发；D9：元素质量比的计算． 【分析】（1）根据化合物中元素的质量比计算方法来分析； （2）根据题干信息以及化学方程式来分析； （3）根据可燃冰可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质来分析． 【解答】解：（1）甲烷中碳、氢元素质量比为：12：（1×4）=3：1．故填：3：1； （2）由CO、CH4燃烧的化学方程式分别为2CO+O22CO2，CH4+2O2
CO2+2H2O可知：2CO～O2、2CH4～4O2．已知在相同条件下，1米3CO和1米3CH4所含的分子数目相同，则在相同条件下，分别燃烧1米3的CO与CH4，消耗氧气较多的是甲烷；故填：甲烷； （3）A．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差，大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸，符合题意； B．可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值，不合题意； C．可燃冰埋藏在海面下600﹣2000米深，虽然存储总量很大，但分布比较分散，目前开采难度大，符合题意； D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的中大突破，形成了国际领先的新型试采工艺，不合题意； E．可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景，不合题意．
温州市中考化学验收试卷
温州市中考化学验收试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择 (共14题；共29分)1. （2分） (2017九上·肇源月考) 下列气体中会污染空气的是（）A . 氮气（N2）B . 氧气（O2）C . 水蒸气（H2O）D . 二氧化硫（SO2）2. （2分）(2017·厦门模拟) 作为一名中学生应该有一定的安全防范意识．下列说法正确的是（）A . 食用用甲醛溶液浸泡的海鲜对人体无害B . 食用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可以饮用C . 发生火灾时，应用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进D . 发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关3. （2分）下列实验操作错误的是（）A . 稀释浓硫酸B . 读液体体积C . 引燃酒精灯D . 检查气密性4. （2分） (2016九上·蚌埠期中) 如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）．下列说法正确的是（）A . 碳元素的相对原子质量是12B . X处应为N2C . 氧原子的核电荷数是8D . 三种元素原子的核外电子数相同5. （2分） (2016九上·无锡期中) 为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）．从图中分析得出的下列结论中，正确的是（）A . 化合物甲可能含碳、氢、氧三种元素B . Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都消耗了二氧化碳C . 循环过程中不需要吸收能量D . 涉及的化学反应中元素的化合价不变6. （2分）(2017·西青模拟) 下列叙述正确的是（）A . 甲烷与空气混合后，遇明火可能发生爆炸B . 铁丝在空气中燃烧，火星四射C . 灯帽能盖灭酒精灯，是因为降低了可燃物温度D . 人类利用的能量，都是通过化学反应获得的7. （2分）(2018·宝安模拟) 图中为A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A . 在t1 ℃时，A，B两种物质的溶解度相同B . t2 ℃时，A物质饱和溶液的质量分数为25%C . 将t2 ℃时A，B两种物质的饱和溶液降至t1 ℃(其他条件均不变)，溶质的质量分数保持不变的是AD . A溶液中混有少量B，用蒸发溶剂方法提纯A8. （2分）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（）物质甲乙丙丁反应前物质/g20m2020反应后物质/g2待测3226A . 该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13B . 乙在该反应中一定是催化剂C . 待测质量一定为4gD . 该反应是分解反应9. （2分）(2018·东胜模拟) 2015年我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式C15H22O5）获得诺贝尔医学奖。
浙江省宁波市2017年中考化学真题(word版,含解析)
浙江省宁波市2017年中考化学试题2．下列实验操作符合安全要求的是（）10．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。
下列说法正确的是（）A．该化学反应属于化合反应B．甲和乙属于单质，丙属于化合物C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1 : lD．l个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成13．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。
下列判断错误的是（）A．甲溶液呈酸性B．乙溶液的pH可能为11C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色14．某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。
为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）（）A．固体a是铜B．X 一定是Na2SO4C．溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g20．根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：（1）图甲装置中二氧化锰的作用是__________。
（2）要获得一瓶干操的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→_________。
（3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有________（填序号）。
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰②硫燃烧是剧烈氧化的现象③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同④集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染21．下表是不同温度下KNO3的溶解度表。
（1）称取30g KNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是__________，直到天平平衡。
（2）20℃时，将30g KNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？_______。
（3）要使20℃的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用________的方法。
（写出一种即可）26．碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。
2017年浙江省衢州市中考化学试卷(解析版)
2017年浙江省衢州市中考化学试卷一、选择题（本题有15小题，1-10题每小题3分，11-15小题每小题3分，共40分．请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是（）A．O2B．NaCl C．Fe2O3D．C2H5OH2．实验时要严格遵守实验室安全守则，重视规范操作．下列操作正确的是（）A．手持试管加热B．闻气味C．稀释浓硫酸D．用嘴吹灭酒精灯3．质量守恒定律是自然界基本的规律之一．下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．二、填空题（本题有8小题20空，每空2分，共40分）4．随着科技的进步，农场也向智能化方向发展．某智慧农场中种植了大量的果树和蔬菜，其中的施肥、灌溉等都可以实现远程控制和自动控制．（1）经农场智能系统检测后，自动为农场中的大白菜施加一定量的化肥﹣﹣尿素[CO（NH2）2]，即为大白菜施加了肥．（2）把胡柚移栽到农场时要前去部分枝叶，主要是为了减弱，提高成活率．（3）把马铃薯块茎埋在土壤中，长出新植株．这种繁殖方式属于．5．海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程．小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图：（1）乙烧杯中的溶液（选填“是”、“不是”或“可能是”）氯化钠饱和溶液（2）要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是．6．小柯用高锰酸钾制取氧气，并用制得的氧气来探究白磷燃烧的条件．（1）指出图甲装置中存在的错误是．（2）乙中的白磷不燃烧，丙中的白磷燃烧，可以得出的结论是．7．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”．小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况．图线AB段对应的实验现象是，C点处溶液中的溶质有．三、实验探究题（本题有5小题，24-25题每空3分，26-28题每空2分，共36分）8．整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快．对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快．②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用．小柯根据下表进行实验，观察并记录现象．组别第一组第二组A B C D金属锌片绑有铜片的锌片铁片绑有铜片的铁片30%硫酸溶液（ml）20？2020产生气泡快慢快明显加快慢明显加快（1）第一组实验中“？”处的数据应为．（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量，然后进行比较．（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因．9．小柯探究pH对唾液淀粉酶活性的影响，其实验过程及结果如下：组别A B C试管中依次加入物质1ml唾液1ml唾液1ml唾液1ml盐酸溶液1ml蒸馏水1ml氢氧化钠溶液2ml淀粉溶液2ml淀粉溶液2ml淀粉溶液水浴10分钟37℃37℃37℃各滴入2滴变蓝不变蓝不变蓝碘液后的现象（1）B组实验不变蓝的原因是．小柯观察到C组也不变蓝，认为氢氧化钠对酶的活性没有影响．老师提示他：“氢氧化钠会影响酶的活性．”那么，是什么原因导致C组没变蓝？小柯进一步分析并做出猜想．猜想一：氢氧化钠变质．猜想二：氢氧化钠与碘发生了化学反应．…（2）小柯按图甲实验，看到溶液变红，认为氢氧化钠没有变质．小常认为他的结论是错误的，理由是．在小常的建议下，小柯按乙实验，溶液中没有沉淀产生，从而排除了猜想一．（3）在原来C组实验基础上，只要继续（写出操作和现象），就可以证明猜想二正确．四、解答题（本题有7小题，29题4分，30题5分，31题4分，32题9分，33题6分，34题7分，35题9分，共44分）10．2017年5月，我国在南海首次试采可燃冰成功．材料一：可燃冰的化学式为CH4?8H2O，相对分子质量为160，它是由甲烷气体与不在高压低温条件下形成的类冰状水合物．可燃冰热值高、储藏量大．燃烧不产生污染物．材料二：将CO2注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的CH4“挤走”，而形成二氧化碳水合物．回答下列问题：（1）写出甲烷（CH4）燃烧的化学方程式．（2）CH4?8H2O碳元素的质量分数为．（3）下列关于可燃冰的说法正确的是．A．可燃冰是一种清洁能源B．甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化C．用CO2“挤走”可燃冰中的CH4过程属于置换反应．11．有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末．工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通．小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数．Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1．Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2．Ⅲ．实验数据如下表：反应前总质量m1反应后总质量m2371.84g371.24g回答下列问题：（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O NaAlO2+3H2↑（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数．（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有．A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末B．在反应过程中有水蒸气逸出C．没有等装置中氢气全部排尽就称量．2017年浙江省衢州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有15小题，1-10题每小题3分，11-15小题每小题3分，共40分．请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是（）A．O2B．NaCl C．Fe2O3D．C2H5OH【考点】A3：从组成上识别氧化物．【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．【解答】解：A中只有一种元素，属于单质，故A错误．B中有两种元素，但是没有氧元素，不属于氧化物，故B错．C中有两种元素，也含氧元素，属于氧化物，故C正确．D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于有机物，故D错．故选C．2．实验时要严格遵守实验室安全守则，重视规范操作．下列操作正确的是（）A．手持试管加热B．闻气味C．稀释浓硫酸D．用嘴吹灭酒精灯【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；44：加热器皿﹣酒精灯；45：挟持器﹣铁夹、试管夹、坩埚钳．【分析】A、根据常见的夹持仪器，进行分析判断．B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．【解答】解：A、不能手持试管加热，可用铁夹或试管夹夹持进行加热，图中所示操作错误．B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．故选：B．3．质量守恒定律是自然界基本的规律之一．下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．做验证质量守恒定律的实验时所选用的装置应该考虑到：①如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置；②如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭．【解答】解：A．盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，能够用来验证质量守恒定律；B．水中加入红墨水没有生成新物质，没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律；C．镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直接验证质量守恒定律；D．过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应物处在一个敞口容器中，生成的氧气会扩散到空气中，不能用来验证质量守恒定律．故选A．二、填空题（本题有8小题20空，每空2分，共40分）4．随着科技的进步，农场也向智能化方向发展．某智慧农场中种植了大量的果树和蔬菜，其中的施肥、灌溉等都可以实现远程控制和自动控制．（1）经农场智能系统检测后，自动为农场中的大白菜施加一定量的化肥﹣﹣尿素[CO（NH2）2]，即为大白菜施加了N或氮肥．（2）把胡柚移栽到农场时要前去部分枝叶，主要是为了减弱蒸腾作用，提高成活率．（3）把马铃薯块茎埋在土壤中，长出新植株．这种繁殖方式属于无性生殖或营养生殖．【考点】9J：常见化肥的种类和作用．。
浙江省绍兴市2017年中考化学试题(精校word版,含答案)
3.下列实脸操作正确的是5.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是A．②中溶液是饱和洛液B. ③中溶液一定是不饱和溶液C.②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量7．下列属于置换反应的是A.H2+CuO Cu+H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.2MgO+O22MgO11．图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是A.物质a在纯氧中燃烧可以生成物质bB.物质c是二氧化硫C.物质d中硫元素的化合价为-2价D.物质d、e和f中一定那含有氢元素14．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B.bc段(不含两端点)析出的金属是FeC.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m219.图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部客浸入和离开白醋。
以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的______(选填字母）装置；该装置虚线框中应选用乙图中的______(选填字母)装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是______________。
22．近年来，寨卡病毒病在许多国家爆发和流行。
寨卡病毒可通过蚊子叮咬传播。
科学家们正致力于新型疫苗研发，以有效地控制该传染病的流行。
（1）对疫区进行灭蚊是预防该传染病描施中的_______。
（2）人们可通过注射疫苗来提高对该病的免疫能力，这种免疫属于_____（选填“特异性”或“非特异性”）免疫。
23．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。
2017年浙江省湖州市中考化学试题及参考答案(word解析版)
2017年浙江省湖州市中考化学试题及参考答案与解析本卷可能用到的相对原子质量：H —1 Li —7 N —14 O —16一、选择题（本题有4小题，每小题3分，共12分。
请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．下列转化过程属于化学变化的是（ ）A ．冰雪消融B ．核能发电C ．煤矿自燃D ．干冰升华 2．利用厨房用品能完成的实验是（ ）A ．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙B ．检验自来水中是否含有氯离子C ．测定蔬菜中农药的残留量D ．比较食用油与水的密度大小3．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置．下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ ）A ．a 接cB ．a 接dC ．b 接cD ．b 接d4．通过一步化学反应实现如图所示的X 、Y 、Z 三种物质间转化，表格中X 、Y 、Z 对应的物质不能实现这种转化的是（ ）二、填空题（本题有3小题6空格，每空格2分，共12分）5．2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号（Nh 鉨），115号（Mc 镆），117号（Ts）和118号（Og）为化学新元素．其中，“115号（Mc 镆）”中115表示原子的 ▲数，Mc 表示的微观意义是 ▲ ．6．钛（Ti ）被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO 3）在一定条件下通过下面两步反应制得：①2FeTiO 3+6C+7Cl 22FeCl 3+2TiCl 4+6X ，②2Mg+TiCl 42MgCl 2+Ti（1）X 的化学式为 ▲ ；（2）反应②属于基本反应类型中的 ▲ 反应．7．1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F 2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈﹣1价X Y Z A CO 2 Na 2CO 3 CaCO 3 B CuO Cu （NO 3）2 Cu （OH ）2 C HCl BaCl 2 NaCl DMgMgOMgCl 2（1）F元素属于▲元素（选填“金属”或“非金属”）．（2）科学家还用Xe（氙气）和PtF6﹣首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF6，其中PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为▲．三、实验探究题（本题有2小题，第8小题6分，第9小题7分，共13分）8．科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）②两种酸溶液中的▲不同．【实验过程】实验次数试剂实验条件实验现象1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35 ▲常温无明显现象【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于▲促进了反应的进行．9．科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”．有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究．【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行．②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色．【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成．再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由．▲（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式．▲（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力▲AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）．【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应．参考答案与解析一、选择题（本题有4小题，每小题3分，共12分。
【化学】2017年浙江省义乌市中考真题(解析版)
2017年浙江省义乌市中考真题一、选择题1．下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．滴加液体D．读取液体体积【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的取用．【分析】A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻；B、根据点燃酒精灯的方法考虑；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内，应垂直悬空在试管口上方滴加液体；D、根据量筒读数时的注意事项考虑．【解答】解：A、图中闻气体的气味的操作错误，不能直接用鼻子闻，应用手扇动，故A错；B、点燃酒精灯的方法是用火柴点燃，不能用一只酒精灯去点燃另一酒精灯，否则会引起火灾，故B错误；C、图中的错误：胶头滴管伸入试管内，没有悬空在试管口上方；故造成后果为：会沾污滴管或造成药品的污染．故C错误．D、读取量筒示数时视线要与凹液面的最低处保持水平，故正确；故选D2．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7R：溶质的质量分数．【分析】结合某次蔗糖溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发，①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热形成③中没有剩余固体，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，②③中溶剂质量相同，溶质质量不同，②③中溶液的溶质质量分数一定是不相同的，有图直观看出：③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量．【解答】解：结合某次蔗糖溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发，①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热形成③中没有剩余固体，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，②③中溶剂质量相同，溶质质量不同，②③中溶液的溶质质量分数一定是不相同的，有图直观看出：③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量．故选B．3．下列属于置换反应的是（）A．H2+CuO Cu+H2OB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．2Mg+O22MgO【考点】F3：置换反应及其应用．【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．【解答】解：A、H2+CuO Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．C、HCl+NaOH═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．D、2Mg+O22MgO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．故选：A．4．图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是（）A．物质a在纯氧气中燃烧可以生成物质bB．物质c是二氧化碳C．物质d中硫元素的化合价为﹣2价D．物质d、e和f中一定都含有氢元素【考点】D6：有关元素化合价的计算；68：氧气的化学性质；A8：氧化物、酸、碱和盐的概念．【分析】A、根据题意，字母代表含硫元素的物质，a是单质，进行分析判断．B、根据题意，字母代表含硫元素的物质，进行分析判断．C、根据物质d中硫元素的化合价，进行分析判断．D、d、e和f分别是硫为﹣2价+4价、+6价的酸，进行分析判断．【解答】解：A、字母代表含硫元素的物质，a是单质，则a是硫，在纯氧气中燃烧可以生成二氧化硫，物质b是硫的+4价的氧化物，是二氧化硫，故选项说法正确．B、字母代表含硫元素的物质，物质c是硫的+6价的氧化物，不可能是二氧化碳，故选项说法错误．C、由图示可知，物质d中硫元素的化合价为﹣2价，故选项说法正确．D、d、e和f分别是硫为﹣2价+4价、+6价的酸，酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，一定都含有氢元素，故选项说法正确．故选：B．5．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B．bc段（不含两端点）析出的金属是FeC．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2【考点】85：金属的化学性质．【分析】根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌会先与硝酸银反应，硝酸银反应结束再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，依据化学方程式进行分析．【解答】解：每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，依据图象中的斜率可知，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应，所以A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，故A错误；B、bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu，故B错误；C、ab段（不含两端点）是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+，故C正确；D、每65质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2，故D错误．故选：C．二、填空题6．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐．（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是引流．（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的实验溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是C．A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照．【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；4G：过滤的原理、方法及其应用；4U：溶液的酸碱度测定；9H：盐的化学性质．【分析】（1）掌握粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，了解玻璃棒的作用；（2）欲除去溶液的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化镁除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；在滤液中加盐酸的作用，应考虑除去NaOH、Na2CO3溶液；（3）掌握用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作方法，从而作答．【解答】解：（1）加水溶解后，用图中过滤装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是引流．（2）欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，将沉淀滤掉，用稀盐酸除去滤液中多余的氢氧化钠和碳酸钠，所以能达到目的顺序应选：C．（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照，从而判断溶液是否呈中性．故答案为：（1）引流．（2）C．（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照．7．蜡烛（主要含C、H、O元素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：①燃烧的产物可能有CO2；②燃烧的产物可能有H2O；除了上述猜想，你的猜想，燃烧的产物可能有CO．实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊．从实验的科学性考虑下一步是BC（选填字母）A．直接得到燃烧产物中没有CO2的结论B．再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中C．增加饱和澄清石灰水的质量．实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示．实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：相对湿度氧气含量二氧化碳含量一氧化碳含量蜡烛点燃前48.4% 18.7% 0.058% 0蜡烛熄灭后71.6% 15.6% 3.643% 0.018%由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是氧气的量不足，蜡烛燃烧生成的产物是二氧化碳和一氧化碳．【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法．【分析】根据化学反应前后，元素的种类不变进行猜测解答；实验一、根据石灰水始终没有变浑浊，可能是石灰水变质或量不够解答；实验二、根据已有的知识结合图示进行分析解答；【解答】解：根据化学反应前后，元素的种类不变，蜡烛（主要含C、H、O元素），①燃烧的产物可能有CO2；②燃烧的产物可能有H2O；可能有CO；实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊．从实验的科学性考虑下一步是再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中；增加饱和澄清石灰水的质量．实验二、由实验及结果分析，反应前氧气的体积分数是18.7%，当氧气的体积分数达到15.6%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故密闭容器内蜡烛熄灭的原因是：氧气的量不足；由表中数据可知：反应前二氧化碳和一氧化碳的体积分数分别是0.058%、0%，反应后二氧化碳和一氧化碳的体积分数分别是3.643%、0.018%．说明蜡烛燃烧生成的产物是二氧化碳和一氧化碳．答案：CO；、实验一：BC；实验二、氧气的量不足；二氧化碳和一氧化碳．8．尿素【CO（NH2）2】在工农业生产中应用广泛．（1）尿素溶液能储气工业废气Cl2．化学方程式为：CO（NH2）2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X，则X的化学式是HCl．（2）尿素是目前使用量较大的一种氮（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物，某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？【考点】9J：常见化肥的种类和作用；DB：化合物中某元素的质量计算；G1：质量守恒定律及其应用．【分析】（1）根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则可推测X的化学式；（2）根据肥料的分类以及化学式的计算进行分析．【解答】解：（1）由题意“CO（NH2）2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X”，根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则：反应前有碳原子1个、氧原子2个、氮原子2个、氢原子6个、氯原子6个；反应后除6X外有碳原子1个、氮原子2个、氧原子2个，因此6X中有氢原子6个、氯原子6个，故X的化学式是HCl．故填：HCl．（2）尿素中含有氮元素，属于氮肥；7.2千克尿素中含氮元素的质量为7.2Kg×=3.36Kg，故填：氮；3.36Kg．9．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤；（2）无色气体的质量是 2.2克；（3）固体甲的成分是硫酸钡、碳酸钙；（4）这种白色粉末中一定不含有硫酸铜；（5）求白色粉末中肯定含有的物质总质量．【考点】AE：物质的鉴别、推断；9H：盐的化学性质．【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀等知识进行分析．【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀．（1）白色固体加水溶解经过操作I，得到了固体甲和溶液A，加入硝酸钡后经过操作II得到了溶液B和固体丙，所以操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤；（2）7.33g的固体甲，充分灼烧得到了5.13g的固体乙和无色气体，所以无色气体的质量是：7.33g﹣5.13g=2.2g；（3）固体甲加过经过加热灼烧，得到了固体乙和无色气体，所以固体甲中一定含有碳酸钙和硫酸钡；（4）白色固体加水溶解，过滤后，得到无色溶液，所以这种白色粉末中一定不含有硫酸铜；（5）依据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量和生成氧化钙的质量，设参加反应的碳酸钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，CaCO3CaO+CO2↑100 56 44x y 2.2g==x=5gy=2.8g所以固体乙中含有硫酸钡的质量为：5.13g﹣2.8g=2.33g，设样品中参加反应的硫酸钠的质量为m，硝酸钡的质量为nNa2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，142 261 233 170m n 2.33g==m=1.42gn=2.61g第二次加硝酸钡后参加反应的硫酸钠的质量为zNa2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，142 233z 4.66g=z=2.84g（5）白色粉末中肯定含有的物质总质量为：5g+2.61g+2.84g+1.42g=11.87g．故答案为：（1）过滤；（2）2.2；（3）硫酸钡、碳酸钙；（4）硫酸铜；（5）11.87g．。
中考化学2017年浙江省金华市试卷(解析版)
2017年浙江省金华市中考化学试卷解析版一、选择题1.2017年12月12日，气候变化大会通过《巴黎协定》，长远目标是把全球平均气温升高控制在较工业化前水平2℃之内．节能减排，人人有责，下列措施不利于节能减排的是（）A．参与植树造林，扩大植被面积B．使用一次性餐具，方便生活C．使用环保袋，将垃圾分类放置D．乘坐公共交通工具，低碳出行【考点】防治空气污染的措施．【专题】化学与环境保护；化学知识生活化；化学与生活．【分析】所谓的节能减排就是，节约能源，减少二氧化碳的排放．特别是减少化石燃料的利用，是减少二氧化碳排放的重要措施．如节约电能、减少汽油的消耗、提高煤炭的利用率等都属于节能减排的措施．【解答】解：A、植树造林，扩大植被面积，可以净化空气和减少温室效应；故利于节能减排．B、使用一次性餐具浪费能源，故不利于节能减排．C、使用环保袋，将垃圾分类放，可以节约资源，减少环境污染，故利于节能减排．D、乘坐公共交通工具，低碳出行，可以减少二氧化碳等气体的排放量，故利于节能减排．故选B．【点评】“低碳生活，节能减排”是当今社会的主题，也是中考的热点．2.平衡膳食是健康饮食的重要保证，食物中的糖类是人体的主要供能物质，下列食物中主要为我们提供糖类的是（）A．番茄、黄瓜B．米饭、土豆C．牛肉、鸡蛋D．色拉油、花生【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解答】解：A、番茄、黄瓜中富含维生素，故选项错误．B、米饭、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确．C、牛肉、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．D、色拉油、花生中富含油脂，花生中还富含蛋白质，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．3..芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角贰，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水【考点】中和反应及其应用．【专题】化学知识生活化；常见的酸酸的通性．【分析】根据题意，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角贰，可根据中和反应，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用．【解答】解：新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质﹣皂角贰，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用．A、食醋显酸性，能与皂角贰发生反应，故选项正确．B、料酒显中性，不符合要求，故选项错误．C、纯碱显碱性，不符合要求，故选项错误．D、食盐水显中性，不符合要求，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握中和反应并能灵活运用是正确解答本题的关键．4.花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，下列关于花青素的说法正确的是（）A．花青素是一种无机物B．花青素的相对分子质量是287gC．花青素中的C、H、O元素质量比是15：11：6D．花青素在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．【解答】解：A、花青素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．C、花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）≠15：11：6，故选项说法错误．D、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，花青素在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．5.如图所示，为某化学反应的围观过程，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子，则从图中获得的信息中，正确的是（）A．该反应的生成物乙属于单质B．该反应中反应物不可能是氯化物C．该反应的基本类型属于分解反应D．该反应反应前后个元素的化合价均不变【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程分析：由两个甲分子反应生成乙分子和一个丙分子的提示信息，可推断每个乙分子由2个A原子构成；结合化学反应的特点、分类以及物质的结构、分类知识进行分析．【解答】解：A、根据反应前后原子种类和个数不变，可推断乙分子由两个A原子构成，属于单质；故正确；B、该反应中反应物由两种元素组成，可能是氯化物，故错误；C、反应前两个分子构成相同，属于同种物质的分子，即反应物为一种物质；反应后乙分子由两个A 原子构成、丙分子由两个B原子构成，分子构成不同，属于两种物质的分子，即生成物为两种物质；因此，该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应；故正确；D、根据反应的微观图，该反应是化合物反应产生单质，单质中元素化合价为0，因此，反应前后元素的化合价发生了改变；故错误；故选AC．【点评】本题主要考查学生通过观察微粒示意图获取信息，根据质量守恒定律和及相关的知识分析即可．6.有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（）A．金属活动性A＞B B．生成氢气的质量A＞BC．反应的硫酸质量A＜B D．反应的金属质量A＜B【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强进行分析；B、根据图象分析生成氢气的质量；C、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量；D、根据金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量进行分析．【解答】解：A、反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性顺序是B＞A，故A错误；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是A ＞B，故B正确；C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：A＞B，故C错误；D、金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量，故D错误．故选：B．【点评】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．二、填空题7.科学是一门一实验为基础的学科．（1）如图2是常见的气体制取装置（夹持装置未画出），图2中的气体发生装置虽然简单，操作方便，单无法控制反应速率．为达到控制反应速率的目的，从图3中选取B（填字母）与图1中a 组装成新的气体发生装置．（2）在连接图1的b和d时，使d较易插入b中的措施是将伸入橡皮管的导管一端用水润湿．【考点】仪器的装配或连接．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】（1）控制反应速度，需要控制住反应物的接触速度，也就是说控制住液体的流速，据此进行分析解答．（2）根据连接导管和橡皮管的方法，进行分析解答．【解答】解：（1）控制反应速度，需要控制住反应物的接触速度，也就是说控制住液体的流速，图3中B与图1中a组装成新的气体发生装置，注射器可逐滴滴加液体，达到控制反应速率的目的．（2）在连接图1的b和d时，即连接导管和橡皮管时，使d较易插入b中可将伸入橡皮管的导管一端用水润湿，水起着润滑剂的作用．故答案为：（1）B；（2）将伸入橡皮管的导管一端用水润湿．【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的连接方法、注意事项、控制反应速率的装置具备的条件是正确解答本题的关键．8.A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）：（1）A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是C（2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是A≥B＞C．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液．（2）根据题意，等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的溶质比C烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，据此进行分析解答．【解答】解：（1）由图可知，A中烧杯中残留有某固体物质，说明某固体物质不能继续溶解，说明该溶液一定为该温度下的饱和溶液；等质量的水，在相同温度下，B烧杯和C烧杯中分别溶解了15g、5g某固体物质，B烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；C烧杯中溶解的质量比B 烧杯中的少，C烧杯中的溶液一定为不饱和溶液．（2）等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的溶质比C烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则AB烧杯中溶质的质量分数相同；若是不饱和溶液，则A烧杯中溶质的质量分数比B烧杯中溶质的质量分数大；即A≥B＞C．故答案为：（1）C；（2）A≥B＞C．【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等是正确解答本题的关键．9.某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：Ⅰ．称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克．Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化镁溶液，没有产生沉淀．根据上述实验，回答下列问题：（1）仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子．（2）写出黑白色固体的所有可能组成氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡．【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．【专题】混合物组成的推断题．【分析】根据碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于酸，依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量，依据溶解的沉淀的质量计算氯化钡和碳酸钠的质量等知识进行分析．【解答】解：碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于酸，依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量，依据溶解的沉淀的质量计算氯化钡和碳酸钠的质量，所以（1）碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化镁溶液，没有产生沉淀，所以溶液中一定不存在离子是碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子；（2）生成2.33g硫酸钡需要氯化钡的质量为x，硫酸钠的质量为yBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208142233xy2.33g==x=2.08gy=1.42g生成1.97g碳酸钡需要氯化钡的质量为m，碳酸钠的质量为nBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl208106197mn1.97g==m=2.08n=1.06g所以参加反应的碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的质量为：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g=6.64g，称取的固体样品是15g，所以白色固体的所有可能组成氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡．故答案为：（1）碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子；（2）氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡．【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．三、实验探究题10.某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体的组成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）．实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色边红色，D中的固体有白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯．在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如表：请分析回答下列问题：（1）请写出A装置中反应的化学方程式CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．（2）一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是D中固体由白色变为蓝色（3）F装置的作用：①“抽气”；②收集尾气（或储存气体）（4）证明原混合气体中有CO存在的定量关系是（﹣）＞（用字母a、b、c、d 表示．）【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】（1）根据二氧化碳能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，进行分析解答．（2）根据氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜能检验水的存在，进行分析解答．（3）根据F装置能收集尾气，进行分析解答．（4）根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可根据氧元素的质量判断是否含一氧化碳，进行分析解答．【解答】解：（1）二氧化碳能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，A装置中反应的化学方程式为：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．（2）氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜遇水蒸气变蓝色，则一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是D中固体由白色变为蓝色．（3）F装置的作用：“抽气”；还能收集尾气（或储存气体）．（4）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能被碱石灰吸收，C装置中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，D装置中增加的质量为水的质量，水中氧元素的质量为（d﹣b）××100%=，（a﹣c）＞，说明除了氢气与氧化铜反应，还有一氧化碳与氧化铜反应，能证明原混合气体中有CO存在．故答案为：（1）CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O；（2）D中固体由白色变为蓝色；（3）收集尾气（或储存气体）；（4）（a﹣c）＞．【点评】本题难度不大，掌握常见气体的化学性质与检验方法、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．11.实验室新购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：①组装仪器，并检查装置的气密性；②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g；③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；⑥第二次称量整套装置的总质量为497g．（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是分液漏斗（2）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的X气体是B．A．氦气B．经干燥处理的空气C．除去氧气后的空气（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）鼓入X气体的目的是将装置中的氧气排除；（3）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，结合方程式计算过氧化氢的质量，进一步计算双氧水溶液中溶质的质量分数．【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：A仪器的名称是分液漏斗；故填：分液漏斗；（2）鼓入X气体的目的是将装置中的氧气排除，为了不影响装置反应后的质量，要通入经干燥处理的空气；故填：B；（3）生成氧气的质量为：498.6g﹣497g=1.6g，2H2O22H2O+O2↑，6832x1.6g，x=3.4g，该双氧水溶液中质量的质量分数为：×100%=6.8%，答：该双氧水溶液中质量的质量分数为6.8%．【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．。
【化学】2017年浙江省绍兴市中考化学试题及答案附大题详解
【关键字】化学2017年浙江省绍兴市中考化学试题（附大题详解）3.下列实脸操作正确的是5.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是A．②中溶液是饱和洛液B. ③中溶液一定是不饱和溶液C.②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量7．下列属于置换反应的是A.H2+CuOCu+H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.2MgO+O22MgO11．图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是A.物质a在纯氧中燃烧可以生成物质bB.物质c是二氧化硫C.物质d中硫元素的化合价为-2价D.物质d、e和f中一定那含有氢元素14．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B.bc段(不含两端点)析出的金属是FeC.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m219.图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部客浸入和离开白醋。
以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的______(选填字母）装置；该装置虚线框中应选用乙图中的______(选填字母)装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是______________。
22．近年来，寨卡病毒病在许多国家爆发和流行。
寨卡病毒可通过蚊子叮咬传播。
科学家们正致力于新型疫苗研发，以有效地控制该传染病的流行。
（1）对疫区进行灭蚊是预防该传染病描施中的_______。
（2）人们可通过注射疫苗来提高对该病的免疫能力，这种免疫属于_____（选填“特异性”或“非特异性”）免疫。
2017年浙江省温州市中考科学试卷-答案
浙江省温州市2017年初中毕业生学业考试科学答案解析试题卷Ⅰ一、选择题1.【答案】C【解析】A ．长时间使用电脑会使眼睛过度疲劳，不利于保护眼睛，故A 错误；B ．躺着看书容易近视，不利于保护眼睛，故B 错误；C ．看书一小时后远眺窗外，有利于放松眼部，有利于保护眼睛，故C 正确；D ．用手揉眼睛，容易将细菌带入眼睛，不利于保护眼睛，故D 错误。
【提示】解答此类题目的关键是熟记预防近视的“三要、五不看、三个一”，此题考查的知识点是预防近视的要求。
解答时可以从预防近视眼的“三要、五不看、三个一”方面来切入。
【考点】眼球的结构和视觉的形成2.【答案】A【解析】氢原子的核电荷数为118，根据原子中=核外电子数核电荷数，则该元素原子的核外电子数为118【提示】此题是一道原子知识的考查题，解题的关键是对原子内一些等量的关系的了解和掌握。
依据原子中===原子序数核内质子数核外电子数核电荷数，且=+相对原子质量质子数中子数解答。
【考点】原子的构成3.【答案】D【解析】根据种群的定义，在一定时间内占据一定空间的同种生物的所有个体，生活在一定区域的同种高黎贡白眉长臂猿属于一个种群【考点】种群4.【答案】C【解析】A ．教室内保持清洁和开窗通风属于切断传播途径，A 错误；B ．勤洗手、勤换衣属于切断传播途径，B 错误；C ．注射麻疹、风疹疫苗，属于保护易感人群，C 正确；D ．要求发烧时及时就医，属于控制传染源，故D 错误。
【提示】传染病的预防措施有：控制传染源、切断传播途径、保护易感人群。
传染病是指由病原体引起的，能够在人与人之间、人与动物之间传播的疾病【考点】传染病的预防措施5.【答案】D【解析】汽车匀速上升时，汽车的速度不变，因此动能不变，汽车的高度不断增加，因此重力势能增加【提示】知道动能和重力势能大小的影响因素是解决该题的关键。
（1）影响动能大小的因素：质量、速度。
质量越大，速度越大，动能越大（2）影响重力势能大小的因素：质量、被举的高度。
2017年中考真题化学(浙江湖州卷)(附解析)
2017年中考化学（浙江湖州卷） 一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。） 4．下列转化过程属于化学变化的是 A．冰雪消融 B．核能发电 C．煤矿自燃 D．干冰升华 【答案】C 【解析】A．冰雪消融，B．核能发电，D．干冰升华，均没有新物质生成，属于物理变化。C.煤矿自燃，有新物质生成，属于化学变化。 9．利用厨房用品能完成的实验是 A．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 B．检验自来水中是否含有氯离子 C．测定蔬菜中农药的残留量 D．比较食用油与水的密度大小 【答案】D
12．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是
A．a接c B．a接d C.b接c D．b接d 【答案】A 【解析】浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大。为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是A．a接c。 15．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是
X Y Z A CO2 Na2CO3 CaCO3 B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2 C HCl BaCl2 NaCl D Mg MgO MgCl2 【答案】B
二、填空题（本题有7小题16空格，每空格2分，共32分。） 17． 2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号（Nh ）、115号（Mc ）、117号(Ts )和118号(Og ）为化学新元素。其中，“115号（Mc ）”中115表示原子的_____数．Mc表示的微观意义是_______。 【答案】质子数 1个Mc原子
【解析】“115号（Mc ）”中115表示原子的质子数。Mc表示的微观意义是1个Mc原子。 19．钛(Ti)被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下通过下面两步反应制得：