2019-2020人教版高中化学物质结构和性质第二章《分子结构和性质》测试卷
第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。
已知H2O2的结构式为H—O—O—H，下列说法中不正确的是()A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B．H2O2分子中只含σ键，不含π键C．H2O2既有氧化性又有还原性D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物2.下列事实，不能用氢键知识解释的是()A．水分子高温下也很稳定B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液态水的密度小D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式3.用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V形；平面三角形4.电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）A． CO和CO2B． NO和COC． CH4和NH3D． OH﹣和S2﹣5.下列物质中含有非极性键且为盐的是()A． CH3COONaB． NH4ClC． CaCl2D． H2O26.下列说法中正确的是（）A． PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B． sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体D． AB3型的分子空间构型必为平面三角形7.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是()A． CCl4B． C2H5OHC． CS2D． C6H68.某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有（）A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键9.关于乙醇分子的说法正确的是()A．分子中共含有8个极性共价键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键10.下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是()A． CH3NB． CH2SeOC． CH4SD． CH4Si11.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D． .配位键也具有方向性、饱和性12.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（）A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C． CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性13.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A． NH4+B． PH3C． H3O+D． OF214.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D． 15.2 g该物质含有6.02×1022个原子15.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
等电子体的结构相似，物理性质相近。
据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A． SO2和O3B． CO2和NO2C． CS2和NO2D． PCl3和BF3二、填空题(共3小题)16.氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。
的沸点比高，原因是__________________________。
(3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。
H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________。
17.等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。
如N2和CO为等电子体。
下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。
试回答：(1)下面物质分子或离子的空间构型：BrO__________，CO________，ClO________。
(2)由第2周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有__________。
(3)SF6的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。
已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。
18.如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．（1）在元素③与③形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为杂化，δ键与π键的个数比为．（2）元素③、③、③、③的第一电离能由大到小的顺序为．其中③元素离子核外电子的电子排布图为．（3）③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为a cm，则其晶胞密度为g/cm3；（4）元素③的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素③的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为．（5）元素③与③形成的原子个数比为1：1化合物能与③的单质形成形式为A（BC）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型，该配合物在一定条件下分解生成③的单质和③与③形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为，形成的化学键为．（6）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序）．答案解析1.【答案】D【解析】D项属于共价化合物。
2.【答案】A【解析】水分子的稳定性由分子内共价键决定，而与氢键无关。
3.【答案】D【解析】H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；COCl2分子的中心原子氧原子含有3个σ 键，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形。
4.【答案】C【解析】A，CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故A错误；B，NO的质子数为7+8=15，CO的质子数为6+8=14，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；C，CH4的质子数为6+1×4=10，NH3的质子数为7+1×3=10，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故C正确；D，OH﹣和S2﹣的电子数目分别为10、18，电子数不相等，所以两者不是等电子体，故D错误。
5.【答案】A【解析】CH3COONa属于盐且碳原子间为非极性键。
6.【答案】C【解析】PCl3分子的价电子对数，因此PCl3分子中P原子以sp3杂化，sp3杂化轨道是原子最外层电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道。
sp3杂化所得到空间构型应为四面体，如甲烷分子。
但是如果杂化轨道被孤对电子占据，则构型将发生变化，如NH3分子是三角锥型，H2O分子是V型。
PCl3分子中一对孤对电子占据了一个杂化轨道，因此，PCl3分子是三角锥型（如图所示）。
7.【答案】B【解析】只有极性分子才会被静电吸引或排斥偏移，所给选项中A，C，D三种分子均是非极性分子。
8.【答案】A【解析】分子由非金属元素构成，为共价化合物，不含有离子键，含有共价键、配位键和氢键。
分子中C﹣H、C﹣C、C=N、N﹣O等都为共价键，O﹣H…O为氢键，N→Ni为配位键，为共价化合物，不含离子键．9.【答案】C【解析】乙醇的结构式为，共含有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个；C—C键为非极性键；由于全为单键，故无π键。
10.【答案】D【解析】由共价键的饱和性可知：C、Si都形成4个共价键，H形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S、Se都形成2个共价键。
11.【答案】A【解析】非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键。
共价键具有饱和性，一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O；非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl等铵盐中存在离子键；配位键属于共价键，具有方向性、饱和性。
12.【答案】B【解析】根据“相似相溶”原理，与溶剂极性相似的溶质的溶解度相对极性不同的溶质要大，CS2是非极性分子，水是极性分子，A项正确；SO2和NH3都是极性分子，B项正确；结构分子晶体熔沸点比较：（1）氢键使熔沸点升高（2）结构组成相似的分子晶体相对分子质量越大，熔沸点就越高；虽然NH3和H2O的分子量是四种物质中最小的，但它们分子间的氢键比较牢固，使得熔沸点升高的较多而大于CS2和SO2熔沸点，CS2常温下是液体，SO2常温下是气体，C项错误；NH3在水中溶解度很大除了由于NH3分子有极性，还因为NH3和H2O分子间可以形成氢键，D项错误。
13.【答案】D【解析】A，NH4+中价层电子对个数=4+（5﹣1﹣4×1）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B，PH3分子中价层电子对=3+（5﹣3×1）=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；C，H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D，OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确．14.【答案】C【解析】由于N、O为不同原子，其电负性不同，所以N、O间形成极性键，A错，如题图四个氮原子形成三角锥形结构，所以B错。
15.2 g该物质含有6.02×1023个原子，D错。
15.【答案】A【解析】由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。
B的最外层电子数为3；C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5；O、S的最外层电子数为6； F、Cl 的最外层电子数为7。
人教版2019高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质章节测试卷
(3)比较离子半径：F-_______O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
C．双键中一定有一个σ键，一个π键，叁键中一定有一个σ键，两个π键
D．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ键都是C—C键，所以键能都相同
12．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．第一电离能：O>N>C>HB．基态氧原子的电子有8种空间运动状态
(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)，1mol/LCN-中含有的π键的数目为_________。
(3)血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有______(填元素符号)
三、元素或物质推断题
20．根据下列某些短周期元素中元素性质的有关句回答问题。
C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、 和 D．该分子间不能形成氢键
13．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。下列说法错误的是(为正四面体
B．NaH与AlCl3得到NaAlH4的反应属于氧化还原反应
人教版2019高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质章节测试卷
一、单选题
人教版(2019)化学选择性必修2《分子结构与性质》测试题(含答案).docx
《分子结构与性质》测试题一、单选题1.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是（）W WZ+[ W-X-Y-Y ]~I I IW W WA.YW3分子中Y原子采用sp3杂化B.简单离子半径：Y>ZC.XC13中并非所有原子均为8电子稳定结构D.第二周期中，第一电离能介于X、Y元素之间的元素共有2种2.化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“一”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X 和Z 分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（）r x T-/Y* X—Z\L X—W」A.W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒B.X、Y形成的离子化合物只含离子键C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>YD.等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲3.下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电4.化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（）①用电子式表示HC1的形成过程：―肘阿②CC14的电子式：C1：CC1ci③3-的结构示意图:④H、D、T互为同素异形体⑤次氯酸分子的结构式：H-0-C1A.①③⑤B.②③④C.①②③D.③⑤5.下列说法错误的是()A.C2H6(乙烷)不存在同分异构体B.C60与金刚石互为同素异形体C.H2O的沸点比H2S的高是由于H2O分子间存在氢键D.符号为琴C的核素，其质子数为6,中子数为146.下列说法中正确的是A.分子的结构是由键角决定的B.出0分子中两个O-H键的键角为180。
C.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定D.CF4、CC1, CBr4> CI4中C-X键的健长、键角均相等7.下列叙述正确的是( )A.Li、Na、K、Rb四种单质中，Rb的熔点最高B.氯化钙的电子式为Q2+[: Cl：]^C.离子化合物一定只含离子键D.HF的热稳定性强于HC1,说明非金属性：F>C1&下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A.PC13中P原子sp3杂化，为三角锥形B.BC13中B原子sp'杂化，为平面三角形C.CS2中C原子sp杂化，为直线形D.H2S分子中，S为sp杂化，为直线形9.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
2020—2021学年人教版(2019)化学选择性必修2第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y
D．气态简单氢化物的热稳定性：Y>Z
9．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中错误的是
A．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
B．过程II中N2H4发生了氧化反应
C．过程IV中 发生了氧化反应
A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。
B．d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)
C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4
D．x2d2的结构式：
14．下列各组物质中，前者与后者不相同的是
A．反应热效应：稀硫酸和NaOH与Zn和稀盐酸
B．化学键类型：Mg3N2与Na2O2
(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H＋和 。请写出两种与 互为等电子体的分子的化学式：__________________。
(4)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能________(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。
(5)某元素X形成的离子X＋中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与 形成晶体的结构如图所示。X＋的符号是________，晶体中距离每个 最近的X＋有________个。
2．下列关于化学键的说法中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D．氢键也是一种化学键
3．CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是( )
A．过程Ⅰ：断裂C-Cl键
B．过程Ⅱ：O3+Cl=ClO+O2
第二章 分子结构与性质 检测题-高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章《分子结构与性质》检测题一、单选题（共13题）1．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A ．22BeCl CO 、B ．22H O SO 、C ．64SF CH 、D ．33NF BF 、2．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是A ．第一电离能：O>N>C>HB ．基态氧原子的电子有8种空间运动状态C ．该分子中碳原子的杂化类型有sp 、2sp 和3spD ．键的极性大小：N -H<O -H<F -H 3．下列说法正确的是A ．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2，说明极性：H 2O>C 2H 5OH>CS 2B ．BF 3、CCl 4中每个原子都满足8电子稳定结构C ．分子晶体中一定存在共价键D ．I 2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱 4．下列叙述不正确的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的沸点逐渐增大B ．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C ．Li 、Na 、K 原子的电子层数依次增多D ．X 元素最高价氧化物对应的水化物为HXO 3，它的气态氢化物为H 3X5．臭氧通常存在于距离地面25km 左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。
但是在近地面，臭氧却是一种污染物。
已知O 3的空间结构为V 形，分子中正电中心和负电中心不重合。
下列说法不正确的是 A ．O 3和O 2互为同素异形体 B ．在水中的溶解度：O 3>O 2 C ．O 3是极性分子，O 2是非极性分子 D ．O 3分子中的共价键是极性键 6．下列物质中，酸性最强的是A ．2CH ClCOOHB ．2CH FCOOHC ．2CHF COOHD ．2CHBr COOH7．下列各项叙述中，正确的是A ．SO 2分子的空间构型与它的VSEPR 模型一致B ．价电子排布为5s 25p 1的元素位于第五周期第I A 族，是s 区元素C ．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同D ．s -s σ键与s -p σ键的电子云形状的对称性不相同8．碳原子的杂化轨道中s 成分的含量越多，则该碳原子形成的C-H 键键长会短一些。
高中化学人教版本物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷
第二章《分子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述中正确的是（）A．一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′B． Cu（OH）2能溶于过量氨水形成[Cu（NH3）4]2＋，中心离子为Cu2＋，配体是NH3C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用2.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。
下列有关六氟化硫的推测正确的是（）A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子中S原子的价层电子对数为44.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇5.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。
它们之所以能“防晒”是() A．因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”B．因它们挥发时吸热，降低皮肤温度C．因它们含有π键，能够有效吸收紫外线D．因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射6.下列物质的分子中，没有π键的是()A． CO2B． N2C． CH≡CHD． HClO7.下列含氧酸中酸性最弱的是()A． HClOB． HNO3C． H2SO4D． HIO48.下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O①NH和H3O＋①NH3和H3O＋①O3和SO2①CO2和BeCl2①SiO和SO①BF3和Al2Cl6A．全部B．除①①①以外C． ①①①①D． ①①①9.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键的键角D．共价键的键长10.在分子结构中，当a、b、x、y为彼此不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
第二章《分子结构与性质》测试卷-高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是()A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，难溶于水2.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是()A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性3.下列说法正确的是()A． σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂B．所有共价键都具有方向性C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键4.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是()A． CH4和Br2B． NH3和H2OC． H2S和CCl4D． CO2和HCl5.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是()A． O2B． HCNC． CO2D． N26.在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（）A． sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直B． sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C． C﹣H之间是sp形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D． C﹣C之间是sp形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键7.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是()A． SO2和O3B． NH和CH4C． H3O＋和NH3D． CO2和H2O8.下列分子或离子中采用sp3杂化，但是V形结构的是（）A． NH3B． H2SC． BeCl2D． NO3﹣9.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3，如图，已知该分子中N﹣N﹣N 键角都是 108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）A．分子中 N、O 间形成的共价键是极性键B．图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C．该物质既有氧化性又有还原性D． 15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子10.在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（）A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2B． BeF2分子的立体结构为直线形C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形11.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． H—NC． H—CD． H—S12.下列说法中正确的是()A．分子间作用力越大，分子越稳定B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大D．分子间只存在范德华力13.下列叙述正确的是()A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键14.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小。
人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试题含答案及解析(共三套)
绝密★启用前人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题 3.0分,共60分)1.下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A． CCl4和PO43﹣B． NH3和NH4+C． NO2和CS2D． CO2和SO22.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。
下面对分子极性的判断正确的是（）A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B．只有④为非极性分子，其余为极性分子C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子3.根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的()A． 2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定4.下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的5.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是（）A． N2＋3H22NH3B． 2C2H2＋5O22H2O＋4CO2↑C． Cl2＋H22HClD． C2H4＋H2C2H66.下列说法正确的是()A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr 分子稳定7.下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是 ( )A． CO2与SO2B． CH4与NH3C． BeCl2与BF3D． C2H4与C2H28.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A． O22+和N2B． O3和SO2C． CO2和N2OD． N2H4和C2H410.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
人教版(2019)选择性必修2第二章《分子结构与性质》测试题(含答案))
分子结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质中，含有非极性共价键的是( )A ．KOHB ．H 2SC ．Cl 2D ．MgO 2．依据键能数据判断下列分子跟H 2反应能力最强的是A ．O 2B ．N 2C ．F 2D ．Br 2 3．下列说法不正确的是A ．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键B ．SiO 2属于原子晶体，熔化破坏共价键C ．HF 、HCl 、 HBr 、HI 的分子间作用力依次增大D ．H 2O 的稳定性强于H 2S ，说明H-O 键稳定性强于H-S 键4．下列关于酸性强弱比较正确的是A ．HI<HBrB ．2HClO <HClOC ．2434H SO <H POD ．2324H SO <H SO5．下列说法正确的是A ．Na 2O 2和NaOH 所含化学键类型完全相同B ．NH 3比PH 3稳定是因为NH 3分子间存在氢键C ．CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D ．NaHSO 4溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键6．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不超过20，W 、X 、Y 的最外层电子数之和为15，Z +[Y-W≡X]-是实验室常用的一种化学试剂，下列说法中错误的是 A ．Z 2Y 的水溶液呈碱性B ．W 和X 的氢化物沸点：X>WC ．W 和X 的非金属性强弱X>WD ．[Y-W≡ X]- 中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构7．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是( )A．12C和14C是同位素B．金刚石和石墨是同分异构体C．共价晶体中，共价键越强，熔点越低D．冰融化时，水分子的共价键被破坏9．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。
第二章 分子结构与性质 测试题-高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第二章 分子结构与性质 测试题一、单选题（共15题）1．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A ．键长和键角的数值可以通过晶体的X 射线衍射实验获得B ．因为H—O 键的键能小于H—F 键的键能，所以O 2、F 2与H 2的反应能力逐渐减弱C ．水分子的结构可表示为H—O—H ，分子中的键角为180°D ．H—O 键的键能为463kJ•mol -1，即18gH 2O 分解成H 2和O 2时，消耗的能量为2×463kJ2．某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X 、Y 、Z 和M 是原子序数依次增大的短周期元素。
下列说法错误的是A ．非金属性： Z ＞YB ．该结构中Z 均满足8电子稳定结构C ．M 的焰色试验呈黄色D ．氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大3．纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是A ．化合物甲、乙均为手性分子B ．化合物甲中最多有8个原子共平面C ．化合物乙中采取sp 3杂化的原子只有N 、CD ．化合物甲的沸点明显高于化合物乙4．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、n 、p 是由前三种元素组成的二元化合物，s 是元素Z 的单质，10.01mol L q -⋅溶液的pH 为1.86，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是>>>A．简单离子半径：Y Z X WB．简单氢化物水溶液的酸性：Z Y>C．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同5．下列说法正确的是A．C的电子排布式1s22s22p2y，违反了泡利不相容原理B．常温常压下，18 gH2O含有氢键数为2N AC．Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了洪特规则D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量6．下列叙述不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X7．N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。
2020年高中化学人教版物质结构与性质第2章《分子结构与性质》单元测试卷
2020年⾼中化学⼈教版物质结构与性质第2章《分⼦结构与性质》单元测试卷第2章《分⼦结构与性质》单元测试卷⼀、单选题(共15⼩题)1.下列物质性质的变化规律与分⼦间作⽤⼒⽆关的是()A．在相同条件下，N2在⽔中的溶解度⼩于O2B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C． F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升⾼D． CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升⾼2.配合物在许多⽅⾯有着⼴泛的应⽤．下列叙述不正确的是（）A． CuSO4溶液呈天蓝⾊是因为含有[Cu（H2O）4]2+B．魔术表演中常⽤⼀种含硫氰化铁配离⼦的溶液来代替⾎液C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加⼊氨⽔3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A． H2S和Na2O2B． H2O2和CaF2C． NH3和N2D． HNO3和NaCl4.电⼦数相等的微粒叫等电⼦体，下列微粒组是等电⼦体的是（）A． N2O4和NO2B． Na+和Cl﹣C． SO42﹣和PO43﹣D． NO和O25.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加⼊⾜量的AgNO3溶液，⽣成氯化银沉淀的物质的量为（）A． 0molB． 1molC． 2molD． 3mol7.维⽣素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作⽤。
该物质的结构简式如图所⽰，维⽣素B1晶体溶于⽔的过程中要克服的微粒间作⽤⼒有()A．离⼦键、共价键B．离⼦键、氢键、共价键C．氢键、范德华⼒D．离⼦键、氢键、范德华⼒8.下列各种说法中错误的是()A．配位键是⼀种特殊的共价键B． NH4NO3、CuSO4·5H2O都含有配位键C．共价键的形成条件是成键原⼦必须有未成对电⼦D．形成配位键的条件是⼀⽅有空轨道，另⼀⽅有孤电⼦对9.下列微粒中中⼼原⼦的杂化⽅式和微粒的⽴体构型均正确的是()A． C2H4：sp 、平⾯形B． SO：sp3、三⾓锥形C． ClO：sp2、V形D． NO：sp2、平⾯三⾓形10.下列说法正确的是()A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3B． H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2⽐H2稳定C．某元素原⼦最外层有1个电⼦，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离⼦键D． N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ11.当H原⼦和F原⼦沿z轴结合成HF分⼦时，F原⼦中和H原⼦对称性不⼀致的轨道是() A． 1sB． 2sC． 2p xD． 2p z12.某些化学键的键能如表所⽰：下列有关说法中正确的是()A． 1 mol H2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多B． H—F键的键能⼤于431 kJ·mol－1C． H2与Cl2反应的热化学⽅程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－248 kJ·mol－1D．稳定性最强的化学键是H—Cl键13.与NO3¯互为等电⼦体的是（）A． SO3B． PCl3C． CH4D． NO214.从键长的⾓度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． N—HC． C—HD． S—H15.下列物质中，既含有极性键⼜含有⾮极性键的是()A． CO2B． CH4C． C2H4D． NH4Cl⼆、填空题(共3⼩题)16.有以下物质：①HF，①Cl2，①H2O，①N2，①C2H4，①C2H6，①H2，①H2O2，①HCN(H—C≡N)。