2021届山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷
【最新】山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法中，不正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放C．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2．5的含量D．严格执行“限塑令”是解决“白色污染”问题的重要途径2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是A．1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2N AB．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3N AC．将lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3N AD．标准状况下，6.72L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3N A3．下列有关物质分类的说法中，正确的是A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D．海水、氯水、氨水均为混合物4．下列有关叙述中，正确的是A．单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应B．Na2O2是离子化合物，该物质中含有共价键C．氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂D．在化学反应中，氧化剂中的各元素都一定被氧化5．利用下图装置收集下列各种气体并进行相应性质实验，你认为发生的现象和得出的结论合理的是A．A B．B C．C D．D6．下列叙述中，正确的是A．可将试管、蒸发皿、坩埚直接置于酒精灯火焰上加热B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将固体放在称量纸上D．容量瓶在使用前用蒸馏水润洗，会影响所配制溶液的浓度7．短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符号)形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是A．M原子所含质子数一定大于R原子所含质子数B．M、R两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键C．M2-与R+的电子层结构不可能相同D．M一定存在同素异形体8．下列有关反应的离子方程式的书写中，正确的是A．C12通入水中：C12+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓C．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32－＋2H＋＝H2O＋SO2↑9．C、N、S都是重要的非金属元素。
下列说法中，正确的是A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C．同浓度的Na2CO3溶液、NaNO3溶液、Na2SO3溶液的pH比较：NaNO3溶液<Na2SO3溶液<Na2CO3溶液D．CO2、NO2、SO2都能与H2O发生化合反应10．下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是事实解释或结论A 常温下铁、铝均不溶于浓硫酸常温下铁、铝与浓硫酸均不反应B测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH非金属性比较：C < SiC向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，容液变为红色该溶液中可能含有Fe2+D用浓、稀HNO3分别完全溶解等质量的铜粉，参加反应的硝酸的物质的量比较：稀硝酸中的<浓硝酸中的稀硝酸氧化性比浓HNO3强A．A B．B C．C D．D11．下图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
下列叙述中，正确的是A．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应B．a电极的电极反应式为：CO＋4OH－＋2e－=CO2＋2H2OC．A处通入的是空气，B处通入的是COD．用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下的CO 2.24 L12．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图(X、Y、Z、W、R代表元素符号)下列说法中，正确的是A．原子半径比较：Z的>Y的>X的B．气态氢化物的还原性比较：W的>R的C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．含Z元素的盐溶液一定显示酸性13．下列各项实验中，所测得的数据不能满足于．．．．．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干溶液，得b g固体C．取a g混合物充分加热，得到b g固体D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体。
14．实验室需配制一种溶液，除水电离出的离子外还含有五种离子，且在该溶液中这五种离子的物质的量浓度均为l mol·L-1，下面四个选项中，能达到此要求的是A．Al3+、K+、SO42－、Cl-、HCO3－ B．Fe2+、H+、Br-、NO3—、Cl-C．Na+、K+、SO42－、NO3—、Cl- D．Al3+、Na+、Cl-、SO42－、NO3—15．下列说法中，正确的是A．常温下，某NaHSO3溶液的pH<7，则该溶液中c(SO32－)＜c(H2SO3)B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液体积为：V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液)C．将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH变为3D．常温下，将Na2CO3溶液加水稀释，()()()323c HCO c OHc CO---⋅的值增大16．已知某可逆反应：2M(g)N(g) △H＜0。
现将M和N的混和气体通入容积为l L 的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。
下列说法中，正确的是A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bB．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol NC．若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度D．若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的二、填空题17．I．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是________(填序号)。
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL；②Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的混合物可用过滤的方法分离；③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值可能比真实值小；④用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50 mL；⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为加快反应速率而不影响H2的品质，可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。
Ⅱ．将某98％的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24 h后，取出5 mL浓硫酸与18 mL 9 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和。
请回答下列问题：（1）该硫酸样品露置24 h后，其物质的量浓度是___________mol·L-1。
（2）若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的的是____________(填序号)。
a．常温下加入铜片b．常温下加入铁片c．常温下加入木炭d．用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上（3）工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式_____________________________________。
18．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题：（1）黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
高温下可发生反应：3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。
（2）氯化铁溶液显酸性，原因是___________________(用适当的文字和离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：____________________________________。
（3）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：放电时电池的负极反应式为____________________；充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。
19．某工业废水中，除H+、OH-外仅含下表离子中的几种。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I．取少量废水样品，加入KSCN溶液无明显变化。
II．另取少量废水样品，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀，继续滴加过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解。
请回答下列问题：（1）废水中一定含有的金属阳离子是___________(填离子符号)。
（2）Ⅱ中沉淀部分溶解过程中发生反应的离子方程式是____________________________。
（3）甲同学通过分析最终确定废水中一定不能大量存在上表所列四种阴离子中的________(填离子符号)，其判断理由是_________________________________________。
20．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。
已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝—566kJ•moL-12H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝—483.6kJ•moL-1H2O（g）＝H2O（l）△H＝—44.0kJ•moL-1（1）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：___________________________。
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝—92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。
①图中t3时引起平衡移动的条件可能是__________________________________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_____________。
②温度为T℃时，将1 mol N2和2 mol H2放入容积为0.5 L的密闭容器中，充分反应后测得N2的平衡转化率为50％。
则反应在T℃时的平衡常数为____________mol-2·L2。
③目前工业合成氨的原理是：下图表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(填序号，下同)__________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是___________。
2021年山东省济南市济阳县实验中学高三化学上学期期末试题含解析
2021年山东省济南市济阳县实验中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验及现象所对应的离子方程式正确的是（）参考答案：B考点：离子方程式的书写．分析：A．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；B．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量，浅绿色亚铁离子优先被氧化成黄色的铁离子；C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；D．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，水解的离子方程式只写出第一步即可．解答：解：A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水可以获得氢氧化铝白色沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．向FeBr2溶液中通入少量氯气，亚铁离子优先被氧化，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会产生氢气，如：铁过量时，稀硝酸与过量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式为：3Fe+8H++2N03﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．碳酸根离子水解主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；本题中还要注意反应现象是否正确．2. “化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合这一主题的是A．世博会期间利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒可防止产生白色污染B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）参考答案：B略3. 等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是（）A．1:1:0 B．3:4:0.5 C．1.5:2:0.5 D．3:3:2参考答案：C略4. 2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别分别为“”(nǐ)、“镆”(mò)、“”(tián)、“”(ào)。
2021-2022学年山东省济南市高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年山东省济南市高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共11小题，共24.0分）1.下列措施的目的是加快化学反应速率的是()A. 含氯消毒剂避光保存B. 谷物酿酒时使用酒曲C. 葡萄酒中添加二氧化硫D. 航海轮船船底镶嵌锌块2.我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如图所示。
下列说法错误的是()A. 甲醇可用于燃料电池的正极活性物质B. 化妆品中添加二羟基丙酮的主要作用为保湿C. 淀粉可用于制备葡萄糖D. 该过程有利于实现“碳达峰、碳中和”3.关于下列仪器使用的说法正确的是()A. ①、③需要垫石棉网加热B. ①、④不可作反应容器C. ②、④滴定时需要润洗D. ③、⑤可用于蒸馏4.化合物(YX4)2W2Z4常用作沉淀滴定分析试剂。
X是原子半径最小的元素，Y的基态原子成单电子与成对电子个数比为3：4，Z元素的电负性仅次于氟元素，W原子电子总数与Z原子的最外层电子数相同。
下列说法正确的是()A. 简单氢化物的还原性：Y>ZB. 最高正化合价：Z>Y>WC. 第一电离能：Z>Y>WD. 该化合物中W与Y的杂化方式相同5.下列由实验现象所得结论正确的是()A. 向石蕊溶液中通入氯气，先变红后褪色，证明氯气具有漂白性B. 向一定浓度的硝酸中插入铜片，液面上方产生红棕色气体，证明铜与该硝酸反应生成NO2C. 向稀盐酸酸化后的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有SO42−D. 向双氧水中加入酸性KMnO4溶液，有气泡生成，证明KMnO4对双氧水分解有催化作用6.2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家，脯氨酸()是不对称有机催化剂中的一种。
下列关于脯氨酸分子的说法错误的是()A. 该分子为极性分子B. 分子中所有原子可能共面C. 分子中存在手性碳原子D. 可形成分子内氢键7.某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在泥三角上，煮沸2～3分钟，冷却后过滤。
济南市2021年高三上学期化学期末考试试卷
济南市2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2016高一上·林芝期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列符合如图的从属关系的是（）A . ①CO，②酸性氧化物、③氧化物B . ①Na2CO3、②钠盐、③碳酸盐C . ①胶体、②分散系、③混合物D . ①单质、②化合物、③纯净物2. （1分）下列实验仪器可以用来加热但需要垫上石棉网的是（）A . 试管B . 量筒C . 蒸发皿D . 烧杯3. （1分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列叙述正确的是（）A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B . Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱C . Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D . CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质4. （1分）(2017·惠州模拟) 已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有关说法不正确的是（）A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClOB . 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl﹣和ClO﹣离子个数：Cl﹣＞ClO﹣C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OD . 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.2mol/L5. （1分） (2019高二上·深圳期末) 一定有化学变化发生的过程是（）A . 蒸馏B . 升华C . 电解D . 蒸发6. （1分）下列有关电池的叙述正确的是（）A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能7. （1分） (2016高一上·歙县期中) 下列说法都正确的一组是（）①氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原②等体积、等密度的CO和N2含有相同分子数③浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变④1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况⑤胶体可以稳定存在的原因是胶体带电．A . ①②③B . 仅②C . ②④⑤D . ②⑤8. （1分） (2017高二上·平罗期末) 如图是某有机物分子的比例模型，则该物质不具有的性质是（）A . 使紫色石蕊变红B . 与钠反应C . 发生酯化反应D . 发生氧化反应9. （1分） (2017高二上·贵阳开学考) 钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。
2021年山东省济南市兴济中学高三化学上学期期末试题含解析
2021年山东省济南市兴济中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1C．V3>V2 >V1 >V4 D．V2>V3 >V1 >V4参考答案：A略2. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I—B．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—C．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—参考答案：C略3. 下列化学用语表达正确的是（）A．丙烷的球棍模型：B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O参考答案：A【考点】球棍模型与比例模型；电子式；结构式．【分析】本题根据常见物质二氧化碳、次氯酸、氢氧化钠和丙烷的分子式、球棍模型、电子式、结构式等知识点来解题，球棍模型和比例模型要考虑原子的半径．【解答】解：A．丙烷为CH3CH2CH3，其中碳原子的原子半径小于氢原子的，如上图所示，故A正确；B．二氧化碳的化学式为CO2，碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，故B错误；C．氢氧化钠为离子化合物，氢氧根离子应该加括号写成离子的形式，故C错误；D．次氯酸的结构式应为氧在中间，H﹣O﹣Cl，故D错误；故选A．4. 甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素,其分子均含有18个电子，下列说法正确的是A. 若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定可以做燃料B. 若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HClC. 若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定D. 若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键参考答案：A含有18个电子的常见化合物有HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2、C2H6等。
济南市2021年高三上学期期末化学试卷
济南市2021年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C . 丙与溴水可以发生取代反应D . 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应2. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（）A . 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB . 1mol•L﹣1 K2SO4溶液所含K+数目为2NAC . 1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAD . O2的摩尔体积约为22.4 L•mol﹣13. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列离子方程式正确的是（）A . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OHˉ＋H+＋SO42-＝BaSO4＋H2OB . 向NaOH溶液中通入过量的SO2气体：2OH-+ SO2 = SO32-+ H2OC . NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1:2混合：Ca2+＋HCO3ˉ＋OHˉ＝CaCO3↓＋H2OD . 向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-4. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+B . 由水电离产生的c(OH－)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-C . 在c(OH-)/c(H+)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-D . 含Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+5. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列有机物中能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是（）A .B .C .D . CH3Cl6. （2分）(2018·盐城模拟) 一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。
济南市2021版高三上学期期末化学试卷
济南市2021版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 苯酚遇石蕊显红色B . 包装用材料聚氯乙烯属于烃C . 食用花生油能发生水解反应D . PX项目中的对二甲苯属于饱和烃2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 乙酸根离子的结构式：B . CO2分子的球棍模型：C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2D . 醛基的电子式为3. （2分）(2017·通化模拟) 将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（）A . 11.85gB . 12.7gC . 27.45gD . 28.3g4. （2分）化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（）A . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B . PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧C . 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒D . 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO25. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A . F﹣， Br﹣， S2﹣B . Fe3+ ， MnO4﹣， NO3﹣C . Cl2 ， HClO，MgD . ClO﹣， Cl﹣， Ag+6. （2分） (2016高一下·抚州月考) 元素X，Y，Z的原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子排布．下列推测不正确的是（）A . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高B . 原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2﹣C . 同周期元素中X的金属性最强D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7. （2分）下列离子的检验方法合理的是（）A . 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B . 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C . 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D . 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ ，不含有Mg2+8. （2分）下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高二下·衡阳期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molCl2中含有Cl2分子的数目为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有水分子数目为NAC . 含有 1molNa2SO4的溶液中含有钠离子数目为NAD . 32gO2中含有氧原子数目为NA10. （2分）分子式为C10H12O2 ，结构中含有苯环且苯环上只有一个链状取代基，能与NaOH溶液反应，而不与NaHCO3反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A . 12B . 15C . 16D . 1411. （2分）下列有关叙述中正确的是（）A . NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B . Na2O2转变为Na2CO3时一定需要加入还原剂才能实现C . Fe2+、Cl2、SO2三种微粒既具有氧化性，又具有还原性D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3胶体＞Fe（OH）3悬浊液＞FeCl3溶液12. （2分） (2017高三上·定州期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D . 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小13. （2分）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A . 70%B . 52.4%C . 47.6%D . 30%14. （2分） (2016高一下·萍乡期末) 将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1B . 该反应方程式中，x=1C . 2min时，A的物质的量为1.5molD . 2min时，A的转化率为60%15. （2分） (2018高一下·江苏期末) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
山东省济南市2020┄2021届高三上学期期末化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年山东省济南市高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项最符合题意．）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机B．福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性C．医用酒精通常是指体积分数为75%的乙醇溶液D．向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果2．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后容器中物质含有的N﹣H 键数为3N AB．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 N AC．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2N AD．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2N A3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42﹣、Cu2+B．在K w/c（OH﹣）=1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、CO32﹣C．在0.1 mol•L﹣1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1﹣、NO3﹣D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br﹣、C1﹣4．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+H2↑C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OD．将稀盐酸与84消毒液混合：C1﹣+C1O﹣+2H+═C12↑+H2O5．近年，科学家发现了116号元素Lv．下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是（）A．两者电子数相差1 B．两者质量数相差1C．两者中子数相差1 D．两者互为同位素6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（）A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物或氧化物7．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A．加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体B．漂白粉和双氧水都可用于漂白织物C．臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水D．向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物8．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色．下列有关说法错误的是（）A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中一定存在Fe2+C．反应过程中水的电离程度增大D．再加入铜后，溶液红色逐渐退去9．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法错误的是（）A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO210．利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是（）选项仪器药品实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe（OH）3胶体B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳、蒸馏水模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸，待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体A．A B．B C．C D．D11．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色退去2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞SiC向盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性和酸性D向浓度均为KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）A．A B．B C．C D．D12．关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是（）A．图1中根据电流计（G）指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱B．图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀C．图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值D．图4中发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应13．用电解法处理含硝（NO3﹣）废水的原理如图所示．下列说法错误的是（）A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池放电时负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3﹣+12H++10e﹣═N2↑十6H2OD．若电路中流过2 mol电子，则阳极室溶液质量减少32g（忽略气体的溶解）14．一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol H2和1mol I2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2mol H2和2mol I2（g），700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于115．常温下，向10mL 0.2m ol•L﹣1草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是（）A．HC2O4﹣在溶液中水解程度大于电离程度B．当V（NaOH）=10 mL，时，溶液中水的电离程度比纯水大C．当V（NaOH）=15 mL，时，溶液中存在：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．当V（NaOH）=20 mL，时，溶液中存在：c（OH﹣）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（H+）16．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定10mL，0.1mol•L﹣1盐酸过程中的电导率曲线．下列说法错误的是（）A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少D．d点所示溶液中存在：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）二、解答题（共5小题，满分52分）17．分类法是研究物质的一种重要方法．现有以下4种物质：①氯气、②氢氧化钠、③氯化铝、④氧化钙，其中属于电解质的是（填序号，下同），属于离子化合物的是，溶于水的过程中能与水发生化学反应的是．18．二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂．回答下列问题：（1）二氧化氯可溶于水，但常温下难以与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氨气，同时放出氧气，该反应的化学方程式为，产物之一次氯酸的电子式为．二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为．（2）工业上可利用电解法制备二氧化氯，如图为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，写出产生二氧化氯气体的电极反应式：．可利用滴定法测定电解过程中产生的二氧化氯，其过程如下：在锥形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化钾溶液，将生成的二氧化氯通入锥形瓶中至完全吸收，再向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，用0.1mo1•L‑1硫代硫酸钠标准液进行滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），共用去100.00mL标准液．则电解过程中产生的气体折算为标准状况下的体积为mL．19．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质．某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液各100mL并进行相关实验据此回答下列问题：（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及．（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L﹣l醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）（3）将浓度均为0.1mo1•L﹣1的盐酸和氨水等体积混合，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：；25℃时，用pH计测得此混合溶液的pH 为a，则混合溶液中c（NH4+）= mo1•L﹣1（用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）．20．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业因此成为基本无机化工之一．回答下列问题：（1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法获得氢气：C5H12（g）+5H2O（g）5CO（g）+11H2（g）已知几个反应的能量变化如图所示，则上述反应的△H=kJ•mol﹣1（2）合成氨的反应原理为：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）现有甲、乙、丙3个固定容积为2L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表所示：容器甲乙丙反应物投入量2mol H2、2molN24mol H2、4molN22mol NH3平衡时N2的浓度（mol•L﹣1）c1 1.5C3平衡时N2的体积分数w1W2W3混合气体的密度（g•L﹣1）ρ1ρ2ρ3①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是．（填序号）；a．容器内混合气体的密度保持不变b．3v正（N2）═v逆（H2）c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变②乙容器中的反应在20min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v（NH3）= mol•L﹣1•min﹣1，该温度下，反应的平衡常数K= L2•mol﹣2（结果保留3位有效数字）；③分析上表中的数据，下列关系正确的是（填序号）．a．c l＞c3 b．w l＜w2 c．ρ2＞ρ1＞ρ3（3）在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是．21．某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质：①常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃的过冷水中只有无色的N2O4液体或晶体存在；②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成．该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量．实验步骤如下：第一步检验装置的气密性后加入相关药品；第二步打开K1，通入氮气一段时间，关闭K1，打开A中分液漏斗的活塞，向盛有7g铜银合金粉末的圆底烧瓶中加入13.5mol•L﹣1浓硝酸100mL；第三步A中反应结束后…；第四步打开K1，通入氮气一段时间．回答下列问题：（1）实验前、后都需要打开K1，通入氮气一段时间．“第二步”中通入氮气是为了；“第四步”中通入氮气是为了．（2）“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收，请补全实验步骤并写出能证实“性质②”的预期现象：A中反应结束后，．（3）实验结束后，通过测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100mL，装置C增重3.22g，装置E增重0.54g（E中N元素均以NO3﹣的形式存在），不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响，则实验所用铜银合金中铜的质量分数为（结果保留3位有效数字），实验后装置A烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为mol•L﹣1．（4）已知存在可逆反应：Ag+FeCl3⇌AgCl+FeCl2另一位同学提出可通过向盛有铜银合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速确定合金的含铜量，计算时所需的数据是铜银合金的质量和．2020┄2021学年山东省济南市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项最符合题意．）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机B．福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性C．医用酒精通常是指体积分数为75%的乙醇溶液D．向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果【分析】A．明矾只能作为净水剂，但不能使海水淡化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．酒精不是浓度越大消毒效果越好，医用酒精的中酒精的质量分数为75%；D．烟花利用金属的焰色反应的性质，部分金属元素能发生焰色反应；【解答】解：A．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故A错误；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．医用酒精是指体积分数为75%的乙醇溶液，质量分数为75%，乙醇含量高，杀菌效果最好，高了或低了都不如75%的酒精效果好，故C正确；D．烟花利用金属的焰色反应的性质，向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果，故D正确；故选A．2．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后容器中物质含有的N﹣H 键数为3N AB．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 N AC．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2N AD．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2N A【分析】A．N2和H2的反应是可逆反应；B．标况下，SO3是固体；C．求出氯气的物质的量，然后根据反应后氯元素的价态为﹣1价来分析；D．氢气所处的状态不明确．【解答】解：A．N2和H2的反应是可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气的物质的量小于1mol，故N﹣H键数小于3N A个，故A错误；B．标况下，SO3是固体，无法计算物质的量，故B错误；C．71g氯气的物质的量为1mol，而反应后氯元素的价态为﹣1价，故1mol氯气得2mol电子，故C正确；D．氢气所处的状态不明确，不一定是标况，即物质的量不一定是1mol，故D错误．故选C．3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42﹣、Cu2+B．在K w/c（OH﹣）=1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、CO32﹣C．在0.1 mol•L﹣1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1﹣、NO3﹣D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br﹣、C1﹣【分析】A．该组离子之间不反应；B．在K w/c（OH﹣）=1 mol•L﹣1的溶液，显酸性；C．离子之间发生氧化还原反应；D．能使甲基橙显黄色，pH＞4.4．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．在K w/c（OH﹣）=1 mol•L﹣1的溶液，显酸性，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故B 错误；C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．能使甲基橙显黄色，pH＞4.4，碱溶液中不能大量存在Ca2+，故D错误；故选A．4．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+H2↑C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OD．将稀盐酸与84消毒液混合：C1﹣+C1O﹣+2H+═C12↑+H2O【分析】A．溴水过量，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，亚铁离子和溴离子的物质的量关系错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不会生成氢气；C．氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写；D．84消毒液的再主要成分为次氯酸钠，次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生反应生成氯气．【解答】解：A．向FeI2溶液中滴入过量溴水，碘化亚铁完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣，故A错误；B．将Na2O2放入H2O中，反应生成氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误；C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．将稀盐酸与84消毒液混合，二者反应生成氯气，反应的离子方程式为：C1﹣+C1O﹣+2H+═C12↑+H2O，故D正确；故选D．5．近年，科学家发现了116号元素Lv．下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是（）A．两者电子数相差1 B．两者质量数相差1C．两者中子数相差1 D．两者互为同位素【分析】A．质子数=核外电子数；B．元素符号的左上角为质量数；C．中子数=质量数﹣质子数；D．质子数相同中子数不同的原子互称同位素．【解答】解：A．质子数=核外电子数=116116，故A错误；B．元素符号的左上角为质量数，293Lv和294Lv的质量数分别为293、294，质量数相差1，故B正确；C．中子数=质量数﹣质子数，293Lv和294Lv的中子数分别为177、178，中子数相差1，故C正确；D．293Lv和294Lv质子数相同中子数不同互称同位素，故D正确．故选A．6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（）A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物或氧化物【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，且它们分别属于连续的四个主族；电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，四种元素的原子中半径最大的是X原子，所以X、Y、Z位于同一周期，四种元素的电子层数之和为10，只能是W是H元素，X、Y、Z位于第三周期，它们属于连续的四个主族元素，则X是Mg、Y是Al、Z是Si元素，再结合题目解答问题．【解答】解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，且它们分别属于连续的四个主族；电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，四种元素的原子中半径最大的是X原子，所以X、Y、Z位于同一周期，四种元素的电子层数之和为10，只能是W是H元素，X、Y、Z位于第三周期，它们属于连续的四个主族元素，则X是Mg、Y是Al、Z是Si元素，A．四种元素中没有第二周期的元素，故A错误；B．W是H元素，W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，如Li、Na、Rb，故B正确；C．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SiO3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，但不能溶于弱酸、弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氢氧化镁、硅酸，故C错误；D．Mg、Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D正确；故选BD．7．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A．加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体B．漂白粉和双氧水都可用于漂白织物C．臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水D．向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物【分析】A、加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体，说明铵盐不稳定；B、漂白粉和双氧水都具有强氧化性；C、臭氧的强氧化性，而硫酸亚铁中亚铁会氧化成三价铁，水解形成絮状物，使废水中的悬浮物凝聚在一起；D、胶体与电解质发生凝聚．【解答】解：A、加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体，说明铵盐不稳定，两者原理相同，故A不选；B、漂白粉和双氧水都具有强氧化性，两者原理相同，故B不选；C、臭氧的强氧化性，而硫酸亚铁中亚铁会氧化成三价铁，水解形成絮状物，使废水中的悬浮物凝聚在一起，两者原理不同，故C选；D、胶体与电解质发生凝聚，两者原理相同，故D不选；故选C．8．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色．下列有关说法错误的是（）A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中一定存在Fe2+C．反应过程中水的电离程度增大D．再加入铜后，溶液红色逐渐退去【分析】将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜一定全部溶解；【解答】解：将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，A．氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁过量铜全部溶解，容器中不可能有固体残渣，故A错误；B．向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，故B正确；C．氧化铁溶解于盐酸，氢离子浓度减小，生成的氯化铜、氯化亚铁和氯化铁溶液中水解溶液显酸性，对水的电离起到促进作用，反应过程中水的电离程度增大，故C正确；D．分析可知铁离子过量，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，加入铜发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe3++3SCN﹣⇌Fe （SCN）3，平衡逆向进行，铁离子消失后溶液红色褪去，故D正确；故选A．9．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法错误的是（）A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2【分析】A．若A为NaOH溶液，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，X为短周期的铝元素；B．若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，X为铁元素，铁与硝酸亚铁不能生成硝酸铁；C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲为氮气，乙为一氧化氮，丙为二氧化氮，是红棕色气体；D．若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠；【解答】解：A．若A为NaOH溶液，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，X 为短周期的铝元素，故A正确；B．若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，X为铁元素，铁与硝酸亚铁不能生成硝酸铁，不符合转化关系，故B错误；C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲为氮气，乙为一氧化氮，丙为二氧化氮，是红棕色气体，故C正确；D．若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，故D正确；故选：B．10．利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是（）选项仪器药品实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe（OH）3胶体B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳、蒸馏水模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸，待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体A．A B．B C．C D．D【分析】A．用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体；B．二氧化碳在水中的溶解度较小；C．氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液；D．蒸发需要使用酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架．【解答】解：A．用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中用胶头滴管滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体，缺少酒精灯，故A错误；B．二氧化碳在水中的溶解度较小，应用氢氧化钠溶液，不能用蒸馏水，故B错误；C．缺少碱式滴定管，氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，不能完成实验，故C 错误；D．蒸发可得到氯化钠，需要使用酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，故D正确．故选D．11．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色退去2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞SiC向盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性和酸性D向浓度均为KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）A．A B．B C．C D．D【分析】A．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还具有强氧化性；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能制取弱酸；C．浓硝酸和Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，该反应中部分N元素化合价由+5价变为+4价、部分N元素化合价不变；D．AgCl、AgI中，溶度积小的物质先生成沉淀．【解答】解：A．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将氧化C生成二氧化碳，浓硫酸还体现强氧化性，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能制取弱酸，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能比较非金属性强弱，故B错误；。
2021年山东省济南市绣水中学高三化学期末试卷含解析
2021年山东省济南市绣水中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关系图中，是一种正盐，是气态氢化物，是单质，是强酸。
当无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。
当是强碱时过量的跟反应除生成外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是A．当是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是B．当是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是C．B和发生的反应是氧化还原反应D．当是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：D2. 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3．下列说法正确的是（）A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现参考答案：A【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F，该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由﹣3价→+3价，一个氮气分子失去6个电子，所以氨气作还原剂被氧化；F2→F﹣氟元素得电子化合价降低，由0价→﹣1价，一个氟气分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1；NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化产物是NO，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答．【解答】解：A．制取NF3的反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A正确；B．在NF3与H2O的反应中，氧化剂、还原剂都是NF3，故B错误；C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为0.5mol××6=0.75mol，故C错误；D．NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，可发现，故D错误．故选A．3. 下列电子式中错误的是()。
山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷
高三年级学习质量评估化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷(共54分)一、单项选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分)1.《天工开物》中的《燔石》篇载有：“百里内外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。
急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合。
”其中不涉及的物质是A. 石膏B. 石灰石C. 熟石灰D. 生石灰【答案】A【解析】【详解】根据《天工开物》中的描述可知，可燔石是在自然界中存在的矿物质，高温分解，生成的物质与水反应，则可燔石为石灰石碳酸钙，碳酸钙高温分解生成CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，所以涉及到的物质是石灰石、生石灰、熟石灰，不涉及石膏，故选项A 符合题意，合理选项是A。
2.下列化学用语或模型正确的是A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 甲烷分子的填充(比例)模型：C. 羟基的电子式：D. 乙酸的官能团：H+【答案】B【解析】【详解】A. 乙烯的官能团是碳碳双键，在结构简式中不能省略，结构简式：CH2=CH2，A错误；B.甲烷分子为正四面体结构，C原子在正四面体几何中心，四个H原子在正四面体的四个顶点上，由于C原子半径比H原子大，所以其比例模型为，B正确；原子最外层有6个电子，其中一个成单的电子与H原子的电子形成一对共用电子对，因此羟基的电子式为，C错误；D.乙酸结构简式为CH3COOH，其官能团为羧基—COOH，D错误；故合理选项是B。
山东省济南市十九中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析
山东省济南市十九中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下实验或操作不能达到目的的是A．用NaOH溶液浸泡铝箔去除表面氧化膜B．测定酸碱中和滴定曲线，开始时测试和记录pH的间隔可稍小些，滴定终点附近则要大C．将淀粉置于稀硫酸中加热，加NaOH溶液至强碱性，再滴入碘水，以检验淀粉是否水解D．用ｐH试纸测定CH3COONａ溶液的ｐH，证明CH3COOH是弱电解质参考答案：BC2. 下列叙述正确的是A 非金属氧化物一定不是碱性氧化物B 氯水、水玻璃、水银、聚乙烯都是混合物C 漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用物质分D 电解质溶液的导电过程属于物理变化参考答案：A3. 下列离子方程式书写正确的是A．少量NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OB．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．Fe3O4溶于过量的稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O参考答案：A略4. 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2–与D+的核外电子数相等。
则下列说法正确的是A．B与A只能组成BA3化合物B．第三周期中，D原子的原子半径最大C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性参考答案：B略5. 1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数b＞c B．离子的还原性Y2－< Z－C．原子半径X＜W D．氢化物的稳定性H2Y＞HZ参考答案：A6. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应，则关于该反应的说法正确的是14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C．FeS2只作还原剂 D．产物中的离子有一部分是氧化产物参考答案：D略7. 对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。