课题2_金属的化学性质
注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应
2、探究过程中实验操作的规范
3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等 在探究中请按要求填好上面的两个表格
镁和稀盐酸 镁和稀硫酸
锌和稀盐酸 锌和稀硫酸
铁钉和稀盐酸 铁钉和稀硫酸
铜和稀盐酸
铜和稀硫酸
金属与酸的反应
为什 么受 伤的 总是 我！
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
（B组：金属与硫酸反应）
金属 现 象 反应的化学方程式
铜 B1
没有明显变化
铁 产生气泡，放出热量， Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ B2 形成浅绿色的溶液 锌 产生大量的气泡，放出 B3 热量，形成无色的溶液
早在2000多年前西汉时期就 有“曾青得铁则化为铜”的 记载。我国劳动人民早就认 识了硫酸铜溶液里的铜能被 铁置换出来，从而发明了湿 法炼铜，揭开了湿法冶金术 的序幕，成为人类冶炼史上 的一个重要里程碑。
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 现象：_________________________________________________ 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 ________________________________________________________
金属的化学性质
1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反 应
2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换 反应，以及与金属化合物溶液的置换反 应
3、能用金属活动性顺序对有关的置换 反应进行简单的判断
4、能用置换反应和金属活动性顺序解
反应现象 A 发出 光，放热，生成 色的固体 B 燃烧，发出 光，放 热，生成 色的固体 燃烧， 生成
金属活动性: 镁、铝 ＞铁、铜＞金
在相同的条件下，金属与氧气 反应越容易，金属的活泼性越强， 反应越剧烈，金属的活泼性越强。
▲
思考： （1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们 用的铝制餐具是怎么回事呢？
铝在常温下发生缓慢氧化，形成一 层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝 的进一步氧化，因而铝具有较好的 抗腐蚀性。
溶液 金属与金属化合物溶液的反应
能发生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属位置要靠前。
2、化合物必须是可溶的。
3、金属活动顺序表中K、Na、Ca三 种金属一般不用于置换金属（因为他 们非常活泼，不仅能与酸反应，还与 水反应，而且一般先与水反应）
B 1、下列叙述正确的是（ ） A 锌能置换出盐酸、硫酸中的氢气
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
抗腐蚀原因：4Al+3O2 ===2Al2O3
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉， 从而起不到保护作用。
通过金属与氧气反应的条件的难易,可以得出 金属的活动性不同,那么还有其他的方法判断 金属的活动性吗? 资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪 的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以 反应生成一种可燃性气体---氢气.并且发现 不同的金属反应的剧烈程度不同.
我得意的 笑，又得 意的笑…
God Save me！！
盐酸
小意思，我 撑得住！
金属与盐酸的反应
（A组：金属与盐酸反应）
金属
铜 A1 铁 A2 锌 A3 镁 A4
现
象
反应的化学方程式
没有明显变化
产生大量的气泡，形 成浅绿色的溶液 产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液 产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液
==
置 换 反 应
单质 +
另一种 + 另一种 化合物 单质
注：铁与溶液发生置换反应生成亚铁化合物。
置换反应
由一种单质与一种化合物反应，
生成了另一种单质和另一种化合 物的反应叫做置换反应。
化合反应 基 本 反 应 类 型 特点：一变多 分解反应
特点：多变一 置换反应
特点：单质+化合物
==
另一种 + 另一种 化合物 单质
生活链接
“酸菜鲜鱼汤”是某家饭店的招牌 菜，店老板反映盛汤的的铝锅很不耐用， 没用多久锅底就漏洞了，这是什么原因 呢？ 生活中有这样的现象：苹果、梨子 用铁刀切了以后，表面会变黑，这又是 为什么呢？
小故事
奇怪的天平
化学趣味小组的张同学，从实验室借 来一台天平，在天平的两个托盘里各放两 只大小和重量都相等的烧杯，再向两只烧 杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸 镁溶液，使天平保持平衡。接着他又将两 个质量相等的铁球分别放入两个烧杯之中， 这时天平两端继续保持平衡。过一会儿， 将铁球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平 出了毛病，还是其它什么原因？
化学方程式 Mg+Oቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ= Al+ O2=
C
四射，放热， Fe+ O2= 色的固体 Cu+O2=
D 紫红色的铜变成黑色的氧化铜
反应现象
A 发出 耀眼的白光，放热，生 成白色的固体
化学方程式
2Mg+O2== 2MgO
点燃
B 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放热，生成 白 色的固体 4Al+3O点燃 2Al O 2 3 2==
（2）锌和硫酸铜溶液 能反应
（3）金和硫酸铜溶液 （4）铁和氯化银
不反应
难溶物
不反应
3、实验室制氢气常选择锌与稀硫酸 反应，（1）选用的依据是什么？ （2）不选铜的理由？ （3）猜想：为什么也不选钾、钙、 钠？
锌之前的金属与酸反应太快，不便 操作，之后的金属与酸反应太慢，时间长 从经济效益和反应速率考虑，锌最合适
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活动性：
Al＞Cu
Cu ＞Ag
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性：
Cu + Al2(SO4)3 ——
×
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
相信你能 发现：
1.许多金属能与金属 化合物的溶液发生置 换反应
2.根据金属与其它金 属化合物的溶液能否 发生置换反应判断金 属活动性
金属与金属化合物溶液的反应
1.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铜 溶液,再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸 铜溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？ 2.向试管中加入约占试管容积1/4的硝酸银 溶液,将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过 一会儿取出,仔细观察有什么现象发生？ 3.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铝 溶液,将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中, 过一会儿取出,观察有什么现象发生？ 请记录实验现象。
复习
1、什么是金属材料？ 2、金属有哪些物理共性?哪些物理个性? 3、物质的用途除由性质决定外还需考虑什么因素? 4、什么是合金，合金与金属有什么区别和优势？ 5、金属材料的发展史？(铝，铜，铁，钛合金) 6、金属之最？ 7、我们已经学过的哪些是混合物？
8、补充：什么是重金属中毒?中毒了该怎么急救？
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性: Fe﹥Cu 你能否得出金属和化合物溶液反应的 一般规律吗？
三.金属与化合物溶液的反应
•所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？
根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我
们已经知道，金属铝的活动性大于铜， 我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁 更活泼呢？
常见金属在溶液中的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
相信你 能归纳：
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出
盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
镁、铝在常温下可与氧气反应
铁、铜在常温时几乎不与氧气反应但在高温时能与 氧气反应 金在高温时也不与氧气反应
金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物
实验表明：大多数金属都能与氧气反应， 但反应的难易和剧烈程度不同。
不同的金属与氧气的反应条件不同. 说明金属的化学活动性不同.
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
1、金属的化学性质：
⑴大多数金属能与O2反应 ⑵大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 ⑶部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
⑴金属与酸反应的剧烈程度 ⑵金属与能否与金属化合物的溶液反应 ⑶金属与氧气反应的难易程度
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质：
1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
强
Al
Cu
Ag
金属活动性
弱
常见金属在溶液中的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
相信你 能归纳：
1、在金属活动性顺序里，金属的位置与它的活动性关系? 2、在金属活动性顺序里，哪些金属能置换出盐酸、稀硫酸 中的氢? 3、在金属活动性顺序里,金属排在什么位置才能把金属从它 们化合物的溶液里置换出来?
B 在金属活动性顺序表里，镁的位置比 铁靠前，所以镁的活动性比铁强 C 镁能把位于它后面的金属从他们的
化合物中置换出来 D 金属活动顺序不能作为金属在溶液中 发生置换反应的一种判断依据
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
课题2 金属的化学性质(第1课时)教学设计九年级化学下册人教版2024
第八单元《金属和金属材料》教学设计课题2 金属的化学性质第一课时金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应课题：8.2.1 金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应课时1授课年级初三课标要求通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质，能通过实验说明常见的金属的主要化学性质，并能用化学方程式表示；能利用常见金属的化学性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实；知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
教材分析这节课是人教版第八单元课题2的教学内容，聚焦于金属的化学性质。
根据课程标准，这是一级主题《物质的化学变化》中的二级主题《认识几种化学反应》的一部分。
通过之前的学习，学生已掌握了一些基础的化学知识和研究方法，尤其是通过实验探究物质性质和变化规律的能力。
他们了解了简单物质如氧气、水、碳等，以及金属如铁、镁与氧气反应的基本概念。
本课题旨在引导学生从个别物质的研究过渡到对一类物质——金属的全面理解。
学生将认识到金属单质在化学性质上既有差异又有相似性，这种认识拓展了他们对物质分类和性质的理解。
这种学习模式的转变不仅深化了学生对“金属”的认识，也为他们后续学习溶液、酸、碱盐等内容奠定了坚实的基础。
教材设计中，通过对金属化学性质的探究，可以让学生在已有知识的基础上，提升他们的分析、比较能力，并逐渐形成更为复杂的化学反应的理解和应用能力。
这为学生从具体到抽象、从个别到一般的认知发展做出了积极的推动。
学情分析本节课的授课对象是初中生，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验技能。
然而，对于金属的化学性质，他们的理解还不够深入。
因此，本节课旨在通过实验和讲解相结合的方式，加深学生对这一主题的理解。
初中生处于身心发展的关键期，他们对新知识充满好奇，但注意力容易分散。
这就要求教学设计中需充分考虑这些年龄特点，采用生动和有趣的方法来吸引他们的注意力。
例如，通过使用直观的实验和有趣的教学实例，提升他们的学习兴趣和专注度。
课题2 金属的化学性质
金属
金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强渐弱
1.通过金属活动性顺序能了解哪些相关的信息？ 2.能作为哪些反应的判断依据？
金属
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有 重要应用，它可以给你以下一些判断的依据： 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出 来。
2.反应的剧烈程度如何？
3.能否对金属的活泼程度进行比较？
金属
点 击 播 放
反应原理： 2 Al + 3CuCl2 = 2 AlCl3+ 3Cu
金属
反应原理：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
我们得出哪些结论呢？
金属
【铜树银花】
成功关键: 保持实验台的稳定，不能晃动， 在安静的状态下更易成功！ 等待也是一种美丽！
义务教育教科书
九年级 下册
吉林大学附属中学 秦亮
播 放
金属
1.将Mg、Al、Fe、Cu和Au划分为 两类的依据是什么？ 2.将Mg、 Al、 Fe、Cu由前到后 的顺序排列的依据是什么？
金属
为什么我们用的铝制餐具不易“生锈” 而铁制品却容易生锈呢？
4Al+3O2 = 2Al2O3
金属
“祥云”火炬
稀盐酸
金属
操作步骤： 1.直接向试管中倾倒大约2～3 mL稀盐酸或稀硫酸。 2.若产生气泡，迅速用点火器点燃气体。 3.观察并记录实验现象。 4.完成反应的化学方程式。
课题2 金属的化学性质
B
4.X、Y、Z是三种金属,根据下列化学方程 式判断,三种金属的活动性顺序是( ) ①Z+YSO4 = ZSO4+Y ②X+ YSO4 = XSO4+Y ③X+(稀)H2SO4 = XSO4+H2↑ ④Z+ (稀)H2SO4 不反应
D
A. Z＞X＞Y C. X＞Y＞Z
B. Z＞Y＞X D. X＞Z＞Y
(1)向A中的滤渣加稀盐酸后有气泡产生,则 该滤渣中含有的物质是 Zn、Cu、Ag ； (2)往B得到的滤液中滴加稀盐酸,有白色沉 淀产生,则对应的滤渣中含有 Ag ,滤液中 含有的溶质是 Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 。
6.如何证明金属铝、铁、铜的活动性强弱？
目的：通过实验比较铝、铜、铁的活动性强弱。 你的假设：铝的活动性比铁强，铁的活动性比铜的强 你的实验方案 (1)三种金属分别与稀盐酸反应
实验 铝丝在 硫酸铜 溶液中 铜丝在 硝酸银 溶液中 铜丝在 硫酸铝 溶液中 现 象 化学方程式 说明 Al 铝丝表面析出红 说明___ 2Al + 3 CuSO4= 色物质,溶液由蓝 的活动性 Al2(SO4)3+ 3Cu Cu 色变成无色(变浅) 强于___ Cu 说明___ 铜丝表面有银白 Cu + 2AgNO3= 色物质生成,无 的活动性 Cu(NO3)2 +2Ag Ag 色溶液逐渐变蓝 强于___ Al 说明___ 无明显现象 的活动性 Cu 强于___
活动性：镁、铝 > 铁 、铜 > 金
友情提示
黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,一些不法 商贩就会利用这一点,以次充好,贩卖假黄金(实际 就是黄铜).我们有什么方法来识别真金和假金呢？
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
关于化学金属的化学性质教案3篇
关于化学金属的化学性质教案3篇化学金属的化学性质教案篇1教学目标：1、学问目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响2）初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动挨次表对有关的置换反响进展推断，并能利用金属活动挨次表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法1）熟悉科学探究的根本过程，能进展初步的探究活动。
2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对猎取的信息进展加工。
3、情感与价值观1）激发学习化学的兴趣2）培育勤于思索、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的亲密关系教学重点：金属活动性挨次教学难点：对金属活动性挨次的初步探究教学方法：试验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。
一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的名贵，都选用金制、银制的餐具。
只有拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。
）讲授新课：一、金属与氧气的反响1、在常温下，镁和铝可以和氧气反响2Mg + O2 ===== 2MgO4Al + 3O2 ===== 2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反响3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 高温2Cu + O2 ==== 2CuO3、金在高温时也不能与氧气反响结论：镁和铝比拟活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反响〔活动与探究〕金属与酸反响高温金属镁锌铁现象（A组)稀盐酸属溶解，反响猛烈有较多气泡产生，反响较猛烈有少量气泡产生反响的化学方程式（A组）稀盐酸Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2有大量气泡产生生，金Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2无明显现象四位先生的表情：铜结论：金属活动性Mg > Zn > Fe > Cu〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性挨次原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来思索：通过试验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性挨次？答复：试验1说明铁的活动性强于铜。
人教版九年级化学第八单元课题2金属的化学性质教学设计
-小组讨论：针对金属活动性顺序的应用，让学生分组讨论，共同解决实际问题，如金属提炼、金属防腐蚀等。
6.课后作业设计，巩固所学知识，提高学生的思维品质。
-作业设计：布置具有挑战性的课后思考题，如“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应？”等，激发学生的求知欲。
1.教师提出讨论题目，如：“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应？”
2.学生分组进行讨论，组内成员共同分析、探讨，形成共识。
3.各组汇报讨论成果，教师点评、总结，引导学生深入理解金属活动性顺序的应用。
4.鼓励学生提出问题，激发他们的求知欲，培养批判性思维。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题，涵盖金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的知识点。
4.扩展阅读：查找资料，了解金属活动性顺序在ห้องสมุดไป่ตู้业中的应用，例如金属的提炼、防腐蚀技术等，并撰写一篇不少于300字的小短文，分享你的学习心得。
5.小组合作任务：每组设计一个关于金属活动性顺序的趣味问题或小实验，下周课堂上与其他小组分享，以促进同学们的交流与合作。
2.提问：“为什么金属会发生这些变化？金属的化学性质又是怎样的呢？”引发学生思考，为新课的学习做好铺垫。
3.通过展示金属活动性顺序表，让学生初步了解金属活动性的规律，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.介绍金属与氧气的反应，讲解不同金属在空气中与氧气反应的现象，如铁生锈、铝氧化等，阐述金属活动性顺序在这一反应中的作用。
3.组织学生进行小组讨论、交流，培养学生的合作精神和批判性思维。
4.设计具有挑战性的问题，激发学生的求知欲和创新能力。
课题二__金属的化学性质(教学设计)
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质第一课时【教学目标】：1、知识目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观1）激发学习化学的兴趣2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的密切关系【教学重点】：金属活动性顺序、置换反应【教学难点】：对金属活动性顺序的初步探究课前预习1、、等在常温下就能与氧气反应，、等常温下几乎不与氧气反应，但在高温时也能与氧气反应，即使在高温下也不与氧气反应，由此我们可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
2、很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与或反应，金属与酸反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。
下图时甲、乙、丙、丁四种金属与盐酸反应的漫画，周围的小黑点表示反应生成的气体，则这四种金属的活动性顺序为：若甲为镁，生成的气体时氢气，则反应的化学方程式为 ，反应类型是 （填置换反应、分解反应、化合反应），该反应由一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 。
课内探究自主学习情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。
一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银 制的餐具。
惟独拿破仑用的是铝制的餐具， 你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是 一国元首。
）一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg + O 2 ===== 2MgO 4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3、金在高温时也不能与氧气反应【结论】：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼 二、金属与酸反应〔活动与探究〕 金属与酸反应 四位先生的表情：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 高温 2Cu + O 2 ==== 2CuO 高温完成下表【合作交流】【讨论】：1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。
【核心素养】课题2第1课时《金属的化学性质》教学设计
人教版九年级化学下册《第八单元课题2金属的化学性质》第1课时教学设计【教学过程】【新课导入】铁丝在氧气中点燃有什么现象?镁条在空气中点燃有什么现象?引入新课。
【设计意图】温故而知新。
【新知探究】一、金属与氧气的反应提出问题：(1)为什么铝制品不容易生锈?铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
(2)生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗?不能。
钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
铜火锅长时间使用后会变黑?铜在高温下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。
从化学角度分析“真金不怕火炼”？金在高温下也不与氧气发生反应。
【巩固提升】用什么方法鉴别真、假黄金（铜锌合金）呢？分别取样品加热，若表面变黑色了，则说明是假黄金。
没有变化的才是真黄金。
【问题分析】镁条、铁丝、铜丝、金箔与氧气反应的难易程度不同，说明了金属的化学性质(即金属活动性)是不一样的。
2Mg+O 2 = 2MgO 4Al +302 = 2Al 2O 3 常温就可以反应；3Fe + 2O 2 = Fe 3O 4 2Cu+O 2 加热 2CuO 加热或高温可以反应；金在高温条件下也不反应。
【结论】比较金属活泼性的方法一：根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度来判断活泼程度金属的活泼程度：镁>铁>铜>金二、金属与盐酸、稀硫酸的反应【提出问题】：是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应?从反应类型来看，金属与稀盐酸或稀硫酸的反应有什么特点?【实验步骤】：(1)在试管中放入少量镁，加入5mL 稀盐酸，将燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
参照上述实验步骤，分别向盛有少量锌、铁、铜的试管中加入5mL 稀盐酸，观察现象。
如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
(2) 用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验。
【填写表格】 点燃【分析与结论】哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应?哪些金属不能反应?反应后生成了什么气体? 镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应；氢气。