2015届高考化学大一轮复习课件：专题6 第1讲 化学反应中的热效应(苏教版)
D.此图中逆反应的热效应 ΔH＝ E1－ E2<0， 所以逆反应为放热反应
题组一
1
2
题组二
解析
3
4
2.(2011· 海南， 11 改编)某反应的 ΔH＝ ＋100 kJ· mol ， 下列有关该反应的 叙述正确的是 ( )
－1
A.正反应活化能小于 100 kJ· mol－1 B. 逆 反 应 活 化 能 一 定 小 于 100 kJ· mol－1 C.正反应活化能不小于 100 kJ· mol－1 D.正反应活化能比逆反应活化能小 100 kJ· mol－1
I
考点二
热化学方程式
1.概念 表示参加反应 物质的量 和 程式。 2.意义 表明了化学反应中的 物质 ΔH＝－ 571.6 kJ· mol－1 表示： 2 mol 氢气和 1 mol 氧气反应生成 2 mol 液态水时放 出 571.6 kJ 的热量。 变化和
能量 反应热
的关系的化学方
变化。
如： 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l)
题组一
1
2
题组二
解析
3
4
2.(2011· 海南， 11 改编)某反应的 ΔH＝ ＋100 kJ· mol ， 下列有关该反应的 叙述正确的是 (C )
－1
某 反 应 的 ΔH ＝ ＋ 100 kJ· mol－ 1， 说明该反应的正 反应为吸热反应， 且正反应 的活化能比逆反应的活化 能大 100 kJ· mol－1， 正反应 的 活 化 能 应 大 于 100 kJ· mol 1， 无法确定逆反应
断裂 1 mol S—S 键吸收能量 280 kJ，断裂 3 mol F—F 键吸 收能量 3×160 kJ，则吸收的 总能量为 Q 能量为 Q
放 吸
＝ 280 kJ ＋
3×160 kJ＝760 kJ，释放的总 ＝ 330 kJ×6 ＝ 1 980 kJ ，由反应方程式： S(s) ＋3F2(g)===SF6(g)可知， ΔH＝ 760 kJ· mol－1－1 980 kJ· mol－1 ＝－1 220 kJ· mol 1。
化学
苏教版
专题6
第1讲
化学反应与能量变化
化学反应中的热效应
[考纲要求]
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的 能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、 放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有 关反应热的简单计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了 解化学在解决能源危机中的重要作用。
硅属于原子晶体，可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价 键的数目。1 mol 晶体硅中所含的 Si—Si 键为 2 mol，即制取高 纯硅反应的反应热 ΔH＝4×360 kJ· mol 1＋2×436 kJ· mol 1－
－ －
(2×176 kJ· mol 1＋4×431 kJ· mol 1)＝236 kJ· mol 1。
题组一
1
2
题组二
解析
3
4
题组二
利用键能计算反应热
3.(2011· 重庆理综，13)SF6 是一种优良 的绝缘气体，分子结构中只存在 S—F 键。已知：1 mol S(s)转化为气 态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol F—F、 S—F 键需要吸收的能量 分别为 160 kJ、 330 kJ，则 S(s)＋ 3F2(g)===SF6(g)的反应热 ΔH 为
3.书写 (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。 绝大多数反应是在 25 ℃、101 kPa 下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态：常用 s 、 l 、 g 、 aq 分别表示固体、 液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位：ΔH 应包括符号、数字和单位(kJ· mol－1)。 (4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守 恒。(ΔH 与化学计量数相对应)
1.怎样理解可逆反应中的反应热？
答案 无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 ΔH
都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ· mol 1 ， Δ H 是指 2 mol
－
SO2(g)和 1 mol O2(g)完全转化为 2 mol SO3(g)时放出的能量。 若在相同的温度和压强下，向某容器中加入 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为 Q，因反应不能完 全转化为 SO3(g)，故 Q<196.64 kJ。
(5)区别于普通方程式： 一般不注“↑”、 “↓”以及 “点燃”、“加热”等。 (6)注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅 表示该物质的物质的量， 可以是整数， 也可以是分数。 且化学计量数必须与 ΔH 相对应，如果化学计量数加 倍，则 ΔH 也要加倍。
深度思考
＋
(× ) (√ ) (× ) (× )
(5)Na 转化为 Na 时，吸收的能量就是该过程的反应热 ( × )
解析 是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 ( × )
解析 是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
(7)同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条 件下的 ΔH 不同 ( × )
－ － －
答案 236 kJ· mol
－1
考点一
知识梳理
递进题组
返回
题组一
1
2
题组二
3
4
反思归纳
1.熟记反应热 ΔH 的基本计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和 2.规避两个易失分点 (1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任 何一个过程都不是化学变化。 (2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如 1 mol 晶体硅中含 2 mol Si—Si 键， 1 mol SiO2 中含 4 mol Si—O 键。
热能
、光能、电能等。通常
热效应
。
kJ/mol
。
3.吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
吸
放
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大 多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓 慢氧化。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解 质的电离；③Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 反应；④碳和 水蒸气、C 和 CO2 的反应。
(1)E1 为正反应活化能，E2 为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2； (2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
题组一
1
2
题组二
解析
3
4
题组二
利用键能计算反应热
3.(2011· 重庆理综，13)SF6 是一种优良 的绝缘气体，分子结构中只存在 S—F 键。已知：1 mol S(s)转化为气 态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol F—F、 S—F 键需要吸收的能量 分别为 160 kJ、 330 kJ，则 S(s)＋ 3F2(g)===SF6(g)的反应热 ΔH 为 _________________。
深度思考
1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个 放出的热量多，为什么？ 答案 在空气中燃烧放出的热量多， 因在纯氧中燃烧火 焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。
2.判断正误，正确的划“√”，错误的划 “×” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反 应 (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化 (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 (4)吸热反应在任何条件都不能发生
解析 当放出热量为 314.624 kJ 时， 参加反应的 SO2 的物质的 314.624 kJ 3.2 mol 量为 － ×2＝3.2 mol，故 SO2 的转化率为 4 mol 196.64 kJ· mol 1 ×100%＝80%。
1
2
3
4
1
2
3
4
1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)SiH4 是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃， 生成 SiO2 和液态 H2O。已知室温下 2 g SiH4 自燃放出 热量 89.2 kJ。 SiH4 自燃的热化学方程式为___________。 (2)在 25 ℃、101 kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃 烧时放出热量 Q kJ，其燃烧生成的 CO2 用过量饱和石 灰水吸收可得 100 g CaCO3 沉淀， 则乙醇燃烧的热化学 方程式为______________________________。
考点一 考点二
焓变与反应热 热化学方程式
化学反 应中的 热效应
考点三 考点四
考点五
两类重要反应热——燃烧热、中和热 有关反应热的比较、计算
能 源
探究
焓变与反应热
1.化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化： 物质 变化和 能量 变化。 (2)化学反应中的两大守恒： 质量 (3)化学反应中的能量转化形式： 主要表现为 热量 的变化。 2.焓变、反应热 (1)定义：在 恒压 条件下进行的反应的 (2)符号： ΔH 。 (3)单位： kJ·mol－1 或 守恒和 能量 守恒。
Q1＋Q2＝196.64 kJ 的关系为______________________。
3.实验室用 4 mol SO2 与 2 mol O2 在一定条件下进行下列反 应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ· mol 1，
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化学选修苏教版 第一单元 化学反应中的热效应ppt(共10张PPT)
实验探究，初步感知 内容：教材P35《活动与探究》的实验1和2
实验要求： 1、学科组长合理安排小组成员的工作，实验分工明确，有序。 2、实验结束，整理实验现象（口头展示）。
合作探究：从宏观和微观角度分析反应热（ ΔH ）
内容：学生合作完成导学二1、2题(画出图形分析)。
要求： 1、小组合作讨论5min，讨论结束后快速黑板展示。 2、2组和7组分别展示《导学二》的内容，5和10组分别进行 点评。
学科班长总结
思考：从物质的总能量角度出发，判断反应热
能 量 反应物 能 量 生成物
生成物
反应物 反应过程
反应过程
放热,ΔH<0
吸热, ΔH>0
总结：吸热反应和放热反应的判断方法
1、与总能量的关系(宏观) 反应物具有的总能量 反应物ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ有的总能量
> <
生成物具有的总能量 ΔH<0 生成物具有的总能量 ΔH>0
2、与键能的关系（微观）
巩固落实
1、反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行， ① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H＜0）下列示意图中， 能正确表示总反应过程中能量变化的是（ D ）
A
B
C
D
2、下列反应中，反应物总能量比生成物总能量高的是（ AD ） A.铁片与稀盐酸反应 B.氯化铵晶体与氢氧化钡混合搅拌 C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D.硫酸与氢氧化钡反应
化学反应中的热量变化
电池
镁条燃烧
庆典烟火
问题反馈：
1、从图形角度分析反
目标设置：
1、通过实验探究， 体验化学反应中的热 量变化 2、结合图形，从宏 观和微观两个角度分 析反应中的热量变化。
高考化学总复习 必修部分 专题6 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应课件 苏教版
专题6 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
专题6 化学反应与能量变化
[2017高考导航]
考纲要求
真题统计
命题趋势
1.了解化学反应中能量转化的原因,能
预计2017年高考对
说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了
2015,卷Ⅰ
本单元内容考查仍 以热化学方程式的
解吸热反应、放热反应、反应热等概
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反 应。( × ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( √ ) (3)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。 ( ×) (4)同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃 条件下的 ΔH 不同。(× ) (5)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否 可逆无关。( √ )
化学反应能量变化中的图像分析
3．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1 表示正反 应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确 的是( C ) A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
考点一 焓变与反应热
一、反应热和焓变 1．反应热是化学反应中_____放__出__或__吸_收的热量。 2．焓变是化学反应在_____恒__温_、__恒__压条件下放出或吸收的热 量。 3．化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH， 单位为 _________k_J·_m_。ol－1
二、吸热反应与放热反应 1．从能量高低角度理解
28T(2); 2014,卷Ⅱ 13
第一单元 化学反应中的热效应
专题6 化学反应与能量变化
[2017高考导航]
考纲要求
真题统计
命题趋势
1.了解化学反应中能量转化的原因,能
预计2017年高考对
说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了
2015,卷Ⅰ
本单元内容考查仍 以热化学方程式的
解吸热反应、放热反应、反应热等概
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反 应。( × ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( √ ) (3)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。 ( ×) (4)同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃 条件下的 ΔH 不同。(× ) (5)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否 可逆无关。( √ )
化学反应能量变化中的图像分析
3．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1 表示正反 应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确 的是( C ) A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
考点一 焓变与反应热
一、反应热和焓变 1．反应热是化学反应中_____放__出__或__吸_收的热量。 2．焓变是化学反应在_____恒__温_、__恒__压条件下放出或吸收的热 量。 3．化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH， 单位为 _________k_J·_m_。ol－1
二、吸热反应与放热反应 1．从能量高低角度理解
28T(2); 2014,卷Ⅱ 13
化学反应中的热效应 PPT13(9份打包) 苏教版1
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
•
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
⑵实验仪器：简易量热计
反应热的测量仪器 量热器（简易） 温度计 搅拌器 保温层
内外两个筒
⑶实验原理： ΔH= － 4.18 m△t×10-3 kJ/mol 0.025
⑷实验步骤：见书第6页
问题探究
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相 平？填碎纸条的作用是什么？
减少热量损失
问题探究
2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒 入？
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
①C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1=?
②CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol
高考化学一轮复习苏教版化学反应的热效应 课件(38张)
D.500 ℃、30 MPa 下,将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容
器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
核心考点分层突破
考点一
考点二
考点三
必备知识·自主预诊
-14-
考点二
考点三
必备知识·自主预诊
-15-
关键能力·考向突破
跟踪训练
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应进程中的能量变化如图所示。下
列说法中错误的是( D )
A.正反应的活化能为E1
B.正反应的ΔH=E1-E2
C.该反应可以设计成原电池
D.图中所示温度T1>T2
核心考点分层突破
考点一
考点二
考点三
-1
kJ·mol-1,反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能,即ΔH=436 kJ·mol1+a-2×369
kJ·mol =-102 kJ·mol-1,则a=200 kJ·mol-1,D项正确。
关闭
D
解析
答案
核心考点分层突破
考点一
考点二
考点三
必备知识·自主预诊
-17-
关键能力·考向突破
归纳总结反应热的计算
核心考点分层突破
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.9.621.9.608:40:4008:40:40September 6, 2021
•
14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月6日星期一上午8时40分40秒08:40:4021.9.6
器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
核心考点分层突破
考点一
考点二
考点三
必备知识·自主预诊
-14-
考点二
考点三
必备知识·自主预诊
-15-
关键能力·考向突破
跟踪训练
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应进程中的能量变化如图所示。下
列说法中错误的是( D )
A.正反应的活化能为E1
B.正反应的ΔH=E1-E2
C.该反应可以设计成原电池
D.图中所示温度T1>T2
核心考点分层突破
考点一
考点二
考点三
-1
kJ·mol-1,反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能,即ΔH=436 kJ·mol1+a-2×369
kJ·mol =-102 kJ·mol-1,则a=200 kJ·mol-1,D项正确。
关闭
D
解析
答案
核心考点分层突破
考点一
考点二
考点三
必备知识·自主预诊
-17-
关键能力·考向突破
归纳总结反应热的计算
核心考点分层突破
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.9.621.9.608:40:4008:40:40September 6, 2021
•
14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月6日星期一上午8时40分40秒08:40:4021.9.6
高考化学一轮复习-第一讲-化学反应的热效应省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
实验探究 9
C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密 闭旳容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热
化学方程式为N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
2NH3(g)
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝ －395.0 kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.5 kJ·mol－1
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
实验探究 9
3．应用 aA―Δ―H→1 B、A―Δ―H→2 1aB
ΔH1＝aΔH2 ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
实验探究 9
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名向集训 名师揭秘
实验探究 9
4．热化学方程式 (1)定义：把一种化学反应中物质旳变化和反应旳焓变 同步表达出来旳化学方程式。 (2)意义：热化学方程式不但表白了化学反应中旳物质 变化，也表白了化学反应中旳能量变化。 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1， 表达在_2_9_8_K__时__，__2_m__o_l气__态__氢__气__与__1__m__o_l气__态__氧__气__完__全_ __反__应__生__成__2_m__o_l_液__态__水__，__放__出__5_7_1_.6__k_J_旳__能__量______。 (3)热化学方程式旳书写环节
aq)才干完整地体现出热化学方程式旳意义。热化学方程
高考选考化学一轮课件专题六化学反应中的热效应
值，减小误差。
数据处理、误差分析和实验结论
数据处理
根据实验数据绘制温度变化曲线，计算反应放出的热量和中和热。
误差分析
分析实验过程中可能产生的误差来源，如仪器误差、操作误差、环境误差等，并提出相 应的减小误差的方法。
实验结论
得出中和热的数值，并与理论值进行比较，分析可能的原因。同时，根据实验结果可以 了解化学反应中的能量变化规律，为相关研究和应用提供参考。
化学反应中的热效应概述
热效应定义及分类
定义
化学反应中吸收或放出的热量称 为反应热，也称热效应。
分类
根据反应热的不同，化学反应可 分为吸热反应和放热反应。பைடு நூலகம்
热化学方程式表示方法
热化学方程式
表示化学反应中物质变化和能量变化 的化学方程式。
表示方法
在化学方程式后面注明反应热，通常 用“+”或“-”表示吸热或放热，并 注明热量的数值和单位。
沉淀溶解热反应
在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。书写 技巧：先写出反应的化学方程式，再标明各物质的聚集状态，最后写出吸收或放出的热量。
常见错误类型及纠正方法
• 忽略物质聚集状态：在书写热化学方程式时，必须标明各物质聚集状态。若忽略物质聚集状态，则会导致计算 错误。纠正方法：在书写热化学方程式时，要特别注意标明各物质聚集状态。
• 忽略热化学方程式的意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，还表示了能量变化。若忽略热化 学方程式的意义，则会导致理解错误。纠正方法：在理解热化学方程式时，要特别注意其表示的能量变化和意 义。
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CHAPTER 05
数据处理、误差分析和实验结论
数据处理
根据实验数据绘制温度变化曲线，计算反应放出的热量和中和热。
误差分析
分析实验过程中可能产生的误差来源，如仪器误差、操作误差、环境误差等，并提出相 应的减小误差的方法。
实验结论
得出中和热的数值，并与理论值进行比较，分析可能的原因。同时，根据实验结果可以 了解化学反应中的能量变化规律，为相关研究和应用提供参考。
化学反应中的热效应概述
热效应定义及分类
定义
化学反应中吸收或放出的热量称 为反应热，也称热效应。
分类
根据反应热的不同，化学反应可 分为吸热反应和放热反应。பைடு நூலகம்
热化学方程式表示方法
热化学方程式
表示化学反应中物质变化和能量变化 的化学方程式。
表示方法
在化学方程式后面注明反应热，通常 用“+”或“-”表示吸热或放热，并 注明热量的数值和单位。
沉淀溶解热反应
在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。书写 技巧：先写出反应的化学方程式，再标明各物质的聚集状态，最后写出吸收或放出的热量。
常见错误类型及纠正方法
• 忽略物质聚集状态：在书写热化学方程式时，必须标明各物质聚集状态。若忽略物质聚集状态，则会导致计算 错误。纠正方法：在书写热化学方程式时，要特别注意标明各物质聚集状态。
• 忽略热化学方程式的意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，还表示了能量变化。若忽略热化 学方程式的意义，则会导致理解错误。纠正方法：在理解热化学方程式时，要特别注意其表示的能量变化和意 义。
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CHAPTER 05
6-1 化学反应中的热效应课件 苏教版课件
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(2)热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的 热量变化，与反应是否可逆无关。方程式中化学式前面的化 学计量数必须与 ΔH相对应，即化学计量数与 ΔH成正比。当 反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符 号相反。如： ① H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g) 1 1 ② H2(g)＋ Cl2(g)===HCl(g) 2 2 ③ 2HCl(g)===H2(g)＋ Cl2(g)
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ΔH的符号、单位、数值三者是一个整体， 缺一不可。所带“＋”、“－”号均具有数学意义，参与大 小比较。
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问题探究1：吸热反应需要加热才可以发生吗？
提示：有的吸热反应不需要加热就可以发生，如NH4Cl 与Ba(OH)2· 8H2O的反应。
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考纲要求
考情分析
1．了解化学反应中能量转化 1.从化学键的断裂和形成理解化学反 的原因，能说出常见的能量转 应中的能量变化，如2012年北京卷26 化形式。 题(1)③。 2．了解化学能与热能的相互 2．根据已有信息判断吸热反应、放 转化。了解吸热反应、放热反 热反应是针对能量变化的常见考查形 应、反应热等概念。 式，如2012年浙江卷27题(1)。 3．了解热化学方程式的含义， 3．热化学方程式的书写及判断正误， 能用盖斯定律进行反应热的简 如2012年北京卷26题(1)②，2012年福 单计算。 建卷10题D,2012年天津卷7题(4)。 4．了解能源是人类生存和社 4．盖斯定律在反应热计算中的应用， 会发展的重要基础。了解化学 如2012年新课标全国卷27题(2)。 在解决能源危机中的重要作用。
高考全国化学一轮复习课件第六单元第1节化学反应的热效应
能对与化学有关的社会热点问题
做出正确的价值判断。
3.证据推理与模型认知:理解化学
变化中能量变化的根本原因,并
能运用键能及盖斯定律进行有关
反应焓变的计算。
-2-
自主预诊
考向突破
焓变与反应热
1.焓变、反应热
(1)焓与焓变。
焓(H):用于描述物质 所具有的能量
的物理量。
焓变(ΔH):生成物与反应物的内能差,即生成物与反应物所具有
微点拨(1)注意过程(包括物理过程、化学过程)与化学反应的区
别,有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应,如水结成冰
放热但不属于放热反应。
(2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。
如NH4Cl与Ba(OH)2·
8H2O的反应是吸热反应,该反应在常温常压下
即可进行。
(3)任何化学反应都是旧键断裂、新键形成的过程,都伴随着能量
于浓硫酸稀释时放热,故浓硫酸与碱反应生成1 mol H2O时放出的
热量大于 kJ。
-10-
自主预诊
考向突破
4.能源
-11-
自主预诊
考向突破
自我诊断
1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧,哪一个放出的热
量多,为什么?
提示:在空气中燃烧放出的热量多,因在纯氧中燃烧火焰明亮,转
化成的光能多,故放出的热量少。
是
。
(2)若体积不变,向密闭容器中再充入2 mol NH3,则反应N2+3H2
2NH3的焓变ΔH=
。
答案:(1)< 合成氨反应为可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不可能
完全反应,因而放出的热量小于92.4 kJ (2)-92.4 kJ·mol-1
做出正确的价值判断。
3.证据推理与模型认知:理解化学
变化中能量变化的根本原因,并
能运用键能及盖斯定律进行有关
反应焓变的计算。
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自主预诊
考向突破
焓变与反应热
1.焓变、反应热
(1)焓与焓变。
焓(H):用于描述物质 所具有的能量
的物理量。
焓变(ΔH):生成物与反应物的内能差,即生成物与反应物所具有
微点拨(1)注意过程(包括物理过程、化学过程)与化学反应的区
别,有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应,如水结成冰
放热但不属于放热反应。
(2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。
如NH4Cl与Ba(OH)2·
8H2O的反应是吸热反应,该反应在常温常压下
即可进行。
(3)任何化学反应都是旧键断裂、新键形成的过程,都伴随着能量
于浓硫酸稀释时放热,故浓硫酸与碱反应生成1 mol H2O时放出的
热量大于 kJ。
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4.能源
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自主预诊
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1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧,哪一个放出的热
量多,为什么?
提示:在空气中燃烧放出的热量多,因在纯氧中燃烧火焰明亮,转
化成的光能多,故放出的热量少。
是
。
(2)若体积不变,向密闭容器中再充入2 mol NH3,则反应N2+3H2
2NH3的焓变ΔH=
。
答案:(1)< 合成氨反应为可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不可能
完全反应,因而放出的热量小于92.4 kJ (2)-92.4 kJ·mol-1