2020年辽宁省沈阳市高考化学三模试卷 (含答案解析)
2020年辽宁省沈阳市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. X>Z>YD. Y>Z>X2.下列说法正确的是()A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体3.如图流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是()A. 若a的相对分子质量是42，则d是乙醛B. 若d的相对分子质量是 44，则a是乙炔C. 若a为苯乙烯(C6H5−CH=CH2)，则f的分子式是C16H32O2D. 若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同4.向amolKOH的溶液中通入bmolSO2，下列说法不正确的是()A. 当a>2b时，发生的离子反应为：2OH−+SO2=SO32−+H2OB. 当a<b时，发生的离子反应为：OH−+SO2=HSO3−C. 当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH−+2SO2=SO32−+HSO3−+H2OD. 当0.5a<b<a时，溶液中HSO3−与SO32−的物质的量之比为(a−b)：(2b−a)5.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是()A. 元素X的原子核内质子数可能为(2a2−1)B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用6.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法正确的是()A. 电子从电极a经电解质溶液流向电极bB. 电池放电时Na+从b极区移向a极区C. 放电一段时间后，正极消耗的OH−和负极生成的OH−的量相等D. 电池的负极反应为BH4−−8e−+8OH−=BO2+6H2O7.在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K a=1.75×10−5，NH3⋅H2O的电离平衡常数K b=1.75×10−5，现向25℃的10mL浓度均为0.1moL⋅L−1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL⋅L−1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是()A. A点到B点，溶液的导电性逐渐减小B. 整个过程中，C点水的电离程度最大C. 溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：c(NH4+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)D. D点处：c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。
它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。
实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为______，c中的试剂为______。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。
此浑浊物是______。
(3)d中的试剂为______。
(4)试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是______。
三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）9.CuCl是一种重要工业脱色剂。
其一种制备方法是：加热条件下向氯化铜溶液通入SO2生成CuCl。
某实验小组在实验室利用上述反应原理制取少量的CuCl。
已知：CuCl为白色粉末固体，微溶于水，不溶于乙醇，露置在空气中易被氧化为高价铜盐。
回答下列问题：(1)制备纯净的CuCl2①装置B中的试剂名称为_____________，装置E中的试剂名称及作用为__________________________________________________________________。
②制备过程中下列四步操作的先后顺序为___________(填字母)，可用_____________________________________________(填现象)作为判断点燃D处酒精灯的标志。
a.装入药品；b.检查装置气密性；c.点燃D处酒精灯；d点燃A处酒精灯(2)制备CuCl取装置D中所制得的氯化铜75g溶解在100mL0.2mol·L−1盐酸中，加水至溶液体积为200mL，通入SO2并加热，可观察到有白色的CuCl沉淀生成。
①将氯化铜用稀盐酸溶解的目的是___________________。
②过滤得到的CuCl常用无水乙醇洗涤而不用水洗涤，写出用无水乙醇洗涤的两点好处________________________________________、___________________。
③若用10mol·L−1的盐酸代替上述实验中0.2mol·L−1的盐酸，其他条件不变，发现无白色沉淀生成，经分析可能与H+或Cl−浓度过大有关，为探究是否与H+浓度过大有关，该实验小组设计了如下方案，请将该方案补充完整：将100mL0.2mol·L−1的盐酸及________mL9.8mol·L−1的硫酸充分混合，调整溶液体积至最终体积为200mL，搅拌均匀；将所得混酸加入到75g氯化铜固体中，_________________，观察是否有白色沉淀生成。
四、简答题（本大题共3小题，共34.0分）10. (1)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、光照条件下，N 2在催化剂(掺有少最Fe 2O 3的TiO 2)表面与水发生下列反应：N 2(g)+3H 2O(g)⇌2NH 3(g)+32O 2(g)△H =aJ/mol ，进一步研究NH 3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：T/K303 313 323 NH 3生成量/(10−6mol) 4.8 5.9 6.0 <”或“=”)(2)己知：常温下，0.1mol/L 的某酸H 2A 的pH =4，则该酸为 ______ 酸(填“强”或“弱”)． H 2A 的电离方程式为 ______ ，该滚液中由水电离出的c(H +)= ______ ．(3)25℃时，0.1mol/L 的HA 溶液中c(H +)c(OH −)=1010.0.010.1mol/L 的BOH 溶液pH =12，请回答下列问题：①HA 是 ______ (填”强电解质”或“弱电解质”，下同)．②在加水稀释HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是 ______ (填字母)．A.c(H +)c(HA) B ．c(HA)c(A −) C.(H +)与c(OH −)的乘积 D.c(OH −)③在体积相等、pH 相等的HA 溶液与盐酸溶液中加入足量Zn ，HA 溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体 ______ (填“多”“少”或“相等”)．11. 已知：A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A 原子在基态时p 轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D 、E 原子核外的M 层中均有两个未成对电子；G 原子核外价电子数与B 相同，其余各层均充满．B 、E 两元素组成化合物B 2E 的晶体为离子晶体．C 、F 的原子均有三个能层，C 原子的第一至第四电离能(KJ ⋅mol −1)分别为578、1 817、2 745、11 575；C 与F 能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q ．(1)B 的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为______；E 元素的最高价氧化物分子的立体构型是______.F 元素原子的核外电子排布式是______，G 的高价离子与A 的简单氢化物形成的配离子的化学式为______．(2)试比较B 、D 分别与F 形成的化合物的熔点高低并说明理由______．(3)A 、G 形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为N A ，该化合物晶体的密度为a g ⋅cm −3，其晶胞的边长为______ cm ．(4)在1.01×105 Pa 、T 1℃时，气体摩尔体积为53.4L ⋅mol −1，实验测得Q 的气态密度为5.00g ⋅L −1，则此时Q 的组成为______．12.非索非那定(化合物H)是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：(1)B→C的反应类型为______，E分子中含氧官能团有______(写名称)．(2)D的结构简式为______．(3)F→G反应的化学方程式为______．(4)请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式______．①苯环上有3个取代基；②具有α−氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子．(5)是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯为主要原料(其他试剂自选)合成该化合物的合成路线流程图．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2BrCH3CH2BrNaOH溶液CH3CH2OH→______．-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：本题考查原电池原理的应用及金属性活动性顺序，较为基础。
掌握原电池的工作原理即可解答。
X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，证明金属性X>Z；X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，较活泼金属为负极，则Y>X，所以三种金属的活动性顺序为Y>X>Z，故B正确。
故选B。
2.答案：C解析：解：A.聚乙烯中不含不饱和键，不与溴水反应，而乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，故A 错误；B.甲烷、苯均与高锰酸钾溶液不反应，而油脂中含不饱和键的酯类物质能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C.乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解均属于取代反应，即乙酸、乙酸乙酯均可发生取代反应，故C 正确；D.淀粉与纤维素的分子式为(C6H10O5)n，但n不同，二者不互为同分异构体，但葡萄糖与果糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D错误；故选C．A.聚乙烯中不含不饱和键；B.甲烷、苯均与高锰酸钾溶液不反应；C.乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解均属于取代反应；D.淀粉与纤维素的分子式为(C6H10O5)n，但n不同．本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，熟悉常见有机物的性质及发生的反应即可解答，侧重有机反应及同分异构体的考查，题目难度不大．3.答案：D解析：本题考查有机物推断，为高频考点，涉及不饱和烃、卤代烃、醇、醛、羧酸和酯之间的转化，意在考查学生的分析推理能力，明确官能团及其性质关系及常见反应类型、反应条件即可解答，知道烃的衍生物通式，题目难度不大。
辽宁省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷
辽宁省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·苏州期末) “保护环境”我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A . 发展公共交通绿色出行B . 过度开发资源促进经济发展C . 煤炭燃烧时安装“固硫”装置D . 对生活废弃物进行分类处置2. （2分）下列有机物中，属于芳香烃的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高二下·正定期中) 以下比较中，正确的是（）A . 微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+B . 电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C . 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D . 稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl4. （2分） (2018高二上·长春月考) 25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A . c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)B . c(NH4+)＝2c(SO42-)C . c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42-)D . c(OH－)＋c(SO42-)＝c(H＋)＋c(NH4+)5. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（）A . 配制稀硫酸B . 固体NaHCO3分解C . 制备Fe（OH）2沉淀D . 收集NH36. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）（）A . 加压B . 减压C . 减少C的浓度D . 降温7. （2分） (2017高二上·万州期末) 下列有关电池的说法不正确的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铁件上镀铜，镀件连接电源的正极，用含Cu2+的盐溶液作电解质溶液C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极二、综合题 (共5题；共53分)8. （17分） (2020高一上·林芝期末) 钠、铝、铁是三种重要的金属。
辽宁省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷
辽宁省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·西城期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B . 苯酚可用于合成高分子化合物C . 油脂水解可以制取高级脂肪酸D . 鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水2. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 关于下列各有机物的说法正确的是（）A . 乙醇难溶于水B . 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C . 乙酸的酸性比碳酸弱D . 苯不能萃取碘水中的碘单质3. （2分）如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．根据以上流程图，下列说法不正确的是（）A . 操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化B . 在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe2+沉淀C . 操作Ⅰ所得滤液中可能含有Fe3+D . 常用标准KMnO4溶液滴定的方法测定绿矾产品中Fe2+的含量，滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小D . 相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等5. （2分）(2017·惠州模拟) 已知X，Y，Z，W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A . 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）B . 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C . 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱6. （2分）能够使反应Cu+2H2O＝Cu（OH）2+ H2↑发生的是（）A . 用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B . 用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C . 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D . 铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中7. （2分） (2015高二上·盘山月考) 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2017·西城模拟) MnSO4在工业中有重要应用．用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4 ，其过程如下：I．向软锰矿浆中通入SO2 ，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2．II．向浸出液中加MnO2 ，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7．III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤．IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体．【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Pb2+开始沉淀时的pH7.6 2.7 3.88.38.0完全沉淀时的pH9.7 3.7 4.79.88.8（1） I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是________．（2） II 中加入MnO2的主要目的是________；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有________;和少量CaSO4．（3） III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是________．（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2．①电解MnSO4溶液的离子方程式是________②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示，其中X是________，总反应的化学方程式是________．三、填空题 (共2题；共18分)9. （8分）(2018·威海模拟) 碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。
[合集3份试卷]2020沈阳市高考化学监测试题
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的A．l mol的C能与7mol的H2反应B．分子C中所有原子一定共面C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和BD．A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种2．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。
说明Fe 与两种酸均发生置换反应D．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体3．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A．煤的气化与液化均为化学变化B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C．砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用4．W、Ⅹ、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。
下列说法错误的是A．原子半径大小顺序为：Y>Z>X>WB．简单氢化物的沸点X高于Y，气态氢化物稳定性Z>YC．W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性D．W、Z阴离子的还原性：W>Z5．已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。
将总体积共为40 mL的NO 和O2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余气体5 mL，则原混合气体中NO的体积为( )A．20 mL B．25 mL C．12 mL D．33 mL6．某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。
辽宁省2020-2021年高考化学三模考试试卷
辽宁省2020-2021年高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高二上·吉林期中) 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A . 镁B . 氯化钠C . 溴D . 钾2. （2分） (2019高二下·长春期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 漂白粉、石英都属于纯净物C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 金刚石、白磷都属于单质3. （2分） (2018高三上·中山月考) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·三明期中) Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A . 分散质微粒可通过滤纸B . 两者均能透过半透膜C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解D . 两者均有丁达尔现象5. （2分） (2018高一上·湖北月考) 在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一下·盐城期末) 乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷（）和PCl3为原料合成．下列说法正确的是（）A . 乙烯、乙烯利均属于烃B . 乙烯的结构简式为：C2H4C . 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体D . PCl3的电子式为：7. （2分）(2018·晋城模拟) 对下列各实验装置的描述正确的是（）A . 甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3 ，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3B . 乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层C . 丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替D . 丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉8. （2分） (2016高三上·济南期中) 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法错误的是（）A . ①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B . a、b中铝元素的化合价相同C . ③中需要通入过量的氨气D . ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝9. （2分） (2016高一上·清流期中) 不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（）A . NaClB . MgCl2C . CuCl2D . FeCl210. （2分）我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在实施．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1．每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（）A . 原子核外电子数为3B . 相对原子质量为2C . 原子结构示意图为D . 原子结构示意图为11. （2分） (2017高二下·芒市期中) 主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（）A . ns2 ， np2和ns2np4B . ns1和ns2np4C . ns2和ns2np5D . ns1和ns212. （2分）在喷泉实验的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹子，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（）a（干燥气体）b（液体）A NO2水B CO24mol/L NaOH溶液C Cl2饱和NaCl溶液D NO水A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列说法中正确的是（）A . 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB . H2的气体摩尔体积约为22.4 LC . 在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD . 在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol14. （2分）将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1mol/L。
辽宁省2020版中考化学三模试卷A卷
辽宁省2020版中考化学三模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共8题；共16分)1. （2分）(2017·娄底模拟) 下列现象和应用中，所包含的主要变化有一项与其他三项有本质区别，该项是（）A . 黄豆霉变B . 酸雨腐蚀铁制栏杆C . 利用熟石灰改良酸性土壤D . 利用沸点不同分离液态空气制得氧气2. （2分）(2019·泰安模拟) 下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是（）A . Fe2+:一个铁离子带两个单位的正电荷B . N2：一个氮分子由两个氮原子构成C . 2Hg：两个汞原子D . 2NO ：两个硝酸根离子3. （2分）(2017·江阴模拟) 2015年10月5日，诺贝尔生理学或医学奖揭晓，中国药学家屠呦呦由于发现治疗疟疾的青蒿素疗法而获得该奖项。
下列有关青蒿素（化学式C15H22O5）的说法正确的是（）A . 青蒿素属于氧化物B . 青蒿素相对分子质量为282gC . 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成D . 一个青蒿素分子中含有152个质子4. （2分） (2016九上·东莞期中) 鱼肉、牛肉等食物中富含的营养素是（）A . 油脂B . 糖类C . 维生素D . 蛋白质5. （2分）(2017·漳州模拟) 下列实验现象的描述错误的是（）A . 稀释浓硫酸时，烧杯外壁是热的B . 红磷在氧气中燃烧产生大量白烟C . 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D . 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变成红色6. （2分） (2018九上·孝感月考) 下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是（）混合物试剂或方法A CuO（C）隔绝空气加强热B CO（CO2）将混合气通过灼热的氧化铜C CO2（CO ）点燃混合气体D N2（O2）通过灼热的铜丝网A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2016·应城模拟) 从化学角度看，下列叙述正确的是（）A . 厨房煤气泄漏应立即拨打电话请求帮助B . 在铵态氮肥中加入熟石灰研磨可以闻到刺激性气味C . 扑灭图书档案火灾最适宜用干粉灭火器D . 常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更加耐用8. （2分） (2018九下·周口期末) 下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（）A . 锌和稀盐酸B . 氢氧化铜和稀硫酸C . 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液D . 氯化钠溶液和稀盐酸二、填空与简答题 (共5题；共30分)9. （6分）(2016·十堰) 实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：（1）写出仪器①的名称：________；（2）实验室常温下用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其发生和收集装置组合为________，反应的化学方程式为________；（3）实验室选择AC装置制取氧气，收集完氧气后，应进行的操作是________，然后再熄灭酒精灯________；（4）已知甲烷（CH4）是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水硫酸铜与碱石灰的混合物来制取，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合为________．10. （5分）(2016·呼和浩特) 如图，根据图回答问题（1）图中标有①的仪器名称是________．（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是________（填字母），反应的化学方程式为________．（3）已知二氧化氮是一种红棕色气体、密度比空气大，易溶于水．用F装置探究分子运动的实验时，为了尽快观察到实验现象，上瓶装________，抽去两瓶间的玻璃片，可以观察到的现象是________．11. （5分） (2018九上·太原期末) 如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．（1） P点的含义是________；（2）t2℃时，将40g A物质放入100g水中充分溶解所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其质量为________g；（3）若A中混有少量B，提纯A时应采用的方法是________；（4）将t2℃时100g A的饱和溶液与100g B的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液的质量关系是A________B（填“＞”、“＜”或“=”）．12. （7分）某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．同学实验操作现象结论甲溶液由红色变成________氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为________乙U形玻璃管中________ 边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用________测定氢氧化钠溶液的pH；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶液的pH最后溶液的pH ________ （填“≥7”“≤7”或“不变”）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是________ ，理由是________ ．13. （7分） (2018九上·清流期中) 将暗紫色固体A加热得到固体B和C，同时得到无色气体D，把带火星的木条伸入D中，带火星的木条复燃，把C加入另一种白色固体E中，混合加热，又能得到D，并得到白色固体F。
辽宁省沈阳市高考化学三模试卷
辽宁省沈阳市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·江川期末) 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A . 胶粒直径小于1 nmB . 胶粒不停地作无规则运动C . 胶粒带正电荷D . 胶粒不能通过半透膜2. （2分） (2018高一下·钦州期末) 某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有：（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A . ①②③⑤⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥⑦3. （2分） (2019高二下·上海期中) 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）A . 通过足量的NaOH溶液B . 通过足量的溴水C . 在Ni催化、加热条件下通入H2D . 通过足量的酸性KMnO4溶液4. （2分） (2018高一下·厦门期末) 漂白粉与硫酸反应制氯气的原理为: Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2SO42CaSO4 +2Cl2↑+2H2O。
该实验的发生装置为（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高三上·山西期中) 短周期元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（）A . X,Y,W元素的原子半径依次递增B . X,Z,W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C . X,W分别与Y形成化合物在常温下均为气态D . Z,W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料6. （2分） (2017高二上·西安期末) 按图所示的装置，用导线将电极连接起来，放置一段时间后，溶液的pH下降的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高三下·南宁月考) 常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（）A . H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005mol/LB . NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)C . 含等物质的量的NaHA，NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)D . pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2020高一下·海淀期末) NaNO2是常用的一种防腐剂，其中+3价的N具有一定的氧化性。
2019-2020年高考化学三模试卷含解析(I)
，元素的非金
② SO2 的平衡转化率随温度（
数 K 的变化趋势是
由
．
T ）、压强（ P）的变化如图 2 所示，随温度升高，化学平衡常
．比较 P1 和 P2 的大小关系
，请简述理
（2）工业上先用二乙醇胺吸收
是
．
H 2S，然后在再生塔中加热分解重新获得
H 2S，主要目的
（3）燃烧室内， 1mol H 2S 气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放
碳酸酸性强于苯酚，溶液中 还有 Na2CO 3 生成
D
相饱和碳酸钠溶液通过量 CO 2 气体
产生沉淀
因为析出 Na2CO3
A ． A B． B C． C D． D
6．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：
H2S+O2─H2O2+S↓ ．
已知甲池中发生的反应为：
下列说法正确的是（
Al 与 CuCl 2 溶液反应
的实验现象，改进实验方案，证明了 Cu 与 CuCl 2 溶液反应生成了 CuCl ，改进之处
是
．
9．低浓度 SO2 废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下： 方法Ⅰ（图 1）：
（1）反应器中发生反应： ① H 2S 的稳定性比 H 2O 属性减弱．
3H2（ g）+SO2（ g） ? H2S（ g）+2H 2O（ g） （填 “强”或 “弱 ”），原因是
B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素可以发生水解反应
D．青蒿素不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色
5．下列有关实验操作、现象及结论解释都没有科学性错误的是（
）
操作 A 过量铁粉加稀硝酸充分反应，滴入
辽宁省高考化学三模试卷
辽宁省高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分）(2018·兰州模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g2. （2分） (2017高一下·江阴期中) 已知原子序数，可以推断原子的（）①质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置．A . ①②③④⑥B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ③④⑤⑥⑦3. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列表述正确的有（）①某物质经科学测定只含有一种元素，不能断定该物质一定是一种纯净物②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸④漂白粉的成分为次氯酸钙，医疗上用的“钡餐”其成分是亚硫酸钡⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可做航标灯⑥能与酸反应生成盐的氧化物一定是碱性氧化物．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个4. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C . 油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D . 蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物5. （2分） (2016高一下·锡山期中) 取一定质量的Cu，Cu2O，CuO的固体混合物，将其分成两等份．其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．则稀硝酸的浓度为（）A . 2 mol•L﹣1B . 1.6 mol•L﹣1C . 0.8 mol•L﹣1D . 0.4 mol•L﹣16. （2分） (2015高一下·番禺期中) 将Zn和Cu用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（）A . H+被氧化B . SO42﹣向正极移动C . Cu片逐渐溶解D . 溶液酸性减弱7. （2分） (2017高二上·天津期末) 向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系．下列说法中，正确的是（）A . X代表压强B . L1＜L2C . 平衡常数：K（A）=K（B）D . 在C点时，CO转化率为75%8. （2分） (2016高二上·株洲期中) pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ，则（）A . x为弱酸，Vx＜VyB . x为强酸，Vx＞VyC . y为弱酸，Vx＜VyD . y为强酸，Vx＞Vy二、解答题 (共4题；共24分)9. （4分） (2016高一上·邵东期末) X2是人体呼吸中不可缺少的气体．Y是地壳中含量最多的金属元素，Z 元素的焰色为黄色，W2是一种黄绿色气体．请回答下列问题：（1）写出Z元素符号________，画出X的原子结构示意图________；（2）工业上利用W2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是________；（3） Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以互相转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式是________．10. （7分） (2016高二上·成都期中) 高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/molii．SO3（g）分解．（1） SO3（g）分解的热化学方程式为________（2）工业上常用SO2制备Na2S2O3，向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为________．（3）反应ii的△S________0 （填“＞”、“＜”、“=”）．（4）对反应ii，可用V2O5作催化剂．已知：SO2+V2O5⇌SO3+V2O4K1、 O2+V2O4⇌V2O5K2，则在相同温度下，2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数 K=________（用K1、K2表示）．（5） L（L1、L2），X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．①X代表的物理量是________；②比较L1、L2的大小________．（6）维持体系总压p恒定，在T℃时，物质的量为9mol、体积为2L的SO3（g）发生反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g），已知SO3的平衡转化率25%，则在该温度下反应的平衡常数K=________（用最简分数表示）．11. （6分） (2017高一下·河南期中) 某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为 Mg、Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于 78%），设计如图所示装置进行实验．（1）如何检验该装置的气密性？________（2）合金样品固体 M 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________．（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为 a 的合金粉末（固体 M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为 V mL（已折算成标准状况）．若量气管最大量为 50mL，则固体 M 中铝的质量[m（Al）]范围为________．（4）为了准确地测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意：①读数时视线与凹液面最低处相平，②________（5）若 a=38mg，V=44.8mL（标准状况），通过计算可知，该合金中铝的质量分数为________（精确到小数点后 1 位）．（6）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积________（填“＞”“＜”或“=”）V．12. （7分）(2016·铜鼓模拟) 已知：以乙炔为原料，通过如图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）．其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2 ，分子中无甲基．请回答下列问题：（1）A→B的化学反应类型是________．（2）写出生成A的化学方程式：________．（3） B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物．写出2种相对分子质量比A小的有机物的结构简式：________、________．（4）写出C生成D的化学方程式：________．（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有________种，写出其中二种同分异构体的结构简式：________．参考答案一、选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、解答题 (共4题；共24分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。