河北省衡水中学2019-2020学年高一上学期期中考试(化学)
河北省衡水中学2019-2020学年高一上学期期中考试高一化学试卷满分：100分考试时间：110分钟可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Zn～65 Na～23 K～39 Cu～64 Fe～56 Mg～24 Al～27 Cl～35.5 Ca～40 Ag～108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）1、在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+H2O=4HF+O2↑C、CaO+H2O=Ca（OH）2D、Cl2+H2O=HCl+HClO2．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是( )A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Cu2+、SO42-、Na+、CO32-C、K+、Cl-、NO3-、CO32-D、Ba2+、OH-、Mg2+、NO3-3．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )①MnO4-→Mn2+②S2-→S ③HCO3-→CO2④Cl2→Cl-⑤NH4+→NH3⑥H2S→SO2A、①②④⑥B、②④⑥C、②⑥D、①④⑤4．下列说法正确的是（）A、铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质5．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在6．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是( )A、Na+、K+、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、CO32-、Cl-、NO3-、K+D、Ba2+、OH-、Ca2+、Cl-7．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）A B C D8．下列物质中，属于电解质但不能导电的是( )A、稀硝酸B、液态HClC、NH3D、熔融的氢氧化钠9．在下列反应中，钾元素失去电子被氧化的是（）A、2K+2H2O=2KOH+H2↑B、2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑C、2KCl 2K+Cl2↑D、2KClO32KCl+3O2↑10．下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体⑤测溶液的pH 值A．①②④B．②③⑤C．③和④D．①和④二、不定项选择题（下列每小题所给选项有1个或2个符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每个2分，部分分1分，错选不得分。
共40分）11．下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaO Na2O SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO312．下列反应的离子方程式正确的是( )A、碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应: HCO3- + H+ = H2O + CO2↑B、澄清石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC、碳酸钠溶液中滴加入少量稀硫酸: CO32-+ H+ = HCO3-D、碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO213．有a、b、c、d四种金属投入足量的稀硫酸溶液中，充分反应后过滤，滤纸上留有金属a和c；又知d能从b的盐溶液中把b置换出来，c不能跟a的盐溶液反应，由实验可知，这四种金属的还原性顺序是( )A、a>b>c>dB、d>b>a>cC、d>a>c>bD、c>a>b>d14．下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是( )A、Na2SO3（Na2SO4）B、FeCl2（FeCl3）C、KI（I2）D、NaOH（Na2CO3）15、已知Co2O3在酸性溶液中已被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A、3Cl2 +6FeI2= 2FeCl3 +4FeI3B、Cl2 +FeI2= FeCl2 +I2C、Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+3H2OD、2Fe3+ +2 I- = 2Fe2+ + I216、当溶液中X2O72-和SO32- 的离子数之比为1∶3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）A、+1B、+2C、+3D、+417、下列反应的离子方程式正确的是( )A、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后呈中性：H++ SO42-+ Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB、实验室制取CO2：CO32- + 2H+==CO2↑+ H2OC、铁和硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe3+D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+ Cu2++SO42-=BaSO4↓+ Cu（OH）2↓18．已知：Fe+2HCl＝FeC12 + H2↑，4HC1（浓）+MnO2MnC12+C12↑+2H2O 试判断以下关于盐酸的性质叙述中正确的是（）A、有酸性和氧化性；无还原性B、有酸性、氧化性和还原性C、有酸性、还原性；无氧化性D、有氧化性和还原性；无酸性19．已知氯元素的常见价态有：-1，0，+1，+3，+5，+7。
下列各种物质中，其中氯元素既能被氧化又能被还原的是（）A、HClB、Cl2C、FeCl2D、NaClO420．有如下两个反应：（1）Cu + 2Ag+ →Cu2++2Ag；（2）Fe+Cu2+→Fe2++Cu。
根据上述反应，判断Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）A、Ag+＞Cu2+＞Fe2+B、Cu2+＞Ag+＞Fe2+C、Ag+＞Fe2+＞Cu2+D、Fe2+＞Cu2+＞Ag+21．下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，先把分液漏斗中的下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大22．若以1ω和2ω分别表示浓度为1L mol -⋅a 和1L mol -⋅b 氨水的质量分数，且知2a ＝b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A ．212ωω=B ．122ωω=C ．122ωω>D ．1212ωωω<<23、已知X 、Y 中含有相同的元素，Z 、W 中也含有相同的元素，根据反应X+H 2OY+H 2 ； Z+H 2O W+O 2 （方程式均未配平），可推断X 、Y 中及Z 、W 中相同元素的化合价的高低顺序为 ( )A 、X ＞Y 、 Z ＞WB 、X ＜Y 、Z ＜WC 、X ＞Y 、 Z ＜WD 、X ＜Y 、Z ＞W24．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )A. H 2SO 4的摩尔质量以g/mol 为单位时与N A 个硫酸分子的质量（以g 为单位时）在数值上相等B. N A 个氧气分子和N A 个氮气分子的质量比为8∶7C ．常温常压下，2.86g Na 2CO 3·10H 2O 含有的Na +离子数为0.02 N AD ．物质的量浓度为0.5mol /L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 N A25、将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是 （ ）A 、金属钠先融化为小球B 、火焰为黄色C 、燃烧后得到一淡黄色固体D 、燃烧后得到一白色固体26．下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是 （ ）A 、HCl+Zn ； Zn+NaHSO 4B 、Cu(OH) 2+H 2SO 4 ；Cu(OH)2+HNO 3C 、CaO+HCl ； CaO+HNO 3D 、BaCl 2+NaHSO 4 ； Ba(OH)2+NaHSO 427、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水①加入稍过量的Na 2CO 3溶液②加入稍过量的NaOH 溶液③加入稍过量的BaCl 2 溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤。
不正确的操作顺序是( )A ．③②①⑤④B ．②③①⑤④C ．③①②⑤④D ．②①③⑤④28、固体单质A 和气体单质B 在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C ，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C 的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是( )A、单质A、B的摩尔质量之比是1∶4B、反应前后的气体质量之比一定是1∶4C、生成物C中，A的质量分数为50%D、生成物C中A、B两元素的原子个数比为3∶129、已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O，下列说法正确的是（）A、Cl2既是氧化剂也是还原剂B、该反应中的电子转移数目为5e-C、氧化剂和还原剂的质量比是1：5D、NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物30、已知4mol锌原子能与10mol硝酸分子反应，生成硝酸锌和硝酸铵及水，则下列说法正确的是（）A、该反应中硝酸表现了氧化性和酸性B、硝酸铵既是氧化产物又是还原产物C、该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比为4∶10D、该反应中电子转移数为8molⅡ卷（共50分。
请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。
）三、填空题1．（2分）用双线桥表示下列反应电子转移、化合价升降及被氧化、被还原情况。
2KMnO4 +16HC1（浓）= 2KCl+2MnC12＋5C12↑＋8H2O2、（2分）氧化还原反应的离子方程式，必需满足三个守恒关系：原子个数守恒、电荷守恒、电子转移守恒。
已知在一定条件下可以发生RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O反应。
则RO3n-中R元素的化合价为，n值为。
3、（6分）现有①KMnO4②H2③O2④Cl2⑤CO ⑥Al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：⑴甲中有；乙中有。
（填序号）⑵由Fe Fe3O4 ，Fe2O3Fe 可知，欲实现I反应过程应从______ （填“甲”或“乙”）中找物质，欲实现II反应过程应从（填“甲”或“乙”）中找物质。
河北省唐山市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析
唐山二中2019-2020学年度第一学期高一期中考试化学学科试卷相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Cl 35.5、K 39、Mn 55、Br 80、I 127第Ⅰ卷选择题部分（共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1.“食盐加碘”、“骨质疏松需补钙”、“人体缺铁会引起贫血”。
其中的“碘、钙、铁”是指（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 元素【答案】D【解析】【详解】“食盐加碘”、“骨质疏松需补钙”、“人体缺铁会引起贫血”，这里所说的“碘、钙、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是强调“碘、钙、铁”是存在的元素，与具体形态无关。
故选D。
2.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物B. 液氯和氯水都有酸性C. 液氯和氯水都有漂白性D. 液氯无色，氯水呈黄绿色【答案】A【解析】【分析】液氯是液态的氯分子，是纯净物；氯水是氯气溶于水形成的混合物，在此混合物中，有氯分子、次氯酸分子、水分子、还有氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子。
【详解】A. 液氯是只含氯分子的纯净物，而氯水是由分子、离子构成的混合物，A正确；B. 液氯中不含有H+，不显酸性，氯水中含有H+，具有酸性，B错误；C. 液氯没有漂白性，氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，C错误；D. 液氯和氯水中都含有氯分子，都呈黄绿色，D错误；故选A。
3.胶体分散系与其它分散系的本质差别是A. 分散质直径大小B. 是否有丁达尔现象C. 是否稳定D. 分散质粒子是否带电【答案】A【解析】 【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小不同，其中分散质粒子直径大于100nm 的是浊液，小于1nm 的是溶液，介于1nm 和100nm 之间的是胶体，答案选A 。
【点睛】该题容易错选B 。
丁达尔效应可以用来鉴别溶液和胶体，但不是分散系的本质区别。
4.在物质分类中，前者包含后者的是（ ）A. 氧化物、化合物B. 胶体、溶液C. 化合物、电解质D. 非金属氧化物、酸性氧化物【答案】C【解析】【详解】A. 氧化物属于化合物，后者包含前者，A 不合题意；B. 胶体和溶液都属于分散系，是两个平行概念，没有从属关系，B 不合题意；C. 化合物分为电解质和非电解质，所以前者包含后者，C 符合题意；D. 非金属氧化物有的是酸性氧化物，有的不是酸性氧化物，属于交叉关系，D 不合题意。
河北定州高一上学期期中考试 化学含答案
定州市2019 -2020学年第一学期期中考试高一化学试题定州中学命题本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共二个大题，28个小题。
满分100分，时间90 分钟。
I卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷答案写在答题卡上。
交卷时只收答题卡。
可能用到的相对原子质量:H-l He-4 C-12 N - 14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn - 55 Cu -64 Zn -65 Ag - 108 Ba - 137卷I (选择题，共60分）一、选择题:本题共25小题。
1 -15题每小题2分，共30分;16 - 25题每小题3分，共30 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记C.凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的试验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是（）A.抗氧化剂具有较强的还原性B.①是萃取C.②是过滤D.③是分液3.苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+ ,现榨苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+ )变为棕黄色(Fe3+ )。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（)A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性4.已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（）A.与氧化钠反应B.与氢氧化钾反应C.与盐酸反应D.被氧化成其它物质5.下列分类或归类正确的是（）①盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A.①③④B.②③C.②④D.②③④⑤6.下列说法正确的是（）A.某物质氧化性越弱，其还原性越强B.氧化剂得到电子数越多，则氧化性越强C.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
河北省衡水中学2019-2020学年高一第二学期开学摸底测试试题化学【含解析】
河北省衡水中学2019-2020学年高一第二学期开学摸底测试试题化学【含解析】可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Mg:24Na:23Al:27Fe:56 Cu:64K:39Zn:65Cl:35.5一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是( )A. 元素种类最多的族是第Ⅷ族B. 第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C. 第ⅡA族中无非金属元素D. 金属元素的种类比非金属元素多【答案】A【解析】【详解】A. 元素种类最多的族是第ⅢB族，A错误；B. 第ⅠA族金属元素均是活泼性很强的元素，单质均能与水反应，B正确；C. 第ⅡA族是碱土金属元素，其中无非金属元素，C正确；D. 元素周期表中大部分是金属元素，金属元素的种类比非金属元素多，D正确。
答案选A。
2.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是A. A–x+n+48B. A–x+n+24C. x-n-24D. x+n-24【答案】C【解析】【分析】根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数解答。
【详解】设R原子核内含质子的数目为Z，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以Z+24+n=x，所以R原子核内含质子的数目Z=x-n-24。
答案选C。
【点睛】本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系，明确离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系是解题的关键。
3.某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A. 两步反应均为吸热反应B. 三种物质中C最稳定E D. A→B的反应一定需要加热C. A与C的能量差为4【答案】B【解析】【分析】由图可知，A的能量小于B的能量，故A→B为吸热反应；B的能量大于C的能量，故B→C为放热反应。
>>，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A错误；【详解】A．根据图示可知，能量大小为B A CB．由图可知C的能量最低，物质能量越低越稳定，故C最稳定，B正确；∆，C错误；C．由图知，A、C的能量差为HD．吸热反应不一定需要加热，D错误；答案选B。
江苏省苏州市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
江苏省苏州市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共63.0分）1.下列说法不正确的是()A. Na+的结构示意图为B. 高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7C. 16g CH4与18g NH4+所含质子数不相等D. FeTiO3中Fe、Ti、O均是主族元素2.下列各组内的物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是()A. 固态氨，矿泉水，漂粉精B. 液态氧，干冰，水玻璃C. 稀有气体，氯化钾，铁矿石D. 天然气，氧化汞，不锈钢3.下列关于胶体的叙述不正确的是()A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的C. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失D. 用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体性质有关4.下列关于钠的叙述正确的是()A. 钠为银白色固体，熔点很高B. 钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C. 钠可保存在四氯化碳或酒精中D. 钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜5.下列物质属于电解质的是()A. 石墨B. NaCl溶液C. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO36.300mL0.2mol/L KCl溶液与100mL0.3mol/L AlCl3溶液中Cl−的物质的量浓度之比是()A. 1∶3B. 2∶3C. 2∶1D. 2∶97.下列说法错误的是()A. 蒸发溶液时，当蒸发到剩有少量液体时，应停止加热，利用余热将液体蒸干B. 容量瓶检漏：向容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1min，如不渗漏，即可使用C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出D. 萃取溴水中的溴时，因乙醇与水互溶，故不能选用乙醇作萃取剂8.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−、和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A9.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是()A. 2F2+2H2O=4HF+O2↑B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C. C12+H2O=HC1O+HC1D. C+H2O 高温 CO+H210.下列离子方程式正确的是()A. 纯碱可用于去油污：B. 醋酸去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 工业制漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD. 实验室制备氢氧化铝：11.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、OH−C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HCO3−D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl−、SO42−12.下列实验操作正确的是()A. 称量固体B. 量取9.5mL液体C. 滴加液体D. 稀释浓硫酸13.下列实验操作正确的是()A. 制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B. 稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C. 做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D. 在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下14.对于某些离子的检验和结论正确的是A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+ D. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有15. 下列关于 Na 2CO 3和NaHCO 3性质比较中正确的是( ) A. 热稳定性：Na 2CO 3< NaHCO 3B. 常温时水溶解性：：Na 2CO 3<NaHCO 3C. 等质量时与盐酸反应产生CO 2的质量：Na 2CO 3<NaHCO 3D. 与同浓度稀盐酸反应快慢：NaHCO 3<Na 2CO 316. 下列说法或做法中正确的是( )A. 试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B. 用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C. 做氯气与钠反应的实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D. 熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚17. 都含有1mol 氧原子的CO 、CO 2、O 3三种气体的物质的量之比为( )A. 1：1：1B. 1：2：3C. 3：2：1D. 6：3：218. 向碘水中加入适量CCl 4并振荡，静置后观察到的现象是( )A. 形成均匀的无色溶液B. 形成均匀的紫红色溶液C. 液体分层，下层呈紫红色D. 液体分层，上下层均呈无色 19. 同温同压下，等质量的O 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是( ) A. 体积比为8︰1B. 分子个数之比为11︰12C. 物质的量之比为11︰8D. 原子个数之比为12︰11 20. 如果a 克某气体中含有的分子数为b ，则c 克该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿佛加德罗常数) A. 22.4bcaN A 升 B. 22.4ac bN A 升 C. 22.4ac cN A 升 D. 22.4b acN A 升21. 已知：KClO 3+6HCl(浓)→KCl +3Cl 2+3H 2O ，氧化产物与还原产物物质的量之比为( ) A. 5：1 B. 1：5 C. 6：1D. 1：6 二、填空题（本大题共2小题，共22.0分）22. (1)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：____________________(2)铁与水蒸气的反应的化学方程式为：___________________(3)过氧化钠与二氧化碳的反应的化学方程式为：___________________(4)实验室制备氢氧化铝——氨水(NH 3·H 2O)与硫酸铝反应的化学方程式为：___________________(5)过氧化钠与水反应的离子方程式：___________________(6)碳酸钠与过量盐酸反应的离子方程式：___________________(7)氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式：___________________(8)氯化铝与过量氢氧化钠的反应的离子方程式：___________________(9)氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：___________________(10)氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式：___________________23.在标准状况下，①4g H2，②11.2L O2，③1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______.(填序号)三、简答题（本大题共3小题，共28.0分）24.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)称取粗盐滤液精盐(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。
高考化学(化水溶液中的离子平衡提高练习题)压轴题训练含答案
高考化学(化水溶液中的离子平衡提高练习题)压轴题训练含答案一、水溶液中的离子平衡1．食品加工中常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。
现实验室欲制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：(ⅰ)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；(ⅱ)Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3；(ⅲ)2NaHSO3Na2S2O5+H2O。
查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。
实验装置如下：（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H2，其离子方程式为___。
（2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。
“温度迅速升高”的原因为__。
实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃。
（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是___；然后获得较纯的无水Na2S2O5，应将溶液冷却到30℃左右过滤，控制“30℃左右”的理由是___。
（4）丙为真空干燥Na2S2O5晶体的装置，通入H2的目的是___。
（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。
已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
请补充实验步骤(可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中。
②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点。
④___。
⑤重复步骤①～③；根据相关记录数据计算出平均值。
【来源】云南省楚雄州大姚县实验中学2020届高三下学期4月月考理综化学试题【答案】2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ SO2与NaOH溶液的反应是放热反应趁热过滤此时溶液中Na 2SO 3不饱和，不析出 排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化 加入少量淀粉溶液，继续用标准Na 2S 2O 3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色，记录滴定所消耗的体积【解析】【分析】(1)铝和NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；(2)SO 2与NaOH 溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高；(3)根据图知，温度越高Na 2S 2O 5溶解度增大，当接近40℃时亚硫酸钠溶解度减小；控制“30℃左右”时，此时溶液中Na 2SO 3不饱和；(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化；真空干燥时，干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化；(5)④碘能使淀粉变蓝色，所以可以用淀粉试液检验滴定终点，继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准Na 2S 2O 3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积。
河北省唐山一中2019-2020学年高一上学期期中考试 化学(PDF版含答案)
唐山一中2019—2020学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5，K-39，Mn-55卷Ⅰ(选择题共50分)一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意）1.下列物质属于纯净物的是()A.食盐水B.过氧化钠C.浓硫酸D.空气2.下列物质属于电解质的是()A.NaClB.蔗糖C.NH3D.氯气3.下列关于物质的分类均正确的组合是()选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2Al2O3SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO34.下列反应一定属于氧化还原反应的是()A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应5.关于萃取实验操作，下列说法错误的是()A.可用乙醇溶液萃取溴水中的溴B.分液操作主要用到分液漏斗C.加入萃取剂后要充分振荡并适当放气D.上层溶液从上口倒出6.下列物质转化中，固体质量减轻且有明显颜色变化的是()A.无水硫酸铜粉末吸收水蒸气B.加热碳酸钠和碳酸氢钠混合物C.氢气通过赤热氧化铜粉末D.金属钠在空气中点燃7.胶体区别于其它分散系的本质特征为()A.分散质微粒直径介于1~100nmB.丁达尔效应C.电泳现象D.能发生聚沉8.下列仪器在蒸馏实验中用不到的是()A B C D9.下列电离方程式书写正确的是()A.H2CO3CO32-+2H+B.KClO3=K++Cl5++3O2-C.H2O2H++O2-D.NH3·H2O NH4++OH-10.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.0.2mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4N AB.18g D2O中所含电子数为9N AC.2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.标准状况下，33.6L水中含有氧原子的数目为1.5N A11.氯水成分中的“三分子”不包括下列选项中的()A.水分子B.次氯酸分子C.氯化氢分子D.氯气分子12.下列说法正确的是()A.水的摩尔质量是18gB.40g NaOH溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC.摩尔是七个基本物理量之一D.在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能是22.4L/mol13.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②汽油和柴油的混合物③氯化钠和碘的水溶液，分离以上物质正确方法依次是()A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液14.除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液()A.⑤②④①③B.①④②⑤③C.④②⑤D.④①②⑤③15.下列反应的离子方程式书写错误的是()A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.铁跟盐酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑C.石灰石和盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑D.氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液反应：Ba 2++OH -+SO 42-+H +=BaSO 4↓+H 2O 16.下列离子能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是()A.K +、MnO 4-、Mg 2+、Cl -B.Na +、Ba 2+、HCO 3-、NO 3-C.Na +、NO 3-、CO 32-、Cl -D.K +、H +、Cl -、SO 42-17.A 元素的某同位素离子A n-，其核外共有x 个电子，该同位素原子的质量数为y ，则该原子核内含有的中子数为()A.y-x +nB.y-x -nC.y+x +nD.y+x -n18.下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的说法错误的是()A.等质量Na 2CO 3和NaHCO 3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO 2少B.将石灰水分别加入Na 2CO 3和NaHCO 3中，后者不生成沉淀C.相同条件下Na 2CO 3比NaHCO 3更易溶于水D.Na 2CO 3固体中含少量NaHCO 3，可用加热法除去19.下列各组成分完全相同的是()A.液氯和氯气B.液氯和氯水C.液态氯化氢和盐酸D.水煤气和天然气20.某金属b g 与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和标况下V L 氢气。
2020届河北省衡水中学高三上学期期中考试化学试卷及答案
2020届河北省衡水中学高三上学期期中考试化学试卷★祝考试顺利★本试卷分第I卷共30题，第II卷共5题。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的原子量：C12 O16 S32 Cl35.5 Li7 Na23 Fe56第I卷(选择题共40分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
1×20＝20分)1.党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是A.推广碳捕集和封存技术缓解温室效应B.研发可降解高分子材料解决白色污染问题C.用硅制作太阳能电池减少对化石燃料的依赖D.工业污水向远海洋排放防止污染生活水源2.中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法正确的是A.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子B.标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAD.5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA4.高温时，焦炭和水蒸气反应，所得气体含CO、CO2、H2和H2O，现用浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜、澄清石灰水、氢氧化钠溶液五种试剂，一次性检测气体中的CO、CO2和H2，下列说法不正确的是A.气体检验的顺序应该是CO2、H2、COB.检验CO和H2之前，需用浓硫酸将气体干燥后再完成后续实验C.干燥气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝色来确定是否含H2 D.该实验中，澄清石灰水只需使用一次5.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为A.ClO2 B.Cl2O C.Cl2D.Cl2O36.化学与社会密切相关。
2019—2020学年度河北唐山一中第一学期高一期中考试高中化学
2019—2020 学年度河北唐山一中第一学期高一期中考试高中化学化学试卷讲明：1．本卷分第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕，共 28 题。
总分值100 分，考试时刻 90 分钟，2．将卷 I 的答案用 2B 铅笔涂在卡上，卷II 用蓝黑色钢笔或圆珠笔答在试卷上。
可能用到的原子量：H： 1 C： 12 O： 16 Na ：23 Mg ：24Al:27 Zn ： 65 Fe： 56卷 I〔非选择题共 50分〕一、选择题：〔本题共 10小题，每题 2 分，共20 分。
每题只有一个选项切合题意〕1．以下反响属于氧化复原反响的是〔〕A． NH HCO3NH↑ +H O+CO ↑4322B． P2O5+3H 2O2H 3PO4C． H 2SO4＋ BaCl2BaSO4↓ +2HClD． 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2．以下对于碱金属的表达不正确的选项是〔〕A．熔沸点从锂到铯逐渐降低B．随核外电子层数递加，单质密度挨次增大C．原子最外层电子数都为1D．随核电荷数递加，金属性逐渐加强3．以下对于钠及化合物用途的讲法错误的选项是〔〕A．钠和钾的合金可用作原子反响堆导热剂B．小苏打在医疗上可用作治疗胃酸过多的药剂C．金属钠可将钛从它的氯化物溶液中置换出来D．皮肤上不慎沾有酸性物质可用稀小苏打溶液清洗4．用焰色反响查验K +离子时的操作步骤有：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观看，④用稀盐酸洗净铂丝。
此中正确的操作次序为〔〕A．①②③④ B ．④①②③C．④②①②③ D ．①③②④5 ．将必定量的Na2O2粉末加入到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，可观看到的现象是〔〕A．溶液仍为紫色 B ．溶液最后为蓝色C．最后溶液退色，而无其余现象 D ．溶液中有气泡产生，溶液最后变成无色2x －2－+3++3S↓+7H2 2 7x－中的 M 的化合价为〔〕+3S+14H =2M6．M O O，那么 M OA． +6B． +4C． +3D．+27．以下表达中正确的选项是〔〕A．燃料充足焚烧的条件是要达到着火点B．浓硫酸、生石灰溶于水均放热，所以讲它们与水的反响差不多上放热反响C．吸热反响是反响物的总能量高于生成物的总能量D．化学反响都伴有能量变化，往常表现为热量变化8．将金属钠分不投入以下物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减少的是〔〕A． HCl B． K 2SO4C． KOH D．CuCl 29．以下表达中正确的选项是〔〕A． CO2的水溶液导电性较弱，故CO2属于弱电解质B． BaSO4难溶于水，故BaSO4属于非电解质C．强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强D．向 Ba〔 OH 〕2溶液中逐滴加入稀硫酸，电导实验显示，混淆溶液的导电能力有一个由强到弱再变强的变化过程10． agNa2O 和 bgNa2O2分不放入100g 水中搅拌，使固体溶解，所得溶液的质量分数相等，那么 a 与b 之比为〔〕A．１：１B． 31： 39C． 39：31D．没法确立二、选择题: 〔本题包含10 小题，每题 3 分，共30 分。