配位平衡 习题及答案
3-4 化学分析(配位平衡1)
i =1
4、金属离子缓冲液
¡ 由配合物和配体组成的金属离子缓冲液可以控制溶液中金
属离子的用量。
pM
= (lg K MY
+ lg α ML ) ±1 αL
22
3.3.2.1 形成常数与分布系数
例2、计算[Cl-]= 10-3.20和10-4.20mol/L 时，汞(II)氯配位离子 n 值。
= 4.36%
i =1
20
3.3.2.1 形成常数与分布系数
¡ 各级配位化合物的分布系数δ 仅是游离配位剂浓度的函数。
¡ 当NH3浓度在相当大浓度范围内变化时，由于其各相邻的逐 级形成常数相近，都是几种配位化合物同时存在，故不能以
NH3为滴定剂滴定Cu2+。
21
3.3.2.1 形成常数与分布系数
3、平均配位数
¡ 平均配位数 n ：金属离子和配位剂配位的平均数。
n = CL −[L] CM
其中，CM 为金属离子的总浓度，CL 为配位剂的总浓度，
[L] 为配位剂的平衡浓度。
n
n = ([L]+[ML]+ 2[ML2]+L+n[MLn])−[L] [M]+[ML]+[ML2]+L+[MLn]
∑ iβ i[L]i
简称 EDTA)，是氨羧配位剂的代表，在分析科学中应
用非常广泛。 EDTA分子属于双偶极离子，其结构式
为： -OOCH2C
HOOCH2C
H+ N CH2
CH2
H+ N
CH2COOCH2COOH
¡ 在强酸介质中，EDTA的羧酸根可再接受两个质子。因
第八章 配位平衡 习题
第八章配位平衡习题一.选择题1、配位数是（）A.中心离子(或原子)接受配位体的数目B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和C.直接与中心离子(或原子)配位的配位原子的总数D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目2、乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2可提供的配位原子数为（）A. 2B. 4C. 6D. 83、下列叙述正确的是（）A.配合物由正负离子组成B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成C.配合物由内界与外界组成D.配合物中的配位体是含有未成键的离子4、关于配位体，下列说法中不正确的是（）A.配位体中具有孤对电子，与中心离子（或原子）形成配位键的原子称为配位原子B.多齿配位体只有两个配位原子C.只含一个配位原子的配位体称为单齿配位体D.配体的特征是能提供孤对电子5、化合物[Co(NH3)4Cl2]Br的名称是（）A.溴化二氯·四氨钴酸盐（Ⅱ）B.溴化二氯·四氨钴酸盐（III）C.溴化二氯·四氨合钴（Ⅱ）D.溴化二氯·四氨合钴（III）6、下列说法中正确的是（）A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强B.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子D.内界中有配位键，也可能存在共价键7、下列配合物中，属于螯合物的是（）A.[Ni (en)2]Cl2B.K2[PtCl6]C.(NH4) [Cr (NH3)2 (SCN)4]D.Li[AlH4]8、下列关于螯合物的叙述中，不正确的是（）A.有两个以上配位原子的配位体均生成螯合物B.螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定得多C.形成螯环的数目越大，螯合物的稳定性一定越好D.起螯合作用的配位体一般为多齿配为体，称螯合剂二、填空题1、配位化合物[Cu(NH3)4]2+的名称是。
2、配位化合物二氨合银离子的化学式是。
配合物平衡
第19章配位化合物之配位平衡习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四计算和回答问题一判断题（返回目录）1 在1.0L0.10mol·L-1[Ag(NH3)2]Cl溶液中，通入2.0molNH3(g)达到平衡时各物质浓度大小的关系是c(NH3)>c(Cl-)≈c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)。
（）2 某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K=K·K·K·K。
（）3 某配离子的逐级不稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子总的稳定常数K=1/(K·K·K·K)。
（）4 在1.0L6.0mol·L-1氨水溶液中溶解0.10molCuSO4固体，假定Cu2+全部生成[Cu(NH3)4]2+，则平衡时NH3的浓度至少为5.6mol·L-1。
（）5 金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4⨯105和2⨯1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。
（）6 已知[HgCl4]2-的K=1.0⨯10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0⨯10-12。
（）7 对于电对Ag+/Ag来说，当Ag(Ⅰ)生成配离子时，Ag的还原性将增强。
（）8 对于电对Cu2+/Cu来说，当Cu(Ⅱ)生成配离子时，Cu(Ⅱ)的氧化性将增强。
（）9 在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。
（）10 所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。
（）11 所有配合物在水中都有较大的溶解度。
（）12 在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入适量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。
配位平衡
Ag+ + 2NH3
反应前 0.02
1.0
[Ag(NH3)2]+ 0.0
反应后 0.0 1.0-2×0.02
0.02
平衡时 x 1.0－2×0.02+2x 0.02－x
1.0－2×0.02
0.02
=0.96
3
Kθf
[Ag(NH3 )2+ ] [Ag ][NH3 ]2
0.02 0.962 x
1.7 107
则KCN的起始浓度至少为： c(KCN)=2×0.1 + 3.43×10-4 0.2 mol·L-1
结论：(1) AgI不溶于浓NH3•H2O，可溶于稀KCN溶液。 (2) 形成相同的配离子时，Kθsp越大越容易转化11 。
(2) 配离子
沉淀
通式：MLn＋nX
MXn nL
(说明：X为沉淀剂，L为配位剂。)
[Ag(NH3)2]+ ＋ Cl-
0.1
0.1
K
θ j
[Ag(NH3 )2 ][Cl- ] [NH3 ]2
0.1 0.1 x2
Kθf
K
θ SP
9
解之得：x = 1.82 mol/L
则氨水的起始浓度至少为：
c(NH3) = 2×0.1＋1.82 = 2.02 mol·L-1
② 设要溶0.1 mol 的AgI，平衡时NH3的浓度为
离解反应：[FeF6]3-
Fe3+ ＋ 6 F-
一定温度下，达平衡时，
K不 θ 稳
[Fe3 ][F ]6 [FeF63 ]
K
θ d
意义：Kθ不稳 称不稳定常数，其值愈大，则配离 子愈不稳定。显然，它与K稳互为倒数。
(完整版)无机及分析化学第九章答案
第9章配位平衡与配位滴定法1.无水CrC13和氨作用能形成两种配合物A和B，组成分别为CrC13·6NH3和CrC13·5NH3。
加入AgNO3，A溶液中几乎全部的氯沉淀为AgC1，而B溶液中只有三分之二的氯沉淀出来。
加入NaOH并加热，两种溶液均无氨味。
试写出这两种配合物的化学式并命名。
解：A [Cr(NH3)6]Cl3三氯化六氨合铬（Ⅲ）B [Cr Cl (NH3)5]Cl2二氯化一氯·五氨合铬（Ⅲ）2.指出下列配合的的中心离子、配体、配位数、配离子电荷数和配合物名称。
K2[HgI4] [CrC12(H2O)4]C1 [Co(NH3)2(en)2](NO3)2Fe3[Fe(CN)6]2K[Co(NO2)4(NH3)2] Fe(CO)5解：3.试用价键理论说明下列配离子的类型、空间构型和磁性。
（1）[CoF6]3-和[Co(CN)6 ]3- （2）[Ni(NH3)4]2+和[Ni(CN)4]2-解：4.将0.10mol·L-1ZnC12溶液与1.0mol·L-1NH3溶液等体积混合，求此溶液中[Zn(NH3)4]2+和Zn2+的浓度。
解：Zn2++ 4NH3= [Zn(NH3)4]2+平衡浓度/mol·L -1 x 0.5-4×0.05+4x ≈0.3 0.05-x ≈0.0594342243109230050⨯=⋅==++..x .)NH (c )Zn (c ))NH (Zn (c K f θx =c(Zn 2+)=2.13×10-9mol·L -15.在100mL0.05mol·L -1[Ag(NH 3)2]+溶液中加入1mL 1mol·L -1NaC1溶液，溶液中NH 3的浓度至少需多大才能阻止AgC1沉淀生成？解： [Ag(NH 3)2]++Cl - = AgCl + 2NH 3 平衡浓度/mol·L -1 0.05 0.01 c(NH 3)107233210771101111-+-⨯⨯⨯===..K K ))NH (Ag (c )Cl (c )NH (c K sp f j 11073510107711011010050--⋅=⨯⨯⨯⨯=Lmol .....)NH (c6.计算AgC1在0.1mol·L -1氨水中的溶解度。
配位平衡 习题及答案
配合平衡习题及答案一、判断题：1. Cu (Ⅱ) 、Zn (Ⅱ) 、Cd (Ⅱ) 的易溶盐较多。
（）2. 金属锌可以与过量的氨水反应生成氢气。
（）3. Zn 、Cd 、Hg 的金属活泼性分别比Cu 、Ag 、Au 强。
.............. （）4. [ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配位键。
.........................................................................................................................（）5. Zn2+ 、Cd2+ 、Hg2+ 与EDTA 形成配位数为4 的螯合物。
（）二、选择题：1.下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化为MnO4-的是.................（）。
(A) PbO；(B) Bi3+；(C) NaClO；(D) (NH4 )2 S2O8。
2. 下列金属中，延展性最好的是........................................................... （）。
(A) 银；(B) 金；(C) 铜；(D) 锌。
3. 下列反应中，配离子作氧化剂的是............................................. （）。
(A) [Cu (OH)4]2- 与甲醛反应；(B)[ Fe (CN)6]4- 与FeCl3 反应；(C) [Co (NH3 )6]2+ 与O2 反应；(D)[ Ag (NH3 )2]+ 与KI 反应。
4. 下列化合物中易溶于水的是............................................................. （）。
(A) Cu2O ；(B) CuCl ；(C) CuCl2 ；(D) CuI 。
(完整版)配位平衡和配位滴定法
配位平衡和配位滴定法自测题一.填空题1. 钴离子Co3+和4个氨分子、2个氯离子生成配离子，它的氯化盐的分子式为_______________ ,叫做 ____________ 。
2. 溴化一氯三氨二水合钴(山)的内界为______________ ，外界为_____________ 。
3. 四氯合铂(II)酸四氨合铜(II)的化学式为______________ 。
4. 在[RhBr 2(NH3)2]+中，Rh的氧化态为______________ ，配位数为______________ 。
5. K[CrCI 4(NH3)2]的名称是__________ ，Cr的氧化数是 __________ ，配位数是 __________ <6. 配离子[PtCI(NO 2)(NH 3)4]2+中，中心离子的氧化数为_____________ ，配位数为 _________该化合物的名称为 _________________ 。
7. 螯合物是由 __________ 和__________ 配位而成的具有环状结构的化合物。
8. 在[Ag(NH 3)2]NO3溶液中，存在下列平衡：Ag+ + 2NH 3 = [Ag(NH 3)2]+。
(1)若向溶液中力口入HCI，则平衡向 _______ 移动；(2)若向溶液中加入氨水，则平衡向____________ 移动。
9. [PtCI(NO 2)(NH3)4]CO3名称为_________________ ，中心离子的氧化数为_______ ，配离子的电荷数为 ________ 。
10. KCN为剧毒，而K4[Fe(CN)6]无毒，这是因为__________________________ 。
11. 金属离子M溶液的pH值增大时，副反应系数Y(H) _________________ ，M(OH) ________________ ，条件稳定常数K MY，的变化趋势是 _________________ 。
南昌大学大学化学第七章习题答案
第七章配位化合物及配位平衡 习题答案 1.配合物的化学式 命名 中心离子 配离子电荷 配体 配位数 [Ag(NH 3)2]NO 3 硝酸二氨合银（I ） Ag + +1 NH 3 2 K 4[Fe(CN)6] 六氰合铁(II)酸钾 Fe 2+ -4 CN - 6 K 3[Fe(CN)6] 六氰合铁(III)酸钾Fe 3+-3 CN - 6 H 2[PtCl 6] 六氯合铂（IV ）酸氢 Pt 2+ -2 Cl - 6 [Zn(NH 3)4](OH)2 氢氧化四氨合锌（II ） Zn 2+ +2 NH 3 4 [Co(NH 3)6]Cl 3氯化六氨合钴（III ）Co 3++3NH 362．写出下列配合物的化学式，并指出中心离子的配体、配位原子和配位数。
答：（1）[CrCl 2 (NH 3)3 (H 2O)]Cl ，配位体为Cl -、NH 3、H 2O 。
配位原子为Cl 、N 、O 。
配位数为6。
（2）[ Ni(NH 3)4]SO 4，配位体为NH 3。
配位原子为N 。
配位数为4。
（3）NH 4[Cr(SCN)4(NH 3)2]，配位体为SCN -、NH 3。
配位原子为S 、N 。
配位数为6。
（4）K 4[Fe(CN)6] ，配位体为CN -。
配位原子为C 。
配位数为6。
3．答：[PtCl 2(NH 3)4]Cl 24． 解：（1） 223344[()]Cu NH Cu NH +++ c 平 x 1 1×10-32312.59342443{[()]}11010[][]1Cu NH K Cu NH x +-Θ+⨯=== 稳x =2.57×10-16 Q=[Cu 2+][OH -]2=2.57×10-16×0.001×0.001=2.57×10-22<202.210sp K Θ-=⨯无沉淀。
（2） Q=[Cu 2+][S 2-]=2.57×10-16×0.001=2.57×10-19>366.310sp K Θ-=⨯，有沉淀。
无机化学练习题(含答案)第12章配位平衡
第12章配位平衡12-1：在1L 6mol/L 的NH3水中加入0.01 mol固体CuSO4，溶解后加入0.01mol 固体NaOH，铜氨络离子能否被破坏？（K稳SCN [Cu（NH3）42+]=2.09×1013，K SP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）12-2当少量NH4SCN和少量Fe3+ 同存于溶液中达到平衡时，加入NH4F使[F- ]=[SCN-]=1mol/L-1,问此时溶液中[FeF63- ]和[Fe(SCN)3]浓度比为多少？（K稳Fe[SCN]3=2.0×103，K稳[FeF6]=1×1016）解：5×101212-3：在理论上，欲使1×10-5mol的AgI溶于1cm3氨水，氨水的最低浓度应达到多少？事实上是否可能达到这种浓度？（K稳[Ag(NH3)2+]=1.12×107;Ksp(AgI)=9.3×10-17）解：3×102mol/L，实际上不可能达到。
12-4：通过配离子稳定常数和Zn2+/ Zn 和Au+/Au 的电极电势计算出Zn(CN)42-/Zn和Au(CN)2- /Au，说明提炼金的反应：Zn + 2 Au(CN)2- = Zn(CN)42-+ 2Au在热力学上是自发的。
12-5：为什么在水溶液中Co3+(aq) 离子是不稳定的，会被水还原而放出氧气，而3+氧化态的钴配合物，例如Co(NH3)63+，却能在水中稳定存在，不发生与水的氧化还原反应？通过标准电极电势作出解释。
（稳定常数：Co(NH3)62+ 1.38×105 ; Co(NH3)63+1.58×1035.标准电极电势：Co3+/Co2+1.808V,O2/H2O1.229V,O2/OH-0.401V;K b(NH3)=1.8×10-5）12-6：欲在1L水中溶解0.10molZn(OH)2,需加入多少克固体NaOH ？（Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17;[Zn(OH)42-]=4.6×1017）解：13g12-7：在PH=10的溶液中需加入多少NaF才能阻止0.10mol/L 的Al3+溶液不发生Al(OH)3沉淀？（Ksp Al(OH)3=1.3×20-20; K稳(AlF63-)=6.9×1019）解：1.62mol/L12-8：测得Cu|Cu(NH3)42+ 1.00mol/L,NH31.00mol/L||H+1.00mol/L-1|H21bar, Pt的电动势为0.03V，试计算Cu(NH3)42+ 的稳定常数。
第十章配位平衡1
• 二.配位平衡与沉淀平衡 • 1.配离子+沉淀剂 = 沉淀+配体 1 • ＞1正向进行 K K 稳 K sp • ＜1逆向进行 • 2.沉淀 + 配体 = 配离子 +沉淀剂 • ＞1正向进行 K Ksp K稳 • ＜1逆向进行
• 三.配位平衡与氧化还原平衡 • 1.氧化型生成配离子：
• 第十章 配位平衡 • 一.配位反应： • Mn+ + aL [ MLa ]n-a • 当V生成= V解离时，配位反应达平衡 • 二.配位平衡常数（K稳）： • 1. K稳表达式： na • 2. K稳的意义： • 当配离子组成相似时， K稳越大，配离子越稳定。 • 如：[Cu(NH3)4]2+ K稳= 2.1×1013 • [Zn(NH3)4]2+ K稳=9.1×109 • [Ag(NH3)2] + K稳=1.1×107
反应前c/mol· L-1
• 第四节 配位平衡移动 • 一.配位平衡与酸碱平衡 • 1.配体的酸效应： • 增大溶液的酸度，配体与H+反应 生成共 轭酸，使配离子稳定性降低的现象称为配体 的酸效应。 • 2.金属离子的水解效应： • 降低溶液的酸度，Mn+发生水解反应，使 配离子稳定性降低的现象称为金属离子的水 解效应
第五节 螯合物 螯合物定义: 一个中心原子与多齿配体成键形成具有 环状结构的配合物.如[Cu(en)2]2+:
CH2 – NH2
Cu
NH2– CH2 2+
CH2 – NH2
2 2
NH2 – CH2
2-
再H
• 鳌合效应： • 螯合物特殊的稳定性称为螯合效应。 • 螯环越多螯合物越稳定。 • [Fe(CN)6]3• [FeY]• [CuY]• [Cu(en)2)]2+
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配合平衡习题及答案一、判断题：1. Cu (Ⅱ) 、Zn (Ⅱ) 、Cd (Ⅱ) 的易溶盐较多。
（）2. 金属锌可以与过量的氨水反应生成氢气。
（）3. Zn 、Cd 、Hg 的金属活泼性分别比Cu 、Ag 、Au 强。
.............. （）4. [ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配位键。
.........................................................................................................................（）5. Zn2+ 、Cd2+ 、Hg2+ 与EDTA 形成配位数为4 的螯合物。
（）二、选择题：1.下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化为MnO4-的是.................（）。
(A) PbO；(B) Bi3+；(C) NaClO；(D) (NH4 )2 S2O8。
2. 下列金属中，延展性最好的是........................................................... （）。
(A) 银；(B) 金；(C) 铜；(D) 锌。
3. 下列反应中，配离子作氧化剂的是............................................. （）。
(A) [Cu (OH)4]2- 与甲醛反应；(B)[ Fe (CN)6]4- 与FeCl3 反应；(C) [Co (NH3 )6]2+ 与O2 反应；(D)[ Ag (NH3 )2]+ 与KI 反应。
4. 下列化合物中易溶于水的是............................................................. （）。
(A) Cu2O ；(B) CuCl ；(C) CuCl2 ；(D) CuI 。
5. 下列离子分别与Hg2+ 反应不生成沉淀的是........................ （）。
(A) 少量I- ；(B) OH-；(C) Sn2+；(D) Cl-。
6. 在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是( )(A) Ag2SO4 (B) Ag3PO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag2S7. 在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是( )(A) Cu(HCO3)2 (B) CuCO3 (C) Cu2(OH)2CO3 (D) Cu(OH)28. 组成黄铜合金的两种金属是( )(A) 铜和锡(B) 铜和锌(C) 铅和锡(D) 铝和铜9. Cu＋的磁矩是( )(A) 3.88 (B) 5.0 (C) 2.83 (D) 010. 下述有关银的性质的正确论述是( )(A) 从稀盐酸中置换出氢(B) 从浓盐酸中置换出氢(C) 从氢碘酸中置换出氢(D) 从稀硫酸中置换出氢11. 要从含有少量Cu2＋离子的ZnSO4溶液中除去Cu2＋离子最好的试剂是( )(A) Na2CO3 (B) NaOH (C) HCl (D) Zn12. 能共存于溶液中的一对离子是( )(A) Fe3＋和I－(B) Pb2＋和Sn2＋(C) Ag＋和PO43－(D) Fe3＋和SCN－13. 欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3＋，加入下列试剂效果最好的是( )(A) 氨水(B) NaOH (C) H2S水(D) Cu2(OH)2CO314. Cu2O 和稀H2SO4反应，最后能生成( )(A) Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O (C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS15. 五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是( )(A) 所得溶液成蓝色；(B) 将溶液煮沸时释放出氯气，留下一种Cu(I) 的配合物溶液；(C) 这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，不生成沉淀；(D) 此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu(I)的氯配合物。
16. 下列描述银的性质中，正确的是( )(A) 能与浓HCl作用放出氢(B) 能与氢碘酸作用放出氢(C) 能与稀硫酸作用放出氢(D) 能与沸水作用放出氢17. 铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是( )(A) 铜的黑色氧化物和亚硫酸(B) 铜的红色氧化物和过二硫酸(C) 铜的红色氧化物和稀硫酸(D) 铜的黑色氧化物和稀硫酸18. 因Ag 中常含有少量的铜，在制备AgNO3时必须除去Cu ，可用的方法是( )(A) 控制温度热分解含Cu(NO3)2的AgNO3(B) 向AgNO3溶液中加新制备的Ag2O(C) 电解AgNO3溶液(D) (A) (B) (C)均可19. 精炼铜时，以粗铜作阳极，CuSO4作电解液，电解进行到一定程度时，电解质溶液的pH 值( )(A) 改变不大(B) 明显增大(C) 明显减小(D) 无法判断20. 加NH3·H2O水于Hg2Cl2上，容易生成的是( )(A) Hg(OH)2 (B) [Hg(NH3)4]2＋(C) [Hg(NH3)2]＋(D) HgNH2Cl+Hg21. 在工业上欲除去ZnSO4溶液中的Fe3＋杂质，需加入最合适的试剂是( )(A) NaOH (B) Na2CO3 (C) ZnCO3 (D) Zn22. 下列的阳离子中，能与Cl－离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的是( )(A) 铅(II) (B) 银(I) (C) 汞(I) (D) 锡(II)23. 下列金属单质可以被HNO3氧化成最高价态的是( )(A) Hg (B) Ti (D) Pb (D) Bi24. 黄色HgO 低于573 K 加热时可以转化成红色HgO，这是因为( )(A)加热改变了结构类型(B)加热使晶体出现了缺陷(C)结构相同，仅仅由于晶粒大小不同(D)加热增强了Hg2＋对O2－的极化作用25. 氧化锌长时间加热将由白色变成黄色，这是由于加热过程( )(A) 产生异构化(B) 晶粒变小(C) Zn2＋对O2－的极化作用增强(D) 晶体出现了缺陷26. 下列各对离子用4 mol·dm－3 NaOH 溶液可分离的是( )(A) Cu2＋，Ag＋(B) Cr3＋，Zn2＋(C) Cr3＋，Fe3＋(D) Zn2＋，Al3＋27. 下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是( )(A) Ag2O (B) Cu(OH)2 (C) HgO (D) Cd(OH)228. 能共存于酸性溶液中的一组离子是( )(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－29. 不能用H2S( 在0.3 mol·dm－3 HCl溶液中)分离的下述离子对是( )(A) Bi3＋，Pb2＋(B) Zn2＋，Cu2＋(C) Ni2＋，Cd2＋(D) Ni2＋，Cu2＋三、填空题：1. 在饱和的Hg2 (NO3 )2 溶液中，逐滴加入浓HCl ，开始有⎽⎽⎽⎽⎽⎽色的⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽生成，继续加浓HCl 有⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽和⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽生成。
2. 氢氧化铜是⎽⎽⎽⎽⎽色固体，⎽⎽⎽⎽⎽溶于水。
氢氧化铜⎽⎽⎽⎽⎽溶于浓的氢氧化钠溶液，⎽⎽⎽⎽溶于氨水.。
3 .铬绿的化学式是________，铬酐的化学式是________，铬铁矿的主要成分为________，红矾钠的化学式是_________。
4. Hg 的价层电子构型为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，能形成氧化值为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽和⎽⎽⎽⎽⎽⎽的化合物。
较稳定的汞氧化物为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
5. 向Al2(SO4)3和CuSO4混合溶液中放入一个铁钉，发生反应后可生成___________ 。
6. Al3PO4和AgCl都难溶于水，然而在HNO3溶液中，____________ 能溶解。
在NH3水中，_______________能溶解。
7. 在Ni(OH)2，Cu(OH)2，Ga(OH)3和Mn(OH)2中，______________________和________________________ 是两性氢氧化物。
8. 红色不溶于水的固体____________________与稀硫酸反应，微热，得到蓝色__________溶液和暗红色的沉淀物___________ 。
取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色___________溶液。
加入适量的KCN 溶液生成无色的____________溶液。
9. Cu＋在水溶液中_______________ ，容易发生歧化反应，其反应方程式是____________________________________________________________________ ，所以一价铜在水溶液中只能以____________物和____________物的形式存在。
10. 氯化亚铜溶于氨水之后的溶液，在空气中放置，其发生变化的化学方程式是：_________________________________________________________________。
11. 在氯化银溶于氨水的溶液中加入甲醛并加热，所发生反应的化学方程式是：____________________________________________________________________。
12. 在等浓度(mol·dm－3)等体积的Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液中，分别加入同浓度、等量(为适量)的AgNO3溶液均生成沉淀，沉淀依次分别是_______；________；__________。
13. 填写下列物质的颜色：Cu(CN)2－______________，VO2＋____________________，Cu2O ___________________________，MnO42－_____________________________。
14. CuSO4是杀虫剂，和白灰混合使用的原因是_______________________________________________________________________________________________________。
15. 某含铜的配合物，测其磁矩为零，则铜的氧化态为_____________________；黄铜矿(CuFeS2)中铜的氧化态为________________________________________。